襄州區(qū)一中2015—2016學(xué)年高二年級(jí)上學(xué)期十月月考化學(xué)試題溫馨提醒：1．本試題包括第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，21小題，共8頁(yè)。考試時(shí)間90分鐘，滿(mǎn)分100分。2．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等在答題卡和答題卷上填(或涂)寫(xiě)清楚。3．選擇題答案用2B鉛筆直接填涂在答題卡上，非選擇題用0.5mm的黑色簽字筆在每題對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答，答在試題卷上無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16N-14S-32Cl-35.5Cu-64Zn-65第=1\*ROMANI卷（選擇題共48分）一、選擇題（本大題共16題，每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共48分）1．下列說(shuō)法不正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中既有物質(zhì)變化又有能量變化，能量的釋放或吸收以物質(zhì)變化為基礎(chǔ)B．研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向、快慢和限度是化學(xué)反應(yīng)原理的重要內(nèi)容C．電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)反應(yīng)速率很高，是因?yàn)檫@類(lèi)反應(yīng)不需要活化能來(lái)引發(fā)D．大力發(fā)展火電以滿(mǎn)足工業(yè)發(fā)展對(duì)電力的需求，符合節(jié)能減排的要求2．下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類(lèi)完全正確的是()選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3HFFe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4CO2H2O3．下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是()A．已知C（石墨，s)=C(金剛石，s)△H﹦+1.9kJ·mo1－1，說(shuō)明金剛石具有的能量比石墨低B．已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O(1)△H﹦－57.4KJ·mo1－1，20g氫氧化鈉固體溶于稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量大于28.7kJC．已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mo1－1，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H﹦－890.3kJ·mo1－1D．將0.5mo1N2和1.5mo1H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H﹦－38.6kJ·mo1－1 4．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法正確的是()A．2s末用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)B．2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.15mol/(L·s)C．2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%D．2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為1.4mol·L-15．下列敘述正確的是()A．在醋酸溶液中加入少量NaHSO4固體，醋酸的電離平衡左移，且溶液中的c(H＋)減小B．將純水加熱到100℃，測(cè)得C．0.2mol/L的鹽酸與水等體積混合，所得溶液的PH=1D．PH=3的稀硫酸與PH=11的氨水等體積混合，所得溶液的PH=76．室溫下，對(duì)PH相等、體積相同的鹽酸和醋酸分別進(jìn)行以下操作，下列說(shuō)法正確的是()A．將溫度迅速升高20℃，兩溶液的B．加水稀釋相同倍數(shù)后，兩溶液的PH同等程度減小C．加少量的醋酸鈉固體后，兩溶液的PH均增大D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液產(chǎn)生的氫氣的量一樣多7．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線(xiàn)如圖(E1、E3表示兩反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是()A．兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)B．三種化合物的穩(wěn)定性順序：B﹤A﹤CC．整個(gè)反應(yīng)的ΔH＝E1－E2D．加入催化劑不改變反應(yīng)的焓變，但能提高產(chǎn)率8．已知反應(yīng)3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)△H﹦－92.4KJ·mo1－1。某溫度下，在帶有活塞的密閉容器中充入一定量的NH3，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。下列說(shuō)法中正確的是()A．保持體積不變，降溫，平衡右移，逆反應(yīng)速率增大B．保持體積、溫度不變，充入氦氣后，正反應(yīng)速率將增大C．保持體積、溫度不變，充入NH3氣體，平衡向右移動(dòng)D．保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入NH3氣體，平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)不變9．某恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，下列說(shuō)法能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 B．容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化C．D的濃度不時(shí)間變化而改變D．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolA的同時(shí)，生成nmol的B10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或?qū)嶒?yàn)結(jié)論的描述正確的是()A．做一次完整的中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，至少需要使用溫度計(jì)測(cè)4次數(shù)據(jù)B．向酸性重鉻酸鉀溶液中少量加NaOH固體，溶液顏色由橙色慢慢變?yōu)辄S色C．分別向兩支盛有濃度相等的醋酸和飽和硼酸溶液中滴加等濃度的Na2CO3溶液，觀(guān)察到前者產(chǎn)生氣泡不如后者劇烈D．在0.01mol/L的KMnO4溶液中加入0.1mol/L的H2C2O411．可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H=Q，同時(shí)符合下列兩圖中各曲線(xiàn)的規(guī)律的是（）A．a(chǎn)+b﹥c+dT1﹥T2Q﹥0B．a(chǎn)+b﹤c+dT1﹥T2Q﹥0C．a(chǎn)+b﹤c+dT1﹤T2Q﹤0D．a(chǎn)+b﹥c+dT1﹤T2Q﹤012．下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2∶1的是()A．在相同溫度下，等濃度的H2SO4和CH3COOH溶液中的c(H＋)B．相同溫度下，0.2mol·L－1醋酸溶液和0.1mol·L－1醋酸溶液中的c(H＋)C．相同溫度下，等濃度的Ba(OH)2和NaOH溶液，前者與后者的c(OH－)D．液面在“0”13．常溫下，有下列四種溶液：①pH＝2的HCl溶液；②pH＝2的CH3COOH溶液；③pH＝12的NaOH溶液；④pH＝12的氨水。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．將等體積的四種溶液分別稀釋100倍，所得溶液的pH：③＞④＞②＞①B．取體積相同的溶液①、②、③分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：①最少C．四種溶液中的KW相同，由水電離出的c(H＋)：①＝②＝③＝④D．將VaL溶液①與VbL溶液③混合后，若混合后溶液pH=3，則Va∶Vb=11∶914．下列說(shuō)法正確的是()A．pH=6的溶液一定是酸性溶液B．在等溫等壓條件下，能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，不一定是△H﹤0、△S﹥0C．吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生，放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行D．弱電解質(zhì)的電離常數(shù)既與弱電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，也與溶液中的離子濃度有關(guān)15．下列敘述錯(cuò)誤的是()A．已知在常溫下醋酸銨溶液呈中性，則溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1B．把物質(zhì)的量濃度相等的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋m倍和n倍，欲使稀釋后兩溶液的pH相同，則m＞nC．常溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1，則該溶液的PH可能是2或12D．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的pH=7，因?yàn)?＜7＜8，在石蕊的變色范圍內(nèi)，所以選擇石蕊作為指示劑16．在恒容條件下發(fā)生反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）（△H＜0），改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（）A．第Ⅰ階段用C表示的平衡前的反應(yīng)速率v(C)＝0.1mol/(L·s)B．第Ⅱ階段中B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅡ(B)為0.019C．第Ⅰ階段的平衡常數(shù)KⅠ與第Ⅱ階段平衡常數(shù)KⅡ的大小關(guān)系是：KⅠ﹤KⅡD．由第一次平衡到第二次平衡，可能采取的措施是從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C第Ⅱ卷（非選擇題共52分）二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17．（10分）一定條件下，A（g）+B(g)C(g)ΔH＜0，達(dá)到平衡后根據(jù)下列圖像判斷：（1）升高溫度，達(dá)到新平衡的是（填“A”、“B”、“C”、“D”、“E”，下同），新平衡中C的體積分?jǐn)?shù)（填“增大”、“減小”、“不變”，下同）。（2）減小壓強(qiáng)，達(dá)到新平衡的是，A的轉(zhuǎn)化率。（3）減小C的量，達(dá)到新平衡的是。（4）增加A的量，達(dá)到新平衡的是，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率，A的轉(zhuǎn)化率。（5）使用催化劑，達(dá)到新平衡的是，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。18．(10分)工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H＝－41kJ/mol某小組研究在同溫度下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化。他們分別在體積均為V

L的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。數(shù)據(jù)如下：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡的時(shí)間/min達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJCOH2OCO2H2①1400t1放出熱量：32.8kJ②2800t2放出熱量：Q（1）該反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量。（2）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為%。（3）計(jì)算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。（4）下列敘述正確的是（填字母序號(hào)）。a．平衡時(shí)，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等b．容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q>65.6kJc．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等d．容器①中，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為：（5）已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH＝－484kJ/mol，寫(xiě)出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：。19．(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，醋酸濃度/mol·L－10.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出醋酸的電離方程式：________________________________________________。（2）醋酸溶液中存在的微粒有________________________________________________。（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是________________________________________________________________________。（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度(選填“增大”“減小”或“不變”)__________。（5）常溫常壓下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO－)=(精確值，用表達(dá)式表示)。（6）下列方法中，可以使0.10mol·L-1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是。a．加入少量0.10mol·L-1的稀鹽酸b．加入少量冰醋酸c．加入少量氯化鈉固體d．加熱CH3COOH溶液e．加入Zn粒f．加入少量0.10mol·L-1的CH3COONa溶液20．（12分）（1）某學(xué)習(xí)小組用0.80mol/L標(biāo)準(zhǔn)濃度的燒堿溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸。①用滴定的方法來(lái)測(cè)定鹽酸的濃度，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)HCl溶液的體積/mL滴入NaOH溶液的體積/mL120.0022.00220.0022.10320.0021.90該未知鹽酸的濃度為_(kāi)_______(保留兩位有效數(shù)字)②滴定管如下圖所示，用______滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液(填“甲”或“乙”)。③下列操作會(huì)使所測(cè)得的鹽酸的濃度偏低的是。A．盛裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后未干燥B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗D．讀堿式滴定管的刻度時(shí)，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)（2）某課外活動(dòng)小組為了測(cè)定某氯化鍶(SrCl2)樣品的純度，設(shè)計(jì)了如下方案：稱(chēng)取1.0g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他與Ag＋反應(yīng)生成沉淀的離子)，Cl－即被全部沉淀。然后用含F(xiàn)e3＋的溶液作指示劑，用0.2mol·L－1的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測(cè)定氯化鍶樣品的純度。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________________________。②考慮Ag＋和Fe3＋在酸或堿性溶液中的存在形式，在實(shí)施滴定的溶液以呈________(選填“酸性”“中性”或“堿性”)為宜。③在終點(diǎn)到達(dá)之前的滴定過(guò)程中，兩種沉淀表面會(huì)吸附部分Ag＋，需不斷劇烈搖動(dòng)錐形瓶，否則會(huì)使n(Cl－)的測(cè)定結(jié)果________(選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。21．（8分）已知在25℃時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表醋酸碳酸亞硫酸Ka=1.75×10-5Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7（1）寫(xiě)出碳酸的第一步電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Ka1=。（2）在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性強(qiáng)弱：＞＞。（3）下圖表示常溫時(shí)稀釋醋酸、碳酸兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液PH隨水量的變化①圖像中，曲線(xiàn)I表示的酸是(填化學(xué)式)。②a、b、c三點(diǎn)中，水的電