PAGE22-遼寧省大連市旅順口區(qū)2024-2025學年高一化學下學期期末考試試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O6第Ⅰ卷一、選擇題：每小題只有一個正確選項。1.化學與生產(chǎn)、生活親密相關。下列說法錯誤的是A.CO2、SO2和NO2都會導致酸雨的形成，同時NO2還能引起光化學煙霧B.綠色化學要求從源頭上消退或削減生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染C.通常所說的三大合成材料是指塑料、合成纖維和合成橡膠D.氮化硅可用于制作耐高溫軸承、計算機芯片用到高純硅、水晶鏡片用到二氧化硅【答案】A【解析】【詳解】A.CO2不會導致酸雨的形成，A錯誤；B.綠色化學的核心是利用化學原理和技術手段，削減或消退產(chǎn)品在生產(chǎn)和應用中涉及的有害化學物質(zhì)，實現(xiàn)從源頭削減或消退環(huán)境污染，即綠色化學要求從源頭上消退或削減生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染，B正確；C.通常所說的三大合成材料是指塑料、合成纖維和合成橡膠，C正確；D.氮化硅可用于制作耐高溫軸承，計算機芯片用到高純硅，水晶的主要成分為二氧化硅，水晶鏡片用到二氧化硅，D正確；答案為A。2.糖類、油脂和蛋白質(zhì)是生命活動所必需的養(yǎng)分物質(zhì)。下列物質(zhì)中，不能發(fā)生水解的是A.葡萄糖 B.纖維素 C.芝麻油 D.蛋白質(zhì)【答案】A【解析】【詳解】A．葡萄糖屬于單糖，不能發(fā)生水解，故A符合題意；B．纖維素為多糖，可以水解生成葡萄糖，故B不符合題意；C．芝麻油是植物油，屬于酯類，含有酯基，可以水解生成甘油和高級脂肪酸，故C不符合題意；D．蛋白質(zhì)含有肽鍵，可以水解生成氨基酸，故D不符合題意；故答案為A。3.對下列化學用語的理解正確的是A.苯的分子式：B.丙烷分子的球棍模型：C.電子式H既可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子D.空間充填模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子【答案】B【解析】【詳解】A．苯的分子式為C6H6，A錯誤；B．球棍模型中，用短棍表示化學鍵，用小球表示原子，丙烷的球棍模型為，B正確；C．H只能表示羥基，氫氧根的電子式為，C錯誤；D．可以表示甲烷分子，但是不能表示CCl4分子，因為Cl原子的半徑比C原子大，與比例模型中的原子大小不符，D錯誤；答案選B。4.下列物質(zhì)中，工業(yè)上常用電解其氧化物的方法冶煉的是A.Fe B.Na C.Al D.Ag【答案】C【解析】【詳解】活潑金屬K、Ca、Na、Mg，一般用電解熔融的氯化物制得；但氯化鋁為共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，故用電解熔融的氧化鋁制得金屬鋁；答案選C。5.氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎和關鍵。海洋中無機氮的循環(huán)過程可用如圖表示，下列關于海洋氮循環(huán)的說法中，正確的是（）A.海洋中不存在游離態(tài)的氮B.②中的含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化屬于氮的固定C.④中的含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化屬于氮的還原D.向海洋中排放含NO3-的廢水不會影響NH4+的含量【答案】B【解析】【詳解】A.依據(jù)圖像，海水中存在氮氣，A錯誤；B.②中氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物，屬于氮的固定，B正確；C.④中轉(zhuǎn)化為或，化合價上升，屬于氮的氧化反應，C錯誤；D.依據(jù)圖像，能轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)為氮氣，氮氣轉(zhuǎn)化為，故向海水中排放會造成濃度增大，D錯誤；故答案選B。6.物質(zhì)的量均為1mol的氣體X2和Y2放在1L的密閉容器中反應生成Z，5min后，測得c(X2)＝0.36mol·L-1，Y2的轉(zhuǎn)化率為32%，n(Z)＝0.64mol，則Z的分子式是A.X2Y B.XY2 C.X3Y2 D.X2Y3【答案】A【解析】【詳解】體積為1L，5min后，測得c(X2)＝0.36mol·L-1，則5min后，n(X2)＝0.36mol·L-1×1L=0.36mol，即n(X2)＝1mol-0.36mol=0.64mol，Y2的轉(zhuǎn)化率為32%，則n(Y2)＝32%×1mol=0.32mol，n(Z)=0.64mol-0mol=0.64mol，n(X2):n(Y2):n(Z)=0.64:0.32:0.64=2:1:2，所以反應的化學方程式，2X2+Y22Z，依據(jù)原子守恒可知X的分子式為X2Y。答案選A。7.下列物質(zhì)可由對應的兩種單質(zhì)干脆化合制備的是A.CuS B.SO3 C.NO2 D.FeCl3【答案】D【解析】【詳解】A.銅和硫反應生成Cu2S，故不選A；B.硫和氧氣反應生成SO2，故不選B；C.氮氣和氧氣在放電條件下生成NO，故不選C；D.Fe和Cl2在點燃條件下生成FeCl3，故選D；選D。8.下列選用的儀器和藥品不能達到試驗目的的是A．粗鹽提純時不溶物的分別B．驗證氨氣極易溶于水C．制備乙酸乙酯D．除去乙烷中混有的乙烯A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．采納過濾的方法可除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)，可達到試驗目的，A不選；B．將水滴入錐形瓶中，氨氣溶于水，使得裝置內(nèi)的壓強減小，氣球體積膨脹，可驗證氨氣極易溶于水的驗目的，B不選；C．乙醇和乙酸在濃硫酸的作用下加熱得到乙酸乙酯，由于乙酸乙酯中含有易揮發(fā)的乙醇和乙酸，因此須要防倒吸，可以達到試驗目的，C不選；D．乙烯遇高錳酸鉀轉(zhuǎn)化為CO2，會在乙烷氣體中引入新的雜質(zhì)，不能達到試驗目的，D符合題意；答案選D。9.下列說法正確的是A.包裝上標有“OTC”標識的藥物須要憑醫(yī)生處方才能從藥房購買B.食鹽中添加的碘酸鉀屬于養(yǎng)分強化劑C.患有偏頭疼的患者可長期大量服用阿司匹林來緩解難受D.嬰兒食品應多添加著色劑以增加嬰兒對食物的愛好【答案】B【解析】【詳解】A．OTC藥品一般指非處方藥，可自行依據(jù)須要選購，A錯誤；B．養(yǎng)分強化劑指的是依據(jù)養(yǎng)分須要向食品中添加一種或多種養(yǎng)分素或者某些自然食品，提高食品養(yǎng)分價值的過程，KIO3加入食鹽中，供人體汲取，屬于養(yǎng)分強化劑的一種，B正確；C．長期服用阿司匹林，其水解產(chǎn)物水楊酸可導致患者出現(xiàn)頭痛、惡心等癥狀，偏頭痛患者不能長期運用，C錯誤；D．嬰兒的身體素養(yǎng)不高，不能超標準運用著色劑，D錯誤；答案選B。10.取代反應是有機化學中一類重要的反應。下列不屬于取代反應的是A.CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HClB.CH3COOCH3＋H2OCH3COOH＋CH3OHC.2CH2=CH2+O2D.【答案】C【解析】【詳解】A．CH3Cl中的H原子被Cl替代，是取代反應，A不符合題意；B．乙酸乙酯與水的反應，－OH替代了－OCH3，是取代反應，B不符合題意；C．乙烯與氧氣反應生成環(huán)氧乙烷，屬于加成反應，也屬于氧化反應，C符合題意；D．酚羥基上的H原子被替代，屬于取代反應，D不符合題意；答案選C。11.探討NO2、NO、CO污染物處理，對建設漂亮中國具有重要意義。反應NO2(g)＋CO(g)?NO(g)＋CO2(g)的能量改變?nèi)鐖D所示，下列說法正確的是A.圖中a→b為放熱過程B.理論上該反應可以設計成原電池C.上升溫度，該反應的化學反應速率不肯定加快D.1molNO2(g)和1molCO(g)的總能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的總能量【答案】B【解析】【詳解】A．a(chǎn)→b總能量增大，為吸熱過程，A錯誤；B．該反應屬于氧化還原反應，有電子轉(zhuǎn)移，理論上該反應可以設計成原電池，B正確；C．上升溫度，化學反應速率增大，C錯誤；D．由圖可知：1molNO2(g)和1molCO(g)的總能量高于1molNO(g)和1molCO2(g)的總能量，該反應為放熱反應，D錯誤。答案選B。12.下列說法正確的是A.在淀粉加稀硫酸水解后的溶液中滴入銀氨溶液，水浴加熱后可出現(xiàn)光亮的銀鏡B.尼龍繩、宣紙、棉襯衣這些生活用品都主要由合成纖維制造C.化石燃料的綜合利用是人類面臨的重大挑戰(zhàn)，其中煤的氣化、石油的分餾是物理改變D.“蠶月條桑八月載績”，描述的是采桑與織麻布，鑒別絲綢與棉麻制品可采納灼燒的方法【答案】D【解析】【詳解】A.在淀粉加稀硫酸水解后的溶液須要調(diào)整pH值，再滴入銀氨溶液，水浴加熱后可出現(xiàn)光亮的銀鏡，A錯誤；B.宣紙、棉襯衣是自然植物纖維制造，B錯誤；C.化石燃料的綜合利用是人類面臨的重大挑戰(zhàn)，其中煤的氣化是化學改變，C錯誤；D.“蠶月條桑八月載績”，描述的是采桑與織麻布，絲綢是動物蛋白質(zhì)，棉麻制品是植物纖維，可采納灼燒的方法區(qū)分，比較燃燒氣味和產(chǎn)物，D正確。答案為D。13.對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，下列敘述不正確的是A.達到平衡時，2v(O2)正＝v(SO3)逆B.達到平衡狀態(tài)后，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量保持不變C.達到平衡狀態(tài)時，若增加容器體積，則反應速率增大D.若反應在恒壓容器中進行，當混合氣體的密度不變時，反應達到平衡狀態(tài)【答案】C【解析】【分析】到達平衡狀態(tài)時，體系符合“逆、等、動、定、變”的特征，據(jù)此回答問題?！驹斀狻緼.達到平衡時，物質(zhì)正反應速率等于逆反應速率，依據(jù)反應速率之比等于反應系數(shù)之比可知，達到平衡時，2v(O2)正＝v(SO3)逆，A正確；B.達到平衡狀態(tài)后，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量動態(tài)平衡，保持不變，B正確；C.達到平衡狀態(tài)時，若增加容器體積，相當于減小濃度，依據(jù)有效碰撞理論，反應速率減小，C錯誤；D.若反應在恒壓容器中進行，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后質(zhì)量不變，正反應方向氣體體積減小，故氣體體積不變時，反應達到平衡，即當混合氣體的密度不變時，反應達到平衡狀態(tài)，D正確。答案為C。14.下列離子方程式正確的是A用NaOH溶液汲取SO2尾氣：SO2+2OH-＝+H2OB.Cu加入稀硝酸中：Cu+4H++2＝Cu2+＋2NO2↑+2H2OC.向FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+D.用水除去NO中混有的NO2：3NO2＋H2O＝2H++2+NO↑【答案】D【解析】【詳解】A．NaOH溶液汲取SO2生成Na2SO3，離子方程式：SO2＋2OH－=SO32－＋H2O，A錯誤；B．Cu和稀硝酸反應生成NO，離子方程式：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑，B錯誤；C．Fe和Fe3＋發(fā)生歸中反應生成Fe2＋，離子方程式：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，C錯誤；D．NO2會與水反應生成硝酸和NO，離子方程式：3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3－＋NO↑，D正確；答案選D。15.下列試驗結論與試驗操作及現(xiàn)象不相符的一組是（）選項試驗操作及現(xiàn)象試驗結論A向某酸雨樣品中加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成酸雨試樣中肯定含SO42-B向KI-淀粉溶液中滴入氯水，溶液變成藍色I-的還原性強于Cl-C將Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體在小燒杯中混合攪拌，用手觸摸燒杯外壁感覺變涼Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應D向某鹽溶液中加入NaOH溶液，加熱，用潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍該鹽溶液中含有NH4+A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．酸雨中可能含有亞硫酸，亞硫酸與氫氧化鋇反應會生成亞硫酸鋇白色沉淀，A錯誤；B．淀粉遇碘單質(zhì)變藍色，加入氯水變藍，說明氯水將氧化為，故的還原性強于，B正確；C．用手觸摸燒杯外壁感覺變涼，溫度降低，說明該反應是吸熱反應，C正確；D．潮濕的紅色石蕊試紙變藍，說明生成了氨氣，則原溶液中含有，D正確；故答案選A。16.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)或符合實際的是A.SiSiO2H2SiO3B.NH4ClNH3(NH4)2SO4C.N2NOHNO3D.海水Mg(OH)2MgOMg【答案】B【解析】【詳解】A.硅和氧氣在加熱條件下生成二氧化硅，二氧化硅結構較穩(wěn)定，不與水反應，A錯誤；B.NH4Cl和氫氧化鈣加熱反應生成氨氣，氨氣與硫酸反應生成硫酸銨，B正確；C.氮氣與氧氣在放電環(huán)境下生成一氧化氮，一氧化氮與水不反應，C錯誤；D.海水中含有鎂離子，與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂，灼燒后生成氧化鎂，但氧化鎂熔點過高，不適合在實際生產(chǎn)中電解獲得鎂單質(zhì)，D錯誤。答案為B。17.日常的學習或生活中，下列做法與調(diào)控化學反應速率無關的是A.食品抽真空包裝 B.在鐵制品表面刷油漆C.試驗室制氫氣時，用粗鋅代替純鋅 D.向門窗合頁里注油【答案】D【解析】【詳解】A.食品抽真空削減包裝中的氧氣，減緩食物腐敗的速率，A錯誤；B.在鐵制品表面刷油漆，減緩鐵制品腐蝕的速率，B錯誤；C.粗鋅中含有比鋅不活潑的金屬，與鋅形成原電池，加快反應的速率，C錯誤；D向門窗合頁里注油，增加潤滑度，與反應速率無關，D正確；答案選D。18.2024年春季抗擊新冠肺炎中，N95口罩成為“明星”。丙烯是生產(chǎn)口罩原材料聚丙烯的原料，下列有關丙烯(CH3－CH＝CH2)的說法錯誤的是A.丙烯和乙烯互為同系物B.丙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理不同C.丙烯分子中全部的原子可能在同一個平面上D.由丙烯制備聚丙烯的方程式為：nCH3—CH=CH2【答案】C【解析】【詳解】A．乙烯的結構簡式CH2=CH2，含有1個碳碳雙鍵，與丙烯結構相像，分子式相差1個“CH2”，是同系物，A正確，不選；B．丙烯與Br2發(fā)生加成反應，而是溴的四氯化碳溶液褪色，丙烯含有碳碳雙鍵，能被高錳酸鉀氧化，而使高錳酸鉀溶液褪色，原理不同，B正確，不選；C．丙烯中含有－CH3，含有一飽和碳原子，其空間結構類似于CH4，全部原子不行能共平面，C錯誤，符合題意；D．丙烯發(fā)生加聚反應得到聚丙烯，方程式為nCH3—CH=CH2，D正確，不選；答案選C。19.近年來電池研發(fā)領域涌現(xiàn)出的紙電池像紙一樣輕薄松軟，在制作方法和應用范圍上與傳統(tǒng)電池相比均有很大的突破，下圖為紙電池的結構示意圖。據(jù)此，現(xiàn)在用氯化鈉、蒸餾水和濾紙制備了電解液和隔離膜，用銅片分別與鋅片和另一種銀白色金屬片，先后制作了兩個簡易電池。在用電流表測試這兩個電池時，發(fā)覺電流表的指針都發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，但偏轉(zhuǎn)方向相反。則另一種銀白色金屬片可能是下列的哪種金屬A.Ag B.Fe C.Al D.Mg【答案】A【解析】【詳解】依據(jù)現(xiàn)象，用電流表測試這兩個電池時，發(fā)覺電流表的指針都發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，但偏轉(zhuǎn)方向相反，說明Cu在兩組電池中的作用不同；Cu和Zn、NaCl溶液構成原電池時，Cu作正極，Zn作負極，則銅與另一種銀白色的金屬構成原電池時，Cu作負極，另一種銀白色的金屬作正極，其金屬活動性小于Cu，A選項中的Ag的活動性小于Cu，符合題意；答案選A。20.如圖是探討SO2性質(zhì)的微型試驗裝置，該裝置具有試驗現(xiàn)象明顯，不易污染空氣的特點。試驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，馬上用另一培育皿扣在上面。下列對試驗現(xiàn)象的描述或所做的說明正確的是A.BaCl2溶液變渾濁，產(chǎn)生了BaSO3沉淀B.反應中所用硫酸的濃度越大越有利于SO2的生成C.Na2S溶液變渾濁，靜置后產(chǎn)生黃色沉淀D.酸性KMnO4溶液、品紅溶液均褪色，表現(xiàn)了SO2漂白性【答案】C【解析】【詳解】A.亞硫酸的酸性比鹽酸弱，故二氧化硫與氯化鋇不能反應，A錯誤；B.硫酸的濃度過大不利于二氧化硫的生成，B錯誤；C.二氧化硫與Na2S溶液反應生成硫單質(zhì)，溶液變渾濁，靜置后產(chǎn)生黃色沉淀，C正確；D.二氧化硫使酸性高錳酸鉀褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，D錯誤；答案選C。21.某鏈狀烷烴的相對密度為H2的43倍，其有多種同分異構體，其中含4個甲基的該烷烴的一溴取代物的數(shù)目可能是A.1種 B.2種 C.4種 D.5種【答案】B【解析】【詳解】某鏈狀烷烴的相對密度為H2的43倍，則該烴的相對分子質(zhì)量為43×2=86，烷烴的通式為CnH2n＋2，則有12n＋2n＋2=86，求得n=6，可知該烴的分子式為C6H14。含4個甲基的烷烴可能是、；的分子中有2種氫原子，如圖中的數(shù)字所標識，，則保留4個甲基，只能取代2號位上的氫，有一種；的分子中有3種氫原子，如圖中的數(shù)字所標識，，則保留4個甲基，只能取代2號位上的氫，有一種；共有兩種，B符合題意；答案選B。22.蛟龍?zhí)栞d人潛水器由我國自行設計、自主集成研制，是目前世界上下潛實力最深的作業(yè)型載人潛水器。給某潛水器供應動力的電池如下圖所示。下列有關說法正確的是A.Zn電極發(fā)生了還原反應B.電池中的Cl-向Pt電極移動C.Pt電極反應式為H2O2+2e-2OH-D.電子從Zn電極沿導線流向Pt電極，再經(jīng)溶液回到Zn電極【答案】C【解析】【分析】依據(jù)原電池原理，鋅金屬活動性強于鉑，故鋅電極為負極，發(fā)生氧化反應，鉑電極為正極，發(fā)生還原反應，據(jù)此回答問題?！驹斀狻緼.Zn電極發(fā)生了氧化反應，A錯誤；B.Pt電極為正極，得到電子，電子為負電荷，故電池中的Cl-向反方向移動，即鋅電極方向移動，B錯誤；C.Pt電極發(fā)生還原反應，反應式為H2O2+2e-2OH-，C正確；D.電子從Zn電極沿導線流向Pt電極，不進入溶液，溶液中為離子的轉(zhuǎn)移，D錯誤。答案為C。23.某有機物X的結構簡式為，關于這種有機物的說法正確的是A.該物質(zhì)中含有三種官能團 B.1mol該物質(zhì)最多可以消耗3molNaC.1mol該物質(zhì)可與4molH2加成 D.不能發(fā)生水解反應【答案】B【解析】【詳解】A．該分子含有碳碳雙鍵、羥基、羧基、酯基，共4種官能團，A錯誤；B．分子中－OH、—COOH均能與Na反應，因此1mol該物質(zhì)可與3molNa反應，B正確；C．分子中只有碳碳雙鍵可與H2加成，因此1mol該物質(zhì)可與2molH2加成，C錯誤；D．該物質(zhì)中含有酯基，可發(fā)生水解反應，D錯誤；答案選B。24.肯定溫度下，向2L密閉容器中通入0.2molNO和0.1molBr2，保持肯定條件發(fā)生如下反應：2NO(g)＋Br2(g)?2NOBr(g)。Br2的物質(zhì)的量隨時間改變的試驗數(shù)據(jù)如下表：時間/min51015202530n(Br2)/mol0.0800.0750.0720.0700.0700.070依據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是A.10min內(nèi)Br2的平均反應速率是0.0025mol/(L·min)B.15min時，NOBr的生成速率小于NOBr的消耗速率C.20min時，NO和Br2的轉(zhuǎn)化率相等D.20min后濃度不再改變，是因為反應已停止【答案】C【解析】【詳解】A．10min內(nèi)，△n(Br2)=0.1mol－0.075mol=0.025mol，容器的體積為2L，時間為10min，依據(jù)，A錯誤；B．依據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，15min沒有達到平衡，反應朝著生成NOBr的方向反應，因此NOBr的生成速率大于NOBr的消耗速率，B錯誤；C．20min時，反應達到平衡，消耗了0.03molBr2，依據(jù)化學方程式，可知消耗了0.06molNO，則它們轉(zhuǎn)化率分別是，，轉(zhuǎn)化率相同，C正確；D．20min后，濃度不變，說明反應達到平衡，正逆反應速率相等，但是不等于0，反應沒有停止，D錯誤；答案選C?！军c睛】對于一個反應來說，若反應物的投料比等于化學計量數(shù)之比，因此它們的轉(zhuǎn)化率相等，記住相關規(guī)律可幫助我們快速解題。25.足量的銅與肯定量的濃硝酸充分反應，得到4.48L(標準狀況)NO2與NO的混合氣體，這些氣體與肯定體積的O2混合后通入水中，恰好被完全汲取生成硝酸。向所得硝酸銅溶液中加入100mL4mol·L-1NaOH溶液，Cu2+恰好沉淀完全。下列說法正確的是A.此反應過程中轉(zhuǎn)移了0.5mol的電子B.消耗氧氣的體積為1.12(標準狀況)C.參與反應的HNO3是0.45molD.混合氣體中含2.24L(標準狀況)NO【答案】D【解析】【分析】整個過程中Cu失去電子，轉(zhuǎn)化為Cu2＋；NO3－的得到電子，轉(zhuǎn)化為4.48LNO2和NO的混合氣體；NO2和NO，與O2、水反應失去電子，轉(zhuǎn)化為HNO3，而O2得到了電子；整個過程中轉(zhuǎn)移的電子的量是守恒的，銅失去2個電子得到Cu2＋，Cu2＋再和2個OH－結合生成Cu(OH)2，可知轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目等于OH－的數(shù)目，n(OH－)=0.1L×4mol·L－1=0.4mol，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量也是0.4mol，n(Cu)=0.02mol?！驹斀狻緼．依據(jù)分析，反應過程中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，A錯誤；B．轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，須要0.1molO2，其在標準狀況下的體積為2.24L，B錯誤；C．在反應過程中HNO3體現(xiàn)出了酸性和氧化性，體現(xiàn)酸性的硝酸，轉(zhuǎn)化為了Cu(NO3)2，依據(jù)n(NO3－)=2n(Cu)=0.2mol×2=0.4mol；體現(xiàn)氧化性的硝酸，轉(zhuǎn)化為NO2和NO，設n(NO2)=xmol，n(NO)=ymol，則依據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒和物料守恒，有，求得x=y=0.1mol，依據(jù)物料守恒，則體現(xiàn)氧化性的n(HNO3)=n(NO)＋n(NO2)=0.1mol＋0.1mol=0.2mol。參與反應的HNO3是0.4mol＋0.2mol=0.6mol，C錯誤；D．依據(jù)C中的分析，n(NO)=0.1mol，其在標況下的體積為2.24L，D正確；答案選D。第Ⅱ卷二、填空題26.元素的價類二維圖是我們學習元素及其化合物相關學問的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價為縱坐標，以物質(zhì)的類別為橫坐標所繪制的二維平面圖像。依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關系，回答下列問題：(1)上圖中，X的化學式為______________；從化合價上看，X具有_____________性(填“氧化”或“還原”)。(2)回答下列關于NH3的問題：①試驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制備氨氣，寫出該反應的化學方程式_______________________。②下列試劑不能用于干燥NH3的是__________________(填字母)。A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體③若要收集一瓶氨氣，請將下圖裝置補充完整，畫出虛框內(nèi)連接圖_____________________。④氨氣是重要的化工原料，可以合成多種物質(zhì)，請寫出其在工業(yè)上制備硝酸的第一步反應____________。(3)回答下列關于NO、NO2的問題：①NO和NO2按肯定比例混合可以被NaOH溶液完全汲取，主要反應如下：NO＋NO2＋2OH-＝2+H2O，2NO2+2OH-＝++H2O。依據(jù)上述反應，NO和NO2完全被NaOH溶液汲取時的體積比可能為_______________(填字母)。a．＝1：1b．>1：1c．<1：1②尾氣處理時，下列措施能夠提高尾氣中NO和NO2去除率的有__________________。A．加快通入尾氣的速率B．采納氣、液逆流的方式汲取尾氣C．尾氣汲取過程中定期補加適量NaOH溶液【答案】(1).N2O5(2).氧化(3).2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(4).A(5).(6).4NH3+5O24NO+6H2O(7).ac(8).BC【解析】【詳解】(1)N元素為+5價的氧化物為N2O5，其水化物為HNO3，+5價為N元素的最高價態(tài)，化合價可降低，具有氧化性，故答案為：N2O5；氧化；(2)①試驗室用NH4Cl與Ca(OH)2制備氨氣的化學方程式為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；②硫酸與氨氣反應生成硫酸銨，因此濃硫酸不能干燥氨氣，故答案為：A；③氨氣易溶于水，密度比空氣小，可用向下排空氣法收集，故答案為：；④氨氣制備硝酸需經(jīng)過如下幾步：NH3→NO→NO2→HNO3，第一步反應方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；(3)①a．NO和NO2的體積比＝1：1時發(fā)生NO＋NO2＋2OH-＝2+H2O，二者可恰好被汲取，a滿意題意；b．NO和NO2的體積比>1：1時，NO有剩余，NO不能被汲取，b不滿意題意；c．NO和NO2的體積比<1：1時，發(fā)生NO＋NO2＋2OH-＝2+H2O和2NO2+2OH-＝++H2O，二者可被完全汲取，c滿意題意；故答案為：ac；②A．加快通入尾氣的速率，尾氣和溶液接觸時間縮短，尾氣不能和溶液充分反應，去除率降低，A不滿意題意；B．采納氣、液逆流的方式汲取尾氣，可增長尾氣和溶液接觸時間，使其充分反應，提高去除率，B滿意題意；C．尾氣汲取過程中定期補加適量NaOH溶液，使NaOH濃度增大，相同時間內(nèi)汲取尾氣的量增多，去除率提高，C滿意題意；故答案為：BC。27.汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。(1)依據(jù)下圖計算可知該反應生成1molNO的能量改變?yōu)開_______________kJ，屬于_________反應(填“吸熱”、或“放熱”)。(2)通過NO傳感器可監(jiān)測汽車排放尾氣中NO含量，其工作原理如圖所示。據(jù)此回答：①NiO電極為___________(填“正極”或“負極”)。②Pt電極上發(fā)生的電極反應式為_________________________。③當電路中有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，NO被消耗________________g。(3)一種新型催化劑能使NO和CO發(fā)生反應：2NO＋2CO?2CO2＋N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應速率，為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組試驗，部分條件已經(jīng)填在下表中。試驗編號T℃NO初始濃度(mol/L)CO初始濃度(mol/L)催化劑的比表面積(m2/g)I2801.20×10-35.80×10-382II2801.20×10-3b124III350a5.80×10-382①請將表中數(shù)據(jù)補充完整：a________________；b________________。②能驗證溫度對化學反應速率影響規(guī)律的試驗是_________________(填試驗編號)。③試驗Ⅰ和試驗Ⅱ中，NO的物質(zhì)的量濃度c(NO)隨時間t的改變曲線如圖所示，其中表示試驗Ⅱ的是曲線_____________________(填“甲”或“乙”)?！敬鸢浮?1).90(2).吸熱(3).負極(4).O2＋4e-＝2O2-(5).30(6).1.20×10-3(7).5.80×10-3(8).Ⅰ和Ⅲ(9).乙【解析】【詳解】(1)1molN2和1molO2的化學鍵斷裂形成N原子和O原子汲取總能量=946kJ+498kJ=1444kJ，N原子和O原子形成2molNO放出總能量=2×632kJ=1264kJ，所以該反應生成1molNO汲取=90kJ能量，故答案為：90；吸熱；(2)①由圖可知，NO在NiO電極失電子變?yōu)镹O2，NiO為負極，故答案為：負極；②由圖可知，O2在Pt電極得電子變?yōu)镺2-，電極反應式為：O2＋4e-＝2O2-，故答案為：O2＋4e-＝2O2-；③負極電極反應為式為：2NO+2O2--4e-=2NO2，因此，當電路中有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，NO被消耗1mol，質(zhì)量為1mol×30g/mol=30g，故答案為：30；(3)①因Ⅰ、Ⅱ催化劑的比表面積不同，則應限制溫度相同，全部濃度應限制相同來驗證催化劑比表面積對速率的影響，Ⅰ、Ⅲ比表面積相同，溫度不同，則全部濃度應限制相同來驗證反應溫度對速率的影響，故答案為：1.20×10－3；5.80×10－3；

②能驗證溫度對化學反應速率影響規(guī)律的試驗應限制其它條件相同，溫度不同，符合條件的是試驗Ⅰ和試驗Ⅲ，故答案為：Ⅰ和Ⅲ；③因Ⅰ、Ⅱ溫度相同，催化劑對平衡移動無影響，則平衡不移動，但Ⅱ的催化劑的比表面積較大，反應速率大，則Ⅱ先達到化學平衡，則表示試驗Ⅱ的是曲線乙，故答案為：乙。28.已知A、B、D是食品中的常見有機物，A是生命體的主要供能物質(zhì)。以A和水煤氣(CO、H2)為原料在肯定條件下可獲得有機物B、C、D、E、F，其相互轉(zhuǎn)化關系如圖。已知E是CO和H2以物質(zhì)的量之比1：2反應的產(chǎn)物，F(xiàn)為具有特別香味、不易溶于水的油狀液體。請回答：(1)有機物D中含有的官能團名稱是____________________。(2)B→C化學方程式是______________________________。(3)D和E生成F的反應方程式為_____________________，反應類型為_____________________。(4)下列說法正確的是_________________________(填字母)。A．有機物A可由淀粉或纖維素水解得到B．除去F中含有的D、E雜質(zhì)可用NaOH溶液洗滌、分液C．D和E反應生成F時，濃硫酸主要起強氧化劑作用D．75%的B溶液可以用作消毒劑，有效滅活新冠病毒【答案】(1).羧基(2).2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(3).CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O(4).取代反應或酯化反應(5).AD【解析】【分析】A、B、D是食品中的常見有機物，A是生命體的主要供能物質(zhì)即糖類，已知E是CO和H2以物質(zhì)的量之比1：2反應的產(chǎn)物，依據(jù)原子守恒可知，E的分子式為CH4O，即E為甲醇，F(xiàn)為具有特別香味、不易溶于水的油狀液體，即F為酯，依據(jù)框圖可知，D和E發(fā)生酯化反應反應生成酯F，即D為乙酸，F(xiàn)為乙酸甲酯，C與氧氣氧化生成D，即C為乙醛，B催化氧化生成C，即B為乙醇。【詳解】(1)有機物D為乙酸，中含有的官能團名稱是羧基。(2)B→C即乙醇催化氧化為乙醛，化學方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。(3)D和E生成F的反應方程式為CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O，反應類型為取代反應或酯化反應。(4)A．有機物A是葡萄糖，可由淀粉或纖維素等多糖水解得到，A正確；B．酯能與氫氧化鈉反應發(fā)生水解，故不能用于酯的除雜，B錯誤；C．D和E反應生成F時，濃硫酸主要起催化作用，C錯誤；D．75%的B溶液即乙醇可以用作消毒劑，有效滅活新冠病毒，D正確。答案為AD。29.海洋是巨大的資源寶庫。大連市充分利用沿海優(yōu)勢，優(yōu)先發(fā)展海水淡化生產(chǎn)與綜合利用一體化綠色循環(huán)經(jīng)濟產(chǎn)業(yè)，逐步建立起較為完善的海水淡化產(chǎn)業(yè)鏈，全面推動海水淡化相關技術研發(fā)、裝備制造、原材料生產(chǎn)和鹽化工等產(chǎn)業(yè)集聚發(fā)展。Ⅰ．從海水中提取食鹽和溴的過程如下：(1)海水淡化的方法主要有蒸餾法、_________________等(寫出一種即可)。(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的為_____________。(3)步驟Ⅱ用SO2水溶液汲取Br2，汲取率可達95%，有關反應的離子方程式為_____；由此反應可知，除環(huán)境愛護外，在該工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是________。(4)步驟Ⅲ蒸餾過程中，溫度應限制在80～90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，若溫度過高，大量水蒸氣隨溴排出，溴蒸氣中水分增加；若溫度過低，則_____________________________。Ⅱ．某化學探討性學習小組模擬工業(yè)上從濃縮的海水中提取液溴的過程，設計了如下試驗裝置(夾持裝置略去)和操作流程。已知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒。①連接A與B，關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入