第頁第二章單元測試一、選擇題（共18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個選項符合題意）1.反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（）A．υ(D)=0.4mol/L·s B．υ(C)=0.5mol/L·sC．υ(B)=0.6mol/L·s D．υ(A)=0.15mol/L·s2.4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)。若經(jīng)5s后，剩下的A是2.5mol，則B的反應(yīng)速率是（C）A．0.45mol/L·sB．0.15mol/L·sC．0.225mol/L·sD．0.9mol/L·s3.可逆反應(yīng)達到平衡的根本原因是（） A．反應(yīng)混合物中各組分的濃度相等 B．正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進行 C．正逆反應(yīng)的速率均為零D．正逆反應(yīng)的速率相等4.已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是（）A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動B．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D．若平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時X、Y的物質(zhì)的量之比為n:m5.下列是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品B.化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D.化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品6.對某一可逆反應(yīng)來說,使用催化劑的作用是（） A．提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B．以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率 C．增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率 D．改變平衡混合物的組成7.右圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動圖象，影響平衡移動的原因可能是（） A．升高溫度，同時加壓 B．降低溫度，同時減壓 C．增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度 D．增大反應(yīng)物濃度，同時使用催化劑8.某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則（C）A．平衡不移動B．再達平衡時，n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1C．再達平衡時，C的體積分數(shù)增大D．再達平衡時，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小9.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺B．合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施C．反應(yīng)CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達平衡后，升高溫度體系顏色變深D．對于2HI（g）H2（g）+I2（g），達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深10.下列說法正確的是XYWn（起始狀態(tài)）/mol210n（平衡狀態(tài)）/mol10.51.5A．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是K＝B．升高溫度，若W的體積分數(shù)減小，則此反應(yīng)ΔH＞0C．增大壓強，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動D．該溫度下，再向容器中通入3molW，達到平衡時，n(X)＝2mol11.在一密閉容積的容器中進行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1。當(dāng)反應(yīng)達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（）A.SO2為0.4mol?L-1，O2為0.2mol?L-1B.SO2為0.25mol?L-1C.SO2、SO3均為0.15mol?L-1D.SO3為0.4mol?L-112.下列說法正確的是XYWn（起始狀態(tài)）/mol210n（平衡狀態(tài)）/mol10.51.5A．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是K＝B．升高溫度，若W的體積分數(shù)減小，則此反應(yīng)ΔH＞0C．增大壓強，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動D．該溫度下，再向容器中通入3molW，達到平衡時，n(X)＝2mol13.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z,達到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3:2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（）A.33% B.40% C.50% D.65%14.當(dāng)下列反應(yīng)達到平衡時，保持溫度不變，向容器中充入氬氣，平衡一定不移動的是（）A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)B.2HI(g)H2(g)+I2(g)C.PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)15.在兩個恒容容器中有平衡體系：A(g)2B(g)和2C(g)D(g)，X1和X2分別是A和C的轉(zhuǎn)化率。在溫度不變情況下，均增加相同的A和C的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是（）A．X1降低，X2增大B．X1、X2均降低C．X1增大，X2降低 D．X1、X2均增大16.298K下，將1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解過程中體系的?G=?H－T?S和?S的變化情況是（）A.?G>0，?S<0B.?G<0，?S>0C.?G>0，?S>0D.?G<0，?S<017.某溫度下，反應(yīng)SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為（）A.2500B.100C.4×10-4D.2×10-218.已知：可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0?，F(xiàn)有甲、乙兩個容積相同且不變的真空密閉容器，向甲容器中加入1molN2(g)和3molH2(g)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時放出熱量為Q1kJ。在相同條件下，向乙容器中加入2molNH3(g)并發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時吸收熱量為Q2kJ，若Q1＝3Q2。下列敘述中正確的是A．達平衡時甲中N2的轉(zhuǎn)化率為75％B．達平衡時甲、乙中NH3的體積分數(shù)乙＞甲C．達到平衡后，再向乙中加入0.25molN2(g)、0.75molH2(g)和1.5molNH3(g)，平衡向生成N2的方向移動D．乙中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH3(g)N2(g)+3H2(g)△H＝＋Q2kJ/mol二、填空（本題包括5個小題，共46分）19.（10分）近年來北京市汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。（1）汽車內(nèi)燃機工作時引起反應(yīng)：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T℃時，向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5molO2，達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。（計算結(jié)果保留小數(shù)點后兩位數(shù)字）（2）一定量的NO發(fā)生分解的過程中，NO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線如右圖所示。（已知：T1<T2）時間①反應(yīng)2NO(g)N2(g)+O2(g)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。時間②一定溫度下，能夠說明反應(yīng)2NO(g)N2(g)+O2(g)已達到平衡的是（填序號）。a．容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化b．NO、N2、O2的濃度保持不變c．NO分解的速率和NO生成的速率相等d．單位時間內(nèi)分解4molNO，同時生成2molN2（3）①當(dāng)發(fā)動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NOx，可用CxHy（烴）催化還原NOx消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H1＝-574kJ·mol-1CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)△H2CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H3＝-867kJ·mol-1△H2＝。②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。20.（6分）將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）請回答下列問題：（1）判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______。（填字母）a．SO2和SO3濃度相等b．SO2百分含量保持不變c．容器中氣體的壓強不變d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等e．容器中混合氣體的密度保持不變（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_______。（填字母）a．向裝置中再充入N2b．向裝置中再充入O2c．改變反應(yīng)的催化劑d．升高溫度（3）求該反應(yīng)達到平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率_______（用百分數(shù)表示）。21.（12分）在一定條件下，可逆反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2C(g)在一個密閉容器中達到平衡時，測得c(A2)=0.5mol?L-1，c(B2)=0.1mol?L-1，c(C)=1.6mol?L-1。若A2、B2、C的起始濃度分別為amol?L-1、bmol?L-1、gmol?L-1請確定：（1）a、g應(yīng)滿足的關(guān)系式為_________。（2）若反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始進行，當(dāng)g＝_________，a有最大值為_________。（3）若反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始進行，當(dāng)b＝_________，a有最小值為_________。（4）b的取值范圍為________________。22.（8分）(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值越大，表示__________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_________________。(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0，CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝_________mol·L-1·min-1。t℃時物質(zhì)濃度（mol·L-1）的變化：時間(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104（3）t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。①表中3min～4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)；c1數(shù)值_________0.08mol·L-1(填大于、小于或等于)。②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是_________(單選)，表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_________(單選)。a．增加水蒸氣b．降低溫度c．使用催化劑d．增加氫氣濃度23.（10分）硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下。N2和H2為原料合成N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率的是（填選項序號）。a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎゜．增大壓強c．及時分離生成的NH3d．升高溫度一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)。若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N2的轉(zhuǎn)化率為α2，則α2α1（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）ΔH＞0。該反應(yīng)的反應(yīng)速率（υ）隨時間（t）變化的關(guān)系如右圖所示。若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）。a．在t1~t2時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)b．在t2時，采取的措施可以是升高溫度c．在t3~t4時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)d．在t5時，容器內(nèi)N