化學反應速率與平衡

1.1,3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應分兩步：第一步H+進攻L3-丁二烯生

成碳正離子（CHC/%H）；第二步Br進攻碳正離子完成L2-加成或1,4-

加成。反應進程中的能量變化如下圖所示。已知在0℃和40℃時，1,2-加成產

物與1,4-加成產物的比例分別為70：30和15：85O

下列說法正確的是（）

A.1,2-加成產物比1,4-加成產物穩(wěn)定

B.與0℃相比，40℃時1,3-丁二烯的轉化率增大

C.從0°C升至40℃,1,4-加成正反應速率增大，1,2-加成正反應速率

減小

D.從0℃升至40°C,1,2-加成正反應速率的增大程度小于其逆反應速率

的增大程度

【答案】D

【解析】A項，根據能量圖可知，L2-加成產物比L4-加成產物能量高,

則L4-加成產物更穩(wěn)定，故A錯誤；B項，根據反應進程和能量關系圖可知，

1

此反應為放熱反應，溫度升高平衡逆向移動，轉化率減小，故B錯誤；C項，溫

度升高，各反應的正、逆反應速率均增大，故C錯誤；D項，溫度升高，反應的

正、逆反應速率都增大，根據題干信息可以看出，1,2-加成產物的產量減小，

所以1,2-加成正反應速率的增大程度小于其逆反應速率增大程度，故D正確;

故選D。

2.如圖所示為接觸法制硫酸的設備和工藝流程，其中關鍵步驟是SO?的催化

氧化：2S02+02-2S03AH<OO下列說法正確的是

98.3%尾氣

11TLy供稀釋

二1二用硫酸

吸收塔

A.反應后氣體分子數減少，增大反應容器內壓強一定有利于提高生產效益

B.反應放熱，為提高SO2轉化率，應盡可能在較低溫度下反應

C.工業(yè)生產要求高效，為加快反應速率，應使用催化劑并盡可能提高體系

溫度

D.沸騰爐流出的氣體必須經過凈化，并補充適量空氣，再進入接觸室

【答案】D

【解析】A項，反應后氣體分子數減少，增大反應容器內壓強，有利于平衡

正向移動，但由于增大壓強對設備要求和動力要求很高，成本太高，效率不佳,

2

故A錯誤；B項，反應放熱，為提高SO2轉化率，應盡可能在較低溫度下反應，

但反應速率太慢，經濟效率低，故B錯誤；C項，工業(yè)生產要求高效，為加快反

應速率，應使用催化劑，還需要考慮催化劑的最佳活性溫度，不一定溫度越高反

應速率越大，故C錯誤；D項，沸騰爐流出的氣體含有許多粉塵和有害氣體，會

導致催化劑中毒，因此必須經過凈化，第一階段反應，氧氣含量下降明顯，因此

凈化后要補充適量空氣，再進入接觸室，故D正確。故選D。

3.在一恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應：C(s)+2NO(g)

—N2(g)+C02(g)o30min改變某個影響因素，測得各物質濃度隨時間變化如表

所示：

時間/min01020304050

r(N())/>nol?L11.00.580.400.44

*,(N?)/mol?L1JC0.28

r(C()?>/mol?I.-'jr0.300.28

下列說法正確的是()

A.增加活性炭的質量，則10min時c(N0)V0.58mol/L

B.0~10min平均反應速率為v(N2)=0.042mol/(L,min)

C.30min時加入了等物質的量的N和CO2

D.20~30min,混合氣體中NO的質量分數保持不變

【答案】D

【解析】由表中數據，結合C(s)+2N0(g)=N2(g)+CO2(g)中各成分改變值

3

之間的相互關系，可得下表數據;

時間/min01020304050

c(N0)/

1.00.580.400.400.44

mol/L

C(N2)/

00.210.300.300.28

mol/L

c(C02)/

00.210.300.300.28

mol/L

A項，活性炭是固體，增加活性炭的質量，對反應速率和化學平衡均無影響，

則10min時c(N0)=0.58mol/L,A錯誤；B項，0~10min平均反應速率為

v⑻)=；v(N0)=￡x(1;：8)mol/L=0.021mol/(L,min),B錯誤；C項，由40min

時NO和N2的物質的量知，氮原子的物質的量始終是l.Omol,說明30min時并

沒有補充含氮物質，故C錯誤；D項，結合分析知，20~30min,處于化學平衡

狀態(tài)，故混合氣體中N0的質量分數保持不變，D正確；故選D。

4.一定溫度下，在5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)w2NB(g)。

反應過程中的部分數據如下表所示：

N(N2)N(H2)N(NH3)

n/mol

4

t/min

0a240

5136

1012

158

下列說法正確的是()

1

A.N2的初始濃度為16mol-U

B.0?5min用乩表示的平均反應速率為0.24mol,L1,min1

-1

C.平衡狀態(tài)時,C(N2)=2.6mol-L

D.N2的平衡轉化率為25%

【答案】D

【解析】將表中數據補充完整；N2(g)+3H2(g)-2NH3(g),反應在lOmin時達

到平衡：

N(N2)N(H2)N(NH3)

n/mol

5

t/min

016240

513156

1012128

1512128

A項，Nz的初始濃度為［mol?L\故A錯誤；B項，0?5min用乩表示的

平均反應速率為蔚2=0.36mol?LT?minT,故B錯誤；C項，平衡狀態(tài)時，

16mol-12mol.?

c2)=粵=2.4moi4A故c錯誤;D項,4的平衡轉化率為-------------------x100%n/

16moi

=25%,故D正確。

5.TK時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.lOmolCOCk,發(fā)生反應COCklg)

-Cl2(g)+CO(g),經過一段時間后反應達到平衡。反應過程中測得的部分數據

見下表：

t/min02468

n(Cl2)/mol00.0300.0390.0400.040

下列說法正確的是()

A.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(C12)=0.038mol?LT,則反應的

AH<0

6

B.前2min內的平均反應速率v(CO)=0.OlSmoPL^min1

C.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.12molC0C12、O.O61110ICI2和

0.06molC0,反應達到平衡前的速率：v正Vv逆

D.若反應過程中容器內氣體的密度保持不變，即可判斷該反應已達到化學

平衡狀態(tài)

【答案】C

【解析】A項，由表中數據可知，6min達到平衡，生成氯氣為0.04moL其

濃度為0.04mol+2L=0.02mol/L,升高溫度，平衡時c(Cb)=0.038mol?LT,可

知升高溫度平衡正向移動，即正反應為吸熱熱反應，反應的△H〉0,故A錯誤；B

項，前2min生成氯氣為0.030mol,由反應可知生成C0為0.0,30mol,前2min

0.030mol

的平均速率V(CO)=FlT_0oo75mcl「min」，故B錯誤；C項，由表中數據可

-------------u.uu/Dmoi-L,nun

2min

知K=-----~—-----=0.013,起始時向容器中充入0.12molC0Cl>0.06molCl

0.03mol/L22

和0.06molC0,配=0嗎室----=0.015>K=0.013,平衡逆向移動，可知達

0.06mol/L

到平衡前的速率：V正<v逆，故C正確；D項，反應物和生成物都是氣體，反應

前后氣體總質量不變，體積不變，反應過程中容器內氣體的密度任意時刻保持不

變，不可判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選C。

6.25024+026)=2503g)4*0是硫酸制造工業(yè)的基本反應。將2.0L

密閉反應器置于常壓下某恒溫環(huán)境中，反應的部分數據如下表所示。下列說法正

確的是()

7

n/mol

n(SO2)n(02)n(S03)

t/min

00.1000.0600

40.056

80.016

100.088

A.該反應的平衡常數K=5S?看。心)

B.工業(yè)上應選擇高溫高壓條件進行生產

1

C.平衡狀態(tài)時，c(S02)=0.006mol?L

11

D.0~4min用。2表示的平均反應速率為5.5X10mol?L?min

【答案】C

【解析】A項，反應的平衡常數為生成物的塞指數積與反應物的塞指數積的

比值，則二氧化硫催化氧化反應的平衡常數為勒警片,故A錯誤；B項，

二氧化硫催化氧化反應是一個氣體體積減小的放熱反應，高溫條件下，平衡向逆

反應方向移動，不利于三氧化硫的生成，工業(yè)上選擇適宜的溫度和高壓條件進行

生產，故B錯誤；C項，由表格數據可知，8min時，。2的物質的量變化量為(0.060

8

—0.016)mol=0.044mol,由物質的量的變化量之比等于化學計量數之比可知，S03

的物質的量為0.088mol,8min時SO3的物質的量和lOmin時SO3的物質的量相等，

說明反應已達到平衡，則衡狀態(tài)時，c(SO。=(0-100-0^x2)molz：o.006mol-U1,

故C正確；D項，0~4min時，SO2的物質的量變化量為(0.100—

0.056)mol=0.044mol,由物質的量的變化量之比等于化學計量數之比可知，02

的物質的量變化量為幽o044產mol=0.022moL則用表示的平均反應速率為0-0廣22mol

24min

=2.75XlOmol?U1?min1,故D錯誤；故選Co

7.探究酸性KMrA與H2c2O4溶液反應速率的影響因素，有關實驗數據如下表

所示：

KM11O4溶液褪

實酸性KMnO4溶液H2c2O4溶液色平均時間

催化劑

驗溫度(min)

他

編(℃)

(g)

號體積濃度體積濃度

(mL)(mol,L-1)(mL)(mol,L-1)

1250.540.180.212.7

2800.540.180.2a

3250.540.0180.26.7

9

425040.0180.2b

下列說法不或頌的是()

A.用KMnO4表示該反應速率，。(實驗3)約為1.5XIO-3mol?L-1?min1

B.表中數據aV12.7,b>6.7

C.用H2c2O4表示該反應速率，。(實驗1)>M實驗3)

D.可通過比較收集相同體積的CO2所消耗的時間來判斷反應速率快慢

【答案】A

【解析1A項,反應的化學方程式為2KMn04+5H2C204+3H2S04=K2S04+2MnS04+10C02

t+8H2O,實驗3中，n(H2C204)：/?(KMn04)=8X0.2：4X0.01=40：1>5：2,則H2c2(h

過量，用KMnfh表示該反應速率武砂1104)=嚕獸”磬匹-5.0*10%01?廣?

0.012Lx6.7min

min1,故A錯誤；B項，溫度越高反應速率越快，催化劑可加快反應速率，則a

<12.7,b>6.7,故B正確；C項，1、3比較只有高鎰酸鉀的濃度不同，且實驗

1中濃度大，則反應速率：。(實驗1)>M實驗3),故C正確；D項，判斷反應速

率快慢的方法：單位時間內產物的物質的量的變化量的多少或比較收集相同體積

C02所消耗的時間長短或單位時間內物質濃度的變化量等，所以比較收集相同體

積CO2所消耗的時間，可判斷反應速率快慢，故D正確；故選A。

8.在容積為500mL的恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應CH4(g)+2H20(g)—

C02(g)+4H2(g),反應過程中的部分數據如表所示：

10

?L-1)

c(CH,)c(ILO)c(CO)c(H)

t/min22

01.83.600

20.35

42.6

61.3

下列說法正確的是

-1-1

A.0?2min用H20表示的平均反應速率為0.70mol,L,min

B.當CO2與上的反應速率v(C02)：V(H2)=L4時，反應達到化學平衡狀態(tài)

C.容器內氣體的密度不再變化時，反應達到化學平衡狀態(tài)

D.相同條件下起始投料改為1molCL和2molH20,達到平衡狀態(tài)所需時

間少于4min

【答案】D

Ac(C2)0,35mO1L11

【解析】A項，0?2min,v(CO,)=°=''=0.175mol-L--min,H20

Ar2min

表示的平均反應速率為2xO』75mol?T"*=-1,A錯誤；B項，沒有

指明正反應速率還是逆反應速率，實際上同一個方向的CO?與乩的反應速率之比

是恒定的：v(C02)：v(H2)=l:4時，故不能判斷是否已經達到化學平衡狀態(tài)，B

錯誤；C項，氣體密度=巖黑，氣體質量始終守恒不變，容積體積的不變，故

谷器體積

氣體密度不變不能說明已平衡，C錯誤；D項，相同條件下起始投料改為1mol

CL和2molH20,則CL和H20的起始濃度2mol/L.4mol/L,起始濃度增加，反

11

應速率增加，達到平衡狀態(tài)所需時間縮短，故少于4min,D正確；故選D。

9.在溫度Ti和T2時，分別將0.50molN0和2.Omol固體活性碳充入體積

為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2N0(g)+C(s)—N2(g)+C02(g)o測

得n(NO)隨時間變化數據如下表：

時間

010204050

(min)

Tin(N0)0.500.350.250.100.10

T2n(N0)0.500.300.18.....0.15

以下說法正確的是()

A.溫度Ti時，前1Omin內，CO2的反應速率為0.0075mol-L^min-1

B.溫度T2比Ti時，活化分子個數、活化分子百分數、活化能均變大

C.溫度丁2時，N0(g)+l/2C(s)^l/2N2(g)+l/2C02(g),此反應的平衡

常數約為1.17

D.溫度Ti時，平衡后向恒容容器中再充入0.1OmolNO,再次達到平

衡時，N0的百分含量增大

【答案】C

【解析】A項，溫度Ti時，前l(fā)Omin內，N0的變化物質的量為0.15mol,

12

八1?10.075mol

則C02的變化量為一券=0.075mol,此時C02的反應速率為2L=0.00375mol

lOmin

?L^min\故A錯誤；B項，溫度「時，前1Omin內，NO的變化物質的量為

0.15mol,而溫度T2時，前1Omin內，NO的變化物質的量為0.20mol,說明T2

時反應速率快，即則溫度T2比3時，活化分子個數、活化分子百分數

均變化大，但反應活化能不變，故B錯誤；C項，溫度丁2時達到平衡時：

：M（g）+；CQ（g）

MXg)+C(s)

起始時物質的量濃度(mol/L)0.25

00

變化時物質的量濃度(mol幾)0.175

0.08750.0875

平衡時物質的量濃度(mol/L)0.075

0.08750.0875

平衡常數K=c2(N2)xc"CQ)=*=1.17,故C正確；D項，溫度T1時，

c(NO)

反應方程式為：2N0(g)+C(s)—N2(g)+CO2(g),兩邊氣體的計量數相等，而平

衡后向恒容容器中再充入O.lmolNO,相當于增大壓強，平衡不移動，所以N0的

百分含量將不變，故D錯誤；故選C。

10.900℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯，發(fā)生反應:

CC(g)-(gWg)

一段時間后，反應達到平衡，反應過程中測定的部分數據如下表所示：

時間/min010203040

0.400.300.24X3

〃（乙n2

13

苯）/mol

力（苯乙

0.000.10A0.200.20

烯）/mol

下列說法正確的是（）

A.保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應的水蒸氣作為稀釋劑，則

乙苯的轉化率大于50.0%

-1-1

B.反應在前20min內的平均反應速率r（H2）=0.008mol,L,min

C.保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應的水蒸氣作為稀釋劑，體

系的總壓增大，平衡時苯乙烷的分壓也增加。

D.相同溫度下，起始時向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和

0.30molH2,則達到平衡前：。正V/逆

【答案】D

【解析】A項，由表中數據可知，30min時處于平衡狀態(tài)，平衡時苯乙烯的

物質的量為0.2mol,由方程式可知，參加反應的乙苯的物質的量為0.2moL故

乙苯的轉化率為：*X100%=50%.保持其他條件不變，向容器中充入不參與

0.4mol

反應的水蒸氣作為稀釋劑，反應混合物的濃度不變，平衡不移動，乙苯的轉化率

不變?yōu)?0%,故A錯誤；B項，由表中數據可知，20min內乙苯的物質的量變化

0.16mol

量為0.4moi-0.24mol=0.16mol,故乙苯）=2L=0.004mol*Llemin_1,速率之

20min

14

比等于化學計量數之比，則0@）=0（乙苯）=0.OO^ol-L^-min1,故B錯誤;C項，

保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應的水蒸氣作為稀釋劑,平衡不移動,

所以平衡時苯乙烷的物質的量不變，恒溫、恒容條件氣體的壓強之比等于物質的

量之比，所以苯乙烷的平衡分壓不發(fā)生改變，故C錯誤；D項，由表中數據可知，

30min時處于平衡狀態(tài)，平衡時苯乙烯的物質的量為0.2moL平衡時苯乙烯的濃

度為號^=0.Imol/L,由方程式可知，氫氣的平衡濃度為0.hnol/L,參加反應

的乙苯的物質的量為0.2moL故平衡時乙苯的濃度為0.lmol/L,故平衡常數后

告y=0.1.相同溫度下，起始時向容器中充入O.lOmol乙苯、0.10mol苯乙烯

0.10.3

—x—

和0.30molH2,此時濃度商0=勺/=0.15>0.1,反應向逆反應進行，故達到

平衡前。正O逆，故D正確；故選D。

11.工溫度下，向2L的密閉容器中充入N0,在催化劑作用下發(fā)生反應NO（g）

N（Ug）+X（g）（未配平），反應過程中部分數據如圖所示，下列說法正確的是

()

A.x可能為用

B.0~1min用x表示的反應速率為2/3mol,L1,min1

C.Ti溫度下，反應的平衡常數為2.0

15

D.Ti溫度下，保持體積不變，往容器中再通入少量NO氣體，NO的體積分數

變大

【答案】C

【解析】A項，若X為貝!)4N0(g)-2NO2(g)+N2(g),NO、NOZ的變化量

比為2:1,與圖象不符，故A錯誤；B項，由圖象可知，NO、NOZ的變化量比為3:1,

根據得失電子守恒，反應方程式為3NO(g)^N02(g)+N20(g),X是0?1min

內生成lmolN20,用N20表示的反應速率為J?—=0.5molLLmin\故B錯誤;

2Lxlmin

C項，

一

3NO(g)-NO;(g)+N;O(g)

開始(mol/L)00

轉化(mol/L)1.50.50.5

平衡(mol/L)0.50.50.5

Ti溫度下，反應的平衡常數為嘴”=2.0,故C正確；D項，Ti溫度下，保

持體積不變，往容器中再通入少量N0氣體，相當于加壓，平衡正向移動，N0的

體積分數減小，故D錯誤；選C。

12.一定溫度下，在5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)o反應過程中的部分數據如下表所示：

n/mol

N(N2)N(H2)N(NH3)

t/min

16

0a240

5136

1012

158

下列說法正確的是()

A.N2的初始濃度為16mol?L

B.0?5min用乩表示的平均反應速率為0.24mol,L_1,min"1

-1

C.平衡狀態(tài)時，C(N2)=2.6mol-L

D.N2的平衡轉化率為25%

【答案】D

【解析】將表中數據補充完整：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),反應在lOmin

時達到平衡：

n/mol

N(N2)N(H2)N(NH3)

t/min

17

016240

513156

1012128

1512128

A項，苗的初始濃度為［mol?L-1,故A錯誤；B項，。?5min用上表示的

平均反應速率為7?怨L=0.36mol?L?minT,故B錯誤；C項，平衡狀態(tài)時，

5Lx5min

1

c(N2)=粵=2.4molV,故C錯誤;D項,N2的平衡轉化率為3喉粵x100%

5LIbmol

=25%,故D正確。

13.反應2A—B+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零，A的濃

度(mol-U1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：

實時間

驗

濃0102030405060

序

度

號

溫度

1800℃1.00.800.670.570.500.500.50

18

2800℃C20.600.500.500.500.500.50

3800℃C30.920.750.630.600.600.60

4820℃1.00.400.250.200.200.200.20

下列說法正確的是()

A.在實驗1,反應在10至20分鐘時間內物質A的平均速率為0.013mol/(L

,min)

B.在實驗2,A的初始濃度C2>1.0mol?LT

C.設實驗3的反應速率為匕，實驗1的反應速率為匕，則水歷

D.實驗4中，該反應在30min后才達到平衡狀態(tài)

【答案】A

【解析】A項，在實驗1中，反應在10至20min時間內平均速率為v：

Ac0.80mol/L-0.67mol/L

=0.013mol/(L-min),故A正確；B項,實驗1和實驗2

AtlOmin

達到平衡時A的濃度不再改變且相等，說明實驗2與實驗1其他條件完全相同,

實驗1與實驗2中A的初始濃度應相等，起始濃度C2=l.Omol/L,故B錯誤；C

Ac0.80mol/L-0.67mol/L

項,在實驗1中,反應在10至20min時間內平均速率為V=—

△tlOmin

=0.013mol/(L?min),在實驗3中，反應在10至20min時間內平均速率為v=

Ac0.92mol/L-0.75mol/L

=0.015mol/(L,min),故V3>Vi,故C錯誤；D項，實驗4

△tlOmin

中，該反應平衡時A的濃度為0.20mol?LT,則在20min~30min可能已經達到平

19

衡狀態(tài)，故D錯誤；故選A。

14.煤的液化可獲得乙醇：2C0(g)+4H2(g)^C2H50H(l)+H20(l)A年

-1709.2kJ-mol^o下列說法正確的是()

A.反應物的總能量小于生成物的總能量

B.升高溫度可增大活化分子的數目及有效碰撞頻率，因而溫度越高越利于

獲得乙醇

C.使用合適的催化劑、增大壓強均有利于提高原料的平衡轉化率

D.在絕熱密閉容器中進行時，容器中溫度不再改變則說明已達平衡狀態(tài)

【答案】D

【解析】A項，該反應是放熱反應，說明反應物的總能量大于生成物的總

能量，A錯誤；B項，升高溫度可使更多的普通分子變?yōu)榛罨肿?，活化分子?/p>

數目增大，有效碰撞頻率次數增多，因而反應速率加快；但升高溫度，化學平衡

向吸熱的逆反應方向移動，所以溫度越高越不利于獲得乙醇，B錯誤；C項，使

用合適的催化劑能夠加快反應速率，但對化學平衡移動無影響，因此不能提高原

料的平衡轉化率，C錯誤；D項，該反應是放熱反應，在絕熱密閉容器中進行反

應，當容器中溫度不再改變時，說明已達平衡狀態(tài)，D正確；故選D。

15.在一密閉容器中，反應aA(氣)=bB(氣)達平衡后，保持溫度不變,

把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時，A的濃度是原來的1.5倍，則下

列說法不亞碉的是()

20

A.平衡向正反應方向移動B.物質A的轉化率變小

C.物質B的質量分數增加了D.a>b

【答案】B

【解析】保持溫度不變，將容器體積縮小一半，假設平衡不移動，A和B的

濃度應均是原來的2倍，但當達到新的平衡時，A的濃度是原來的1.5倍，說明

增大壓強平衡正向移動，則說明a>b。A項，由上述分析可知，平衡正反應方向

移動，A正確；B項，平衡向正反應方向移動，A的轉化率增大，B錯誤；C項,

平衡向正反應方向移動，B的質量增大，混合氣體的總質量不變，故B的質量分

數增大，C正確；D項，增大壓強平衡向正反應方向移動，則說明a>b,D正確;

故選B。

16.一定條件下可逆反應N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),下列描述母誤的是

()

A.若反應物投料n(N2)/n(H2)=l:l,達到平衡時轉化率a：a(N2)/a(H2)=l:3

B.若反應物投料n(N2)/n(H2)=l:3,達到平衡時轉化率a：a(N2)/a(H2)=l:1

C.達到平衡后，再增加MN),達到新平衡時轉化率a,a(Nj減小，a(H2)

增大

D.合成氨反應混合反應體系中，若要實現(xiàn)(NHJ%最大，則投料比

n(N2)/n(H2)>l:3

【答案】D

21

【解析】A項，若反應物投料n(N2)/n(H2)=l:L設參與反應用的物質的量為

xmol,則有:

NJg)+3H,(g)—2NH3(g)

起始物質的量110

參與反應物質的量x3x2x

平衡時物質的量1-xl-3x2x

X

S=*=l：3,故A正確；B項，若反應物投料

平衡時轉化率a：

1

n(N2)/n(H2)=l:3,設參與反應岫的物質的量為xmol,則有:

N2(g)+3H:(g)—2NH3(g)

起始物質的量130

參與反應物質的量x3x2x

平衡時物質的量1-x3-3x2x

X

平衡時轉化率a：=*=■,故B正確;C項，達到平衡后，再增加n(N2),

3

平衡正移，轉化率a(乩)增大，。(凡)增大，故C正確；D項，合成氨反應混合反

應體系中，若要實現(xiàn)(NIU的最大，則投料比n(N2)/n(H2)=l:3,故D錯誤。故選D。

17.臭氧(0。是一種很好的消毒劑，可溶于水且在水中易分解產生游離氧原

子[0],[0]具有很強的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應如下：反應①03a

02+[0]A殳0平衡常數為品反應②。3+[0]=202A水0平衡常數為及；總

反應為203—302AX0平衡常數為K；下列敘述正確的是()

A.適當升高溫度，可提高消毒效率B.於名+及

22

C.使用合適催化劑，可使。3完全轉化為。2D.壓強增大，及減小

【答案】A

【解析】A項，適當升高溫度，反應①平衡正向移動，反應②平衡逆向移動，

都有利于增大［0］濃度，從而提高消毒效率，A正確；B項，廬瑞=

B不正確；C項，使用催化劑，加快反應速率，平衡不

移動，不能改變反應物的轉化率，所以不可使。3完全轉化為。2,C不正確；D項，

溫度不變時，增大壓強，不能改變反應的平衡常數，及不變，D不正確；故選A。

18.室溫下，向3mLO.1mol/L稀鹽酸中加入1mLO.Imol/L氯化鉆溶液

發(fā)生反應：

2

［CO（H：O）SF-+4C「（CoC^）-+6H;OAH>0

粉紅色藍色

平衡時溶液呈淺紫色。下列說法不正確的是（）

A.加熱，溶液會逐漸變成藍色

B.向溶液中加AgNOs,如果生成白色沉淀.說明該反應存在限度

C.加入少量水，平衡會逆向移動

D.加入NaCl固體，平衡右移，但平衡常數不變

【答案】B

【解析】A項，正反應為吸熱反應，加熱，平衡正向移動，溶液變藍色，故

A正確，不符合題意；B項，鹽酸過量，所以向溶液中加入硝酸銀，會生成氯化

23

銀白色沉淀，不能說明反應存在限度，故B錯誤，符合題意；C項，加入水稀釋，

平衡逆向移動，故C正確，不符合題意；D項，加入氯化鈉，氯離子濃度增大,

平衡向右移動，但平衡常數只受溫度影響，不平衡常數不變，故D正確，不符合

題意。故選B。

19.5mL0.lmolrtl溶液與10mL0.1mol?LFeC13溶液發(fā)生反應：2Fe3+(aq)

2+

+2F(aq)-2Fe(aq)+I2(aq),達到平衡。下別說法不正確的是()

A.加入一定量鐵粉，平衡逆向移動

B.向該水溶液中加入CCL,振蕩，平衡正向移動

C.經過CCL多次萃取分離后，向水溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅

色，證明該化學反應存在限度

D.該反應的平衡常數K=門Fe[?

c^Fe-I

【答案】C

【解析】A項，加入鐵粉，鐵與Fe*反應使Fe時濃度降低，平衡2Fe”(aq)+

2I(aq)L2Fe2+(aq)+L(aq)逆向移動，A正確；B項，向該水溶液中加入CCL,

振蕩，碘單質在CCL中的溶解度大，碘單質被萃取到CCL層，使溶液中碘單質

的濃度降低，使平衡正向移動，B正確；C項，根據反應2FeRaq)+2「(aq)-

2Fe2+(aq)+L(aq)可知，F(xiàn)e*過量，經過CCL多次萃取分離后，溶液中還一定存

在Fe*向水溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色，不能證明該化學反應

存在限度，選項C不正確；D項，化學平衡常數等于生成物濃度哥之積比反應物

24

濃度塞之積，則平衡常數K=?Fe?R選項D正確；故選C。

c2(Fe^).c2(I)

20.一定條件下：2A(g)+B(s)-C(g)AH<0o在測定C(g)的相對分

子質量時，下列條件中，測定結果誤差最大的是()

A.溫度130℃、壓強50kPa

B.溫度0℃、壓強50kPa

C.溫度130℃、壓強150kPa

D.溫度0℃、壓強150kPa

【答案】A

【解析】測定C(g)的相對分子質量，要使測定結果誤差最大，應該使混合氣

體中C(g)的含量越少越好，為了實現(xiàn)該目的，應該改變條件使平衡盡可以地逆

向移動。該反應是一個反應前后氣體分子數減小的放熱反應，可以通過減小壓強、

升高溫度使平衡逆向移動，則選項中，溫度高的為130℃,壓強低的為50kPa。

故選Ao

21.已知反應式：mX(g)+nY(?)—pQ(g)+2mZ(g),達到平衡時c(X)=0.3

mol-L。其他條件不變，將容器體積縮小到原來的;，重新平衡后c(X)=0.5mol

?廣。下列說法正確的是()

A.平衡逆方向移動B.Y可能是固體

C.系數n>mD.Z的體積分數減小

25

【答案】C

【解析】平衡時C(X)=0.3mol-U1,將容器體積縮小到原來的;的瞬間,

X的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，即為0.6mol?L-1,重新平衡后c(X)=0.5mol-L,

說明平衡在增大壓強時向正向移動了。A項，從以上分析可知，平衡正方向移動，

故A錯誤；B項，增大壓強，平衡向正向移動，說明反應物的系數之和大于生成

物的系數之和，若Y是固體，反應物的系數之和小于生成物的系數之和，所以Y

是氣體，故B錯誤；C項，根據B的分析，系數m+n>p+2in,即n>p+m,所以n

>m,故C正確；D項，平衡正向移動，所以Z的體積分數增大，故D錯誤；故

選C。

22.向恒溫恒容密閉容器中充入lmolX和lmolY,發(fā)生反應X(g)+2Y(g)

—Z(g)+W(s),下列選項不能說明反應已達平衡狀態(tài)的是()

A.。正(X)=2°逆(Y)B.氣體平均密度不再發(fā)生變化

C.容器內壓強不再變化D.X的濃度不再發(fā)生變化

【答案】A

【解析】A項，在任何時刻都存在：2/正(X)=o正(Y),若。正(X)=2」逆(Y),則

/正(Y)=2。正(勘=4。逆(Y),說明反應正向進行，未達到平衡狀態(tài)，A符合題意;

B項，反應混合物中W是固體，若未達到平衡狀態(tài)，則氣體的質量、物質的量都

會發(fā)生變化，氣體的密度也會發(fā)生變化，所以當氣體平均密度不再發(fā)生變化時,

說明反應處于平衡狀態(tài)，B不符合題意；C項，反應在恒容密閉容器中進行，反

應前后氣體的物質的量發(fā)生變化，所以若容器內壓強不再變化，則反應處于平衡

26

狀態(tài)，C不符合題意；D項，反應在恒溫恒容的密閉容器中進行，若反應未達到

平衡狀態(tài),則任何氣體物質的濃度就會發(fā)生變化,所以若X的濃度不再發(fā)生變化,

說明反應處于平衡狀態(tài)，D不符合題意；故選A。

2

23.電鍍廢液中CnO72一可通過下列反應轉化成倍黃(PbCrO0：Cr207Xaq)

2++

+2Pb(aq)+H2O(l)—2PbCrO4(s)+2H(aq)AH<0,達到平衡。說法正確

的是()

A.升高溫度，反應速率加快，平衡正向移動

B.增大溶液的pH,CnO,"的轉化率減小

C.加入Pb(N03)2固體，平衡逆向移動

D.該反應的平衡常數4目笠.

c(Cr2O7)-C(Pb)

【答案】D

【解析】A項，卜HV0,反應為放熱反應，升高溫度，反應速率加快，平

衡逆向移動，A說法錯誤；B項，增大溶液的pH,c(H+)減小，平衡正向移動，

CnCV」的轉化率增大，B說法錯誤；C項,加入Pb(N03)2固體，Pb(N()3)2溶解,溶

液中c(Pb2+)增大，平衡正向移動，C說法錯誤；D項，根據反應的離子方程式,

該反應的平衡常數6°^汗卡、，D說法正確；故選D。

c(Gr2O7).C(Pb)

24.下列有關說法正確的是()

A.鍍鋅鐵皮制品，鋅鍍層可減緩制品的腐蝕

27

B.向純水中加酸或加堿均能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小

C.已知2N02(g)—N204(g)AZ<0,在測定N02的相對分子質量時，高

溫高壓下的測定結果誤差最小

D.精煉粗銀：Ni(s)+4C0(g)—Ni(C0)4(g),該反應能自發(fā)進行的原因是

【答案】A

【解析】A項，鍍鋅鐵皮制品，鋅比鐵活潑，在發(fā)生電化學腐蝕時，鋅失

去電子作負極，鐵作正極，鋅鍍層可減緩制品的腐蝕，故A正確；B項，向純水

中加酸或加堿均能抑制水的電離，使水的電離平衡逆向移動，水的離子積只與溫

度有關，題中未說明加入酸堿后溶液溫度的情況，若在溫度不變的條件下，水的

離子積不變；若加入的酸堿溶于水時放熱，溫度升高，則水的離子積增大，故B

錯誤；C項，由于存在平衡2N02(g)N204(g),N2O4的存在會影響二氧化氮的

相對分子質量測定，故應采取措施使平衡向左移動，減小岫。4的含量，該反應正

反應是體積減小的放熱反應，減小壓強平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向逆反

應移動，故應采取高溫低壓，故C錯誤；D項，精煉粗銀過程中，Ni(CO)Kg)加

熱分解制得高純銀，即反應Ni(s)+4C0(g)-Ni(CO)Kg)平衡逆向移動，升高

溫度，平衡逆向移動，有利于高純銀的生成，則該反應為放熱反應，bHVO,故

D錯誤；故選A。

25.人體內的血紅蛋白(Hb)可與結合，Hb也可以與CO結合，涉及原理如

下:

28

①Hb(aq)+02(g)—HbO2(aq)AHXO

②Hb(aq)+CO(g)HbCO(aq)AH2<0

③HbCMaq)+CO(g)-HbCO(aq)+02(g)AH3<0

下列說法不正確的是()

A.AH〉AH2

B.反應①與反應②在較低溫度能自發(fā)進行

C.從平原初到高原，人體血液中c(HbOz)將降低造成缺氧

D.把CO中毒的人轉到高壓氧倉中治療，反應①平衡正移，c(HbO。增大，反

應③平衡正移

【答案】D

【解析】A項，根據蓋斯定律，反應③可由反應②減反應①所得，AH3=AH-

AHX0,則A'VAHi,A正確；B項，反應①與反應②均是熠減反應，由AH-TA

S<0反應可自發(fā)進行可知，反應①與反應②在較低溫度能自發(fā)進行，B正確；C

項，從平原初到高原，氧氣含量減少，反應③正向移動，則人體血液中c(HbO2)

降低，C正確；D項，CO中毒的人體血液中c(HbCO)增大，轉到高壓氧倉中，反

應③平衡逆向移動，D錯誤；故選D。

26.25℃,向40mL0.05mol?L的FeCL溶液中加入10mL0.15mol-L1

3+

的KSCN溶液，發(fā)生反應：FeCl3+3KSCN-Fe(SCN)3+3KC1,混合溶液中c(Fe)

29

與反應時間(t)的變化如圖所示。(鹽類的水解影響、混合時溶液的體積變化均忽

略不計)下列說法正確的是()

-

.

T

O

W

—

上

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A.t4