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第二節(jié)離子反應（第二課時）人教版·高中化學·必修1一、離子反應實驗探究一：①向盛有2mlNa2SO4稀溶液中加入2mlBaCl2稀溶液，②向盛有2mlNa2SO4稀溶液中加入2mlKCl稀溶液，觀察現(xiàn)象，對比分析。序號宏觀現(xiàn)象結(jié)論（是否發(fā)生反應）化學方程式①產(chǎn)生白色沉淀發(fā)生了化學反應②無現(xiàn)象沒有發(fā)生化學反應無Na2SO4SO42—Na+

BaCl2Ba2+Cl—微觀探析反應前反應后BaSO4一、離子反應思考與交流：若將化學反應進行分類，除了初中將化學反應分成的四大基本反應，你還可以將化學反應分為哪些類別？依據(jù)是什么？實驗探究二將2ml鹽酸分別滴入以下兩組溶液中2mlNaOH溶液+幾滴酚酞1mlNa2CO3溶液宏觀現(xiàn)象溶液褪色產(chǎn)生氣體微觀探析CO32—Na+

OH—

H+

Cl—CO2H2O反應后反應前化合反應分解反應復分解反應置換反應離子反應連線離子反應電解質(zhì)（酸、堿、鹽）溶于水或熔融時電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的復分解反應都是離子反應。分析歸納復分解反應類型的離子反應，發(fā)生的條件是什么？二、離子方程式Na2SO4與BaCl2的反應實質(zhì)是Ba2++SO42—=BaSO4用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式歸納總結(jié)：閱讀教材17頁內(nèi)容，歸納總結(jié)書寫離子方程式的一般步驟：下列物質(zhì)在反應時，其電解質(zhì)能不能拆？序號反應物化學方程式離子方程式兩種方程式的不同①HCl+NaOHH++OH—=H2O化學方程式只能表示具體反應，離子方程式可以表示某一個具體反應也可以表示某一類反應，比如強酸強堿反應都可以用H++OH—=H2O②HCl+KOHH++OH—=H2O③H2SO4+NaOHH++OH—=H2O④H2SO4+KOHH++OH—=H2O分組任務思考與交流1：是不是所有強酸強堿反應都可以用H++OH—=H2O表示？思考與交流2：離子反應只能是復分解反應嗎？你能否舉例說明？三、歸納總結(jié)四、課堂練習以下離子，哪些離子之間可以發(fā)生反應？你能寫出其反應方程式嗎？K+H+SO42-OH—Ca2+CO32—NO3—Cu2++能相互反應

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