中學化學必修2教案pdf

中學化學必修2教案pdf【篇一：

人教版中學化學必修二第一章教案】教案人教版中學化學必

修二崔雙雙第一章物質結構元素周期律第一節(jié)元素周期

表（一）［學問與技能］:1、了解元素周期表的結構以及周期、族

等概念；2、了解周期、主族序數(shù)和原子結構的關系［過程與方法］:

通過自學有關周期表的結構的學問，培育學生分析問題、解決問題的實力。

［情感看法與價值觀］:通過細心設計的問題，激發(fā)學生求知欲和

學習熱忱，培育學生的學習愛好。

［教學重難點］:

周期表的結構；周期、主族序數(shù)和原子結構的關系。

［教學過程］:［導入］:

豐富多彩的物質世界有100多種元素組成，這些元素性質不同，有

的性質活潑，易與其他元素形成化合物，有的性質不活潑，不易與其他元

素形成化合物，等等。

為什么他們性質不同？他們之間存在著什么聯(lián)系？為解決以上問題，

我們今日學習元素周期表。

［板書］:

第一節(jié)元素周期表［提問］：

投影元素周期表，到目前為止人類已發(fā)覺了多少種元素？［學生回

答］:

112種，那么元素周期表是誰發(fā)覺呢？［指導閱讀］:

門捷列夫圖象［思索與溝通］:

為什么這個表要稱為元素周期表呢？對周期是如何理解的。

［學生回答］:

［講解分析］:

《現(xiàn)代漢語詞典》第1636頁說明，事物在運動、改變的發(fā)展過程中，

某些特征多次、重復出現(xiàn)，一個過程就是一個周期。

門捷列夫發(fā)覺元素不是一群烏合之眾，而是像一支訓練有素的軍

隊，依據(jù)嚴格的吩咐井然有序地排列著，怎么排列的呢？［講解分

析］:

1869年，俄國化學家門捷列夫把當時已發(fā)覺的60多多種元素按其

相對原子質量由大到小依次排列，將化學性質相像的元素放在一個縱行，

通過分類歸納，制出第一張元素周期表，開創(chuàng)了化學歷史新紀元；下面

我們就來學習元素周期表的有關學問。

［板書］:

一、元素周期表［講解］:

依據(jù)元素在周期表中的依次給元素編號，得到原子序數(shù)。

［思索與教流］:

1.畫出1—18號元素原子的結構示意圖。

2.細致分析、視察原子結構上有哪些相同點與不同點。

［板書］:

（一）、元素周期表編排原則：

1、按原子序數(shù)遞增的依次從左到右排列。

2、將電子層數(shù)相同的元素排列成一個橫行。

3、把最外層電子數(shù)相同的元素排列成一個縱行。

［過渡］:

下面我們就一起來探討一下元素周期表的結構。

［板書］:

（二）、元素周期表的結構［設問］:

數(shù)一數(shù)元素周期表有多少個橫行？多少個縱行？？［學生回答］:

（數(shù)后回答）有有7個橫行，18個縱行。

?［老師精講］:

對。

我們把元素周期表中的每一個橫行稱作一個周期，每一個縱行稱作一

族。

下面，我們先來相識元素周期表中的橫行周期。

?［板書］:

1、周期？［老師精講］:

元素周期表中共有7個周期，請大家閱讀課本p5的有關內容。

在發(fā)覺原子的組成及結構之后，人們發(fā)覺，原子序數(shù)與元素的原子結

構之間存在著如下關系：

［板書］:

原子序數(shù)一核電荷數(shù)一質子數(shù)一核外電子數(shù)［設問］:

把不同的元素排在同一個橫行即同一個周期的依據(jù)是什么？？［學

生回答］:

依據(jù)為具有相同電子層數(shù)的元素依據(jù)原子序數(shù)遞增依次排列在一個橫

行里。

［設問］:

周期序數(shù)與什么有關？？［歸納小結］:

周期序數(shù)=電子層數(shù)。

?［課堂反饋］:

1、已知碳、鎂和澳元素的原子結構示意圖，它們分別位于第幾周期？

為什么？［學生回答］:

碳有兩個電子層，位于其次周期，鎂有三個電子層，位于第三周期；

澳有四個電子層，位于第四周期。

?［老師精講］:

元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為短周期，4、、5、6周

期稱為長周期，第7周期稱為不完全周期，因為始終有未知元素在發(fā)覺。

［歸納小結］:

［過渡］:

族。

［板書］:

2、.族？［老師精講］:

將最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的依次由上而下排列，

叫族。

用羅馬數(shù)字表示族序數(shù)。

［設問］:

主族元素的族序數(shù)與什么有關？？［學生回答］:

主族序數(shù)=最外層電子數(shù)。

?［設問］:

請大家數(shù)一下，周期表中共有多少個縱行？？［學生回答］:

18個。

［設問］:

在每一個縱行的上面，分別有羅馬數(shù)字I、II、及及a、、b、

0等字樣，它們分別表示什么意思呢？［學生回答］:

族序數(shù)，?a表示主族，b表示副族。

［設問］:

什么是主族？什么是副族？？［歸納小結］:

由短周期元素和長周期元素共同構成的族，叫做主族；完全由長周

期元素構成的族，叫做副族。

［設問］:

元素周期表中共有多少個主族？多少個副族？？［學生回答］:

7個主族、7個副族。

?［設問］:

零族元素都是什么種類的元素？為什么把它們叫零族？？［學生回

答］：

零族元素均為稀有氣體元素。

由于它們的化學性質特別不活潑，在通常狀況下難以與其他物質發(fā)生

化學反應，把它們的化合價看作為零，因而叫做零族。

［設問］:

第VIII族有幾個縱行？？［學生回答］:

3個。

?［設問］:

分析元素周期表中從ninib到到nnb之間的元素名稱，它們的偏

旁部首有什么特點？說明什么？［老師精講］:

其偏旁均為金，說明它們均為金屬。

很正確。

元素周期表的中部從ninib族到niib族族10個縱行，包括了第

vin族和全部副族元素，共六十多種元素，通稱為過渡元素。

因為這些元素都是金屬，所以又把它們叫做過渡金屬。

?［老師精講］:

周期表中還有些族還有一些特殊的名稱。

例如：

第ia族：

堿金屬元素第viia族：

鹵族元素0族：

稀有氣體元素［課堂反饋］:

2、完成下列表格：

3、已知某主族元素的原子結構示意圖如下，推斷其位于第幾周期,

第幾族？？［總結］:

最終我們用一句話來概括元素周期表的結構：

三短三長一不全；七主七副VDI和零。

［板書支配］:

第一章物質結構元素周期律第一節(jié)元素周期表一、元素周

期表的結構？1.周期？周期序數(shù)=電子層數(shù)？七個周期（1、2、

3短周期；4、5、6長周期；7不不2.族主族元素的族序數(shù)=

元素原子的最外層電子數(shù)？18個縱行（7個主族；7個副族；一個零

族；一個VIII族（8、9、10三個縱行））第一節(jié)元素周期表（二）

教學目標（一）學問與技能：

1、會寫簡潔的堿金屬與氧氣、水反應的化學反應方程式2、

運用原子結構的理論說明同主族元素性質的遞變規(guī)律；3、知道結構

確定性質。

（二）過程與方法：

由原子結構理論分析推導出元素性質的遞變規(guī)律并通過試驗來探

討物質化學性質的改變規(guī)律，理論聯(lián)系實際。

（三）情感、看法與價值觀：

1、辯證唯物主義理論聯(lián)系實踐的觀點及方法。

由實踐得出理論，并由理論指導實踐。

2、加深學生對物質世界對立統(tǒng)一規(guī)律的相識。

3、用辯證唯物主義量變質變的觀點，在本節(jié)內容中有著最恰當?shù)?/p>

體現(xiàn)。

教學重點元素的性質與原子結構的關系；堿金屬原子結構與性

質的關系教學難點金屬的性質遞變推斷；金屬活潑性強弱的推斷規(guī)

律教學過程【引入】活潑的金屬元素na的性質是我們所熟知的，

現(xiàn)象是本質的反應，宏觀是微觀的體現(xiàn)。

現(xiàn)在讓我們從原子結構這一微觀角度來探討微觀結構與宏觀性質的關

系。

【板書】二、元素的性質與原子結構的關系（一）、堿金屬元素

［科學探究1］請同學們看書本P5,并完成該表。

由此可以得出什么結論？1.核電荷數(shù)從li到到cs漸漸增多。

2.最外層電子數(shù)都相同為lo

O

3.電子層數(shù)依次增多，從2層增大到6層。

［試驗1］取鉀、鈉各一粒，分別放在石棉網(wǎng)上的左、右兩邊，同

時加熱。

視察試驗的現(xiàn)象。

［現(xiàn)象］鉀首先熔化（熔點低），先與氧氣發(fā)生反應，后鈉再熔化

與氧氣反應。

［板書］1、堿金屬與氧氣的反應［思索與溝通］請寫出鈉與氧

氣在加熱條件下的化學反應方程式，并嘗試的寫出鋰、鉀與氧氣遞變

性？［答］相像性：

堿金屬都能與氧氣反應。

遞變性：

周期表中堿金屬從上往下，與氧氣的反應越來越猛烈。

［過渡］我們知道金屬鈉除了與氧氣反應外還能與水發(fā)生反應。

［試驗2］鉀、鈉與水的反應：

取兩燒杯，放入相同量的水，然后分別取綠豆大的鉀、鈉各一粒同時

分別放入兩燒杯中，視察試驗的現(xiàn)象。

【篇二：

中學化學必修二整套講義】化學必修二講義一般中學課程標

準試驗教科書化學必修2第一章物質結構元素周期律第一節(jié)元

素周期表其次節(jié)元素周期律第三節(jié)化學鍵歸納與整理其次章

化學反應與能量第一節(jié)化學能與熱能其次節(jié)化學能與電能第三

節(jié)化學反應的速率和限度歸納與整理第三章有機化合物第一節(jié)

最簡潔的有機化合物一一甲烷其次節(jié)來自石油和煤的兩種基本化工

原料第三節(jié)生活中兩種常見的有機物歸納與整理第四章化學

與可持續(xù)發(fā)展第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源其次節(jié)化學與

資源綜合利用、環(huán)境愛護歸納與整理結束語附錄I相對原子

質量表附錄n部分酸、堿和鹽的溶解性表（（2?！妗妫└戒沵

一些常見元素中英文名稱比照表第一章物質結構元素周期律第

一節(jié)元素周期表（一）核素1、原子結構：

原子由原子核和核外電子構成，原子核在原子的中心，由帶正電的

質子與不帶電的中子構成，帶負電的電子繞核作高速運動。

也就是說，質子、中子和電子是構成原子的三種微粒。

在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所含質子數(shù)確定。

（1）原子的電性關系：

核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)（2）質量數(shù)：

將原子核內全部的質子和中子的相對質量取近似整數(shù)值加起來所得的

數(shù)值，叫質量數(shù)。

質量數(shù)（（a）=質子數(shù)（Z）+中子數(shù)（n））（3）離子

指的是帶電的原子或原子團。

帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰離子。

當質子數(shù)（核電荷數(shù)）＞核外電子數(shù)時，該粒子是陽離子，帶正電

荷；當質子數(shù)（核電核數(shù)〈核外電子數(shù)時，該粒子是陰離子，帶負電荷。

?（（4）原子組成的表示方法質量數(shù)a核電荷數(shù)（核內

質子數(shù)）zx元素符號2、核素和同位素121（1）核素:

具有確定數(shù)目的質子和確定數(shù)目的中子的原子叫核有素。

如如氫元素有h、lh、3lh三種不同核素。

（2）同位素：

質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。

①①同位素中同位的含義：

指在元素周期表中占據(jù)同一個位置的意思。

如氣、氣、晁，即同一元素的不同核素之間互稱為同位素。

②②同位素的性質：

在自然存在的某種元素中，各種同位素原子個數(shù)百分含量一般是不變

的；同一種元素的各種不同的同位素化學性質幾乎完全相同，因為各同位

素原子結構幾乎相同（除中子數(shù)）。

但由不同的同位素構成的物質物理性質不同。

③③同位素相對原子質量與元素相對原子質量：

同位素（即某個原子）相對原子質量；是指-26-26=55.923。

O

所以，同一種元素可以有幾種不同的同位素（即不同的原子），各

同位素的相對原子質量是不同的。

元素的相對原子質量是各同位素（即各原子）相對原子質量的代數(shù)平

均值。

設某元素各同位素（即為各原子）的相對原子質量分別為ml,m2??,

各同位素（即各原子）為原子個數(shù)百分含量分別為xl%,x2%??,則該

元素相對原子質量=mlxl%+m2x2%+??,若用同位素養(yǎng)量數(shù)和原子百

分含量計算出的平均值為近似相對原子質量。

3、質量數(shù)假如忽視電子質量，將原子核內全部質子和中子的

相對質量取近似整數(shù)值加起來所得數(shù)值就是質量數(shù)。

（二）元素周期表1、元素周期表的編排原則：

①①按原子序數(shù)遞增依次從左到右排列；②②將電子層數(shù)相

同的元素排成一個橫行；③③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層

數(shù)遞增的依次從上到下排列成縱行。

（1）原子序數(shù)：

依據(jù)元素在周期表中的依次給元素編號得到的序數(shù)叫原子序數(shù)。

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=荷外電子數(shù)（2）原子結構示

意圖：

用小圓圈和圓圈內的符號及數(shù)字表示原子核及核內質子數(shù)，弧線表示

各電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。

2、元素周期表的結構：

（1）周期：

元有素周期表有7個橫行，每一橫行稱為一個周期，元素有周期表

共有7個周期。

①①把周期的分類:

元素周期表中，我們把1、2、、3周期稱為短周期，其他周期成為

長周期。

②②周期的特點：

周期序數(shù)==電子層數(shù)同一周期中最外層電子數(shù)從18(除第一周

期外)每一周期從左到右：

堿金屬元素稀有氣體(2)族：

元素周期表有18個縱行，除了8、9、10三個縱行稱為VIII共外，

其余的每一個縱行稱為一族，共16個族。

族的序號一般用羅馬數(shù)字表示。

①①把族的分類：

元素周期表中，我們把18個縱行共分為16個族，其中中7個主

族，7個副族，一個零族，一個第VID族。

主族：

由短周期元素和長周期元素共同構成的族，用a表示：

Ila、、IIHa、>IIIIlla>、WWa、、VVa、、VIVia、、

WVDao

o

副族:

完全由長周期元素構成的族，用b表示：

Iib、、nnb、、mmb、、ivWb、、vVb、、vivib、、

vnvnbo

第第VDI族：

8、9、10三個縱行為Vffl族。

零族：

第第18縱行稱為零族。

②②族的特點：

主族的族序數(shù)===最外層電子數(shù)===最高正化合價③③族的別稱：

第第Ila族稱為堿金屬元素第IVWa族稱為碳族元素第第

VVa族稱為氮族元素素第第VIVia族稱為氧族元素第第VIIVDa

族稱為鹵素族元素零族稱為稀有氣體元素3、元素周期表的作用：

(1)可以獲得元素的一些信息，如元素名稱、元素符號、原子序

數(shù)、相對原子質量。

((2)確定元素屬于金屬元素還是非金屬元素，是否屬于過渡元

素。

底色為深綠色為非金屬元素，底色為淺綠色為金屬元素，處于紅色方

框內為過渡元素。

(3)確定元素在元素周期表中的位置。

如鐵處在元素周期表第四周期第W族。

(4)依據(jù)原子序數(shù)而確定元素在元素周期表的位置。

如已知某元為素原子序數(shù)為7，則確定其在周期表中位置的方法是：

先寫出該元素的原子結為構示意圖，由其電子層數(shù)為2,確定其處

于第三周期，由其最外層有五個電子確定其處在第VVa族。

［小結］元素周期表的結構1周期：

2種元素第第2周期：

8種元素3周期：

8種元素周周期期4周期:

18種元素第第5周期：

18種元素第第6周期：

32種元素元元素第第7周期：

26種元素（含舸系15種元素）最多容納32種周期期表主族

（由長周期、短周期共同構成）含Ila、、IIIla、？？Via、、YUVDa）

副族（完全由長周期構成）含1Ib?族族第第VID十族（含第

八、九、十3個縱行）O族（稀有氣體元素）其次節(jié)元素周期

律一、原子結構質子（z個）原子核留意：

中子（n個）質量數(shù)（a）=質子數(shù)（z）+中子數(shù)（n）1.原子序

數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=原子核外電子（z個）★★前熟背前20

號元素，熟識1?20號元素原子核外電子的排布：

hhelibebcnofnenamgalsips

clarkca2.原子核外電子的排布規(guī)律：

①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②是各電子層最多

容納的電子數(shù)是2n2；；③最外層電子數(shù)不超過過8個（k層為最

外層不超過2個），次外層不超過18個，倒數(shù)第過三層電子數(shù)不超過

32個。

電子層：

一（能量最低）二三四五六七對應表示符號：

klmnopq3.元素、核素、同位素【篇三：

中學化學必修2全部教案】中學化學必修2全部教案（高一備

課組編寫）書目第第1章物質結構、元素周期律

律............................................................

........................................3第一節(jié)元素周期表

（第1課課

時）..........................................................

.............................3第一節(jié)節(jié)元素周期表（第2課課

時）..........................................................

..............................6其次節(jié)節(jié)元素周期律（第1課課

時）..........................................................

.............................8其次節(jié)節(jié)周期律（第2課課

時）..........................................................

....................................10其次節(jié)元素周期律（第3

課課

時）..........................................................

...........................13第三節(jié)節(jié)化學鍵（第1課課

時）..........................................................

....................................14第三節(jié)化學鍵（第2課課

時）..........................................................

....................................17第一章復習課（第第1課

課.............................................................時

時）............................................................

........................................20第一章復習課（第2

課課時

時？）........................................................

..................................25其次章化學反應與能量

量............................................................

....................................................28第一節(jié)

化學能與熱能（第第1課課時

時）...........................................................

..........................28第一節(jié)節(jié)化學能與熱能（第第2

課.......................................課時

時）...........................................................

..........................30其次節(jié)節(jié)化學能與電能（第2課

課

時）..........................................................

.....................34其次章化學反應與能量（復習

課）..........................................................

40第三章有機化合物

物............................................................

................................................................43

第一節(jié)最簡潔的有機物甲烷（第1課課

時）..........................................................

.........43第一節(jié)最簡潔的有機物烷燒（第2課課

時）..........................................................

.........46其次節(jié)來自石第油和煤的兩種基本化工原料（第1課

課時）.....................................50其次節(jié)

來自石油的兩種有機物第（第2課

時）..........................................................

.......54第三節(jié)第兩種常見的有機物（第1課課

時）..........................................................

...............59第三節(jié)兩種常見的有機物（其次課

時）..........................................................

...............62第四節(jié)常見的營第養(yǎng)物質（第1課課

時）..........................................................

...................65第四節(jié)基基第本養(yǎng)分物質（第2課課

時）..........................................................

.......................68第第3章有機化合物復習課

（一）........................................................

................................69第第3章復習課

（-）.........................................................

.....................................................72第四章

化學與可持續(xù)發(fā)展

展............................................................

..............................................77第一節(jié)開發(fā)利

用金屬礦物和海水資源（第1課課

時）......................................................77第

一節(jié)開發(fā)利用金屬礦第物和海水資源（第2課

時）....................................................79第

其次節(jié)化學與資源綜合利用、環(huán)境愛護（第1課課

時）..................................................81其次

節(jié)化學與資源綜合利第用、環(huán)境愛護（第2課

時）..................................................83第四

章章復習課

課............................................................

.....................................................................................................................86期

末復習

習............................................................

.............................90第一章物質結構元素周期律（兩課

時）..........................................................

...........................90其次章化學反應與能量（兩課

時）..........................................................

...............................................93第三章有機化合物（兩課

時）..........................................................

................................................................97第第四章化學與可持續(xù)發(fā)展

（兩課

時）..........................................................

.......................................104第第1章物質結構、元素周期律本章

概況物質結構，元素周期律是中學化學重要理論組成部分，是中學化

學修教學的重點，也是難點。

新教材把本章內容作為必修2的第一章，足以體現(xiàn)了它的重要性。

本章包括三節(jié)內容：

第一節(jié)：

元素周期律；其次節(jié):

元素周期律；第三章：

化學健。

依據(jù)新課標要求及新課改精神，必修內容只要學生具備化學學科的

基本學問，具備必需的學科素養(yǎng)，新教材的支配，正好體現(xiàn)了這一要求。

三節(jié)內容，都屬于結構理論的基礎學問，學生只有具備這些學問，對

該結構理論才能有初步的了解，也才有可能進一步接著學習選修內容。

新教材在這部分內容的編排上，打亂了原有的學問體系，首先介紹周

期表，給學生以感性相識，然后簡略地介紹了周期表的形成過程，逐步引

入主題：

現(xiàn)行的周期表。

既讓學生了解了科學家探究的過程，也有利于學生駕馭這些學問。

其間穿插堿金屬元素，鹵族元素等學問，使抽象的內容詳細化，便于

學生歸納總結，形成規(guī)律，為其次節(jié)元素周期律打下基礎。

其次節(jié)：

元素周期律。

新教材在初中學習的基礎上，干脆給出了1-20號元素核外電子排布,

刪去電子云等一些抽象的概念，大大降低了學習難度，然后，以第三

周期為例，或以試驗，或以給出的圖表，讓學生動手推出結論，體現(xiàn)了

學生的參加意識。

以第三節(jié)：

化學鍵，以nacl、hcl為例介紹了離子鍵，共價鍵的學問，簡明扼

要，學生理解難度并不大。

教學時，可以多舉典型實例，使抽象問題詳細化，以幫助學生鞏固概

念。

教學時要充分利用教材上所供應的圖表，引導學生歸納、總結推理、

探究，切忌老師照本宣科，給出現(xiàn)成的結論，這樣，學生不經(jīng)過分析、視

察，生吞活剝老師所講授的內容，實踐證明，既不利于駕馭學問，更不利

于培育實力。

通過本章學習，力求讓學生體會理論對實踐的指導作用，使學生在結

構理論的指導下，更好地為以后學習服務。

本章教學重點：

元素周期表的結構，元素周期建；離子鍵、共價健，元素在周期表中

的位置、原子結構、元素性質的關系。

本章教學難點：

元素周期律的應用、共價鍵。

課時支配第第1節(jié)元素周期表2課時第第2節(jié)元素周

期表3課時第第3節(jié)化學鍵鍵2課時本章復習2課時第一

節(jié)元素周期表（第1課時）三維目標學問與技能：

1、初步駕馭周期表的結構；2、初步駕馭元素性質與原子結構的關

系。

過程與方法：

1、引導學生自主學習：

相識周期表的結構；2、自主探究：

探究原子結構與性質的關系。

情感、看法與價值觀：

通過化學史學習，培育勇于創(chuàng)新、不斷探究的科學品質。

教學重點：

1、周期表的結構；2、堿金屬元素的原子結構與性質的關系。

教學難點：

堿金屬元素的原子結構與性質的關系。

教具打算：

多媒體，三角架、酒精燈、石棉網(wǎng)、鏡子、小刀、濾紙、火柴、玻璃

片、藍色鉆玻璃、小燒杯、酚麟試液、na、k等。

教學過程［新課導入］［多媒體播放：

門捷列夫事跡介紹］師：

同學們，你們知道門捷列夫嗎？他是干什么的？他的最宏大成就是什

么？生（齊聲）：

知道！他是俄國宏大的化學家，他的宏大成就在于繪出了元素周期表,

發(fā)覺了元素周期律。

師：

特別正確！這節(jié)課我們就來學習元素周期表［板書］一、元素周期表

師：

結合剛才我們觀看的門捷列夫事跡介紹，請同學們看書，并思索。

1、門捷列夫起先是依據(jù)什么作為標準來排列元素的？2、現(xiàn)在的

周期表編排的依據(jù)是什么？3、哪種依據(jù)更科學呢？生：

看書、探討師：

巡察生生1：

一起先，門捷列夫對元素排列的依據(jù)是元素的相對原子質量。

生生2：

現(xiàn)在編排的依據(jù)是核電荷數(shù)。

生生3：

以核電荷數(shù)為依據(jù)更科學些感覺是吧。

師：

關于第3個問題，學習完本節(jié)內容之后，我們就會得出答案。

［多媒體播放：

元素周期表］師［多媒體播放，11na各數(shù)字的含義］22.99師:

初中我們已知道原子的組成。

［播放：

原子組成示意圖］知道原子是不顯電性的，現(xiàn)在又出現(xiàn)了原子序

數(shù)，它們之間有沒有關系呢？關系怎樣？師：

把學生分成三組：

分別數(shù)一下na、c、。三種原子中的質子數(shù)、電子數(shù)。

生：

它們之間有關系：

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)師（指幻燈片元素

周期表）：

請同學們細致分析、探討這張表看看看（1）它有什么排列規(guī)律？

有什么特點？（2）有多少橫行，多少縱行？（3）每橫行、縱行所

含的元素種類是否相同？生（探討）：

師（巡察）：

傾聽同學們的看法生生