氧化還原反應(yīng)-課時(shí)1氧化還原反應(yīng)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，其表觀現(xiàn)象是化合價(jià)升降。2.能從化合價(jià)升降的角度判斷氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。1、初中化學(xué)中氧化反應(yīng)的定義：還原反應(yīng)的定義：反應(yīng)得氧物質(zhì)反應(yīng)類型（氧化或還原）失氧物質(zhì)反應(yīng)類型（氧化或還原）得氧物質(zhì)反應(yīng)類型（氧化或還原）

失氧物質(zhì)反應(yīng)類型（氧化或還原）

2CuO+C

2Cu+CO2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO2二、自主學(xué)習(xí)（閱讀教材P22-24頁，思考下列問題3min）氧化氧化還原還原2、請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)這個(gè)定義填寫下表CCuOCOFe2O3失去氧得到氧失去氧得到氧反應(yīng)中得到氧元素的物質(zhì)反應(yīng)中失去氧元素的物質(zhì)從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)一種物質(zhì)得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，同時(shí)另一種物質(zhì)失去氧發(fā)生還原反應(yīng)的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)三、合作探究、小組展示交流1、分析典型氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)，總結(jié)氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)變化的關(guān)系。反應(yīng)得氧物質(zhì)反應(yīng)類型（氧化或還原）化合價(jià)變化C氧化失氧物質(zhì)反應(yīng)類型（氧化或還原）化合價(jià)變化CuO還原得氧物質(zhì)反應(yīng)類型（氧化或還原）化合價(jià)變化

CO氧化失氧物質(zhì)反應(yīng)類型（氧化或還原）化合價(jià)變化

Fe2O3還原2CuO+C

2Cu+CO2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO20~+4+2~0+2~+4+3~04min+30+2+4+200+4化合價(jià)降低、還原化合價(jià)升高、氧化化合價(jià)降低、還原化合價(jià)升高、氧化小結(jié)：氧化還原反應(yīng)前后均有的變化。且所含元素化合價(jià)的物質(zhì)發(fā)生的是，所含元素化合價(jià)的物質(zhì)發(fā)生。元素化合價(jià)升高氧化反應(yīng)降低還原反應(yīng)特征從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)從元素化合價(jià)的角度分析以下反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升高的物質(zhì)反應(yīng)類型化合價(jià)降低的物質(zhì)反應(yīng)類型化合價(jià)升高的物質(zhì)反應(yīng)類型化合價(jià)降低的物質(zhì)反應(yīng)類型2Na+Cl22NaClFe+CuSO4FeSO4+Cu==NaFe氧化反應(yīng)還原反應(yīng)CI2CuSO4氧化反應(yīng)還原反應(yīng)1.請(qǐng)根據(jù)所學(xué)完成表格2min判斷正誤氧化還原反應(yīng)一定要有氧的參與。得失氧的反應(yīng)只是氧化還原反應(yīng)中的一部分?？梢允峭环N元素既被氧化，又還原。在氧化還原反應(yīng)中一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原。如Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O==錯(cuò)誤錯(cuò)誤如Fe+CuSO4FeSO4+Cu==2是什么原因?qū)е略鼗蟽r(jià)發(fā)生變化的呢？探究引起化合價(jià)變化的根本原因以鈉在氯氣中燃燒為例得電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)0+1-10失電子，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)1.化合價(jià)升降的根本原因——電子得失。結(jié)論+11+17Cl-Na++11NaCl+172Na+Cl22NaCl靜電作用Na+Cl-0+1-10探究引起化合價(jià)變化的根本原因以氫氣在氯氣中燃燒為例電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)+17+1+1+17ClH1.化合價(jià)升降的根本原因——共用電子對(duì)的偏移。結(jié)論均不容易失去電子ClH形成共用電子對(duì)雙方都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)——共贏共用電子對(duì)偏向氯，偏離氫-1+1電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)H2+Cl22HCl從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對(duì)偏移）的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)1.判斷下列反應(yīng)的基本反應(yīng)類型以及是否為氧化還原反應(yīng)?；戏磻?yīng)氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)的關(guān)系化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)有單參加成的化合反應(yīng)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)同素異形體之間的轉(zhuǎn)化：如3O2(氧氣)2O3(臭氧)課堂小結(jié)：氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的角度得失氧的角度化合價(jià)升降的角度得氧：氧化反應(yīng)失氧：還原反應(yīng)化合價(jià)升高：氧化反應(yīng)化合價(jià)降低：還原反應(yīng)電子得失共用電子對(duì)偏移失去電子：氧化反應(yīng)得到電子：還原反應(yīng)共用電子對(duì)偏離：氧化反應(yīng)共用電子對(duì)偏向：還原反應(yīng)片面特征判斷依據(jù)本質(zhì)化合價(jià)升降、電子轉(zhuǎn)移、反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)得電子化合價(jià)降低還原反應(yīng)（降得還）失電子化合價(jià)升高氧化反應(yīng)（升失氧）當(dāng)堂鞏固1．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是（）A．有氧元素參與反應(yīng) B．有電子轉(zhuǎn)移C．物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化 D．質(zhì)量保持不變B當(dāng)堂鞏固1.判斷下列過程是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)（1）CuCuO（2）CuCuCI2

(3)N2NH3(4)FeCI2FeCI3()()()()氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OCaO+H2O=Ca(OH)2WO3+3H2W+3H2OCaCO3CaO+CO2↑當(dāng)堂鞏固C

一、氧化還原反應(yīng)1.氧化還原反應(yīng)特征：

化合價(jià)升降2.氧化還原反應(yīng)本質(zhì)：

有電子轉(zhuǎn)移（得失或電子對(duì)的偏移）的反應(yīng)被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)

化合價(jià)降低被還原發(fā)生還原反應(yīng)

同時(shí)發(fā)生，不可分割

失去電子化合價(jià)升高

得到電子本質(zhì)特征

思考與交流既然氧化還原反應(yīng)化合價(jià)之所以會(huì)變化其本質(zhì)是因?yàn)殡娮愚D(zhuǎn)移，那么化合價(jià)升降數(shù)和得失電子數(shù)又有什么關(guān)系呢？（發(fā)散思維）一、氧化還原反應(yīng)3：化合價(jià)升高數(shù)目=失去電子數(shù)

化合價(jià)降低數(shù)目=得到電子數(shù)雙線橋表示方法

（1）標(biāo)明元素反應(yīng)前后的化合價(jià)。（2）箭頭指向又反應(yīng)物到生成物化合價(jià)變化的同種元素。箭頭上注明得失電子數(shù)目，被氧化被還原情況等（3）注意a*be-與b*ae-區(qū)別。（4）得失電子總數(shù)相等。+200+4

2CuO+C

2

Cu+CO2

高溫失去4e-,化合價(jià)升高，被氧化得到2×2e-,化合價(jià)降低，被還原單線橋表示方法氧化還原反應(yīng)的變化過程還可用單線橋表示，箭頭直接由反應(yīng)物失去電子的元素指向反應(yīng)物得到電子的元素，并在單箭頭上注明轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。

4e-

高溫2CuO+C

2

Cu+CO2課堂練習(xí)用雙線橋表示：失去2×3e-2Fe+3Cl2=2FeCl3

得到3×2e-0+30-1

0+30-12Fe+3Cl2=2FeCl3

2×3e-（或

6e-）用單線橋表示：課堂練習(xí)用雙線橋表示：

得到2×6e-

用單線橋表示：12e-

+5-2-102KClO3=2KCl+3O2

+5-2-102KClO3=2KCl+3O2

失去2×3×2e-氧化還原反應(yīng)概念的變遷高溫

2CuO+C

2

Cu+CO2CuO得電子→化合價(jià)降低→被C還原（C是還原CuO的試劑叫還原劑）C失電子→化合價(jià)升高→被CuO氧化（CuO是氧化C的試劑叫氧化劑）還原劑具有的性質(zhì)稱還原性，發(fā)生還原反應(yīng)得到的產(chǎn)物稱還原產(chǎn)物氧化劑具有的性質(zhì)稱氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)得到的產(chǎn)物稱氧化產(chǎn)物口訣：升失氧，降得還，若說劑，兩相反。

高溫2CuO+C

2

Cu+CO2

得e-化合價(jià)降低

發(fā)生還原反應(yīng)

得到

具有

具有氧化性還原性

失e-化合價(jià)升高

發(fā)生氧化反應(yīng)

得到氧化劑還原劑

還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物

注意：1.能指出氧化劑和還原劑。（依據(jù)化合價(jià)變化）2.判斷氧化性和還原性強(qiáng)弱。3.能判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。（依據(jù)發(fā)生反應(yīng)過程）1.常見的氧化劑:(1)活潑性較強(qiáng)的非金屬單質(zhì):如

、

。(2)變價(jià)元素的

價(jià)態(tài)化合物:如_____、_____、HNO3。(3)其他:如HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2。2.常見的還原劑:(1)活潑性較強(qiáng)的金屬單質(zhì):如

、

、

。(2)某些_______單質(zhì):如H2、S、C等。(3)變價(jià)元素的

價(jià)態(tài)化合物:如CO。(4)其他:如濃鹽酸、HI、NH3。KMnO4FeCl3Cl2O2高AlFeZn非金屬低氧化劑和還原劑練習(xí)1指出下列氧化還原反應(yīng)中的氧化劑和還原劑以及氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物C.2KClO32KCl+3O2↑D.Mg+SMgSE.S+O2SO2B.Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2OA.H2+CuO==H2O+Cu△（一）氧化性還原性強(qiáng)弱判斷1．強(qiáng)弱規(guī)律得ne-氧化劑+還原劑====還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物(強(qiáng)氧化性)(強(qiáng)還原性)(弱還原性)(弱氧化性)

失ne-結(jié)論：前強(qiáng)后弱應(yīng)用：a.比較微粒氧化性、還原性的相對(duì)強(qiáng)弱b.判斷反應(yīng)能否發(fā)生如：2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+氧化性：Fe3+＞Cu2+，還原性：Cu＞Fe2+練習(xí)2（1）.根據(jù)下列三個(gè)方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是（）

AI->Fe2+>Cl->SO2BCl->Fe2+>SO2>I-CFe2+>I->SO2

DSO2>I->Fe2+>Cl-（2）.已知I-、Fe2+、和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐2O2<Fe2+

<I-<SO2。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（

）A2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+

+SO42-+4H+BH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OCI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID2Fe3++2I-=2Fe2++I2DB2.根據(jù)反應(yīng)的條件及反應(yīng)的劇烈程度比較△例如：2KMnO4+16HCl(濃)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OMnO2+4HCl(濃)===MnCl2+Cl2↑+2H2OO2+4HCl=====2Cl2+2H2O△催化劑

氧化性:KMnO4>MnO2

>O23.強(qiáng)者恒強(qiáng)2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O氧化性:KMnO4>H2O2不同價(jià)態(tài)與氧化性、還原性關(guān)系高價(jià)氧，低價(jià)還，中間價(jià)，兩邊轉(zhuǎn)Fe3+

只有氧化性

，F(xiàn)e只有還原性，F(xiàn)e2+

既有氧化性又有還原性（1）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

失電子能力逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸增強(qiáng)

其陽離子得電子能力逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸增強(qiáng)（二）根據(jù)金屬和非金屬活動(dòng)順序表判斷（2）.被稱為萬能還原劑的NaBH4(NaBH4中H為-1價(jià))能溶于水并和水發(fā)生反應(yīng):NaBH4+2H2O====NaBO2+4H2↑,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(

)A.NaBH4既是氧化劑又是還原劑B.NaBH4是氧化劑,H2O是還原劑C.硼元素被氧化,氫元素被還原D.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1∶1練習(xí)3D(1).下列變化中,需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 ()A.NaClO→NaCl