初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究專題

滿分：

班級:姓名：考號：

一、探究題（共15小題）

1.在電視上的尋寶或探索節(jié)目中，常常看到一些銅制文物上有綠色的銹跡，又稱銅綠。某學(xué)

習(xí)小組對銅綠產(chǎn)生了濃厚興趣。

【提出問題】銅綠中除銅元素外還有其它什么元素？

【查閱資料】①無水硫酸銅遇水變藍(lán)；②碳與一般的酸不反應(yīng)。

［實(shí)驗(yàn)探究】該小組同學(xué)找到了一些銅綠并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

［將銅綠隔絕n.w成的無味氣體III余下氣體通

空氣加熱------通過―-銅---------->過澄清石灰水

【記錄分析】I處綠色物質(zhì)變黑；

n處無水硫酸銅變藍(lán)；

m處澄清石灰水變渾濁，該處反應(yīng)的化學(xué)方程式為?

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】銅綠中除銅元素外還有、和碳等元素。

【交流討論】根據(jù)銅綠的組成，小組同學(xué)對I處產(chǎn)生的黑色物質(zhì)的成分有如下兩種不同的猜

想：（1）CuO（2）CuO和c的混合物

【實(shí)驗(yàn)探究】取I處冷卻后的少量黑色固體于試管中，滴入足量的,若現(xiàn)象

為：，則證明猜想（1）正確。

【拓展應(yīng)用】根據(jù)銅綠中所含元素，可知銅生銹不僅與空氣中的氧氣、水有關(guān)，還可能與空

氣中的等有關(guān)；要保護(hù)博物館里的青銅器，減緩生銹，我們可以減少青銅器與

________接觸。

2.一種名為“污漬爆炸鹽”的洗滌產(chǎn)品能高效去除衣物上的頑固污漬，某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小

組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下對該產(chǎn)品開展了以下探究活動。

【查閱資料】

“污漬爆炸鹽”的主要成分是過碳酸鈉（相對分子質(zhì)量為122）,它是一種白色固體粉

末，易溶于水且能與水反應(yīng)生成一種碳酸鹽和一種強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，是當(dāng)前使用最為廣泛的

洗滌助劑之一。

【實(shí)驗(yàn)探究一】過碳酸鈉的化學(xué)組成

為探究過碳酸鈉的化學(xué)組成，同學(xué)們設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，請按要求完成表格內(nèi)容:

序號實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分步結(jié)論（或解釋）

向盛有過碳酸鈉固體

①固體溶解

的試管中加入適量水—

向序號①的所得溶液中有大量

②

加入適量的二氧化鎰粉末氣泡產(chǎn)生

序號②試管中產(chǎn)生的氣體是

將帶火星的木條

③木條復(fù)燃

置于試管口過破酷鈉溶于水能生成

（埴化學(xué)式）

取序號③試管中的上層產(chǎn)生白

濟(jì)液加入氯化鈣溶液色沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式

實(shí)驗(yàn)過碳酸鈉的化學(xué)式是_________

小結(jié)過碳酸鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________

【實(shí)驗(yàn)探究二】：過碳酸鈉含量測定

老師給同學(xué)們一份含碳酸鈉雜質(zhì)的過碳酸鈉樣品（不含其它雜質(zhì)），要求設(shè)計(jì)方案測定

該樣品中過碳酸鈉的含量，同學(xué)們經(jīng)討論設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。圖中裝置B盛裝氫氧

化鈉溶液，C盛裝澄清石灰水，D盛裝濃硫酸，E、F均裝入干燥的堿石灰（主要成分：氧化

鈣和氫氧化鈉的固體混合物；可吸收二氧化碳和水蒸氣）。

（1）首先關(guān)閉活塞K、降，打開活塞K1、除、K4,通入一段時間的氮?dú)馀懦鲥F形瓶中的空

氣，此時裝置B的作用是。

（2）依次關(guān)閉活塞K1、降、K4,打開活塞K”K,此時錐形瓶中反應(yīng)生成的氣體

是,E中裝入堿石灰的作用是,反應(yīng)完全后關(guān)閉活塞K,再次打

開活塞K通入氮?dú)獾淖饔檬莖

（3）同學(xué)們根據(jù)E裝置在測定前后的質(zhì)量差計(jì)算出了樣品中過碳酸鈉的含量。裝置F的作

用是,如不連接裝置F,測定的過碳酸鈉含量會(填“偏高.

或“偏低”)。

3.實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑"堿石灰''是CaO和NaOH固體的混合物。同學(xué)們?yōu)榇_認(rèn)一瓶久置的“堿

石灰”樣品的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。

取樣

無色氣體

濾液C

①

樣

品

查閱資料：I.Ca(OH)2,Na2c0、溶于水無明顯的溫度變化。

2.CaCl2+Na,CO3=2NaCl+CaCO,l?

3.CaCh溶液呈中性。

(1)濾渣B中一定含有,產(chǎn)生該物質(zhì)的化學(xué)方程式可能是

___________________________________(寫出一個即可)O

(2)濾液C成分的探究。

【猜想】濾液C中的溶質(zhì)可能為①NaOH；②NaSO?；③NaOH和Na2co3;④。

【設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】甲、乙、丙同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下方案并進(jìn)行探究：

甲同學(xué)：取濾液C少許放入試管中，滴加足量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量無色氣體，則濾液C

中的溶質(zhì)是Na2CO,o

乙同學(xué)：取濾液C少許放入試管中，滴加足量的無色酚酬，液體變成紅色，則濾液C中

的溶質(zhì)一定含有NaOHo

丙同學(xué)：取濾液C少許放入試管中，滴加Ca（OH）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。向上層清液

中滴加無色酚儆，無色酚麟變成紅色，則濾液C中的溶質(zhì)是NaOH和Na2co3。

【反思與評價】

丁同學(xué)認(rèn)真分析上述三位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，認(rèn)為他們的結(jié)論均有不足之處，并且做出了正確

的判斷。

他認(rèn)為濾液C中的溶質(zhì)一定含有,可能含有NaOH?

為進(jìn)一步確認(rèn)猜想③正確，請你幫助他設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。

實(shí)蛤操作實(shí)險(xiǎn)現(xiàn)象實(shí)蛉結(jié)論

猜想③正確

（3）實(shí)驗(yàn)過程中，同學(xué)們還發(fā)現(xiàn)向樣品中加入足量水溶解時放出大量的熱。綜合對濾液和

濾渣成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是（填序號）。

①樣品中一定含NaOH②樣品中一定含Na2co3

③樣品中含NaOH,CaO中的一種或兩種

4.有一包未知粉末，其中含有碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、生石灰、氯化鈉、硫酸銅六種物

質(zhì)中的四種。興趣小組為確定其組成設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

【實(shí)驗(yàn)一】甲組同學(xué)進(jìn)行定性探究。

實(shí)蛤操作實(shí)蛉現(xiàn)象實(shí)蛤結(jié)論及分析

原粉末中一定不含_________;

粉末部分溶解，

（1）取少量該未知粉末于燒杯中，白色濾渣不一定是原粉末中的碳酸

得到白色濾渣

加入足量的水溶解、過濾。鈣，其理由是__________________

和無色濾液。

（用化學(xué)方程式表示）。

（2）向?yàn)V游中滴加無色酚酎試'液。溶液變紅濾灑中存在堿性物質(zhì)。

（3）向（2）中滴加足蚩稀鹽酸。—原固體粉末中一定含有Na2cOr

【實(shí)驗(yàn)二】乙組同學(xué)進(jìn)行定量探究。

實(shí)驗(yàn)測得固體B中含15g氯元素。試綜合甲、乙兩組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析。

(1)乙組實(shí)驗(yàn)中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H,0+CO,?

和。

(2)該未知粉末的組成可能是。

5.在小組活動中，王老師演示了一個實(shí)驗(yàn)：將烘干的碳酸鎂與鋅粉按照一定比例研細(xì)混勻，

按照圖1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。然后指導(dǎo)同學(xué)們對碳酸鎂與鋅粉發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。

【查閱資料】部分含有鎂、鋅元素物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)。

①氧化鎂、氧化鋅：均為白色固體，均與鹽酸反應(yīng)，生成無色鹽溶液。

②碳酸鎂、碳酸鋅：均為白色固體，均與鹽酸反應(yīng)，生成無色鹽溶液和二氧化碳?xì)怏w。

【實(shí)驗(yàn)探究】

(1)實(shí)驗(yàn)一：碳酸鎂與鋅粉反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是什么？

序號實(shí)蛤操作實(shí)險(xiǎn)現(xiàn)象

①收集兩瓶氣體，蓋好玻璃片。向其中一瓶無明顯現(xiàn)象。

迅速倒入少量澄清石灰水，蓋好振蕩。

②將另一瓶氣體點(diǎn)燃，待火焰熄滅后，迅速氣體安靜燃燒，火焰呈籃

倒入少蚩澄清石灰水，蓋好振蕩。色，澄清石灰水變渾濁。

結(jié)論：碳酸鎂與鋅粉反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是—。②中氣體燃燒的化學(xué)方程式

為。

(2)實(shí)驗(yàn)二：碳酸鎂與鋅粉反應(yīng)的固體產(chǎn)物是什么？

王老師將剩余固體分成2份，由甲、乙兩組同學(xué)進(jìn)行探究。

甲組同學(xué)將剩余固體直接按照圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到A中有大量氣泡生成，B中的澄清

石灰水變渾濁，將產(chǎn)生的氣體在C處驗(yàn)純后點(diǎn)燃，觀察到淡藍(lán)色火焰。C處點(diǎn)燃的氣體

是—(填化學(xué)式)。甲組同學(xué)獲得結(jié)論：該反應(yīng)的固體產(chǎn)物是碳酸鋅和鎂。

乙組同學(xué)將剩余固體先進(jìn)行了處理，然后也按照圖2進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，觀察到A中固體溶

解，生成無色溶液，B中沒有明顯變化。他們對剩余固體的處理操作

是,乙組同學(xué)利用質(zhì)量守恒定律和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析碳酸鎂與鋅粉發(fā)生

反應(yīng)后的固體產(chǎn)物是,其理由

是。

(3)實(shí)驗(yàn)反思：老師看到兩組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告后，確定乙組的結(jié)論是正確的，碳酸鎂與鋅

粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為。同學(xué)們對甲組的實(shí)驗(yàn)過程再次進(jìn)

行了分析，由B、C處產(chǎn)生的現(xiàn)象，可以說明甲組放入試管A中的固體成分含

有。

6.在戶外聚會時，化學(xué)老師點(diǎn)燃了一支自制的蠟燭，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)這支蠟燭不易被風(fēng)吹滅，原

來在蠟燭的棉芯里藏了兩根相互纏繞的銀白色金屬絲。老師指出金屬絲的成分可能是Mg、

Al、Fe中的一種或兩種?；匦：?，老師提供了Mg、Al、Fe三種已知金屬和MgSO"、

A12(SO4)3,FeSO,、CuSO4四種鹽溶液，以及未知金屬的樣品。指導(dǎo)同學(xué)們先進(jìn)行了參照實(shí)

驗(yàn)，之后探究未知金屬的成分。

(1)三種己知金屬的參照實(shí)驗(yàn)

試劑MgA1Fe

MgSO4溶液有氣泡產(chǎn)生。▲▲

Ah(SO,)3溶有大量氣泡產(chǎn)生，一段時間后金▲▲

液屬表面有白色固體附著。

有大量氣泡產(chǎn)生，一段時間后金試管底部有灰黑色▲

FeSO,溶液

屬表面有灰黑色固體附著。固體析出。

有大量氣泡產(chǎn)生，一段時間后金一段時間后金屬表一段時間后金屬表面

CuSO,溶液

屬表面有紅色固體附著。面有紅色固體附著。有紅色固體附著。

用“▲”標(biāo)記的實(shí)驗(yàn)有相同的現(xiàn)象，“▲”處應(yīng)記錄的是;表中的“灰黑色固體”的成分為

0A1與CuSO“溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)未知金屬成分的探究

該小組同學(xué)將兩根未知金屬絲分開，如圖所示放入CuSC>4溶液中，觀察到的現(xiàn)象記錄如下:

試劑兩根未知金屬絲

一根金屬絲上有大量氣泡產(chǎn)生，另一根金屬絲上沒有氣泡3

CuSOa溶液

一段時間后，兩根金屬絲表面都有紅色固體附著。

通過與參照實(shí)驗(yàn)對比，可以獲得的結(jié)論是：兩種金屬絲的成分不同，有氣泡冒出的金屬絲成

分是—。用老師提供的試劑再進(jìn)行一個實(shí)驗(yàn)，就能證明另外一種金屬絲的成分，實(shí)驗(yàn)方案

為。

(3)實(shí)驗(yàn)反思

同學(xué)們在反思實(shí)驗(yàn)原理時，提出還可將另一種金屬直接放入稀硫酸或稀鹽酸中，有的同學(xué)認(rèn)

為可以通過“金屬產(chǎn)生氣泡的快慢”這一現(xiàn)象進(jìn)行判斷，有的同學(xué)認(rèn)為這種判斷依據(jù)不夠合

理，理由是—o但是“將另一種金屬直接放入稀硫酸或稀鹽酸中”還是可以判斷出金屬的成

分，依據(jù)的現(xiàn)象是。

7.實(shí)驗(yàn)室有一瓶保管不當(dāng)?shù)脑噭?如圖所示)，其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣。

已知它是無色液體，是初中化學(xué)常用的試劑。小強(qiáng)和小華很感興趣，決定對其成分進(jìn)行探

究。

【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？

【交流研討】根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是（填字母序號）。

A.酸B.堿C.鹽

【查閱資料】

①初中化學(xué)常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2co3、NaHCO3,

②Na2cO3和NaHCOs溶液都呈堿性。

③測定室溫下（20C）時，4種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下表所示。

表1物質(zhì)的溶解度

物質(zhì)NaClNaOHNa2cO3NaHCOs

溶解度g361092159.6

【得出結(jié)論】小華根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%和上表中溶解度的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試

劑不可能是。

【猜想與實(shí)驗(yàn)】

①可能是氫氧化鈉溶液；②可能是Na2co3溶液；③可能是NaCl溶液。

（1）小強(qiáng)用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH>7,這瓶試劑不可能是

（2）小強(qiáng)為了確定該溶液的成分，他又進(jìn)行了如表2所示實(shí)驗(yàn)。

表2.實(shí)驗(yàn)記錄

操作步驟實(shí)蛤現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式

步驟一：取樣品于試管中，

產(chǎn)生大蚩的氣泡猜想②正確

滴力口________

步驟二相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程

步驟二:把產(chǎn)生的氣體

式是

通入_________

【拓展與應(yīng)用】請你選擇與小強(qiáng)不同的試劑來確定該溶液的成分，你選擇溶液。

8.化學(xué)小組用生石灰制取氫氧化鈉固體，他們將生石灰放入燒杯中，加入碳酸鈉溶液，充分

反應(yīng)后冷卻、過濾、洗滌得到固體A和溶液B。請完成以下探究。

【查閱資料】NaOH、Ca(OH)2的溶解度

溫度①)020406080100

NaOH溶解度(g)42109129174314347

Ca(OH)z溶解度(g)0.180.160.140.120.090.07

(1)固體A中的成分是什么？

【猜想與假設(shè)】甲同學(xué)：;乙同學(xué)：CaCO.?Ca(OH)2o

乙同?學(xué)猜想可能含有的Ca(OH),理由是

【實(shí)驗(yàn)與探究】甲、乙同學(xué)為了驗(yàn)證各自的猜想，分別進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：

實(shí)瞼內(nèi)容實(shí)蛤現(xiàn)象實(shí)險(xiǎn)結(jié)論

甲同學(xué)：取少量固體于試管中，再加入稀鹽酸。有氣泡產(chǎn)生自己的猜想正確

乙同學(xué)：取少蚩固體于試管中，加水充分振蕩，溶液由無色

自己的猜想正確

過濾，向?yàn)V液中滴加____________________O變?yōu)榧t色

【反思與評價】小組同學(xué)討論后認(rèn)為，甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不能證明固體A的成分，理由

是;結(jié)合甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明乙同學(xué)的猜想

正確，因此確定了固體A的成分。

(2)溶液B中溶質(zhì)的成分是什么？

【猜想與假設(shè)】丙同學(xué)：NaOH、Na2CO3丁同學(xué)：NaOH、Ca(OH),戊同學(xué)：NaOH

【表達(dá)與交流】

①結(jié)合對固體成分的探究，同學(xué)們經(jīng)過討論確定了丁同學(xué)猜想正確，理由

是。

②同學(xué)們欲將溶液B加熱濃縮，加熱不久，溶液出現(xiàn)渾濁，只好停止加熱，請解釋加熱時溶

液出現(xiàn)渾濁的原因_________________________________________________。

③同學(xué)們立即變換方案，向B溶液?中加入,過濾，將濾液加熱濃縮至飽和，、

過濾、洗滌、烘干得純凈的氫氧化鈉固體。

9.氫化鈣(CaH。固體是一種儲氫材料，登山運(yùn)動員常用其作能源提供劑。

【查閱資料】

①堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物。

②鈣和氫化鈣都能與水反應(yīng)，均生成氫氧化鈣和氫氣。

【氫化鈣的制備】

氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的制取裝置如圖所示(圖中固定

裝置省略)。

(1)裝置A中制取氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(2)裝置B的作用是?

(3)裝置D的作用是.

(4)裝置C中制取氫化鈣的化學(xué)方程式是。

【樣品成分的猜想】通過上述方法制得的氫化鈣樣品的成分有下列兩種猜想:

猜想一：全部是氫化鈣；猜想二：一o

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】現(xiàn)有2.1g氫化鈣樣品，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想二是否成

要求操作、數(shù)據(jù)和結(jié)論)。

10.某同學(xué)對“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽，與豆腐同食會引起結(jié)石'’的說法產(chǎn)生了興

趣。

探究一菠菜里是否含有可溶性草酸鹽和碳酸鹽？

【查閱資料】

(1)可溶的草酸鹽、碳酸鹽能與CaClz溶液反應(yīng)生成難溶于水的草酸鈣(CaCQD、碳酸

鈣。

(2)醋酸(化學(xué)式用HAc表示)不與草酸鈣反應(yīng)，但能與碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性鹽。

【實(shí)驗(yàn)流

程】

根據(jù)流程回答問題：

(1)操作①是?

(2)加入足量CaCl2溶液的目的是

(3)己知?dú)怏wD能使澄清石灰水變渾濁，步驟③的化學(xué)反應(yīng)方程式為

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】菠菜里含有可溶性草酸鹽和碳酸鹽。

探究二人體結(jié)石的主要成分是草酸鈣，草酸鈣高溫分解的產(chǎn)物是什么？

【查閱資料】

(1)草酸鈣高溫完全分解得到兩種氣態(tài)氧化物和一種固態(tài)氧化物。

(2)12.8g的草酸鈣分解過程中溫度與剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

【實(shí)驗(yàn)分析】

(1)草酸鈣高溫完全分解的化學(xué)方程式為.

(2)通過上圖數(shù)據(jù)分析，700℃時剩余固體的成分是,

請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證700℃時剩余固體的成分。

實(shí)蛉操作實(shí)蛤現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

11.袋裝食品中常用一種“雙吸劑”，主要成分是鐵粉和生石灰，同學(xué)們對一久置的雙吸劑固體

樣品很好奇，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。

【提出問題】久置“雙吸劑''的成分是什么？

【做出猜想】久置“雙吸劑’'中可能有Fe、F3O3、CaO、Ca(OH)2和CaCCh。

【實(shí)驗(yàn)探究1】

取固體樣品研磨，用磁鐵吸引，磁鐵上沾有黑色粉末，說明“雙吸劑”中一定有

再用磁鐵反復(fù)吸引后，殘留固體用于后續(xù)探究活動。

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)蛉現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

【實(shí)驗(yàn)探究2】

取少里探究實(shí)始1的殘留固

試管外壁不發(fā)跡固體中一定沒有________

體放入試管中，加入蒸溜水

【實(shí)驗(yàn)探究3】

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】

步驟②產(chǎn)生白色沉淀，說明久置的“雙吸劑”中含有，其反應(yīng)的化學(xué)方程

式：。

步驟③有氣泡冒出，溶液變?yōu)辄S色，說明久置的“雙吸劑”中含有和。

12.實(shí)驗(yàn)室中的藥品一般要密封保存，否則可能會與空氣接觸而變質(zhì)。某研究性學(xué)習(xí)小組的同

學(xué)對實(shí)驗(yàn)室里久置于空氣中變質(zhì)的過氧化鈉(Na^O。固體的成分進(jìn)行探究。

【查閱資料】。)Na?。?的化學(xué)性質(zhì)很活潑，能與水、二氧化碳反應(yīng)，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程

式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2T?(2)CaCh溶液為中

性。

【猜想】

I：固體為Naz。”NaOH、Na2cO3的,昆合物

II:固體為NaOH和Na2CO3的混合物

III：固體為NaOH

IV：固體為Na2cO3

【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí)蛉操作實(shí)蛉現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①取少里固體于試管中，

猜想I不成立

加水振蕩，直至賓全溶解—

②取少里①的溶液于試管中，

證明有Na2cOs存在

商加CaCh溶液至過里

證明有NaOH存在

綜合以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明猜想口是成立的

【反思評價】

(1)實(shí)驗(yàn)操作②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)實(shí)驗(yàn)操作②中“滴加CaCb溶液至過量”的目的是。

13.化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們在探究氫氧化鈉的性質(zhì)時，將二氧化碳通入盛有氫氧化鈉溶液的大

試管中，如圖所示，結(jié)果同學(xué)們沒有觀察到明顯現(xiàn)象，于是他們展開了如下探究。

CO2

NaOH

二一溶液

探究一：二氧化碳是否與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？

同學(xué)們?nèi)∩倭看笤嚬苤械囊后w于另一支試管中，滴加足量的稀鹽酸，觀察到,證

明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。

探究二：反應(yīng)后大試管中的溶液所含溶質(zhì)的成分是什么？

【提出猜想】佳佳認(rèn)為溶質(zhì)是Na2CO,;貝貝認(rèn)為溶質(zhì)是Na2c0；和NaOH。

【查閱資料】CaCk溶液呈中性。

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】貝貝為了驗(yàn)證自己的猜想，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請你補(bǔ)充完整。

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)始結(jié)論

①取一定里大試管中的溶液于試管

中，加入足里CaCh溶液，過速貝貝的猜想成立

—

②向速液葡加適里___________

【實(shí)驗(yàn)反思】同學(xué)們聯(lián)想到了氫氧化鈉與稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)也觀察不到明顯現(xiàn)象，為了確

定其反應(yīng)是否發(fā)生，有同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案：

先用pH試紙測定氫氧化鈉溶液的pH,然后向其中滴加稀硫酸，邊滴邊測定混合溶液的

pH。請你分析上述方案中，為什么要“當(dāng)測定pH小于或等于7,”才可證明發(fā)生反應(yīng)了，其

原因是o

14.小強(qiáng)在一次查閱資料時得知：二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，若二氧化碳過量，生成的碳酸鈉

會繼續(xù)與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)原理為：Na2CO,+CO2+H2O=2NaHCO30出于

好奇，他和同學(xué)一起向一定量的氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反應(yīng)后，低溫

蒸發(fā)結(jié)晶，得到了白色固體。

【提出問題】白色固體是什么？

【作出猜想】

猜想I：只有Na2c。3；

猜想II：可能是Na2co,和NaOH的混合物；

猜想III：?

【查閱資料】

(1)碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解2NaHC0：_Na,CO、+CO，T+H,O

(2)Na2cO3與NaOH的熱穩(wěn)定性較好

(3)CaC"和NaCl的水溶液呈中性

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】

取一定量的白色固體，加熱，若固體質(zhì)量不變，猜想錯誤；若固體質(zhì)量減少，

則二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)后，過量。

【交流討論】

小方認(rèn)為，要想知道白色固體中是否有氫氧化鈉，可將白色固體配成溶液后，直接用pH

試紙測試即可作出判斷，你認(rèn)為是否可行？；理由

是o

【繼續(xù)探究】白色固體中是否有氫氧化鈉?

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象目的/結(jié)論

①取白色固體適量配制成溶液.往所得溶液有白色除去白色固體中的

中滴加過量的_____,充分反應(yīng)后，過濾沉淀生成

②取濾液，往濾液中滴入幾滴____________白色固體中沒有氫氧化鈉

【交流與反思】

由于氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)室保存氫氧化鈉一定要注意

15.糕點(diǎn)疏松劑的主要成分中含有碳酸氫鈉，某化學(xué)興趣小組對碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探

究。

【實(shí)驗(yàn)一】碳酸氫鈉溶液的酸堿性：用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH約為10,由此得出

結(jié)論是碳酸氫鈉溶液呈o

【實(shí)驗(yàn)二】碳酸氫鈉能否與酸反應(yīng)：取少量固體放入試管中，滴加足量的稀鹽酸，現(xiàn)象

為。結(jié)論：碳酸氫鈉能與酸反應(yīng)。

【實(shí)驗(yàn)三】碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：取一定量的碳酸氫鈉放在銅片上加熱，如圖所示。

(1)加熱一段時間后，觀察到燒杯內(nèi)壁有水珠。

(2)充分加熱后，將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，加入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變

渾濁。

(3)通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)來確定充分加熱后的固體產(chǎn)物的成分。限選試劑及儀器：稀鹽酸、氯

化鈣溶液、澄清石灰水、酚髓溶液、蒸儲水、試管、膠頭滴管。

序居實(shí)蛉操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論

取少里加熱后的固體產(chǎn)物放入試管A中，

①加入適里蒸溜水，充分振蕩溶解，通加足里產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)物含N&CO3

___________________,振蕩，靜蚩

取操作①后的上層清液于試管B中，箱加

②產(chǎn)物不含NaOH

(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式

答案部分

L考點(diǎn)：科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)常見的酸和堿質(zhì)量守恒定律金屬資源利用及保護(hù)

試題解析：

【記錄分析】二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，是二氧化碳和石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生

成了難溶的碳酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+C02=CaC03l+H20o

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】II處無水硫酸銅變藍(lán)，說明銅綠受熱分解生成了水；HI處澄清石灰水變渾濁，

說明銅綠受熱分解生成了二氧化碳，因此銅綠中除銅元素外還有氫、氧和碳等元素。

【實(shí)驗(yàn)探究】取I處冷卻后的少量黑色固體于試管中，滴入足量的稀硫酸，若黑色固體全部

溶解，則證明猜想(1)正確。

【拓展應(yīng)用】根據(jù)銅綠中所含元素，可知銅生銹不僅與空氣中的氧氣、水有關(guān)，還可能與空

氣中的二氧化碳等有關(guān)；要保護(hù)博物館里的青銅器，減緩生銹，我們可以減少青銅器與空氣

接觸。

答案：【記錄分析】Ca(OH)2+CO2=CaCO,4+H2O【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】氫氧【實(shí)驗(yàn)探究】稀

硫酸黑色固體全部溶解，溶液變藍(lán)【拓展應(yīng)用】二氧化碳空氣

2.考點(diǎn)：科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)氧氣實(shí)驗(yàn)室制取及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)常見的酸和堿化學(xué)方程式書寫及計(jì)算

試題解析：

【實(shí)驗(yàn)探究一】①向盛有過碳酸鈉固體的試管中加入適量水，目的是讓過碳酸鈉溶于水且與

水反應(yīng)；③根據(jù)題給條件可知，過碳酸鈉與水反應(yīng)生成一種碳酸鹽和一種強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，

判斷是碳酸鈉和過氧化氫，向序號①的所得溶液中加入適量的二氧化錦粉末，產(chǎn)生了大量的

氣體，可使帶火星的木條復(fù)燃，說明該氣體是氧氣，進(jìn)一步說明了含有過氧化氫溶液；④碳

酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉。

實(shí)驗(yàn)小結(jié)：由于過碳酸鈉與水反應(yīng)生成碳酸鈉和過氧化氫，說明過碳酸鈉中含氧量比碳酸鈉

高，并且過碳酸鈉的相對分子質(zhì)量為122,碳酸鈉的相對分子質(zhì)量為106,推斷過碳酸鈉應(yīng)

為Na2co4。

【實(shí)驗(yàn)探究二】（1）氫氧化鈉可以與二氧化碳反應(yīng)，除去空氣中的二氧化碳，防止空氣中

的二氧化碳進(jìn)入E裝置。

（2）過碳酸鈉溶于水時，反應(yīng)生成碳酸鈉和過氧化氫，過氧化氫在二氧化鋅作用下生成水

和氧氣；碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳；當(dāng)氣體通過濃硫酸時被干燥，通入

E中堿石灰吸收其中的二氧化碳；實(shí)驗(yàn)完畢后通入氮?dú)獾哪康氖菍⒀b置中的氣體排出，使其

被E裝置完全吸收。

（3）F裝入干燥的堿石灰，可以防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入E裝置，導(dǎo)致E裝置在

測定前后的質(zhì)量差值偏大，計(jì)算出了樣品中碳酸鈉的含量偏高，過碳酸鈉的含量偏低。

答案：【實(shí)驗(yàn)探究一】①過碳酸鈉溶于水且能與水反應(yīng)③氧

氣H2O2④Na2co3+CaCb=CaCO_4+2NaCl實(shí)驗(yàn)小結(jié)：

Na2CO4Na2CO4+H2O=Na2CO,+H2O2【實(shí)驗(yàn)探究二】（1）吸收反應(yīng)前錐形瓶中的二氧

化碳（2）二氧化碳和氧氣吸收生成的二氧化碳將裝置中的氣體排出，被E裝置完

全吸收（3）防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入E裝置，影響測定結(jié)果的準(zhǔn)確性偏低

3.考點(diǎn)：科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)常見的酸和堿常見的鹽

試題解析：

（1）由題給條件可知堿石灰變質(zhì)后的可能會含有碳酸鈣、碳酸鈉等物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)中我們向?yàn)V

渣中加入稀鹽酸產(chǎn)生了氣體，判斷該濾渣中含有碳酸鈣。產(chǎn)生碳酸鈣的原因有兩個可能：一

個是CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，然后氫氧化鈣再空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣；另一個

是CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，然后和氫氧化鈉變質(zhì)后產(chǎn)生的碳酸鈉反應(yīng)生成。

（2）【猜想】碳酸鈉不可能和氫氧化鈣共存，再結(jié)合題給的條件可判斷為：NaOH和Ca

（OH）2。

【反思與評價】綜合分析甲乙丙三位學(xué)生得出的結(jié)論，我們看出甲同學(xué)向?yàn)V液中加稀鹽酸產(chǎn)

生氣體，說明有碳酸鈉，丙同學(xué)向?yàn)V液中加入氫氧化鈣后產(chǎn)生沉淀，也說明存在著碳酸鈉，

因此濾液中一定存在著碳酸鈉。

驗(yàn)證濾液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉，我們要先驗(yàn)證碳酸鈉的存在，然后在排除碳酸鈉干擾的

條件下，驗(yàn)證氫氧化鈉的存在，詳見答案。

（3）經(jīng)過上面的分析，我們已經(jīng)判斷出有碳酸鈉。由題給條件溶解時放熱，而氫氧化鈉固

體溶于水會放出大量熱，氧化鈣與水反應(yīng)會放出大量熱，因此②③均正確。

答案：(1)CaCO.,Ca(OH)2+Na2CO,=CaCO3；+2NaOHCa(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O

(2)【猜想】NaOH和Ca(OH)z【反思與評價】

實(shí)蠟操作實(shí)蛉現(xiàn)象實(shí)險(xiǎn)結(jié)論及解釋

①取少量濾液C于試管中，

①有白色沉淀生成

加入足量CaCh溶液；

猜想③正確

②過濾，在濾液中滴加無色

酚猷試流②溶液由無色變成紅色

(3)②③

4.考點(diǎn)：科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)常見的酸和堿常見的鹽化學(xué)方程式書寫及計(jì)算

試題解析：

［實(shí)蛉一］（1）粉末部分溶解，得到白色濾渣和無色濾液，而硫酸銅溶滿是藍(lán)色的，因此粉

末中一定不含硫酸銅；白色濾渣不一定是原粉末中的碳酸鈣，其理由是CaO-H?O=

Ca（OH）:；Na^COs-Ca（OH）2=CaCOsl-2NaOHo

（3）向（2）中滴加足量稀鹽酸，溶滿將由紅色變?yōu)闊o色，有氣泡生成，說明原固體粉末中

一定含有Na2co”發(fā)生反應(yīng)的方程式為Na2co3-2HCl=ZNaCl-HaO-CO：T?

【實(shí)蛉二】（1）通過實(shí)驗(yàn)一已經(jīng)確定含有碳酸鈉，根據(jù)極值法計(jì)算，若21g未知粉末都是碳

酸鈉，與鹽酸完全反應(yīng)后生成的二氧化碳質(zhì)量不足8.8g,因此一定有一種在等質(zhì)蚩下，生成

二氧化碳比碳酸鈉更多的物質(zhì)，即碳酸鈣（21g碳酸鈣與鹽酸完全反應(yīng)后生成的二氧化碳質(zhì)

量大于8.8g）,因此未知粉末中含有碳酸鈣，則一定發(fā)生的反應(yīng)還有CaCO3-2HCl=CaCk

-H：O-CO2T0

（2）因100gl5%的稀鹽酸中含有氯元素lOOgxlSgGxI^xlOOObHEg,小于實(shí)瞼測得的氯

元素15g,故該粉末中一定含有氯化鈉，所以該未知粉末的組成可能是Na：CO3'NaCl、CaCO3、

NaOH或Na2cO3、NaCl、CaCOs、CaO。

答案：【實(shí)驗(yàn)一】（1）硫酸銅CaO+HQ==Ca（OH）2，Ca（OH）?+Na2co3=CaC0J+

2NaOH（3）有氣泡產(chǎn)生，溶液由紅色變?yōu)闊o色【實(shí)驗(yàn)二】（1）CaCO-,+2HCl=CaCl2

+H20+CO2f

（2）Na2co3、NaCl、CaCO?NaOH或Na2co3、NaCl,CaCO3,CaO

5.考點(diǎn)：科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)CO的性質(zhì)及用途金屬化學(xué)性質(zhì)質(zhì)量守恒定律

試題解析：

（1）氣體可以燃燒，火焰呈藍(lán)色，燃燒產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁，結(jié)合物質(zhì)組成判斷該

氣體為CO,燃燒的反應(yīng)方程式為：2co+0,點(diǎn)燃2C0,。

（2）使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO,，燃燒火焰呈淡藍(lán)色的氣體為

對于加熱固體的反應(yīng)來說，由于題中并沒有說明反應(yīng)進(jìn)行是否完全，那么反應(yīng)物有可能剩

余，即碳酸鎂、鋅粉有可能剩余，從而得到了甲組同學(xué)對應(yīng)的現(xiàn)象；而乙組同學(xué)經(jīng)過處理

后，即繼續(xù)加熱至不再產(chǎn)生氣體，表明此時反應(yīng)已經(jīng)完全，那么此時再向剩余固體中加入鹽

酸，固體溶解，生成無色溶液，B中沒有明顯變化，說明剩余固體與酸不會產(chǎn)生二氧化碳和

氫氣。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類是不變的，反應(yīng)前有C、Mg、Zn、。四

種元素，根據(jù)物質(zhì)的組成和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象綜合判斷，Mg、Zn元素對應(yīng)的固體產(chǎn)物中沒有碳酸

鎂、碳酸鋅、鎂粉、鋅粉存在，所以Mg、Zn元素對應(yīng)固體產(chǎn)物只能是氧化鋅和氧化鎂。

（3）結(jié)合以上結(jié)論碳酸鎂與鋅粉反應(yīng)生成氧化鋅、氧化鎂和一氧化碳；甲組同學(xué)通過B、C

處的現(xiàn)象表明，反應(yīng)物碳酸鎂、鋅粉還有剩余，因此甲組放入試管A中的固體成分含有

MgCC>3、Zn>MgO、ZnOo

答案：（1）CO2co+0?^^2co2（2）&繼續(xù)按圖1方式加熱，直至不再產(chǎn)生氣體氧

化鋅和氧化鎂依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物和生成物中的元素有C、Mg、Zn和0元素，

依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象C元素的產(chǎn)物為CO,Mg、Zn元素對應(yīng)的固體產(chǎn)物中沒有碳酸鎂、碳酸鋅、鎂

粉、鋅粉存在，所以Mg、Zn元素對應(yīng)固體產(chǎn)物只能是氧化鋅和氧化鎂（3）MgCO.,+

ZnqMgO+ZnO+CO]MgCO3^Zn、MgO、ZnO

6.考點(diǎn)：科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)金屬性質(zhì)的探究

試題解析：

（1）根據(jù)金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、

Ag、Pt、Au,我們可以得出：位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們鹽溶液里置換出來

（K、Ca、Na除外），因此“▲”處應(yīng)記錄的是無明顯變化，不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；2A1+

3FeSO4=3Fe+A12（SO4）3,因此灰黑色固體為Fe；2A1+3CuSO4=3Cu+A12（SO4）3

（2）通過表中參照實(shí)驗(yàn)，可以得出有氣泡冒出的是金屬M(fèi)g,兩外一種金屬絲則是Fe或

A1,可以利用參照實(shí)驗(yàn)來進(jìn)行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，詳見答案。

（3）位于氫前面金屬可以置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，且金屬的位置越靠前（金屬活動性

強(qiáng)），它與酸反應(yīng)的速率就越快（單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣泡多），但此時未知金屬只有一種，沒

有用參照金屬對比；金屬鐵與稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)后，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，因此可以通

過反應(yīng)后溶液的顏色來判斷。

答案：（1）無明顯變化Fe2A1+3CUSO4=3CU+A12（SO4）3（2）Mg在試管

中加入FeSO4溶液，將另一根金屬絲插入其中。若金屬絲上無明顯變化，則證明該金屬絲是

鐵絲；若一段時間后試管底部有灰黑色固體析出，則證明該金屬絲是鋁絲（3）未知金屬只

有一種，沒有用參照金屬對比，無法判斷金屬的種類（或無法判斷反應(yīng)速率的快

慢）溶液是否變成淺綠色

7.考點(diǎn)：科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)常見的酸和堿常見的鹽

試題解析：

【交流研討】酸的化學(xué)式一般以“H”開頭，所以不可能是酸。

【得出結(jié)論】室溫(20℃)時因?yàn)樘妓釟溻c的溶解度為9.6g,其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小

于10%,所以不可能是碳酸氫鈉。

【猜想與實(shí)驗(yàn)】pH>7說明溶液顯堿性，而氯化鈉溶液顯中性，所以不可能是氯化鈉。

實(shí)驗(yàn)記錄詳見答案。

【拓展與應(yīng)用】Na2c溶液能與氯化鈣溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，所以可以區(qū)分碳酸鈉和氫氧

化鈉。

答案：【交流研討】A【得出結(jié)論】碳酸氫鈉【猜想與實(shí)驗(yàn)】NaCl(或氯化

鈉)

操作步驟實(shí)蛉現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式

步驟一：取樣品于試管中，

產(chǎn)生大量的氣泡猜想②正確

滴加鹽酸

步驟二相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程

步驟二:把產(chǎn)生的氣體

澄清石灰水變渾濁式是CCh^Ca(OH)2=CaCO3bH?O

涌人澄清石灰水

【拓展與應(yīng)用】氯化鈣(合理即可)

8.考點(diǎn)：科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)常見的酸和堿常見的鹽

試題解析：

(1)【猜想與假設(shè)】因?yàn)闅溲趸}微溶于水，如果氫氧化鈣過量時，可能有部分氫氧化鈣

和碳酸鈣一起析出，所以固體A中可能只有碳酸鈣，也可能是氫氧化鈣和碳酸鈣的混合。乙

同學(xué)猜想可能含有的Ca(OH)2理由是：常溫下Ca(OH)2微溶于水，可能會有部分Ca

(OH)2不能溶解。

【實(shí)驗(yàn)與探究】乙同學(xué)認(rèn)為固體A中含有氫氧化鈣，且實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液由無色變?yōu)榧t色，即加

入的試劑是無色酚釀溶液。

【反思與評價】甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不能證明固體A的成分，理由是加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生只能證

明有CaCCh，不能證明有無Ca(OH)2。

(2)【表達(dá)與交流】

①結(jié)合對固體成分的探究，因?yàn)楣腆w中有Ca(OH)”說明溶液為Ca(OH)2的飽和溶液，

所以溶液B中溶質(zhì)的成分是NaOH和Ca(OH)20②加熱時溶液出現(xiàn)渾濁，是因?yàn)锽溶液為

Ca(OH)2的飽和溶液，而Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低，所以加熱時會析出

Ca(OH)2。③可以向B溶液中加入適量的碳酸鈉溶液，除去其中的氫氧化鈣，過濾，將濾

液加熱濃縮至飽和，降溫結(jié)晶(氫氧化鈉的溶解度隨溫度的變化影響較大)、過濾、洗滌、

烘干得純凈的氫氧化鈉固體。

答案：(1)【猜想與假設(shè)】只有CaC03常溫下Ca(OH)2微溶于水，可能會有部分Ca

(OH)2沒有溶解

【實(shí)驗(yàn)與探究】無色酚醐溶液

【反思與評價】加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生只能證明有CaCO3,不能證明有無Ca(OH),

(2)【表達(dá)與交流】①因?yàn)楣腆w中有Ca(OH)2，說明溶液為Ca(OH)2的飽和溶液

②B溶液為Ca(OH)2的飽和溶液，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低，加熱時

會析出Ca(OH)z③適量的碳酸鈉溶液降溫結(jié)晶

9.考點(diǎn)：科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)常見的酸和堿金屬化學(xué)性質(zhì)

試題解析：

【氫化鈣的制備】

(1)鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣。

(2)堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物，它可以吸收水蒸氣和氯化氫氣體。

(3)濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中水蒸氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，與鈣反應(yīng)。

(4)反應(yīng)方程式是：Ca+H?二CaH?。

【樣品成分的猜想】由于鈣也是固體，如果鈣過量了，氫化鈣中會混有鈣。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】設(shè)2.1g全部是氫化鈣生成氫氣質(zhì)量為X,則：

CaH2-2HiO=Ca(OH))2玨3

424

2.1gX

42__4_

根據(jù)巫=M解得X=0.2g,所以取2.1g樣品與足量水反應(yīng)，收集反應(yīng)生成的氫氣，若生

成的氫氣質(zhì)量等于0.2g,則猜想二不成立；若生成氣體的質(zhì)蚩小于0.2g,則猜想二成立。

答案：【氫化鈣的制備】(1)Zn+2HCl=ZnCk+H2T(2)吸收水蒸氣和氯化氫氣體(3)

吸收空氣中的水蒸氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，與鈣反應(yīng)(4)Ca+H2=CaH2【樣品成分

的猜想】氫化鈣和鈣【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】取2.1g樣品與足量水反應(yīng)，收集反應(yīng)生成的氫氣，若生成

的氫氣質(zhì)量等于0.2g,則猜想二不成立；若生成氣體的質(zhì)量小于0.2g,則猜想二成立

10.考點(diǎn)：科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)常見的鹽化學(xué)方程式書寫及計(jì)算

試題解析：

探究一：(1)將固體和液體分離的方法是過濾。

(2)菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽，由資料：可溶的草酸鹽、碳酸鹽能與CaCk溶液反

應(yīng)生成難溶于水的草酸鈣(CaCQ。、碳酸鈣，因此加入足量CaCk溶液的目的是將溶液中

的草酸根和碳酸根完全沉淀出來。

(3)根據(jù)題給條件，反應(yīng)生成了是澄清石灰水變渾濁的氣體(CO。，判斷發(fā)生的反應(yīng)為：

CaC0.,+2HAc=Ca(Ac)z+HQ+COJ。

探究二：(1)根據(jù)題給條件及質(zhì)量守恒定律可知，草酸鈣中含有鈣元素、碳元素、和氧元

素，那么生成的氣態(tài)氧化物就是一氧化碳和二氧化碳，因此該化學(xué)方程式為：

CaC。魚遢CaO+COf+CO2T。

(2)從圖表中可以分析出，草酸鈣的分解分為兩個過程，再結(jié)合題給條件可知第一個過程

中生成的應(yīng)該是一氧化碳和碳酸鈣，然后碳酸鈣分解產(chǎn)生二氧化碳和氧化鈣，在700℃時正

處在碳酸鈣的分解過程中，故剩余的固體成分為碳酸鈣和氧化鈣的混合物。要驗(yàn)證碳酸鈣和

氧化鈣可以根據(jù)這兩種物質(zhì)的性質(zhì)，分別檢驗(yàn)，詳見答案。

答案：探究一：(1)過濾(2)將溶液中的草酸根和碳酸根完全沉淀出來

(3)CaCO,+2HAc=Ca(Ac)2+H2O+CO2T探究二：。)

CaCQ」高溫CaO+COT+CO，T(2)CaCQ；和

CaO

賣蛉操作實(shí)蛉現(xiàn)象實(shí)險(xiǎn)結(jié)論

取少量固體于試管中，加入適量的水，試管壁發(fā)燙，溶液該固體中含有CaO

用手觸摸試管壁；靜置后取上層清滿，變紅

滴加無色酚酎試液

取不溶物于試管中，加入足量的稀鹽有氣泡冒出，澄清該固體中含有CaCOs

酸，將氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁

剩余固體的成分為CaO和

CaCOs

11.考點(diǎn)：科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)常見的酸和堿常見的鹽

試題解析：

【實(shí)驗(yàn)探究1】鐵粉能被磁鐵吸引且顏色是黑色的，所以用磁鐵吸引，磁鐵上沾有黑色粉

末，說明“雙吸劑”中一定有Fe。

【實(shí)驗(yàn)探究2】氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣要放出大量的熱，所以取少量探究實(shí)驗(yàn)1的殘

留固體放入試管中，加入蒸僧水，試管外壁不發(fā)燙，說明固體中一定沒有CaO。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】碳酸鈉溶液能和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，所以步驟

②產(chǎn)生白色沉淀，說明久置的“雙吸劑”中含有氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO.,+Ca

(OH)2==CaCO.4+2NaOH?

鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，鹽酸能和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液的

顏色是黃色的，所以步驟③有氣泡冒出，溶液變?yōu)辄S色，說明久置的“雙吸劑”中含CaCO3和

Fe203o

答案：【實(shí)驗(yàn)探究1]Fe【實(shí)驗(yàn)探究2】CaO【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Ca(OH)2Na2CO3+Ca

(OH),=CaCO.4+2NaOHCaCO,Fe2O3

12.考點(diǎn)：科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)常見的酸和堿常見的鹽

試題解析：

【實(shí)驗(yàn)探究】

①取少量固體于試管中，加水振蕩，直至