2024-2025學(xué)年河北省石家莊市化學(xué)高一上學(xué)期自測(cè)試題及解答一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中正確的是()A.膠體外觀不均勻B.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀C.能透過(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜D.膠體粒子能透過(guò)半透膜答案：C解析：A.膠體是一種均勻的分散系，其外觀是均勻的，不會(huì)出現(xiàn)分層或沉淀現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；B.膠體在一定條件下是穩(wěn)定的，這里的“一定條件”通常指的是不外加電解質(zhì)、不加熱等條件。在這些條件下，膠體粒子不會(huì)聚集沉降，故B錯(cuò)誤；C.膠體粒子的大小在1~100nm之間，這個(gè)大小允許它們透過(guò)濾紙（濾紙的孔徑通常大于100nm），但無(wú)法透過(guò)半透膜（半透膜的孔徑通常小于1nm），故C正確；D.如上所述，膠體粒子不能透過(guò)半透膜，故D錯(cuò)誤。綜上所述，正確答案是C。2、下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是()A.單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B.通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4D.相同條件下，氣體摩爾體積也相同，氣體物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大答案：A解析：A選項(xiàng)，根據(jù)氣體摩爾體積的定義，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積，所以A選項(xiàng)正確。B選項(xiàng)，氣體摩爾體積的數(shù)值受溫度和壓強(qiáng)的影響，標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0°C，101.325kPa）的氣體摩爾體積約為22.4L?C選項(xiàng)，氣體摩爾體積的單位是L?moD選項(xiàng)，相同條件下，氣體摩爾體積也相同。但是，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV3、下列物質(zhì)屬于純凈物的是()A.漂白粉B.氯水C.液氯D.鹽酸

本題主要考查了物質(zhì)的分類，需要掌握純凈物和混合物的概念及判斷依據(jù)。A.漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，因?yàn)樗蓛煞N或兩種以上的物質(zhì)組成，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.氯水是氯氣溶于水后形成的溶液，其中含有氯氣分子、次氯酸分子、氫離子、氯離子等多種成分，因此也是混合物，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.液氯是氯氣的液態(tài)形式，它只由氯氣分子一種物質(zhì)組成，因此是純凈物，C選項(xiàng)正確。D.鹽酸是氯化氫氣體溶于水后形成的溶液，其中含有氫離子和氯離子，因此是混合物，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，正確答案是C?！窘馕觥?/p>

純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)。據(jù)此逐項(xiàng)分析即可。4、下列變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化的是()A.鐵生銹、水結(jié)冰B.汽油揮發(fā)、酒精燃燒C.食物腐敗、干冰升華D.工業(yè)制氧、分離液態(tài)空氣制氧氣

本題主要考查物理變化和化學(xué)變化的判斷。A選項(xiàng)，鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣和水反應(yīng)，生成了新的物質(zhì)——鐵銹，因此屬于化學(xué)變化；水結(jié)冰只是水的狀態(tài)發(fā)生了變化，由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，但并未改變其化學(xué)性質(zhì)，也未生成新物質(zhì)，因此屬于物理變化。但題目要求的是前者為物理變化，后者為化學(xué)變化，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B選項(xiàng)，汽油揮發(fā)是汽油由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，只是狀態(tài)發(fā)生了變化，并未生成新物質(zhì)，因此屬于物理變化；酒精燃燒是酒精與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成了二氧化碳和水等新物質(zhì)，因此屬于化學(xué)變化。B選項(xiàng)符合題目要求。C選項(xiàng)，食物腐敗是食物中的有機(jī)物在微生物的作用下發(fā)生了分解，生成了新的物質(zhì)，因此屬于化學(xué)變化；干冰升華是干冰（固態(tài)二氧化碳）由固態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)，只是狀態(tài)發(fā)生了變化，并未生成新物質(zhì)，因此屬于物理變化。但題目要求的是前者為物理變化，后者為化學(xué)變化，所以C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D選項(xiàng)，工業(yè)制氧和分離液態(tài)空氣制氧氣都是利用空氣中各組分沸點(diǎn)的不同進(jìn)行分離，并未生成新物質(zhì)，只是將空氣中的氧氣與其他組分分離開來(lái)，因此都屬于物理變化。D選項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，正確答案是B。5、下列說(shuō)法中正確的是()A.常溫下，pH=11B.常溫下，將醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減小C.0.1mol?D.常溫下，在0.1mol?L?1的C答案：D解析：A．常溫下，pH=11B．常溫下，將醋酸溶液稀釋后，氫離子濃度減小，由于水的離子積常數(shù)不變，所以氫氧根離子濃度增大，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)電荷守恒，0.1mol?LD．常溫下，在0.1mol?L?1的C故選：D。6、下列關(guān)于乙烯和乙烷的敘述中，正確的是()A.乙烯分子中因含有碳碳雙鍵，所以乙烯比乙烷活潑B.乙烯分子中6個(gè)原子都共平面，乙烷分子中的8個(gè)原子不可能共平面C.乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能與乙烷分子中碳碳單鍵的鍵能相等D.乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵長(zhǎng)比乙烷分子中碳碳單鍵的鍵長(zhǎng)要長(zhǎng)答案：A解析：A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，雙鍵的鍵能小于單鍵的鍵能，雙鍵中的一個(gè)鍵容易斷裂，因此乙烯比乙烷活潑，容易發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故A正確；B.乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)，6個(gè)原子都共平面，乙烷分子中的每個(gè)碳原子都形成4個(gè)單鍵，采用spC.乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能與乙烷分子中碳碳單鍵的鍵能不相等，雙鍵的鍵能小于單鍵的鍵能，這是因?yàn)殡p鍵中的π鍵鍵能較小，容易斷裂，故C錯(cuò)誤；D.乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵長(zhǎng)比乙烷分子中碳碳單鍵的鍵長(zhǎng)要短，這是因?yàn)殡p鍵中的π鍵對(duì)σ鍵有排斥作用，使得雙鍵的鍵長(zhǎng)比單鍵要短，故D錯(cuò)誤；綜上所述，正確答案為A。7、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)，生成物中物質(zhì)的量最多的是CB.乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色C.苯與溴水混合后，溴水層褪色，是因?yàn)榘l(fā)生了取代反應(yīng)D.乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)答案：B解析：A.甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)，會(huì)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳四種氯代烴以及氯化氫，由于每一步反應(yīng)都會(huì)生成氯化氫，且生成的氯代烴中除了一氯甲烷外，還會(huì)進(jìn)一步反應(yīng)，所以生成物中物質(zhì)的量最多的是氯化氫，而不是CHB.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，這個(gè)雙鍵可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)，生成1,2-二溴乙烷，使溴水褪色，故B正確；C.苯與溴水混合后，溴水層褪色，但這是因?yàn)楸侥茌腿′逅械匿澹逛鍙乃畬愚D(zhuǎn)移到苯層，從而水層褪色，這個(gè)過(guò)程是物理變化，并沒(méi)有發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.乙醇與乙酸在濃硫酸的催化下，加熱可以發(fā)生酯化反應(yīng)（也屬于取代反應(yīng)的一種），生成乙酸乙酯和水，這個(gè)反應(yīng)不是加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。8、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法正確的是()A.液氯是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色B.二氧化硅具有半導(dǎo)體性質(zhì)，可以制成光電池C.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用于配制消毒液D.二氧化硫具有漂白性，因此可大量用于食品的增白答案：C解析：A選項(xiàng)：液氯并不是氯氣的水溶液，而是液態(tài)的氯氣。氯氣本身沒(méi)有漂白性，它使干燥的有色布條褪色是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成了次氯酸（HCB選項(xiàng)：二氧化硅（SiO2）是一種絕緣體，不具有半導(dǎo)體性質(zhì)。半導(dǎo)體材料如硅（SC選項(xiàng)：次氯酸鈉（NaClD選項(xiàng)：二氧化硫（SO綜上所述，正確答案是C。9、下列說(shuō)法正確的是()A.鈉與水反應(yīng)時(shí)，鈉塊越大，反應(yīng)越劇烈B.鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋁的用量越多，放出氫氣的量就越大C.兩份等質(zhì)量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣體積（同溫同壓下）相等D.銅與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，銅的用量越多，生成的NO答案：C解析：A.鈉與水反應(yīng)劇烈程度與鈉的表面積有關(guān)，與鈉塊大小無(wú)關(guān)。因?yàn)榉磻?yīng)發(fā)生在鈉的表面，所以鈉塊越大，其表面積相對(duì)越?。ㄏ鄬?duì)于小塊鈉），反應(yīng)反而可能不如小塊鈉劇烈。故A錯(cuò)誤。B.鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的量取決于鋁和鹽酸中HCC.鋁與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)都可以生成氫氣，且在這兩個(gè)反應(yīng)中，鋁都是作為還原劑，失去的電子數(shù)相等。因此，在兩份等質(zhì)量的鋁粉分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氫氣體積（同溫同壓下）是相等的。故C正確。D.銅與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，生成NO氣體的量取決于銅和硝酸的物質(zhì)的量中的較小者。如果硝酸是足量的，那么無(wú)論銅的用量多少，生成的NO氣體量都是一定的，因?yàn)榇藭r(shí)NO10、下列有關(guān)膠體的敘述中，正確的是()A.膠體是一種純凈物B.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)C.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀D.膠體粒子可以通過(guò)濾紙答案：D解析：A.膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1nm～B.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小不同，膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nC.膠體是一種均一、穩(wěn)定的分散系，靜置后不容易產(chǎn)生沉淀，故C錯(cuò)誤；D.膠體粒子直徑較小，能通過(guò)濾紙，故D正確；綜上所述，正確選項(xiàng)是D。11、下列物質(zhì)中含有離子鍵的是()A.CO2B.H2O答案：D解析：A.COB.H2C.HCD.Na離子鍵是陰陽(yáng)離子之間的靜電作用，一般活潑金屬與活潑非金屬之間形成離子鍵，共價(jià)鍵是原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的相互作用，非金屬之間一般形成共價(jià)鍵，但氯化銨是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵。12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(A.1L0.1molB.1mol的羥基（C.1mol甲烷和1mD.2.3g鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O答案：D解析：A．碳酸根離子是弱酸根離子，在溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，所以1L0.1mol?B．羥基（?OH）是中性基團(tuán)，由1個(gè)氧原子和1個(gè)氫原子構(gòu)成，共含有9個(gè)電子，所以1molC．甲烷和氯氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，所以1mol甲烷和1moD．鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O和Na2O2，鈉的化合價(jià)都是由0價(jià)升高到+1價(jià)，所以2.3g鈉的物質(zhì)的量為故選D。13、下列有關(guān)物質(zhì)的量的說(shuō)法中正確的是()A.物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量，單位是摩爾B.物質(zhì)的量實(shí)質(zhì)上就是物質(zhì)的質(zhì)量C.物質(zhì)的量是一種基本物理量，其單位是基本單位之一D.6.02×答案：C解析：A選項(xiàng)，物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，單位是摩爾，但物質(zhì)的量不是衡量物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量，而是衡量物質(zhì)所含微粒集合體多少的物理量，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，物質(zhì)的量是描述微觀粒子的基本物理量，而物質(zhì)的質(zhì)量是描述物質(zhì)所含物質(zhì)的多少的物理量，二者在物理意義上是不同的，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，其單位是摩爾，摩爾也是七個(gè)基本單位之一，故C正確；D選項(xiàng)，阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023綜上所述，答案是C。14、下列物質(zhì)屬于純凈物的是()A.純凈的鹽酸B.漂白粉C.液氯D.氯水答案：C解析：A.純凈的鹽酸是氯化氫（HCB.漂白粉的主要成分是氯化鈣（CaClC.液氯是氯氣的液態(tài)形式，只含有氯氣這一種物質(zhì)，因此屬于純凈物，故C正確；D.氯水是氯氣溶于水后形成的溶液，其中含有氯氣、次氯酸（HClO綜上所述，正確答案是C。15、下列說(shuō)法正確的是()A.氯氣與金屬單質(zhì)反應(yīng)，均是金屬被還原B.氯氣與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，一定將其氧化至高價(jià)態(tài)C.氯氣與金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，金屬均被氧化為最高價(jià)態(tài)D.氯氣與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，可能將其氧化至較低價(jià)態(tài)

本題主要考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，特別是氯氣與金屬的反應(yīng)。A選項(xiàng)，氯氣是強(qiáng)氧化劑，在反應(yīng)中通常得到電子被還原，而金屬則是失去電子被氧化，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B選項(xiàng)，雖然氯氣是強(qiáng)氧化劑，但在與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，并不一定能將其氧化至最高價(jià)態(tài)。例如，氯氣與鐵反應(yīng)時(shí)，可以生成氯化鐵（FeClC選項(xiàng)，與B選項(xiàng)類似，氯氣與金屬反應(yīng)時(shí)，金屬并不一定能被氧化至最高價(jià)態(tài)。例如，銅與氯氣反應(yīng)時(shí)，生成的是氯化銅（CuD選項(xiàng)，如B選項(xiàng)的分析所述，氯氣與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，確實(shí)存在將其氧化至較低價(jià)態(tài)的可能性，所以D選項(xiàng)正確。綜上所述，正確答案是D。16、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是()A.離子化合物中只含離子鍵B.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵C.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵D.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物答案：B解析：A選項(xiàng)：離子化合物中除了含有離子鍵外，還可能含有共價(jià)鍵。例如，氫氧化鈉（NaOH）是一個(gè)離子化合物，其中鈉離子（NB選項(xiàng)：如A選項(xiàng)中的氫氧化鈉就是一個(gè)例子，說(shuō)明離子化合物中確實(shí)可能含有共價(jià)鍵。因此，B選項(xiàng)正確。C選項(xiàng)：共價(jià)化合物是只含有共價(jià)鍵的化合物。如果共價(jià)化合物中含有離子鍵，那么它就不再是共價(jià)化合物，而是離子化合物了。因此，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D選項(xiàng)：雖然共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，但含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物。例如，氫氧化鈉這樣的離子化合物也含有共價(jià)鍵（氫氧根離子內(nèi)部的共價(jià)鍵）。因此，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，正確答案是B。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。請(qǐng)簡(jiǎn)述合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖中的幾個(gè)關(guān)鍵步驟，并寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。答案：合成氨的關(guān)鍵步驟及化學(xué)方程式：原料氣的制備：通常使用天然氣（主要成分為甲烷）和水蒸氣在高溫下通過(guò)催化重整反應(yīng)制備氫氣和氮?dú)?。但此處主要討論的是氮?dú)夂蜌錃獾暮铣?，因此直接假設(shè)已有氮?dú)夂蜌錃庾鳛樵稀：铣伤械暮铣煞磻?yīng)：氮?dú)夂蜌錃庠诟邷兀s500°C）、高壓（約200-500大氣壓）和催化劑（如鐵觸媒）存在下反應(yīng)生成氨氣?；瘜W(xué)方程式為：N氨氧化制硝酸的關(guān)鍵步驟及化學(xué)方程式：氨的催化氧化：氨氣在催化劑（如鉑網(wǎng)）存在下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水?；瘜W(xué)方程式為：4一氧化氮的氧化：一氧化氮與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮。化學(xué)方程式為：2二氧化氮的吸收與水解：二氧化氮被水吸收后，大部分會(huì)與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，但這個(gè)反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。工業(yè)上通常使用過(guò)量空氣（即氧氣過(guò)量）使反應(yīng)向生成硝酸的方向進(jìn)行?；瘜W(xué)方程式為：3解析：本題主要考查了合成氨和氨氧化制硝酸的工業(yè)流程及其關(guān)鍵步驟的化學(xué)方程式。在合成氨的過(guò)程中，需要注意的是反應(yīng)條件（高溫高壓）和催化劑的使用。在氨氧化制硝酸的過(guò)程中，需要理解每一步反應(yīng)的原理及其產(chǎn)物的性質(zhì)，特別是可逆反應(yīng)的應(yīng)用。通過(guò)這些步驟，我們可以將廉價(jià)的氨氣轉(zhuǎn)化為高價(jià)值的硝酸，滿足工業(yè)生產(chǎn)的需求。第二題題目：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證某無(wú)色溶液中是否含有以下離子：SO?2?、Cl?、CO?2?。答案：實(shí)驗(yàn)步驟如下：驗(yàn)證SO?2?：取適量待測(cè)溶液于試管中，加入足量稀鹽酸（無(wú)明顯現(xiàn)象，排除CO?2?、Ag?等離子的干擾）。再加入少量氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明溶液中含有SO?2?；若無(wú)明顯現(xiàn)象，則不含SO?2?。驗(yàn)證Cl?：在完成SO?2?的驗(yàn)證后（或另取適量待測(cè)溶液），向試管中加入足量硝酸銀溶液。若產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則說(shuō)明溶液中含有Cl?；若無(wú)明顯現(xiàn)象或沉淀溶解，則不含Cl?。驗(yàn)證CO?2?：取適量待測(cè)溶液于試管中，加入足量稀鹽酸（若溶液中存在CO?2?，會(huì)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣泡，該氣體能使澄清石灰水變渾濁）。也可將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，則說(shuō)明溶液中含有CO?2?；若無(wú)明顯現(xiàn)象，則不含CO?2?。解析：驗(yàn)證SO?2?：硫酸根離子與鋇離子結(jié)合會(huì)生成不溶于水和酸的硫酸鋇沉淀。但碳酸根離子也能與鋇離子生成沉淀（碳酸鋇），且碳酸鋇能溶于酸。因此，需先加入稀鹽酸排除碳酸根離子的干擾。若加入稀鹽酸后無(wú)現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，則該沉淀為硫酸鋇，證明溶液中含有SO?2?。驗(yàn)證Cl?：氯離子與銀離子結(jié)合會(huì)生成不溶于稀硝酸的氯化銀沉淀。但需注意，銀離子也能與多種陰離子結(jié)合生成沉淀，因此需先完成其他離子的驗(yàn)證。若加入硝酸銀溶液后產(chǎn)生白色沉淀，且該沉淀在稀硝酸中不溶解，則證明溶液中含有Cl?。驗(yàn)證CO?2?：碳酸根離子與氫離子反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。加入稀鹽酸后若產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣泡，且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則證明溶液中含有CO?2?。注意：以上實(shí)驗(yàn)步驟需按順序進(jìn)行，以避免離子間的相互干擾。同時(shí)，在操作過(guò)程中應(yīng)注意安全