第一節(jié)自然資源的開發(fā)利用第1課時金屬礦物的開發(fā)利用海水資源的開發(fā)利用學(xué)習(xí)目標(biāo)1．了解金屬在自然界中的存在形式，駕馭金屬冶煉的一般方法和原理。2．以金屬礦物的開發(fā)利用為例，了解依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及其改變綜合利用資源的方法，體會化學(xué)對促進(jìn)人與自然和諧相處的意義。3．以海水資源的開發(fā)利用為例，了解依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及其改變綜合利用資源的方法，體會化學(xué)對促進(jìn)人與自然和諧相處的意義。核心素養(yǎng)1．能針對某些化學(xué)工藝設(shè)計(jì)存在的各種問題，提出處理或解決問題的詳細(xì)方案。2．具有將化學(xué)成果應(yīng)用于生產(chǎn)、生活的意識。3．能運(yùn)用所學(xué)化學(xué)學(xué)問分析金屬礦物、海水資源開發(fā)利用對社會可持續(xù)發(fā)展可能帶來的雙重影響，并對這些影響從多個方面進(jìn)行評估。4．主動關(guān)切資源開發(fā)利用，形成合理利用自然資源的觀念。一、金屬礦物的開發(fā)利用1．金屬元素在自然界中的存在形態(tài)eq\x(金屬元素)2．金屬的冶煉(1)概念：將金屬礦物中的金屬從其化合物中還原出來，用于生產(chǎn)各種金屬材料，這一過程在工業(yè)上稱為_金屬的冶煉__。(2)原理：利用氧化還原反應(yīng)原理，在肯定條件下，使金屬離子_得到__電子被_還原__成金屬原子，從而獲得金屬單質(zhì)，即Mn＋＋ne－=M。3．金屬的冶煉方法(1)金屬活潑性與冶煉方法的關(guān)系如下：(2)金屬的冶煉方法熱分解法分解HgO2HgO=2Hg＋O2↑分解Ag2O2Ag2O4Ag＋O2↑電解法冶煉鈉2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑冶煉鎂MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑冶煉鋁2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解),\s\do5(冰晶石))4Al＋3O2↑熱還原法高爐煉鐵Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2鋁熱法煉鐵2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe其他方法濕法煉銅Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu火法煉銅Cu2S＋O22Cu＋SO2其中熱還原法常用的還原劑有_焦炭__、_CO__、_H2__、_一些活潑金屬__等。4．金屬礦物資源的開發(fā)和利用措施(1)提高金屬礦物的利用率。(2)開發(fā)環(huán)保高效的金屬冶煉方法。(3)防止金屬的腐蝕。(4)運(yùn)用其他材料代替金屬材料，削減金屬的運(yùn)用量。(5)加強(qiáng)廢舊金屬的回收和再利用。正|誤|判|斷(1)利用化合物冶煉金屬時，金屬元素肯定發(fā)生還原反應(yīng)。(√)(2)越活潑的金屬元素，人類利用的越晚。(√)(3)用熱還原法冶煉金屬時，可以用H2將Mg從其化合物中還原出來。(×)(4)可以通過電解飽和食鹽水的方法獲得金屬鈉。(×)(5)可以通過電解熔融的MgO和AlCl3來制備金屬M(fèi)g、Al。(×)|深|度|思|考1.人類運(yùn)用金屬的年頭先后依次與金屬的活動性有什么關(guān)系？提示：金屬冶煉方法的選擇取決于金屬在自然界中的存在狀態(tài)和金屬的活潑性。金屬越活潑，冶煉時所需條件要求越高，在人類歷史上出現(xiàn)相對晚一些。金屬越不活潑，冶煉的方法越簡潔，人們運(yùn)用的時間越早，所以有青銅、鐵器等時代的發(fā)展歷程。2．當(dāng)鐵軌有縫隙時，修理工人常將鋁粉與氧化鐵的混合物引燃，讓熔融的鐵水流入鐵軌的裂縫，冷卻后就將鐵軌牢牢黏結(jié)在一起。其中的原理是什么？寫出化學(xué)方程式。提示：高溫條件下，鋁粉與Fe2O3發(fā)生置換反應(yīng)，化學(xué)方程式為Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe。應(yīng)|用|體|驗(yàn)1.下表中金屬的冶煉原理與方法不完全正確的是(C)選項(xiàng)冶煉原理方法A2HgO=2Hg＋O2↑熱分解法B2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解),\s\do5(冰晶石))4Al＋3O2↑電解法CCu2S＋O22Cu＋SO2熱分解法DFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2熱還原法解析：Hg為不活潑金屬，可以干脆用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，A正確；Al為活潑金屬，通常用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉，B正確；Cu2S＋O22Cu＋SO2，該反應(yīng)不屬于分解反應(yīng)，所以采納的不是熱分解法，C錯誤；高溫下用CO做還原劑冶煉鐵，屬于熱還原法，D正確。2．如圖為鋁熱反應(yīng)的試驗(yàn)裝置，請回答下列問題：(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe。(2)若將氧化鐵換成氧化鎂，該反應(yīng)_不能__(填“能”或“不能”)發(fā)生，理由是_鎂比鋁活潑，鋁不能置換出鎂__。(3)若將所得產(chǎn)品置于足量的NaOH溶液中，可能看到的現(xiàn)象是_部分固體溶解，有氣泡產(chǎn)生__，寫出鋁熱反應(yīng)的一種主要用途：_焊接鋼軌(或冶煉某些熔點(diǎn)高的金屬，合理即可)__。(4)假設(shè)鋁足量且反應(yīng)充分，設(shè)計(jì)一種試驗(yàn)方案，證明本試驗(yàn)中有單質(zhì)鐵生成：_取適量反應(yīng)后的固體混合物，先用NaOH溶液除去鋁，再加入稀硫酸，有氣泡冒出，說明有鐵生成(或用磁鐵靠近固體，有固體可被磁鐵吸引，說明有鐵生成)__。(1)在金屬活動性依次中，金屬的位置越靠后，其陽離子越簡潔被還原，金屬的位置越靠前，其陽離子越難被還原。(2)冶煉Mg時只能電解MgCl2，不能電解MgO(熔點(diǎn)太高)。(3)冶煉Al時只能電解Al2O3，不能電解AlCl3(共價(jià)化合物，熔融時不導(dǎo)電)。加入冰晶石(Na3AlF6)的目的是降低Al2O3的熔化溫度。二、海水資源的開發(fā)利用1．海水資源的特點(diǎn)海水中溶解和懸浮著大量的_無機(jī)物__和_有機(jī)物__。海水中含量最多的_O、H__兩種元素，加上Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br、C、Sr、B、F等元素，其總含量超過99%，其他元素為_微量__。雖然海水中元素的種類很多，總儲量_很大__，但很多元素的富集程度卻_很低__。2．海水水資源的開發(fā)利用(1)利用途徑：海水的淡化和干脆利用海水進(jìn)行循環(huán)冷卻等。(2)海水淡化：通過從海水中提取淡水或從海水中把鹽分別出去，都可以達(dá)到淡化海水的目的。海水淡化的方法主要有_蒸餾法__、_電滲析法__、_離子交換法__和膜分別法等。其中_蒸餾法__的歷史最久，技術(shù)和工藝也比較成熟，但成本較高。(3)海水的蒸餾①主要儀器：A_冷凝管__，B_蒸餾燒瓶__，C_錐形瓶__。②冷卻水的流向：_a__口進(jìn)，_b__口出。③B中加入碎瓷片的目的是_防止液體暴沸__。3．海水中化學(xué)資源的開發(fā)利用(1)海水制鹽從海水中制得的氯化鈉，可以食用，同時也是生產(chǎn)燒堿、純堿、鈉、氯氣、鹽酸等的化工原料。①氯堿工業(yè)：電解飽和食鹽水，可生產(chǎn)氫氧化鈉、氫氣和氯氣?；瘜W(xué)方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。②制鈉和氯氣：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。③制鹽酸：H2＋Cl22HCl。④制漂白劑(84消毒液)：2NaOH＋Cl2=NaClO＋NaCl＋H2O。⑤制純堿：NaCl＋CO2＋H2O＋NH3=NH4Cl＋NaHCO3↓；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。(2)海水提溴①海水提溴的方法(吹出法)工藝流程濃縮海水曬鹽和海水淡化的過程中副產(chǎn)物Br－得到濃縮氧化向濃縮的海水中通入Cl2，將Br－氧化成Br2吹出利用溴的揮發(fā)性，通入熱空氣和水蒸氣，吹出溴蒸氣汲取吹出的溴蒸氣用SO2汲取蒸餾再用Cl2將HBr氧化得到產(chǎn)品溴后蒸餾分別濃縮海水曬鹽和海水淡化的過程中副產(chǎn)物Br－得到濃縮②氧化、汲取環(huán)節(jié)主要的離子方程式：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－、Br2＋SO2＋2H2O=＋2HBr＋H2SO4。4．海水中其他資源的開發(fā)利用(1)制備化工產(chǎn)品：制備Mg、K、I2及其他化工產(chǎn)品。(2)獲得能量物質(zhì)：提取鈾和重水用來開發(fā)核能。(3)開發(fā)利用新型能源：潮汐能、波浪能等。正|誤|判|斷(1)海洋約占地球表面積的71%，因此地球不缺水，人類可以隨意運(yùn)用，不用節(jié)約。(×)(2)海水淡化的方法中，蒸餾法成本最低。(×)(3)海水中含量最多的兩種元素為Na元素和Cl元素。(×)(4)海水中各種化學(xué)資源的開發(fā)過程中，必需都要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(×)(5)蒸餾操作時，溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處，測量蒸氣的溫度。(√)深|度|思|考海帶中含有碘元素。從海帶中提取碘的試驗(yàn)過程如圖所示：流程中步驟④中過氧化氫的作用是什么？這一步的離子方程式如何書寫？提示：過氧化氫做氧化劑，可將I－氧化為I2，其離子方程式為H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2O。應(yīng)|用|流|程1.海水提鎂的主要流程如下：下列說法正確的是(D)①試劑M是鹽酸②流程中的反應(yīng)全部都是非氧化還原反應(yīng)③操作b只是過濾④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2⑤電解熔融MgCl2比電解熔融的MgO制金屬鎂更節(jié)約能源A．①②③④⑤ B．②③C．④⑤ D．①④⑤解析：電解熔融氯化鎂的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，因此②是錯誤的。③操作b應(yīng)是蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾，因此③是錯誤的。2．海水是巨大的資源寶庫，可以進(jìn)行綜合利用。從海水中提取淡水、食鹽和溴的過程如圖：(1)步驟Ⅰ獲得Br2的反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2。(2)步驟Ⅱ用SO2水溶液汲取Br2，使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr。在該反應(yīng)中，氧化劑是_Br2__(填化學(xué)式)；若反應(yīng)中生成2molHBr，則消耗_1__molSO2。(3)依據(jù)上述反應(yīng)可推斷出SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的依次是_Cl2＞Br2＞SO2__。解析：海水淡化可得到NaCl，電解熔融的NaCl可得到Na和Cl2，利用生成的Cl2氧化濃縮海水中的Br－得到Br2，發(fā)生的離子反應(yīng)為Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，然后通入空氣吹出Br2，再用SO2水溶液汲取Br2，發(fā)生反應(yīng)Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，該反應(yīng)中氧化劑為Br2，還原劑為SO2，反應(yīng)中每生成2molHBr，消耗1molSO2，最終再向含HBr的溶液中通入適量Cl2，蒸餾即可得到Br2。通過上述過程中的反應(yīng)可推斷出三種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的依次為Cl2>Br2>SO2。1．下列說法不正確的是(A)A．從自然界中獲得金屬單質(zhì)均須要通過化學(xué)方法B．金屬活動性不同，冶煉方法也有所不同C．地球上金屬礦物資源是有限的，因此，應(yīng)提高金屬礦物的利用率D．廢舊金屬的回收再利用，有利于環(huán)境愛護(hù)解析：自然界中的絕大多數(shù)金屬元素以化合物形式存在，這些金屬單質(zhì)的獲得須要通過化學(xué)方法，極少數(shù)金屬元素如Au、Pt等以游離態(tài)形式存在，這些金屬單質(zhì)的獲得只須要通過物理方法(如富集法)，A項(xiàng)錯誤；金屬活動性不同，金屬陽離子被還原的難易程度不同，冶煉方法不同，B項(xiàng)正確；金屬礦物資源是有限的，既要提高金屬礦物的利用率，又要回收再利用廢舊金屬，C、D項(xiàng)正確。2．用鋁熱法還原下列化合物，若獲得金屬各1mol，消耗鋁最少的是(D)A．MnO2 B．Cr2O3C．WO3 D．CuO3．關(guān)于證明海帶中存在碘元素的試驗(yàn)，以下操作正確的是(D)A．海帶中的碘可以干脆用四氯化碳萃取B．在燒杯中灼燒海帶使之變?yōu)楹Щ褻．將海帶灰溶于水中，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)D．為了將I－氧化，加入的氧化劑最好選擇H2O2解析：A項(xiàng)，海帶中的碘是以化合態(tài)形式存在，而不是碘單質(zhì)，不能干脆用四氯化碳萃取，錯誤；B項(xiàng)，固體灼燒應(yīng)在坩堝內(nèi)，所以海帶應(yīng)在坩堝中灼燒，錯誤；C項(xiàng)，將海帶灰溶于水中形成含碘離子的濁液，滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)，錯誤；D項(xiàng)，過氧化氫做氧化劑不引入新的雜質(zhì)，為了將I－氧化，加入的氧化劑最好選擇H2O2，正確。4．冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C、CO或H2做還原劑還原②利用鋁熱反應(yīng)原理還原③電解法④熱分解法下列金屬各采納哪種冶煉方法最佳？(1)Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬_①__。(2)Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬_③__。(3)Hg、Ag等不活潑金屬_④__。(4)V、Cr、Mn、W等高熔點(diǎn)金屬_②__。解析：(1)Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬用熱還原法制取，故選①。(2)Na、Mg、Al性質(zhì)活潑通常用電解法制取，故選③。(3)Hg、Ag等不活潑金屬，通常用熱分解法制取，故選④。(4)V、Cr、Mn、W等高熔點(diǎn)金屬通常用鋁熱反應(yīng)制取，故選②。5．海洋資源的利用具有廣袤前景。(1)無須經(jīng)過化學(xué)改變就能從海水中獲得的物質(zhì)是_BD__(填序號)。A．Cl2 B．淡水C．燒堿 D．食鹽(2)從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入Cl2，將Br－氧化，該反應(yīng)的離子方程式是Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－。(3)如圖是從海水中提取鎂的簡潔流程。eq\x(\a\al(海,水))eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(→\x(溶液),→\x(Mg(OH)2)\o(→,\s\up7(試劑),\s\do5(B))\x(\a\al(MgCl2,溶液))→\x(MgCl2)\o(→,\s\up7(熔融),\s\do5(通電))\x(Mg)))①工業(yè)上常用于沉淀Mg2＋的試劑A是_石灰乳__，Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O。②由熔融MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。解析：(1)Cl2和燒堿均須要通過電解飽和氯化鈉溶液制得，反應(yīng)過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)改變，故A、C兩項(xiàng)錯誤；用蒸餾等方法可將海水轉(zhuǎn)化得到淡水，屬于物理改變，故B項(xiàng)正確；海水經(jīng)太陽暴曬，水分蒸發(fā)后即得食鹽，不須要化學(xué)改變就能夠從海水中獲得，故D項(xiàng)正確。(2)氯氣具有強(qiáng)氧化性，能和溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成溴，離子方程式為Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－。(3)①工業(yè)上常用石灰乳沉淀Mg2＋，Ca(OH)2和鎂離子反應(yīng)生成Mg(OH)2，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂和水，反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O。②鎂是活潑金屬，可通過電解熔融氯化鎂冶煉鎂，電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。對點(diǎn)訓(xùn)練題組一金屬冶煉的原理及方法1．下列各組物質(zhì)中，均能使Fe2O3還原成單質(zhì)鐵的是(D)A．CO、O2、H2 B．CO、CO2、CC．CO2、H2O、O2 D．Al、C、H2解析：還原性強(qiáng)的物質(zhì)(如Al、C、H2、CO等)在肯定條件下都能把鐵從其氧化物中還原出來。2．(2024·長沙高一檢測)以下方法可用于工業(yè)冶煉金屬的是(C)A．電解熔融AlCl3獲得金屬鋁B．電解MgCl2溶液獲得金屬鎂C．用CO還原鐵礦石來獲得金屬鐵D．用H2還原HgO獲得Hg解析：AlCl3為共價(jià)化合物，熔融態(tài)不導(dǎo)電，A項(xiàng)錯誤；電解MgCl2溶液生成氫氣、氯氣、氫氧化鎂，B項(xiàng)錯誤；用CO還原鐵礦石制取鐵，C項(xiàng)正確；汞為不活潑金屬，HgO受熱分解生成Hg和O2，D項(xiàng)錯誤。題組二合理開發(fā)和利用金屬礦物資源3．工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：[提示：偏鋁酸鈉與足量二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3]下列敘述正確的是(C)A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B．反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C．反應(yīng)②中通入的過量Y可以是CO2D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)解析：假如X為鹽酸，Al2O3和Fe2O3均溶解，X應(yīng)為NaOH，A項(xiàng)錯誤；Fe2O3不溶于NaOH溶液，過濾后沉淀為Fe2O3，B項(xiàng)錯誤；NaAlO2與過量CO2反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，C項(xiàng)正確；Al2O3的電解為氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤。4．(2024·成都高一檢測)Ti具備優(yōu)良的抗腐蝕性，被稱為將來金屬，工業(yè)上可以采納鎂熱還原法(高溫)制備，工藝流程如圖。[已知：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑]下列說法錯誤的是(B)A．鎂熱還原的化學(xué)方程式為TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2B．整個工藝流程中，Cl元素化合價(jià)始終不變C．Ti和Mg高溫下化學(xué)性質(zhì)特別活潑，鎂熱還原需在惰性氣體中進(jìn)行D．Mg的循環(huán)運(yùn)用可以提高原料利用率，降低成本解析：鎂熱還原是高溫下Mg與TiCl4反應(yīng)生成Ti和MgCl2，化學(xué)方程式為TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2，故A正確；電解熔融MgCl2時發(fā)生反應(yīng)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑，該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)從－1變?yōu)?,Cl元素化合價(jià)發(fā)生改變，故B錯誤；由于Ti和Mg高溫下化學(xué)性質(zhì)特別活潑，所以鎂熱還原需在惰性氣體中進(jìn)行，避開Ti和Mg被氧化，故C正確；由流程可知，Mg可以循環(huán)利用，從而提高了原料利用率，降低了成本，故D正確。題組三海水資源的利用5．海洋中隱藏著巨大的化學(xué)資源，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是(B)A．蒸發(fā)海水可以得到單質(zhì)碘B．蒸餾海水可以得到淡水C．電解海水可以得到單質(zhì)鎂D．電解海水可以制得金屬鈉解析：A項(xiàng)，海水中的碘元素以I－的形式存在，可以加氧化劑將I－氧化為I2，最終再萃取蒸餾即可得到碘單質(zhì)，錯誤；B項(xiàng)，利用蒸餾法使水變?yōu)樗魵猓缓笸ㄟ^冷凝得到蒸餾水，能使海水淡化，正確；C項(xiàng)，電解熔融MgCl2可以獲得金屬M(fèi)g，電解海水得不到金屬M(fèi)g，錯誤；D項(xiàng)，電解熔融NaCl可以獲得金屬Na，電解海水得不到金屬Na，錯誤。6．下列有關(guān)海水提取鎂的說法不正確的是(B)A．貝殼在海水提取鎂的生產(chǎn)流程中，主要經(jīng)驗(yàn)了CaCO3→CaO→Ca(OH)2的過程B．從海水中經(jīng)過過濾后的Mg2＋，利用OH－將其轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，然后電解Mg(OH)2制備純鎂C．工業(yè)生產(chǎn)中利用電解熔融MgCl2制備鎂D．在海水提取鎂的工業(yè)流程中，氯氣可以循環(huán)利用，用于制備鹽酸，再溶解Mg(OH)2解析：從海水中提取金屬鎂，是將貝殼轉(zhuǎn)化為Ca(OH)2，然后將海水中的Mg2＋轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，將Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2，經(jīng)過電解熔融MgCl2，從而制得金屬鎂，所以A項(xiàng)和C項(xiàng)都是正確的，而B項(xiàng)錯誤；在電解熔融氯化鎂時，不僅得到了金屬鎂，同時也得到了氯氣，這些氯氣可以循環(huán)運(yùn)用，所以D也是正確的。7．(2024·廣州高一檢測)如圖是海水提溴的工藝流程。下列說法不正確的是(B)A．在海水中加“酸和氯氣”中酸的作用是中和海水中的堿性物質(zhì)B．“吹出塔”處熱空氣的作用是將多余的氯氣吹出C．“汲取塔”中發(fā)生的反應(yīng)為Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBrD．以上流程“吹出塔”和“汲取塔”內(nèi)的反應(yīng)是為了富集海水中的溴解析：海水中加酸的作用是中和海水中的堿性物質(zhì)，增加氯氣的氧化實(shí)力，A項(xiàng)正確；“吹出塔”處熱空氣的作用是將生成的溴吹出到“汲取塔”中，B項(xiàng)錯誤；由圖中分析可知溴單質(zhì)被SO2和水汲取得到溴化氫溶液，發(fā)生反應(yīng)為：Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，C項(xiàng)正確；通過吹出塔和汲取塔過程中發(fā)生的反應(yīng)富集溴，再通過蒸餾塔把溴離子氧化得到溴單質(zhì)，冷卻得到液溴，D項(xiàng)正確。8．“空氣吹出法”海水提溴的工藝流程如下：下列說法，不正確的是(B)A．試驗(yàn)室保存液溴通常加少量水B．海水提溴與海水提鎂發(fā)生的全部反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C．經(jīng)過汲取塔后，溴元素得到了富集D．蒸餾塔中也發(fā)生了化學(xué)改變解析：液溴易揮發(fā)，加水液封可以削減揮發(fā)損失，故A正確；海水提鎂的過程中，發(fā)生了鎂鹽與堿反應(yīng)生成氫氧化鎂的復(fù)分解反應(yīng)，為非氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；經(jīng)過汲取塔后，溶液中的Br－濃度遠(yuǎn)大于進(jìn)入吹出塔之前的海水中的Br－濃度，因此溴元素得到了富集，故C正確；蒸餾塔中發(fā)生的反應(yīng)為2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2，故D正確。綜合強(qiáng)化9．我國古代“藥金”的冶煉方法是將爐甘石(ZnCO3)和赤銅礦(Cu2O)與木炭按肯定的比例混合后加熱至800℃，這種方法可煉出有金子般光澤的“藥金”。下列敘述正確的是(A)A．“藥金”實(shí)質(zhì)上是銅鋅合金B(yǎng)．冶煉爐中爐甘石干脆被木炭還原為鋅C．用王水可區(qū)分黃金和“藥金”D．用灼燒法不能區(qū)分黃金和“藥金”解析：冶煉“藥金”相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO3ZnO＋CO2↑，2ZnO＋C2Zn＋CO2↑，2Cu2O＋C4Cu＋CO2↑，故A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯誤；王水可以溶解黃金和“藥金”，故C項(xiàng)錯誤；用灼燒法可以區(qū)分黃金和“藥金”，因?yàn)楦邷叵曼S金與氧氣不反應(yīng)，而“藥金”可以與氧氣反應(yīng)，故灼燒后的“藥金”顏色有改變，故D項(xiàng)錯誤。10．下列說法正確的是(B)A．電解NaCl溶液、熔融態(tài)的氯化鎂可制得相應(yīng)的金屬單質(zhì)B．工業(yè)上可用含Cu2S的礦石和氧化劑O2反應(yīng)冶煉CuC．鋁熱反應(yīng)可用于冶煉高熔點(diǎn)金屬，如K、Ca、Cr、Mn等D．工業(yè)電解熔融態(tài)的Al2O3制Al時，加冰晶石的主要作用是提高Al的產(chǎn)量11．黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫和鐵的化合物。(1)冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2＋2lO28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為＋2，反應(yīng)中被還原的元素是_Cu、O__(填元素符號)。(2)上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是_bc__(填代號)。a．高空排放b．用于制備硫酸c．用純堿溶液汲取制Na2SO3d．用濃硫酸汲取(3)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。依據(jù)以上信息回答下列問題：a．除去Al3＋的離子方程式是Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。b．選用供應(yīng)的試劑，設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。供應(yīng)的試劑：稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所選試劑為_稀硫酸、KMnO4溶液__。證明爐渣中含有FeO的試驗(yàn)現(xiàn)象為_稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色__。解析：(1)分析方程式中各元素化合價(jià)可知→、→，氧元素、銅元素在反應(yīng)中被還原。(2)二氧化硫污染環(huán)境，不能排入空氣中，濃硫酸不能汲取二氧化硫，也不能消耗二氧化硫，可以“變廢為寶”制硫酸，也可以用純堿汲取制亞硫酸鈉。(3)a.Al3＋與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，而Fe3＋與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，過濾，將Al3＋除去。反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。b.若要證明爐渣中含有FeO須要首先將其溶解，生成可溶性的亞鐵鹽，結(jié)合試劑分析可知，將高錳酸鉀溶液滴加至該溶液中，亞鐵離子具有強(qiáng)還原性，因此，可以使高錳酸鉀溶液褪色。12．海水中溴元素以Br－形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖所示：(1)步驟①反應(yīng)的離子方程式是2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－。(2)步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式是Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4。(3)從理論上考慮，下列物質(zhì)也能充分汲取Br2的是_ABC__(填字母)。A．NaOH B．FeCl2