2022-2023學(xué)年廣東省深圳市云頂學(xué)校高三化學(xué)期末試

卷含解析

一、單選題(本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。)

L有一混合溶液，其中只含有Fe?+、Cl\Br\「(忽略水的電離)，其中C「、Br\F

的個(gè)數(shù)比為2：3：4,向該溶液中通入氯氣，使溶液中C「和的個(gè)數(shù)比為3：1,

則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe?+的物質(zhì)的量之比為(已知：還原性

Fe2+>Br'>CD

A.7：1B.7：2C.7：3D.7：4

參考答案：

C

略

2.下列敘述I和n均正確并有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)敘述I敘述n

AKNCh的溶解度大用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaCl

BBaSCU難溶于酸用鹽酸和BaCk溶液檢測SOJ-

CNH3能使酚酷溶液變紅NHs可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)

1

DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0mol-L的Ca(OH)2溶液

參考答案：

B

3.三氟化氮(NF3)(氟只有兩種價(jià)態(tài)：一1,0)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在

潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng):3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

()

A.NF3是氧化劑，H2O是還原劑

B.若ImolNF3被氧化，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C.若生成0.4molHNCh，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子

D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

參考答案：

B

A.該反應(yīng)中，N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)、+5價(jià)，其它元素化合價(jià)都不變，所以

NF3既是氧化劑又是還原劑，A錯(cuò)誤；B.若lmolNF3被氧化，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)

-lmolx2xNA/mol=2NA,B正確；C.若生成OdmolHNCh，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量

=0.4molx2=0.8moLC錯(cuò)誤；D.3moiNF3參加反應(yīng),有2moiNF3被還原,有ImolNFa被氧

化，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2,D錯(cuò)誤；答案選B。

點(diǎn)睛：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確該反應(yīng)中元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，注意該反

應(yīng)中氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)。

4.已知：H2(g)+F2(g)===2HF(g)AH=-270kJ-moC1,下列說法正確的是

()。

A.2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量

B.1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270kJ

C.在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2moi氟化氫氣體的能

量

D.1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270kJ熱量

參考答案：

C

略

5.關(guān)于短周期同主族的元素，下列說法正確的是

A.原子半徑越大單質(zhì)的熔點(diǎn)越高。B.兩元素的原子序

數(shù)之差只能為8。

C.能形成分子晶體、原子晶體和離子晶體。D.不能形成AB2型的化合

物。

參考答案：

C

6.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系正確的是

A.將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸(A為弱酸根)溶液與KA溶液等體積混勻，測

得混合后溶液pH=10,則混合液中c(K+)>c(AD

+

B.在NaHCCh溶液中：C(H)+C(H2C03)=C(0H")

C.室溫下,由pH=l的CH3COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合,溶液中離

、4-——-1-

子濃度大小的順序?yàn)椋篶(Na)>C(CH3C00)>c(OH)>c(H)

D.弱堿性NH4Hs溶液中：C(HS-)>C(NH「)>C(OH)>C(H+)

參考答案：

A

略

7.M代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是

A.lOOmLO.lmol-L-1醋酸溶液含有的分子總數(shù)一定小于O.OINA

B.常溫下，100mLlmol?L「Na2cO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1AA

C.分子數(shù)為爪的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L,質(zhì)量為28g

D.3.4gNU3中含N—II鍵數(shù)目為0.2抽

參考答案：

B

略

8.下列說法正確的是

由△H>0的反應(yīng)，常溫下一定不能自發(fā)進(jìn)行

B.用0.Imol/LNaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸，其

中實(shí)線表示的是滴定鹽酸的曲線

&-

C.常溫下，在0.Imol/L氨水中，加入少量NH4cl晶體，溶液的pH減小

D.恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)3A(g)=2B(g)+C(s),在其它條件不變的情況

下，再充入一定量的A氣體，A的轉(zhuǎn)化率不變

參考答案:

C

略

9.對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)=2C(g)AH>0,下列圖象中正確的是

參考答案：

D

略

10.物質(zhì)應(yīng)用與其性質(zhì)密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.硅膠可防止食物受潮是由于其具有吸水性

B.葡萄糖用于醫(yī)療輸液是因?yàn)樗鼘儆趶?qiáng)電解質(zhì)

C.Na2co3可用作食用堿，因?yàn)镹a2cCh的水溶液顯堿性

D.酸性重銘酸鉀用于檢查酒駕是利用其強(qiáng)氧化性

參考答案：

B

試題分析：A.硅膠可防止食物受潮是由于其具有吸水性，A正確；B.葡萄糖是非電解

質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.Na2co3可用作食用堿，因?yàn)镹a2co3的水溶液顯堿性，C正確；D.酸性

重鋁酸鉀具有強(qiáng)氧化性，用于檢查酒駕是利用其強(qiáng)氧化性，D正確，答案選B。

11.用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(gMNO(g)+CO2(g)+2H2O(g)AHi=-574kJmol'1

1

CH4(g)+4NO(g)-2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH2=-H60kJ-mol'

若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用CH4還原4.48LNO2氣體至N2,則下列說法中正確的是

A.該過程吸收的熱量為86.7kJB.此過程中需要CH4氣體L12L

C.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA個(gè)

D.已知2NO(g)+O2(g)-2NO2(g)AH=-114kLmol",則CH4的燃燒熱是802kJmol

I

參考答案：

C

略

12.將().2mol/LNaA溶液和O.lmol/L鹽酸等體積混合后，溶液pH>7,則以下關(guān)系

式錯(cuò)誤的是O

A.c(HA)+c(A")=0.1mol/L

B.c(A')>c(HA)

C.c(Na+)+c(H+)=c(A')+c(CF)+c(OH')

D.c(Na+)=c(A')+c(HA)

參考答案：

答案：B

13.碘是一種與人的生命活動(dòng)密切相關(guān)的元素。已知碘單質(zhì)能溶于NaOH或KI溶

液，反應(yīng)

_

方程式分別為：l2+6OH=5r+IO3^+3H2O(HI0不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應(yīng))和上+廠

刁3一。淡化碘(IBr)是一種鹵素互化物，具有與鹵素單質(zhì)類似的性質(zhì)，下列反應(yīng)

方程式正確的有

A.IBr加入Na2s溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁：2IBr+S?-=2「+2Bi「+SI

B.少量IBr加入KI溶液中：IBr+r=Br+I2

C.IBr力口入NaOH溶液中：IBr+20H-=r+Br(T+七0

+

D.IBr力口入AgNCh溶液中：3IBr+5Ag+3H2O=3AgBrI+2AgII+I03+6H*

參考答案：

D

略

14.下列與生產(chǎn)、生活相關(guān)的說法不正確的是

A.CO2和CH4都是溫室氣體

B.釀酒過程中，淀粉水解不能得到乙醇

C.天然氣和液化石油氣的主要成分都是甲烷

D.使用一定的催化劑可將汽車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化成CO2和N2

參考答案:

C

略

15.實(shí)驗(yàn)室里不宜長期放置，應(yīng)在使用時(shí)才配制的試劑是

①酚麟試液②銀氨溶液③Na2c03溶液④Cu(OH)2懸濁液

⑤酸性FeC13溶液⑥FeS04溶液⑦NaCl溶液⑧氯水

A.②⑤⑥⑧B.①③④⑤C.①②⑤⑦D.②④⑥⑧

參考答案：

D

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)

16.現(xiàn)有某金屬硝酸鹽化學(xué)式為M(NO3)2,為了探究其熱分解產(chǎn)物，某化學(xué)小組

開展探究性學(xué)習(xí)：

【查閱資料】金屬活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同。如，

A

2KNO3-^~2KNO2+O2T,

△△

2Cu(NO3)2^~2CUO+2NO2T+O2T.4AgNO3-…ZAg+4NO2T+O2T

△

【提出猜想】猜想1M(NO3)2-M(NO2)2-+O2T

△

猜想22M(NO3)22Mo+4NO2-T+O2T

猜想3。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】為了探究上述猜想，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置：

實(shí)驗(yàn)步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定量樣品裝于大試管，并

重新連接好儀器；④加熱；⑤……

（1）寫出猜想3的化學(xué)方程式：；

（2）測定氣體體積應(yīng)選擇（填A(yù)或B）；不選另一個(gè)裝置的理由是_；

（3）實(shí)驗(yàn)收集到一定量氣體，為了檢驗(yàn)收集氣體的成分，其操作方法是；

（4）在實(shí)驗(yàn)后的水里加入適量碳酸氫鈉粉末，溶液中產(chǎn)生大量氣體，說明—正

確（填：猜想1.猜想2或猜想3）；

（5）該小組測得兩組數(shù)據(jù)：①實(shí)驗(yàn)前樣品質(zhì)量為Wg,收集到氣體體積為VL；

②實(shí)驗(yàn)前樣品質(zhì)量為Wg,完全分解后測得固體產(chǎn)物質(zhì)量為mg；

請(qǐng)你選擇其中一組數(shù)據(jù)，計(jì)算M的相對(duì)原子質(zhì)量為。

參考答案：

（1）M（N03）2：i；iiiCiM+2NO2t+O2t（2）B裝置A不應(yīng)長導(dǎo)管進(jìn)氣，這樣不能

排水集氣；導(dǎo)水管口應(yīng)伸入量筒中下部，以便讀數(shù)前調(diào)平液面（3）用玻璃片在水

槽里蓋好量筒口，用食指握緊玻璃片，將量筒從水槽里拿出來，正放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，

移開玻璃片，用帶火星木條接近量筒口，若木條燃燒更旺，說明收集到的氣體是氧

,124冽

A=-----

氣（4）猜想3（5）W-tn

略

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

17.由乙烯和其他無機(jī)原料合成環(huán)狀化合物E,其合成過程如下：(水及其他無機(jī)

產(chǎn)物均已省略)

A水木.R°2一c

CH=CH。D

22A----------*?^7^催化劑/一

試通過分析回答下列問題：

(1)寫出C的結(jié)構(gòu)簡式

(2)物質(zhì)X與A互為同分異構(gòu)體，則X的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)指出上圖變化過程中①的有機(jī)反應(yīng)類型________________________

(4)D物質(zhì)中官能團(tuán)的名稱_____________________________

(5)寫出B和D生成E的化學(xué)反應(yīng)方程式(注明反

應(yīng)條件)

參考答案：

(1)C的結(jié)構(gòu)簡式—OHC-CHO___________________________________

⑵X的可能結(jié)構(gòu)簡式為—CH3CHBr2

(3)①的有機(jī)反應(yīng)類型____加成

(4)D物質(zhì)中官能團(tuán)的名稱_竣基

(5)化學(xué)反應(yīng)方程式HOCH2-CH2OH+HOOC-COOH

略

18.(13分)A、B、C、D、E是周期表短周期的五種常見元素，原子序數(shù)依次增

大。C、D、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩均可以相互反應(yīng)生成鹽和水；A的

原子序數(shù)與C的最外層電子數(shù)相同：B的氫化物水溶液顯堿性；E的氫化物水溶液

為強(qiáng)酸。回答下列問題：

(1)C在周期表中的位置是,寫出其有色氧化物的一種用

途.

(2)B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為,寫出其氫化物的電子

式_______________________________________________

(3)B、E的氫化物混合時(shí)的