第11講氣體摩爾體積

模塊導(dǎo)航一學(xué)習(xí)目標(biāo)

模塊一思維導(dǎo)圖串知識1,能從宏觀和微觀相結(jié)合的角度理解影響物質(zhì)體積大

模塊二基礎(chǔ)知識全梳理（吃透教材）小的因素。

模塊三教材習(xí)題學(xué)解題2.知道氣體摩爾體積的含義，運(yùn)用氣體摩爾體積進(jìn)行有

模塊四核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練（5大考點(diǎn)）關(guān)計(jì)算。

模塊五小試牛刀過關(guān)測3.能基于物質(zhì)的量認(rèn)識物質(zhì)的組成及變化，建立n、m、

（基礎(chǔ)練10題）Vm之間的計(jì)算模型。

（提升練6題）4.熟悉阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用。

模塊一思維導(dǎo)圖串知識

模塊二基礎(chǔ)知識全梳理-------------------------

一、決定物質(zhì)體積大小的因素

A

，思考與交流：在一定條件下，1mol不同物質(zhì)的體積如下表所示。觀察并分析表中的數(shù)據(jù)，你能得出哪

些結(jié)論？與同學(xué)討論。

0℃>101kPa20℃時(shí)的20℃時(shí)的

氣體液體固體

時(shí)的體積/L體積/cm3體積/cn?

H222.4H2O18.0Fe7.12

0222.4H2SO453.6Al10.0

1.決定物質(zhì)體積大小的因素

(1)宏觀因素：__________________________

(2)微觀因素：_____________________________________________________

(3)決定固體或液體體積的主要因素：

(4)決定氣體體積的主要因素：

A

f思考與交流：在同溫同壓下，粒子數(shù)相同的不同固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積為什么不相同？

二、氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積

(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所占的體積

(2)符號：

(3)單位：__________________________

(4)物質(zhì)的量(n)、氣體摩爾體積(Vm)、氣體體積(V)的關(guān)系：

①氣體摩爾體積的數(shù)值與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)

②溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，Imol任何氣體的體積都約為一個(gè)定值

③說明了溫度和壓強(qiáng)以及氣體的物質(zhì)的量共同決定了氣體的體積，而氣體分子本身的大小對氣體體積的影

響很小

④氣體摩爾體積比標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的范圍廣

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況數(shù)值：22.4Lmol-1,即在標(biāo);售試球(l.Olxl()5pa,273K),1mol住港氣田體積約為22.4L。

2.理解氣體摩爾體積應(yīng)注意的幾個(gè)問題

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積心=,非標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)不能使用。

V

⑵只適用于.物質(zhì)(單一或者混合氣體)，對于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)(如水、酒精、

碳、三氧化硫等)，均不適用。

【歸納總結(jié)】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積的有關(guān)計(jì)算

①氣體的物質(zhì)的量〃="mol；

22.4

②氣體的摩爾質(zhì)量“=%,=22.4.g-moP1；

③氣體的分子數(shù)N=ZTNA=一匕?雁；

22.4

④氣體的質(zhì)量m—go

22.4

三、阿伏加德羅定律及其推論

1.阿伏加德羅定律

在_____的溫度和壓強(qiáng)下，的任何都含有的粒子。

【易錯(cuò)警示】①阿伏加德羅定律適用于任何氣體，包括混合氣體。②同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，“四

同”相互制約，即“三同定一同“。

A

r思考與交流：在同溫同壓（以0℃,101kPa即標(biāo)準(zhǔn)狀況為例）下，完成下列問題。

①1molO2的體積是___________，2molH2的體積是____________，外國=工

r（H2）2

由此可推知：同溫同壓下，氣體的體積之比等于其之比。

②44.8LCh的物質(zhì)的量是_______,質(zhì)量是_____,44.8LH2的物質(zhì)的量是_____，質(zhì)量是—g,見因=￡

機(jī)（七）1

由此可推知：同溫同壓下，同體積的氣體的質(zhì)量之比等于其之比。

③1molCh的質(zhì)量是g,體積是,2（。2）=々=荔gLt列式不化簡，下同）。

1mol壓的質(zhì)量是___________g,體積是，p（H2）=—=g-L-'o

-----------------------V22.4

由此可推知：

同溫同壓下，氣體的密度之比等于其之比。

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的密度=旦）

22.4

2.阿伏加德羅定律的推論

結(jié)論

相同條件

語言敘述公式

匕=幺=效

同溫同壓同溫同壓下，氣體體積之比等于_____—之比，等于_____—之比

V1772Nz

同溫同體積同溫同體積下，氣體壓強(qiáng)之比等于—_____之比，等于—_____之比

piHz

&=必

同溫同壓同溫同壓下，氣體密度之比等于___________之比

piM2

模塊三教材習(xí)題學(xué)解題

教材習(xí)題01解題思路

現(xiàn)有下列四種因素：①溫度②壓強(qiáng)③氣體微粒數(shù)

④氣體微粒大小，只改變一種因素時(shí)對氣體摩爾體積

（%）有顯著影響的是（）

A.③④B.①②③

C.①②D.全部

教材習(xí)題02解題思路

在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛裝氯化氫氣體，另

一個(gè)盛裝氫氣和氯氣的混合氣體。在同溫同壓下，兩

容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（）

A.原子數(shù)

B.密度

C.質(zhì)量

D.相對分子質(zhì)量

6模塊四核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練-------------------------

核心考點(diǎn)一：決定物質(zhì)體積大小的因素

【例1】下列說法正確的是（）

A.1mol固體或液體的體積主要由微粒間距離決定

B.1mol氣體的體積主要由微粒的大小決定

1

C.02的氣體摩爾體積約為22.4Lmor

D.氣體微粒間的距離受溫度、壓強(qiáng)影響大，固體或液態(tài)微粒間的距離受溫度、壓強(qiáng)影響小

w核心考點(diǎn)二：氣體摩爾體積

【例2】下列關(guān)于氣體摩爾體積的說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積是22.4L

B.22gCO2的物質(zhì)的量是0.5mol,其體積為11.2L

C.只有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是22.4L-mori,其他條件下一定不是該值

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾任何氣體的體積都約是22.4L

,核心考點(diǎn)三：阿伏加德羅定律及推論

【例3】如圖所示為兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)兩瓶內(nèi)氣體()

A.所含原子數(shù)相等B.氣體密度相等

C.所含質(zhì)子數(shù)相等D.摩爾質(zhì)量相等

<7核心考點(diǎn)四：阿伏加德羅常數(shù)

【例4】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()

A.常溫常壓下，1L2LCO2所含的原子數(shù)為L5NA

B.常溫常壓下，48go3含有的氧原子數(shù)為3M

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2。所含分子數(shù)為W

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2所含原子數(shù)為2VA

〈；核心考點(diǎn)五：綜合應(yīng)用

[例5](1)0.5mol(NH4)2S的質(zhì)量為g?

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.6g某氣態(tài)氧化物RO2的體積為0.56L,該氣體的物質(zhì)的量為mol,RO2的相對分子

質(zhì)量為o

⑶與0.2molH2含有相同電子數(shù)的氨氣分子的物質(zhì)的量為o

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NH3與CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75g1-I該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為—,

該混合氣體與氫氣的相對密度為,NH3的體積分?jǐn)?shù)為o

(5)同溫同壓下，等體積的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為—o

O模塊五小試牛刀過關(guān)測-------------------------

【基礎(chǔ)練】

1.能夠影響2g氫氣體積大小的主要因素有

A.分子的數(shù)目B.分子的大小C.氣體的溫度D.氣體的摩爾體積

2.同溫同壓下，Imol不同的氣態(tài)物質(zhì)，體積大小接近，主要原因是

A.粒子大小相同B.粒子質(zhì)量相同

C.粒子間的平均距離相同D.粒子間的引力相同

3.當(dāng)外界溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，決定氣體體積的主要因素是

A.分子半徑B.分子間距C.相對分子質(zhì)量D.分子數(shù)目

4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ImolCO?的體積約為

A.5.6LB.11.2LC.22.4LD.33.6L

5.影響同溫同壓下N2體積的主要因素是

A.氮?dú)馕镔|(zhì)的量B.氮?dú)獾哪栙|(zhì)量

C.分子直徑D.分子間平均距離

6.下列說法中，正確的是

A.若氣體摩爾體積為22.4L/mol,則所處條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ImolIfeO的體積是22.4L

C.ImolNz和CO的混合氣體中含有的分子總數(shù)是2x6.02x1023

D.32go2和。3組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

7.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A.18g水中含有的氧原子數(shù)目為NAB.11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NA

C.53g碳酸鈉中含有的鈉離子為0.5NAD.2.3g鈉由原子變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.2NA

8.下列敘述中，正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含的原子數(shù)目為3NA

B.一定條件下，等物質(zhì)的量的CH4和CO所含的分子數(shù)可能不相等

C.1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17g氨氣(NH3)的體積約為22.4L

9.下列說法正確的是

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氫氣和4g氨氣所含原子數(shù)相同

②同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的原子

③兩種不同粒子的摩爾質(zhì)量可能相同

?lOOmlO.lmol-L-1的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為。川踵

A.①③B.①④C.②③D.①②

10.同溫同壓下，一定量的H2和NH3所含氫原子的個(gè)數(shù)相同，則兩氣體的體積比是

A.1:3B.2:3C.3:2D.1:2

【提升練】

11.下列說法正確的是

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02x1023個(gè)分子所占的體積約是22.4L②0.5mol比所占體積為11.2L③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1

molH2O的體積為22.4L④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gCO與N2的混合氣體的體積約為22.4L⑤各種氣體的氣體

摩爾體積都約為22.4L-mo「i⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體所含的分子數(shù)相同

A.①③⑤B.④⑥

C.②④⑥D(zhuǎn).①④⑥

12.設(shè)義為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果ag某氣體的分子數(shù)為0,則6g該氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積%(L)

約為

22.4pb22Aab22.4N&22Aap

BCD

A，叫-PNA--—-bNA

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