第7章第2節(jié)第1課時(shí)1．(2009·山東濟(jì)南月考)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法中正確的是()A．改變外界條件不能改變化學(xué)反應(yīng)的限度B．當(dāng)某反應(yīng)在一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)C．當(dāng)某反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到反應(yīng)限度D．當(dāng)某反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等解析：A項(xiàng)，外界條件改變時(shí)，可能會(huì)改變反應(yīng)的限度．C項(xiàng)，如反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，在恒容條件下，壓強(qiáng)一直不變，因此壓強(qiáng)不變不能作為反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志．D項(xiàng)，反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化，并不一定相等．答案：B2．對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是()A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)解析：化學(xué)平衡的實(shí)質(zhì)是可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，選項(xiàng)A正確；選項(xiàng)B表示的都是正反應(yīng)速率，沒(méi)有逆反應(yīng)速率，不正確；增大容積，反應(yīng)物、生成物的濃度均減小，所以正、逆反應(yīng)速率均減小，C不正確；在同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)所表示的同一化學(xué)反應(yīng)的速率之比等于其化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之比，選項(xiàng)D錯(cuò)誤．答案：A3．下列不能用勒夏特列原理解釋的是()A．在溶液中存在：I2＋I(xiàn)－Ieq\o\al(－,3)，在配制碘水時(shí)，加入少量的KI，可以增大I2的溶解性B．在配制FeCl2、FeCl3溶液時(shí)，一般是將FeCl2、FeCl3固體溶解在HCl中，從而可得澄清的溶液C．除去CuCl2溶液中的Fe3＋，通常是向其中加入CuO、Cu(OH)2等固體D．在一容器中有一定量的N2和H2，加入催化劑會(huì)使合成氨的速率加快解析：A選項(xiàng)中向存在I2＋I(xiàn)－Ieq\o\al(－,3)的平衡中加入KI，會(huì)使平衡正向移動(dòng)，從而可以使I2溶解得更多；B選項(xiàng)中配制FeCl2、FeCl3溶液時(shí)，會(huì)因Fe2＋、Fe3＋水解而出現(xiàn)渾濁，當(dāng)加入HCl時(shí)可以抑制它們的水解，即使水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；C選項(xiàng)中Fe3＋在溶液中存在平衡；Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入的CuO、Cu(OH)2會(huì)中和產(chǎn)生的H＋，促使Fe3＋進(jìn)一步水解而形成沉淀除去．勒夏特列原理是外界條件改變時(shí)，判斷平衡移動(dòng)方向的原理，而不能解釋反應(yīng)速率的變化．答案：D4．(2009·湖南省地質(zhì)中學(xué)高考模擬)一定溫度下，在體積為VL的密閉容器中加入1molX和1molY進(jìn)行如下反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)ΔH>0達(dá)到平衡，下列判斷正確的是()A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反應(yīng)速率均增大B．平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大C．溫度不變，將容器的體積變?yōu)?VL,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2D．當(dāng)容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)，可以證明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)解析：該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，壓強(qiáng)都不變，故D錯(cuò)誤；壓強(qiáng)的改變對(duì)該平衡無(wú)影響，故將容器的體積變?yōu)?VL，相當(dāng)于將壓強(qiáng)減小為原來(lái)的二分之一，平衡不移動(dòng)，Z的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2，C正確；對(duì)于純液體或固體來(lái)說(shuō)，無(wú)所謂濃度，故增加純液體或固體不影響反應(yīng)速率和平衡，A錯(cuò)；該反應(yīng)的焓變?chǔ)是指生成2molZ時(shí)放出的熱量，與X的用量無(wú)關(guān)，B錯(cuò)．答案：C5．(2009·東北三校高三聯(lián)合模擬)某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0一段時(shí)間后，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列敘述正確的是()A．通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)解析：A項(xiàng)，恒溫恒容時(shí)充入稀有氣體，原反應(yīng)體系各物質(zhì)中物質(zhì)的量濃度不變，平衡不移動(dòng)；B項(xiàng)，W是固體，再加入少量，反應(yīng)速率不變；C項(xiàng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大；D項(xiàng)，該反應(yīng)正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，則降低溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．答案：D6．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)．已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.2mol/L和0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是()A．Z為0.3mol/L B．Y2為0.4mol/LC．X2為0.2mol/L D．Z為0.4mol/L解析：A項(xiàng)，若Z為0.3mol/L，則表明此時(shí)X2為0.05mol/L，故可能；B項(xiàng)，Y2為0.4mol/L，Z全部反應(yīng)也不可能達(dá)到；C項(xiàng)，X2為0.2mol/L，此時(shí)Z為0mol，不可能；D項(xiàng)，Z為0.4mol/L，則Y為0mol，不可能．答案：A7．已建立化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述中正確的是()①生成物的百分含量一定增加②生成物的產(chǎn)量一定增加③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大④反應(yīng)物濃度一定降低⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率⑥使用了合適的催化劑A．①② B．②⑤C．③⑤ D．④⑥解析：若通過(guò)增大某一反應(yīng)物的用量引起平衡正移，可能會(huì)使生成物的含量降低，①錯(cuò)誤；只要平衡正向移動(dòng)，則生成物的產(chǎn)量一定增加，②正確；若通過(guò)增大一種反應(yīng)物的濃度使平衡正移，這種反應(yīng)物自身的轉(zhuǎn)化率一般會(huì)降低，而另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率升高，所以③④均錯(cuò)誤；平衡正移，則v正>v逆，⑤正確；加入催化劑，只會(huì)加快反應(yīng)速率，而不會(huì)引起平衡移動(dòng)，故選B.答案：B8．在一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(gCH3OH(g)ΔH<0.第2min時(shí)只改變一個(gè)條件，反應(yīng)情況如下表：時(shí)間c(CO)/mol/Lc(H2)/mol/Lc(CH3OH)/mol/L起始130第2min0.82.60.2第4min0.41.80.6第6min0.41.80.6下列說(shuō)法不正確的是()A．第4min至第6min該化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)B．第2min時(shí)，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是降低溫度C．第2min時(shí)，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是使用催化劑D．第6min時(shí)，其他條件不變，如果升高溫度，正反應(yīng)速率增大解析：第4min～6min，各組分的濃度不再改變，所以化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，A正確；第2min到第4min反應(yīng)速率比起始到第2min的快，所以不可能是降低溫度，可能是加入催化劑，故B錯(cuò)誤，C正確；升高溫度，不論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)速率均增大，D正確．答案：B9．(2009·北京朝陽(yáng)高三統(tǒng)考)在一密閉容器中有如下反應(yīng)：L(s)＋aG(g)bR(g)溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如右圖所示，其中壓強(qiáng)p1<p2，由此可判斷()A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)a>bC．G的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小D．增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變解析：由圖可知，p1→p2，增大壓強(qiáng)，G體積分?jǐn)?shù)減小，即平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則a>b，容器內(nèi)氣體質(zhì)量增大，故B對(duì)、D錯(cuò)．T升高，G的體積分?jǐn)?shù)減小，即平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，G的轉(zhuǎn)化率增大，故A、C均錯(cuò)．答案：B10．下列敘述能肯定某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是()A．反應(yīng)混合物濃度的改變B．正逆反應(yīng)速率的改變C．反應(yīng)混合物百分含量的改變D．反應(yīng)體系中氣體總壓強(qiáng)改變解析：A項(xiàng)，若是反應(yīng)前后氣體體積守恒的反應(yīng)，通過(guò)加壓，反應(yīng)混合物的濃度均增大，平衡并不移動(dòng)；B項(xiàng)，正逆反應(yīng)速率如果是同等程度改變，則平衡并不移動(dòng)(如使用催化劑)；C項(xiàng)，反應(yīng)混合物百分含量改變，平衡肯定移動(dòng)；若是恒容容器，達(dá)平衡時(shí)，再充入不反應(yīng)的稀有氣體，雖氣體總壓強(qiáng)增大，但各成分的濃度不變，平衡不發(fā)生移動(dòng)．答案：C11．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題：(1)圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線________表示NO2濃度隨時(shí)間的變化；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是________．(2)前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)＝________mol/(L·min)；反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是______________________________．(3)若要達(dá)到與最后相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時(shí)還可以采取的措施是________．A．加入催化劑B．縮小容器體積C．升高溫度D．加入一定量的N2O4解析：(1)曲線X在0～10min達(dá)平衡時(shí)變化了0.4mol/L，而曲線Y在1～10min達(dá)平衡時(shí)變化了0.2mol/L，所以可得X曲線為NO2的濃度變化曲線；達(dá)到平衡時(shí)濃度不再隨時(shí)間而發(fā)生變化，所以b、d表示反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；(2)NO2在0～10min達(dá)平衡時(shí)變化了0.4mol/L，所以用NO2表示的反應(yīng)速率為0.04mol/(L·min)；而在25min時(shí)，NO2的濃度由0.6mol/L變?yōu)?.0mol/L，而N2O4的濃度在25min時(shí)沒(méi)有發(fā)生改變，所以可得此時(shí)改變的條件是向容器中加入了0.4molNO2氣體．(3)在加入NO2后平衡正向移動(dòng)，所以若要達(dá)到與最后相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，還可通過(guò)增大壓強(qiáng)，使平衡也同樣正向移動(dòng)；或者采用降低溫度的方法，使平衡正向移動(dòng)，也可以向容器中充入一定量N2O4氣體，因?yàn)檫@樣相當(dāng)于增大容器中氣體的壓強(qiáng)，使得NO2的轉(zhuǎn)化百分率提高，即達(dá)到與最后的平衡相同的平衡狀態(tài)．答案：(1)Xb和d(2)0.04加入了0.4molNO2(3)BD12．(2009·山東實(shí)驗(yàn)中學(xué)診斷)將2molI2(g)和1molH2置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH<0，并達(dá)平衡，HI的體積分?jǐn)?shù)φ(HI)隨時(shí)間變化如下圖中曲線(Ⅱ)所示．(1)達(dá)平衡時(shí)，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______．(2)若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入amolI2(g)、bmolH2和cmolHI(a、b、c均大于0)，發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.60，則a、b、c的關(guān)系是________．解析：(1)設(shè)平衡時(shí)I2(g)的物質(zhì)的量濃度為c，則平衡時(shí)H2(g)的物質(zhì)的量濃度為0.5－(1－c)＝c－0.5，平衡時(shí)HI(g)的物質(zhì)的量濃度為2(1－c)，故eq\f(21－c,c－0.5＋c＋21－c)＝0.6，解得c＝0.55mol/L.(2)恒溫恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)，只要通過(guò)化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成相成同物質(zhì)時(shí)濃度之比與原來(lái)相同，就可以建立等效平衡．即(a＋0.5c)∶(b＋0.5c)＝2∶1，解得4b＋c＝答案：(1)0.55mol/L(2)4b＋c＝213．(2009·黃崗中學(xué)高三質(zhì)檢)X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中X元素原子的核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)，Z元素的氣態(tài)氫化物和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成Z單質(zhì)和水，X與Y、W可分別形成YX3和XW型共價(jià)化合物，YX3極易溶于水．(1)Y的元素符號(hào)是________．(2)XW的電子式是________．(3)XW與YX3反應(yīng)生成一種鹽，該鹽水溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是(用離子方程式表示)______________________________．(4)Z元素氫化物的沸點(diǎn)比H2O________(填“低”或“高”)．Z元素的氫化物有毒，寫出用CuSO4溶液吸收Z(yǔ)元素氫化物的離子方程式____________________．(5)已知X單質(zhì)和Y單質(zhì)反應(yīng)生成YX3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，ΔH<0.將X、Y的兩種單質(zhì)以等物質(zhì)的量充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)．下列說(shuō)法正確的是________．a(chǎn)．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，任何一種物質(zhì)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等b．反應(yīng)過(guò)程中，Y單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%c．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，X、Y兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1∶1d．達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小e．到達(dá)化學(xué)平衡后，升高溫度，YX3的體積分?jǐn)?shù)增大解析：X元素的原子核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則X是H，H與Y形成極易溶于水的YH3，則可推Y是N元素，由XW是共價(jià)化合物，可知W是Cl，XW是HCl，Z原子序數(shù)介于N和Cl之間，且Z元素的氣態(tài)氫化物和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成Z單質(zhì)和水，則可知Z是S元素，反應(yīng)方程式為2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O.HCl與NH3反應(yīng)生成NH4Cl，該鹽水溶液的pH小于7，原因是NHeq\o\al(＋,4)的水解．H2S的沸點(diǎn)比H2O低，原因是水分子間存在氫鍵．v正＝v逆是反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，故a對(duì)．N2＋3H22NH31 1 0eq\f(x,3) x eq\f(2,3)x1－eq\f(x,3) 1－x eq\f