水質(zhì)檢驗工初級（理論知識）模擬試卷2（共9套）（共284題）水質(zhì)檢驗工初級（理論知識）模擬試卷第1套一、單項選擇題(本題共15題，每題1.0分，共15分。)1、取用一定量的液體藥品時，常用()量體積。A、膠頭滴管B、燒杯C、量筒D、試管標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識點解析：暫無解析2、從細(xì)口瓶倒液體時的正確操作是()。A、把瓶塞取下，正放在桌上B、瓶上的標(biāo)簽向著手心C、試劑瓶放回原處，標(biāo)簽向內(nèi)D、倒放液體后，瓶口敞開標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：暫無解析3、堿及堿性氧化物易吸收()而變質(zhì)。A、H2OB、CO2C、NH3D、O2標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：暫無解析4、易吸收空氣中的水分發(fā)生潮解的試劑是()。A、NaSO4.10H2OB、CaCO3C、CaOD、NaOH標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識點解析：暫無解析5、滴定分析中，若懷疑試劑已失效，可通過()方法進(jìn)行檢驗。A、儀器校正B、對照分析C、空白實驗D、多次測定標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識點解析：暫無解析6、給試管中的液體加熱，試管中的液體不能超過試管容積的()。A、1／2B、2／3C、3／4D、1／3標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識點解析：暫無解析7、加熱玻璃容器盛裝的液體時，不正確的操作是()。A、玻璃容器的外壁有水，應(yīng)擦干再加熱B、燒得很熱的玻璃容器，立即用冷水沖洗C、不要直接放在實驗臺上D、玻璃容器口部不能直接對著人標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：暫無解析8、不能用水撲滅的遇水燃燒物是()。A、酮類B、棉制品C、鈉D、酯類標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識點解析：暫無解析9、對精密儀器滅火，可以使用的滅火劑是()。A、水B、干粉滅火劑C、酸堿滅火劑D、CO2滅火劑標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識點解析：暫無解析10、剛果紅試紙的pH值變色范圍()。A、1．3~3．2B、3．1～5．2C、7．5-8．5D、2．0～3．5標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：暫無解析11、酚酞試紙的pH值變色范圍()。A、8．2—10．0B、8．0一11．0C、7．5-8．5D、3．0-5．2標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點解析：暫無解析12、乙酸鉛試紙用以檢驗痕量的()。A、氨氣B、硫化氫C、氯氣D、氯化氫標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：暫無解析13、電熱恒溫箱烘干試劑時，物體質(zhì)量不能超過()。A、10kgB、20kgC、30kgD、40kg標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點解析：暫無解析14、電水浴鍋恒溫范圍常在()。A、40-100℃B、20~80℃C、20~60℃D、50-100℃標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點解析：暫無解析15、酒精燈火焰溫度最高的部分是()。A、內(nèi)焰B、外焰C、焰心D、都一樣標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：暫無解析二、判斷題(本題共10題，每題1.0分，共10分。)16、100mL2mol／L硫酸鈉溶液，含有鈉離子0．2mol。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：100mL2mol／L硫酸鈉溶液，含有鈉離子0．4mol。17、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下357．5L氯化氫被1L水吸收，所得的溶液密度為1．19g／cm3，此溶液的物質(zhì)的量濃度為12mol／L。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點解析：暫無解析18、1L1mol／L的CaCl2溶液中含有2×6．02×1023個Cl-。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點解析：暫無解析19、100mL0．1mol／L硫酸溶液和50mL1．0mol／L硫酸溶液分別與50mL1．0mol／L氯化鋇溶液反應(yīng)，后者生成的硫酸鋇沉淀多。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點解析：暫無解析20、要使相同物質(zhì)的量濃度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中所含的SO42-的量相同，所取兩溶液的體積比是3：1。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點解析：暫無解析21、1：5HCl溶液與1+5HCl溶液所表示的濃度是不一致的。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：1：5HCl溶液與1+5HCl溶液所表示的濃度是一致的。22、體積分?jǐn)?shù)為3％的H2O2溶液，表示100mL溶液中含3mL純H2O2。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：體積分?jǐn)?shù)為3％的H2O2溶液，表示100mL溶液中含3mL市售H2O2(28％-30％)。23、體積比濃度是指A體積液體溶質(zhì)與B體積溶劑相混的體積比。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點解析：暫無解析24、滴定度=0．003152g／mL的硝酸溶液，表示1mL此溶液中含有0．003152g的純HNO3。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點解析：暫無解析25、滴定度Ts的單位是g／mL，s代表被測物的化學(xué)式。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：滴定度Ts的單位是g／mL，s代表滴定劑的化學(xué)式。三、簡答題(本題共3題，每題1.0分，共3分。)26、簡述氣體的摩爾體積和阿伏加德羅定律。標(biāo)準(zhǔn)答案：氣體的摩爾體積是在標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃，1．01×105Pa)下，1mol任何氣體所占體積都約為22．4L。阿伏加德羅定律就是在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。知識點解析：暫無解析27、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是什么?標(biāo)準(zhǔn)答案：質(zhì)量守恒定律是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量的總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。知識點解析：暫無解析28、把銅棒在空氣中加熱時，銅棒質(zhì)量會增加。用質(zhì)量守恒定律解釋其現(xiàn)象。標(biāo)準(zhǔn)答案：質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容為參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。銅棒在空氣中加熱的化學(xué)反應(yīng)式為：2Cu+O22CuO根據(jù)質(zhì)量守恒定律CuO的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的銅和氧氣的質(zhì)量之和。所以銅棒在空氣中加熱時，增加了參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，使銅棒的質(zhì)量增加。知識點解析：暫無解析四、計算題(本題共2題，每題1.0分，共2分。)29、將60％和10％的兩種NaOH溶液混合，配成20％的NaOH溶液，求兩種溶液的質(zhì)量比是多少?標(biāo)準(zhǔn)答案：設(shè)60％NaOH溶液的質(zhì)量為m110％NaOH溶液的質(zhì)量為m2根據(jù)混合前后NaOH質(zhì)量不變，則m1×60％+m2×10％=(m1+m2)×20％則m1：m2=1：4兩種溶液的質(zhì)量比為1：4。知識點解析：暫無解析30、多少克KOH溶于90g水中恰好使每10個水分子溶有1個鉀離子?這時KOH溶液中KOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?標(biāo)準(zhǔn)答案：設(shè)xmolK+溶于90g水中根據(jù)物質(zhì)的量比=分子數(shù)比，則=1：10x=0．5(mol)因KOH=K++OH-，則KOH的物質(zhì)的量為0．5molKOH的質(zhì)量為0．5×56=28(g)KoH溶液中KoH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100％=23．73％需要KOH28g，KOH溶液中KOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23．73％。知識點解析：暫無解析水質(zhì)檢驗工初級（理論知識）模擬試卷第2套一、單項選擇題(本題共20題，每題1.0分，共20分。)1、鹽酸具有揮發(fā)性反映了鹽酸的()。A、物理變化B、化學(xué)變化C、物理性質(zhì)D、化學(xué)性質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識點解析：暫無解析2、()屬于化學(xué)性質(zhì)。A、CO2比空氣重B、濃硫酸具有揮發(fā)性C、活性炭具有吸附性D、濃硫酸具有氧化性標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識點解析：暫無解析3、化學(xué)性質(zhì)是物質(zhì)在()中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。A、化學(xué)變化B、揮發(fā)C、物理化學(xué)變化D、結(jié)構(gòu)變化標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點解析：暫無解析4、()屬于物理變化。A、潮解B、分解C、水解D、電解標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點解析：暫無解析5、碘升華屬于()。A、化學(xué)變化B、物理變化C、化學(xué)性質(zhì)D、物理化學(xué)變化標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：暫無解析6、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定是()。A、有顏色變化B、有發(fā)光放熱現(xiàn)象C、有新物質(zhì)生成D、有氣體放出標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識點解析：暫無解析7、點燃蠟燭時，蠟燭的燃燒過程是()變化。A、物理B、化學(xué)C、物理化學(xué)D、狀態(tài)標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：暫無解析8、物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是()。A、是否有能量變化B、是否發(fā)光發(fā)熱C、是否有新物質(zhì)生成D、是否有沉淀出現(xiàn)標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識點解析：暫無解析9、下列變化屬于物理變化的是()。A、木條燃燒B、鐵生銹C、冰融化D、石灰石和鹽酸反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識點解析：暫無解析10、下列變化屬于化學(xué)變化的是()。A、水的沸騰B、研碎膽礬C、油水混合D、蠟燭燃燒標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識點解析：暫無解析11、保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是()。A、二氧化碳分子B、氧原子C、碳原子D、氧分子標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點解析：暫無解析12、在加壓的情況下，25m3的石油氣可裝入容積為0．024m3的鋼瓶中，這表明()。A、分子在不停運(yùn)動B、分子由原子構(gòu)成C、分子質(zhì)量很小D、分子間有間隙標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識點解析：暫無解析13、下列能說明在化學(xué)變化中分子可分而原子不能分的是()。A、水受熱變成水蒸氣B、水在通電情況下生成氫氣和氧氣C、NH3溶于水D、酒精溫度計能指示溫度高低標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：暫無解析14、原子的質(zhì)量主要集中在()。A、質(zhì)子B、中子C、電子D、原子核標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識點解析：暫無解析15、氧原子的相對原子質(zhì)量為()。A、16gB、16C、2．657×10-26D、16kg標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：暫無解析16、原子核內(nèi)有21個中子的是()。A、714NB、1021NeC、1940KD、2145Sc標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識點解析：暫無解析17、同位素之間是()。A、同一元素有不同的質(zhì)子數(shù)B、同一元素有相同的中子數(shù)C、不同元素有相同的質(zhì)子數(shù)D、同一元素有不同的中子數(shù)標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識點解析：暫無解析18、表示4個氫原子的符號是()。A、4H2B、2H2C、4HD、H4標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識點解析：暫無解析19、決定元素種類的是()。A、質(zhì)子數(shù)B、中子數(shù)C、電子數(shù)D、相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點解析：暫無解析20、下列幾對中，含有同種原子團(tuán)的是()。A、SO3和H2SO4B、(NH4)2SO4和Na2SO3C、KMnO4和K2MnO4D、NaOH和Ca(OH)2標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識點解析：暫無解析二、判斷題(本題共5題，每題1.0分，共5分。)21、原子核不能再分。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：原子核可以再分，分為質(zhì)子和中子。22、陰離子的半徑比相應(yīng)的原子半徑大。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點解析：暫無解析23、F-、Cl-、Br-、I-的離子半徑依次增大。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點解析：暫無解析24、離子鍵是陰陽離子通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：離子鍵是陰陽離子通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵。25、金屬鍵有方向性也有飽和性。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：金屬鍵沒有方向性也沒有飽和性。三、簡答題(本題共7題，每題1.0分，共7分。)26、共價鍵和離子鍵有哪些顯著區(qū)別?標(biāo)準(zhǔn)答案：(1)共價鍵是原子間通過共用電子對(電子云)重疊而產(chǎn)生強(qiáng)烈的相互作用，離子鍵是陰、陽離子間通過靜電吸引而產(chǎn)生強(qiáng)烈的相互作用。(2)共價鍵有飽和性和方向性，離子鍵沒有飽和性和方向性。知識點解析：暫無解析27、簡述化合價的本質(zhì)。標(biāo)準(zhǔn)答案：一定數(shù)目的一種元素的原子跟一定數(shù)目的其他元素的原子化合的性質(zhì)，叫做這種元素的化合價。在離子化合物中，元素化合價的數(shù)值就是這種元素的一個原子得失電子的數(shù)目；在共價化合物中，元素的化合價的數(shù)值就是這種元素的一個原子跟其他元素的原子形成共用電子對的數(shù)目。知識點解析：暫無解析28、什么是元素?元素和原子有何聯(lián)系?標(biāo)準(zhǔn)答案：元素是具有相同核電荷數(shù)(即相同質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總和。聯(lián)系：元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本微粒。元素只分種類不論個數(shù)，而原子既分種類又論個數(shù)。如水是由氫元素和氧元素組成的，也可以說是由2個氫原子和1個氧原子組成的。知識點解析：暫無解析29、舉例說明物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別。標(biāo)準(zhǔn)答案：物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫物理性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度和溶解性等?；瘜W(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫化學(xué)性質(zhì)。如物質(zhì)與氫、氧、水、金屬、非金屬、酸和堿等發(fā)生的反應(yīng)，以及物質(zhì)受熱分解等。知識點解析：暫無解析30、什么是物理變化?什么是化學(xué)變化?舉例說明。標(biāo)準(zhǔn)答案：物理變化：物質(zhì)變化時沒有生成其他物質(zhì)的變化叫物理變化。物理變化只是物質(zhì)的狀態(tài)外形發(fā)生變化而其組成不變，如汽油的揮發(fā)、水的結(jié)冰、金和銀等金屬抽成金屬絲或軋成金屬箔等?；瘜W(xué)變化：物質(zhì)變化時生成了其他物質(zhì)的變化叫化學(xué)變化。如木柴燃燒、鐵生銹等，化學(xué)變化也叫化學(xué)反應(yīng)。在化學(xué)變化過程中，也常伴隨著發(fā)生一些現(xiàn)象，如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體以及生成沉淀等。知識點解析：暫無解析31、簡述消毒和滅菌的區(qū)別。標(biāo)準(zhǔn)答案：消毒和滅菌的區(qū)別是：滅菌是微生物實驗中常用的工藝，是在高溫和高壓條件下殺滅所有微生物。水廠中的消毒并不要求殺滅水中全部微生物，而是去除對人體有害的微生物，達(dá)到安全飲用的目的。所以我國生活飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)(GB5749一2006)中規(guī)定：在37℃時培養(yǎng)24h的水樣中，細(xì)菌總數(shù)不超過100個／mL，總大腸菌群不超過3個／L。知識點解析：暫無解析32、為什么水源是地下水時也需消毒處理?標(biāo)準(zhǔn)答案：水源是地下水時，水質(zhì)雖然較好但也會受到不同程度的污染，尤其是淺層地下水，根據(jù)細(xì)菌的檢驗的結(jié)果，一般都達(dá)不到生活飲用水標(biāo)準(zhǔn)。同時自來水在輸送和貯存過程中可能會受到細(xì)菌污染，為了防止水致疾病的傳播，必須采用消毒來保證水質(zhì)。知識點解析：暫無解析四、計算題(本題共5題，每題1.0分，共5分。)33、0．1mol／L氨水的電離度為1．32％，求氨水的電離常數(shù)。標(biāo)準(zhǔn)答案：已知c=0．1mol／L，α=1．32％，根據(jù)K電離=cα2得K電離=0．1×(1．32×10-2)2=1．74×10-5氨水的電離常數(shù)為1．74×10-3。知識點解析：暫無解析34、0．1mol／L氨水溶液，已知K電離=1．77×10-5，求氨水的電離度(已知=1．33)。標(biāo)準(zhǔn)答案：根據(jù)因為c=0．1mol／L，K電離=1．77×10-5所以=1．33×10-2=1．33％0．1mol／L氨水的電離度是1．33％。知識點解析：暫無解析35、pH=2．5和pH=4．5的兩種溶液，哪種溶液酸性較強(qiáng)?前者的H+濃度是后者的多少倍?標(biāo)準(zhǔn)答案：因pH＜7，溶液顯酸性，pH值越小酸性越強(qiáng)，所以pH=2．5的溶液酸性較強(qiáng)pH=2．5[H+]=10-2.5mol／LpH=4．5[H+]=10-4.5mol／LpH=2．5的溶液的H+濃度是pH=4．5的溶液的H+濃度的100倍。知識點解析：暫無解析36、室溫下，甲溶液的pH=1，乙溶液中的[OH-]=10-10mol／L，求甲乙兩種溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度之比。標(biāo)準(zhǔn)答案：甲溶液的pH=1，所以其[H+]=10-1(mol／L)乙溶液的[OH-]=10-10mol／L因為[H+][OH-]=10-14所以乙溶液的H+濃度為[H+]==10-4(mol／L)即：甲溶液與乙溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度之比是=1000：1甲溶液與乙溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度之比是1000：1。知識點解析：暫無解析37、在1L氫氧化鈉溶液里含有0．04g氫氧化鈉，求溶液的pH值。標(biāo)準(zhǔn)答案：0．04gNaOH相當(dāng)于=0．001mol這是1L溶液中含NaOH的物質(zhì)的量，即此氫氧化鈉溶液的濃度為0．001mol／L氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，它在稀溶液中完全電離所以[OH-]=10-3mol／L根據(jù)Kw=[H+][OH-]=10-14將[OH-]=10-3代入上式[H+]==10-11mol／LpH=一lg[H+]=一lg10-11=11此溶液的pH值為11。知識點解析：暫無解析水質(zhì)檢驗工初級（理論知識）模擬試卷第3套一、判斷題(本題共14題，每題1.0分，共14分。)1、可以用容量瓶長期存放配好的溶液。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：不可以用容量瓶長期存放配好的溶液。2、定量濾紙灼燒后灰分較多，其質(zhì)量不可忽略。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：定量濾紙灼燒后灰分較多，其質(zhì)量可忽略。3、變色硅膠干燥時為紅色。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：變色硅膠干燥時為藍(lán)色。4、容積是10mL的滴定管稱為半微量滴定管。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點解析：暫無解析5、酸式滴定管試漏，裝入蒸餾水至一定刻度線后，直立滴定管約1min。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：酸式滴定管試漏，裝入蒸餾水至一定刻度線后，直立滴定管約2min。6、滴定操作是用左手進(jìn)行滴定，右手搖瓶。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點解析：暫無解析7、滴定管應(yīng)用拇指和食指拿住滴定管的有刻度處。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：滴定管應(yīng)用拇指和食指拿住滴定管的無刻度處。8、移液管轉(zhuǎn)移溶液的精度不如吸量管。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：吸量管移溶液的精度不如移液管。9、有一種吸量管的刻度只刻到距離管口尚差1～2cm處，刻度以下溶液應(yīng)放出。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：有一種吸量管的刻度只刻到距離管口尚差1～2cm處，刻度以下溶液不應(yīng)放出。10、給試管中的液體加熱，試管應(yīng)垂直放置。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：給試管中的液體加熱，試管應(yīng)與桌面成度角。11、玻璃儀器是以25℃為標(biāo)準(zhǔn)面校準(zhǔn)的。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：玻璃儀器是以20℃為標(biāo)準(zhǔn)面校準(zhǔn)的。12、容量瓶的校正可以用絕對校正法和相對校正法。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點解析：暫無解析13、電導(dǎo)率為電阻率的倒數(shù)，單位為Ω.cm。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：電導(dǎo)率為電阻率的倒數(shù)，單位為S／cm。14、實驗室使用的實驗用純水可以用蒸餾法制備。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點解析：暫無解析二、簡答題(本題共17題，每題1.0分，共17分。)15、重量分析法包括哪兩種分析方法?并加以解釋。標(biāo)準(zhǔn)答案：重量分析法包括沉淀法和氣化法兩種分析方法。沉淀法是重量分析法的主要方法。這種方法是在試液中加入適當(dāng)過量的沉淀劑，將被測組分以難溶化合物的形式沉淀下來，將沉淀過濾，干燥或灼燒后稱量，從稱得的質(zhì)量計算被測組分的含量。氣化法則適用于測定揮發(fā)性的組分。通常是用加熱或其他方法，使試樣中某種組分以揮發(fā)性氣體逸出，然后根據(jù)試樣減少的質(zhì)量計算該組分的含量；有時選擇一定的吸收劑來吸收逸出的氣體，根據(jù)吸收劑增加的質(zhì)量來計算該組分的含量。知識點解析：暫無解析16、重量分析法的特點是什么?標(biāo)準(zhǔn)答案：重量分析法通常是用適當(dāng)?shù)姆椒▽⒈粶y組分與試液中的其他組分分離，然后轉(zhuǎn)化為一定的形式，用稱量質(zhì)量的方法測定該組分的含量。由于重量分析法直接用分析天平稱量而獲得分析結(jié)果，無需與基準(zhǔn)物質(zhì)相比較，如果分析方法可靠，操作細(xì)心，可以獲得準(zhǔn)確的結(jié)果。但是，重量分析須經(jīng)沉淀、過濾、洗滌、灼燒和稱量等手續(xù)，操作煩瑣，費(fèi)時較多。一般來說，若有其他方法可以代替，盡量避免使用重量分析法。知識點解析：暫無解析17、簡述色度測定的意義及原理。標(biāo)準(zhǔn)答案：(1)測定意義：由于水中含有的雜質(zhì)不同，其呈現(xiàn)的色度也不同。水中的色度分為真色和假色兩種，由溶解狀態(tài)的物質(zhì)所產(chǎn)生的顏色，稱為真色；由懸浮物質(zhì)產(chǎn)生的顏色，稱為假色。水分析上要求測定的色度是真色，所以測定色度前應(yīng)先將水中的懸浮物質(zhì)除去。(2)測定原理：用氯鉑酸鉀和氯化鈷配成鉑一鈷標(biāo)準(zhǔn)溶液，同時規(guī)定每升水中含1mg鉑；以(PtCl6)2-形式存在時所具有的顏色作為一個色度單位，稱為1度。用目視法比色測定水樣的色度。知識點解析：暫無解析18、簡述色度的測定步驟。標(biāo)準(zhǔn)答案：色度的測定步驟：(1)取50mL透明的水樣于比色管中，如水樣色度過高，可少取水樣，加純水稀釋后比色，將結(jié)果乘以稀釋倍數(shù)。(2)另取比色管11支，分別加入鉑一鈷標(biāo)準(zhǔn)溶液0，0．5，1．00，1．50，2．00，2．50，3．00，3．50，4．00，4．50及5．00mL加純水到刻度，搖勻，即配成色度為0，5，10，15，20，25，30，35，40，45及50的標(biāo)準(zhǔn)色列，可長期使用。(3)將水樣與鉑一鈷標(biāo)準(zhǔn)色列比較。如水樣與標(biāo)準(zhǔn)色列的色調(diào)不一致，即為異色，可用文字描述。(4)計算結(jié)果：C=m/V×500式中——水樣色度；m——相當(dāng)于鉑一鈷標(biāo)準(zhǔn)溶液用量，mg；V——水樣體積，mL。知識點解析：暫無解析19、濁度測試儀主要有哪兩種類型?哪一種比較先進(jìn)?為什么?標(biāo)準(zhǔn)答案：濁度測試儀主要有散射光濁度儀和透射光濁度儀兩種。散射光濁度儀比較先進(jìn)。因為散射光濁度儀比透射光濁度儀工作原理先進(jìn)，線性好，重現(xiàn)性好，精密高，靈敏度高，尤其適合測定低濁度自來水。國外多數(shù)使用散射光濁度儀，我國供水企業(yè)必須迅速有計劃地用散射光濁度儀取代透射光濁度和目視比濁度儀，這有利于保證和提高水質(zhì)以及方便國內(nèi)外水質(zhì)的合理比較。知識點解析：暫無解析20、什么是余氯?余氯有哪幾種形式?標(biāo)準(zhǔn)答案：余氯是指水經(jīng)加氯消毒，接觸一定時間后，余留在水中的氯。余氯有3種形式：總余氯：包括HClO，NH2Cl及NHCl2等。化合余氯：包括NH2Cl，NHCl2及其他氯胺類化合物。游離余氯：包括HClO及ClO-等。知識點解析：暫無解析21、余氯有哪幾種測定方法?測定范圍分別是什么?標(biāo)準(zhǔn)答案：余氯測定方法有3種。(1)鄰聯(lián)甲苯胺比色法：可測定生活飲用水及其水源水的總余氯及游離余氯，最低檢測濃度為0．01mg／L余氯。(2)鄰聯(lián)甲苯胺一亞砷酸鹽比色法：可測定生活飲用水及其水源水的總余氯，最低檢測濃度為0．01mg／L余氯。(3)N，N’一二乙基對苯二胺一硫酸亞鐵胺滴定法：可測定生活飲用水及其水源水的游離余氯、一氯胺、二氯胺及三氯胺。最低檢測濃度為0．001mg／L余氯。知識點解析：暫無解析22、簡述鄰聯(lián)甲苯胺一亞砷酸鹽比色的測定原理。標(biāo)準(zhǔn)答案：測定原理：水樣中余氯與鄰聯(lián)甲苯胺作用，生成黃色化合物后再加入亞砷酸鹽時，顏色不再變化。如先加亞砷酸鹽，則亞砷酸鹽將余氯還原為氯化物，不能再與鄰聯(lián)甲苯胺作用，此時呈現(xiàn)的是干擾物的假色。根據(jù)亞砷酸鹽及鄰聯(lián)甲苯胺的加入次序，并控制不同的顯色時間，可以分別測出游離余氯、化合余氯和總余氯的含量，并能去除假色的干擾。知識點解析：暫無解析23、簡述鄰聯(lián)甲苯胺比色法的測定原理。標(biāo)準(zhǔn)答案：鄰聯(lián)甲苯胺比色法的測定原理：在pH＜1．8的酸性溶液中，余氯與鄰聯(lián)甲苯胺反應(yīng)生成黃色的醌式化合物，用目視法進(jìn)行比色定量，還可用重鉻酸鉀一鉻酸鉀溶液配制的永久性余氯標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行目視比色。知識點解析：暫無解析24、簡述鄰聯(lián)甲苯胺比色法測定余氯的步驟。標(biāo)準(zhǔn)答案：鄰聯(lián)甲苯胺比色法測定余氯的步驟：(1)取配制永久性余氯標(biāo)準(zhǔn)比色管用的同型50mL比色管，先放入2．5mL鄰聯(lián)甲苯胺溶液，再加入澄清水樣50．0mL，混合均勻。水樣的溫度最好為15—20℃，如低于此溫度，應(yīng)先將水樣管放入溫水浴中，使其溫度提高到15—20℃。(2)水樣與鄰聯(lián)甲苯胺溶液接觸后，如立即進(jìn)行比色，所得結(jié)果為游離余氯；如放置10min使產(chǎn)生最高色度，再進(jìn)行比色，則所得結(jié)果為水樣的總余氯。總余氯減去游離余氯等于化合余氯。(3)如余氯濃度很高，會產(chǎn)生橘黃色。若水樣堿度過高而余氯濃度較低時，將產(chǎn)生淡綠色或淡藍(lán)色，此時可多加1mL鄰聯(lián)甲苯胺溶液，即產(chǎn)生正常的淡黃色。(4)如水樣渾濁或色度較高，比色時應(yīng)減去水樣所造成的空白。知識點解析：暫無解析25、懸浮物雜質(zhì)的主要特性是什么?標(biāo)準(zhǔn)答案：懸浮物的主要特性是：它們在動水中常呈懸浮狀態(tài)，但在靜水中可以分離出來：輕的上浮，重的下沉。地面水中無機(jī)物主要來源于水流沖刷挾帶而引入的泥沙、大顆粒粘土或礦物質(zhì)廢渣等，它們是密度較大，易于下沉的雜質(zhì)。有機(jī)懸浮物大的如草木，小的如水中某些浮游生物(如藻類、細(xì)菌或原生動物)的繁殖和死亡殘骸等，也有來自廢水的有機(jī)污染物。知識點解析：暫無解析26、舉例說明膠體雜質(zhì)的分類。標(biāo)準(zhǔn)答案：膠體為2種，一種是由許多分子或離子聚集而成的低分子膠體，如天然水中硅酸膠體和粘土膠體等；另一種是高分子物質(zhì)，如天然水中各種蛋白質(zhì)和腐殖質(zhì)等。前者大多是無機(jī)微粒；后者主要是水中有機(jī)物分解過程中的產(chǎn)物。此外，某些尺寸較小的細(xì)菌、病毒(尺寸在10～3000μm)及隨生活污水或工業(yè)廢水排入水體的其他有機(jī)物，大多也屬于膠體范圍。知識點解析：暫無解析27、膠體顆粒的主要特性是什么?標(biāo)準(zhǔn)答案：膠體顆粒的主要特性是：在水中相當(dāng)穩(wěn)定，靜置很長時間甚至數(shù)年也不會自然下沉；光線照射時即被散射而使水呈渾濁現(xiàn)象。其中有機(jī)膠體顆粒往往使水帶色，如腐殖質(zhì)常使水呈黃綠色或褐色，甚至黑色。知識點解析：暫無解析28、簡述給水凈化的工藝流程并用圖式表示(以地面水作為生活飲用水源為例)。標(biāo)準(zhǔn)答案：以地面水作為生活飲用水水源時，一般采用的凈化流程為：先在水中投加混凝劑，通過水泵葉輪的攪拌，使混凝劑和原水迅速而充分的混合(也有用專門的混合池)，再到反應(yīng)池中逐步長成絮狀沉淀物(叫絨粒或礬花)。礬花在沉淀池和濾池中除去后，清水再加氯消毒，然后供應(yīng)用戶。如果用澄清池代替沉淀池，則投加過混凝劑的原水可直接進(jìn)入澄清池，而在池中同時完成反應(yīng)和澄清過程。用圖式表示為：知識點解析：暫無解析29、絮凝過程分哪兩個階段?標(biāo)準(zhǔn)答案：絮凝過程的兩個階段是：(1)由于水分子的布朗運(yùn)動，使水中脫穩(wěn)顆?？梢韵嗷ソ佑|而凝聚，通常稱為異向凝聚；(2)當(dāng)顆粒粒徑大于1μm時，依靠水流的紊動和流速梯度，使顆粒進(jìn)行碰接，結(jié)成大顆粒的礬花，稱為同向凝聚。知識點解析：暫無解析30、混凝劑主要分為哪幾類?對它的基本要求是什么?標(biāo)準(zhǔn)答案：混凝劑主要分為無機(jī)鹽類混凝劑和高分子混凝劑兩大類。對混凝劑的基本要求是：混凝效果良好，使用方便，貨源充足，價格低廉，對人體健康無害。知識點解析：暫無解析31、澄清的處理對象是什么?并說明快濾池的作用。標(biāo)準(zhǔn)答案：澄清的處理對象主要是造成水的濁度的懸浮物及膠體雜質(zhì)?？鞛V池的作用是：利用具有孔隙的粒狀濾料(如石英砂、無煙煤等)截留水中細(xì)小雜質(zhì)，它常置于混凝、沉淀工藝之后，用以進(jìn)一步降低水的濁度。知識點解析：暫無解析三、計算題(本題共4題，每題1.0分，共4分。)32、加熱410g小蘇打到再沒有氣體放出時，剩余的物質(zhì)是什么?它的質(zhì)量是多少克?標(biāo)準(zhǔn)答案：根據(jù)加熱到無氣體放出時，只剩下固體Na2CO3設(shè)Na2CO3的質(zhì)量為mg2×84106410m剩余的物質(zhì)是Na2CO3，其質(zhì)量是258．7g。知識點解析：暫無解析33、某市自來水經(jīng)化驗含0．01％的CaCl2，試求水的硬度。(已知水的相對密度為1，硬度以每升水中CaCO3的毫克數(shù)表示。)標(biāo)準(zhǔn)答案：因為水的相對密度為1，所以1L含0．01％CaCl2的水中含CaCl2為0．1g設(shè)1L水中含CaCO3xg，根據(jù)關(guān)系式CaCl2→CaCO31111000.1x水的硬度為90mg／L。知識點解析：暫無解析34、在100mL0．1moL／L的Al2(SO4)3溶液中，如果要得到1．17g沉淀，則需要加入0．5mol／L的NaOH溶液多少毫升?標(biāo)準(zhǔn)答案：(1)若Al2(SO4)3過量，設(shè)加入NaOH溶液的體積為VL根據(jù)Al2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Al(OH)3↓620．5V1．17／78V=0．09(L)=90(mL)(2)若NaOH過量，設(shè)Al2(SO4)3消耗的NaOH的物質(zhì)的量為xmol，生成了xmolAl(OH)3，Al(OH)3消耗的NaOH的物質(zhì)的量為ymol根據(jù)Al2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Al(OH)3↓1620．1×0．1xz則x=0．06(mol)z=0．02(mol)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O則y=0．02-0．015=0．005(mol)故NaOH溶液的體積為若Al2(SO4)3過量，需加NaOH溶液90mL；若NaOH過量，需要加入NaOH溶液130mL。知識點解析：暫無解析35、將0．150g鐵粉加入到20．0mL0．1mol／L的硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中含有哪些金屬離子?它的物質(zhì)的量濃度是多少?標(biāo)準(zhǔn)答案：0．15g鐵粉的物質(zhì)的量為0．15+56=0．0027(mol)20mL0．1mol／L硫酸銅溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量為0．02×0．1=0．002(mol)根據(jù)Fe+Cu2+=Fe2++Cu1：1：1根據(jù)題意鐵粉過量，Cu2+全部被置換成Cu，則溶液中只存在Fe2+根據(jù)比例關(guān)系Fe2+的物質(zhì)的量為0．002molFe2+的物質(zhì)的量濃度為溶液中只存在Fe2+，其物質(zhì)的量濃度為0．1moL／L。知識點解析：暫無解析水質(zhì)檢驗工初級（理論知識）模擬試卷第4套一、單項選擇題(本題共20題，每題1.0分，共20分。)1、GB5749—2006《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》要求總硬度(以碳酸鈣計)不應(yīng)超過()。A、500mg／LB、550mg／LC、450g／LD、450mg／L標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識點解析：暫無解析2、GB5749——2006《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》中對水質(zhì)的臭和臭異味的要求是()。A、可略有異臭異味B、不得有異臭、異味C、無不快感覺D、不做要求標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：暫無解析3、GB5749--2006《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定水的濁度特殊情況不超過()。A、3度B、10度C、5度D、20度標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點解析：暫無解析4、GB5749--2006《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定管網(wǎng)末梢水質(zhì)余氯為()。A、不應(yīng)低于0．05mg／LB、0．3mg／LC、不低于0．3mg／LD、0．8mg／L標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點解析：暫無解析5、GB5749--2006《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定總大腸菌群不得超過()。A、3個/mLB、100個／mLC、檢出D、100個／L標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識點解析：暫無解析6、GB5749--2006《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定氟化物的含量不得超過()。A、0．5mg／LB、1．2mg／LC、1．0mg／LD、0．1mg/L標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識點解析：暫無解析7、CJ3020--1993《生活飲用水水源水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定二級水源水耗氧量(KMnO4法)的范圍是不得超過()。A、3mg／LB、4mg／LC、6mg／LD、8mg／L標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識點解析：暫無解析8、中華人民共和國建設(shè)部制定了CJ3020--1993(生活飲用水水源水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)》并于()起實施。A、1986年10月1日B、1994年1月1日C、1994年10月1日D、1992年1月1日標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：暫無解析9、CJ3020--1993《生活飲用水水源水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定二級水源水硝酸鹽(以氮計)的含量應(yīng)不超過()。A、20mg／LB、10mg／LC、30mg／LD、15mg／L標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點解析：暫無解析10、在GB／T14848--1993《地下水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》中，依據(jù)我國地下水水質(zhì)現(xiàn)狀，人體健康基準(zhǔn)值及地下水質(zhì)量保護(hù)目標(biāo)，將地下水劃分為()類。A、2B、3C、4D、5標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識點解析：暫無解析11、依據(jù)GB／T148481993《地下水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》，地下水質(zhì)量分類指標(biāo)規(guī)定I類水濁度是不得超過()。A、3度B、5度C、10度D、15度標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點解析：暫無解析12、依據(jù)GB／T148481993《地下水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》，地下水質(zhì)量分類指標(biāo)規(guī)定Ⅲ類水中溶解性總固體含量應(yīng)不超過()。A、500mg／LB、1000mg／LC、2000mg／LD、300mg／L標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：暫無解析13、GB／T8537--2008《飲用天然礦泉水》的界限指標(biāo)規(guī)定礦化度的含量為()。A、≥500mg／LB、≥100mg／LC、≥1000mg／LD、≤500mg／L標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識點解析：暫無解析14、GB／T8537--2008《飲用天然礦泉水》的界限指標(biāo)規(guī)定偏硅酸的含量應(yīng)不小于()。A、30mg／LB、25mg／LC、50mg／LD、15mg／L標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：暫無解析15、GB／T8537--2008《飲用天然礦泉水》的界限指標(biāo)規(guī)定鍶的含量應(yīng)不小于()。A、1mg／LB、0．4mg／LC、0．1mg／LD、0．2mg／L標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識點解析：暫無解析16、GB／T189202002《城市污水再生利用城市雜用水水質(zhì)》規(guī)定溶解氧含量為≥()。A、1．0mg／LB、3．0mg／LC、0．1mg／LD、5．0mg／L標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點解析：暫無解析17、GB／T18920—2002《城市污水再生利用城市雜用水水質(zhì)》規(guī)定沖廁水BOD5為()。A、5mg／LB、10mg／LC、50mg／LD、20mg／L標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：暫無解析18、GB／T6682--2008《分析實驗室用水規(guī)格和試驗方法》規(guī)定了實驗室用的凈化水分為()個等級。A、3B、2C、5D、4標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點解析：暫無解析19、依據(jù)GB／T6682--2008《分析實驗室用水規(guī)格和試驗方法》，實驗室用水的技術(shù)指標(biāo)中一級水二氧化硅的含量應(yīng)不超過()。A、0．05mg／LB、0．02mg／LC、0．03mg／LD、0．1mg／L標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：暫無解析20、某元素的相對原子質(zhì)量為24，化合價為+2，該元素在氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()。A、20％B、24％C、40％D、60％標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識點解析：暫無解析二、判斷題(本題共5題，每題1.0分，共5分。)21、中子不帶電荷且質(zhì)量與質(zhì)子幾乎相等。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點解析：暫無解析22、鈣的元素符號是CA。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：鈣的元素符號是Ca。23、12g尿素[CO(NH2)2]中含氮元素為2．8g。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：12g尿素[CO(NH2)2]中含氮元素為5．6g。24、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是，產(chǎn)物有沉淀生成，有氣體逸出，有難電離的物質(zhì)生成，缺一不可。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是，產(chǎn)物有沉淀生成、有氣體逸出、有難電離的物質(zhì)生成中的任何一個條件就可以。25、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點解析：暫無解析三、簡答題(本題共3題，每題1.0分，共3分。)26、舉例說明酸類電解質(zhì)電離的特點。標(biāo)準(zhǔn)答案：酸類是具有極性鍵的化合物，具有較強(qiáng)極性的共價化合物是以分子狀態(tài)存在的。溶于水時，在極性水分子的作用下，酸分子中全部(強(qiáng)酸)或部分(弱酸)的氫原子與酸根間的極性鍵轉(zhuǎn)化為離子鍵，最后形成能自由移動的水合氫離子和水合酸根離子。如液態(tài)氯化氫分子中，由于氯原子的電負(fù)性大于氫原子，它們的共用電子對有較強(qiáng)烈的偏移，當(dāng)氯化氫溶于水時，在水分子作用下，也能全部電離成水合氫離子和氯離子。如：HCl+H2O=H3O++Cl-知識點解析：暫無解析27、什么叫弱電解質(zhì)?舉例說明弱電解質(zhì)的電離平衡。標(biāo)準(zhǔn)答案：弱電解質(zhì)是指在水溶液中只有部分電離為離子，溶液中還存在大量未電離的分子的物質(zhì)。如弱酸和弱堿等都是弱電解質(zhì)。弱電解質(zhì)的電離平衡：弱電解質(zhì)的電離是一個可逆過程。溶液中未電離的電解質(zhì)分子和電解質(zhì)部分電離生成的離子處于平衡狀態(tài)，這種狀態(tài)叫做電離平衡。例如，醋酸的電離：CH3COOHH++CH3COO-達(dá)到平衡時溶液中離子濃度不再發(fā)生變化。知識點解析：暫無解析28、什么是電離度?電離度如何表示?標(biāo)準(zhǔn)答案：電離度是指弱電解質(zhì)在溶液中處于電離平衡時，已電離的電解質(zhì)的分子數(shù)占溶液中原有電解質(zhì)分子總數(shù)的百分比。電離度(α)=已電離的電解質(zhì)分子數(shù)／溶液中原有電解質(zhì)分子總數(shù)×100％電離度的大小可用來比較弱電解質(zhì)的相對于強(qiáng)弱。知識點解析：暫無解析四、計算題(本題共2題，每題1.0分，共2分。)29、已知24gNaOH剛好中和10．2g某二元酸H2A，求此二元酸的摩爾質(zhì)量。標(biāo)準(zhǔn)答案：設(shè)該酸的摩爾質(zhì)量是xg／mol2NaOH+H2A=Na2A+2H2O2×40x2410．224x=2×40×10．2x=34(g／mol)該二元酸的摩爾質(zhì)量是34g／mol。知識點解析：暫無解析30、已知27．8gFeSO4.xH2O中含有6．02×1022個鐵原子，求FeSO4.xH2O的摩爾質(zhì)量及x值。標(biāo)準(zhǔn)答案：1molFeSO4.xH2O中含有1mol的鐵原子6．02×1022個鐵原子的物質(zhì)的量為=0.1(mol)則FeSO4.xH2O的物質(zhì)的量也為0．1molFeSO4.xH2O的摩爾質(zhì)量為27．8／0．1=278(g／mol)FeSO4.xH2O的相對分子質(zhì)量為27856+32+16×4+18x=278x=7FeSO4.xH2O的摩爾質(zhì)量為278g／mol，x值為7。知識點解析：暫無解析水質(zhì)檢驗工初級（理論知識）模擬試卷第5套一、單項選擇題(本題共20題，每題1.0分，共20分。)1、關(guān)于c(1／2H2SO4)=1mol／LH2SO4溶液，下列敘述正確的是()。A、表示1L溶液中含H2SO498．08gB、表示1L溶液中含H2SO449．04gC、表示0．5L溶液中含H2SO498．08gD、表示1L溶液中含1molH2SO4標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：暫無解析2、配制2400mL體積比濃度為1+5HCl溶液，需要市售鹽酸400mL與()的蒸餾水相混合。A、24LB、20LC、2LD、2000L標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識點解析：暫無解析3、關(guān)于質(zhì)量濃度的單位錯誤的是()。A、g／LB、mg／LC、mg／mLD、mL/mg標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識點解析：暫無解析4、滴定度Ts的公式是()。A、Ts=溶質(zhì)的質(zhì)量／標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積B、Ts=被測物的質(zhì)量／標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積C、Ts=溶質(zhì)的質(zhì)量／標(biāo)準(zhǔn)溶液的質(zhì)量D、Ts=被測物的體積/標(biāo)準(zhǔn)液的體積標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點解析：暫無解析5、關(guān)于滴定度=0．050g／mL的HCl溶液，下列敘述正確的是()。A、表示每毫升Na2CO3溶液相當(dāng)于0．050g的HClB、表示每毫升的HCl溶液中和0．050g的純HClC、表示每毫升標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液相當(dāng)于0．050g的Na2CO3D、表示每毫升標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液中含有0．05g的Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識點解析：暫無解析6、配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的硫酸溶液225g，需要取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60％(密度為1．5g／cm3)的硫酸()。A、45mLB、50mLC、35mLD、67．5mL標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：暫無解析7、實驗室配制一定量，一定濃度的鹽酸，需使用的一組儀器是()。A、托盤天平、燒杯、玻璃棒、試管B、托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙C、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管D、酒精燈、燒杯、量筒、玻璃棒標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識點解析：暫無解析8、欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15％NaCl溶液500g需要NaCl75g，則需加水()。A、500mLB、500gC、475gD、425g標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識點解析：暫無解析9、有四個學(xué)生分別用下面的操作方法配制0．1mol／LCuSO4溶液，其中正確的是()。A、量取25g膽礬溶解在1L水中B、稱取16gCuS04溶解在1L水中C、稱取25g膽礬溶解在10mL水中，再加入90mL水D、量取500mL0．2mol／LCuSO4溶液，加水至1L標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識點解析：暫無解析10、稱好的碳酸氫鈉固體配制1．00mol／LNaHCO3溶液時，需使用的儀器是()。A、量筒B、容量瓶C、燒瓶D、酸管標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：暫無解析11、配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是()。A、所用NaOH已潮解B、有少量的NaOH溶液殘留在燒杯里C、向容量瓶中加水超過刻度線D、容量瓶使用前，用NaOH溶液潤洗過標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識點解析：暫無解析12、欲配制100g／L的NaOH溶液500mL，需稱取NaOH()。A、50gB、10gC、25gD、5g標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點解析：暫無解析13、用基準(zhǔn)物NaCl配制0．1000mg／mLCl-的標(biāo)準(zhǔn)溶液1000mL，需稱取NaCl固體()。A、100mgB、1gC、0．1648gD、0．5085g標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識點解析：暫無解析14、把80℃的氯酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，下列錯誤的說法是()。A、溶質(zhì)的總質(zhì)量保持不變B、溶液的總質(zhì)量保持不變C、一些溶質(zhì)從溶液中析出D、溶液的濃度保持不變標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識點解析：暫無解析15、冷卻溶液使物質(zhì)結(jié)晶，下列錯誤的說法是()。A、適合溶解度隨溫度下降而減少的物質(zhì)B、適合溫度對溶解度影響大的物質(zhì)C、適合溫度對溶解度影響小的物質(zhì)D、溶質(zhì)量超過溶解度的部分形成晶體析出標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識點解析：暫無解析16、水分子的結(jié)構(gòu)表明，水分子是()。A、極性分子B、非極性分子C、對稱分子D、無法判斷標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點解析：暫無解析17、關(guān)于純凈水的物理性質(zhì)正確的是()。A、無色無嗅無味的液體B、純凈水是單質(zhì)C、純凈水是混合物D、純凈水是非極性溶劑標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點解析：暫無解析18、H2O和H2S各一個分子中，含有的()一樣多。A、氫元素B、氫分子個數(shù)C、氫原子個數(shù)D、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識點解析：暫無解析19、1個水分子中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()。A、5．56％B、11．1％C、11．8％D、88．9％標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：暫無解析20、能把水變成氫氣和氧氣的反應(yīng)是()。A、氫氣燃燒B、通電分解水C、氫氣跟氧化銅反應(yīng)D、把水煮沸標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：暫無解析二、判斷題(本題共10題，每題1.0分，共10分。)21、在溫度和濃度相同的條件下，電離度大的電解質(zhì)較強(qiáng)。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點解析：暫無解析22、同一弱電解質(zhì)，在一定溫度下，濃度越小，電離度越小。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：同一弱電解質(zhì)，在一定溫度下，濃度越小，電離度越大。23、電離常數(shù)K值越大，表示弱電解質(zhì)電離程度越大。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點解析：暫無解析24、電離常數(shù)和電離度都可以表示強(qiáng)電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：電離常數(shù)和電離度都可以表示弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱。25、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：2H++CO32-=H2CO3。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：2H++CO32-=H2O+CO2↑。26、電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生了離子互換反應(yīng)，稱為離子反應(yīng)。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點解析：暫無解析27、在酸性溶液中[H+]＜[OH-]。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：在酸性溶液中[H+]＞[OH-]。28、在堿性溶液中，[H+]＞10-7mol／L。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：在堿性溶液中，[H+]＜10-7mol／L。29、酸性溶液pH＜7，pH值越小，酸性越強(qiáng)。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點解析：暫無解析30、pH值越大，酸性越強(qiáng)，pOH值越大，堿性越強(qiáng)。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：pH值越大，酸性越弱；pOH值越大，堿性越弱。水質(zhì)檢驗工初級（理論知識）模擬試卷第6套一、單項選擇題(本題共20題，每題1.0分，共20分。)1、Na2CO3.10H2O晶體放在敞口容器內(nèi)會逐漸變成粉末，這種現(xiàn)象稱為()。A、風(fēng)化B、蒸發(fā)C、潮解D、揮發(fā)標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點解析：暫無解析2、一定溫度下某物質(zhì)的飽和溶液一定是()。A、含100g溶質(zhì)的溶液B、濃溶液C、含100g水的溶質(zhì)D、不能再溶解該物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識點解析：暫無解析3、飽和溶液的特點是()。A、已溶解的溶質(zhì)跟未溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量相等B、溶解和結(jié)晶不再進(jìn)行C、在該溫度下加入固體溶質(zhì)，溶液濃度不改變D、蒸發(fā)掉部分溶劑，保持原來溫度，溶液濃度會變大標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識點解析：暫無解析4、已知某物質(zhì)在一定的溫度時，溶解度為25g，則80g該飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為()。A、10gB、16gC、20gD、25g標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：暫無解析5、把400g20％的食鹽水稀釋成10％的溶液，需加水()。A、100gB、200gC、400gD、800g標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識點解析：暫無解析6、在講溶液是否飽和時，一定要指明()。A、溫度和溶劑量B、溶液濃度C、溶質(zhì)質(zhì)量D、溶液體積標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點解析：暫無解析7、把少量下列物質(zhì)分別放到水中，形成懸濁液的是()。A、堿面B、蔗糖C、高錳酸鉀D、細(xì)砂標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識點解析：暫無解析8、懸濁液是()懸浮于液體中形成的混合物。A、小液滴B、液體溶質(zhì)C、分子或離子D、固體小顆粒標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識點解析：暫無解析9、20℃于，50g水中最多能溶解15gA物質(zhì)，80g水中最多能溶解25gB物質(zhì)，則A與B溶解度的關(guān)系是()。A、A＞BB、A＜BC、A=BD、無法比較標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：暫無解析10、食鹽在20℃的溶解度是36g，該溫度下食鹽溶液中NaCl的最大質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()。A、20％B、26．5％C、25％D、30％標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：暫無解析11、一定溫度下某飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為P％，此溫度下，該溶質(zhì)的溶解度是()。A、PgB、(100-P)gC、100P/(P-100)gD、100P/(100-P)g標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識點解析：暫無解析12、40℃時100g水溶解110．3gFeSO4.7H2O晶體得到飽和溶液，40℃時FeSO4的溶解度是()。A、110．3gB、73．5gC、60．3gD、40．2g標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識點解析：暫無解析13、與固體物質(zhì)溶解度有關(guān)的是()。A、溫度B、壓強(qiáng)C、溶劑量D、溶液量標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點解析：暫無解析14、要使硝酸鉀的溶解度增大，采用的方法是()。A、增加水B、增加KNO3C、不斷攪拌D、升高溫度標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識點解析：暫無解析15、在一定的溫度下某溶質(zhì)的溶解度為5g，則該溫度時飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()。A、＞5％B、5％C、＜5％D、無法判斷標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識點解析：暫無解析16、從200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的硝酸鉀溶液中取出2g溶液，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()。A、1％B、2％C、10％D、9％標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識點解析：暫無解析17、濃度與溶質(zhì)的溶解度可以換算的是()。A、濃溶液B、稀溶液C、飽和溶液D、任何溶液標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識點解析：暫無解析18、在500mL硫酸溶液中含49gH2SO4，則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是()。A、0．5mol／LB、0．1mol／LC、0．5g／mLD、1mol／L標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識點解析：暫無解析19、下列溶液中，NO3-的物質(zhì)的量濃度最大的是()。A、500mL1mol／L硝酸鉀溶液B、500mL1mol／L硝酸鋇溶液C、500mL0．5mol／L硝酸鎂溶液D、500mL0．5mol／L硝酸鐵溶液標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：暫無解析20、在200ml稀鹽酸中溶有0．73gHCl，則溶液的物質(zhì)的量濃度是()。A、0．02mol／LB、0．1mol／LC、0．2mol／LD、0．01mol／L標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：暫無解析二、判斷題(本題共10題，每題1.0分，共10分。)21、CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4反應(yīng)能夠進(jìn)行是因為H2S的酸性比H2SO4酸性強(qiáng)。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4反應(yīng)能夠進(jìn)行是因為生成了CuS沉淀。22、將3g碳粉放在10g氧氣中完全燃燒后可生成二氧化碳的質(zhì)量是13g。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：將3g碳粉放在10g氧氣中完全燃燒后可生成二氧化碳的質(zhì)量是11g。23、質(zhì)量相同的MgCO3、K2CO3、Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，MgCO3放出氣體最多。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點解析：暫無解析24、NaHCO2是酸式鹽。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點解析：暫無解析25、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點解析：暫無解析26、溶液中如果存在離子，也不一定是電解質(zhì)溶液。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點解析：暫無解析27、SO2和CO2是非電解質(zhì)，所以其水溶液不能導(dǎo)電。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：SO2和CO2是非電解質(zhì)，但其水溶液能夠?qū)щ姟?8、強(qiáng)電解質(zhì)溶液中的微粒只有離子，幾乎沒有分子。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點解析：暫無解析29、強(qiáng)電解質(zhì)與電離度無關(guān)，電離度可反映弱電解的電離程度。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點解析：暫無解析30、在水溶液中，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)都屬于弱電解質(zhì)。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：在水溶液中，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)，如極稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力也弱。水質(zhì)檢驗工初級（理論知識）模擬試卷第7套一、單項選擇題(本題共20題，每題1.0分，共20分。)1、硝酸和硫酸共有的性質(zhì)是()。A、濃酸或稀酸都能把銅氧化B、都有吸水性C、稀酸都能跟活潑的金屬反應(yīng)放出氫氣D、冷的濃酸使鐵、鋁鈍化標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識點解析：暫無解析2、銅跟濃硝酸作用，放出的氣體主要是()。A、NO2B、NOC、N2D、NH3標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點解析：暫無解析3、對于固體硝酸鹽加熱分解的敘述不正確的是()。A、固體硝酸鹽加熱分解都是氧化還原反應(yīng)B、固體硝酸鹽加熱分解時都有NO2氣體生成C、固體硝酸鹽加熱分解時氮元素的化合價都降低D、固體硝酸鹽加熱分解時都有O2放出標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：暫無解析4、工業(yè)硝酸常帶棕色，這主要是因為它()。A、沒有提純B、含有溶解的NOC、含有溶解的NO2D、含有溶解的硝酸鐵標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識點解析：暫無解析5、濃HNO3和銅反應(yīng)，如0．5mol的電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，則被氧化的銅的質(zhì)量是()。A、16gB、32gC、3．2gD、1．6g標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點解析：暫無解析6、分別用6．2g白磷和紅磷在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)生的五氧化二磷的質(zhì)量比是()。A、1：4B、4：1C、1：1D、2：1標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識點解析：暫無解析7、下列物質(zhì)中，可用作干燥劑的是()。A、五氧化二磷B、濃硝酸C、紅磷D、磷酸鈣標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點解析：暫無解析8、P2O5是酸性氧化物，溶于冷水得到()。A、磷酸B、亞磷酸C、偏磷酸D、磷酸和偏磷酸標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識點解析：暫無解析9、2．4moL／LH3PO4溶液500mL，加入KOH來制取磷酸一氫鉀(K2HPO4)需加入KOH的物質(zhì)的量是()。A、3．6molB、1．2molC、0．8molD、2．4mol標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識點解析：暫無解析10、50mL0．1mol／L的H2PO4和50mL0．1mol／L氨水混合，生成的鹽是()。A、磷酸銨B、磷酸一氫銨C、磷酸二氫銨D、不能判斷標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識點解析：暫無解析11、磷酸的鹽類中能溶于水的是()。A、都能溶于水B、磷酸鹽C、磷酸氫鹽D、磷酸二氫鹽標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識點解析：暫無解析12、下列物質(zhì)中能與NaOH溶液反應(yīng)生成兩種不同形式酸式鹽的是()。A、HNO3B、H2SO4C、H3PO4D、H2S標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識點解析：暫無解析13、用大理石跟酸反應(yīng)制取CO2時，最好選用的酸是()。A、稀硫酸B、稀鹽酸C、稀磷酸D、濃硫酸標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：暫無解析14、可使CO2飽和溶液中的CO32-濃度增大的物質(zhì)是()。A、Ca(OH)2溶液B、CaCl2溶液C、CO2氣體D、NaOH溶液標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識點解析：暫無解析15、不必經(jīng)過處理就可以排放的工業(yè)廢氣是()。A、含CO2的氣體B、含CO的氣體C、含SO2的氣體D、含Cl2的氣體標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點解析：暫無解析16、可以鑒定一種無色無味氣體是二氧化碳的方法是()。A、使紫色的石蕊試液變紅B、使燃著的木條熄滅C、使澄清的石灰水變渾濁D、通過灼熱的氧化銅標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識點解析：暫無解析17、以下各種物質(zhì)充分加熱后，生成物都是氧化物的是()。A、KClO3B、CaCO3C、KMnO4D、HgO標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：暫無解析18、除去KCl中含有的少量K2CO3，應(yīng)選用的試劑是()。A、稀H2SO4B、鹽酸C、AgNO3溶液D、石灰水標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：暫無解析19、下列各組物質(zhì)在溶液中不能共存的是()。A、K2CO3和稀H2SO4B、K2SO4和Ca(NO3)2C、KOH和Na2CO3D、Ca(OH)2和NaCl標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點解析：暫無解析20、堿金屬元素在周期表里是第()族。A、IAB、IBC、ⅡAD、ⅢA標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點解析：暫無解析二、判斷題(本題共5題，每題1.0分，共5分。)21、GB／T14848一1993《地下水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定，I類水中陰離子合成洗滌劑不得檢出。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點解析：暫無解析22、GB8537—2008《飲用天然礦泉水》規(guī)定偏硅酸含量應(yīng)不低于25。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：GB8537—2008《飲用天然礦泉水》的界限指標(biāo)規(guī)定偏硅酸含量應(yīng)不低于25mg／L。23、GB8537—2008《飲用天然礦泉水》規(guī)定：渾濁度不超過3度。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：GB8537一-2008《飲用天然礦泉水》標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：渾濁度不超過5度。24、GB／T18920一2002《城市污水再生利用城市雜用水水質(zhì)》規(guī)定pH值在6．0～9．0范圍。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點解析：暫無解析25、GB／T18920一2002《城市污水再生利用城市雜用水水質(zhì)》規(guī)定總大腸菌群不應(yīng)超過3個／mL。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：GB／T18920—2002《城市污水再生利用城市雜用水水質(zhì)》規(guī)定總大腸菌群不應(yīng)超過3個／L。三、簡答題(本題共5題，每題1.0分，共5分。)26、什么叫水的離子積?標(biāo)準(zhǔn)答案：水是一種極弱的電解質(zhì)。它能電離出很少量的H+和OH-：H2OH++OH-25℃時，純水電離出的H+和OH-的濃度是：[H+]=1×10-7mol／L，[OH-]=1×10-7mol／L。實驗表明，在一定的溫度下，不論是純水還是酸、堿及鹽的稀釋溶液，H+濃度和OH-濃度的乘積都是常數(shù)：[H+][OH-]=Kw，式中Kw稱為水的離子積。25℃時，Kq=[H+][OH-]=1×10-14知識點解析：暫無解析27、pH值與溶液酸堿性的關(guān)系是什么?標(biāo)準(zhǔn)答案：pH值與溶液酸堿性的關(guān)系：中性溶液pH=7；酸性溶液pH＜7，pH值越小，酸性越強(qiáng)；堿性溶液pH＞7，pH值越大，堿性越強(qiáng)。知識點解析：暫無解析28、鹽的水解有哪幾種類型?標(biāo)準(zhǔn)答案：(1)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解，溶液顯中性。(2)強(qiáng)酸弱堿鹽發(fā)生水解，溶液顯酸性。(3)弱酸強(qiáng)堿鹽發(fā)生水解，溶液顯堿性。(4)弱酸弱堿鹽發(fā)生水解，酸堿性決定于組成鹽的酸和堿的相對強(qiáng)弱。知識點解析：暫無解析29、如何選用緩沖溶液?標(biāo)準(zhǔn)答案：緩沖溶液須符合下列條件：(1)按所需控制的溶液pH值選用適當(dāng)?shù)木彌_溶液。(2)緩沖溶液的任一組分對分析過程均不應(yīng)有干擾。(3)根據(jù)反應(yīng)步驟中所需緩沖的酸或堿的濃度及強(qiáng)度選用緩沖容量相當(dāng)?shù)木彌_溶液。知識點解析：暫無解析30、緩沖溶液有哪幾種類型?并舉例說明。標(biāo)準(zhǔn)答案：緩沖溶液根據(jù)其組成中各成分性質(zhì)的不同分為4類：(1)弱酸與弱酸鹽緩沖溶液。如：醋酸一醋酸鈉緩沖溶液。(2)弱堿與弱堿鹽緩沖溶液。如：氨水一氯化氨緩沖溶液。(3)酸式鹽與堿式鹽緩沖溶液。如：磷酸二氫鉀一磷酸氫二鈉緩沖溶液。(4)單一鹽緩沖溶液。如：鄰苯二甲酸氫鉀緩沖溶液或硼砂緩沖溶液。知識點解析：暫無解析水質(zhì)檢驗工初級（理論知識）模擬試卷第8套一、單項選擇題(本題共6題，每題1.0分，共6分。)1、高純水的制備由預(yù)處理、()和后處理3部分組成。A、脫鹽B、膜過濾C、超過濾D、臭氧殺菌標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點解析：暫無解析2、低壓汞燈的輻射光譜能量集中在殺菌力最強(qiáng)的()。A、245nmB、253．7nmC、274．5nmD、230nm標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：暫無解析3、25℃時二級實驗室用水電導(dǎo)率不大于()。A、0．1mS／mB、0．01mS／mC、0．05mS／mD、0．5mS／m標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點解析：暫無解析4、25℃時，三級水pH值的范圍是()。A、4．0-5．0B、5．0-6．0C、5．0-7．5D、7．0-8．5標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識點解析：暫無解析5、分析實驗室用水陽離子的化學(xué)方法檢驗是取10mL水樣，加入2-3滴氨緩沖溶液，2~3滴()指示劑，如水呈藍(lán)色、透明，則說明無金屬陽離子。A、甲基橙B、酚酞C、石蕊D、鉻黑T標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識點解析：暫無解析6、分析實驗室用水pH值的化學(xué)檢驗方法是取水樣10mL，加()pH指示劑2滴不顯紅色。A、甲基紅B、甲基橙C、酚酞D、鉻黑T標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點解析：暫無解析二、判斷題(本題共20題，每題1.0分，共20分。)7、碳酸是二元酸，其酸性比醋酸強(qiáng)。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：碳酸是二元酸，其酸性比醋酸還弱。8、碳酸電離的離子方程式：H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點解析：暫無解析9、所有的酸式碳酸鹽加熱時，都可以生成碳酸鹽。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：除銨鹽外，所有的酸式碳酸鹽加熱時，都可以生成碳酸鹽。10、在碳酸鹽中，正鹽比酸式鹽容易分解。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：在碳酸鹽中，酸式鹽比正鹽容易分解。11、對于碳酸鹽，可以在正鹽溶液中加酸以達(dá)到把正鹽轉(zhuǎn)變?yōu)樗崾禁}的目的。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：對于碳酸鹽，不能在正鹽溶液中加酸以達(dá)到把正鹽轉(zhuǎn)變?yōu)樗崾禁}的目的。12、堿金屬有強(qiáng)還原性，它的離子則有強(qiáng)氧化性。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：堿金屬有強(qiáng)還原性，它的離子氧化性則很弱。13、某元素的氧化物的水化物是可溶性堿，該元素不一定是堿金屬。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點解析：暫無解析14、將4．6g金屬鈉放入50mL2mol／L的鹽酸中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可放出氫氣22．4L。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：將4．6g金屬鈉放入50mL2mol／L的鹽酸50ml中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可放出氫氣1．12L。15、金屬鈉雖是一種易燃物，但在沒有氧氣的條件下，鈉就不能燃燒。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：金屬鈉是一種易燃物，在沒有氧氣的條件下，鈉也可以燃燒，如在氯氣中。16、Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3溶液的堿性弱。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3溶液的堿性強(qiáng)。17、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時，質(zhì)量相等的氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液正好中和。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：物質(zhì)的量濃度相同，質(zhì)量相等的氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液正好中和。18、氫氧化鈉的俗名為燒堿或苛性鈉。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點解析：暫無解析19、2mol／L的NaCl溶液10mL與0．1mol／L的Na2SO4溶液20mL中，所含Na+的濃度是不相同的。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：0．2mol／L的NaCl溶液10mL與0．1mol／L的Na2SO4溶液20mL中，所含Na+的濃度是相同的。20、鈣元素位于周期表中第ⅡA族，第三周期。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：鈣元素位于周期表中第ⅡA族，第四周期。21、鎂粉燃燒時，可用二氧化碳滅火劑滅火。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：鎂粉燃燒時，不能用二氧化碳滅火劑滅火，因為鎂與二氧化碳起反應(yīng)。22、水垢的主要成分是CaCO3和MgCO3。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。23、硫酸鈣(CaSO4.2H2O)又稱為“瀉鹽”。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：硫酸鈣(CaSO4.2H2O)又稱為“石膏”。24、在Mg(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點解析：暫無解析25、鋁的硬度、熔點、沸點都比鎂低。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：鋁的硬度、熔點、沸點都比鎂高。26、鋁在空氣中生成致密堅固的氧化膜，因此鋁器經(jīng)久耐用。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點解析：暫無解析三、簡答題(本題共4題，每題1.0分，共4分。)27、簡述溶液、懸濁液和乳濁液三者的共同點與不同點。標(biāo)準(zhǔn)答案：溶液、懸濁液和乳濁液三者間的共同點：都是混合物。三者間的不同點：(1)概念不同：懸濁液是固體小顆粒懸浮于液體中形成的混合物；乳濁液是小液滴分散到液體中形成的混合物；溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。(2)穩(wěn)定性不同：懸濁液不穩(wěn)定，靜置一會兒后，固體下沉分層；乳濁液也不穩(wěn)定，經(jīng)過靜置小液滴逐漸浮起來，分為上下層；溶液是均一的、穩(wěn)定的，只要水分不蒸發(fā)，溫度不變，無論放置多久，都不會分層。知識點解析：暫無解析28、簡述固體溶解度和氣體溶解度的概念。標(biāo)準(zhǔn)答案：物質(zhì)的溶解度包括固體溶解度和氣體溶解度兩種。固體溶解度是指在一定溫度下某物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到溶解平衡狀態(tài)時所溶解的克數(shù)，叫做此物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。氣體溶解度是指氣體(壓強(qiáng)為1．01×10