第一章物質及其變化

第二節(jié)離子反應離子反應【問題】CuSO4溶液、BaCl2溶液中主要存在哪些離子？CuSO4溶液：Cu2+、SO42-BaCl2溶液：Ba2+、Cl-將上述兩種溶液混合會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？實際反應過程：Ba2++SO42-=BaSO4↓請用你認為合適的化學用語表示上述現(xiàn)象產(chǎn)生的原因反應后的溶液中還存在離子嗎？存在哪些呢？Cu2+、Cl-

CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓一、離子反應：1.概念：電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，

這樣的反應稱作離子反應。2.實質：有離子參加或生成的化學反應(某些離子數(shù)目減少）3.條件：？【討論】下列物質的反應是離子反應嗎？為什么？2.Na2SO4溶液+BaCl2溶液3.NaOH溶液+稀鹽酸4.Na2CO3溶液+稀鹽酸1.NaOH溶液+BaCl2溶液生成BaSO4沉淀生成H2O生成CO2H2O3.離子反應發(fā)生的條件復分解反應發(fā)生的條件①生成沉淀

②生成氣體

③生成水（難電離物質：弱酸、弱堿、水）（三者具備其一即可）H2SO4Na2SO4K2SO4BaCl2Ba(OH)2Ba(NO3)2【問題】這些物質間的反應是否都可以用表示？1.離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。Ba2+

+

SO42-

=

BaSO4↓二、離子方程式：請嘗試寫出H2SO4和Ba(OH)2反應的離子方程式。2.Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O1.Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OBa2++SO42-=BaSO4↓OH-+H+=H2O

離子方程式不僅表示出電解質在溶液中反應的實質，同時也應該正確表示參加反應的多組離子之間的定量關系?！挞賹懀簩懗龌瘜W方程式

CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓A.易溶于水、易電離物質寫成離子形式：可溶性的強酸、強堿、鹽B.難溶的物質(沉淀）、氣體、水、單質、氧化物和弱電解質仍用化學式表示。

Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓③刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子Ba2++SO42-=BaSO4↓④查：1.檢查兩邊各元素的種類、原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等2.離子方程式的書寫步驟質量守恒電荷守恒②拆：改寫化學方程式2.是否符合客觀規(guī)律（1）寫：2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)2（2）拆：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-（3）刪：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-請按步驟寫出AgNO3

溶液和CuCl2溶液反應的離子方程式（4）查：2Ag++2Cl-==2AgCl↓Ag++Cl-==AgCl↓注：滿足原子守恒和電荷守恒，并且系數(shù)也必須為最簡整數(shù)比①注意反應是否在溶液中進行。氯化銨固體和氫氧化鈉固體反應：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2ONH4++OH-=NH3↑+H2O△△

3.離子方程式的書寫要點：離子方程式只能用來表示電解質在溶液中進行的反應，不是在溶液中進行的反應，一般不用離子反應方程式表示。氯化銨溶液和氫氧化鈉溶液的反應：②注意物質的溶解性。(1)鉀鈉銨硝皆可溶；(2)氯鹽不溶銀、亞汞(AgCl、Hg2Cl2)；(3)硫酸鹽不溶鋇和鉛(BaSO4、PbSO4)；(4)碳酸鹽、磷酸鹽、亞硫酸鹽、硫化物只溶鉀鈉銨；(5)堿類可溶鉀鈉銨鋇(6)碳酸氫鹽?？扇苋芙庑钥谠EP120②注意物質的溶解性。強酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4等強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等③強酸酸式根要拆開，酸式弱酸根不能拆NaHCO3

=Na++HCO3-NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－

HSO3-HS-H2PO4-都不能拆開寫例：1、NaHCO3與鹽酸反應：HCO3-+H+H2O+CO2↑2、KHSO4與BaCl2反應:KHSO4+BaCl2=BaSO4

↓

+KCl+HClSO42-+Ba2+BaSO4↓3、NaHS與NaOH反應:NaHS+NaOH=Na2S+H2OHS-+OH-

H2O+S2-↑HCO3-C、當反應物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時，應寫成化學式例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液：

A、在生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學式表示例：Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：④對于微溶物：B、當反應物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，寫成離子符號。例：CO2氣體通入澄清石灰水中：【Ag2S04、MgCO3、Ca(OH)2、CaSO4】

SO42-+2Ag+=Ag2S04↓

CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OCa(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-Ca(OH)2（反應物）①澄清石灰水：拆為“_______”②石灰乳或石灰漿：仍用“_______”氫氧化鈣為生成物時，仍用“_______”。Ca(OH)2Ca(OH)2Ca2+、OH-請寫出Na2CO3溶液與澄清石灰水的離子反應方程式【練習】寫出下列反應的離子方程式（1）澄清的石灰水跟鹽酸反應（2）氫氧化銅溶解于稀硫酸（3）醋酸和氫氧化鋇溶液混合（4）碳酸鋇和稀硝酸（5）碳酸氫鈉溶液和稀鹽酸（6）碳酸氫鈉溶液和燒堿OH-+H+=H2OCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OBaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OHCO3-+H+=CO2↑+H2OHCO3-+OH-=CO32-+H2O或HS-+H+=H2S↑；HS-+OH-=S2-+H2O弱酸的酸式酸根離子不僅能和酸反應，也能和堿反應。如HCO3-+H+=CO2↑+H2OHCO3-+OH-=CO32-+H2O或HSO3-+H+=SO2↑+H2O；

HSO3-+OH-=SO32-+H2O向稀HCl中逐漸滴加Na2CO3溶液，觀察到立即產(chǎn)生氣泡。反應的離子方程式為：______________________

向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，一開始沒有現(xiàn)象，一段時間后才產(chǎn)生氣泡。該過程中的離子反應方程式為：_________________________________________________。CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=CO2↑+H2OCO32-

+2H+

=H2O+CO2↑⑤注意反應物的順序和量多元弱酸鹽與強酸的反應Na2CO3與稀HCl的反應將少量CO2通入NaOH溶液，反應的離子方程式為：

______________________

將過量CO2通入NaOH溶液，反應的離子方程式為：______________________CO2+2OH-=CO32-CO2（或SO2）與強堿反應，注意CO2（或SO2）是否過量CO2與NaOH的反應CO2+OH-=HCO3-⑤注意反應物的順序和量【練習】請分別寫出將少量和過量CO2通入澄清石灰水的反應的離子方程式為：⑤注意反應物的順序和量酸式鹽與堿的反應，注意“量”的關系少定多變

假定少量物質的化學計量數(shù)為1，根據(jù)少量物質的化學式寫出參加反應的離子數(shù)目，然后根據(jù)少量物質的離子數(shù)目來確定過量物質的離子數(shù)目

⑤注意反應物的順序和量酸式鹽與堿的反應，注意“量”的關系Ca(HCO3)2與NaOH的反應

少量Ca(HCO3)2與過量NaOH的反應離子方程式為

__________________________________________________

過量Ca(HCO3)2與少量NaOH的反應離子方程式為：__________________________________________________Ca2+

+2HCO3-

+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OCa2+

+HCO3-

+OH-=CaCO3↓+H2O⑤注意反應物的順序和量酸式鹽與堿的反應，注意“量”的關系NaHSO4與Ba(OH)2的反應少量NaHSO4與過量Ba(OH)2的反應離子方程式為：

__________________________________________________

過量NaHSO4與少量Ba(OH)2的反應離子方程式為：__________________________________________________H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O溫度條件

NH4+和OH-的反應只有在濃溶液和加熱的條件下才生成NH3↑，稀溶液中的反應則寫生成NH3·H2O濃度條件

濃硫酸不拆，稀硫酸拆；濃稀鹽酸、硝酸都要拆注意看反應物之間的加入量或者順序⑥注意反應條件或HS-+H+=H2S↑；HS-+OH-=S2-+H2O弱酸的酸式酸根離子不僅能和酸反應，也能和堿反應。如HCO3-+H+=CO2↑+H2OHCO3-+OH-=CO32-+H2O或HSO3-+H+=SO2↑+H2O；

HSO3-+OH-=SO32-+H2O4.離子方程式正誤判斷(1)以客觀事實為依據(jù)如：鐵與稀鹽酸反應

2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑(2)以質量守恒為依據(jù)如：鋁與稀鹽酸反應

Al+3H+====Al3++H2↑(3)以電荷守恒為依據(jù)如：2FeCl3+Fe====3FeCl2

(正確)Fe3++Fe====2Fe2+(4)以物質的實際狀態(tài)為依據(jù)如：碳酸鋇和稀硝酸反應CO32-+2H+====H2O+CO2↑BaCO3+2H+====Ba2++H2O+CO2↑(5)以物質的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++SO42-====BaSO4↓Ba2++OH-+H++SO42-====BaSO4↓+H2OBa2++2OH-+2H++SO42-====BaSO4↓+2H2O①看離子反應是否符合客觀事實③看是否守恒：原子數(shù)、電荷

數(shù)均守恒②看物質是否可拆分④看是否漏掉參加反應的離子⑤看符號，各種反應條件、生成物狀態(tài)符號是否使用正確4、離子方程式的正誤判斷五個看例：下列離子方程式書寫正確的是（）A、鐵和稀硫酸反應：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B、實驗室用石灰石制取二氧化碳：

CO32-+2H+=CO2↑+H2OC、氫氧化鋇和稀硫酸中和：

OH-+H+=H2OD、鋅和稀鹽酸反應：

Zn+2H+=Zn2++H2↑D【思考與討論】完成下表中各反應的化學方程式和離子方程式，思考兩種方程式在表示某一類反應時，表達的含義有什么不同，并進行討論。不僅可以表示一個具體的反應，還可表示同一類型的反應。5.離子方程式的意義:用離子方程式表示下列反應：1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液3、醋酸溶液中滴入氫氧化鈉溶液4、氫氧化銅溶于鹽酸是否所有的酸堿中和反應都可以寫成H++OH-=H2O?Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2OCH3COOH+OH-==H2O+CH3COO-考思結論

H＋＋OH－＝H2O這一離子方程式只能表示強酸和強堿生成可溶性鹽和水這一類型的中和反應。

三、離子共存

幾種離子在溶液中能否大量共存，取決于它們之間是否發(fā)生反應。若離子之間不發(fā)生反應就能大量共存，否則不能大量共存。

（1）因反應生成難溶物或微溶物而不能大量共存。

如Mg2+與OH-、Ca2+與SO42-、Ca2+與OH-等不能大量共存。（2）因反應生成難電離的物質（弱電解質）而不能大量共存。如在堿性溶液中H+、NH4+、Fe3+、Cu2+等都不能大量共存。如在酸性溶液中CH3COO-、F-、OH-、SO32-、S2-等都不能大量共存。（3）因反應生成揮發(fā)性物質而不能大量共存。如H+與CO32-、HCO3-、S2--、SO32-、HSO3-等，NH4+與OH-等。

（4）因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。

如2Fe3++2I-＝2Fe2+

+I2

；Fe3+與I-不能大量共存。3Fe2+

+NO3-

+4H+

=3Fe3++NO↑+2H2O；Fe2+與NO3-在強酸性溶液中不能大量共存?；騂S-+H+=H2S↑；HS-+OH-=S2-+H2O弱酸的酸式酸根離子在較強的酸性和堿性環(huán)境中都不能大量共存。如HCO3-+H+=CO2↑+H2OHCO3-+OH-=CO32-+H2O或HSO3-+H+=SO2↑+H2O；

HSO3-+OH-=SO32-+H2O（4）因溶液的顏色