1．下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是()A．水中的鋼閘門連接電源的負極B．金屬護欄表面涂漆C．汽車底盤噴涂高分子膜D．地下鋼管連接鎂塊答案：A解析：本題考查電化學原理在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用。外加電流的陰極保護法是利用的電解池原理，A項正確；金屬護攔表面涂漆是隔絕空氣的保護法，B項錯誤；汽車底盤噴涂高分子膜也是隔絕空氣的保護法，C項錯誤；地下鋼管連接鎂是犧牲陽極的陰極保護法，D項錯誤。2．用惰性電極電解CuSO4溶液，下列說法正確的是()A．陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－=CuB．陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑C．若有6.4g金屬銅析出，則放出的氧氣為0.05molD．電解過程中，陽極附近溶液的pH增大答案：C解析：用惰性電極電解CuSO4溶液時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，隨著反應(yīng)的進行，OH－的濃度逐漸降低，所以陽極附近溶液的pH應(yīng)該減小，故選項A、D錯誤；陰極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－=Cu，故選項B錯誤；1mol銅離子變成銅單質(zhì)，需要得到2mol電子，而反應(yīng)生成1mol氧氣，則OH－需要失去4mol電子，故選項C正確。3．用石墨作電極電解CuSO4溶液。通電一段時間后CuSO4未充分電解，欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的()A．CuSO4 B．H2OC．CuO D．CuSO4·5H2O答案：C解析：本題考查了電解規(guī)律以及電解質(zhì)溶液的復(fù)原。用石墨作電極電解硫酸銅溶液，陽極反應(yīng)式為：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，陰極反應(yīng)式為：Cu2＋＋2e－=Cu，即陽極冒出氧氣，陰極析出銅，通電一段時間后要想使電解液恢復(fù)原狀，應(yīng)加入氧化銅固體。4．如圖所示的鋼鐵腐蝕中，下列說法正確的是()A．碳表面發(fā)生氧化反應(yīng)B．鋼鐵被腐蝕的最終產(chǎn)物為FeOC．生活中鋼鐵制品的腐蝕以圖①所示為主D．圖②中，正極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－答案：D解析：A項，碳作正極，應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)；B項，鋼鐵被腐蝕的最終產(chǎn)物為Fe2O3·xH2O；C項，生活中鋼鐵制品以發(fā)生吸氧腐蝕為主。5．如下圖所示，下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述正確的是()a電極b電極X溶液實驗現(xiàn)象A石墨石墨CuCl2a電極質(zhì)量增加，b電極放出無色氣體BFe石墨KNO3a電極質(zhì)量增加，b電極放出無色氣體CFeCuCuSO4a電極質(zhì)量增加，b電極質(zhì)量減少D石墨石墨HCla電極放出無色氣體，b電極放出無色氣體答案：C解析：這是一個電解裝置，其中A、D選項中是惰性電極，且電解液都含有氯離子，所以b電極應(yīng)該放出黃綠色的氣體(氯氣)；B選項中的a電極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑，質(zhì)量不變；C選項中所組成的電解池相當于電鍍池，其中b電極的銅溶解，質(zhì)量減少，而a電極上析出銅，質(zhì)量增加。6．用惰性電極電解下列物質(zhì)的稀溶液，經(jīng)過一段時間后，溶液的pH減小的是()A．Na2SO4 B．NaOHC．NaCl D．AgNO3答案：D解析：根據(jù)電解規(guī)律，電解Na2SO4和NaOH的稀溶液實質(zhì)是電解水，Na2SO4溶液pH不變，NaOH溶液pH變大；電解NaCl溶液生成NaOH，pH變大，電解AgNO3溶液生成HNO3，pH變小。7．下列關(guān)于各裝置圖的敘述中，不正確的是()A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)為CuSO4溶液B．裝置②的總反應(yīng)是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋C．裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連D．裝置④中的鐵釘幾乎不被腐蝕答案：B解析：精煉銅時，粗銅為陽極，由電流方向知a極為陽極，A正確；裝置②為原電池，F(xiàn)e作負極，銅為正極，總反應(yīng)是：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，B錯誤；在電解池中，鐵被保護，則應(yīng)與外接電源的負極相連，C正確；裝置④中，濃H2SO4具有吸水性，使Fe、Cu處于干燥的環(huán)境中，不能構(gòu)成原電池，D正確。8．Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)為：2Cu＋H2Oeq\o(=,\s\up6(電解))Cu2O＋H2↑。下列說法正確的是()A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C．銅電極接直流電源的負極D．當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1molCu2O生成答案：A解析：由電解總反應(yīng)可知，Cu參加了反應(yīng)，所以Cu作電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B選項錯誤；石墨作陰極，陰極上是溶液中的H＋反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H＋＋2e－=H2↑，A選項正確；陽極與電源的正極相連，C選項錯誤；陽極反應(yīng)為2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O，當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.05molCu2O生成，D選項錯誤。9．使用氯化鈉作原料可以得到多種產(chǎn)品。(1)實驗室用惰性電極電解100mL0.1mol·L－1NaCl溶液，若陰陽兩極均得到112mL氣體(標準狀況)，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是________(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)。(2)某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設(shè)計了如圖的裝置。對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是________(填字母序號)。A．a(chǎn)為正極，b為負極；NaClO和NaClB．a(chǎn)為負極，b為正極；NaClO和NaClC．a(chǎn)為陽極，b為陰極；HClO和NaClD．a(chǎn)為陰極，b為陽極；HClO和NaCl(3)實驗室中很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。某同學利用上圖裝置，只更換一個電極，通過電解法制取較純凈的Fe(OH)2沉淀，且較長時間不變色。該同學換上的電解材料是________(用元素符號表示)，總的反應(yīng)式是_______________________________________________。答案：(1)0.1mol·L－1(2)B(3)FeFe＋2H2Oeq\o(=,\s\up6(電解))Fe(OH)2↓＋H2↑解析：(1)n(H2)＝n(Cl2)＝0.005mol，參加反應(yīng)的n(NaCl)＝0.01mol，說明NaCl恰好電解完畢，溶液變?yōu)镹aOH溶液，n(NaOH)＝n(NaCl)＝0.01mol，c(NaOH)＝0.1mol·L－1。(2)電解飽和氯化鈉溶液的總反應(yīng)：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up6(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，題目要求使Cl2被完全吸收，則氯氣必須在下部的電極上產(chǎn)生，下部的電極是陽極，推出b為電源的正極，另一極為負極a。生成的Cl2與陰極區(qū)產(chǎn)生的NaOH反應(yīng)：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，則消毒液的主要成分是NaClO、NaCl。(3)題目要求通過電解法制取Fe(OH)2，電解質(zhì)溶液是NaCl溶液，必須通過電極反應(yīng)產(chǎn)生Fe2＋和OH－。根據(jù)電極發(fā)生反應(yīng)的特點，選擇鐵作陽極，鐵發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生Fe2＋；溶液中的陽離子Na＋、H＋向陰極移動，根據(jù)放電順序，陰極H＋放電產(chǎn)生氫氣，H＋來源水的電離，反應(yīng)式2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－。在電場作用下，陽極產(chǎn)生的Fe2＋與陰極產(chǎn)生的OH－在定向移動的過程中相遇，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀。將陽極反應(yīng)式、陰極反應(yīng)式疊加得到總的反應(yīng)式：Fe＋2H2Oeq\o(=,\s\up6(電解))Fe(OH)2↓＋H2↑。10．已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO4eq\o(,\s\up6(放電),\s\do14(充電))2PbSO4＋2H2O，現(xiàn)用如圖裝置進行電解(電解液足量)，測得當鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時鐵電極的質(zhì)量減少11.2g。請回答下列問題：(1)A是鉛蓄電池的________極，鉛蓄電池正極反應(yīng)式為________，放電過程中電解液的密度________(填“減小”“增大”或“不變”)。(2)Ag電極的電極反應(yīng)式是________，該電極的電極產(chǎn)物共________g。(3)Cu電極的電極反應(yīng)式是________，CuSO4溶液的濃度________(填“減小”“增大”或“不變”)。(4)如圖表示電解進行過程中某個量(縱坐標x)隨時間的變化曲線，則x表示________。a．各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積b．各U形管中陽極質(zhì)量的減少量c．各U形管中陰極質(zhì)量的增加量答案：(1)負PbO2＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2e－=PbSO4＋2H2O減小(2)2H＋＋2e－=H2↑0.4(3)Cu－2e－=Cu2＋不變(4)b解析：根據(jù)在電解過程中鐵電極質(zhì)量的減少可判斷A是電源的負極，B是電源的正極，電解時Ag極作陰極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，F(xiàn)e作陽極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，左側(cè)U形管中總反應(yīng)式為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。右側(cè)U形管相當于電鍍裝置，Zn電極作陰極，電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，銅電極作陽極，電極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋，電鍍過程中CuSO4溶液的濃度保持不變，根據(jù)上述分析可得答案。沁園春·雪<毛澤東>北國風光，千里冰封