2024年湖北省武漢市化學中考仿真試卷與參考答案一、單項選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）1、下列關于鈉及其化合物的敘述中，正確的是()A.鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可做原子反應堆的導熱劑B.氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳反應，生成物完全相同C.碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，可用加熱的方法除去D.將飽和Na2C答案：A；D解析：A.鈉鉀合金熔點低，通常狀況下呈液態(tài)，具有良好的導熱、導電性，可以做原子反應堆的導熱劑，故A正確；B.氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，二者產物不同，故B錯誤；C.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，但碳酸鈉受熱不分解，所以不能用加熱的方法除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉，故C錯誤；D.飽和Na2C2、下列說法正確的是()A.標準狀況下，22.4L乙醇的物質的量為B.1moC.標準狀況下，1moD.標準狀況下，22.4L任何氣體的物質的量都約為答案：D解析：A．標況下乙醇不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算乙醇的物質的量，故A錯誤；B．不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算1mC．標況下，1molD．標況下氣體摩爾體積為22.4L/mol3、下列關于催化劑的說法中正確的是()A.催化劑在化學反應里，一定能加快反應速率B.用過氧化氫制取氧氣時，加入二氧化錳可使生成氧氣的質量增加C.在化學反應過程中，催化劑本身的性質不變D.催化劑在化工生產中有廣泛而重要的應用答案：D解析：A選項，催化劑的定義是能改變化學反應速率，但這里的“改變”包括加快和減慢兩種可能，因此A選項中的“一定能加快反應速率”表述錯誤。B選項，催化劑只能改變化學反應速率，而不能改變反應物和生成物的質量。在用過氧化氫制取氧氣的反應中，二氧化錳作為催化劑，只能加快反應速率，而不能使生成的氧氣質量增加。因此B選項錯誤。C選項，催化劑在化學反應過程中，其本身的化學性質（即改變其他物質化學反應速率的性質）不變，但物理性質（如顏色、狀態(tài)等）可能會發(fā)生變化。因此C選項中的“催化劑本身的性質不變”表述錯誤，應為“催化劑的化學性質不變”。D選項，催化劑在化工生產中確實有著廣泛而重要的應用。它們能夠降低反應的活化能，從而加快反應速率，提高生產效率。因此D選項正確。4、下列有關物質的性質或應用的說法不正確的是()A.二氧化硅具有半導體性質，可以制成光電池B.二氧化硫具有漂白性，可用來漂白紙漿C.常溫下可用鐵槽車運輸濃硫酸D.二氧化氯可用于自來水的殺菌消毒答案：A解析：A選項，二氧化硅（SiO2）是一種非金屬氧化物，其晶體結構使得它成為優(yōu)良的絕緣體，而不是半導體。半導體材料主要包括硅（SB選項，二氧化硫（SOC選項，濃硫酸具有強的氧化性，在常溫下能使鐵、鋁等金屬發(fā)生鈍化，即在金屬表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止反應進一步進行。因此，常溫下可用鐵槽車運輸濃硫酸。C選項正確。D選項，二氧化氯（Cl5、下列說法中正確的是()A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B.放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生C.反應是放熱還是吸熱，取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小D.吸熱反應在常溫下一定不能發(fā)生答案：C解析：A選項，需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應。例如，鋁熱反應需要高溫下才能發(fā)生，但它是一個典型的放熱反應。因此，A選項錯誤。B選項，放熱反應在常溫下不一定很容易發(fā)生。反應的進行除了與反應熱有關外，還受反應物濃度、催化劑等多種因素影響。例如，氫氣和氧氣在常溫下不會自發(fā)反應，但在點燃或高溫下可以劇烈反應，且是放熱反應。因此，B選項錯誤。C選項，反應是放熱還是吸熱，取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小。如果反應物的總能量高于生成物的總能量，則反應為放熱反應；反之，則為吸熱反應。這是判斷反應熱效應的基本依據。因此，C選項正確。D選項，吸熱反應在常溫下也能發(fā)生。例如，氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應就是一個典型的吸熱反應，它在常溫下就可以進行。因此，D選項錯誤。6、下列關于有機物的說法正確的是()A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇和乙酸都能與鈉反應生成氫氣C.苯酚和苯都能與溴水發(fā)生加成反應D.淀粉和纖維素都是高分子化合物，其分子式相同答案：B解析：A選項，乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應，使溴的四氯化碳溶液褪色。但聚乙烯是乙烯的加聚產物，分子中不含碳碳雙鍵，不能與溴發(fā)生加成反應，因此不能使溴的四氯化碳溶液褪色。所以A選項錯誤。B選項，乙醇含有羥基（?OH），乙酸含有羧基（C選項，苯酚與溴水反應時，苯酚分子中的羥基對苯環(huán)產生了影響，使得苯環(huán)上的鄰位和對位氫原子變得比較活潑，易于被溴原子取代，因此苯酚與溴水發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應。苯與溴水不反應，但在鐵粉或鐵屑作催化劑的條件下，苯能與液溴發(fā)生取代反應。所以C選項錯誤。D選項，淀粉和纖維素都是高分子化合物，但它們的分子式并不相同。這是因為高分子化合物是由許多結構單元通過重復連接而形成的大分子，其分子式中的n（聚合度）表示結構單元的數目，不同的高分子化合物其n值往往不同。因此，即使淀粉和纖維素都由葡萄糖單元構成，但它們的分子式并不相同。D選項錯誤。7、下列有關實驗現象的描述，正確的是()A.硫在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰B.木炭在氧氣中燃燒，生成黑色固體C.紅磷在空氣中燃燒，產生大量白霧D.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體答案：D解析：A選項，硫在空氣中燃燒，實際上發(fā)出的是淡藍色的火焰，而非明亮的藍紫色火焰。明亮的藍紫色火焰是硫在純氧中燃燒的現象，故A錯誤。B選項，木炭在氧氣中燃燒，是一個劇烈的氧化反應，會生成二氧化碳氣體，這個反應過程中并沒有固體生成，更不可能是黑色固體，故B錯誤。C選項，紅磷在空氣中燃燒，會產生大量的白煙，這是紅磷燃燒生成的五氧化二磷固體小顆粒在空氣中擴散形成的。但題目中描述的是“白霧”，“霧”是液體小液滴在空氣中擴散形成的，與實際情況不符，故C錯誤。D選項，鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，這是一個典型的金屬與氧氣的劇烈反應現象。同時，這個反應會生成黑色的四氧化三鐵固體，與題目描述相符，故D正確。8、下列物質屬于純凈物的是()A.潔凈的空氣B.液氧C.食鹽水D.高錳酸鉀加熱后的剩余物答案：B解析：A選項，潔凈的空氣雖然經過了一定的處理，但仍然包含了氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等多種氣體，以及水蒸氣、塵埃等雜質，因此它屬于混合物，不是純凈物，故A錯誤。B選項，液氧是氧氣在液態(tài)下的形態(tài)，它只由氧分子構成，沒有其他雜質或成分，因此它屬于純凈物，故B正確。C選項，食鹽水是食鹽（主要成分是氯化鈉）溶解在水中形成的溶液，它包含了氯化鈉和水兩種物質，因此它屬于混合物，不是純凈物，故C錯誤。D選項，高錳酸鉀加熱后會分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。雖然氧氣會逸出，但剩余的固體中仍然包含了錳酸鉀和二氧化錳兩種物質，因此它也屬于混合物，不是純凈物，故D錯誤。9、下列關于電解質電離的敘述中，正確的是()A.CaCO3在水中溶解度很小，其導電能力很弱，所以CaCO3是非電解質B.CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部電離，所以CaCO3是強電解質C.SO3和氨氣的水溶液導電性都很好，所以它們是電解質D.水能夠電離出H+和OH-，所以水是電解質答案：B；D解析：A選項，CaCOB選項，如上所述，CaC選項，SOD選項，水能夠部分電離出H+和O10、下列敘述正確的是()A.摩爾是物質的質量單位B.1mol任何物質都含有6.02×10^23個基本單位C.0.012kg12C所含的碳原子數就是阿伏加德羅常數D.物質的量是表示物質所含微粒數目多少的物理量答案：C解析：A選項，摩爾是物質的量的單位，而不是物質的質量單位。物質的量是一個基本物理量，用于表示微觀粒子（如原子、分子、離子等）的集合體所含有的粒子數目的多少，其單位是摩爾（moB選項，1mol任何物質都含有阿伏加德羅常數（NC選項，根據阿伏加德羅常數的定義，0.012kD選項，物質的量是表示物質所含微粒數目多少集合體的一個物理量，而不是直接表示微粒數目的多少。微粒數目多少需要用物質的量乘以阿伏加德羅常數來表示。所以D選項錯誤。11、下列關于元素周期表的說法正確的是()A.元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個第VIB.元素周期表中第IIC.除0族元素外，非金屬元素都位于周期表的右上角D.同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸增強答案：C解析：A．元素周期表有18個縱列，其中包括七個主族、七個副族、一個第VIIIB．元素周期表中第IIA族元素為堿土金屬元素，包括鈹（Be）元素，鈹（BC．元素周期表右上角是鹵族元素，右下角為金屬元素，金屬性從左到右減弱，非金屬性從左到右增強，所以非金屬元素都位于周期表的右上角，故C正確；D．同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，故D錯誤；12、下列說法正確的是()A.在標準狀況下，1moB.1molC.標準狀況下，1moD.標準狀況下，22.4L的任何氣體的物質的量都約為答案：D解析：A．在標準狀況下，1molB．依據PV=nRT分析，標準狀況下氣體摩爾體積為22.4C．標準狀況下，水不是氣體，1molD．標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol二、多項選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）1、下列關于金屬冶煉的說法中正確的是()A.冶煉金屬時，必須加入一種還原劑B.活潑金屬的冶煉只能通過電解法C.鋁熱反應中可得到鐵，但不能得到鉻、錳等金屬D.金屬冶煉的本質是將化合態(tài)的金屬還原為游離態(tài)答案：D解析：A．金屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來的生產過程。金屬的活動性不同，可以采用不同的冶煉方法?？偟膩碚f，金屬的性質越穩(wěn)定，越容易將其從化合物中還原出來。金屬冶煉的方法主要有：熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，例如：2A熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，如：電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬，例如：2Al2O3C．鋁熱反應是一種利用鋁的還原性獲得高熔點金屬單質的方法，可冶煉熔點較高的金屬如V、Cr、Mn、D．金屬冶煉的本質是將化合態(tài)的金屬還原為游離態(tài)，即得到金屬單質，故D正確；2、下列有關氧化還原反應的說法正確的是()A.金屬單質在氧化還原反應中只能作還原劑，非金屬單質只能作氧化劑B.氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原C.元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D.在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑不可能是同一種物質答案：B解析：A．金屬單質在氧化還原反應中只能作還原劑，因為金屬單質只能失去電子，化合價升高，但非金屬單質不一定只能作氧化劑，如氫氣與氯氣反應生成氯化氫，氫氣作還原劑，氯氣作氧化劑，但氫氣與氧氣反應生成水，氫氣作還原劑，氧氣也作氧化劑，故A錯誤；B．氧化還原反應中得失電子守恒，即氧化劑得到的電子等于還原劑失去的電子，氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原，如氯氣與水的反應：Cl2+C．元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，化合價可能升高也可能降低，如二氧化硫與硫化氫反應生成硫單質和水，硫元素化合價既升高又降低，故C錯誤；D．在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑可能是同一種物質，如氯氣與水的反應中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤；故選B。3、下列關于膠體的敘述中，不正確的是()A.膠體是一種穩(wěn)定的分散系，其分散質粒子不能透過濾紙B.用激光筆照射FeC.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質粒子的直徑大小在1nD.Fe答案：A解析：A選項，膠體是一種穩(wěn)定的分散系，其分散質粒子雖然比溶液中的大，但仍然可以透過濾紙，只是不能透過半透膜。因此，A選項的表述是不正確的。B選項，丁達爾效應是膠體特有的一種性質，當用激光筆照射膠體時，可以觀察到一條光亮的“通路”，這是由于膠體粒子對光線的散射造成的。所以，B選項的表述是正確的。C選項，膠體與其他分散系（如溶液、濁液）的本質區(qū)別就在于其分散質粒子的直徑大小。膠體的分散質粒子直徑在1nm～100nD選項，Fe綜上所述，不正確的選項是A。三、填空題（本大題有5小題，每小題6分，共30分）1、在元素周期表中，第一主族（IA）的元素被稱為__________，它們的共同特點是原子最外層電子數為__________個。答案：堿金屬；1個。解析：第一主族元素包括氫（H）、鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）等，這些元素因為其原子最外層只有一個電子，在化學反應中容易失去這個電子形成+1價的離子，表現出很強的金屬性質，因此被稱為堿金屬（實際上氫雖然位于IA族，但通常不視作堿金屬）。2、分子式為C6H12O6的化合物是生命體內的主要能量來源之一，這種化合物的名稱是__________，它屬于__________類化合物。答案：葡萄糖；單糖。解析：C6H12O6是葡萄糖（Glucose）的分子式，葡萄糖是一種單糖，是生物體內能量代謝的重要組成部分，可以被細胞直接吸收并用于產生能量。請根據您的實際需求調整題目難度或內容。3、下列物質中屬于強電解質的是______，屬于弱電解質的是______。（填序號）A.NaClB.CH?COOH(醋酸)C.H?OD.BaSO?E.NH?·H?O(一水合氨)答案：屬于強電解質的是A、D。屬于弱電解質的是B、E。解析：強電解質是指在水中能夠完全電離的化合物，如NaCl和BaSO?。弱電解質是指在水中只能部分電離的化合物，如CH?COOH（醋酸）和NH?·H?O（一水合氨）。H?O雖然是一個弱電解質，但題目要求選擇，因此不單獨列出作為答案。4、在標準狀況下，11.2LH?與足量的O?反應生成H?O，消耗O?的體積為______L；生成H?O的質量為______g。（假設反應完全進行）答案：消耗O?的體積為5.6L。生成H?O的質量為9g。解析：根據化學方程式2H在標準狀況下（0°C，1atm），1摩爾任何氣體的體積約為22.4L。所以11.2LH?相當于0.5摩爾H?。因此，需要0.25摩爾O?來完全反應，即體積為0.25×每摩爾H?O的質量為18g/mol，所以0.5摩爾H?O的質量為0.5消耗O?的體積為5.6L。生成H?O的質量為9g。5、在化學反應A+2B答案:3解析:根據給定的化學方程式A+四、計算題（5分）題目：將24.5g氯酸鉀和8g二氧化錳混合后加熱到不再產生氣體為止，冷卻后稱量剩余固體物質的質量為22.9g。試計算：（1）反應后產生氧氣的質量是多少克？（2）原混合物中氯酸鉀的質量分數是多少？（計算結果精確到0.1%）答案：（1）反應后產生氧氣的質量為9.6g。（2）原混合物中氯酸鉀的質量分數為98.0%。解析：本題主要考查質量守恒定律的應用以及根據化學方程式的計算。（1）根據質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變。因此，反應后生成的氧氣的質量等于反應前氯酸鉀和二氧化錳的總質量減去反應后剩余固體物質的質量。即：氧氣的質量=24.5g（2）設原混合物中氯酸鉀的質量為x。氯酸鉀在二氧化錳的催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，根據這一化學方程式，我們可以列出比例式來計算氯酸鉀的質量。即：245解這個比例式，我們得到：x=然后，我們可以計算原混合物中氯酸鉀的質量分數。即：氯酸鉀的質量分數=氯酸五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）第一題題目：某無色氣體可能含有CO?、CO、H?中的一種或幾種，依次進行以下實驗（假設每步反應均完全進行）：①通過赤熱的炭層后，恢復到原狀態(tài)，氣體體積增大；②通過灼熱的CuO時，固體變成紅色；③通過白色CuSO?粉末時無明顯現象（提示：白色CuSO?粉末遇水變藍）；④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。下列判斷正確的是()A.原混合氣體中一定含有CO?和CO，一定沒有H?B.原混合氣體中一定沒有CO?和H?，一定含有COC.原混合氣體中一定含有CO，可能含有CO?和H?D.原混合氣體中無法確定是否含CO?答案：C解析：①通過赤熱的炭層后，恢復到原狀態(tài)，氣體體積增大。由于二氧化碳與熾熱的炭層反應生成一氧化碳，如果原混合氣體中含有二氧化碳，則反應后氣體體積會增大（因為每2體積的二氧化碳反應生成2體積的一氧化碳，但考慮到原混合氣體中可能還含有一氧化碳或氫氣，這些氣體不參與反應，所以總體積會增大）。若原混合氣體中只含有一氧化碳或氫氣，則通過熾熱的炭層后體積不變。因此，這一步驟說明原混合氣體中可能含有二氧化碳，也可能不含。②通過灼熱的CuO時，固體變成紅色。這說明有還原性氣體通過，因為一氧化碳和氫氣都能還原氧化銅使其變成紅色的銅。所以，原混合氣體中一定含有一氧化碳或氫氣，或者兩者都有。③通過白色CuSO?粉末時無明顯現象。這說明通過的氣體中沒有水蒸氣，因為如果含有水蒸氣，白色硫酸銅粉末會變藍。由此可以推斷，原混合氣體中通過熾熱的炭層后生成的水（如果原混合氣體中有氫氣，氫氣會與氧化銅反應生成水）在通過灼熱的氧化銅之前已經被完全除去（可能是通過某種干燥裝置，但題目中未明確提及）。然而，這一步驟并不直接說明原混合氣體中是否含有氫氣。④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。這說明有二氧化碳存在，因為二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。但這里的二氧化碳可能是原混合氣體中就有的，也可能是混合氣體中的一氧化碳通過灼熱的氧化銅后生成的（一氧化碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳）。綜合以上分析，我們可以得出結論：原混合氣體中一定含有一氧化碳（因為通過灼熱的氧化銅后固體變紅），可能含有二氧化碳和氫氣（因為二氧化碳和氫氣都可能在后續(xù)的實驗中生成二氧化碳并被檢測到，而氫氣在通過白色硫酸銅粉末時無法被直接檢測到）。所以正確答案是C。第二題題目：在實驗