第二章海水中的重要元素—鈉和氯第三節(jié)物質(zhì)的量第3課時物質(zhì)的量濃度導(dǎo)入實驗中總會接觸到各種形態(tài)的化學(xué)物質(zhì)。它們有的是固態(tài)的，有的是氣態(tài)的，有的是液態(tài)的。氯化鈉固體鹽酸溶液氨氣導(dǎo)入在實驗中，根據(jù)需求不同，我們會選用不同濃度的溶液。例如：用濃硫酸充當(dāng)吸水劑，用稀硫酸做反應(yīng)物。怎么區(qū)分“濃”和“稀”呢？（1）定義：表示單位體積（1L)溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，叫做B的物質(zhì)的量濃度。（2）公式：（3）單位：nB:molV:LCB:mol/L一、物質(zhì)的量濃度

溶液的總體積CB=如果1L溶液中含有1mol溶質(zhì)，這種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1mol/L。配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量是多少？思考·討論提示：可以先通過物質(zhì)的量濃度的定義，根據(jù)nB=cB·V，求得NaOH的物質(zhì)的量。然后通過質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系，根據(jù)m=n·M，求得NaOH的質(zhì)量。[練習(xí)1]判斷題：（1）將1gNaCl溶于水制成1L溶液

，則c=1mol/L;()（2）將1molNaCl溶于1L水中，則c=1mol/L;()（3）若從1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，則取出的NaOH溶液c=1mol/L；()（4）同體積

、同物質(zhì)的量濃度的不同溶液中，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等；()xx√

√

注意：1L是溶液的體積，不是水的體積。如:1mol/LMgCl2溶液中，

MgCl2=Mg2++2Cl-

1mol/L公式：離子濃度=溶液濃度×溶質(zhì)化學(xué)式中該離子的個數(shù)1mol/L2mol/L[練習(xí)2]下列各溶液中：其中Na+的物質(zhì)的量濃度分別是多少？（1）0.8L0.4mol/L的NaOH溶液（2）2L0.15mol/L的Na3PO4溶液mol/L0.40.45

配制100mL1mol/LNaCl溶液。二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的溶液配制怎樣取0.1molNaCl？怎樣實現(xiàn)最后溶液為0.1L？稱出質(zhì)量用容量瓶觀察手中的容量瓶，哪些信息對溶液配制至關(guān)重要？容積規(guī)格使用溫度刻度線常用規(guī)格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。檢漏檢漏方法:裝水蓋塞→倒立→查漏→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180→倒立→觀察→結(jié)論實驗?zāi)康模壕_地配置100mL1.00mol/L的NaCl溶液實驗原理：實驗儀器：實驗步驟：實驗藥品：NaCl固體，蒸餾水托盤天平，燒杯，玻璃棒，量筒，100mL容量瓶，膠頭滴管計算稱量溶解冷卻轉(zhuǎn)移洗滌加液定容搖勻裝瓶配制流程如下圖所示：計算稱量量取溶解轉(zhuǎn)移定容振蕩搖勻搖勻裝瓶學(xué)生實驗貼標簽其它正常時,凡是使m或n增大的因素都使c偏大凡是使m或n減小的因素,都使c偏小凡是使V增大的因素，都使c偏小；凡是使V減小的因素，都使c偏大。計算時算錯了所要稱量或量取的物質(zhì)的質(zhì)量，不屬于誤差，屬于錯誤。誤差分析提示問題和討論將燒杯中的溶液注入容量瓶以后，為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，并將洗滌液也都注入容量瓶？對配制的溶液物質(zhì)的量濃度有影響嗎？保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中只要加入的洗滌液液面不超過容量瓶刻度線，就沒有影響濃溶液配制稀溶液在化學(xué)實驗中我們經(jīng)常使用的是溶液，如1mol/L的鹽酸溶液。若要配制250mL這種鹽酸溶液,需要