沉淀溶解平衡課時(shí)1問題的提出【現(xiàn)象】NaCl飽和溶液中析出固體【解釋】在NaCl的飽和溶液中，NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)平衡向左移,NaCl析出向飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸，會(huì)有什么現(xiàn)象呢？任務(wù)一

建立難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡AgNO3溶液與NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl，Ag++Cl-==AgCl↓，如果上述兩種溶液是等物質(zhì)的量濃度、等體積的，一般認(rèn)為反應(yīng)可以進(jìn)行到底。Ag＋和Cl－的沉淀反應(yīng)真能進(jìn)行到底嗎？復(fù)習(xí)回顧任務(wù)一

建立難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡2mL0.1mol/LNaCl溶液AgNO3溶液KBr溶液白色沉淀生成淺黃色沉淀生成2mL0.1mol/LAgNO3溶液步驟一步驟二取上層清液活動(dòng)1Ag++Br-==AgBr↓實(shí)驗(yàn)論證：沉淀不能徹底任務(wù)一

建立難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡難溶物在水中也存在溶解平衡。沉淀是難溶物，但不是絕對(duì)不溶，只不過溶解度很小?；顒?dòng)2數(shù)據(jù)論證：沉淀不能徹底Ag++Cl-==AgCl↓Ag++Br-==AgBr↓任務(wù)一

建立難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡時(shí)間速率

溶解

AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

沉淀溶解速率沉淀溶解平衡活動(dòng)3AgCl沉淀溶解平衡的建立特征：逆、等、動(dòng)、定、變?nèi)蝿?wù)一

建立難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡2、沉淀溶解平衡方程式：1、概念：在一定溫度下，當(dāng)難溶電解質(zhì)溶解和沉淀的速率相等時(shí)，形成電解質(zhì)的飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，溶液中各離子的濃度保持不變，這種平衡稱為沉淀溶解平衡。AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)練習(xí)：書寫碘化銀、氫氧化鎂溶解平衡方程式任務(wù)二

難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡影響因素外因：

b.濃度a.溫度c.同離子效應(yīng)a.絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒有的b.同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大c.易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)

c(Ag+)c(Cl-)m（AgCl）移動(dòng)方向

升溫

加水

加AgNO3通HCl加少量氨水25℃下，AgCl固體的飽和溶液中存在：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)增大減小增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小減小不變不變正向正向正向逆向逆向任務(wù)二

難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡影響因素任務(wù)三理解溶解平衡常數(shù)—溶度積常數(shù)1、定義：達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，難溶電解質(zhì)電離出的離子濃度的冪之積為一常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)或溶度積。用Ksp表示。AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)Ksp=c(Ag+).c(Cl-)對(duì)AmBn(s)AmBn(s)

mAn+(aq)＋nBm－(aq)2、表達(dá)式：Ksp＝Cm(An+)×Cn(Bm－)BaSO4Fe(OH)3Ag2S練習(xí)：寫出下列物質(zhì)的溶度積常數(shù)表達(dá)式：Ksp＝C(Ba2+)×C(SO42－)Ksp＝C(Fe3+)×C3(OH－)Ksp＝C2(Ag+)×C(S2－)任務(wù)三理解溶解平衡常數(shù)—溶度積常數(shù)3.影響因素：Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān).與沉淀的量和離子濃度無關(guān)。溫度一定,Ksp是常數(shù)。4.

Ksp的意義：Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，一般來說，Ksp越小，溶解度越小。注意：當(dāng)化學(xué)式所表示的組成中陰陽離子個(gè)數(shù)比相同時(shí)，Ksp越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)（不同時(shí)，不能用Ksp直接比較）任務(wù)三理解溶解平衡常數(shù)—溶度積常數(shù)溶解度：AgCl>AgBr>AgIKsp=1.8×10-10Ksp=5.0×10-13Ksp=8.3×10-17AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)練習(xí)任務(wù)三理解溶解平衡常數(shù)—溶度積常數(shù)5.離子積的表達(dá)式Qc＝Cm(An+)

×Cn(Bm－)Qc稱為離子積，其表達(dá)式中離子濃度是任意的，為此瞬間溶液中的實(shí)際濃度，所以其數(shù)值不定，但對(duì)同一難溶電解質(zhì)，在一定溫度下，Ksp

為一定值。

AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)任務(wù)三理解溶解平衡常數(shù)—溶度積常數(shù)Qc>Ksp時(shí)，沉淀從溶液中析出（溶液過飽和），體系中不斷析出沉淀，直至達(dá)到平衡（此時(shí)Qc=Ksp

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