PAGEPAGE17河北省邯鄲市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題(考試時(shí)長(zhǎng)：90分鐘總分：100分)本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？忌粢猓?.答題前，考生在答題卡上務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將自已的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清晰，并貼好條形碼。請(qǐng)仔細(xì)核準(zhǔn)條形碼上的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名和科目。2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)，在試題卷上作答無(wú)效。3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Cu-64第Ⅰ卷(選擇題共40分)一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.過(guò)氧化氫在酶催化作用下的分解反應(yīng)速率隨溫度的變更關(guān)系圖為()A. B.C. D.2.已知：①②則由和制取氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式：為()A. B.C. D.3.在肯定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：。該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)記是()A.B.單位時(shí)間生成與CO的質(zhì)量相等時(shí)C.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變更D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)4.下列說(shuō)法與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是()A.用食鹽腌制的食品不能長(zhǎng)期存放在鋁制品中B.考古發(fā)掘出的古代青銅器(含銅錫等金屬)表面常常出現(xiàn)小孔腐蝕C.深井中二氧化碳對(duì)碳鋼腐蝕D.金屬銀首飾日久表面變黑色5.科學(xué)家通過(guò)電化學(xué)手段將還原為小分子甲酸是目前最具有好用性的人工固碳的方案，電解裝置設(shè)置如圖。下列說(shuō)法正確的是()A.太陽(yáng)能電池板的a極為太陽(yáng)能電池的正極B.電解反應(yīng)方程式為C.交換膜為陰離子交換膜D.該裝置只實(shí)現(xiàn)了電能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化6.，已知的；的。對(duì)pH=7的單一(一種溶質(zhì))溶液說(shuō)法正確的是()A.該溶液中由水電離出的氫離子濃度可能大于B.該溶液肯定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的溶液C.加熱該溶液至蒸干液體，肯定得到該溶質(zhì)的晶體D.向該溶液中滴加強(qiáng)酸或強(qiáng)堿都不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)7.，已知FeS能與稀硫酸反應(yīng)生成氣體，而CuS不溶于稀硫酸，下列說(shuō)法正確的是()A.B.C.的大小反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解實(shí)力，故無(wú)法比較與的大小D.在FeS、CuS的飽和溶液加入稀硫酸與均發(fā)生變更8.硼酸()溶液中存在兩種分子及、、三種離子，硼酸的電離方程式為，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.是一元強(qiáng)酸，是正鹽B.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定硼酸選用石蕊指示劑C.與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成D.能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH反應(yīng)9.某微生物燃料電池脫氯的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.氫離子由N電極通過(guò)質(zhì)子交換膜移向M電極B.N電極的反應(yīng)式為C.M電極的反應(yīng)式為+2e－+H+=+Cl－D.若想使112.5氯苯脫氯，理論消耗4.0mol的10.在肯定條件下，實(shí)際的化學(xué)過(guò)程往往有若干種平衡狀態(tài)存在一種物質(zhì)，同時(shí)參加幾種平衡。如氣態(tài)的、、NO、及，在一個(gè)反應(yīng)器中共存時(shí)，存在以下平衡①；②；③(為用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，如，則的值為()A. B.C. D.二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。11.肯定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，依據(jù)圖像，下列相關(guān)說(shuō)法正確是()A.時(shí)刻所變更外界條件可能為增大壓強(qiáng)B.時(shí)刻所變更的外界條件可能為增大壓強(qiáng)C.時(shí)刻所變更的外界條件可能為減小壓強(qiáng)D.由圖像可知時(shí)間段內(nèi)，反應(yīng)速率最慢12.常溫下，下列敘述正確的是()A.的氨水，稀釋10倍后，其B.pH相等的氨水和NaOH溶液，相等C.的氨水與的鹽酸等體積混合：D.0.2mol/L的溶液中：13.已知：的電離常數(shù)、、；檸檬酸的電離常數(shù)、、。下列各選項(xiàng)中前者溶液的pH小于后者溶液的pH的(前、后物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同)是()A.、 B.、C.、 D.、14.將氣體和氣體混合于固定容積密閉容器中，在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡時(shí)為mmol。在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)等于mmol的是()A.B.C.D.15.，分解反應(yīng)的方程式為，分解反應(yīng)的濃度與時(shí)間曲線如圖所示，，當(dāng)視察的時(shí)間間隔無(wú)限小，平均速率的極值即為化學(xué)反應(yīng)在t時(shí)的瞬時(shí)速率，即，A點(diǎn)切線的斜率為，表示在第20min，當(dāng)濃度為時(shí)，瞬時(shí)速率為(斜率、速率均取肯定值)，則下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)到A、B、C三點(diǎn)時(shí)的瞬時(shí)速率B.由題意可知瞬時(shí)速率與平均反應(yīng)速率無(wú)關(guān)C.某點(diǎn)切線的斜率越大，瞬時(shí)反應(yīng)速率越快D.沒(méi)有催化劑，就不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)第Ⅱ卷(非選擇題共60分)二、非選擇題：本題共4小題，共60分。16.有下列物質(zhì)：①NaOH②HCl③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩，回答下列問(wèn)題：(1)上述物質(zhì)的水溶液顯酸性的是___________；其中水解顯酸性的是___________。(2)上述物質(zhì)的水溶液顯堿性的是___________；其中水解顯堿性的是___________。(3)上述物質(zhì)的水溶液存在電離平衡的是___________。(不包括水的電離平衡)(4)上述物質(zhì)促進(jìn)水的電離的是___________。(5)上述物質(zhì)抑制水的電離的是___________。(6)上述物質(zhì)的水溶液可能存在沉淀溶解平衡的是___________。17.用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定醋酸溶液。(1)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液：用天平精確稱取固體配成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制溶液時(shí)，除用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器有___________；(2)滴定管在運(yùn)用時(shí)，第一步：檢漏；其次步：水洗；第三步：___________。用酸式滴定管精確量取20.00mL醋酸待測(cè)液放入錐形瓶中，滴加1~2滴指示劑___________；(3)堿式滴定管經(jīng)過(guò)檢漏、水洗等操作后(無(wú)遺漏步驟)，向堿式滴定管內(nèi)裝入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行調(diào)零時(shí)，發(fā)覺(jué)滴定管尖嘴處有氣泡，排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖中的___________；(4)滴定，并記錄NaOH的最終讀數(shù)。滴定結(jié)束時(shí)，第一次滴定管中液面如圖所示，則讀數(shù)為_(kāi)__________，重復(fù)滴定幾次，數(shù)據(jù)記錄如下表：滴定次數(shù)試驗(yàn)數(shù)據(jù)1234V(樣品)/mL20.0020.0020.0020.00(初讀數(shù))0.100.300.000.20(終讀數(shù))如圖所示12.9212.5813.42(消耗)處理數(shù)據(jù)過(guò)程中計(jì)算得到平均消耗NaOH溶液的體積為V(NaOH)___________mL，待測(cè)液醋酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________。(保留小數(shù)點(diǎn)后三位)(5)滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加標(biāo)準(zhǔn)溶液氫氧化鈉進(jìn)行滴定，此操作使試驗(yàn)結(jié)果___________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。18.肯定條件下，二氧化氮和四氧化二氮存在平衡：，回答下列問(wèn)題：(1)若需測(cè)定的相對(duì)分子質(zhì)量，須要在___________(填“低溫”“高溫”)，___________(填“高壓”“低壓”)的條件下測(cè)定。(2)325K，在兩個(gè)VL固定體積容器中各通入mmol的，該條件下達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的分解率為60%，則平衡常數(shù)___________；向其中一個(gè)容器中通入，再次達(dá)到平衡時(shí)，的物質(zhì)的量為amol；向另一容器中通入，再次達(dá)到平衡時(shí)，的分解率___________60%(填“”“”“”下同)，的物質(zhì)的量為bmol，則a_________b。(3)甲、乙、丙、丁可能為相關(guān)的圖像如圖所示：①符合肯定溫度，不同壓強(qiáng)下，時(shí)間與的圖像的是___________；(從甲、乙、丙、丁圖中選，下同)②符合不同溫度下，壓強(qiáng)與的圖像的是___________。19.已知圖中甲池中A、B均為石墨電極，乙池中C為鋅電極，D為銅電極，回答下列問(wèn)題。(1)乙池中電解質(zhì)溶液為200mLCuSO4溶液，乙池為：___________(填“原電池”“電解池”)，乙池中發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；若把D電極換成銀電極，則乙池中的反應(yīng)速率會(huì)___________。(2)甲池為100mLAgNO3溶液與100mLCuCl2溶液混合后的溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變更的關(guān)系如圖所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，溶液混合過(guò)程中，體積微小變更忽視不計(jì))。①混合前原100mLCuCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________mol/L。②t2時(shí)，甲池中所得溶液的pH=___________；此時(shí)，乙池D增重的質(zhì)量為_(kāi)__________。③t2～t3時(shí)間段，Ⅰ代表的氣體為_(kāi)__________。河北省邯鄲市2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題（答案版）(考試時(shí)長(zhǎng)：90分鐘總分：100分)本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。考生留意：1.答題前，考生在答題卡上務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將自已的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清晰，并貼好條形碼。請(qǐng)仔細(xì)核準(zhǔn)條形碼上的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名和科目。2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)，在試題卷上作答無(wú)效。3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Cu-64第Ⅰ卷(選擇題共40分)一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.過(guò)氧化氫在酶催化作用下的分解反應(yīng)速率隨溫度的變更關(guān)系圖為()A. B.C. D.【答案】C2.已知：①②則由和制取氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式：為()A. B.C. D.【答案】B3.在肯定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：。該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)記是()A.B.單位時(shí)間生成與CO的質(zhì)量相等時(shí)C.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變更D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)【答案】D4.下列說(shuō)法與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是()A.用食鹽腌制的食品不能長(zhǎng)期存放在鋁制品中B.考古發(fā)掘出的古代青銅器(含銅錫等金屬)表面常常出現(xiàn)小孔腐蝕C.深井中二氧化碳對(duì)碳鋼腐蝕D.金屬銀首飾日久表面變黑色【答案】D5.科學(xué)家通過(guò)電化學(xué)手段將還原為小分子甲酸是目前最具有好用性的人工固碳的方案，電解裝置設(shè)置如圖。下列說(shuō)法正確的是()A.太陽(yáng)能電池板的a極為太陽(yáng)能電池的正極B.電解反應(yīng)方程式為C.交換膜為陰離子交換膜D.該裝置只實(shí)現(xiàn)了電能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化【答案】B6.，已知的；的。對(duì)pH=7的單一(一種溶質(zhì))溶液說(shuō)法正確的是()A.該溶液中由水電離出的氫離子濃度可能大于B.該溶液肯定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的溶液C.加熱該溶液至蒸干液體，肯定得到該溶質(zhì)的晶體D.向該溶液中滴加強(qiáng)酸或強(qiáng)堿都不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【答案】A7.，已知FeS能與稀硫酸反應(yīng)生成氣體，而CuS不溶于稀硫酸，下列說(shuō)法正確的是()A.B.C.的大小反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解實(shí)力，故無(wú)法比較與的大小D.在FeS、CuS的飽和溶液加入稀硫酸與均發(fā)生變更【答案】A8.硼酸()溶液中存在兩種分子及、、三種離子，硼酸的電離方程式為，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.是一元強(qiáng)酸，是正鹽B.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定硼酸選用石蕊指示劑C.與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成D.能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH反應(yīng)【答案】D9.某微生物燃料電池脫氯的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.氫離子由N電極通過(guò)質(zhì)子交換膜移向M電極B.N電極的反應(yīng)式為C.M電極的反應(yīng)式為+2e－+H+=+Cl－D.若想使112.5氯苯脫氯，理論消耗4.0mol的【答案】D10.在肯定條件下，實(shí)際的化學(xué)過(guò)程往往有若干種平衡狀態(tài)存在一種物質(zhì)，同時(shí)參加幾種平衡。如氣態(tài)的、、NO、及，在一個(gè)反應(yīng)器中共存時(shí)，存在以下平衡①；②；③(為用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，如，則的值為()A. B.C. D.【答案】A二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。11.肯定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，依據(jù)圖像，下列相關(guān)說(shuō)法正確是()A.時(shí)刻所變更外界條件可能為增大壓強(qiáng)B.時(shí)刻所變更的外界條件可能為增大壓強(qiáng)C.時(shí)刻所變更的外界條件可能為減小壓強(qiáng)D.由圖像可知時(shí)間段內(nèi)，反應(yīng)速率最慢【答案】C12.常溫下，下列敘述正確的是()A.的氨水，稀釋10倍后，其B.pH相等的氨水和NaOH溶液，相等C.的氨水與的鹽酸等體積混合：D.0.2mol/L的溶液中：【答案】D13.已知：的電離常數(shù)、、；檸檬酸的電離常數(shù)、、。下列各選項(xiàng)中前者溶液的pH小于后者溶液的pH的(前、后物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同)是()A.、 B.、C.、 D.、【答案】A14.將氣體和氣體混合于固定容積密閉容器中，在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡時(shí)為mmol。在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)等于mmol的是()A.B.C.D.【答案】B15.，分解反應(yīng)的方程式為，分解反應(yīng)的濃度與時(shí)間曲線如圖所示，，當(dāng)視察的時(shí)間間隔無(wú)限小，平均速率的極值即為化學(xué)反應(yīng)在t時(shí)的瞬時(shí)速率，即，A點(diǎn)切線的斜率為，表示在第20min，當(dāng)濃度為時(shí)，瞬時(shí)速率為(斜率、速率均取肯定值)，則下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)到A、B、C三點(diǎn)時(shí)的瞬時(shí)速率B.由題意可知瞬時(shí)速率與平均反應(yīng)速率無(wú)關(guān)C.某點(diǎn)切線的斜率越大，瞬時(shí)反應(yīng)速率越快D.沒(méi)有催化劑，就不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)【答案】C第Ⅱ卷(非選擇題共60分)二、非選擇題：本題共4小題，共60分。16.有下列物質(zhì)：①NaOH②HCl③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩，回答下列問(wèn)題：(1)上述物質(zhì)的水溶液顯酸性的是___________；其中水解顯酸性的是___________。(2)上述物質(zhì)的水溶液顯堿性的是___________；其中水解顯堿性的是___________。(3)上述物質(zhì)的水溶液存在電離平衡的是___________。(不包括水的電離平衡)(4)上述物質(zhì)促進(jìn)水的電離的是___________。(5)上述物質(zhì)抑制水的電離的是___________。(6)上述物質(zhì)的水溶液可能存在沉淀溶解平衡的是___________?！敬鸢浮?1).②③⑥⑧(2).⑥(3).①④⑤⑨⑩(4).⑤⑨(5).③④⑨⑩(6).⑤⑥⑨(7).①②③④⑧⑩(8).⑦⑩17.用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定醋酸溶液。(1)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液：用天平精確稱取固體配成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制溶液時(shí)，除用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器有___________；(2)滴定管在運(yùn)用時(shí)，第一步：檢漏；其次步：水洗；第三步：___________。用酸式滴定管精確量取20.00mL醋酸待測(cè)液放入錐形瓶中，滴加1~2滴指示劑___________；(3)堿式滴定管經(jīng)過(guò)檢漏、水洗等操作后(無(wú)遺漏步驟)，向堿式滴定管內(nèi)裝入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行調(diào)零時(shí)，發(fā)覺(jué)滴定管尖嘴處有氣泡，排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖中的___________；(4)滴定，并記錄NaOH的最終讀數(shù)。滴定結(jié)束時(shí)，第一次滴定管中液面如圖所示，則讀數(shù)為_(kāi)__________，重復(fù)滴定幾次，數(shù)據(jù)記錄如下表：滴定次數(shù)試驗(yàn)數(shù)據(jù)1234V(樣品)/mL20.0020.0020.0020.00(初讀數(shù))0.100.300.000.20(終讀數(shù))如圖所示12.9212.5813.42(消耗)處理數(shù)據(jù)過(guò)程中計(jì)算得到平均消耗NaOH溶液的體積為V(NaOH)___________mL，待測(cè)液醋酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________。(保留小數(shù)點(diǎn)后三位)(5)滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加標(biāo)準(zhǔn)溶液氫氧化鈉進(jìn)行滴定，此操作使試驗(yàn)結(jié)果___________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。【答案】(1).250mL容量瓶(2).潤(rùn)洗(3).酚酞(4).③(5).12.70(6).12.60(7).0.252mol/L(8).偏大18.肯定條件下，二氧化氮和四氧化二氮存在平衡：，回答下列問(wèn)題：(1)若需測(cè)定的相對(duì)分子質(zhì)量，須要在___________(填“低溫”“高溫”)，___________(填“高壓”“低壓”)的條件下測(cè)定。(2)325K，在兩個(gè)VL固定體積容器中各通入mmol的，該條件下達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的分解率為60%，則