1．以下除雜方法(括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì))中，錯(cuò)誤的是()A．Fe(OH)3膠體(FeCl3溶液)：蒸餾水，滲析B．KCl(I2)固體：加熱，升華C．NaCl(KNO3)：配成飽和溶液，降溫結(jié)晶D．CO2(SO2)：通過飽和NaHCO3溶液、濃硫酸解析：選項(xiàng)A，利用滲析原理，F(xiàn)e3＋、Cl－能通過半透膜而除去；選項(xiàng)B，I2加熱升華而除去；選項(xiàng)C，NaCl和KNO3飽和溶液在降低溫度過程中都以晶體形式析出，無法分離；選項(xiàng)D，SO2能與飽和NaHCO3反應(yīng)而除去，同時(shí)釋放出CO2。答案：C2．下列實(shí)驗(yàn)方案不合理的是()A．用分液法分離苯和四氯化碳的混合液B．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KClC．用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D．用KSCN溶液檢驗(yàn)FeCl2是否已被氧化而變質(zhì)解析：苯與四氯化碳是互溶的液體，不能通過分液的方法來分離，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A3．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是()A．鹽酸 B．燒堿溶液C．氨水 D．KSCN溶液解析：燒堿溶液可以使FeCl2先出現(xiàn)白色沉淀，然后轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后生成紅褐色沉淀；燒堿溶液可以使FeCl3生成紅褐色沉淀；使MgCl2出現(xiàn)白色沉淀；使AlCl3先出現(xiàn)白色沉淀，燒堿過量時(shí)白色沉淀溶解。答案：B4．(年廣東惠州模擬)某溶液中有較多的Cl－、COeq\o\al(2－,3)、OH－，如果只取一次溶液，依次加入酚酞、稀硝酸和硝酸銀溶液，則依次將這三種離子檢驗(yàn)出來的正確順序是()A．OH－、Cl－、COeq\o\al(2－,3) B．COeq\o\al(2－,3)、Cl－、OH－C．OH－、COeq\o\al(2－,3)、Cl－ D．COeq\o\al(2－,3)、OH－、Cl－解析：本題考查了離子的檢驗(yàn)。加入酚酞后溶液變紅說明溶液中含有OH－，再加入稀硝酸后產(chǎn)生無色氣體說明溶液中含有COeq\o\al(2－,3)，再加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成說明溶液中含有Cl－，故選項(xiàng)C正確。答案：C5．(年北京東城)下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是()相關(guān)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的A相同溫度下，等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉末分別與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)探究接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣的兩支試管(密封)分別浸入冷水和熱水中探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響C在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加熱，再加入新制的氫氧化銅并加熱探究蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性D兩支試管中裝有等體積、等濃度H2O2溶液，向其中一支試管中加入CuSO4溶液探究CuSO4溶液對(duì)H2O2分解速率的影響解析：C項(xiàng)，蔗糖中加入稀H2SO4，水浴加熱后應(yīng)加入NaOH中和過量的稀H2SO4，再加新制的Cu(OH)2。答案：C6．某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液的成分(不含其他還原性離子)進(jìn)行了檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如表所示：檢測(cè)序號(hào)檢測(cè)出的離子所組成的電解質(zhì)溶液第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl則下列說法合理的是()A．三次檢測(cè)結(jié)果都正確B．該溶液中的陽離子無法判斷C．為了檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)，應(yīng)先加過量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2溶液，觀察是否有沉淀生成D．為了確定是否存在COeq\o\al(2－,3)，可以向其中滴加CaCl2溶液，觀察是否有沉淀生成解析：由于第二組中的AlCl3與K2CO3可發(fā)生雙水解反應(yīng)，二者不能共存，A錯(cuò)誤；陽離子可以通過焰色反應(yīng)確定，B錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，加入CaCl2溶液時(shí)，SOeq\o\al(2－,4)也可能與之反應(yīng)生成CaSO4沉淀，無法確定一定存在COeq\o\al(2－,3)。答案：C7．(年蘇州調(diào)研考試)某混合氣體G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用a.無水CuSO4b．澄清石灰水c．灼熱CuOd．堿石灰e．酸性品紅溶液f．酸性高錳酸鉀溶液等藥品可將其一一檢出，檢出的正確順序是()A．G→a→e→b→f→d→c B．G→c→d→b→e→f→aC．G→a→e→f→b→d→c D．G→b→e→f→a→d→c解析：要一一檢驗(yàn)出CO、CO2、SO2、H2O，首先用無水CuSO4檢驗(yàn)H2O，CO2的檢驗(yàn)要排除SO2的干擾，CO的檢驗(yàn)要排除CO2的干擾，為此用品紅溶液檢驗(yàn)SO2，再用酸性KMnO4溶液除去SO2，用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2，最后用灼熱CuO檢驗(yàn)CO。答案：C8．(年北京—黃岡沖刺預(yù)測(cè)題)(多選)為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①測(cè)定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性。②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以下推測(cè)正確的是()A．一定有SOeq\o\al(2－,3)離子 B．一定有COeq\o\al(2－,3)離子C．不能確定Cl－離子是否存在 D．不能確定HCOeq\o\al(－,3)離子是否存在解析：依據(jù)各實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象及常見陰、陽離子的檢驗(yàn)方法，對(duì)溶液中可能存在的離子作出判斷。根據(jù)實(shí)驗(yàn)判斷離子存在情況，考查推理能力及思維的嚴(yán)密性。據(jù)實(shí)驗(yàn)中關(guān)鍵現(xiàn)象及步驟中試劑的使用對(duì)下步造成的干擾可進(jìn)行綜合推理。由①知強(qiáng)堿性溶液中HCOeq\o\al(－,3)不存在；由②產(chǎn)生無刺激性氣味且使澄清石灰水變渾濁的氣體必是CO2，故一定無SOeq\o\al(2－,3)，一定有COeq\o\al(2－,3)，這在實(shí)驗(yàn)③得證實(shí)；由于②中加入鹽酸引入Cl－，因此不能通過④確定Cl－的存在。答案：BC9．(多選)為了除去粗鹽中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列5項(xiàng)操作：①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量的BaCl2溶液。正確的操作順序是()A．①④②⑤③ B．④①②⑤③C．②⑤④①③ D．⑤②④①③解析：除雜題目的解題思路為：選擇合適試劑把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體，為了保證雜質(zhì)完全除去，必須要加入過量的試劑，新加入的試劑因?yàn)檫^量而成為新的雜質(zhì)，必須要在后續(xù)實(shí)驗(yàn)中除去。本題加入的試劑及順序是：a.加過量的BaCl2溶液，除去SOeq\o\al(2－,4)；b.加過量的NaOH溶液，除去Mg2＋；c.加過量的Na2CO3溶液除去Ba2＋、Ca2＋；d.過濾，除去生成的沉淀[CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2和BaSO4]和泥沙；e.加適量的鹽酸，除去過量的COeq\o\al(2－,3)和OH－，由于b可以放在a前面也可以放在c后面，不影響除雜，但是a必須要放在c前面，保證過量的Ba2＋用后面所加的COeq\o\al(2－,3)除去。所以前三步操作順序可能出現(xiàn)三種情況：abc、bac或acb均正確。答案：CD10．(年浙江寧波3月)下列結(jié)論均出自《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》中的實(shí)驗(yàn)，其中不正確的是()A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液顯藍(lán)色，用CCl4不能從中萃取出碘B．當(dāng)鋅完全溶解后，鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率會(huì)顯著減慢，此現(xiàn)象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應(yīng)掉的依據(jù)C．提取海帶中碘元素時(shí)，為保證I－完全氧化為I2，加入的氧化劑(H2O2或新制氯水)均應(yīng)過量D．制備硫酸亞鐵銨晶體時(shí)，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時(shí)，只需小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干解析：A項(xiàng)，CCl4不能從中萃取出碘。B項(xiàng)，鋅比鐵活潑，與酸反應(yīng)劇烈，速率快，鐵與酸反應(yīng)緩慢。C項(xiàng)錯(cuò)，過量的過氧化氫或氯水能繼續(xù)氧化碘單質(zhì)。D項(xiàng)，不能將溶液蒸干，避免氧氣氧化亞鐵離子。答案：C11．有一瓶澄清溶液，可能含有NHeq\o\al(＋,4)、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、I－，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①測(cè)該溶液顯強(qiáng)酸性；②取樣加少量四氯化碳和數(shù)滴新制氯水，CCl4層為紫紅色；③另取樣滴加稀NaOH溶液，使溶液變?yōu)閴A性，此過程無沉淀生成；④取少量上述堿性溶液，加Na2CO3溶液出現(xiàn)白色沉淀；⑤將實(shí)驗(yàn)③中的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)。問：(1)原溶液中肯定存在的離子是________________；(2)肯定不存在的離子是____________________；(3)不能確定是否存在的離子是________________________。解析：①該溶液呈強(qiáng)酸性，則溶液中一定不含COeq\o\al(2－,3)；②取試樣加少量CCl4和氯水，CCl4層為紫紅色，則溶液中一定含有I－，而溶液中一定不存在能把I－氧化成I2的強(qiáng)氧化性物質(zhì)，如Fe3＋和NOeq\o\al(－,3)(H＋)；③另取試樣加NaOH溶液使溶液呈堿性，而此過程中無沉淀生成，則溶液中一定不存在Mg2＋、Al3＋。④取少量③中的溶液加Na2CO3溶液出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中一定含有Ba2＋，由離子共存的條件可知溶液中一定不存在SOeq\o\al(2－,4)。⑤取少量③中的堿性溶液加熱，有NH3放出，說明溶液中一定存在NHeq\o\al(＋,4)。答案：(1)NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、I－(2)Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)(3)K＋、Cl－12．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食鹽常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液飽和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳①欲除去溶液I中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為______________________________________(只填化學(xué)式)。②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為______________。(2)用提純的NaCl配制500mL4.00mol·L－1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有__________________________(填儀器名稱)。解析：(1)①除去SOeq\o\al(2－,4)要加稍過量的BaCl2溶液，所以Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液后滴加。②洗滌劑應(yīng)選擇易溶于水且又不引入新雜質(zhì)的物質(zhì)，從題中提供的試劑選擇75%乙醇。(2)根據(jù)配制過程熟記每一步操作中所用到的儀器。注意容量瓶必須要注明容積。答案：(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3②75%乙醇(2)天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管13．兩個(gè)學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置探究乙二酸(HOOC－COOH)受熱分解的部分產(chǎn)物。固定裝置及膠皮管略去(1)甲組：①按接口順序：a－b－c－d－e－f－g－h(huán)連接裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。B中溶液變渾濁，證明分解產(chǎn)物有________；裝置C的作用是________；E中溶液變渾濁，D中的現(xiàn)象是________，證明分解產(chǎn)物有________。②乙二酸受熱分解的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________________________。(2)乙組：①將接口a與j連接進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到F中生成的氣體可使帶火星的木條復(fù)燃，則F中最主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。②從A～F中選用裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明甲組通入D的氣體能否與Na2O2反應(yīng)。最簡(jiǎn)單的裝置接口連接順序是________________；實(shí)驗(yàn)后用F中的固體進(jìn)行驗(yàn)證的方法是________________(可另選試劑)。解析：甲組：A中乙二酸受熱分解，B中石灰水變渾濁驗(yàn)證有CO2生成，C中足量濃NaOH溶液充分吸收CO2，D中溶液褪色證明分解產(chǎn)物中有CO，則乙二酸分解的方程式為：HOOC—COOHeq\o(→,\s\up7(△),\s\do5())CO2↑＋CO↑＋H2O。乙組：②從A—F中選A、C、F即可證明CO能否與Na2O2反應(yīng)，用C中濃NaOH溶液充分吸收CO2。答案：(1)①CO2充分除去CO2溶液褪色或變淺CO②HOOC—COOHeq\o(→,\s\up7(△),\s\do5())CO2↑＋CO↑＋H2O(2)①2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2②a—d—e—j取F中的固體，滴加稀硫酸，將生成的氣體通入澄清石灰水中，若變渾濁，則發(fā)生了反應(yīng)；若不變渾濁，則未發(fā)生反應(yīng)14．(年安徽)鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰資源成為重要課題。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上)進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為________。(2)第③步反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。(3)第④步反應(yīng)后，過濾Li2CO3所需的玻璃儀器有______。若過濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因：____________________、______________________。(4)若廢舊鋰離子電池正極材料含LiMn2O4的質(zhì)量為18.1g，第③步反應(yīng)中加入20.0m