1湖北省重點(diǎn)高中智學(xué)聯(lián)盟2025屆新高三8月考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-121．我國(guó)飲食注重營(yíng)養(yǎng)均衡，講究“色香味形”。下列說(shuō)法不正確的是A．烹飪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖屬于寡糖B．新鮮榨得的花生油具有獨(dú)特油香，花生油的主要成分為不飽和高級(jí)脂肪酸C．涼拌黃瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中含有極性分子D．端午時(shí)節(jié)用棕葉將糯米包裹成形，糯米中的淀粉屬于有機(jī)高分子2．根據(jù)材料的組成和結(jié)構(gòu)變化可推測(cè)其性能變化，下列推測(cè)不合理的是選項(xiàng)材料組成和結(jié)構(gòu)變化性能變化A鈦合金減小晶粒大小至納米量級(jí)熔點(diǎn)降低B晶體硅用碳原子取代部分硅原子硬度增強(qiáng)C纖維素一定條件和硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)可燃性增強(qiáng)D聚乙烯較高溫度和壓力下制得的聚乙烯含較多支鏈密度增大3．下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離、提純方法正確的是A．用溴水鑒別苯酚和苯甲醛B．用酸性KMnO4溶液除去乙炔中硫化氫氣體C．用BaCl2溶液檢驗(yàn)Na2SO3溶液是否變質(zhì)D．在提純KNO3(混有少量KCl)晶體過(guò)程中，可采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法4．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A．砷原子的簡(jiǎn)化電子排布式為：[Ar]4s24p3B．用電子式表示HCl的形成過(guò)程：C．Cl2分子中p-pσ鍵的電子云輪廓圖：D．的化學(xué)名稱(chēng)N：N—二甲基甲酰胺5．下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．向NaClO溶液中通入少量SO2的離子方程式為：ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+B．向0.1mol/L的KAl(SO4)2·12H2O溶液中滴加等體積等濃度的Ba(OH)2的溶液的離子方程式：2C．Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2OD．HCHO溶液和過(guò)量的新制Cu(OH)2溶液混合加熱反應(yīng)：HCHO+4Cu(OH)2+2OH-CO32-+2Cu2O↓+6H2O6．下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿．裝置甲：明礬晶體制備KAl(SO4)2B．裝置乙：制備少量干燥的NH3C．裝置丙：常溫下分離苯酚與水的混合物D．裝置?。禾骄繚舛葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響7．Q、X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z同周期，Y與M同主族，Z與W同主族?；鶓B(tài)Y、Z原子核外電子均有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，這六種元素形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．電負(fù)性：Z＞M＞W(wǎng)B．第一電離能：Z＞Y＞XC．Y和Z的簡(jiǎn)單氫化物的鍵角：Y＜ZD．Q、X、Y三種元素組成的化合物既可能呈酸性，也可能呈堿性8．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．pH＝4的鹽酸和pH＝4的醋酸溶液等體積混合后，溶液中H+的數(shù)目仍為10-4NAB．0.1mol硫酸氫鈉晶體含有陽(yáng)離子0.2NAC．常溫下，14gC2H4和C4H8混合氣體中含有極性鍵數(shù)目為2NAD．足量的銅與0.5L12mol/L濃硝酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA9．異靛藍(lán)及其衍生物是一類(lèi)具有生理活性的燃料，目前在有機(jī)半導(dǎo)體材料中有重要的應(yīng)用。其部分合成路線如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．物質(zhì)M與足量H2加成后，產(chǎn)物分子有個(gè)3手性碳3B．向1molN中加入足量NaOH溶液，最多與3molNaOH反應(yīng)C．物質(zhì)K中含3種官能團(tuán)D．物質(zhì)K核磁共振氫譜有4組峰10．研究小組以Cr2O3(綠色固體)、CCl4等物質(zhì)為原料制備無(wú)水CrCl3(紫色固體，易升華、凝華)，反應(yīng)原理為Cr2O3+3CCl4660℃2CrCl3+3COCl2，制備裝置如圖所示(夾持裝置略)，反應(yīng)管右端有15cm在加熱爐外，其作用是使CrCl3凝華，收集產(chǎn)品。已知：COCl2有劇毒，與水反應(yīng)生成兩種酸性氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)中需持續(xù)通入N2，其目的為排除裝置中的空氣，將四氯化碳吹入反應(yīng)管B．裝置B處應(yīng)增加一個(gè)裝有濃硫酸的U形管，防止錐形瓶?jī)?nèi)水蒸氣進(jìn)入C．裝置中錐形瓶?jī)?nèi)NaOH溶液吸收尾氣后可以得到兩種鹽D．當(dāng)反應(yīng)管中固體消失時(shí)，停止加熱，待裝置冷卻后，停止通入N211．冠醚能與堿金屬離子結(jié)合(如下圖所示)，是有機(jī)反應(yīng)很好的催化劑，例如能加快酸性KMnO4溶液與環(huán)己烯的反應(yīng)速率。用結(jié)合常數(shù)表示冠醚與堿金屬離子的結(jié)合能力，結(jié)合常數(shù)越大，兩者結(jié)合能力越強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是A．冠醚通過(guò)與K+結(jié)合將MnO4-攜帶進(jìn)入有機(jī)相，從而加快反應(yīng)速率B．結(jié)合常數(shù)的大小與堿金屬離子直徑有關(guān)，與冠醚空腔直徑無(wú)關(guān)C．如圖所示的實(shí)驗(yàn)中c(Na+)：①>②>③D．為加快酸性KMnO4溶液與環(huán)己烯的反應(yīng)速率，選擇冠醚B比冠醚A更合適412．物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)物質(zhì)性質(zhì)解釋A一氟乙酸的Ka大于一溴乙酸F的電負(fù)性比Br的大，羧基中的羥基的極性更強(qiáng)B石墨與金剛石硬度差別大石墨中碳碳鍵鍵能小于金剛石中碳碳鍵鍵能C分子鍵角：NF3<NCl3NF3和NCl3中心原子均為sp3雜化且均有一對(duì)孤電子對(duì)，電負(fù)性：F>Cl，使N-F成鍵電子對(duì)更偏向于F，成鍵電子對(duì)間的距離更遠(yuǎn)，排斥力更小D晶體的某些物理性質(zhì)有各向異性晶體內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)排列的有序性13．采用了氮化鎵元件的充電器體積小、質(zhì)量輕，在發(fā)熱量、效率轉(zhuǎn)換上相比普通充電器也有更大的優(yōu)勢(shì)，被稱(chēng)為“快充黑科技”，下圖是氮化鎵的三種晶體結(jié)構(gòu)(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氮化鎵晶體屬于共價(jià)晶體B．圖a晶體結(jié)構(gòu)中含有6個(gè)Ga、6個(gè)NC．三種晶體結(jié)構(gòu)中Ga原子的配位數(shù)之比為3∶2∶3 D．圖b晶體結(jié)構(gòu)中若Ga和N的距離為xnm，則晶體的密度為×1021g/cm314．有機(jī)電化學(xué)合成是一種環(huán)境友好的合成方法，由對(duì)硝基苯甲酸制取對(duì)氨基苯甲酸的電解裝置如圖所示，其中雙極膜能將H2O解離成H+和OH-。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)端電勢(shì)低于b端電勢(shì)5B．電解后陰極區(qū)溶液pH降低C．每產(chǎn)生1mol[Ag(NH3)2]+就有1molH2O發(fā)生解離2O15．某氨基酸衍生物AcryMet(簡(jiǎn)稱(chēng)H2L)的pKal=1.47，pKa2=7.90。常溫下構(gòu)建Cu2+一H2L體系，其中=0.0125mol.L1，c0(Cu2+):c0(H2L)=1:2.2，體系中含Cu物種分布系數(shù)與pH關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是HL-)>cH+)>c(OH-)(OH)+c(OH-)=2c(Cu2+)+c([CuHD．pH=12后繼續(xù)增大pH，溶液中的c(CuL(OH)一)一定繼二、非選擇題：本題共4小題，共55分。1612分）鎢酸(H2WO4)是一種重要的化工原料，用作媒染劑催化劑，制造防火材料等。一種以黑鎢礦(主要成分是FeWO4和MnWO4，還含有Si、P、As等元素的雜質(zhì))為原料制備鎢酸的工業(yè)流程如下圖所示。已知：①“濾渣1”的成分是Mn3O4和Fe2O3。②“水浸”后濾液中主要陰離子為WO一、PO一、AsO一、AsO一和SiO一。③Ksp[Mg3(AsO4)2]=1×10-20。回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)Fe2+的價(jià)電子排布式為。6(2)MnWO4在“焙燒”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)“濾渣2”的主要成分的化學(xué)式是，加入鹽酸“調(diào)節(jié)pH”要在加熱煮沸條件下進(jìn)行，煮沸的目的是。(4)“除磷、砷”過(guò)程中P、As元素以Mg3(PO4)2和Mg3(AsO4)2形式沉淀，則“氧化”過(guò)程中加入NaClO溶液的(5)當(dāng)“濾液1”中C(Mg2+)=0.001mol/L時(shí)，此時(shí)AsO43-(填“是”或“否”)沉淀完全。1714分）CH4既是重要的清潔能源也是一種重要的化工原料。以CO2、H2為原料合成CH4涉及的主要反應(yīng)如下：Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H1Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ/mol已知：①常溫常壓下，H2(g)和CH4(g)的燃燒熱分別為285.8kJ/mol和890.3kJ/mol；②H2O(l)=H2O(g)△H3=+44.0kJ/mol。(1)△H1=kJ/mol。(2)下列不能說(shuō)明在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II達(dá)到平衡狀態(tài)的是。A．混合氣體氣體密度不再變化B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D．CH4的體積分?jǐn)?shù)不再變化(3)在密閉容器中通入1molCO2和3molH2，分別在壓強(qiáng)為1MPa和10MPa下進(jìn)行反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中對(duì)平衡體系中的三種物質(zhì)(CO2、CO、CH4)進(jìn)行分析，其中CO和CH4在三種物質(zhì)中的平衡體積分?jǐn)?shù)受溫度的影響如圖所示。①10MPa時(shí)，表示CH4和CO平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線分別是和。M點(diǎn)平衡體積分?jǐn)?shù)高于N點(diǎn)的原因是。②圖中當(dāng)CH4和CO平衡體積分?jǐn)?shù)均為40%時(shí)，若容器的體積為1L，則該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)K的值(3)利用CH4超干重整CO2是減少溫室氣體的一種有效方式，其催化轉(zhuǎn)化原理如圖所示：7①CH4與CO2超干重整總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②有關(guān)轉(zhuǎn)化過(guò)程，下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。A．過(guò)程Ⅰ中CO2未參與反應(yīng)B．過(guò)程Ⅱ?qū)崿F(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離C．轉(zhuǎn)化②中CaO消耗過(guò)程中的CO2，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行D．轉(zhuǎn)化③中Fe與CaCO3反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為4∶31815分）CuCl2是常見(jiàn)的化學(xué)試劑，某小組利用廢銅屑“濕法”制備CuCl2·2H2O并開(kāi)展相關(guān)探究。已知：氯化銅在不同溫度下結(jié)晶形成的結(jié)晶水合物溫度15℃以下15～25.7℃26～42℃42℃以上結(jié)晶水合物CuCl2·4H2OCuCl2·3H2OCuCl2·2H2OCuCl2·H2O回答下列問(wèn)題：(1)儀器a的名稱(chēng)為。(2)上述方法制備CuCl2的離子方程式為。(3)為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，反應(yīng)完全后要進(jìn)行的操作是：除去其他可能的金屬離子后，過(guò)濾，向?yàn)V液中持續(xù)通入HCl氣體，加熱蒸發(fā)濃縮過(guò)濾，洗滌，低溫干燥。持續(xù)通入HCl氣體的目的是。(4)實(shí)驗(yàn)中，H2O2的實(shí)際用量要大于理論用量，可能因素為：原因1原因2：生成的CuCl2催化了H2O2的分解。(5)該小組對(duì)“原因2”進(jìn)行拓展探究。為驗(yàn)證CuCl2對(duì)H2O2分解的催化作用，該小組向5支盛有10mL5%H2O2的試管中滴加不同溶液，實(shí)驗(yàn)記錄如下表(忽略溶液體積的微小變化；已知一定條件下，還原產(chǎn)物的濃度越小，氧化劑的氧化性越強(qiáng))：實(shí)驗(yàn)ⅠⅡⅢⅣⅤ滴加2滴2滴2滴2滴1mol/LCuSO4和2滴1mol/LCuSO4和試劑1mol/LNaCl1mol/LNa2SO41mol/LCuSO42滴1mol/LNaCl4滴1mol/LNaCl現(xiàn)象無(wú)氣泡產(chǎn)生無(wú)氣泡產(chǎn)生均產(chǎn)生氣泡，且氣泡速率從Ⅲ到Ⅴ依次加快①實(shí)驗(yàn)Ⅳ過(guò)程中觀察到有白色沉淀(經(jīng)檢驗(yàn)為CuCl)生成，反應(yīng)的機(jī)理表示為:第一步：H2O2+2Cu2++2Cl-=O2↑+2CuCl+2H+；8第二步：(寫(xiě)離子方程式)。②已知化學(xué)反應(yīng)速率第一步<第二步，則氣泡產(chǎn)生速率實(shí)驗(yàn)Ⅳ比實(shí)驗(yàn)Ⅲ快的原因：。③分析上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是(填字母)。A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是證明僅有NaCl對(duì)H2O2分解沒(méi)有催化作用B．SO-對(duì)H2O2分解有顯著催化作用C．Cl-增強(qiáng)了Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，且Cl-濃度越大催化效果越強(qiáng)1914分）米氮平是一種腎上腺素α2的抗擊素，對(duì)抑郁癥有很好的療效，其中間體K的合成路線如圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)B的化學(xué)名稱(chēng)為；G中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為。(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(3)由H生成I的反應(yīng)類(lèi)型是。(4)同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的D的同分異構(gòu)體共有種（不考慮立體異構(gòu)）。①遇FeCl3溶液顯紫色；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也能發(fā)生水解反應(yīng)。(5)根據(jù)所學(xué)知識(shí)參考上述合成路線，以丙醛為原料合成(其它無(wú)機(jī)試劑任選)。1湖北省重點(diǎn)高中智學(xué)聯(lián)盟2025屆新高三8月考試化學(xué)參考答案一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。題號(hào)123456789答案BDADDADCABABCBA二、非選擇題：本題共4小題，共55分。注：有關(guān)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)中，化學(xué)式錯(cuò)誤或未配平，不得分；同一反應(yīng)中的“條件、＝、↑、↓”等一處或多處錯(cuò)誤合計(jì)扣1分。1612分）【答案】(1)3d6（2分）(2)6MnWO4+O2+6