高中化學《鎂鋁》專題復習

一、自查物質(zhì)重要性質(zhì)

1、鎂的性質(zhì)

①鎂與氧氣、氮氣__________________________________________________

②鎂與鹽酸__________________________________________________

③鎂與C02__________________________________________

④鎂粉加入氯化鏤溶液中___________________________________________________

2、海水提鎂的步驟及主要反應(yīng)（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）

①制堿___________________________________________________________

②沉淀__________________________________________________________

③酸化__________________________________________________________

④蒸發(fā)結(jié)晶

⑤脫水

⑥電解___________________________________________________________

3、鋁的性質(zhì)

①鋁與G

②鋁和NaOH溶液______________________________________________________

③鋁熱反^____________________________________________________________

④工業(yè)煉鋁____________________________________________________________

4、ALO3的性質(zhì)（氧化物）

①________________________________________________________

②________________________________________________________

5、Al（0H）3的性質(zhì)（_______氫氧化物）

①________________________________________________________

________________________________________________________

③________________________________

6、實驗室制備A1(OH)3的方法

①________________________________

②________________________________

③________________________________

二、常見鎂鋁的圖象

1、向4a3溶液中滴加溶液至過量

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：沉

淀

的

0~A段：________________________物

.商

A-B段:_________________________*

2、向NaOH溶液中滴入A1C1溶液°NaOH溶液的儂積兒

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

沉

0?A段:淀

的

A?B段:物

質(zhì)

曾

AAICI3體積/L

3、向Na[Al(OH)j溶液中滴入鹽酸

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:

0~A段:

A?B段:

鹽酸體積/L

4、向鹽酸中滴加NalAlSH)/溶液至過量

帖?4體積小

沉

雷

5、向A/C%、Mg。2溶液中滴加MO”溶液物

質(zhì)

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為：矍

0~A段：__________________________________0a

NaOH溶液的體積/L

A?B段：__________________________________

6、向明磯溶液中滴加8a（?！保?，溶液

沉

淀

的

物

質(zhì)

的

量

圖13

B點的意義_____________________

《鎂鋁》專題練習

1、鋁在人體內(nèi)積累可使人慢性中毒，引起老年癡呆癥，世界衛(wèi)生組織已正式將鋁確定為“食

品污染源之一”而加以控制，鋁在下列使用場合一般無需控制的是（）

A.鋁質(zhì)導線B.牙膏皮C.制造炊具和餐具D.糖果香煙包裝

2、下列金屬組合中，一般用電解法冶煉的是

A.Fe、Hg、NaB.Na、Mg、AlC.Al、Fe、AgD.Cu、Ag、Au

3、由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸;

④過濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是

A.②④⑤③①B.③②④①⑤C.③④②⑤①D.②④③⑤①

4、鎂粉是制造煙花的重要原料之一。生產(chǎn)鎂粉時，將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻。下列可作為冷卻氣

體的是（）A.空氣B.氮氣C.氧氣D.二氧化碳

5、由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物10g,與足量的鹽酸反應(yīng)生成的氫氣在標準狀

況下為1L2L,則混合物中一定含有的金屬是（）

A.鋅B.鐵C.鋁D.鎂

6、下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是

+2+2+

A.NaBaClSO4'B.KA1(OH)4NOyOH

++3+2+

C.HNH4AlSO4-D.HcrCH3cooNO3

7、化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是()

A.明帆水解形成的A1(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

C.MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料

D.電解MgCL飽和溶液，可制得金屬鎂

8、甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁

粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=1:2,則加入鋁粉的質(zhì)量為

A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.6g

9、元素的性質(zhì)包含金屬性和非金屬性，其強弱可以通過該元素對應(yīng)的某些化學性質(zhì)體現(xiàn)出來。某同

學認為鋁元素是金屬元素，但是有一定的非金屬性。下列化學反應(yīng)中，你認為能支持該同學觀

點的是

A.鋁片與鹽酸反應(yīng)生成氫氣B.氫氧化鋁溶于強堿溶液

C.氫氧化鋁溶于強酸溶液D.鋁熱反應(yīng)

10、某化學小組為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗方案：

足量溶液A

方案I:銅鋁混合物七八U一，測定生成氣體的體積

充分反應(yīng)

足量溶液B

方案II：銅鋁混合物f測定剩余固體的質(zhì)量

充分反7應(yīng)7

下列有關(guān)判斷中不正確的是

A.溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液B.實驗室中方案H更便于實施

C.溶液A和B均可選用稀硝酸D.若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質(zhì)量分數(shù)偏小

11、向含有amolA/C/3的溶液中加入含。molKOH的溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量可能是

b

(1)amol(2)bmol(3)—nwl(4)—mol(5)0mol(6)(4a-b)mol

3

A.(1)(2)(4)(5)(6)B.(1)(4)(5)(6)

C.(1)(2)(3)(5)(6)D.(1)(3)(5)

12、下列各面組物質(zhì)的溶液逐滴互滴,前一種溶液逐滴滴入后一種溶液中，與后一種溶液逐滴滴入

前一種溶液中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同的是

①Ba(OH)2和稀H3P。4②HNO3和Na[Al(OH)4③NaOH和AlCb@Ca(HCO3)2^Ba(OH)2

⑤Na2cO3和HC1⑥AgNCh和NH3?H2O?NaHCO3和HCI

A.①⑤B.@@C.⑤⑦D.④⑦

13、現(xiàn)有100mL只含MgCL和AlCb兩種溶質(zhì)的混合溶液，其中c(Cl-)=1.0mol-L-,,c(Mg2+)=

O.Zmol-L-'o如果不考慮水解因素，則要使其中的Mg2+全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH”沉淀而分離出來，至

少需要4moi1-1的NaOH溶液的體積是

A.25mLB.30mLC.5mLD.100mL

14、將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)

后，放出氫氣最多的是

-11

A.3molLHCIB.4mol-L_HNO3

_1_1

C.8mol-LNaOHD.18mol-LH2SO4

15、已知：25°C時，[姓(Q〃)2]=5.61X10“2,=7.42X10-11.下列說

法正確的是()

A.25°C時，飽和Mg(OH白溶液與飽和Mg弱溶液相比，前者的c(瞬。大

B.25°C時，在Mg(O")2的懸濁液加入少量的M/4a固體，。(皎”)增大

C.25°C時，Mg(0")2固體在20ml0.01mol?廠氨水中的勺，比在20mL0.01mol?匚'NH&C1

溶液中的心，小

D.25°C時，在吸(。")2的懸濁液加入NaF溶液后，Mg(。”%不可能轉(zhuǎn)化成為Mg工

16、右圖是向MgCL、AlCb混合溶液中，開始滴加6ml試劑A,之

后改滴試劑B,所得沉淀ymol與試劑體積V(ml)間的關(guān)系.以下結(jié)論

不正確的是()

A.A是鹽酸，B是NaOH,且[B]=2[A]

B.原混合液中，[AP+]：[Mg2+]：[Cl-]=1：1：5

C.A是NaOH,B是鹽酸，且[NaOH]：[HC1]=2：1

+

D.從6到9,相應(yīng)離子反應(yīng)式H+OH=H2O

17、用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如圖)，將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取

出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷下列說

法錯誤的是

A.實驗中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

B.鋁是一種較活潑的金屬

C.鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量

D.鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物

18、將鋁粉與某鐵的氧化物FeO?2FezO3粉末配制成鋁熱劑，分成兩等份。一份直接放入足量的燒

堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標準狀況下的體積為15.68L；另一份在高溫下恰好反應(yīng)完全,

反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標準狀況下的體積為

A.11.20LB.15.68LC.22.40LD.3L36L

19、(雙選)將AlCb和NaOH溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元

素的質(zhì)量相等，原AlCb溶液和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是

A.1：3B.1：4C.2；3D.2：7

2()、在標準狀況下，取甲、乙、丙各30.0mL相同濃度的鹽酸，然后分別慢慢加入組成相同的鎂鋁

合金粉末，得下表中有關(guān)數(shù)據(jù)(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不發(fā)生變化)：

實驗序號甲乙丙

合金質(zhì)量/mg255385459

氣體體積/mL280336336

請回答：

(1)甲組實驗中，鹽酸(選填“過量”“適量”或“不足量”，下同):丙組實驗

中鹽酸?

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為o

(3)合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比為o

21、某化學興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠磯晶體(FeSO4?7H2O)

和膽研晶體(CUSO4?5H2。)，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗方案

如下：

試回答下列問題：

(1)過濾用的玻璃儀器有o

(2)寫出濾液A轉(zhuǎn)化為沉淀D的離子方程式。

(3)由濾液A制AlCb溶液的途徑有I和II兩條,你認為合理的是途徑(填“I”或'II"),

理由是。

(4)從濾液E中得到綠磯晶體的實驗操作是o

(5)H2O2是一種綠色氧化劑，應(yīng)用十分廣泛，在濾渣F中加入稀硫酸和H2O2來制備膽機晶體

是一種綠色工藝，該反應(yīng)的總化學方程式為o

(6)有同學提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設(shè)計方案，也能制得三種物質(zhì),

你認為后者的方案是否更合理？;理由是

232

22、某無色溶液X,由Na+、Ag+、Ba\Al\[A1(OH)4]\MnOr，CO3>SCh?一中的若干種離子

組成，取溶液進行如下連續(xù)實驗：

⑴氣體A的成分是(填化學式)，

氣體B的成分是(填化學式).

(2)X溶液中一定存在的離子是_____________________________________

⑶寫出步驟①時發(fā)生反應(yīng)的所有的離子方程式

⑷寫出步驟②時形成白色沉淀甲的離子方程式

⑸通過上述實驗，白色沉淀乙的組成可能是

只要設(shè)計一個簡單的后續(xù)實驗就可以確定該沉淀的組成，該方法是：

23、對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。

(1)以下為鋁材表面處理的一種方法：

f-—爵驚■材

脫脂修淮水院除灰電解

等".*-—————?———

H1s0」一

槽精

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是（用離子方程

式表示）。為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的…

a.NH3b.C02c.NaOHd.HNO3

②以鋁材為陽極，在溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)為—取少量廢

H2SO4o

電解液，加入NaHCO,溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是o

（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因

是____________________________________________________________

（3）利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于處。

若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學防護法稱為。

24、某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進行研究。

（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實驗報告的一部分：

實驗步驟實驗現(xiàn)象

將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶

度的CuC12溶液中。液逐漸變?yōu)闊o色。

反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用

紅色固體用蒸儲水洗滌后，置于潮濕一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其

空氣中。主要成分為CU2（OH）2CO3]

按反應(yīng)類型寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式各一個（是離子反應(yīng)的只寫離子方程式）

置換反應(yīng)______________________________________________

化合反應(yīng)______________________________________________

（2）用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中

還可以觀察到的現(xiàn)象是o

解釋此現(xiàn)象的離子方程式是?

（3）工業(yè)上可用鋁與軟鎰礦（主要成分為Mn（h）反應(yīng)來。

①用鋁與軟鎰礦冶煉鎰的原理是（用化學方程式來表示）

②Mn（h在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnCh加入酸化的H2O2的溶液中，MnCh溶解

產(chǎn)生MM+,該反應(yīng)的離子方程式是

《鎂鋁》專題練習答案

1、A2、B3、D4、C5、C6、B7、D8、A9、B10、C11、B12、D13、B

14、A15、B16、A18、D19、A20、CD

21、（1）過量；不足量（各2分）（2）1.00mol-L-1（4分）（3）1：1（4分）

22、（1）燒杯、漏斗、玻璃棒（2分，全對給分）

-

（2）A1O2+CO2+2H2O=A1（OH）31+HCO3（2寫Cth?一或化學方程式不給分）

（3）途徑II（1分）因濾液A是NaAICh和NaOH溶液，按途徑I向A中加入鹽酸得到的AlCb

溶液中含有大量的NaCl雜質(zhì)；按途徑II得到的是純凈的AlCb溶液。（2分）

（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2分）［或蒸發(fā)結(jié)晶1

（5）CU+H2O2+H2SO4+3H2O=CUSO4-5H2O或C11+H2O2+H2so4=CuSO4+2H2O（2分）

（6）不合理（1分）因為該方案操作步驟多、時間長，消耗試劑量更大。（2分）

2

24、答案.（1）CO2NH3（各1分，共2分）（2）Na\A1O2\CO3（2分）

2++3+

（3）CO3+2H=CO2t+H2OA1O2+4H=A1+2H2O（2分）

（4）AF++3HCO3JA1（OH）31+3CO2T（2分）（5）BaCCh或BaCCh、BaS（＞4的混合物（2分）

在沉淀乙中加足量的稀鹽酸，若全部溶解則說明只有BaCO3,若不能全部溶解，說明是BaCCh

和BaS（h的混合物（2分）

25、解析：⑴①冒氣泡的原因是A1與NaOH反應(yīng)了，方程式為：2A1+2OH+6H2O==2A1（OH）4+3H2；

使A1（OH）4-生成沉淀，最好是通入CO2,加HNCh的話，沉淀容易溶解。

②陽極是A1發(fā)生氧化反應(yīng)，要生成氧化膜還必須有H2O參加，故電極反應(yīng)式為：2A1+3H2O-6e

3+

'--ALO3+6H*；加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，是由于廢電解液中含有Al,和HCO3

發(fā)生了互促水解。

⑵電鍍時，陽極Cu可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成CM+。

（3）鐵被保護，可以是做原電池的負極，或者電解池的陰極，故若X為碳棒，開關(guān)K應(yīng)置于N處，

Fe做陰極受到保護；若X為鋅，開關(guān)K置于M處，鐵是做負極，稱為犧牲陽極保護法。

答案?（1）①2A1+2OH+6H2O==2A1（OH）4+3出；

+

②2A1+3H2?！猣cAl2O3+6H+6e-HCO3-與H+反應(yīng)使H+濃度減少,產(chǎn)生Al(OH)

(2)補充溶液中消耗的CM+,保持溶液中的CM+濃度穩(wěn)定

(3)N犧牲陽極的陰極保護法

++2+,+

26、(1)2AH-6H=2AP+3H2t或2A1+3CU=2AI+3CU

2Cu+O2+H2O+CO2=CU2(OH)2COJ

(2)白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失

AP++3OH~=A1(OH)3I

Al(OH)3+OH-=AIO2+2H2O

(3)①3MnC)2+4A遜3Mn+2Al2O3

②MnO2+H2()2+2H+=Mn2++O2t+2H2O

23、鋁土礦(主要成分為ALO3、SiO2>Fe2(h)是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下:

加過量濃NaOH

鋁土礦~加熱，過戲》

反應(yīng)I

(1)濾液甲的主要成分是

(2)寫出反應(yīng)II的離子方程式:

(3)結(jié)合反應(yīng)II,判斷下列微粒結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力，由強到弱的順序是.(填字母序

號)

b.OH-2

AI(OH)4-C.SiO3-

(4)取漉液甲少許,加入過量鹽酸，過濾；再用惰性電極電解其濾液，兩極均有氣體產(chǎn)生，且全部

逸出，在陰極區(qū)還有沉淀生成，最后沉淀消失。寫出陰極的電極反應(yīng)方程式,

沉淀消失的原因可用離子方程式表示為：。

(5)取(4)電解以后的溶液10.0mL,經(jīng)分析，該溶液中只含有兩種等物質(zhì)的量濃度的堿性溶質(zhì),

向其中逐滴加入0.100mol?L-1鹽酸溶液，當加入50.0mL鹽酸溶液時，生成的沉淀恰好溶解。

請畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系圖。

沉

淀12.00

的

物10.00

質(zhì)

的8.00

量

6.CX)

o4

XImI)4.00

2.00

10.020.030.0