PAGE4-期末學(xué)業(yè)質(zhì)量標準檢測(90分鐘，100分)一、選擇題(每小題3分，共30分，每小題只有一個選項符合題意)1．分類法在化學(xué)發(fā)展中起到特別重要的作用，下列分類標準合理的是(D)A．依據(jù)化合物在水溶液中能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)B．依據(jù)分散系是否具有丁達爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、膠體和濁液C．依據(jù)化學(xué)式中所含氫原子的個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸D．依據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)解析：依據(jù)化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故A錯誤；依據(jù)分散系中分散質(zhì)微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，故B錯誤；依據(jù)酸能電離出的氫離子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸，故C錯誤；依據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故D正確。2．下列敘述中正確的是(C)A．NaCl、NaOH和鹽酸都是電解質(zhì)B．凡能電離出H＋的化合物均屬于酸C．非金屬氧化物不肯定是酸性氧化物，酸性氧化物不肯定都是非金屬氧化物D．將幾滴汽油加入裝有10mL水的試管中，用力振蕩形成膠體解析：NaCl、NaOH是電解質(zhì)，鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)，故A項錯誤；能電離出H＋的化合物不肯定是酸，如NaHSO4屬于鹽，在水溶液中電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物屬于酸，故B項錯誤；CO屬于非金屬氧化物，但不是酸性氧化物，Mn2O7、CrO3等屬于酸性氧化物，但不是非金屬氧化物，故C正確；將幾滴汽油加入裝有10mL水的試管中，用力振蕩形成的是乳濁液，而不是膠體，故D項錯誤。3．下列推斷正確的是(C)A．鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，故鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3B．鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅C．鈉與氧氣、水等反應(yīng)時均作還原劑，金屬單質(zhì)參與化學(xué)反應(yīng)時均作還原劑D．活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中解析：鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，鐵絲在純氧中燃燒生成Fe3O4，A錯誤；金屬鈉加入硫酸銅溶液中，先與H2O反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，生成的NaOH與CuSO4反應(yīng)：CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，故B錯誤；金屬單質(zhì)參與化學(xué)反應(yīng)時易失去電子，化合價上升，作還原劑，故C正確；金屬鋁在空氣中被氧化生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻礙反應(yīng)的進行，愛護內(nèi)部鋁不被氧化，因此金屬鋁不用保存在煤油中，故D錯誤。4．下列離子方程式書寫正確的是(A)A．Na與水反應(yīng)：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑B．Na2CO3溶液中通入少量HCl：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑C．Cl2與水反應(yīng)：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－D．石灰石與醋酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑解析：Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故A正確；Na2CO3溶液中通入少量HCl生成NaHCO3，離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，故B錯誤；Cl2與水反應(yīng)生成HCl和次氯酸，次氯酸是弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式，故C錯誤；醋酸是弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式，故D錯誤。5．已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4=3Cl2＋3K2SO4＋3H2O，下列說法不正確的是(D)A．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑B．1molKClO3參與反應(yīng)時有5mol電子轉(zhuǎn)移C．KClO3是氧化劑D．被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為1∶5解析：氯化鉀中Cl元素的化合價由－1價上升為0價，氯酸鉀中Cl元素的化合價由＋5價降低為0價，氯化鉀作還原劑，氯酸鉀作氧化劑，H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑，A、C正確；1mol氯酸鉀參與反應(yīng)時有1mol×(5－0)＝5mol電子轉(zhuǎn)移，B正確；由得失電子守恒可知，5mol氯化鉀被氧化時有1mol氯酸鉀被還原，被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5∶1，D錯誤。6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(A)A．2.0gHeq\o\al(18,2)O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAC．標準狀況下，11.2LCCl4中含有分子的數(shù)目為0.5NAD．1molFe與1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA解析：Heq\o\al(18,2)O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g·mol－1，故2.0g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且1個Heq\o\al(18,2)O分子與1個D2O分子均含10個中子，所以0.1mol混合物中含NA個中子，A項正確；1molNa2O2固體中含2mol鈉離子和1mol過氧根離子，所含離子總數(shù)為3NA，B項錯誤；CCl4在標準狀況下為液體，不能按標準狀況下的氣體摩爾體積計算11.2LCCl4的物質(zhì)的量，C項錯誤；Fe與Cl2按物質(zhì)的量之比為2∶3充分反應(yīng)生成FeCl3后，鐵剩余，則1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個電子，D項錯誤。7．下表中用途與其性質(zhì)或原理對應(yīng)關(guān)系不正確的是(D)選項用途性質(zhì)或原理ANa2O2常用作潛水艇或呼吸面具的供氧劑Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2B常用鋁箔作包裝材料金屬鋁具有良好的延展性CFeCl3溶液可用于刻制印刷銅線路板FeCl3與Cu發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋D用小蘇打治療胃酸過多Na2CO3可中和胃酸解析：Na2O2與CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，因此過氧化鈉常用作潛水艇或呼吸面具的供氧劑，A不符合題意；金屬鋁具有良好的延展性，常用鋁箔作包裝材料，B不符合題意；用FeCl3刻制印刷銅線路板，發(fā)生的反應(yīng)為Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，C不符合題意；小蘇打為NaHCO3，D符合題意。8．下列各組物質(zhì)中，滿意圖示關(guān)系并在肯定條件下能一步轉(zhuǎn)化的組合有(D)序號XYZW①NaNaOHNa2CO3NaCl②AlAlCl3Al(OH)3Al2O3③FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A．②③ B．①③C．①②③ D．①②解析：①鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，電解熔融氯化鈉生成鈉，各物質(zhì)在肯定條件下能一步轉(zhuǎn)化，符合題意；②鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，電解熔融氧化鋁生成鋁，各物質(zhì)在肯定條件下能一步轉(zhuǎn)化，符合題意；③鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，但氫氧化亞鐵不能一步轉(zhuǎn)化為鐵，不符合題意。D項正確。9．元素周期律可以指導(dǎo)人們進行規(guī)律性的推想和推斷。下列說法不合理的是(A)A．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>SB．若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>YC．已知第ⅡA族元素硫酸鹽的溶解性：MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，可推斷SrSO4難溶于水，但溶解度比BaSO4大(第ⅡA族元素從上到下依次為Be、Mg、Ca、Sr、Ba)D．Cs和Ba分別位于第六周期的第ⅠA族和第ⅡA族，堿性：CsOH>Ba(OH)2解析：HCl和H2S不是Cl、S元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物，不能通過它們的酸性強弱比較Cl、S的非金屬性強弱，故A錯誤；由X→X＋失去1個電子，Y→Y2－得到2個電子，設(shè)X＋和Y2－的核外電子數(shù)為a，則X、Y的原子序數(shù)分別為a＋1、a－2，所以原子序數(shù)：X>Y，故B正確；由信息可知Mg、Ca、Sr、Ba對應(yīng)的硫酸鹽的溶解度漸漸減小，所以推斷出SrSO4難溶于水，但溶解度比BaSO4大，故C正確；金屬性：Cs>Ba，所以堿性：CsOH>Ba(OH)2，故D正確。10．由兩種金屬單質(zhì)組成的混合物20克，投入過量某稀硫酸中，生成標況下氣體11.2L，則兩種金屬不行能的組成是(A)A．鈉和鋅 B．銅和鋁C．銅和鎂 D．鎂和鈉解析：由2Na～H2生成0.5molH2需23g鈉，由Zn～H2生成0.5molH2需32.5g鋅，則20g鈉和鋅的混合物投入過量稀H2SO4產(chǎn)生的氣體肯定小于11.2L(標況)，A項符合題意，通過同樣的計算，B、C、D項20g混合物投入足量稀H2SO4可能生成標況下11.2LH2。二、選擇題(每小題3分，共18分，每小題有1個或2個選項符合題意)11．用0.2mol/L某金屬陽離子Rn＋的鹽溶液40mL，恰好將20mL0.4mol/L的硫酸鹽中的硫酸根離子完全沉淀，則n值為(B)A．1 B．2C．3 D．4解析：溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量為：20×10－3L×0.4mol/L＝8×10－3mol，溶液中Rn＋的物質(zhì)的量為：40×10－3L×0.2mol/L＝8×10－3mol，由于反應(yīng)中恰好將硫酸鹽溶液中的SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀，則SOeq\o\al(2－,4)與Rn＋反應(yīng)對應(yīng)的關(guān)系式為：2Rn＋～nSOeq\o\al(2－,4)2n8×10－3mol8×10－3mol解得n＝2，故選B。12．溶液中大量存在如下五種離子：NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋、H＋、M，它們的物質(zhì)的量之比為n(NOeq\o\al(－,3))∶n(SOeq\o\al(2－,4))∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，則M可能是(B)A．Al3＋ B．Mg2＋C．COeq\o\al(2－,3) D．Ba2＋解析：不考慮M離子，n(NOeq\o\al(－,3))＋2n(SOeq\o\al(2－,4))＝2＋2×3＝8,3n(Fe3＋)＋n(H＋)＝3×1＋3＝6,8>6，依據(jù)電荷守恒規(guī)律可知，M是陽離子，設(shè)其帶x個單位的正電荷，則xn(M)＝2，M的物質(zhì)的量是1，所以x＝2，所以該離子帶2個單位的正電荷，又因為Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)不能共存，故該離子為Mg2＋，故選B。13．(2024·新課標全國Ⅰ)固體界面上強酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域探討的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253K冰表面吸附和溶解過程的示意圖，下列敘述錯誤的是(AD)A．冰表面第一層中，HCl以離子形式存在B．冰表面其次層中，H＋濃度為5×10－3mol·L－1(設(shè)冰的密度為0.9g·cm－3)C．冰表面第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變D．冰表面各層之間，均存在可逆反應(yīng)HClH＋＋Cl－解析：A錯：由圖示可知，第一層中，HCl以分子形式存在。B對：其次層中，已知Cl－∶H2O＝10－4∶1，HCl=H＋＋Cl－，H＋和Cl－的物質(zhì)的量是相同的，設(shè)H2O的物質(zhì)的量為1mol，則n(H＋)＝10－4mol，V(H2O)＝eq\f(1mol×18g/mol,0.9g·cm－3)＝20cm3＝0.02L，故c(H＋)＝eq\f(10－4mol,0.02L)＝5×10－3mol·L－1；C對：第三層中，只有H2O分子存在，所以冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變；D錯：由A項、C項分析可知，第一層和第三層中的物質(zhì)均以分子形式存在，故均不存在可逆反應(yīng)HClH＋＋Cl－。14．(2024·江蘇卷)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是(CD)A．Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化B．MnO2和稀鹽酸反應(yīng)制取Cl2C．SO2與過量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3D．室溫下Na與空氣中O2反應(yīng)制取Na2O解析：A錯：Fe在濃硝酸中發(fā)生鈍化；B錯：MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2；C對：SO2與過量的氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3·H2O＋SO2=(NH4)2SO3＋H2O；D正確：室溫下Na與空氣中的O2反應(yīng)生成Na2O。15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(BD)A．標準狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NAB．常溫常壓下，5.6g乙烯(C2H4)與丁烯(C4H8)的混合物中含有的氫原子的數(shù)目為0.8NAC．在50g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中，含有的氫原子總數(shù)為3NAD．每1molFe與足量的稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe2＋失去的電子數(shù)為2NA解析：A項，標準狀況下苯為液體，不能運用氣體摩爾體積計算，錯誤；B項，乙烯和丁烯的最簡式為CH2,5.6g混合氣體含有0.4molCH2，含有0.8mol氫原子，即氫原子的數(shù)目為0.8NA，正確；C項，46%的乙醇水溶液中，乙醇中含有氫原子，而水中也含有氫原子，故含有的氫原子總數(shù)大于3NA，錯誤；D項，每1mol鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為2NA，正確。16．6.6g木炭在標準狀況下VL氧氣中點燃，恰好完全反應(yīng)。將反應(yīng)生成的氣體通入足量過氧化鈉中，過氧化鈉增重7g，則V為(B)A．5.6 B．8.96C．9.52 D．12.32解析：由反應(yīng)物的性質(zhì)可知，CO2與Na2O2反應(yīng)使Na2O2增重，CO與Na2O2不反應(yīng)。依據(jù)化學(xué)方程式2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2可知，向Na2O2中通入2molCO2時，Na2O2增重56g，當(dāng)過氧化鈉增重7g時，木炭與氧氣反應(yīng)生成的CO2的物質(zhì)的量為eq\f(7,56)×2mol＝0.25mol，依據(jù)C原子個數(shù)守恒可知，n(CO)＝n(C)－n(CO2)＝0.3mol，則n(O2)＝eq\f(1,2)n(CO)＋n(CO2)＝eq\f(1,2)×0.3mol＋0.25mol＝0.4mol，V(O2)＝0.4mol×22.4L/mol＝8.96L，故選B。二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17．(10分)現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)。(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標出)請回答下列問題：(1)A的化學(xué)式為__Na__，丙的化學(xué)式為__HCl__。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①__2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑__；④__2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－__；⑤__Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓__。(3)寫出C溶液與Al反應(yīng)的離子方程式：__2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑__。(4)為鑒定B單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是__B__(填序號)。A．碘水 B．NaOH溶液C．KSCN溶液 D．Na2SO3溶液解析：A的焰色試驗為黃色，則A是Na，乙是黃綠色氣體，則乙是Cl2，反應(yīng)①是鈉和水反應(yīng)生成氣體甲和物質(zhì)C，則甲是H2，C是NaOH，氣體甲和氣體乙反應(yīng)生成的丙是HCl，即D是鹽酸，鹽酸和金屬B反應(yīng)生成物質(zhì)E，E被氯氣氧化生成F，則B是變價金屬，又因為F與C(NaOH)反應(yīng)生成紅褐色沉淀，則金屬B是Fe，E是FeCl2，F(xiàn)是FeCl3，紅褐色沉淀是Fe(OH)3。(1)依據(jù)上述分析，A是Na，丙是HCl。(2)反應(yīng)①是鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；反應(yīng)④是氯化亞鐵被氯氣氧化成氯化鐵，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；反應(yīng)⑤是氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓。(3)C溶液即氫氧化鈉溶液，與金屬鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑。(4)依據(jù)題意將Fe用稀鹽酸溶解，取上層清液(即FeCl2溶液)后需再加入試劑鑒別出Fe2＋，最干脆的方法是加入氫氧化鈉溶液，NaOH與FeCl2反應(yīng)生成Fe(OH)2，現(xiàn)象是白色沉淀變成灰綠色，再變成紅褐色，由此特征現(xiàn)象證明原金屬單質(zhì)為金屬鐵，故B正確。18．(10分)鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，探討鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大。(1)所含鐵元素只有還原性的物質(zhì)是__A__。A．Fe B．FeCl2C．FeCl3 D．Fe2O3(2)當(dāng)人體缺鐵時，往往須要吃補鐵保健品。人體能夠汲取的是＋2價的鐵，但是＋2價的鐵很簡單被氧化。①如何檢驗?zāi)彻腆w補鐵劑中鐵元素已被氧化？寫出操作過程、現(xiàn)象及結(jié)論：__將補鐵劑研細后用鹽酸溶解，取上層清液滴入KSCN溶液，若溶液變紅色，說明已被氧化__。②服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子轉(zhuǎn)化為二價鐵離子。由此可推知，維生素C具有__還原性__(填化學(xué)性質(zhì))。(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑。濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeOeq\o\al(2－,4)、Cl－、H2O。寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：__2__Fe(OH)3＋__3__ClO－＋__4OH－__=__2__FeOeq\o\al(2－,4)＋__3__Cl－＋__5H2O__。(4)工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔制造電路板。某工程師為了從運用過的腐蝕廢液中回收銅，并獲得氯化鐵晶體，打算采納下列步驟：回答下列問題：①試劑a是__鐵(Fe)__，操作Ⅰ用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和__漏斗__。②濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì)，它們轉(zhuǎn)化為溶液W的離子方程式為__2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－__。③上述流程中操作Ⅲ包括__蒸發(fā)濃縮__、__冷卻結(jié)晶__、過濾、洗滌。解析：(1)當(dāng)元素處于最低價態(tài)時，只能表現(xiàn)還原性，無氧化性。鐵作為金屬元素，其化合價最低價為0價，所以答案選A項。(2)①該問題就是Fe3＋的檢驗問題。因為樣品是固體狀態(tài)，所以我們須要加稀鹽酸或稀硫酸溶解，然后滴加KSCN溶液，如出現(xiàn)紅色溶液，說明固體補鐵劑中鐵元素已被氧化，如無明顯現(xiàn)象，說明該固體補鐵劑中鐵元素尚未被氧化；②加入維生素C，實現(xiàn)了Fe3＋變?yōu)镕e2＋，F(xiàn)e3＋發(fā)生了還原反應(yīng)，所以維生素C是還原劑，表現(xiàn)了還原性。(4)工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔后，腐蝕廢液中主要成分有FeCl3、FeCl2、CuCl2。為了回收銅，需加入還原劑鐵使銅從溶液中析出；為同時獲得氯化鐵，需通入過量氯氣將FeCl2氧化為FeCl3。①試劑a為鐵。操作Ⅰ實現(xiàn)了固、液分別，應(yīng)是過濾操作，試驗中須要的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外，還須要一般漏斗；②濾液X、Z中都有FeCl2，溶液W是FeCl3溶液，工業(yè)上通常通入過量氯氣來實現(xiàn)其氧化，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，對應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；③上述流程中操作Ⅲ是從FeCl3溶液中獲得晶體的操作。通常須要先蒸發(fā)濃縮使溶液成為飽和(或過飽和)溶液，然后降溫(冷卻)結(jié)晶，過濾后再進行洗滌、干燥等。19．(10分)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價是＋7價(1)Y形成的雙原子分子中的化學(xué)鍵為__非極性鍵__(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。(2)元素X的一種同位素可測定文物年頭，這種同位素的符號是__eq\o\al(14,6)C__。(3)元素Y與氫元素形成一種分子YH3，寫出該粒子的電子式：____。(4)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是__Cl__(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是__b__。a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c．肯定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(5)T、X、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的依次是__HClO4>H2SO4>H2CO3__(用化學(xué)式表示)。解析：依據(jù)題給信息可知，T、X、Y、Z分別是S、C、N、Cl。(4)元素Cl與元素S是同周期主族元素，核電荷數(shù)越大，非金屬性越強，則非金屬性較強的是Cl；元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，故b正確。(5)元素的非金屬性越強，則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，S、C、Cl三種元素的非金屬性強弱為Cl>S>C，它們的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的依次是HClO4>H2SO4>H2CO3。20．(10分)鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。查閱有關(guān)資料如下：【氯化鐵】熔點為306℃，沸點為315℃；易汲取空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采納向500～600℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵?！韭然瘉嗚F】熔點為670℃，易升華。工業(yè)上采納向炙熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。某化學(xué)活動小組用下圖所示的裝置(夾持裝置略去)模擬工業(yè)生產(chǎn)制備無水氯化鐵。請回答下列問題：(1)在裝置A中，用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為__2MnOeq\o\al(－,4)＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O__。(2)儀器D的名稱是__球形干燥管__；D中裝的是堿石灰，其作用是__汲取未反應(yīng)的Cl2，防止空氣中的水進入裝置C，使FeCl3潮解__。(3)定性分析。取裝置C中的少量產(chǎn)物溶于稀鹽酸中配成稀溶液待用。若產(chǎn)物中混有FeCl2，可用下列試劑中的__②__(只能選取一種試劑，填序號)進行檢測，試驗現(xiàn)象是__有藍色沉淀生成__。①H2O2溶液②K3[Fe(CN)6]溶液③KSCN溶液④酸性KMnO4溶液⑤KI－淀粉溶液(4)定量分析。取裝置C中的產(chǎn)物，按以下步驟進行測定：①稱取4.60g產(chǎn)品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。則該產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為__36.52__%(結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位)。(5)由(4)定量分析數(shù)據(jù)得出結(jié)論，并提出改進措施：①用題目所給的裝置制得的產(chǎn)物中，鐵元素含量__偏高__(填“相等”“偏高”或“偏低”)，說明含有FeCl2雜質(zhì)。②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可實行的“裝置”改進措施是__在A、B裝置間增加一個盛飽和食鹽水的洗氣裝置，除去Cl2中混有的HCl__。解析：(2)儀器D的名稱是球形干燥管；氯氣有毒須要進行尾氣處理，又因為氯化鐵易汲取空氣中的水分而潮解，所以D中裝的是堿石灰。(4)H2O2溶液能把亞鐵離子氧化為鐵離子，加入氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，灼燒轉(zhuǎn)化為氧化鐵，氧化鐵的物質(zhì)的量為2.4g÷160g/mol＝0.015mol，依據(jù)鐵元素守恒可知鐵元素的質(zhì)量是0.015mol×2×56g/mol＝1.68g，則該產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(1.68g,4.60g)×100%≈36.52%。(5)①由于氯化鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)小于氯化亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，則用題目所給的裝置制得的產(chǎn)物中，假如鐵元素含量偏高，則說明含有FeCl2雜質(zhì)；②由于生成的氯氣中含有氯化氫，氯化氫能與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則若要得到較純凈的無水氯化鐵，可實行的“裝置”改進措施是在A、B裝置中間增加一個盛有飽和食鹽水的洗氣裝置，除去Cl2中混有的HCl。21．(12分)如圖是試驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)試驗的裝置(夾持及加熱儀器已略)。(1)制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關(guān)的