2023-2024學(xué)年度高一（上）“撫順六校協(xié)作體”期末考試試題

化學(xué)試卷

考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-10-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64

一、單項(xiàng)選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。

1.我國(guó)古典富載化學(xué)知識(shí)，下列記載不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.“何意百煉鋼，化為繞指柔”

B.“蓋此磯色綠，味酸，燒之則赤”

C.“（生石灰）以水沃之，即熱蒸而解”

D.“（火藥）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧統(tǒng)極”

2.國(guó)家速滑館是北京冬奧會(huì)最具科技含量的場(chǎng)館，它采用了當(dāng)前冬季運(yùn)動(dòng)場(chǎng)館最環(huán)保的制冰技術(shù)之一一一

二氧化碳跨臨界直接制冰技術(shù)。該技術(shù)通過(guò)壓力變化使二氧化碳汽化實(shí)現(xiàn)制冷，產(chǎn)生的碳排放幾近于零。

下列說(shuō)法中，不正卿的是

A.CCh屬于非電解質(zhì)

B.CCh分子中的共價(jià)鍵是極性鍵

C.二氧化碳跨臨界直接制冰技術(shù)利用了其化學(xué)性質(zhì)

D.應(yīng)用二氧化碳跨臨界直接制冰技術(shù)符合“綠色奧運(yùn)”理念

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.0.1molLTHClCU溶液中含有的H+數(shù)為O.INA

B.120gNaHSCU固體中含有的離子數(shù)目為3NA

C.18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為IONA

D.常溫常壓下，1.12L的CCh和SO2混合氣體中，含有氧原子的數(shù)目小于O.INA

4.化學(xué)與生活息息相關(guān)、密不可分。下列生活中的應(yīng)用與所述的化學(xué)知識(shí)漠有關(guān)聯(lián)的是

選項(xiàng)生活中的應(yīng)用化學(xué)知識(shí)

A清晨的陽(yáng)光射入密林形成光柱霧屬于氣溶膠，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

BAI2O3可以制備金屬A1AI2O3熔點(diǎn)高

CNazCh作防毒面具供氧劑NazCh與CCh、H2O反應(yīng)生成。2

DC102可用于自來(lái)水的殺菌消毒C1O2具有強(qiáng)氧化性

A.AB.BC.CD.D

5.根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作，得出的預(yù)期現(xiàn)象、解釋與結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象解釋與結(jié)論

向裝有碳酸氫鈉固體的試管中溫度計(jì)溫度降低，溶液變碳酸氫鈉溶于水吸熱

A滴加幾滴水，將溫度計(jì)插入其淺紅色且其水溶液呈堿性

中，滴加2滴酚酸溶液

將點(diǎn)燃的氫氣的導(dǎo)管伸入到氫氣繼續(xù)燃燒，火焰呈蒼反應(yīng)生成HC1

B盛滿氯氣的集氣瓶中白色，瓶口產(chǎn)生大量白煙

向Na2c03溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生大量氣體非金屬性：C1>C

C至過(guò)量

①向某溶液中加入BaCl溶液,原溶液中有so：

D2①產(chǎn)生白色沉淀

(N

②再加足量鹽酸②仍有白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

6.下列離子組能大量共存，且加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是

2

A.Fe\NO7>OH,加入過(guò)量CO2，OH+CO2=HCO7

B.Cu2\CP、H+,加入少量鐵粉，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2T

C.Ba2+>Na+、NO7，加入少量NaHCCh溶液，Ba2++COT=BaCChl

2+

D.HCO7>Na+、Cl,力口入少量Ca(OH)2溶液，Ca+2OH+2HCO7=CaCO3；+2H2O+CO7

7.下列說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)是

①實(shí)驗(yàn)未用完的鈉、鉀、白磷不可放回原試劑瓶

②可通過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶除去Cb中的HC1

③鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，導(dǎo)熱性好，可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)

④將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中可制備Fe(OH)3膠體

⑤節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，是鋰、鈉、鉀、鐵、專思、領(lǐng)等金屬化合物發(fā)生焰色試驗(yàn)

所呈現(xiàn)的各種艷麗的色彩

⑥氯氣與澄清石灰水反應(yīng)制漂白粉

⑦在過(guò)渡元素中，可以找到半導(dǎo)體材料

⑧14c與C60互為同素異形體

A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)

8.下圖為鐵元素的價(jià)類二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是

木化合價(jià)

A.鐵與高溫水蒸氣的反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)上述①轉(zhuǎn)化

---->

B.加熱Fe(0H)3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，F(xiàn)ezCh加水溶解可轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3------>

------?----->

C.FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速被氧化成FezCh——>

D.維生素C能將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,該過(guò)程中維生素C作還原劑"

9.在給定條件下，下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是

①CaCb?！?>CaCChCO2

②飽和NaCl(aq)空足■也告NaHC03/^Na2cCh

③CaCCh82Cf)2>HC10

Na

@CuO稀硫酸ACuSO4溶液>Cu

coHC1

⑤Fe3O4>Fe--------->FeCl3

@HC1------>CuCh------>BaCl2------>HC1

A.①②③B.②③⑥C.①③⑥D(zhuǎn).③④⑤

10.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不會(huì)產(chǎn)生氣體的是

_新制

!―氯水

I

nAgNO3

臼一溶液

C.

11.某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，Q原子

核外最外層電子數(shù)與Y原子核外電子總數(shù)相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述錯(cuò)誤的是

w+W

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Q>W

B.Y、Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：Z>Y,說(shuō)明非金屬性：Z>Y

C.X與Q形成的簡(jiǎn)單化合物為V型結(jié)構(gòu)

D.W與X形成的化合物為離子化合物

12.下列各圖與對(duì)應(yīng)敘述不相符的是

生

導(dǎo)m(H2)m(CaC12)

成由個(gè)

Am(H2)Am(cacij

沉

淀

量

時(shí)間-------反應(yīng)時(shí)間?Na2co3溶液質(zhì)量

H'J|HJ反此口）|HJ

甲乙丙丁

A.圖甲：向含有H+、Mg2+、A13+的溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液

B.圖乙：向Ba（OH）2溶液中逐滴加入H2s04溶液

C.圖丙：等質(zhì)量的Zn、Fe分別與足量稀鹽酸反應(yīng)

D.圖?。合?qū)嶒?yàn)室制取C02的廢液中逐滴滴入Na2cCh溶液至過(guò)量

13.比和02在鈿的配合物離子[PdC14p的作用下合成H2O2,反應(yīng)歷程如圖（整個(gè)過(guò)程中溶液的體積不變）,

下列說(shuō)法塔牛的是

H>O2ur[PdCl4Jk

2HCyl4\『2HCI+2CI

[MCljO』

----?

o2+2cr

2-

A.歷程中發(fā)生了Pd+O2+2Cr=[PdCl2O2]

催化劑

B.該過(guò)程的總反應(yīng)為H2+O2JH2O2

C.[PdClF-在此過(guò)程中作為催化劑

D.該過(guò)程中HC1的濃度減小

14.有一瓶澄清的溶液，只可能含有NH：、Na+、Mg2+、Ba2\Fe3\Cl，B「、「、COT>SOT

(N(N

A

中的幾種，且濃度均為lmol/L。進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(已知NH[+0H=NH3T+H2O)

①取少量溶液，滴加鹽酸至溶液呈酸性，無(wú)明顯現(xiàn)象。

②取少量溶液，滴加少許新制氯水，再加淀粉溶液，溶液變藍(lán)。

③取少量溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液至堿性，過(guò)程中均無(wú)沉淀產(chǎn)生。將此溶液分為兩等份，第一份

加熱，有氣體放出；第二份溶液中加入Na2cCh溶液，有白色沉淀生成。

下列結(jié)論不亞酶的是

A,可能含有三種陽(yáng)離子

B.肯定含有的陰離子是：r、cr、Br

C.Fe3\CO?、SOT肯定不存在

(NZ

D,肯定不含有Na+

15.向200mLFeBr2溶液中逐漸通入CL,其中n(Fe3+)、n(Br2)隨通入n(Cb)的變化如圖所示，下列說(shuō)法不正

確的是

B.由圖可知，該FeBrz溶液的濃度為ImoLL」

C.n(Ch)=0.12mol時(shí)，溶液中的離子濃度為c(Fe3+):c(Br)=1:8

D.n(FeBr2)：n(Cb)=l：l時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe?++2Bd+2cl2=2Fe3++Br2+4CF

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.(14分)

I根據(jù)①?⑧元素的編號(hào)所在周期表中的位置，用相應(yīng)的元素符號(hào)或者化學(xué)用語(yǔ)回答有關(guān)問(wèn)題:

\、中

周￡\IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA0族

1①②

2③④⑤

3⑥⑦⑧

(1)④、⑤、⑥形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序排列為(用離子符號(hào)表示)。

(2)⑦和⑧形成的化合物為X,用電子式表示X的形成過(guò)程。

(3)③的一種核素中子數(shù)為9,用原子符號(hào)表示該核素為o

II、元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所

R

0.2-

ZQ

0.1-

TTT

34567

最外層電子數(shù)

(4)R離子的結(jié)構(gòu)示意圖是

(5)Q元素在周期表中位于第一周期一族；關(guān)于Q所在主族的單質(zhì)及化合物的敘述埼集的是一(填

標(biāo)號(hào))。

A.從上到下，單質(zhì)顏色越來(lái)越深，熔、沸點(diǎn)越來(lái)越高

B.單質(zhì)均可與水發(fā)生反應(yīng)生成兩種酸

C.單質(zhì)均具有強(qiáng)氧化性，能將Fe氧化至Fe3+

D.氫化物均易溶于水，且均為強(qiáng)酸

(6)X、Z、Q三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是..(填化學(xué)式)。

17.(14分)

高鐵酸鉀(KzFeCU)為暗紫色固體，是一種高效多功能的新型非氯綠色消毒劑，易溶于水，在KOH濃溶液

中溶解度較低，在酸性或中性溶液中不穩(wěn)定，在堿性溶液中較穩(wěn)定且堿性越強(qiáng)越穩(wěn)定。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如

圖裝置制備NazFeCU,再經(jīng)過(guò)后續(xù)操作將NazFeCU轉(zhuǎn)化為KzFeCU。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(2)裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器名稱為,裝置B中盛裝的液體為o

(3)向裝置C中通入的Cb不能過(guò)量，原因是。

(4)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)高鐵酸鉀(KzFeO。是水處理過(guò)程中的一種新型綜合型的水處理劑。高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，在凈水過(guò)

程中可生成Fe(OH)3膠體，高鐵酸鉀用作水處理劑的理由是0

(6)二氧化氯是一種高效消毒劑。工業(yè)制備ClCh的反應(yīng)為：

2NaClO3+4HC1=2C1O2T+Cl2T+2H2O+2NaCl

①用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目O

②常溫常壓下，若ao2和Ch在消毒時(shí)自身均被還原為cr,cio2的消毒能力是等質(zhì)量Ch的

倍(保留1位小數(shù))

18.(13分)

I.實(shí)驗(yàn)室欲使用480mLO.lmoLL」的NaOH溶液，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)需用托盤(pán)天平稱量NaOH固體的質(zhì)量是go

(2)配制過(guò)程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、。

(3)配制時(shí)正確的操作順序是(用字母表示，每個(gè)字母只能用一次)。

A.用少量蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，將洗滌液均注入容量瓶中，振蕩

B.用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱取NaOH并加入盛有少量蒸儲(chǔ)水(約50mL)的燒杯中，用玻璃棒

慢慢攪拌，使其完全溶解

C.將溶解完全并冷卻至室溫的NaOH溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，搖勻

E.改用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水，使溶液凹液面的最低處恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)加蒸儲(chǔ)水至液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm處

（4）下列實(shí)驗(yàn)操作可能導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高的是o

A.容量瓶?jī)?nèi)附有水珠而未干燥處理

B.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，再加水至刻度線

C.稱量所需NaOH固體的質(zhì)量時(shí)，藥品與祛碼的位置放反了（1g以下用游碼）

D.定容時(shí)俯視刻度線

E.溶