專題十化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

［考試標(biāo)準(zhǔn)］

知識(shí)條目必考要求加試要求

1.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度

①化學(xué)反應(yīng)速率及其簡(jiǎn)單計(jì)算ab

②影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)

和科學(xué)研究中的作用ab

③化學(xué)反應(yīng)的限度ab

④化學(xué)平衡的概念ab

⑤化學(xué)平衡狀態(tài)的特征ab

2.化學(xué)反應(yīng)速率

①活化分子、活化能、有效碰撞的概念a

②碰撞理論b

③實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的記錄與處理c

3.化學(xué)反應(yīng)的方向和限度

①自發(fā)反應(yīng)的概念a

②燧變的概念a

③用燃變、熔變判斷化學(xué)反應(yīng)的方向c

④化學(xué)平衡常數(shù)b

⑤反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率b

⑥化學(xué)平衡常數(shù)與反應(yīng)限度、轉(zhuǎn)化率的關(guān)系c

4.化學(xué)平衡的移動(dòng)

①化學(xué)平衡移動(dòng)的概念a

②影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素及平衡移動(dòng)方向的判斷b

c

③用化學(xué)平衡移動(dòng)原理選擇和確定合適的生產(chǎn)條件

考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素

n核心回扣夯實(shí)基礎(chǔ)突破疑難

一、深度剖析速率的計(jì)算方法

An?B?

Ac?B'?V

1.公式法:o(B)=

Ar△t

用上式進(jìn)行某物質(zhì)反應(yīng)速率計(jì)算時(shí)需注意以下幾點(diǎn)：

(1)濃度變化只適用于氣體和溶液中的溶質(zhì)，不適用于固體和純液體。

(2)化學(xué)反應(yīng)速率是某段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是即時(shí)速率，且計(jì)算時(shí)取正值。

(3)對(duì)于可逆反應(yīng)，通常計(jì)算的是正、逆反應(yīng)抵消后的總反應(yīng)速率，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，總反應(yīng)速率為零。(注：

總反應(yīng)速率也可理解為凈速率)

2.比值法：同一化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。對(duì)于反應(yīng)：%A(g)

,…E-O?A?V?B?V?C?O?D?

+〃B(g)=pC(g)+qD(g)來(lái)說(shuō)，則有一^一=F-=7-二-^一。

二、正確理解速率影響因素

1.按要求填空。

(1)形狀大小相同的鐵、鋁分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率：鐵(填“大于”“小于”或“等

于")鋁。

⑵對(duì)于Fe+2HCl=FeCb+H2t,改變下列條件對(duì)生成氫氣的速率有何影響？(填“增大”“減小”或

“不變”)

①升高溫度：;

②增大鹽酸濃度：;

③增大鐵的質(zhì)量：;

④增加鹽酸體積：;

⑤把鐵片改成鐵粉：;

⑥滴入幾滴CuSO4溶液：;

⑦加入NaCl固體：；

⑧力口入CH3coONa固體：：

⑨加入一定體積的Na2s。4溶液：。

(3)若把(2)中的稀鹽酸改成“稀硝酸”或“濃硫酸”是否還產(chǎn)生H2,為什么？

答案⑴小于

(2)①增大②增大③不變④不變⑤增大⑥增大⑦不變⑧減?、釡p小

(3)不會(huì)產(chǎn)生H2,Fe和稀硝酸反應(yīng)生成NO；常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化。

2.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+02(g)2N0(g),在密閉容器中，下列條件的改變引起該反應(yīng)的反應(yīng)速率的變

化是什么(填“加快”“不變”或“減慢”)。

02/35

(1)縮小體積使壓強(qiáng)增大：0

(2)體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大：?

(3)體積不變充入氧氣使壓強(qiáng)增大：o

(4)壓強(qiáng)不變充入氮?dú)馐贵w積增大：o

(5)增大體積使壓強(qiáng)減?。骸?/p>

答案(1)加快(2)加快(3)不變(4)減慢

(5)減慢

3.外界條件對(duì)可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的影響方向是一致的，但影響程度不一定相同。

(1)當(dāng)增大反應(yīng)物濃度時(shí)，。正增大,。逆瞬間不變,隨后也增大；

(2)增大壓強(qiáng)，氣體分子數(shù)減小方向的反應(yīng)速率變化程度大；

(3)對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)可以回笠程度地改變正、逆反應(yīng)速率；

(4)升高溫度，和。逆都增大,但螭反應(yīng)方向的反應(yīng)速率增大的程度大；

(5)使用催化劑，能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率。

三、準(zhǔn)確把握碰撞理論

1.活化分子、活化能、有效碰撞

(1)活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。

(2)活化能：如圖

圖中：鼠為正反應(yīng)的活化能，使用催化劑時(shí)的活化能為心，反應(yīng)熱為E一反。(注：反為逆反應(yīng)的活化能)

(3)有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。

2.活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系

2題組集訓(xùn)精題精練排查疑難

題組一化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算

1.(2018?寧波諾丁漢大學(xué)附屬中學(xué)期中)5.6g鐵粉投入到足量的100mL2mol-L*1的稀硫酸的燒杯中，2min

時(shí)鐵粉剛好溶解，下列表示這個(gè)反應(yīng)的速率正確的是()

A.u(Fe)=0.5mol-L'-min1

B.y(H2SO4)=lmol-L'-min1

1

C.V(H2)=0.5mol-L-min-'

D.v(FeSO4)=0.5mol-L'-min1

答案D

解析Fe是固體，濃度不變，不能用來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤：Fe與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：Fe+

H2SO4=FeSO4+H2t,2min時(shí)鐵粉剛好溶解,鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量是0.1mol,根據(jù)方程式可知硫酸反應(yīng)的物

質(zhì)的量是0.1mol,則o(H2so4)=0.1mol+0.1L+2min=0.5molL_1-mm-|,B項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)為溶液中的反

應(yīng)，無(wú)法表示氨氣的濃度變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)方程式可知：“(Fe)：”(FeS04)=l：1,所以”(FeSC)4)=0.1

-|-1

mol,則v(FeSO4)=0.1mol+0.1L+2min=0.5molLmin,D項(xiàng)正確。

2.(2017?杭州市西湖高級(jí)中學(xué)高二12月月考)可逆反應(yīng)2so2(g)+02(g)2s03(g)在不同條件下的反應(yīng)

速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是()

A.V(SO2)=0.5mol-L'-s1

B.v(02)=lmol-L'-min1

1

C.V(SO3)=0.6mol-L'-s"

D.V(O2)=0.4mol-L'-s"1

答案D

3.現(xiàn)將0.40molA2氣體和0.20molB?氣體充入10L的密閉容器中，在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng)生成氣體

C,其物質(zhì)的量的變化如下圖所示，請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

⑴若力=10min,則0到九時(shí)間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為o

(2)該反應(yīng)在及時(shí)達(dá)到平衡，其化學(xué)方程式為

_________________________________________________________________________________,若用A、B表

示物質(zhì)C,

則物質(zhì)C的化學(xué)式是。

答案(1)0.001mol-L'min1

⑵3A2+B22CA3B(或BA3)

(一■練后反思

化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算常常包括化學(xué)反應(yīng)速率的常規(guī)計(jì)算、速率大小比較、書寫化學(xué)方程式或化學(xué)式等。

(1)反應(yīng)速率大小(或快慢)比較方法

同一反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同，比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢不能只看數(shù)值大小，

而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化。一般采用“歸一法”進(jìn)行比較，即將同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一

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種物質(zhì)同一單位的反應(yīng)速率，再進(jìn)行比較。比較時(shí)要注意“一看”“二轉(zhuǎn)”“三比較”?！耙豢础保嚎此?/p>

率的單位是否一致；“二轉(zhuǎn)”：利用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)同一單位的

化學(xué)反應(yīng)速率；“三比較”：比較數(shù)值的大小，數(shù)值越大，反應(yīng)速率越快。

(2)書寫化學(xué)方程式或化學(xué)式

首先判斷出反應(yīng)物和生成物；然后計(jì)算化學(xué)方程式［對(duì)于反應(yīng)〃A(g)+6B(g)==cC(g)+r/D(g)］中各物質(zhì)前的

化學(xué)計(jì)量數(shù)，計(jì)算時(shí)根據(jù)a：b：c：d=磯A):"B):v(C)：v(D)=A?(A)：An(B)：An(C):AM(D)=

Ac(A):Ac(B)：Ac(C)：Ac(D)；最后寫出化學(xué)方程式，有時(shí)再根據(jù)質(zhì)量守恒定律書寫出某一反應(yīng)物或某一

生成物的化學(xué)式。

題組二影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的實(shí)驗(yàn)探究

4.(2018?浙江省''七彩陽(yáng)光”新高考研究聯(lián)盟高三上學(xué)期考試)為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，將等質(zhì)

量的鐵與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，其他實(shí)驗(yàn)條件見下表。其中鐵被反應(yīng)完消耗時(shí)間最少的組別是()

組別c(HCI)/mol-L"1溫度/℃鐵的狀態(tài)

A2.025塊狀

B2.530粉末狀

C2.550塊狀

D2.550粉末狀

答案D

解析根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快,

答案選D。

5.(2018?嘉興市高三二模)已知：2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g)\H=QkJ-moL(Q>0),下圖為

該反應(yīng)在不同初始濃度的N2和不同催化劑I、H作用下(其他條件相同)，體積為2L的密閉容器中”(NH3)

隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線，下列說(shuō)法正確的是()

A.0?6h內(nèi)，催化劑I的催化效果比催化劑II的好

B.a點(diǎn)時(shí)，催化劑I、II作用下N2的轉(zhuǎn)化率相等

C.0?5h內(nèi)，在催化劑I的作用下，。2的反應(yīng)速率為0.12molL'-h1

D.0?12h內(nèi)，催化劑H作用下反應(yīng)吸收的熱量比催化劑【的多

答案D

解析催化劑I和催化劑n的條件下，用的初始濃度不同，催化劑I和催化劑n的催化效果沒(méi)法比較，A

錯(cuò)誤；N2的初始濃度不同，a點(diǎn)時(shí)生成NH3的物質(zhì)的量相等，因此N2的轉(zhuǎn)化率不相等，B錯(cuò)誤；由圖像

可知0?5h內(nèi)，在催化劑I的作用下，生成NH3的物質(zhì)的量為0.8mol,根據(jù)方程式可知生成O2的物質(zhì)的

量為0.6mol,所以O(shè)2的反應(yīng)速率為￡V=O.O6mol-L_|h-1,C錯(cuò)誤；0?12h內(nèi)，催化劑H作用下

jhxzL

生成NH3的物質(zhì)的量比催化劑I的多，因此催化劑I［作用下反應(yīng)吸收的熱量比催化劑I的多，D正確。

題組三有效碰撞理論

6.下列說(shuō)法正確的是()

A.增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

C.活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞

D.加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大

答案B

解析增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增加，單位時(shí)間內(nèi)、單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)

速率增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，單位時(shí)間內(nèi)、單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，化

學(xué)反應(yīng)速率一定增大，B項(xiàng)正確：活化分子所發(fā)生的分子間的碰撞，只有能發(fā)生反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，

C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但活化分子總數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.下列有關(guān)活化分子和活化能的說(shuō)法不正確的是()

A.增加氣體反應(yīng)物的濃度可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)

B.升高溫度可增加單位體積活化分子數(shù)

C.發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子

D.使用催化劑可降低活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)

答案A

解析本題主要考查活化分子的性質(zhì)。增加氣體反應(yīng)物的濃度可以增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但是不能

提高活化分子百分?jǐn)?shù)，故A不正確；升高溫度增加活化分子總數(shù)，可增加單位體積活化分子數(shù)，故B正確；

發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，故C正確；使用催化劑可降低活化能，增加活化分子總數(shù)，提高活

化分子百分?jǐn)?shù)，故D正確。

反思?xì)w納

(1)為了把“有效碰撞”概念具體化，人們把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，同時(shí)把活化分子所多

出來(lái)的那部分能量叫做活化能，因此活化能是活化分子平均能量與普通反應(yīng)物分子平均能量的差值。

(2)活化能相當(dāng)于化學(xué)反應(yīng)的“門檻”，對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，其活化能越低，反應(yīng)速率越大。催化劑就是通

過(guò)參與反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能來(lái)提高化學(xué)反應(yīng)速率的。

(3)活化分子百分?jǐn)?shù)(濃度)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大。

題組四選擇題專題強(qiáng)化練

8.用NazFeCU溶液氧化廢水中的還原性污染物M,為研究降解效果.設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、

pH、催化劑對(duì)降解速率和效果的影響，實(shí)驗(yàn)測(cè)得M的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示。

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實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度（C）PH

①251

②451

③257

④251

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)①在15min內(nèi)M的降解速率為1.33X105mol-L'min1

B.若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)①②說(shuō)明升高溫度，M降解速率增大

C.若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)①③證明pH越高，越不利于M的降解

D.實(shí)驗(yàn)④說(shuō)明M的濃度越小，降解的速率越快

答案D

9Q3—n19X

解析根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式---jy---------mol-L1-min'=1.33X105mol-L'min

I故A說(shuō)法正確：①②不同的是溫度，②的溫度高于①，在相同的時(shí)間段內(nèi)，②中M的濃度變化大于①，

說(shuō)明②中M的降解速率大，故B說(shuō)法正確；①③對(duì)比溫度相同，③的pH大于①，在相同的時(shí)間段內(nèi)，①

中M濃度變化大于③，說(shuō)明①的降解速率大于③，故C說(shuō)法正確；①④對(duì)比M的濃度不同，0—15之間

段內(nèi)，④中M濃度變化小于①，說(shuō)明M的濃度越小，降解速率越小，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。

9.一定條件下，用Fe2O3、NiO或CnCh作催化劑對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行回收，使SO2轉(zhuǎn)化生成S。催化劑不同，

其他條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)）相同情況下，相同時(shí)間內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如下圖，下列說(shuō)法

不正確的是（）

A.不考慮催化劑價(jià)格因素，選擇FezCh作催化劑可以節(jié)約能源

B.相同其他條件下，選擇Cr2O3作催化劑，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率最小

C.a點(diǎn)后SO2的轉(zhuǎn)化率減小的原因可能是溫度升高催化劑活性降低了

D.選擇FezCh作催化劑，最適宜溫度為340?380℃

答案B

解析根據(jù)圖像可知，當(dāng)溫度在340℃時(shí)，在FezCh作催化劑條件下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率最大，A正確；

相同其他條件下，選擇CmCh作催化劑，在溫度為260°C時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不是最小的，此時(shí)NiO作

催化劑時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率是最小的，B錯(cuò)誤；催化劑催化能力需要維持在一定的溫度下，溫度太高，催化

劑活性可能會(huì)降低，C正確；選擇FezCh作催化劑，在340?380℃催化能力最大，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率也是

最大，反應(yīng)速率最快，D正確。

10.硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下發(fā)生水解反應(yīng)：ChNC6H4coOC2H5+OirO?NC6H4coeT+C2H5OH,

兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.500mol-L「i,不同溫度下測(cè)得ChNC6H4coOC2H5的濃度(molL‘)隨時(shí)間變化

的數(shù)據(jù)如下表所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()

t/s0120180240330530600700800

15℃0.5000.3350.2910.2560.2100.1550.1480.1450.145

35℃0.5000.3250.27750.2380.190…0.1350.1350.135

A.該反應(yīng)在15℃,120?180s區(qū)間的O2NC6H4coOC2H5的平均反應(yīng)速率為7.33X104

mol-L's1

B.由數(shù)據(jù)可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率減慢

C.530s時(shí)，表格中35℃對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)一定是0.135

D.由數(shù)據(jù)可知，溫度升高反應(yīng)速率加快

答案C

解析該反應(yīng)在15℃,120—180s區(qū)間的O2NC6H4coOC2H5的平均反應(yīng)速率為(0.335—0.291)moLL/k60

s^7.33X10-4mol-L-1-s-|,A正確：該反應(yīng)在15℃,180?240s區(qū)間的O2NC6H4coOC2H5的平均反應(yīng)速

率為(0.291—0.256)0101匚k60/5.83XlOrmoi.L-i.s，因此隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低反應(yīng)速

率減慢，B正確；530s時(shí)反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，所以表格中35°C對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)不一定是0.135,C錯(cuò)誤;

由數(shù)據(jù)可知，溫度升高反應(yīng)速率加快，D正確。

11.(2018?臺(tái)州市高三9月選考科目教學(xué)質(zhì)量評(píng)估)對(duì)H2O2的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下,

實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同條件下。2濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()

-實(shí)驗(yàn)條件:pH=13-

In

I'

(

Go

Hx

Wr

甲乙

08/35

H

W

H

r

A.圖甲表明，可通過(guò)適當(dāng)增大H2O2濃度，加快H2O2分解速率

B.圖乙表明，可通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，控制H2O2分解速率快慢

C.圖丙表明，Mr?+少量存在時(shí)，堿性太強(qiáng)，不利于H2O2分解

D.圖乙、圖丙和圖丁表明，M/+是H2O2分解的催化劑，提高M(jìn)n2+的濃度就能增大H2O2分解速率

答案D

解析圖甲中溶液的pH相同，但濃度不同，濃度越大，相同時(shí)間內(nèi)濃度的變化量越大，由此得出相同pH

條件下，雙氧水濃度越大，雙氧水分解速率越快，故A正確：圖乙中H2O2濃度相同，但加入NaOH濃度

不同，說(shuō)明溶液的pH不同，NaOH濃度越大，相同時(shí)間內(nèi)雙氧水濃度變化量越大，由此得出：雙氧水濃

度相同時(shí)，pH越大，雙氧水分解速率越快，故B正確：圖丙中少量Mn?+存在時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)雙氧水濃度

變化量：0.1molL，NaOH溶液＞1.0molL-NaOH溶液AOmolL，NaOH溶液，由此得出：鎰離子作催

化劑時(shí)受溶液pH的影響，但與溶液的pH值不成正比，堿性太強(qiáng)，不利于H2O2分解，故C正確；圖丁中

pH相同，鎰離子濃度越大，相同時(shí)間內(nèi)雙氧水濃度變化量越大，但圖丙中鎰離子作催化劑時(shí)受溶液pH的

影響，堿性太強(qiáng)，不利于H2O2分解，故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)二化學(xué)平衡狀態(tài)與化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

fl核心回扣夯實(shí)基礎(chǔ)突破疑難

一、化學(xué)平衡狀態(tài)

1.可逆反應(yīng)

在同一條件下既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。

2.化學(xué)平衡狀態(tài)

(1)概念

一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度

保持不變的狀態(tài)。

⑵化學(xué)平衡的建立

從逆反應(yīng)開始建立從正反應(yīng)開始建立

(3)化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)

按要求回答下列問(wèn)題

①向含有2moiS02的容器中通入過(guò)量氧氣發(fā)生反應(yīng)2sO2(g)+O2(g)lin'2so3(g)kJmol

i(Q>0)，充分反應(yīng)后生成SO3的物質(zhì)的量______(填或“="，下同)2mol,SO2的物質(zhì)的量

0,轉(zhuǎn)化率100%,反應(yīng)放出的熱量________QkJ。

答案<><<

l

②對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)A//=-92.4kJmor

下列說(shuō)法正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”

a.N2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等(X)

b.N2、比、NH3的濃度之比為1：3：2(X)

C.0n;(N2)=3。逆(H2)(X)

d.平衡時(shí)N2、比的轉(zhuǎn)化率之比一定為1：3(X)

e.平衡時(shí)，放出的熱量可能是92.4kJ(V)

3.“三關(guān)注”突破化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷

(1)關(guān)注反應(yīng)條件，是恒溫恒容、恒溫恒壓，還是絕熱恒容容器；

(2)關(guān)注反應(yīng)特點(diǎn)，是等體積反應(yīng)，還是非等體積反應(yīng)；

(3)關(guān)注特殊情況，是否有固體參加或生成，或固體的分解反應(yīng).

如：在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：①混合氣體的壓強(qiáng)、②混合氣體的密度、

③混合氣體的總物質(zhì)的量、④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量、⑤混合氣體的顏色、⑥各反應(yīng)物或生成物的

濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比、⑦某種氣體的百分含量(均填序號(hào))

a.能說(shuō)明2SO2(g)+O2(g)2so3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是?

b.能說(shuō)明I2(g)+H2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。

c.能說(shuō)明2NO2(g)NzCMg)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。

d.能說(shuō)明C(s)+CO2(g)2co(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。

e.能說(shuō)明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。

f.能說(shuō)明NH2COONH4(S)2NH3(g)+CCh(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。

g.能說(shuō)明5CO(g)+l2O5(s)5co2(g)+h(s)達(dá)到平衡狀態(tài)的是?

答案a.①③④⑦b.⑤⑦c.①③④⑤⑦

d.①②③④⑦e.②④⑦f.①②③g.②④⑦

4.若上述題目改成一定溫度下的恒壓密閉容器，結(jié)果又如何？

答案a.②③④⑦b.⑤⑦c.②③④⑤⑦

d.②③④⑦e.②④⑦f.③g.②④⑦

二、化學(xué)反應(yīng)方向的綜合判據(jù)

影響反應(yīng)自發(fā)性的因素有熔變(A")、嫡變(AS)和溫度(7)。要正確判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，必須綜

合考慮AH、AS和「這三個(gè)因素。在恒溫恒壓時(shí)，有如下判據(jù)：

這個(gè)判據(jù)用文字可表述：在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向AH—的方向進(jìn)行，直到達(dá)

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到平衡狀態(tài)。

注意用AH-7ASV0來(lái)判斷反應(yīng)的自發(fā)性，只能用于判斷反應(yīng)的方向，不能確定反應(yīng)是否一定會(huì)發(fā)生,

也不能確定反應(yīng)發(fā)生的速率。

2題組集訓(xùn)精題精練排查疑難

題組一化學(xué)平衡狀態(tài)及標(biāo)志的判斷

1.在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)，”A(g)+”B(g)pC(g)+qD(g),當(dāng)〃、p、q為任意整

數(shù)時(shí)，下列說(shuō)法一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是()

①體系的壓強(qiáng)不再改變②體系的密度不再改變

③各組分的濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

⑤反應(yīng)速率0(A)：0(B)：0(C)：v(D)=m:〃：p：q⑥單位時(shí)間內(nèi)mmolA發(fā)生斷鍵反應(yīng)，同時(shí)pmolC

也發(fā)生斷鍵反應(yīng)

A.③④⑤⑥B.③④⑥

C.①③④D.②③⑥

答案B

解析①如果該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變的可逆反應(yīng)，則體系的壓強(qiáng)始終不變，所以不能根

據(jù)壓強(qiáng)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤：②因?yàn)槭窃谝粋€(gè)固定容積的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)物

和生成物都是氣體，所以體系的密度不會(huì)改變，故不能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；③各

組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；④當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)不再改變，故正確；⑤當(dāng)反應(yīng)速率0(A)：o(B)：0(C):o(D)=,〃：〃：p：q,不能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否

達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；⑥單位時(shí)間內(nèi)molA斷鍵反應(yīng)等效于pmolC形成，同時(shí)pmolC也發(fā)生斷鍵反

應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確。

2.一定條件下，將物質(zhì)的量之比為1：2的NH3與Ch置于恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)+

5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()

A.NH.,的消耗速率等于N%的生成速率

B.混合氣體的密度保持不變

C.NO的物質(zhì)的量保持不變

D.NH.3和的濃度不再變化

答案B

解析當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此進(jìn)行判斷。

NH3的消耗速率等于NH3的生成速率說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，A不符合；密度是

混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量和容積始終是不變的，無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，

容器內(nèi)氣體的密度都不發(fā)生變化，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合；NO的物質(zhì)的量保持不變說(shuō)明反

應(yīng)達(dá)到平衡，C不符合；N%和的濃度不再變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，D不符合。

3.反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3C>4(s)+4H2(g)在溫度和容積不變的條件下進(jìn)行。能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

的敘述是（）

A.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B.斷裂4moiH—O鍵的同時(shí)，斷裂4moiH—H鍵

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D.反應(yīng)不再進(jìn)行

答案C

解析反應(yīng)前后的氣體分子數(shù)不變，所以在恒溫恒容的容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，A項(xiàng)不正確；1個(gè)水

分子中有2個(gè)H—O鍵，而1個(gè)氫氣分子中只有1個(gè)H—H鍵，所以斷裂4moiH—O鍵的同時(shí)斷裂4moi

H—H鍵不能證明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，B項(xiàng)不正確；由于水蒸氣和氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量不等，

所以當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明各組分的百分含量保持不變，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，C

項(xiàng)正確；在化學(xué)平衡狀態(tài)下，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等且不等于0,D項(xiàng)不正確。

題組二化學(xué)反應(yīng)方向的判定

4.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.若AH<0,AS>0,任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

B.若AH>0,AS<0,任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

C.若AH>0,AS>0,低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行

D.若A，<0,AS<0,低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行

答案C

解析A”〉。，AS〉。時(shí)，要使AH-TASCO,則需要在高溫下進(jìn)行。

5.對(duì)于汽車尾氣的凈化反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）A//=-113.0kJ-mol'AS=-145.3

J-mol'K在298K、101kPa下，假定反應(yīng)焙變與焙變不隨溫度變化，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該反應(yīng)在室溫下

（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行，若常溫常壓下該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則大氣中的NO和CO不能轉(zhuǎn)化

為沖和CO2而凈化的原因是。

答案能該反應(yīng)雖然能自發(fā)進(jìn)行，但速率太慢，必須選擇合適的催化劑，加快反應(yīng)速率

解析在298K、101kPaT,該反應(yīng)的AH=-113.0kJ-moL,145.3Jmor'.K-1,由AH—TAS5*

-69.7kJ-moriV0,因此該反應(yīng)在室溫下能自發(fā)進(jìn)行。△，-7AS這個(gè)判據(jù)指的是溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，

化學(xué)反應(yīng)自動(dòng)發(fā)生的趨勢(shì)，即反應(yīng)發(fā)生的可能性，它并不能說(shuō)明在該條件下一個(gè)可能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)

能否實(shí)際發(fā)生，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)能否實(shí)際發(fā)生還涉及反應(yīng)速率問(wèn)題，該反應(yīng)必須選擇合適的催化劑，加快反

應(yīng)速率。

（~,練后反思,----------------------------------

化學(xué)反應(yīng)的綜合判據(jù)分析

在一定溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則要使TAS<0。當(dāng)反應(yīng)的△”>（）、A5>0,若要使反應(yīng)自

發(fā)進(jìn)行，則要使溫度T采用高溫，即烙變"大”于0、病變“大”于0時(shí)高（大）溫時(shí)可自發(fā)反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)\H

<0,A5<0,若要使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則要使溫度T采用低溫，即烙變“小”于0、病變“小”于。時(shí)低（?。?/p>

溫時(shí)可自發(fā)反應(yīng)。這條規(guī)律即為“大大大小小小”規(guī)律。另外，這條規(guī)律還包括：當(dāng)反應(yīng)△”<（）、A5>0,

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在任意溫度下均有△”一TASVO,此種情況下任意溫度均可自發(fā)反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)AH>0、A5<0,在任意溫

度下均有△4—TAS>0,此種情況下任意溫度均不可自發(fā)反應(yīng)。

考點(diǎn)三化學(xué)平衡移動(dòng)、化學(xué)平衡常數(shù)

核心回扣夯實(shí)基礎(chǔ)突破疑難

一、化學(xué)平衡移動(dòng)

1.判斷方法

如果改變影響平衡的一個(gè)條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等)，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。如升高

溫度時(shí)，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；增加反應(yīng)物濃度，平衡向反應(yīng)物濃度減少的方向(正反應(yīng)方向)移動(dòng)；

增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，反之亦然。

2.易錯(cuò)辨析，下列說(shuō)法正確的打“，錯(cuò)誤的打“義”

(1)化學(xué)反應(yīng)速率改變，平衡一定發(fā)生移動(dòng)(X)

(2)平衡移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變(J)

(3)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大(X)

(4)平衡正向移動(dòng)，■—定。正>。逆(J)

(5)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物濃度一定減小，生成物濃度一定增加(X)

二、化學(xué)平衡常數(shù)

1.平衡常數(shù)概念辨析

正誤判斷，正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”

(1)平衡常數(shù)表達(dá)式中，可以是物質(zhì)的任一濃度(X)

(2)催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，也能改變平衡常數(shù)(X)

(3)平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)(X)

(4)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化(V)

(5)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率都能體現(xiàn)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度(V)

(6)化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)的變化取決于該反應(yīng)的反應(yīng)熱

(J)

2.化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫

(DCI2+H2OHC1+HC10

(2)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

(3)CH3coOH+C2H50HCH3coOC2H5+H2O

(4)8蒙+H2OHCO3+OH

(5)CaCO3(s)CaCXs)+CCh(g)

攵去e.rc?HCl?c?HC10?

答案(])K=—而n—

力r<?C0?C?H2?

⑵"C?H20?

c?CH3coOC2H5?

('*一C?CH3COOH?C?C2H5OH?

c?QH?C?HCO3?

(4)K=c?cor?

(5)K=C(CO2)

3.化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用

(D判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度。

(2)利用化學(xué)平衡常數(shù)，判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡或向何方向進(jìn)行。

對(duì)于化學(xué)反應(yīng)”A(g)+6B(g)cC(g)+JD(g)的任意狀態(tài)，濃度商：

Q<K,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；

Q=K,反應(yīng)處于平衡狀態(tài);

Q>K,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。

(3)利用K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)：若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若升高溫度，K值減小,

則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

2題組集訓(xùn)精題精練排查疑難

1.(2017?寧波市余姚中學(xué)高二上學(xué)期期中)汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：NO(g)+CO(g)1N2(g)+

CO2(g)△h=—373.4kJmoir,在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確

的是()

ONO的物質(zhì)的量ON2的物質(zhì)的最

AB

答案A

解析平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變，與物質(zhì)的濃度無(wú)關(guān)，增大NO的物質(zhì)的量，不影

響平衡常數(shù)，故A正確；增大氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，氮?dú)獾臐舛仍龃?，平衡逆向移?dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率降低，故

B錯(cuò)誤；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的體積分?jǐn)?shù)增大，與圖像不符，故C錯(cuò)誤；相同壓強(qiáng)條件下，升

高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小，與圖像不符，故D錯(cuò)誤。

2.H2(g)+I2(g)2HI(g)AH=-0(Q>O),下列說(shuō)法正確的是()

A.溫度升高，反應(yīng)速率增大，產(chǎn)率增大

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B.增大反應(yīng)物H2的濃度，HI%增大

C.增大壓強(qiáng)，濃度增大，平衡不移動(dòng)

D.使用催化劑，反應(yīng)速率增大，12的轉(zhuǎn)化率增大

答案C

解析溫度升高，反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)率減小，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；增大反應(yīng)物H2的濃度，平衡

正向移動(dòng)，HI%減小，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；改變壓強(qiáng)，對(duì)于反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等的平衡，不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，增

大壓強(qiáng)，濃度增大，平衡不移動(dòng)，故C項(xiàng)正確；使用催化劑，反應(yīng)速率增大，平衡不移動(dòng)，L的轉(zhuǎn)化率不

變，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.(2017?嘉興市第一中學(xué)高二上學(xué)期期末)一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)

CaCO3(s)CaCKs)+CO2(g),達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是()

A.將體積縮小為原來(lái)的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，CO?的濃度不變

B.將體積增大為原來(lái)的2倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，氣體的密度變大

C.因CaCO3(s)需加熱條件才分解生成CaO(s)和CO2(g),所以是△”<()

D.保持容器壓強(qiáng)不變，充入He,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

答案A

解析根據(jù)CaCCh(s)CaO(s)+CO2(g)可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(CO2),將體積縮小為原來(lái)的一半，

當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，因溫度不變，則K值不變，所以c(CO2)也不變，故A正確；該反應(yīng)中只有二氧

化碳為氣體，所以反應(yīng)過(guò)程中氣體的密度始終不變，則將體積增大為原來(lái)的2倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，氣體

密度不變，故B錯(cuò)誤；CaCO3(s)Ca(Xs)+CO2(g)是分解反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以△”>(),故C

錯(cuò)誤；保持容器壓強(qiáng)不變，充入He,容器體積增大，CO2的濃度減小，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D

錯(cuò)誤。

4.(2017?寧波市余姚中學(xué)高二上學(xué)期期中)溫度為71時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反

應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)(正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：。正=O(NO2)；麻=4正C2(NC>2),。逆=o(NO)消耗=2。

(02限=入，230).,(02),如、心為速率常數(shù)，受溫度影響。

物質(zhì)的起始濃度/moLL/1物質(zhì)的平衡濃度/molL-i

容器編號(hào)

C(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)

I0.6000.2

II0.30.50.2

III00.50.35

下列說(shuō)法正確的是()

A.八時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1

B.達(dá)到平衡時(shí)，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比為4:5

C.達(dá)到平衡時(shí)，容器HI中NO的體積分?jǐn)?shù)大于50%

D.當(dāng)溫度改變?yōu)椤笗r(shí)，若左正=%逆，則乃>八

答案D

解析1中的反應(yīng)2NC)2(g)2NO(g)+O2(g)

開始/molL—?0.600

反應(yīng)/molL?0.40.40.2

平衡/mol?L)0.20.40.2

042X02

化學(xué)平衡常數(shù)K=,002-=O8,故A錯(cuò)誤；該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.8,容器體積為1L,則平衡時(shí)

I中氣體總物質(zhì)的量=1LX(0.2+0.4+0.2)molL-i=Q8moi，恒容恒溫時(shí)氣體壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之

比，如果平衡時(shí)I、H中壓強(qiáng)之比為4：5,則H中平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為1mol,H中開始時(shí)濃度商=

0.52X0.2

=3<0,8,則平衡正向移動(dòng)，平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致混合氣體總物質(zhì)的量之和增大，所以達(dá)到平衡時(shí),

0.32

容器I與容器n中的總壓強(qiáng)之比小于4：5,故B錯(cuò)誤；如果HI中一氧化氮和氧氣完全轉(zhuǎn)化為二氧化氮，

則c(NO2)=0.5molL-i,且容器中還有c(C)2)=0.1moLLr剩余,與I相比，III是相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡逆

向移動(dòng)，二氧化氮和氧氣之和所占體積比大于50%,則達(dá)到平衡時(shí)，容器IH中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%,

故C錯(cuò)誤；。正=O(NC>2)濟(jì)和=人正C2(NC)2),=o(NO)*把=2。(。2)濟(jì)如=&延/(NO>C(C)2),達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)

正、逆反應(yīng)速率相等，則4正。2網(wǎng)。2)=%比/(NCOYCh),若k工=人,則^(NCh)=，30>。(。2),即化學(xué)

平衡常數(shù)K=l,該溫度下的K大于0.8,說(shuō)明改變溫度后平衡正向移動(dòng)，因?yàn)樵摲磻?yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，

升高溫度平衡正向移動(dòng)，所以心>刀，故D正確。

干二年選考五次真題選對(duì)方向跟蹤突破

1.(2018?浙江4月選考，14)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△”<(),若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選

項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是()

A.容器內(nèi)的溫度不再變化

B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

C.相同時(shí)間內(nèi)，斷開H-H鍵的數(shù)目和生成N—H鍵的數(shù)目相等

D.容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)：C(H2):C(NH3)=1：3：2

答案A

解析該反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行且為放熱反應(yīng)，當(dāng)放出的熱量不再變化時(shí)則可以判斷反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，

故A正確：反應(yīng)在恒壓下進(jìn)行，壓強(qiáng)一直不變，故B錯(cuò)誤；斷開H—H鍵和生成N—H鍵均指反應(yīng)正向進(jìn)

行，故C錯(cuò)誤；各物質(zhì)的起始濃度未知，故由濃度比無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，D錯(cuò)誤。

2.(2018?浙江4月選考，22)某工業(yè)流程中，進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體中NO和02的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0」0

和0.06,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g),在其他條件相同時(shí)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

NO達(dá)到所列轉(zhuǎn)化率需要時(shí)間/s

壓強(qiáng)/(X105Pa)溫度/℃

50%90%98%

1.030122502830

16/35

90255105760

300.23.936

8.0

900.67.974

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.升高溫度，反應(yīng)速率加快

B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變慢

C.在1.0Xl（）5pa、90c條件下，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時(shí)的反應(yīng)已達(dá)到平衡

D.若進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體為a