2025年中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料（回歸教材）

化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵！

化學(xué)方程式的書寫專項(xiàng)訓(xùn)練

一輪：教材化學(xué)方程式分類練

類型1實(shí)驗(yàn)室制取氣體

1.高鎰酸鉀加熱制取氧氣

2.氯酸鉀和二氧化鎰混合加熱制取氧氣

3.過氧化氫分解制取氧氣

4.制取二氧化碳

5.制取氫氣

類型2非金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)

6.碳完全燃燒

7.碳不完全燃燒

8.硫在氧氣中燃燒

9.磷在氧氣中燃燒

10.氫氣在氧氣中燃燒

類型3金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)

11.鐵在氧氣中燃燒

12.鎂在氧氣中燃燒

1

13.銅在氧氣（空氣）中受熱

14.鋁與氧氣反應(yīng)

類型4化合物與氧氣反應(yīng)

15.一氧化碳在氧氣中燃燒

16.甲烷完全燃燒

17.乙醇完全燃燒

類型5有二氧化碳參與的反應(yīng)

18.二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)

19.二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

20.二氧化碳與水反應(yīng)

21.二氧化碳與碳反應(yīng)

類型6金屬與酸反應(yīng)

通式：金屬+酸--->鹽+H2T

條件：在金屬活動(dòng)性順序中位于氫前的金屬與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)

22.鐵與稀硫酸反應(yīng)

23.鋅與稀鹽酸反應(yīng)

24.鎂與稀鹽酸反應(yīng)

25.鋁與稀硫酸反應(yīng)

2

類型7金屬與鹽溶液反應(yīng)

通式：金屬+鹽——>新金屬+新鹽

條件：金屬單質(zhì)的活動(dòng)性必須強(qiáng)于鹽中金屬的活動(dòng)性（K、Ca、Na除外）；反應(yīng)物中鹽必須可溶

26.鐵與硝酸銅溶液反應(yīng)

27.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)

28.鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)

類型8金屬冶煉

29.一氧化碳還原氧化鐵

30.木炭還原氧化銅

31.氫氣還原氧化鐵

類型9金屬氧化物與酸反應(yīng)

通式：金屬氧化物+酸一>鹽+水

32.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)

33.氧化銅與硫酸反應(yīng)

類型10酸與堿反應(yīng)

通式：酸+堿--->鹽+水

34.稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

35.稀硫酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng)

類型11酸與鹽反應(yīng)

通式：酸+鹽一>新酸+新鹽

條件：生成物中有沉淀或氣體或水

36.稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)

3

37.稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)

38.稀硫酸與氯化鋼反應(yīng)

39.稀鹽酸和硝酸銀反應(yīng)

類型12堿與鹽反應(yīng)

通式：堿+鹽--->新堿+新鹽

條件：反應(yīng)物均可溶；生成物中有沉淀或氣體或水

40.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)

41.氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)

類型13鹽與鹽反應(yīng)

通式：鹽1+鹽2—>新鹽1+新鹽2

條件：反應(yīng)物均可溶；生成物中有沉淀或氣體或水

42.碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)

43.碳酸鈉溶液和氯化鋼溶液反應(yīng)

44.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)

類型14其他反應(yīng)

45.電解水

46.氧化鈣與水反應(yīng)

47.碳酸分解

48.碳酸鈣高溫分解

4

49.碳酸氫鈉受熱分解

二輪：湖南化學(xué)方程式百變練

百變1根據(jù)物質(zhì)的俗稱或主要成分書寫（衡陽3考）

1.天然氣（或可燃冰）的主要成分完全燃燒

2.酒精完全燃燒［衡陽.28（2）］

3.石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)

4.純堿與稀鹽酸反應(yīng)

百變2根據(jù)反應(yīng)原理、用途書寫

5.鋁具有很好的抗腐蝕性的原因

6.用生石灰作食品干燥劑

7.工業(yè)煉鐵原理

8.鐵在胃液里變?yōu)閬嗚F鹽

9.鹽酸除鐵銹

10.氫氧化鈉變質(zhì)原因

11.生石灰樣品中含有CaO和CaCCh,可能含有Ca（OH）2,寫出生成CaCO3的化學(xué)方程式

百變3根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置書寫

常見氣體制取

5

i<rit

12.實(shí)驗(yàn)室用A裝置制取氧氣

13.實(shí)驗(yàn)室用B裝置制取氧氣

14.實(shí)驗(yàn)室用C/D裝置制取氧氣

15.實(shí)驗(yàn)室用C/D裝置制取二氧化碳

其他裝置

16.草酸在濃硫酸的催化作用下分解生成CO、CO2和H2O,檢驗(yàn)CO和C02的裝置如圖所示,

則：

(1)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

(2)E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

百變4根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象書寫

17.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)可能是鎂、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、硝酸鋼溶液；甲與乙反

應(yīng)生成白色沉淀的化學(xué)方程式

18.在完全變質(zhì)的氫氧化鈉樣品溶液中加入足量稀鹽酸，有氣泡生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程

式

19.某片胃藥的成分是Al(0H)3、CaCO3、NaHCCh中的一種，將藥片研磨粉碎，加水，固體

不溶解，再向其中滴加稀鹽酸，固體溶解，且有氣泡生成，此過程反應(yīng)的化學(xué)方程式

6

20.(1)澄清石灰水中加入飽和碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式

⑵取反應(yīng)后的澄清液[可能有Na2c03或Ca(OH)2],通入CO2,產(chǎn)生渾濁的化學(xué)方程式

百變5根據(jù)流程書寫

21.提取粗鹽后的母液中含有較多氯化鎂，從母液中提取金屬鎂的過程大致如下:

(1)反應(yīng)n的化學(xué)方程式

(2)熔融狀態(tài)的MgCb通電后生成鎂和氣體單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式

百變6陌生化學(xué)方程式書寫

22.已知反應(yīng)物和生成物

(1)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉(NaAlCh)和氫氣

(2)工業(yè)上可用SiO2和碳單質(zhì)在高溫條件下反應(yīng)生成單質(zhì)硅和一種可燃性氣體

23.已知反應(yīng)物和反應(yīng)類型

(1)鎂與二氧化碳點(diǎn)燃發(fā)生置換反應(yīng)

(2)實(shí)驗(yàn)室通常用固體硫化亞鐵(FeS)和稀硫酸混合，常溫下發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制得硫化氫氣體

24.類比法

(l)Mg3N2與水能發(fā)生類似于A12S3+6H2O=2Al(OH)3+3Xf的反應(yīng)

(2)NaOH溶液和SO2反應(yīng)(SO2和CO2的化學(xué)性質(zhì)相似)

三輪：湖南高頻化學(xué)方程式強(qiáng)化練

1.高鎰酸鉀分解

7

2.氯酸鉀分解

3.過氧化氫分解

4.甲烷完全燃燒

5.乙醇完全燃燒

6.二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)

7.二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)

8.一氧化碳還原氧化鐵

9.氧化鐵和鹽酸反應(yīng)

10.氫氧化鈉和鹽酸（或硫酸）反應(yīng)］

11.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)］

12.碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)

13.碳酸鈉和氯化鈣（或氯化銀）反應(yīng)

8

第一單元走進(jìn)化學(xué)世界

考點(diǎn)一物質(zhì)的變化和性質(zhì)

1.物理變化與化學(xué)變化的根本區(qū)別是o

2.物理-性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)的根本區(qū)別是o

3.輪胎受熱爆炸屬于變化，火藥燃燒爆炸屬于變化，燈泡通電發(fā)光放熱屬

于變化，鎂條燃燒發(fā)光放熱屬于變化。

考點(diǎn)二儀器的識(shí)別

分類儀器及名稱

0

能直接加

執(zhí)

八、、9

(4f>茶大皿M

反應(yīng)容器

需墊陶土

網(wǎng)加熱□△

23

□

存放儀器

廣口，I”。?Il■■

>(4t4^Ml

加熱儀器曷

5____(5<1

計(jì)量儀器-J

?

Y1

過濾、注入

液體的儀器

(

夾持儀器

?IMIR3,■/MMtt

//1

取用儀器

(14^金

9

其他儀器口□

111玄椅X

考點(diǎn)三基本實(shí)驗(yàn)操作

操作名稱操作示意圖操作名稱操作示意圖

用手

聞藥品氣味固體藥品的取用

固體藥品的稱量取用較多液體

RKFI敖

目i

讀取液體體積取用較少液體a

武青

oq法體重不超

.下it

..依的；

固體加熱I]液體加熱

n

檢查裝置氣密性4儀器的連接

引通

0一|

過濾蒸發(fā)

■1傅7清*

稅樣琉璃厚

玳破破

濃硫酸的稀釋測定溶液的pH

―tA.1

U火

/sb

酒精燈的使用/X溶解

點(diǎn)也修滅

淚林打遹“打

【歸納總結(jié)】玻璃棒的作用

操作玻璃棒的作用及目的

稀釋濃硫酸攪拌，①______________

固體溶解攪拌，②____________

過濾引流，防止液體外濺或沖破濾紙

10

____________蒸發(fā)攪拌，③___________

第二單元我們周圍的空氣

考點(diǎn)一空氣的成分及用途

空氣的成分包括、、、、其他氣體和雜質(zhì)。

1.氮?dú)猓涸诳諝庵畜w積分?jǐn)?shù)約為,常用作（化學(xué)性質(zhì)不活潑）。

2.氧氣：在空氣中體積分?jǐn)?shù)約為,可和支持燃燒。

3.二氧化碳：在空氣中體積分?jǐn)?shù)約為0.03%。由于其不燃燒也不支持燃燒，常用于；

固態(tài)二氧化碳俗稱,常用于;二氧化碳是光合作用的原料，所以也可用

作。

4.稀有氣體：在空氣中體積分?jǐn)?shù)約為0.94%。由于通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，所以常用于制

作多種用途的電光源。

5.空氣中氧氣含量的測定

（1）反應(yīng)原理：反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷燃燒，，反應(yīng)停止后，待裝置冷卻至室溫打開彈簧夾,

燒杯中的水沿導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶，進(jìn)入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶中空氣體積的。

⑶實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氧氣約占空氣總體積的。

（4）偏差分析：小于上的可能原因：,大于上的可能原

因：。

考點(diǎn)二空氣污染物

l.'W氣污染指數(shù)項(xiàng)目（空氣污染物）：、、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。

2.目前環(huán)境問題：二氧化氮和二氧化硫過多排放會(huì)引起的環(huán)境問題是;可吸入顆粒

物（PM2.5、PM10）導(dǎo)致的環(huán)境問題是；二氧化碳過多排放導(dǎo)致的環(huán)境問題是,

二氧化碳（填“屬于”或“不屬于”）空氣污染物。

考點(diǎn)三氧氣的化學(xué)性質(zhì)

1.紅磷在氧氣中燃燒：現(xiàn)象為,化學(xué)方程式為。

2.鐵絲在氧氣中燃燒：紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象為，化學(xué)方程式

為。進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)需要在集氣瓶瓶底鋪一層細(xì)沙或加入少量水，其

目的是o

【注意】在空氣中加熱鐵絲時(shí)，鐵絲只能發(fā)生現(xiàn)象，不能燃燒。

3.硫在空氣（或氧氣）中燃燒：硫在空氣中燃燒的現(xiàn)象為,在氧氣中燃燒

的現(xiàn)象為,化學(xué)方程式為，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)需

要在集氣瓶瓶底加入少量水或NaOH溶液，其目的是0

4.木炭在空氣（或氧氣）中燃燒：木炭在空氣中燃燒的現(xiàn)象為，在氧氣中燃燒的現(xiàn)

象為o化學(xué)方程式為（完全燃燒）。

【總結(jié)】氧氣能與大多數(shù)物質(zhì)反應(yīng)，說明氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較（填“活潑”或“穩(wěn)定”）。

考點(diǎn)四氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取

1.催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的和在反

應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。催化劑（填“能”或“不能”）改變生成物的質(zhì)量。

11

2.氧氣的制?。ㄔ斠姷诹鶈卧?/p>

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

考點(diǎn)一構(gòu)成物質(zhì)的微粒

1.物質(zhì)是由、、構(gòu)成的，分子是由構(gòu)成的。由分子構(gòu)成

的物質(zhì)有等，由原子構(gòu)成的物質(zhì)有等，由離子構(gòu)成的物質(zhì)

有等。

2.分子的性質(zhì)：分子的和都很??；分子之間有;分子是

的；同種物質(zhì)的分子，化學(xué)性質(zhì)（填“相同”或“不同”，下同），不同種物質(zhì)的分子，化

學(xué)性質(zhì)。熱脹冷縮的微觀本質(zhì)是。

3.分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的探究（如圖）

⑴實(shí)驗(yàn)裝置：（如圖）

（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：-

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：-

【注意】燒杯C作為對(duì)照實(shí)驗(yàn)，作用是證明空氣中的物質(zhì)不能使酚醐溶液變色。

4.分子與原子的關(guān)系：由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是。說明由分子

構(gòu)成的物質(zhì)，是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒；是化學(xué)變化中的最小微粒。同時(shí)

也說明在化學(xué)變化中可分，在化學(xué)變化中不可分。

考點(diǎn)二原子的結(jié)構(gòu)

1.原子的構(gòu)成

質(zhì)子（帶②電）

原子核（帶①

原子《③（不帶電）

I④（帶⑤電）

數(shù)量關(guān)系：在原子中，質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)。

2.原子結(jié)構(gòu)示意圖

表示工

表示2

（1）最外層電子數(shù)、得失電子、元素種類、化學(xué)性質(zhì)間的關(guān)系

①一般情況下，最外層電子數(shù)＜4,屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素（H、He除外），在

化學(xué)變化中易（填“得到”或“失去”）電子，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定。

②一般情況下，最外層電子數(shù)＞4,屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素，在化學(xué)變化中易

（填“得到”或“失去”）電子，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定。

③最外層電子數(shù)=8（氨為2）,在化學(xué)變化中不易得失電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。

（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

原子離子

12

區(qū)別與聯(lián)系

陽離子①_______

微粒

c'、

結(jié)構(gòu)示意圖H-16)28S

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)②___核內(nèi)質(zhì)子數(shù)③____核內(nèi)質(zhì)子數(shù)④—

構(gòu)成微粒間的關(guān)系

核外電子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)

某原子的實(shí)際質(zhì)量

3.相對(duì)原子質(zhì)量：相對(duì)原子質(zhì)量=1，單位為1,通常省略不寫。

一個(gè)碳12原子質(zhì)量x五

考點(diǎn)三元素及元素周期表

1.不同元素的本質(zhì)區(qū)別：O

2.元素周期表中的規(guī)律

①周期表中同一橫行的元素，原子的電子層數(shù);

②周期表中同一縱行的元素，原子最外層電子數(shù),由上到下電子層數(shù)逐漸增多;

③同一周期(第一周期除外)由金屬元素開始一非金屬元素一稀有氣體元素結(jié)束。

3.元素周期表(以一格為例)

4于彳?做一向~■哥

一卜IJ

|l26.9—柑一*千一及

|-41一?可不騎七一■一~A-制一I

|%-4-(&*外).舄于公*尤米||T.

「廠」V.屬于|遍常*?京耳

非含a亢*

第四單元自然界的水

考點(diǎn)一愛護(hù)水資源

1.生命的孕育和維系需要O

2.地球上的總水儲(chǔ)量豐富，但可利用的淡水資源有限。

3.愛護(hù)水資源的兩個(gè)方面：①；②。

4.水污染的來源主要有工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染和生活污染。

5.預(yù)防和治理水污染的措施

⑴工業(yè)：O

(2)農(nóng)業(yè)：o

(3)生活：0

考點(diǎn)二水的凈化及組成

1.水的凈化

(1)凈化水的方法主要有、、、、；其中凈化程度最高的方

法是o

⑵自來水廠的凈水流程為、、吸附和,在吸附操作時(shí)通常加入活

性炭除去水中的色素和異味，其中利用了活性炭的性，自來水廠凈化后的水屬于

(填“純凈物”或“混合物”)。

(3)硬水：可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水：可溶性鈣、鎂化合物的水。

(4)生活中鑒別硬水與軟水的方法及現(xiàn)象：。

13

(5)硬水軟化：生活中常用的方法，實(shí)驗(yàn)室常用的方法。

沿『港女

2.水的組成(電解水實(shí)驗(yàn))

⑴原理：電解水的化學(xué)方程式0

⑵現(xiàn)象：電極上均有產(chǎn)生；a、b兩導(dǎo)管中產(chǎn)生氣體的體積比約為o

⑶檢驗(yàn)：正極(b)：打開活塞，將燃著的木條放在b玻璃管尖嘴處，觀察到,

說明該氣體是。

負(fù)極(a)：打開活塞，將燃著的木條放在a玻璃管尖嘴處，觀察到,產(chǎn)生火焰,

說明該氣體是o

(4)結(jié)論：水是由組成的化合物。

考點(diǎn)三化學(xué)式與化合價(jià)

1.化學(xué)式的書寫

⑴單質(zhì)

①稀有氣體：用元素符號(hào)表示，如氯氣寫為，速氣寫為。

②金屬和固態(tài)非金屬：用元素符號(hào)表示，如鐵寫為，碳寫為—O

③非金屬氣體：在元素符號(hào)右下角寫上表示分子中所含原子的個(gè)數(shù)，如氧氣寫為O

(2)化合物

①根據(jù)名稱書寫

根據(jù)“順寫反讀”的原則書寫化學(xué)式，如CO2、NaQ等。

②根據(jù)化合價(jià)書寫(十字交叉法)

書寫步驟：正左負(fù)右、標(biāo)價(jià)、交叉、化簡、復(fù)查，如寫出氧化鋁的化學(xué)式：

檢查：32d3,因?yàn)?+3)x2+(—2)x3=o,所以AI2O3書寫正確。

【特別提醒】①化學(xué)式書寫過程中，其組成元素原子個(gè)數(shù)比為1時(shí)省略不寫(H2O2、NazCh等

除外)；②化學(xué)式中原子團(tuán)個(gè)數(shù)不為1時(shí)，原子團(tuán)必須加括號(hào)，如(NH4)2CO3等。

2.化學(xué)式的意義及相關(guān)計(jì)算

(1)化學(xué)式的意義(以H20為例)

宏觀：①;②。

微觀：③;④°

⑵化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算(以C6Hl2。6為例)

①相對(duì)分子質(zhì)量為；

②碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；

③碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為o

3化合價(jià)

(1)元素的化合價(jià)標(biāo)注在元素符號(hào)的位置，正負(fù)號(hào)在(填"前”或“后、后同)，

14

數(shù)字在,數(shù)字為“1”時(shí)，不能省略。

⑵金屬元素和非金屬元素化合時(shí)，金屬元素常顯價(jià)，非金屬元素常顯價(jià)。

⑶在化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為；在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為O

(4)常見元素在化合物中的化合價(jià)：H；0；Na；Mg；

K；Cao

(5)常見原子團(tuán)在化合物中的化合價(jià)：OH_；SOF；COr；

NO?；NH4-

4.化學(xué)符號(hào)周圍數(shù)字的含義

(1)化學(xué)符號(hào)前面的數(shù)字：

2H表不；3H2。表示；

4OH表示________________________；

(2)化學(xué)符號(hào)右T角的數(shù)字:

CO2中的“2”表示；

(3)化學(xué)符號(hào)右上角的數(shù)字：

Mg2+中的“2”表示；

SOF中的“2”表示；

(4)化學(xué)符號(hào)正上方的正負(fù)號(hào)+數(shù)字：

+3

AI2O3中A1正上方的“+3”表示o

考點(diǎn)四物質(zhì)的分類

1.混合物：由的物質(zhì)混合而成。如溶液、合金等。

2.純凈物：由種物質(zhì)組成，如鐵、二氧化碳等。

3.單質(zhì)：只含有一種元素的只含有一種元素的物質(zhì)—(填“一定”或“不一定”)是單質(zhì)。

4.化合物：組成中含有種元素的純凈物。

5.氧化物：由元素組成，且其中一種是元素的化合物。碳酸鈣中含有氧元

素，(填“屬于”或“不屬于")氧化物。

6.酸：解離出的陽離子都是的化合物。

7.堿：解離出的陰離子都是的化合物。

8.鹽：由和酸根離子構(gòu)成的化合物。

9.有機(jī)化合物：簡稱,是指含有元素(除CO、CO2、H2co3、碳酸鹽、碳酸

氫鹽等)的化合物。是最簡單的有機(jī)化合物。

第五單元化學(xué)方程式

考點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律

1.概念：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總和。

2.實(shí)質(zhì)：參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的分裂成,重新結(jié)合成新的分

子。即在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的、、都沒有改變。

3.質(zhì)量守恒定律的理解

(1)六個(gè)“一定不變”

①微觀：原子、原子、原子不變；

②宏觀：反應(yīng)物和生成物的、元素、均不變。

(2)兩個(gè)“一定改變”

①微觀：一定改變；②宏觀：物質(zhì)的一定改變；

(3)兩個(gè)“可能改變”

①微觀：可能改變；②宏觀：可能改變。

15

4.化學(xué)方程式的含義(以C+02宣維C02為例)

(1)反應(yīng)物為,生成物為,反應(yīng)條件為O

⑵反應(yīng)中C、02、C02的質(zhì)量比為。即每份質(zhì)量的碳和份質(zhì)量的氧

氣完全反應(yīng)生成份質(zhì)量的二氧化碳。

考點(diǎn)二化學(xué)方程式的書寫

1.遵守的兩個(gè)原則：一是必須要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；二是要遵守。

2.書寫步驟(以電解水為例)

學(xué)H20——H2+O2o

膽：O

標(biāo)：。

拿反應(yīng)前后各種原子的是否相等。

3.多數(shù)化學(xué)反應(yīng)只有在一定條件下才能發(fā)生，因此，需要在化學(xué)方程式中注明反應(yīng)發(fā)生的條

件。如把加熱(常用“”號(hào)表示)、點(diǎn)燃、催化劑等，寫在正上方。

4.如果反應(yīng)物中有氣體，氣體生成物就(填“標(biāo)”或“不標(biāo)”)“T”，否則氣體生成物就

(填“標(biāo)”或“不標(biāo)”)"r；如果反應(yīng)物中有固體，固體生成物就(填“標(biāo)”或“不標(biāo)”)“廣，否

則固體生成物就(填“標(biāo)”或“不標(biāo)”)“廣。

考點(diǎn)三基本反應(yīng)類型(

基本反

應(yīng)類型

由一種單質(zhì)和一

由兩種或兩種以由一種物質(zhì)反由兩種化合物

種化合物反應(yīng)生

上物質(zhì)反應(yīng)生成應(yīng)生成兩種或相互交換成分

定義成另一種單質(zhì)和

另一種物質(zhì)的反兩種以上物質(zhì)生成另外兩種

另一種化合物的

應(yīng)的反應(yīng)化合物的反應(yīng)

反應(yīng)

舉例

考點(diǎn)四化學(xué)方程式的簡單計(jì)算

1.未郵實(shí)際參力阪應(yīng)的一種反應(yīng)物或生成囪的質(zhì)量，可以計(jì)算出其他反幽臧生時(shí)勿的質(zhì)量。

2.利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟和方法

【例】加熱分解3.16g高鎰酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？

(1)設(shè)未知量________________________

(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________

(3)寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量

數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積以及

已知量、未知量________________________

(4)列出比例式，求解________________________

(5)簡明地寫出答案________________________

第六單元碳和碳的氧化物

考點(diǎn)一碳單質(zhì)

1.碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途

(1)金剛石是天然存在的最的物質(zhì)，常用來裁玻璃、切割大理石以及作鉆探機(jī)的鉆頭等。

(2)石墨為深灰色，質(zhì)軟，有滑膩感，常用來做。其還具有優(yōu)良的性，常用

16

來制作電極。

【注意】金剛石和石墨的不同，因此它們的物理性質(zhì)存在著明顯差異。

⑶木炭和活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，因此它具有性。

2.碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

⑴我國古代書寫或繪制的字畫能夠保存很長時(shí)間而不褪色的原因是。

⑵與氧氣反應(yīng)：碳充分燃燒的化學(xué)方程式為,碳不充分燃燒的化學(xué)方程式為。

⑶與某些氧化物反應(yīng)：①木炭與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為，現(xiàn)象為。

②木炭與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為,現(xiàn)象為O

③木炭與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

考點(diǎn)二二氧化碳和一氧化碳

1.二氧化碳

⑴化學(xué)性質(zhì)

①二氧化碳(填“能”或“不"，后同)燃燒，也支持燃燒。

②與水反應(yīng)：(化學(xué)方程式)，生成的碳酸能使紫色石蕊溶液變

色。碳酸,易分解，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

③與堿反應(yīng)：a.二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為,現(xiàn)

象為,因此實(shí)驗(yàn)室通常用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳。

b.二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為,實(shí)驗(yàn)室通常用氫氧化鈉

溶液吸收二氧化碳。

(2)用途：光合作用、滅火、作化工產(chǎn)品的原料、氣體肥料、制冷劑(固態(tài)二氧化碳——干冰)。

⑶二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響：空氣中二氧化碳含量過高引起的環(huán)境問題為，控制

二氧化碳的排放量的措施有減少使用化石燃料，更多利用新能源等。

2.一氧化碳

(1)可燃性：常用作,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

⑵毒性：一氧化碳極易與血液中的結(jié)合，造成生物體內(nèi)缺氧，嚴(yán)重時(shí)會(huì)危及生

命。因此冬天用煤火取暖時(shí)，一定要注意O

⑶還原性：①一氧化碳還原氧化銅的化學(xué)方程式為,現(xiàn)象是;

②一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為,現(xiàn)象是O

(4)用途：用作燃料、冶金工業(yè)。

【總結(jié)】C02與CO性質(zhì)存在較大差異的原因是。

考點(diǎn)三常見氣體的制取

1.發(fā)生裝置

(1)固固加熱型

(2)固液(或液液)常溫型

17

實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳選擇的發(fā)生裝置為型，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

實(shí)驗(yàn)室制取氧氣選擇的發(fā)生裝置為型，反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

注：實(shí)驗(yàn)室用高鎰酸鉀制氧氣時(shí)，試管口放一團(tuán)棉花的目的是O

2.收集裝置

⑴排空氣法：排空氣法的特點(diǎn)是操作簡基加建的氣體干燥但純度不高。

rTw

南上?宜工用九體

比女工大.XL.（：（“出電工?卜.\HJ

⑵排水法：難溶或不易溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的氣體都可以用排水法收集，排水法

收集的氣體純度高，但含有一定量的水蒸氣。

n9北去伸入戛氣做餐口”可.這

三，樣便于V件.且療利于水的排出

水情

實(shí)驗(yàn)室收集C02用，原因是

實(shí)驗(yàn)室收集。2用,原因是______

3.檢驗(yàn)與驗(yàn)滿

（1）檢驗(yàn)

科■的太翔

?火星色步

木的木*II

L石灰水期

圖1圖2圖4

①02的檢驗(yàn)方法為（如圖］）;

②C02的檢驗(yàn)方法為（如圖2）。

⑵驗(yàn)滿

①02的驗(yàn)滿方法為（如圖3）；

②C02的驗(yàn)滿方法為（如圖4）o

18

第七單元燃料及其利用

考點(diǎn)一燃燒與滅火

J贏燒：2與發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。

【注意】燃燒均發(fā)光放熱，但發(fā)光放熱的(填“一定”或“不一定”)是燃燒。

2.燃燒的三個(gè)條件：、、,三者缺一不可。

3.使可燃物充分燃燒的條件：、0

4.可燃物燃燒條件的探究

白&紅41

余介.一

(1)銅片上的白磷燃燒，水中的白磷不燃燒，說明可燃物燃燒需要。

(2)銅片上的白磷燃燒，紅磷不燃燒，說明可燃物燃燒需要。

5.滅火的原理：、、,三者必具其一。

考點(diǎn)二易燃易爆物的安全常識(shí)

1.圖書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等失火常用二氧化碳滅火器滅火；木柴、棉布等引起的

失火用泡沫滅火器滅火；油、氣等引起的火災(zāi)用干粉滅火器滅火。

2.如果火勢較大或有蔓延的趨勢，應(yīng)立即撥打119火警電話，并蹲下靠近地面沿墻壁跑離著

火區(qū)域。

3.加油站、油庫、面粉加工廠、紡織廠和煤礦的礦井內(nèi)，都應(yīng)標(biāo)有“嚴(yán)禁煙火”字樣或圖標(biāo)；

點(diǎn)燃可燃性氣體前要驗(yàn)純。廚房天然氣泄漏需立即,并輕輕打開窗戶通風(fēng)。

4.室內(nèi)著火時(shí)，不能立即打開窗戶，原因是。

5.若不慎將燃著的酒精燈中的酒精灑在桌面上，應(yīng)；油鍋著火時(shí)，應(yīng)。

6.夜間家用天然氣或液化石油氣等泄漏時(shí)切不可開燈檢查或打開排氣扇，應(yīng)0

7.與燃燒和爆炸有關(guān)的圖標(biāo)

A瓜A

務(wù)7欠曾一?V火收

爆雄M於磨一箕化”

考點(diǎn)三燃料的合理利用與開發(fā)

1.三大化石燃料包括、、,均屬于(填“可再生”或“不可再

生”)能源。

2.天然氣的主要成分是,其完全燃燒的化學(xué)方程式為。

3.酸雨是pH5.6的雨水；正常雨水pH約為5.6的原因是。

4.乙醇俗稱,可作燃料，其完全燃燒的化學(xué)方程式為。

5.最理想、最清潔的高能燃料是,目前未廣泛使用的原因是0

6.新能源：、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、生物質(zhì)能和核能等。

第八單元金屬和金屬材料

考點(diǎn)一金屬材料

1.金屬材料包括和O

2.共性：制作導(dǎo)線——性、性；制作炊具一性、性；沖

19

壓成各種形狀一性;制作各種飾品——有金屬光澤。

3.特性：銅呈色，金呈色；在常溫下，汞是體。

4.金屬之最：地殼中含量最高的金屬元素——;人體中含量最高的金屬元素

——;生活中使用最多且年產(chǎn)量最高的金屬——;熔點(diǎn)最高的金屬

——；熔點(diǎn)最低的金屬，俗稱水銀——0

5.合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得具有特征的材料，合金屬于—

（填“混合物”或“純凈物”）。

6.合金性能：與組成合金的純金屬相比，合金的硬度，熔點(diǎn),抗腐蝕

性O(shè)

7.生鐵和鋼性能不同的原因是不同；鈦合金與人體具有很好的“相容性”，可用來制

造人造骨。

考點(diǎn)二金屬的化學(xué)性質(zhì)

1.金屬與氧氣的反應(yīng)

⑴常溫下，鋁與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為。鋁具有很好的抗腐蝕性能的原因是。

⑵紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為,現(xiàn)象為o

（3）“真金不怕火煉”說明了o

2.金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)

⑴鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為（實(shí)驗(yàn)室制取氫氣），現(xiàn)象為。

⑵鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為,現(xiàn)象為。

3.金屬與鹽溶液的反應(yīng)

⑴鐵與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為,現(xiàn)象為o

⑵銅與硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為,現(xiàn)象為。

4.金屬活動(dòng)性順序

kCaMgAlZnRSnPh|H>CuHuAgPiAu

全-活-H-a—

5.金屬活動(dòng)性順序的判斷依據(jù)

⑴金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越。

⑵位于氫的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。

⑶位于的金屬能把位于的金屬從它們的鹽溶液里置換出來（K、Ca、Na除外）。

考點(diǎn)三金屬資源的利用和保護(hù)

1.金屬在自然界的存在形式：除少數(shù)不活潑的金屬，如金、銀等有單質(zhì)形式存在外，其余都

以的形式存在。

2.常見的金屬礦石：赤鐵礦（主要成分是）,磁鐵礦（主要成分是）。

3.鐵的冶煉

⑴原理：（寫化學(xué)方程式）。

（2）實(shí)驗(yàn)裝置

⑶實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：硬質(zhì)玻璃管里的粉末;試管里的澄清石灰水

（4）裝置評(píng)價(jià)：裝置末端酒精燈的作用是o

20

A仝?屋咨:晅的保4白

⑴鐵生看向條件是,鐵銹的主要成分是（寫化學(xué)式），用

稀硫酸、稀鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式分別為、。

⑵保護(hù)金屬資源的途徑：

①防止金屬銹蝕；②廢舊金屬；③有計(jì)劃、合理地開采礦物，嚴(yán)禁不顧國家利益的亂

采礦；④尋找金屬的替代品等。

第九單元溶液

考點(diǎn)一溶液的組成

1.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的、的。能溶

解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫,被溶解的物質(zhì)叫0

2.均一、穩(wěn)定的液體（填“一定”或“不一定”）是溶液。溶液（填“一定”或“不一定”）

是無色的。

3.溶質(zhì)可以有一種或多種，可以是固體、液體或氣體，但溶劑只能有一種，最常見的溶劑

是,、也可以做溶劑。

考點(diǎn)二溶解與乳化

1.溶解時(shí)的吸放熱現(xiàn)象：氫氧化鈉固體、濃硫酸溶于水時(shí)，溶液的溫度會(huì),溶解過

程（填“吸熱”或“放熱”）；硝酸鏤固體溶于水時(shí)，溶液的溫度會(huì)，溶解過程

（填“吸熱”或“放熱”）；氯化鈉溶于水時(shí)，溶液溫度變化不明顯，無明顯的吸、放熱現(xiàn)象。

2.洗滌原理：用洗潔精除去餐具上的油污，利用了洗潔精的作用；汽油除油污利用

了原理。

3.影響物質(zhì)溶解性的因素：碘幾乎不溶于水，卻可以溶解在汽油中；高錦酸鉀幾乎不溶于汽

油，卻可以溶解在水中，這說明。

考點(diǎn)三飽和溶液與不飽和溶液

1.定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的

溶液叫做這種溶質(zhì)的;還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶質(zhì)的。

2.判斷方法：①溶液中有剩余固體的為溶液；②加入少量該種溶質(zhì)，溶質(zhì)能繼續(xù)溶

解的為這種溶質(zhì)的溶液，溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解的為這種溶質(zhì)的溶液。

3.不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法（溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)）：

__—降溫、降發(fā)常劑、加溶質(zhì)…酒

不飽和溶液鏟4和溶濃

?升出溫、二加溶:瑞

考點(diǎn)四溶解度

1.固體溶解度:在下，某固體物質(zhì)在g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,

叫做這種固體物質(zhì)在該溫度下的溶解度。

2.氣體溶解度：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，在1體積水里溶解達(dá)到時(shí)的氣體體積。

影響氣體溶解度的因素為和。一般來說，溫度越高，氣體的溶解度

越;壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越。

3.溶解度曲線：橫坐標(biāo)表示,縱坐標(biāo)表示,根據(jù)某物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶

解度，畫出該物質(zhì)溶解度隨溫度的變化曲線。

4.結(jié)晶方法：對(duì)溶解度隨溫度變化較小的固體物質(zhì)，一般用的方法得到晶體;

對(duì)于溶解度隨溫度升高而增大且變化較大的物質(zhì)，一般用的方法得到晶體。

考點(diǎn)五溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1.計(jì)算公式

（1）所有溶液：

21

溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=落言超xl°O%=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)基'I。。％

（注意：未溶解的固體不能計(jì)入溶質(zhì)