PAGE18-湖南省郴州市2025屆高三化學(xué)其次次教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題（含解析）1.化學(xué)與材料、生活親密相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A.N95口罩可以用來(lái)防護(hù)新型冠狀病毒，生產(chǎn)N95口罩的主要材料聚丙烯是一種純凈物。B.喝補(bǔ)鐵劑(含F(xiàn)e2+)時(shí)，加服維生素C效果更好，因維生素C具有還原性C.“玉兔二號(hào)”月球車(chē)首次實(shí)現(xiàn)在月球背面著陸，其太陽(yáng)能電池帆板的材料是二氧化硅D.這次新型冠狀病毒在全球流行，據(jù)專(zhuān)家介紹可以用95%的酒精能更好殺死新型冠狀病毒?！敬鸢浮緽【解析】【詳解】A．聚丙烯是一種混合物，故A錯(cuò)誤；B．喝補(bǔ)鐵劑(含F(xiàn)e2+)時(shí)，F(xiàn)e2+可能被氧化，維生素C具有還原性，維生素C將Fe3+還原為Fe2+，因此加服維生素C效果更好，故B正確；C．太陽(yáng)能電池帆板材料是硅單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．這次新型冠狀病毒在全球流行，據(jù)專(zhuān)家介紹可以用75%的酒精能更好殺死新型冠狀病毒，假如酒精的濃度超過(guò)80%，濃度過(guò)高的酒精會(huì)首先使細(xì)菌細(xì)胞膜上的蛋白質(zhì)(約占菌體蛋白總量的70%以上)凝固變性，這樣反而形成了一層“愛(ài)護(hù)殼”，使得酒精無(wú)法深化菌體內(nèi)部，從而影響酒精對(duì)微生物的殺滅效果，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。2.利用和制備的原理為：①②已知：A、B均為有機(jī)物，兩個(gè)反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行；NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A.B為和制備的催化劑B.1mol與足量的B在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)②，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C.反應(yīng)①的反應(yīng)物的總能量大于產(chǎn)物的總能量D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L含NA個(gè)分子【答案】C【解析】【詳解】A.B為中間產(chǎn)物，A在反應(yīng)前后性質(zhì)和質(zhì)量不變，為和制備的催化劑，A錯(cuò)誤；B.依據(jù)反應(yīng)方程式可知，氧元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，但其它元素化合價(jià)如何變更并不明確，故1mol與足量的B在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)②，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無(wú)法確定，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)①的，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則，故<0，反應(yīng)物的總能量大于產(chǎn)物的總能量，C正確；D.在標(biāo)況下，為非氣體狀態(tài)，分子數(shù)無(wú)法確定，D錯(cuò)誤；答案選C。3.我國(guó)自主研發(fā)的對(duì)二甲苯綠色合成項(xiàng)目取得新進(jìn)展，其合成過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.異戊二烯全部碳原子可能共平面B.可用溴水鑒別M和對(duì)二甲苯C.對(duì)二甲苯的一氯代物有2種D.M的某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)且能與鈉反應(yīng)放出氫氣【答案】D【解析】【詳解】A.異戊二烯中2個(gè)碳碳雙鍵所確定的平面重合時(shí)，全部碳原子共平面，A正確；B.M中含有碳碳雙鍵可使溴水褪色，對(duì)二甲苯與溴水可發(fā)生萃取，使溶液分層，有機(jī)層顯橙紅色，可用溴水鑒別，B正確；C.對(duì)二甲苯的一氯代物有氯原子在苯環(huán)上1種，在甲基上1種，合計(jì)2種，C正確；D.M的分子式為C8H12O，某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，則剩余基團(tuán)為C2H7-，無(wú)此基團(tuán)，D錯(cuò)誤；答案為D【點(diǎn)睛】碳碳雙鍵與溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色；對(duì)二甲苯與溴水萃取使溴水褪色，但有機(jī)層顯橙紅色。4.一種新型漂白劑結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W.Y.Z為不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)潔離子核外電子排布相同。下列說(shuō)法正確的是A.非金屬性：X>W>YB.Y的最高價(jià)氧化為對(duì)應(yīng)的水化物為三元酸C.可利用W與X、Y形成的化合物熱還原制備單質(zhì)YD.該漂白劑中僅有X均滿(mǎn)意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】【分析】由W2+可知，W最外層有2個(gè)電子；Z形成1個(gè)鍵，Z是第ⅠA或ⅦA族元素；W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，X形成2個(gè)鍵，X是ⅥA族元素；Z與X形成共價(jià)鍵，Z是H元素，X是O元素；Y是B元素；W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)潔離子核外電子排布相同，W是Mg元素?！驹斀狻緼.W是鎂，為金屬元素，非金屬性：O>B>Mg，故A錯(cuò)誤；B.Y是B元素，B的最高價(jià)氧化為對(duì)應(yīng)的水化物為H3BO3，H3BO3中的質(zhì)子無(wú)法干脆電離出，H3BO3結(jié)合水中的OH-，電離出H+，H3BO3是一元弱酸，故B錯(cuò)誤；C.鎂和B2O3加熱生成B和氧化鎂，故C正確；D.該漂白劑中Mg2+、B、O均滿(mǎn)意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤【點(diǎn)睛】本題須要通過(guò)微觀的原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵結(jié)合題目信息推斷元素，關(guān)鍵是聯(lián)系宏觀物質(zhì)的性質(zhì)、敏捷運(yùn)用結(jié)構(gòu)確定性質(zhì)的規(guī)律，本題的突破口是該漂白劑的結(jié)構(gòu)示意圖。5.青蒿素是高效的抗瘧疾藥，為無(wú)色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156-157℃，熱穩(wěn)定性差。已知：乙醚沸點(diǎn)為35℃。提取青蒿素的主要工藝如圖所示，下列有關(guān)此工藝操作不正確的是A.操作Ⅲ的主要過(guò)程是：加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾B.破裂的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素浸取率C.操作Ⅱ是蒸餾，利用了乙醚沸點(diǎn)低回收利用。D.操作I須要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯【答案】A【解析】【詳解】A.由題意可知，青蒿素在水中幾乎不溶，故操作Ⅲ的主要過(guò)程不是加水溶解，而是加入95%的乙醇溶解，再進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，A錯(cuò)誤；B.將青蒿素干燥粉碎增大了與乙醚的接觸面積，調(diào)高青蒿素浸取液，B正確；C.操作Ⅱ是蒸餾，利用了乙醚與青蒿素的沸點(diǎn)相差較大，乙醚沸點(diǎn)低可回收利用，C正確；D.操作I為過(guò)濾，須要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，D正確；答案選A。6.下圖是半導(dǎo)體光電化學(xué)電池光解水制氫的反應(yīng)原理示意圖。在光照下，電子由價(jià)帶躍遷到導(dǎo)帶后，然后流向?qū)﹄姌O。下列說(shuō)法不正確的是A.對(duì)電極的電極反應(yīng)式為：2H++2e－=H2↑B半導(dǎo)體電極發(fā)生還原反應(yīng)C.電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向?qū)﹄姌O移動(dòng)D.整個(gè)過(guò)程中實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能→電能→化學(xué)能的轉(zhuǎn)化【答案】B【解析】【詳解】A.圖示分析可以知道在對(duì)電極上發(fā)生的反應(yīng)是水電離出的氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)為:2H++2e－=H2↑,A正確；B.在光照下,電子由價(jià)帶躍遷到導(dǎo)帶后,然后流向?qū)﹄姌O，所以半導(dǎo)體電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，對(duì)電極為陰極，因此電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向?qū)﹄姌O移動(dòng)，C正確；D.過(guò)程分析可以知道,該裝置是光能轉(zhuǎn)化為電能,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程,整個(gè)過(guò)程中實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向電能化學(xué)能等的轉(zhuǎn)化,D正確；正確選項(xiàng)B。7.亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中對(duì)生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=﹣lgc(OH-)，經(jīng)測(cè)定25℃時(shí)各組分含量隨pOH變更狀況如圖所示(Cl-沒(méi)有畫(huà)出)，此溫度下，下列分析正確的是A.HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-8B.pOH=11時(shí)，ClO2-部分轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl-離子的方程式為：5ClO2-+2H2O=4ClO2+Cl-+4OH-C.pH=7時(shí)，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(HClO2)＞c(ClO2-)＞c(ClO2)＞c(Cl-)D.同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO2-)+2c(OH-)【答案】D【解析】A、HClO2的電離平衡常數(shù)K=，視察圖象可以看出，當(dāng)pOH=8時(shí)，pH=6，c(ClO2-)=c(HClO2)，此時(shí)HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=c(H+)=10-6，故A錯(cuò)誤；B.pOH=11時(shí)，溶液顯酸性，不能生成OH-，故B錯(cuò)誤；C、依據(jù)圖知，pH=7時(shí)，存在c(HClO2)＜c(ClO2-)，則微粒濃度大小依次是c(ClO2-)＞c(HClO2)＞c(ClO2)＞c(Cl-)，故C錯(cuò)誤；D、依據(jù)電中性原則得出：c(H+)+c(Na+)=c(ClO2-)+c(OH-)+c(Cl-)①，依據(jù)物料守恒得出：2c(Na+)=c(ClO2-)+c(HClO2)

+c(Cl-)②，聯(lián)立①②消去鈉離子：c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO2-)+2c(OH-)，故D正確；故選D。8.某試驗(yàn)室廢液含等離子，現(xiàn)通過(guò)如下流程變廢為寶制備。已知：(a)(黃色)(b)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表。金屬離子pH沉淀沉淀Fe3+2.73.7Cr3+4.96.8請(qǐng)回答：(1)如在試管中加入少量(NH4)2Cr2O7固體，滴加足量濃KOH溶液，振蕩、微熱，視察到的主要現(xiàn)象是：_________________。(2)某同學(xué)采納紙層析法推斷步驟①加入KOH的量是否合適。在加入肯定量KOH溶液后,用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣、薄層色譜綻開(kāi)、氨熏后的點(diǎn)如圖所示。加入KOH最適合的試驗(yàn)編號(hào)是(上圖ABC中選擇，試驗(yàn)依次已亂)_________________,C的斑點(diǎn)顏色為_(kāi)________________。(3)步驟②含Cr物質(zhì)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________。(4)在下列裝置中，步驟②應(yīng)選用試驗(yàn)裝置是_________________。(填標(biāo)號(hào))(5)部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖2,步驟⑤可能用到下列部分操作:a.蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體，停止加熱;b.冷卻至室溫;c.蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱;d.洗滌;e.趁熱過(guò)濾;f.抽濾。請(qǐng)選擇合適操作的正確依次_________________。(6)步驟⑤中合適的洗滌劑是_________________(“無(wú)水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“熱水”、“冰水”),粗產(chǎn)品進(jìn)一步提純的方法是_________________。(7)取mg粗產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用cmol.L-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(雜質(zhì)不反應(yīng))，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則該粗產(chǎn)品中的純度為_(kāi)________________。(的式量:294)【答案】(1).固體溶解；產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的氣體；溶液由橙色變黃色(2).A(3).黃色(4).(5).A(6).aebfd(7).冰水(8).重結(jié)晶(9).【解析】【分析】某試驗(yàn)室廢液含等離子，加入KOH，可生成Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀，沉淀加入過(guò)氧化氫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，過(guò)濾，紅褐色沉淀為Fe(OH)3，加入酸可生成K2Cr2O7，由圖1可知，蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體，停止加熱，趁熱過(guò)濾除去KCl等，然后冷卻至室溫、抽濾、洗滌可得到K2Cr2O7，以此解答該題。【詳解】(1)如在試管中加入少量(NH4)2Cr2O7固體，滴加足量濃KOH溶液，振蕩、微熱，兩者反應(yīng)生成氨氣和鉻酸鉀，因此可視察到固體溶解，產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的氣體，溶液由橙色變黃色的現(xiàn)象，故答案為：固體溶解；產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的氣體；溶液由橙色變黃色；(2)加入氫氧化鈉最適合時(shí)，F(xiàn)e3+、Cr3+恰好生成沉淀，則A為合適，再加入肯定量KOH溶液后，用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣、薄層色譜綻開(kāi)、氨熏后發(fā)生Cr3++6NH3=[Cr(NH3)6]3+(黃色)，則C的斑點(diǎn)呈黃色，故答案為：A；黃色；(3)依據(jù)分析可知步驟②含Cr物質(zhì)被氧化，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2+8H2O，故答案為：2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2+8H2O；(4)步驟②反應(yīng)須要加熱，且反應(yīng)中須要加入液體，因此選用A裝置；故答案為：A；(5)步驟⑤由溶液得到晶體，試驗(yàn)時(shí)，蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體，停止加熱，趁熱過(guò)濾除去KCl等，然后冷卻至室溫、抽濾、洗滌可得到K2Cr2O7，則依次為aebfd，故答案為：aebfd；(6)K2Cr2O7具有強(qiáng)氧化性，不能用乙醇洗滌，在溫度較低時(shí)溶解度較小，則用冷水洗滌，可采納重結(jié)晶的方法對(duì)粗產(chǎn)品進(jìn)一步提純，故答案為：冰水；重結(jié)晶；(7)該滴定試驗(yàn)的滴定原理為利用Fe2+使完全轉(zhuǎn)化為Cr3+，二者數(shù)量關(guān)系為~6Fe2+，滴定過(guò)程消耗的n(Fe2+)=cV/1000mol，故待測(cè)液中K2Cr2O7物質(zhì)的量為mol，所以樣品中K2Cr2O7物質(zhì)的量為mol，質(zhì)量為g，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%，故答案為：×100%?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的制備，涉及對(duì)工藝流程的理解、氧化還原反應(yīng)、對(duì)條件的限制選擇與理解等，理解工藝流程原理是解題的關(guān)鍵；第(7)題考慮到K2Cr2O7的氧化性不難想到滴定原理。9.用含砷氧化銅礦[含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金屬鹽等]制取的工藝流程如下：（1）過(guò)程中可循環(huán)利用物質(zhì)的電子式是_________________。（2）步驟I“氨浸”時(shí)，限制溫度為50?55℃，pH約為9.5，含銅化合物轉(zhuǎn)化為溶液。①CuO被浸取的離子方程式為_(kāi)________________。②浸取溫度不宜超過(guò)55℃，其緣由是_________________。③Cu2+與NH3結(jié)合時(shí)，溶液中含銅微粒的物質(zhì)的量分布分?jǐn)?shù)（）與溶液中游離的c(NH3)的對(duì)數(shù)值的關(guān)系如圖所示。若用1L浸取液（由等物質(zhì)的量NH3和NH4+組成）將amol全部浸出為（轉(zhuǎn)變?yōu)?，不考慮其他反應(yīng)，溶液體積變更忽視不計(jì)），原浸取液中起始時(shí)c(NH3)應(yīng)滿(mǎn)意的條件是_________________。（3）“除”時(shí)，加入的試劑是和。①已知結(jié)構(gòu)式如圖，依據(jù)此結(jié)構(gòu)確定中S元素的化合價(jià)為_(kāi)________________。②需過(guò)量，一方面使沉淀完全，另一目的是_________________。（4）“蒸氨”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________?！敬鸢浮?1).(2).(3).溫度過(guò)高，會(huì)加速NH3的揮發(fā)(4).(5).+6(6).生成的Fe(OH)3[或Fe(OH)3-Fe(OH)2]絮狀沉淀吸附FeAsO4等含砷微粒(7).【解析】【分析】含砷氧化銅礦[含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金屬鹽等]與氨氣，硫酸銨反應(yīng)生成、和水，加入硫化銨得到重金屬硫化物渣和濾液，向?yàn)V液中加入硫酸亞鐵和，得到FeAsO4、Fe(OH)3和，蒸氨得到、氨氣和硫酸銨?！驹斀狻?1)過(guò)程中可循環(huán)利用物質(zhì)是氨氣，氨氣的電子式是；故答案為：。(2)①CuO被浸取時(shí)，CuO與氨氣和硫酸銨反應(yīng)生成水和，其離子方程式為；故答案為：。②氨氣易揮發(fā)，因此浸取溫度不宜超過(guò)55℃；故答案為：溫度過(guò)高，會(huì)加速NH3的揮發(fā)。③書(shū)寫(xiě)出反應(yīng)方程式，依據(jù)方程式知amol全部浸出為須要5amolNH3，依據(jù)圖象，當(dāng)lgc(NH3)=0時(shí)，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1，此時(shí)c(NH3)=1mol?L?1，因此原浸取液中起始時(shí)c(NH3)應(yīng)滿(mǎn)意的條件是；故答案為：。(3)①已知結(jié)構(gòu)式如圖，左邊的S—O單鍵，O—H鍵，說(shuō)明O為－2價(jià)，S=O雙鍵，O為－2價(jià)，過(guò)氧根中氧為－1價(jià)，依據(jù)此結(jié)構(gòu)確定和化合價(jià)代數(shù)和為0，得到中S元素的化合價(jià)為+6；故答案為：+6。②需過(guò)量，與充分反應(yīng)生成鐵離子，氧化使之變?yōu)槌恋?，另一目的是生成的Fe(OH)3[或Fe(OH)3-Fe(OH)2]絮狀沉淀吸附FeAsO4等含砷微粒；故答案為：生成的Fe(OH)3[或Fe(OH)3-Fe(OH)2]絮狀沉淀吸附FeAsO4等含砷微粒。(4)“蒸氨”是受熱反應(yīng)生成氨氣、硫酸銨和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；故答案為：。10.氮的化合物應(yīng)用廣泛，但其對(duì)環(huán)境造成污染進(jìn)行治理已成為環(huán)境科學(xué)的重要課題。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在汽車(chē)的排氣管上加裝催化轉(zhuǎn)扮裝置可削減NOx的排放。探討表明，NOx的脫除率除與還原劑、催化劑相關(guān)外，還取決于催化劑表面氧缺位的密集程度。以(A、B均為過(guò)渡元素）為催化劑，用H2還原NO的機(jī)理如下：第一階段：(不穩(wěn)定)+H2→低價(jià)態(tài)的金屬離子(還原前后催化劑中金屬原子的個(gè)數(shù)不變）其次階段：……注：□表示催化劑表面的氧缺位，g表示氣態(tài)，a表示吸附態(tài)第一階段用氫氣還原B4+得到低價(jià)態(tài)的金屬離子越多，其次階段反應(yīng)的速率越快，緣由是_________________。其次階段中各反應(yīng)關(guān)系在該溫度下，NO脫除反應(yīng)的平衡常數(shù)_________________(用的表達(dá)式表示）。（2）為探討汽車(chē)尾氣轉(zhuǎn)化為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)有關(guān)反應(yīng)，在密閉容器中充入10molCO和8molNO,發(fā)生反應(yīng)，如圖為平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。①該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為在提高反應(yīng)速率同時(shí)提高NO的轉(zhuǎn)化率，可實(shí)行的措施有_________________(填字母序號(hào))a.改用高效催化劑b.縮小容器的體積c.上升溫度d.增加CO的濃度②壓強(qiáng)為10MPa、溫度為T(mén)1下，若反應(yīng)進(jìn)行到20min達(dá)到平衡狀態(tài)，容器的體積為4L，用CO2的濃度變更表示的平均反應(yīng)速率_________________，該溫度下平衡常數(shù)Kp=_________________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù);保留兩位有效數(shù)字）。（3）近年來(lái)，地下水中的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問(wèn)題。在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮()，其工作原理如圖所示①I(mǎi)r表面發(fā)生反應(yīng)的方程式為_(kāi)________________;若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，造成的后果是_________________。【答案】(1).還原后催化劑中金屬原子的個(gè)數(shù)不變，價(jià)態(tài)降低，氧缺位增多，反應(yīng)速率加快(2).(3).bd(4).(5).0.089MPa-1(6).(7).若Pt顆粒增多，更多轉(zhuǎn)化為存在溶液中，不利于降低溶液中含氮量，產(chǎn)生有污染的氣體【解析】【分析】依據(jù)題中信息還原后催化劑中金屬原子個(gè)數(shù)不變，價(jià)態(tài)降低，則氫氣須要增多，導(dǎo)致氫與氧結(jié)合后氧缺位增多，催化劑表面氧缺位的密集程度越多，反應(yīng)速率越快，依據(jù)方程式變更分析平衡常數(shù)的乘除及平方，利用影響反應(yīng)速率的因素和平衡移動(dòng)分析，依據(jù)三段式建立關(guān)系進(jìn)行計(jì)算速率和壓強(qiáng)平衡常數(shù)，依據(jù)圖中信息分析反應(yīng)方程式和影響因素?！驹斀狻?1)第一階段用氫氣還原B4+得到低價(jià)態(tài)的金屬離子越多，其次階段反應(yīng)的速率越快，緣由是還原后催化劑中金屬原子的個(gè)數(shù)不變，價(jià)態(tài)降低，則氫氣須要越多，導(dǎo)致氫與氧結(jié)合后氧缺位增多，反應(yīng)速率加快。其次階段中各反應(yīng)關(guān)系在該溫度下，將其次階段的第一個(gè)方程式乘以2，加上其次個(gè)、第三個(gè)方程式得到，方程式相加，平衡常數(shù)相乘，方程式二倍，則平衡常數(shù)為平方，即第一個(gè)平衡常數(shù)的平方乘以其次個(gè)第三個(gè)的平衡常數(shù)，因此NO脫除反應(yīng)的平衡常數(shù)；故答案為：還原后催化劑中金屬原子的個(gè)數(shù)不變，價(jià)態(tài)降低，氧缺位增多，反應(yīng)速率加快；。(2)①a．改用高效催化劑，只能提高速率，不能變更NO轉(zhuǎn)化率，故a不符合題意；b．縮小容器的體積，相當(dāng)于加壓，速率增大，平衡正向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率提高，故b符合題意；c．上升溫度，速率增大，平衡向吸熱反應(yīng)即逆向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率降低，故c不符合題意；d．增加CO的濃度，速率加快，平衡正向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率增大，故d符合題意；綜上所述，答案為bd。②，依據(jù)NO的體積分?jǐn)?shù)為25%得，解得x=2mol，因此CO2的濃度變更表示的平均反應(yīng)速率，該溫度下平衡常數(shù)；故答案為：；0.089MPa-1。(3)①I(mǎi)r表面是氫氣和一氧化二氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，其反?yīng)的方程式為；若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，依據(jù)圖中信息得出若Pt顆粒增多，更多轉(zhuǎn)化為存在溶液中，不利于降低溶液中含氮量，產(chǎn)生有污染的氣體；故答案為：若Pt顆粒增多，更多轉(zhuǎn)化為存在溶液中，不利于降低溶液中含氮量，產(chǎn)生有污染的氣體?！军c(diǎn)睛】化學(xué)平衡綜合題是?？碱}型，主要考查方程式疊加和平衡常數(shù)的計(jì)算，反應(yīng)速率的影響、平衡移動(dòng)、平衡常數(shù)的計(jì)算，分析問(wèn)題解決問(wèn)題的實(shí)力。11.張亭棟探討小組受民間中醫(yī)啟發(fā)，發(fā)覺(jué)As2O3（俗稱(chēng)砒霜）對(duì)白血病有明顯的治療作用．氮（N）、磷（P）、砷（As）等都是VA族的元素，該族元素的化合物在探討和生產(chǎn)中有很多重要用途．回答下列問(wèn)題：（1）As原子的核外電子排布式為_(kāi)____。（2）P和S是同一周期的兩種元素，P的第一電離能比S大，緣由是_____。（3）NH4+中H﹣N﹣H的鍵角比NH3中H﹣N﹣H的鍵角_____（填“大”或“小”），緣由是_____。（4）Na3AsO4中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型包括_____；AsO43﹣的空間構(gòu)型為_(kāi)____，As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，則在該化合物中As的雜化方式是_____。（5）化合物NH5中的全部原子最外層都滿(mǎn)意穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NH5是____晶體．（6）白磷（P4）的晶體屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2（小圓圈表示白磷分子）．己知晶胞的邊長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol﹣l，則該晶胞中含有的P原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)____，該晶體的密度為_(kāi)____g?cm﹣3（用含NA、a的式子表示）。【答案】(1).1s22s22p63s23p63d104s24p3(2).P的p亞層是半充溢狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以第一電離能比硫的大(3).大(4).NH4+中的氮原子上均為成鍵電子，而NH3分子中的氮原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，孤對(duì)電子和成鍵電子之間的排斥力強(qiáng)于成鍵電子和成鍵電子之間的排斥力(5).離子鍵、共價(jià)鍵(6).正四面體(7).sp3(8).離子(9).16(10).【解析】【詳解】（1）As原子核外電子數(shù)為33，依據(jù)能量最低原理，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p3，故答案為1s22s22p63s23p63d104s24p3；（2）P的3p亞層是半充溢狀態(tài)，比較穩(wěn)定，第一電離能高于同周期相鄰元素的，第一電離能大于硫的，故答案為P的p亞層是半充溢狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以第一電離能比硫的大；（3）NH4+中的氮原子上均為成鍵電子，而NH3分子中的氮原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，孤對(duì)電子和成鍵電子之間的排斥力強(qiáng)于成鍵電子和成鍵電子之間的排斥力，故NH4+中H-N-H的鍵角比NH3中H-N-H的鍵角大，故答案為大；NH4+中的氮原子上均為成鍵電子，而NH3分子中的氮原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，孤對(duì)電子和成鍵電子之間的排斥力強(qiáng)于成鍵電子和成鍵電子之間的排斥力；（4）Na3AsO4屬于離子化合物，含有離子鍵，酸根離子中含有共價(jià)鍵；AsO43-中As原子孤電子對(duì)數(shù)==0、價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+0=4，空間構(gòu)型為正四面體；As4O6的分子中As原子形成3個(gè)As-O鍵，含有1對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為4，雜化類(lèi)型為sp3雜化，故答案為離子鍵、共價(jià)鍵；正四面體；sp3；（5）化合物NH5中的全部原子最外層都滿(mǎn)意穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則由NH4+與H-構(gòu)成，屬于離子晶體，故答案為離子；（6）依據(jù)均攤法可知，晶胞中P4分子數(shù)目為8×+6×=4，則晶胞中P原子數(shù)目為4×4=16，晶胞質(zhì)量為16×g，晶胞體積為（acm）3，則晶胞密度為=g·cm-3，故答案為。12.莫沙朵林是一種鎮(zhèn)痛藥，它的合成路途如下：(1)B中手性碳原子數(shù)為_(kāi)________________；化合物C中無(wú)氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)________________。(2)下列說(shuō)法正確的是_________________。A．B與葡萄糖是同系物關(guān)系B．A→B是水解反應(yīng)C．E可以發(fā)生消去反應(yīng)，F(xiàn)可與HC1反應(yīng)(3)C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。(4)寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)意下列條件的E的同分異構(gòu)體隨意一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________________。I.核磁共振氫譜有4個(gè)峰；Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；Ⅲ.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。(5)已知E+X→F為加成反應(yīng)，化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________。(6)已知:。化合物是合成抗病毒藥阿昔洛韋的中間體