2022-2023學年福建省南平市樹人高級中學高三化學模

擬試題含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是

+3+2

A.NH4，Al>SO42、NO3B.K+、Na+、NO3>CO3

C.K+、M11O4、NH4+、NO3D.Na+、K+、HCO3、NO3

參考答案：

A

略

2.下列關于實驗操作的敘述正確的是

A.石蕊試紙和pH試紙使用前都必須用蒸儲水潤濕

B.滴定管盛裝滴定液前需先用蒸儲水洗凈，再用滴定液潤洗

C.配制一定物質的量濃度的溶液時，可直接在容量瓶中稀釋或溶解

D.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液并不斷攪拌，制取氫氧化鐵膠體

參考答案：

B

略

3.科研人員最近發(fā)現放射性同位素欽*SH?？捎行У刂委煾伟Ｔ撏凰卦雍藘?/p>

的中子數為（）

A.99B.67C.166D.233

參考答案：

答案：A

4.化'學是人類進步的關鍵，而化學工業(yè)則是最主要的“推進器”。下列有關化學工

業(yè)原理說法正確的是

A.電解精煉銅：陽極質量的減小等于陰極質量的增加

B.氯堿工業(yè)：在陰極需要不斷加入含有NaOH的蒸儲水

C.合成氨工業(yè)：使用催化劑只加快反應速率不影響化學平衡，對合成氨生產的日

產量無影響

D.硫酸工業(yè)：因S02催化氧化的轉化率高達93.5%?98%,因此接觸氧化后的尾

氣可以直接排放

參考答案：

B

略

5.短周期元素中，若兩種元素的原子序數相差8,則它們（）

A.一定是同族元素B.周期數一定相差1

C.只能形成1:1型化合物D.只能形成1:2型化合物

參考答案：

答案：B

6.PH3一種無色劇毒氣體，其分子結構和NH3相似，但P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能

低。下列判斷錯誤的是

A.PH3分子呈三角錐形

B.PH3分子是極性分子

C.PH3沸點低于NH3沸點，因為P-H鍵鍵能低

D.PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為N-H鍵鍵能高

參考答案:

C

本題考查化學鍵、分子構型。意在考查考生分子結構的知識。PH3同NH3構型相

同，因中心原子上有一對孤電子對，均為三角錐形，屬于極性分子，故A、B項正

確；PH3的沸點NH3，是因為NH3分子間存在氫鍵，C項錯誤；PH3的穩(wěn)定性低于

NH3,是因為N-H鍵鍵能高，D項正確。

7.等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應：X(g)+Y(g)=^2Z(g)

+W⑸△〃<()，下列敘述正確的是()

A.平衡常數K值越大，X的轉化率越大

B.達到平衡時，反應速率U,E(X)=2U￡Z)

C.達到平衡后，降低溫度，正向反應速率減小的倍數大于逆向反應速率減小的倍

數

D.達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方向移動

參考答案：

A

略

8.下列說法正確的是()。

A.根據Kp(AgCl)=1.77x10、。,&p(Ag2CrO4)=L12X10F,可以推知AgCl的

溶解度比Ag2CrO4的溶解度大

-

B.().1mol-L'的ZnCl2溶液中通入足量硫化氫氣體最終得不到ZnS沉淀是因

為溶液中：c(Zn2+).c(s2-)<Kp(ZnS)

C.AgCl在10mL0.01mol-L」的KC1溶液中比在20mL0.05mol-L-'的

AgNO3溶液中溶解的質量大

D.向碳酸鋼沉淀中加入稀硫酸，沉淀發(fā)生轉化，可推知硫酸領的Kp比碳酸鋼

的小

參考答案：

BC

略

9.設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A.標準狀況下，11.2L乙醇中含有的碳氫鍵數為2.5N,、

B.常溫常壓下，28gC2H4、CO的混合氣體中含有碳原子的數目為1.5NA

C.常溫下，20LpH=12的Na2cCh溶液中含有的OFF離子數為0.2NA

D.標準狀況下，2.24LCL與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數目為0.2NA

參考答案：

C

10.甲醇不僅作為B賽車的燃料添加劑，也廣泛應用于甲醇燃料電池。某燃料電池裝置如

圖所示，下列說法錯誤的是（)

甲乙

2

A.乙池負極反應為：CH3OH-6e+3CO3-4CO2T+2H2O

B.乙池中電池工作時，CCV-不斷移向負極

C.理論上32g甲醇被消耗時，C極上放出氣體體積（標準狀況下）為67.2L

D.甲池中Cu電極發(fā)生的反應為2Cr-2e-=Cl2f

參考答案：

D

乙為甲醇燃料電池，電解質是熔融碳酸鹽，所以甲醇為負極，空氣為正極。總反應為：

CH3OH+3/2O2=CO2+2H2O,正極為空氣中的氧氣得電子，因為電解質是熔融的碳酸鹽

2

（沒有水，也沒有氫離子），所以反應為：O2+2CO2+4e=2CO3O用總反應減去正極

2

反應（注意將正極反應擴大3/2倍），得到負極反應：CH3OH-6e+3CO3-4CO2T+2H2O,

選項A正確。原電池中陰離子向負極移動，所以選項B正確。根據負極反應，消耗Imol

甲醇，轉移6moi電子，所以在C電極（為電解的陰極，反應為2H++2e=H2T）上得到

3moi氫氣，標準狀況下體積為67.2L。選項C正確。甲池中Cu電極為電解的陽極，所以

發(fā)生的反應為Cu-2e=Cu2+,選項D錯誤。

點睛：本題中的乙電池是一個典型的非水體系電解質電池，這類電池在書寫其電極反應方

程式的時候，應該考慮體系沒有水，所以在反應物中不出現水、氫離子等物質。同時還要

考慮，這種非水體系總是要導電的，所以體系中會有一個離子移動，而且一定在一極生成

另一極被反應。例如本題中的碳酸根離子，就是在正極生成，負極被反應。

11.等質量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Cu（N03）2和Mg

（NO3）2的物質的量濃度分別為amol?!?】和bmol?L1（假設反應前后溶液體積無明顯變

化），則a與b的關系為（）

A.a=bB.a=2bC.2a=bD.a=5b

參考答案：

c

考點：硝酸的化學性質；化學方程式的有關計算..

專題：氮族元素.

分析：設它們的質量都是80g,則利用n=來計算物質的量，再由原子守恒來分析Cu

（NC>3）2和Mg（NO3）2的物質的量，因溶液體積相同，則溶質的物質的量的比值等于濃

度之比.

解答：解：設CuO和MgO粉末的質量均為80g,

80g

則n(CuO)=80g/inol=lmol,

80g

n(MgO)=40g/mol=2moh

由原子守恒可知CuO?Cu(NO3)2，MgO?Mg(NO3)2，

則Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的物質的量分別為Imol、2moL

因溶液體積相同，則溶質的物質的量的比值等于濃度之比，

a：b=lmol：2moi=1：2,

即2a=b,

故選C.

點評：本題考查金屬氧化物與硝酸的反應，明確金屬與鹽的關系及巧設氧化物的質量是快

速解答本題的關鍵，并學會利用守恒法來分析問題.

12.Zn(OH)2是兩性氫氧化物，和強酸反應時生成Zi?+,跟強堿反應時生成

2

ZnO2o現有三份等物質的量濃度、等體積的MgCb、ZnCl2>AICI3溶液(配制時

均加入少量鹽酸)，現將一定濃度的NaOH溶液，分別滴入三種溶液中到過量，各

溶液中滴入的NaOH溶液的體積x(mL)與生成沉淀的物質的量y(mol)的關系如下圖

所示，則與MgCb、ZnC12、AICI3三種溶液---對應的正確圖像是

參考答案：

C

略

13.下列說法正確的是()

A.自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計算機芯片

B.Si、P、$、Cl相應的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強

C.工業(yè)上通常用電解鈉、鐵、銅對應的氯化物制得該三種金屬單質

D.金屬鋁、鐵、銅都有很強的抗氧化、抗腐蝕性能

參考答案：

B

14.有A、B兩個完全相同的裝置，某學生分別在它們的側管中裝入L()6gNa2c03

和0.84gNaHCCh，A、B中分別有10mL相同濃度的鹽酸，將兩個側管中的物質

同時倒入各自的試管中，下列敘述正確的是

A.A裝置的氣球膨脹速率大

B.若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2mol/L

C.若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1mol/L

D.最終兩溶液中Na+、的物質的量相同

參考答案:

略

15.下列物質按純凈物、混合物、強電解質、弱電解質、非電解質的組合中，正確

的是()

純凈物混合物強電解質弱電解質非電解質

A鹽酸水煤氣硫酸醋酸水銀

B冰醋酸福爾馬林苛性鈉碘化氫乙醇

C火堿蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫

D膽研氯水硫酸鋼次氯酸氨氣

參考答案:

D

略

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.（8分）化學是一門以實驗為基礎的科學，化學實驗是化學學習的重要內容。

（1）根據你掌握的知識，下列描述正確的是—（填序號）

①將0.2molLFeC13溶液滴加沸水中，然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化

鐵膠體；②將95g蒸儲水倒入盛有5g氯化鈉的燒杯中，攪拌溶解，配制5%的食

鹽水；③將CuSO4晶體加入到少量蒸儲水中，得到藍色濁液，加熱時渾濁更加明

顯；④使用容量瓶，滴定管、分液漏斗時，首先應檢驗儀器是否漏水；⑤向某溶

液中加入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀產生，加鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含

有時。

（2）實驗定中配制250mL0.4mol-LNaOH溶液,應稱取NaOH的質量

是—g:所用儀器除托盤天平（帶硅碼）、量筒、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管外，

還缺少的玻璃儀器是;NaOH固體加適量蒸鐳水溶解，冷卻后，將溶液

轉移到容量瓶中繼續(xù)加蒸儲水定容，這樣所配得溶液的濃度會—（填“偏高、偏

低或無影響。

參考答案：

分.第一個.少一個扣1分.知完為止>1

<2）40<2分）250ml.8，瓶.燒杯（3分,伯低〈I分）

略

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.透明聚酯玻璃鋼可用于制造導彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一

種配方中含有下列四種物質：

『

CH2=C-COOCHJCH2-CH2OCH-CH2

CHJOHOH

（甲）（乙）（丙）（T）

填寫下列空白：

（1）甲中不含氧原子的官能團是；下列試劑能與甲反應而褪色的是

___________（填標號）

a.Br2/CC14溶液b.石蕊溶液c.酸性KMnO4溶液

⑵甲的同分異構體有多種，寫出其中一種不含甲基的竣酸的結構簡式：

⑶淀粉通過下列轉化可以得到乙（其中A—D均為有機物）：

淀由人一定條件-3k0".c成IX.D.曰期以亂

AI70C

A的分子式是，試劑X可以是

+RCIA、（^TR.HC,（-R為即I）

0~CH|CH,邂"CfCH-CH,.耳

（4）已知:

利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經三步反應合成丙，其中屬于取代反應

的化學方程式是。

（5）化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對分子質量為110。丁與FeC13溶液

作用顯現特征顏色，且丁分子中燃基上的一氯取代物只有一種。則丁的結構簡式

為。

參考答案：

'c=c，

（1）碳碳雙鍵（或/\）；ac

(2)CH2=CH—CH2—CH2—COOH

（3）C6H12O6；Br2/CC14（或其它合理答案）

（4）C^+CH3cH2Cr^*O-⑷2cH3+HCI

⑸

（1）由甲的結構簡式可得出含有的官能團是碳碳雙鍵和酯基；有碳碳雙鍵所以可

以使漠的四氯化碳或酸性高鎰酸鉀溶液褪色；

（2）由于不能含有甲基，所以碳碳雙鍵只能在末端，故結構簡式是CH2=CH—

CH2-CH2-COOH；

（3）由框圖轉化不難看出，淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下分解生成

乙醇。乙醇通過消去反應得到乙烯，乙烯加成得到1,2一二鹵乙烷，最后通過水

解即得到乙二醇。

（4）由已知信息可知，要生成苯乙烯，就需要用乙苯脫去氫，而要生成乙苯則需

要苯和氯乙烷反應，所以有關的方程式是：①CH2=CH2+HC1―>CH3CH2C1；

+CHCHcl同，-CHJCHJ

O

O~CH,CH,得化就0~口36?.必

（5）丁與FeC13溶液作用顯現特征顏色，說明丁中含有苯環(huán)和酚羥基。苯酚的相

對分子質量為94,110—94=16,因此還含有一個氧原子，故是二元酚。又因為丁

分子中煌基上的一氯取代物只有一種，所以只能是對位的，結構簡式是

H0—0-OHo

18.鉛蓄電池：（負極-Pb、正極-Pb5、電解液-硫酸）總化學方程式：

■電、

Pb+PbO2+2H2so；充電2PbSO4+2H2O

放電時負極：―反應類型：一正極：―反應類型：

充電時陰極：―反應類型：陽極：—反應類型：.

參考答案：

Pb；氧化反應；Pb02;還原反應；Pb；還原反應；Pb02;氧化反應.

考點：原電池和電解池的工作原理.

專題：電化學專題.

分析：根據電池反應式知，放電時，鉛失電子發(fā)生氧化反應而作負極，電極反應式為Pb

-2e+SO42=PbSO4,二氧化鉛得電子作正極，電極反應式為PbO2+SO42-+2e-

+

+4H=PbSO4+2H2O,充電時，陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應，是放電時的逆反

應.

解答：解：放電時，鉛失電子發(fā)生氧化反應而作負極，電極反應式為Pb-2e+SO42-

=PbSO4.二氧化鉛得電子作正極，電極反應式為PbO2+SO42」2e+4H+=PbSO4+2H2O;

充電時，陽極PbSO4發(fā)生氧化反應，陰極PbSO4發(fā)生還原反應，都是放電時的逆反應，

故答案為：Pb；氧化反應；PbO2；還原反應；Pb；還原反應；PbO2；氧化反應.

點評：本題考查了鉛蓄電池的放電充電原理，側重于學生的分析能力的考查，為高頻考

點，注意根據元素化合價變化確定正負極，再結合陰陽離子的移動方向、氫離子濃度的變

化來分析解答，難度中等.

19.短周期的五種元素A、B、C、D、E,原子序數依次增大。A、B、C三種元素

電子層數之和是5。A、B兩元素原子最外層電子數之和等于C元素原子最外層電

子數；B元素原子最外電子層上的電子數是它的電子層數的2倍，A與D可以形

成原子個數比分別為1:1和2:1的兩種液態(tài)化合物；E單質用于凈化水質。

請回答：

（1）寫出D在元素周期表中的位置一，E的原子結構示意圖是。

下列可以驗證C與D兩元素原子得電子能力強弱的實驗事實是（填寫

編號）；

A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點

B.比較只有這兩種元素所形成的