第七章

有機化合物第三節(jié)

乙醇和乙酸第2課時乙酸【核心素養(yǎng)】1.宏觀辨識與微觀探析：能從官能團的角度認識乙酸的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念2.證據(jù)推理與模型認知：能從原子、分子水平分析乙酸及其反應的微觀特征，類推其他羧酸的性質(zhì)3.科學探究與創(chuàng)新意識：能利用簡單的實驗探究乙酸的反應條件和反應原理，能有較高的問題意識，獨立設計實驗探究乙酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【教學重難點】重點：乙酸的分子組成、結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)難點：掌握制備乙酸乙酯的實驗(1)乙酸俗稱醋酸，是一種有強烈刺激性氣味的

無色液體，易溶于水和乙醇。一、乙酸的物理性質(zhì)食醋含醋酸3%～

5%(2)熔點：16.6℃，溫度低于熔點時，乙酸凝結(jié)成晶體，所以純凈的乙酸又稱冰醋酸。分子式：C2H4O2結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH結(jié)構(gòu)式：羧基官能團：（或—COOH）二、乙酸的結(jié)構(gòu)1.關于乙酸的下列說法中，不正確的是（

）A.乙酸是具有強烈刺激性氣味的液體B.乙酸分子里含有4個氫原子，所以乙酸是四元酸C.無水乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物D.乙酸易溶于水和乙醇2.下列說法正確的是（）A.乙酸中含有雙鍵，因此屬于不飽和烴B.在標準狀況下醋酸是一種無色有強烈刺激性氣味的液體C.乙酸分子中含有

和－OH兩種官能團D.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式可以寫成CH3COOHB【課堂練習】D1.酸性:乙酸是一元弱酸CH3COOH?CH3COO－

+H+三、乙酸的化學性質(zhì)1.與指示劑反應:紫色石蕊變紅2.與活潑金屬反應（Na）3.與金屬氧化物反應（Na2O）4.與堿作用（NaOH）5.與鹽作用（NaHCO3）酸的通性2Na＋2CH3COOH=2CH3COONa＋H2↑2CH3COOH＋Na2O=2CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2OCH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑教材P80酸性：CH3COOH＞H2CO3【課堂練習】系統(tǒng)集成P102為了確認乙酸、碳酸和硅酸的酸性強弱，設計如圖所示裝置(不能再選用其他酸性溶液)。(1)錐形瓶內(nèi)裝有某種可溶性正鹽固體，此固體為___________(寫名稱)，分液漏斗中所盛試劑是__________(寫名稱)。(2)裝置B中所盛試劑的名稱是________________，

試劑的作用是_________________________________。(3)裝置C中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________________________。(4)由實驗可知三種酸的酸性強弱為_____________________________。CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3碳酸鈉乙酸飽和NaHCO3溶液除去CO2中的CH3COOH氣體有白色沉淀產(chǎn)生乙醇水碳酸乙酸羥基氫的活潑性

電離程度不電離部分電離部分電離部分電離酸堿性中性中性弱酸性弱酸性與Na反應放出H2反應放出H2反應放出H2反應放出H2與NaOH不反應不反應反應反應與NaHCO3不反應不反應不反應反應放出CO2CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH【小結(jié)】1.乙酸、水、乙醇、碳酸的性質(zhì)比較

系統(tǒng)集成P100【小結(jié)】2.羧基（-COOH）參與反應時量的關系：

①與Na反應時，物質(zhì)的量的關系為

②與NaOH反應時，物質(zhì)的量的關系為

③與Na2CO3反應時，物質(zhì)的量的關系為

④與NaHCO3反應時，物質(zhì)的量的關系為

2Na～2-COOH～H2NaOH～-COOHNa2CO3～2-COOH～CO2NaHCO3～-COOH～CO2【課堂練習】系統(tǒng)集成P1001.醋酸在水中電離CH3COOH

?CH3COO－＋H＋，下列現(xiàn)象與此性質(zhì)無關的是(

)

A.在醋酸溶液中滴加石蕊溶液，溶液變紅

B.在醋酸中加入鋅粉有氣泡產(chǎn)生

C.在醋酸中加碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣泡

D.醋酸與乙醇反應生成乙酸乙酯2.下列關于乙酸的說法不正確的是(

)

A.是食醋的主要成分

B.其官能團是羧基

C.能使酸性KMnO4溶液褪色

D.能與堿發(fā)生中和反應DC3.下列物質(zhì)都能與金屬鈉反應產(chǎn)生H2，產(chǎn)生H2的速率排序正確的是(

)①C2H5OH

②NaOH溶液③醋酸溶液A.①＞②＞③ B.②＞①＞③C.③＞②＞① D.③＞①＞②C系統(tǒng)集成P103變式為什么俗話說：“姜是老的辣，酒是陳的香。”？蒸魚時會加醋和酒，這樣魚會更香醇鮮美，為什么？2.酯化反應CH3COOH+HOC2H5

H2O

+

CH3COOC2H5

濃H2SO4▲乙酸乙酯(果香味)酯化反應（取代反應）：酸與醇反應生成酯和水的反應（可逆反應）現(xiàn)象：①碳酸鈉液面分層，上層有無色油狀液體;②可聞到香味。模型：酸＋醇

酯＋水(1)試劑添加順序?(2)碎瓷片、濃硫酸的作用是什么?(3)長導管有何作用？導管為何不能插入到飽和Na2CO3溶液中?(4)飽和Na2CO3溶液的作用是什么?(5)反應后酯怎樣分離出來?(6)酯化實驗中要小心加熱，且加熱溫度不能過高?【思考】乙醇→濃硫酸→冰醋酸防暴沸催化劑、吸水劑導氣、冷凝防止倒吸①溶解乙醇；②中和乙酸；③降低乙酸乙酯的溶解度，利于酯的析出分液減少乙醇、乙酸揮發(fā)注意

系統(tǒng)集成P103①試劑混合時的順序為乙醇→濃硫酸→乙酸②濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，碎瓷片的作用是防暴沸；③長導管起導氣、冷凝作用，導管末端不能插入Na2CO3液體中，防倒吸；④飽和碳酸鈉溶液的作用是

中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。⑤通過分液將酯分離出來⑥加熱的目的是加快反應速率，但溫度過高乙醇和乙酸易揮發(fā)，降低乙酸

和乙醇的轉(zhuǎn)化率。⑦乙醇稍過量，提高乙酸轉(zhuǎn)化率；不斷蒸出乙酸乙酯可提高其產(chǎn)率可能一可能二【思考】酯化反應中酸和醇分子內(nèi)的化學鍵怎樣斷裂？酯化反應實質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫CH3COH+H18OC2H5濃H2SO4=OCH3C18OC2H5+H2O=O同位素示蹤法－研究有機反應機理常用的方法

系統(tǒng)集成P103注意：可逆反應反應類型：取代反應1.完成下列反應的化學方程式。CH3COOH+CH3OH濃H2SO4CH3COOCH3+H2O乙酸甲酯HCOOH+CH3CH2OH濃H2SO4HCOOCH2CH3+H2O甲酸乙酯【課堂練習】2.酯化反應是有機化學中的一類重要反應，下列理解不正確的是()

A.酯化反應的產(chǎn)物只有酯

B.酯化反應可看成取代反應的一種

C.酯化反應是有限度的

D.濃硫酸可做酯化反應的催化劑3.若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生反應，一段時間后，分子中含有18O的物質(zhì)有

()A.1種B.2種

C.3種D.4種ACH24.檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法正確的是(

)A.1mol檸檬酸可與4molNaOH發(fā)生中和反應B.檸檬酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種C.1mol檸檬酸與足量金屬Na反應生成1.5molH2D.檸檬酸與O2在Cu作催化劑、加熱的條件下發(fā)生催化氧化反應B5.乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，某學習小組設計以下兩套裝置用乙醇、乙酸和濃硫酸作原料分別制備乙酸乙酯(沸點77.2℃)。下列有關說法不正確的是(

)A.濃硫酸能增大酯化反應速率B.不斷蒸出酯，會降低其產(chǎn)率C.裝置b比裝置a原料損失得少D.球形干燥管除起冷凝作用外，還能防倒吸E.向試管a中先加入濃硫酸，然后邊振蕩試管邊慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸F.飽和Na2CO3溶液可降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層系統(tǒng)集成P105T3改BE6.實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①在甲試管(如圖)中加入3mL乙醇、2mL濃硫酸、2mL乙酸。②按圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液，用小火均勻地加熱。③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出導管，并用力振蕩，然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯，洗滌、干燥。(1)配制該混合溶液的主要操作步驟為______________________________________________；反應中濃硫酸的作用是______________________。(2)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________(填字母)。A.中和乙酸和乙醇B.與揮發(fā)出來的乙酸反應并溶解揮發(fā)出的乙醇C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中小，有利于分層析出D.加速酯的生成，提高其產(chǎn)率將濃硫酸加入乙醇中，邊加邊振蕩，然后再加入乙酸催化劑和吸水劑BC系統(tǒng)集成P105涂料化學纖維眼鏡框架農(nóng)藥藥物消毒劑四、乙酸的用途酯在自然界的存在五、酯的性質(zhì)和用途1.物理性質(zhì)：

酯類物質(zhì)一般難溶于水，密度比水小，易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑具有芳香氣味。官能團：酯基（—COOR）2.用途

用作香料，例如：飲料、糖果、化妝品中的香料

用作溶劑，例如：指甲油、膠水的溶劑

3.命名

羧酸+醇?酯+水乙酸乙醇乙酸鈉乙醇CH3-C-O-C2H5+H2OO=稀H2SO4CH3COOH+CH3CH2OHCH3-C-O-C2H5+NaOHO=CH3COONa+CH3CH2OH

酯在無機酸、堿催化下，均能發(fā)生水解反應，其中在酸性條件下水解是可逆的，在堿性條件下水解是不可逆的。4.酯化學性質(zhì)－水解反應酸加羥基醇加氫完成下列酯在酸性條件下水解的化學方程式HCOOCH3CH3COOCH3CH3CH2COOC2H5【課堂練習】HCOOCH3+H2O稀H2SO4HCOOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O稀H2SO4CH3COOH+CH3OHCH3CH2COOC2H5+H2O稀H2SO4CH3CH2COOH+CH3CH2