PAGEPAGE6新疆昌吉州教化共同體2024-2025學年高二化學上學期期中試題（答案不全）第I卷（選擇題，共50分）一選擇題（每小題2分，共50分）1、下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()ABCD強電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O2、關(guān)于化學反應(yīng)的說法錯誤的是（）A．如圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．化學反應(yīng)中有物質(zhì)變更也有能量變更C．須要加熱的化學反應(yīng)不肯定是吸熱反應(yīng)D．化學鍵斷裂汲取能量，化學鍵形成放出能量3、下列電離方程式中，正確的是（）A．H2CO3＝2H＋＋CO32－ B．Ba（OH）2Ba2＋＋2OH－C．CH3COOHCH3COO－＋H＋ D．HClO＝H＋＋Cl－＋O2－4、100℃時KW=1×10-12mol2/L2，下列對純水的敘述正確的是（）A．pH=6，顯弱酸性 B．c(H+)=10-6mol/L，顯中性C．KW是常溫時的倍 D．常溫下，pH=6的溶液為中性5、已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（）A．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2bkJ·mol－1B．C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝＋2bkJ·mol－1C．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4bkJ·mol－1D．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋bkJ·mol－16、在密閉容器中，肯定條件下，進行如下反應(yīng)：NO(g)+CO(g)?N2(g)+CO2(g)△H＝-373.2kJ/mo1，達到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，實行的正確措施是()A．加催化劑同時上升溫度 B．加催化劑同時增大壓強C．上升溫度同時充入NO D．降低溫度同時增大壓強7、在容積肯定的密閉器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)△H=＋Q（Q>0），條件變更時，影響平衡移動的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．p1B．p1C．p1D．p18、25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH>0，下列敘述正確的是()A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變C.向水中通入HCl氣體，平衡逆向移動，溶液導(dǎo)電實力減弱D.將水加熱，KW增大，pH不變9、向pH=6.5的蒸餾水中加入肯定量的NaHSO4晶體，保持溫度（T）不變，測得溶液的pH=2，下列有關(guān)敘述中不正確的是()A.T＞25℃B.由水電離出來的c(H+)=1.0×10－11mol/LC.c(OH－)=1.0×10-11mol/LD.加入NaHSO4后水的電離程度增大10、下圖表示某可逆反應(yīng)在其他條件相同時運用和未運用催化劑，反應(yīng)過程和能量的對應(yīng)關(guān)系。下列說法肯定正確的是（）A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．a(chǎn)與b相比，a的反應(yīng)速率更快C．a(chǎn)與b相比，反應(yīng)的平衡常數(shù)肯定不同D．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量11.對反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+D(g)來說，下列反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)=0.02mol/(L?s) B.v(B)=0.6mol/(L?min)C.v(C)=0.5mol/(L?min) D.v(D)=0.01mol/(L?s)12.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別是ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O氣）（單位：mol?L-1?min-1）。下列關(guān)系正確的是（）A.4/5ν（NH3）=ν（O2） B.5/6ν（O2）=ν（H2O）C.2/3ν（NH3）=ν（H2O） D.4/5ν（O2）=ν（NO）13.在肯定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變更時，不能表明反應(yīng)：A(s)＋2B(g)?C(g)＋D(g)已達平衡的是()A.B的物質(zhì)的量濃度 B.混合氣體的密度C.混合氣體的壓強 D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量14.已知：△G=△H－T△S，當△G＜0，反應(yīng)能自發(fā)進行，△G＞0反應(yīng)不能自發(fā)進行。某反應(yīng)2AB(g)?C(g)＋3D(g)在高溫時能自發(fā)進行，在低溫下不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H、△S應(yīng)為()A.ΔH＜0，△S＜0 B.△H＜0，△S＞0C.△H＞0，△S＜0 D.△H＞0，△S＞015.對已達到平衡的反應(yīng)4NH3(g)＋6NO(g)?5N2(g)+6H2O(g)減小壓強，產(chǎn)生的影響是()A.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動B.正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不發(fā)生移動16.反應(yīng)mA(固)+nB(氣)?eC(氣)+fD(氣)，反應(yīng)過程中，當其它條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是A.化學方程式中n>e+fB達到平衡后，若升溫，平衡右移C.到平衡后，加入催化劑，則C%增大D.達到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動17．下列變更中，屬于吸熱反應(yīng)的是（）①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪釮2SO4稀釋④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰⑥CaCO3高溫分解⑦CO2+C2CO⑧Ba（OH）2?8H2O與固體NH4Cl混合⑨C+H2O（g）CO+H2⑩Al與HCl反應(yīng)．A．①②④⑥⑦⑧⑨ B．②④⑥⑦⑧⑨ C．①④⑥⑧ D．①②④⑧⑨18．下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是()A．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性肯定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強B．強電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化合物C．強電解質(zhì)在稀的水溶液中全部以離子的形態(tài)存在D．水溶液中導(dǎo)電實力差的電解質(zhì)肯定是弱電解質(zhì)19．某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變更的曲線如圖所示。據(jù)圖推斷正確的是()A．Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變更曲線B．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度C．a(chǎn)點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大D．b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強20．將肯定體積的某NaOH溶液分成兩等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液體積為V2，則下列敘述正確的是（）A．若V1>V2，則說明HA的酸性比HB的酸性強B．若V1>V2，則說明HA的酸性比HB的酸性弱C．因為兩種酸溶液的pH相等，故V1肯定等于V2D．若將兩種酸溶液等體積混合，混合酸溶液的pH不再等于221．25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是()A．C（s）+O2（g）＝CO（g）ΔH=-393.5kJ/molB．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）ΔH=+571.6kJ/molC．CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-890.3kJ/molD．C6H12O6（s）+6O2（g）＝6CO2（g）+6H2O（l）ΔH=-2800kJ/mol22．在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX（g)＋bY（g)nW（g)ΔH＝Q，某化學愛好小組的同學依據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的試驗數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：其中，ω（W)表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的百分含量，t表示反應(yīng)時間。其它條件不變時，下列分析可能正確的是()A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且P2＞P1，a＋b＞nB．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2，Q＜0C．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且P1＞P2，n＜a＋bD．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應(yīng)的影響，且1運用的催化劑效果好23．下列說法正確的是()A．全部自發(fā)進行的化學反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．同一物質(zhì)固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同C．△H<0、△S>0的反應(yīng)可自發(fā)進行D．在其他條件不變的狀況下，運用催化劑可以改變更學反應(yīng)進行的方向24.下列敘述正確的是()A.用干燥的廣泛pH試紙可測得氯水的pH為4B.常溫下，某溶液中由水電離的c(OH－)=1.0×10-13，則此溶液肯定呈酸性C.25℃時，將pH＝4的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的pH=7D.25℃時，pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，則強堿與強酸的體積比是1：1025.某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molX和2molY進行如下反應(yīng)：3X(g)＋2Y(g)4Z(s)＋2W(g)，反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1.6molZ，則下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式是K＝B.此時，Y的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C.增大該體系的壓強，化學平衡常數(shù)增大D.增加Y，Y的平衡轉(zhuǎn)化率增大第II卷（非選擇題，共50分）二、填空題26.化學反應(yīng)伴隨能量變更，獲得反應(yīng)能量變更有多條途徑。(1)下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是______(填字母)。A.Na2O與水反應(yīng)B.甲烷的燃燒反應(yīng)C.CaCO3受熱分解D.鋅與鹽酸反應(yīng)(2)獲得能量變更的途徑①通過化學鍵的鍵能計算。已知：化學鍵種類H—HO＝OO—H鍵能(kJ/mol)436498463.4計算可得：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H＝____________kJ·mol-1②通過蓋斯定律可計算。已知在25℃、101kPa時：Ⅰ.2Na(s)＋O2(g)=Na2O(s)△H＝－414kJ·mol-1Ⅱ.2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)△H＝－511kJ·mol-1寫出Na2O2與Na反應(yīng)生成Na2O的熱化學方程式__________。③利用試驗裝置測量。測量鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的熱量變更的過程中，若取50mL0.50mol·L-1的鹽酸，則還需加入________(填序號)。A.50mL0.50mol·L-1NaOH溶液B.50mL0.55mol·L-1NaOH溶液C.1.0gNaOH固體（3）如圖，有甲、乙、丙三個密閉容器，其中甲、乙容器與外界能進行熱交換，丙不能?，F(xiàn)向三個容器中各充入4molSO2和2molO2，保持起先時條件完全相同，發(fā)生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196kJ/mol，段時間后三容器中反應(yīng)均達平衡。①達平衡時，三容器中反應(yīng)放出的熱量由多到少的依次是_____________。②平衡常數(shù)K(甲)、K(乙)、K(丙)的大小關(guān)系是__________。③乙、丙相比，反應(yīng)先達到平衡狀態(tài)的是__________。④)平衡后某時刻，向三容器中都再充入4molSO2和2molO2，重新平衡后，三容器內(nèi)氣體壓強由大到小的依次是_________。27．按要求完成填空(1)計算25℃時下列溶液的pH：①1mLpH＝2的H2SO4加水稀釋至100mL，pH＝________；②0.001mol/L的鹽酸，pH＝________；③0.01mol/L的NaOH溶液，pH＝________；④0.015mol/L的硫酸與0.01mol/L的NaOH等體積混合，混合溶液的pH＝________。(2)H2S溶于水的電離方程式為_______________________________________。28．（10分），是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一，探討該反應(yīng)的速率和限度有著重要的現(xiàn)實意義。(1)反應(yīng)過程的能量變更如圖所示：該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(2)肯定條件下，在的密閉容器中加入、和，在末達到平衡，測得。①時間段的化學反應(yīng)速率為_________。②末__________。③若變更下列一個條件，寫出該反應(yīng)速率的變更(填“增大”、“不變”或“減小”)。a．上升溫度________b．再充入________c．再充入氬氣，使容器壓強增大_________d．將容器的容積擴大至_______④下列狀況能說明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是___________，a．b．c．混合氣體的壓強不再變更d．、和不再變更e．單位時間內(nèi)生成的同時生成29.以自然氣（CH4）為原料合成甲醇（CH3OH）。有關(guān)熱化學方程式如下:①2CH4(g)+O2(g)===2CO(g)+4H2(g)ΔH1＝－70.8kJ·mol-1②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2③2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)ΔH3＝－251.0kJ·mol-1(1)ΔH2＝________kJ·mol-1。反應(yīng)①自發(fā)進行的條件是_________（填序號）。a．高溫b.低溫c.任何環(huán)境都自發(fā)d.任何環(huán)境都不自發(fā)(2)若在肯定溫度下的恒壓容器中只投入1molCO和1molH2只發(fā)生反應(yīng)②，下列量不再變更時可以推斷反應(yīng)達到平衡的是_________。a．壓強b．密度c．混合氣的平均摩爾質(zhì)量d．CO的體積分數(shù)(3)在體積可變的密閉容器中投入1molCO和2molH2，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。試驗測得平衡時CH3OH的物質(zhì)的量隨溫度、壓強的變更如圖1所示。①M點時，H2的轉(zhuǎn)化率為__________；壓強：p1_______p2（填“>”、“<”或“=”）。②反應(yīng)速率：N點?正(CO)________M點?逆(CO)（填“＞”、“＜”或“=”）。③溫度為506℃時，若壓強為p1、在密閉容器中進行上述反應(yīng)（起始投料不變），平衡時容器體積為1L，則平衡常數(shù)K=__________（用分數(shù)表示）。在不同溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)(lgK)如圖2所示，則B、C、D、E四點中能正確表示該反應(yīng)的lgK