第二節(jié)

離子反應(yīng)課時(shí)1電解質(zhì)的電離人教版2019必修第一冊

第一章

物質(zhì)及其變化素養(yǎng)目標(biāo)宏觀辨識(shí)與微觀探析：從宏觀上進(jìn)一步對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，理解電解質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)；從微觀上了解電解質(zhì)的電離，體系導(dǎo)電的原因；從微觀出發(fā)，對(duì)酸堿鹽進(jìn)行更加本質(zhì)的定義。證據(jù)推理與模型認(rèn)知：建立電解質(zhì)電離的基本模型，通過該模型從電離的角度出發(fā)，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行標(biāo)準(zhǔn)的分類，為后續(xù)的化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)奠定堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。

科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：通過實(shí)驗(yàn)探究，對(duì)物質(zhì)導(dǎo)電的原因進(jìn)行分析，總結(jié)電解質(zhì)的電離規(guī)律，體會(huì)實(shí)驗(yàn)探究在化學(xué)研究過程中的重要意義。教學(xué)目標(biāo)本節(jié)重點(diǎn)電解質(zhì)及電離的概念、電離方程式的書寫。本節(jié)難點(diǎn)電解質(zhì)概念的理解及判斷、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。

通過合作探究對(duì)溶液導(dǎo)電性的分析，知道電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，認(rèn)識(shí)常見的電解質(zhì)，能從微觀的角度（電離）認(rèn)識(shí)酸、堿和鹽，并能用電離方程式表示酸、堿、鹽的電離過程。新課導(dǎo)入你知道嗎？為什么不能用濕手去接觸電源開關(guān)、插座或其他電氣設(shè)備？人皮膚中汗液有鹽分(主要成分是NaCl)汗液（NaCl溶液）能導(dǎo)電？電解質(zhì)和非電解質(zhì)壹電解質(zhì)的電離貳電離方程式的書寫叁知識(shí)導(dǎo)航課堂思考你知道嗎？如遇他人觸電我們應(yīng)該怎么辦？1.尋找并關(guān)閉電源2.尋找絕緣體（木棒）一根木頭引發(fā)的思考01電解質(zhì)和非電解質(zhì)課堂探究一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)探究學(xué)習(xí)一根木頭引發(fā)的思考!幾乎不導(dǎo)電！干木頭導(dǎo)電么？蒸餾水導(dǎo)電么？不導(dǎo)電！嚴(yán)格來說，蒸餾水也能導(dǎo)電，只是導(dǎo)電能力非常弱,可以用靈敏電流計(jì)觀測NaCl溶液能否導(dǎo)電？課堂探究一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)探究學(xué)習(xí)NaCl溶液能否導(dǎo)電？任務(wù)1：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究NaCl溶液能否導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：燈泡發(fā)光實(shí)驗(yàn)結(jié)論：NaCl溶液能導(dǎo)電請(qǐng)你猜想!NaCl溶液能導(dǎo)電的原因？課堂思考NaCl溶液為什么能導(dǎo)電？假設(shè)1：NaCl固體能導(dǎo)電；假設(shè)2：蒸餾水能導(dǎo)電；假設(shè)3：NaCl與水共同作用能導(dǎo)電。燈泡亮了關(guān)閉電鍵NaCl溶液實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)課堂探究一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)探究學(xué)習(xí)NaCl溶液為什么能導(dǎo)電？任務(wù)2：實(shí)驗(yàn)探究NaCl溶液能導(dǎo)電的原因課堂探究一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)探究學(xué)習(xí)任務(wù)2：探究NaCl溶液能導(dǎo)電的原因NaCl溶液為什么能導(dǎo)電？實(shí)驗(yàn)結(jié)果：干燥的氯化鈉固體，KNO3固體和蒸餾水均不導(dǎo)電，而氯化鈉溶液和KNO3溶液卻能夠?qū)щ姟?/p>

NaCl固體，KNO3固溶于水導(dǎo)電，其他條件下是否可以導(dǎo)電？課堂探究一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)熔融狀態(tài)NaCl能否導(dǎo)電？任務(wù)3：探究熔融狀態(tài)下NaCl的導(dǎo)電性探究學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：燈泡發(fā)光實(shí)驗(yàn)結(jié)論：熔融NaCl能導(dǎo)電課堂探究一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)熔融狀態(tài)硝酸鉀能否導(dǎo)電？任務(wù)3：探究熔融狀態(tài)下硝酸鉀的導(dǎo)電性探究學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：燈泡發(fā)光實(shí)驗(yàn)結(jié)論：熔融硝酸鉀導(dǎo)電課堂思考請(qǐng)你思考！

下列物質(zhì)哪些能導(dǎo)電，在什么條件下可以導(dǎo)電？鹽酸溶液、Cu、熔融NaOH、MgCl2、NaOH固體、H2SO4、Fe2(SO4)3、KNO3、硫酸鋇、蔗糖、酒精。能導(dǎo)電鹽酸溶液、Cu、熔融NaOH一定條件（溶于水或熔融狀態(tài)）才能導(dǎo)電MgCl2、NaOH固體、H2SO4、Fe2(SO4)3、KNO3、硫酸鋇蔗糖、酒精一定條件（溶于水或熔融狀態(tài)）也不能導(dǎo)電物質(zhì)的導(dǎo)電性課堂探究一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1.在水溶液或熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物稱之為電解質(zhì)2.在水溶液和熔融狀態(tài)下，不能導(dǎo)電的化合物稱之為非電解質(zhì)酸：H2SO4、HCl堿：NaOH、Ca(OH)2鹽：NaCl、KNO3……活潑金屬氧化物等H2O大部分有機(jī)物：蔗糖、酒精非金屬氧化物(CO2、SO2等)、NH3等CO2、SO2、SO3、NH3溶于水可以導(dǎo)電，為什么不是電解質(zhì)？它們的水溶液雖然可以導(dǎo)電，但導(dǎo)電的原因?qū)嶋H上是它們和水反應(yīng)后的物質(zhì)引起的H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3?H2O這些酸、堿才是電解質(zhì)！課堂探究一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)3.物質(zhì)分類的另一種方式：物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物酸堿鹽氧化物溶液膠體濁液物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物溶液膠體濁液電解質(zhì)非電解質(zhì)

？既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。按物質(zhì)的導(dǎo)電性分類一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)課堂探究4.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷方法判斷物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)：

一看：是不是化合物；二看：是不是導(dǎo)電；（熔融或水溶液中）三看：是不是自身電離。（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；（2）電解質(zhì)在“水溶液”里或“熔融狀態(tài)”下能導(dǎo)電，二者具備其一即可；（3）非電解質(zhì)在“水溶液”里和“熔融狀態(tài)”下不能導(dǎo)電，二者需同時(shí)滿足。典例精講【例1】思考與交流，回答下列問題（1）金屬Cu、稀鹽酸都能導(dǎo)電，請(qǐng)問金屬Cu、稀鹽酸屬于電解質(zhì)嗎？

（2）判斷鹽酸、硫酸、稀硝酸、燒堿溶液是否為電解質(zhì)或非電解質(zhì)？

（3）CO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，那么CO2、NH3屬于電解質(zhì)嗎？

（4）“一個(gè)物質(zhì)如果不是電解質(zhì)，就是非電解質(zhì)”這種說法是否正確？都不屬于，因?yàn)榻饘貱u是單質(zhì)，稀鹽酸是混合物，兩者都不是化合物。鹽酸、稀硝酸、燒堿溶液為混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；硫酸為電解質(zhì)。都不屬于，因?yàn)殡娊赓|(zhì)必須是自身能電離成自由移動(dòng)離子的化合物。錯(cuò)誤，如單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)課堂探究5.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的易錯(cuò)提醒注意！電解質(zhì)一定可以導(dǎo)電嗎？電解質(zhì)與導(dǎo)電性之間沒有必然關(guān)系：（1）電解質(zhì)不一定都能導(dǎo)電：如NaCl固體、HCl氣體；（2）能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)：如石墨、金屬單質(zhì)、溶液。電解質(zhì)與溶解性是否有關(guān)？電解質(zhì)與溶解性無關(guān)（3）AgCl、BaSO4等難溶鹽在水中的溶解度極小，不能導(dǎo)電，但這些物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，在水中溶解的部分也能完全電離，故屬于電解質(zhì)。隨堂演練1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。（1）CO2、NH3溶于水能導(dǎo)電，所以CO2、NH3是電解質(zhì)。（）（2）鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。（）（3）氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)。（）（4）Fe、Cu能夠?qū)щ?，說明它們都是解質(zhì)。(

)

（5）液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，但HCl是電解質(zhì)。（）（6）氯化鈉固體不能導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)。（）（7）硫黃(S)不能導(dǎo)電，所以硫黃是非電解質(zhì)。（）（8）CaCO3投入水中幾乎不能導(dǎo)電，所以CaCO3是非電解質(zhì)。（）（9）蔗糖溶液不導(dǎo)電，所以蔗糖溶液是非電解質(zhì)。（）××××√××××課堂思考請(qǐng)你思考！為什么NaCl、KNO3等電解質(zhì)，在干燥時(shí)不導(dǎo)電，而溶于水或熔化后卻能導(dǎo)電？02電解質(zhì)的電離二、電解質(zhì)的電離課堂探究探究學(xué)習(xí)任務(wù)4：NaCl固體不導(dǎo)電的原因探究NaCl固體為什么不導(dǎo)電？

無自由移動(dòng)離子NaCl、KNO3固體不導(dǎo)電資料：①電流是由帶電粒子定向移動(dòng)形成的。②影響導(dǎo)電能力的最主要因素為自由移動(dòng)離子的濃度大小。課堂探究二、電解質(zhì)的電離NaCl溶液為什么能導(dǎo)電？探究學(xué)習(xí)任務(wù)5：微觀辨析NaCl溶液導(dǎo)電的原因電解質(zhì)導(dǎo)電的原因：產(chǎn)生了可以自由移動(dòng)的離子課堂探究探究學(xué)習(xí)二、電解質(zhì)的電離插入電極時(shí)，帶正電荷的Na+向電源負(fù)極移動(dòng)，帶負(fù)電荷的Cl-向電源正極移動(dòng)，氯化鈉溶液導(dǎo)電。課堂探究二、電解質(zhì)的電離熔融NaCl為什么能導(dǎo)電？電解質(zhì)導(dǎo)電的原因：產(chǎn)生了可以自由移動(dòng)的離子任務(wù)6：微觀辨析熔融NaCl能導(dǎo)電的原因探究學(xué)習(xí)課堂探究二、電解質(zhì)的電離注意新概念探究學(xué)習(xí)1.電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子的過程叫做電離?！窘Y(jié)論】因此，NaCl固體溶于水或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的原因是因?yàn)樵谒芤夯蛉廴跔顟B(tài)下均能產(chǎn)生了自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子。課堂探究二、電解質(zhì)的電離為什么蔗糖溶液不導(dǎo)電？蔗糖分子溶于水時(shí)，不能電離任務(wù)7：微觀辨析蔗糖溶液、酒精不導(dǎo)電的原因探究學(xué)習(xí)課堂探究二、電解質(zhì)的電離注意新概念探究學(xué)習(xí)2.理解電解質(zhì)電離的注意事項(xiàng)電離的條件是什么？電離需不需要通電？電離的結(jié)果是什么？水溶液或熔融狀態(tài)電離不需要通電產(chǎn)生能自由移動(dòng)的離子典例精講【例2】判斷下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離，并說明理由。①液態(tài)HCl：_______，________________________________________________。②熔融的NaCl:_____,_______________________________。③熔融的單質(zhì)鐵________，____________。④固體KOH：________，______________________________。不能HCl是酸，液態(tài)時(shí)不電離，只在水溶液中電離能能電離出Na＋和Cl－不能Fe是單質(zhì)不能電解質(zhì)在固態(tài)時(shí)不電離課堂思考請(qǐng)你思考！

電解質(zhì)的電離如何表示？電解質(zhì)的電離可以用電離方程式表示（為簡便起見，一般仍用離子符號(hào)表示水合離子）如：NaCl=Na++Cl-03電離方程式的書寫課堂探究三、電離方程式的書寫注意新概念探究學(xué)習(xí)1.電離方程式是用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電解質(zhì)電離過程的式子.如：NaCl=Na++Cl-化學(xué)式等號(hào)離子符號(hào)（代表水合離子）注意二守恒

質(zhì)量守恒電離前后原子或離子個(gè)數(shù)相等電荷守恒右邊陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等典例精講三、電離方程式的書寫注意練習(xí)HCl、H2SO4、HNO3【例3】：寫出下列物質(zhì)的電離方程式HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-

HNO3=H++NO3-2.從電離的角度認(rèn)識(shí)酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是H+

的化合物。思考與討論（1）請(qǐng)寫出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2的電離方程式。（2）請(qǐng)結(jié)合以上電離方程式，并參考酸的本質(zhì)，嘗試從電離的角度概括出堿的本質(zhì)。課本P17課堂探究三、電離方程式的書寫注意練習(xí)3.從電離的角度認(rèn)識(shí)堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-

的化合物。NaOH=Na++OH

-

Ba(OH)2=Ba2++2OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-4.從電離的角度認(rèn)識(shí)堿鹽：電離時(shí)能生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子的化合物KCl=K++Cl-Na2CO3=2Na++CO32-

CuSO4=Cu2++SO42-典例精講【例4】已知，水溶液中，強(qiáng)酸的酸式根能完全解離，而弱酸的酸式根不能完全解離。書寫以下物質(zhì)的電離方程式。

NaHCO3

NaHSO4

NaHSO4=Na++H++

SO42-NaHCO3=Na++HCO3-思考：NaHSO4溶于水時(shí)能電離出H＋，NaHSO4屬于酸嗎？不是。電離時(shí)生成的陽離子不全部是氫離子(H+)、還有Na+。課堂小結(jié)化合物非電解質(zhì)電解質(zhì)水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電電解質(zhì)導(dǎo)電原因電解質(zhì)種類電解質(zhì)電離方程式書寫從電離的角度認(rèn)識(shí)酸堿鹽多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物(CO2、SO2等)、NH3等隨堂演練2.下列說法中不正確的是（

）

①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，硫酸鋇是非電解質(zhì)；

②氨溶于水得到氨水溶液能導(dǎo)電，氨水是電解質(zhì)；③固態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫可以導(dǎo)電；④硫酸氫鈉電離出的陽離子有H+，硫酸氫鈉是酸；⑤電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電。

A．僅①④ B．僅①④⑤ C．僅②③