第二章《化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率》測試題一、單選題（共20題）1．一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1molN2和3molH2，發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下述條件，達(dá)到平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度不改變的是A．保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1molNH3(g)B．保持溫度和容器體積不變，充入1molNH3(g)C．保持溫度和容器體積不變，充入1molN2(g)D．保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1molAr(g)2．有氧條件下，在Fe基催化劑表面，還原NO的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。該反應(yīng)能夠有效脫除煙氣中的NO，保護(hù)環(huán)境。下列說法不正確的是A．在酸性配位點(diǎn)上，與通過配位鍵形成B．增大壓強(qiáng)有利于NO與吸附在配位點(diǎn)上形成C．在反應(yīng)過程中，F(xiàn)e基可以提高NO的轉(zhuǎn)化率D．該反應(yīng)的總方程式為：3．根據(jù)下列圖示所得結(jié)論正確的是A．圖甲是中的平衡濃度隨溫度變化的曲線，說明平衡常數(shù)B．圖乙是鎂條與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線，說明時(shí)刻溶液的溫度最高C．圖丙中已知反應(yīng)：（c表示A的濃度），則可推斷：、均未達(dá)平衡狀態(tài)D．圖丁中已知反應(yīng)（表示平衡轉(zhuǎn)化率）；若，則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行4．將2molX和2molY充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)=2Z(g)＋aQ(g)，經(jīng)過2min后，生成0.8molZ，Q的濃度為0.4mol·L-1，下列敘述錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)的值為2 B．反應(yīng)速率v(Y)=0.4mol·(L·min)-1C．X的轉(zhuǎn)化率為20% D．2min后，X的濃度為0.8mol·L-15．可逆反應(yīng)：2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH<0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是（

）①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)②增大B的濃度，v(正)>v(逆)③升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)減小④壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)均增大⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高A．①④ B．②⑤ C．②④ D．只有④6．在一定條件下，將3molN2和3molH2充入一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3為nmol。在與上述完全相同的容器中，保持溫度不變，若平衡時(shí)NH3仍為nmol，則下列組合中不正確的是選項(xiàng)起始狀態(tài)/molN2H2NH3A202B2.51.51C2D002A．A B．B C．C D．D7．碳酸鈉作為固硫劑并用氫氣還原輝鉬礦(主要成分為MoS2)的原理為MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)。實(shí)驗(yàn)測得平衡時(shí)氣體的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化曲線如圖，已知A點(diǎn)壓強(qiáng)為0.1MPa，則該點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為(提示：用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))A．4×10-4(MPa)2 B．4×10-3(MPa)2 C．2×10-2(MPa)2 D．2×10-2MPa8．在一個(gè)溫度恒定、容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)，已知，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是①體系的壓強(qiáng)不再改變②氣體的密度不再改變③各氣體的濃度不再改變④各氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑤反應(yīng)速率⑥單位時(shí)間內(nèi)nmolB斷鍵反應(yīng)，同時(shí)pmolC也斷鍵反應(yīng)A．①②③④⑥ B．①②③④ C．②③④⑥ D．④⑤⑥9．對于反應(yīng)

。下列說法正確的是A．使用高效催化劑能提高的平衡產(chǎn)率B．降低溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小C．每消耗22.4L，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為D．?dāng)嗔?H-H鍵的同時(shí)斷裂4H-O鍵，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)10．一定溫度下，Xe與F2通入恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)：①

，②

，③

，不同投料比條件下，平衡時(shí)產(chǎn)物(、、)的物質(zhì)的量分別如圖所示。當(dāng)時(shí)，認(rèn)為Xe完全反應(yīng)。已知a、c對應(yīng)的分別為16kPa和225kPa。下列說法正確的是A．曲線x代表產(chǎn)物的物質(zhì)的量B．C．反應(yīng)的D．當(dāng)最多時(shí)，kPa11．一定溫度下，在一容積為2L的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：。已知起始投入2molA(g)和1molB(s)，經(jīng)2min后達(dá)到平衡，測得C的濃度為。下列說法正確的是A．0~2min內(nèi)，用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為B．達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為20%C．向平衡體系中再充入1molA(g)，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大D．反應(yīng)開始與達(dá)平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)之比為1∶112．在恒溫、恒容條件下發(fā)生下列反應(yīng)：2X2O5(g)4XO2(g)+O2(g)△H>0，T溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：t/s050100150c(X2O5)mol/L4.002.502.002.00下列說法錯(cuò)誤的是A．50s內(nèi)X2O5分解速率為0.03mol/(L?s)B．T溫度下的平衡常數(shù)為K=64(mol/L)3，100s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則Kl>K2D．若只將恒容改為恒壓，其它條件都不變，則平衡時(shí)X2O5的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)都增大13．在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，測得c(H2O)隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖。下列判斷正確的是（

）A．其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)質(zhì)量會使平衡正向移動(dòng)B．10min時(shí)，改變的外界條件可能是減小H2的濃度C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后CO濃度增大D．10~12min時(shí)段反應(yīng)的平衡常數(shù)逐漸增大14．下列說法正確的是A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子個(gè)數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．升高溫度，能增加反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)，使化學(xué)反應(yīng)速率增大D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率15．對于反應(yīng),下列為4種不同情況下測得的反應(yīng)速率,表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是()A． B．C． D．16．在紫外線的作用下，CF2Cl2可解離出氯原子，氯原子破壞臭氧層的原理如圖所示。下列說法不正確的是A．CF2Cl2分子的空間構(gòu)型是正四面體形B．一氧化氯自由基是臭氧分解過程的中間產(chǎn)物C．反應(yīng)a的活化能高于反應(yīng)b的活化能D．臭氧分解的化學(xué)方程式可表示為：17．在2020年第七十五屆聯(lián)合國大會上，我國向世界鄭重承諾力爭在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，努力爭取在2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。將CO2與甲醇直接合成碳酸二甲酯，不僅能有效減少CO2的排放，還可以得到重要有機(jī)中間體碳酸二甲酯。一種利用含鈰(Ce)催化劑實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的催化循環(huán)原理如下圖所示，有關(guān)說法正確的是A．物質(zhì)A為CO2B．反應(yīng)②的類型為取代反應(yīng)C．總反應(yīng)式為：CO2+2CH3OH→H2O+O=C(OCH3)2D．反應(yīng)過程中Ce的化合價(jià)發(fā)生了變化18．在298K時(shí)，測得溶液中的反應(yīng)在反應(yīng)物濃度不同時(shí)的速率如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號123450.1000.2000.3000.1000.1000.1000.1000.1000.2000.3000.00760.01530.02270.01510.0228下列說法不正確的是A．HI濃度一定時(shí)，濃度增大一倍，反應(yīng)速率提高約一倍B．濃度一定時(shí)，HI濃度增大一倍，反應(yīng)速率提高約一倍C．通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以得出速率方程為D．速率常數(shù)k只受溫度影響，加入催化劑速率常數(shù)k不發(fā)生變化19．一定壓強(qiáng)下，向密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)。與的消耗速率與溫度的關(guān)系如圖所示，以下說法中不正確的是A．正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能B．A、B、C、D四點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)下，達(dá)到平衡狀態(tài)的為AC．達(dá)到平衡后再加熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．一定溫度下，在恒容密閉容器中，達(dá)到平衡后縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，的平衡轉(zhuǎn)化率不變20．一定條件下，將和混合于恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：。末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成W的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是A．當(dāng)混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．用Z表示的反應(yīng)速率為C．從到過程中，氣體的壓強(qiáng)沒有變化D．反應(yīng)過程中X和Y的轉(zhuǎn)化率之比為3∶1二、非選擇題（共5題）21．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式及電離平衡常數(shù)的表達(dá)式(1)HClO；K=(2)H2S(第一步)；K=22．在密閉容器中投入1molCH3COOCH3(l)和1molC6H13OH(l)發(fā)生反應(yīng)：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)。測得體系中CH3OH的物質(zhì)的量與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）CH3COOCH3的一種同分異構(gòu)體屬于酸，它的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）己醇(C6H13OH)中，含3個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)有種(不考慮立體異構(gòu))。（3）M點(diǎn)：正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。N點(diǎn)正反應(yīng)速率M點(diǎn)逆反應(yīng)速率。（4）上述反應(yīng)在0~5min內(nèi)CH3COOCH3的平均反應(yīng)速率為mol·min-1。（5）上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C6H13OH的轉(zhuǎn)化率為%。（6）N點(diǎn)混合物中CH3COOC6H13的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為%。23．實(shí)驗(yàn)室中配制碘水，往往是將I2溶于KI溶液中，這樣就可以得到濃度較大的碘水，主要是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)：I2(aq)+I?上述平衡體系中，的物質(zhì)的量濃度c()與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))：(1)通過分析上圖，該反應(yīng)的正反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(2)在T1溫度D狀態(tài)時(shí)，v正v逆(填“>”“<”或“=”)；若在T1時(shí)某狀態(tài)，平衡狀態(tài)(填“是”“不是”或“不一定是”)。(3)寫出該平衡常數(shù)的表達(dá)式K=。若升高溫度，K值將(填“增大”或“減小”或“不變”，下同)；若向溶液中加入少量的溴水，K值將。24．隨著我國碳中和、碳達(dá)峰目標(biāo)的確定，的綜合利用備受關(guān)注。已知為放熱反應(yīng)，在固定容積為2.0L的密閉容器中充入0.8mol的和2.4mol的，測得和的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖。請回答：(1)下列措施能加快反應(yīng)速率的是___________。A．往容器中充入增大壓強(qiáng) B．及時(shí)分離出C．升高溫度 D．選擇高效的催化劑(2)0-2min的反應(yīng)速率為。(3)第9分鐘時(shí)(填“”“”或“”)第3分鐘時(shí)。(4)恒容密閉條件下，能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是___________。A． B．混合氣體的平均相對分子量不變C．容器中濃度與濃度之比為 D．混合氣體的密度保持不變(5)欲增大平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是、。(任填2項(xiàng))(6)已知T℃下的平衡常數(shù)。保持容器溫度不變，向1L的某密閉容器中充入、、、各1mol，反應(yīng)一段時(shí)間后測得，判斷此時(shí)該可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡，并說明理由(若末達(dá)到平衡需說明平衡移動(dòng)方向)。。25．已知2A2(g)+B2(g)2C(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0),在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2,在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度為wmol·L-1,放出熱量bkJ。（1）a(填“>”“=”或“<”)b。（2）若將反應(yīng)溫度升高到700℃,該反應(yīng)的平衡常數(shù)將(填“增大”“減小”或“不變”)。（3）若在原來的容器中只加入2molC,500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,吸收熱量ckJ,C的濃度(填“>”“=”或“<”)wmol·L-1。（4）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。a.v(C)=2v(B2)

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.v逆(A2)=2v正(B2)d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變（5）使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的操作是。a.及時(shí)分離出C氣體b.適當(dāng)升高溫度c.增大B2的濃度

d.選擇高效的催化劑參考答案：題號12345678910答案ACDBCDACDD題號11121314151617181920答案DDCCAACDBA1．AA．保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1molNH3(g)，原來的N2與H2是1：3，現(xiàn)在充入NH3，相當(dāng)于N2和H2還是1：3，又是恒壓，相當(dāng)于恒壓等效平衡，故A符合；B．保持溫度和容器體積不變，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，氨氣濃度增大，故B不符；C．保持溫度和容器體積不變，充入1molN2(g)，只充入N2，與原來不等效，故C不符；D．保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1molAr(g)，Ar是無關(guān)氣體，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，故D不符；故選A。2．CA．分子中的N原子還含有一對孤對電子，所以能和通過配位鍵形成，故A正確；B．由圖可知，NO與吸附在配位點(diǎn)上形成，該過程中氣體體積減小，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，有利于NO與吸附在配位點(diǎn)上形成，故B正確；C．在反應(yīng)過程中，F(xiàn)e基作為催化劑，催化劑不能改變反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，在Fe基催化劑表面，還原NO生成N2和H2O，總方程式為：，故D正確；故選C。3．DA．分析圖像，溫度升高，的平衡濃度越小，說明平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則溫度高，平衡常數(shù)小，則，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)速率受鹽酸的濃度、溫度等多個(gè)因素影響，速率最大時(shí)，不一定溫度最高，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，反應(yīng)正向建立平衡，達(dá)平衡前A的濃度減小，故時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，A的濃度增大，故時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖可知，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率不變，說明反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和相等，則，反應(yīng)前后熵不變。若，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則焓變小于0，所以，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，D正確；故選D。4．B根據(jù)題干信息可知經(jīng)過2min后，生成0.8molZ，此時(shí)Z的濃度為，因此a=2，利用三段式處理數(shù)據(jù)，根據(jù)分析答題。A．根據(jù)分析可知a的值為2，A正確；

B．，B錯(cuò)誤；C．X的轉(zhuǎn)化率為，C正確；

D．根據(jù)三段式數(shù)據(jù)可知2min后，X的濃度為0.8mol·L-1，D正確；故選B。5．C①A是固體，增加A的量，平衡不移動(dòng)，故①錯(cuò)誤；②增大B的濃度，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動(dòng)，所以v(正)＞v(逆)，故②正確；③2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)、v(逆)均增大，故③錯(cuò)誤；④2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)，反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變，壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)均增大，故④正確；⑤加入催化劑，平衡不移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率不變，故⑤錯(cuò)誤；答案選C。6．D在恒溫恒容條件下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)體積不相等，要滿足等效平衡，需將NH3的物質(zhì)的量經(jīng)“一邊倒”全部轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物的投入量，將相關(guān)數(shù)據(jù)代入計(jì)算可知，A、B、C項(xiàng)均與原平衡等效，而D項(xiàng)經(jīng)轉(zhuǎn)化后得到1molN2、3molH2，與原平衡不等效。7．A圖中A點(diǎn)氫氣和水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)相等，均為40%，而由反應(yīng)方程式可知一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為水蒸氣的一半，即為20%，說明氫氣、一氧化碳和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為2：1：2，所以p(H2)=p(H2O)==0.04MPa，p(CO)==0.02MPa，所以Kp==4×10-4(MPa)2，故答案為A。8．C①A為固體，n=p＋q，即反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，根據(jù)相同條件下，壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，因此壓強(qiáng)不變，不能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，故①不符合題意；②容器為恒容，氣體體積始終保持不變，根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)向正反應(yīng)向進(jìn)行，氣體質(zhì)量增大，依據(jù)密度的定義，當(dāng)密度不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故②符合題意；③根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，氣體濃度不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故③符合題意；④根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故④符合題意；⑤沒有指明反應(yīng)速率的方向，反應(yīng)速率v(C)∶v(D)=p∶q，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故⑤不符合題意；⑥B斷鍵反應(yīng)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，C斷鍵反應(yīng)，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且消耗B和C的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，因此可以作為達(dá)到平衡的標(biāo)志，故⑥符合題意；綜上所述，②③④⑥符合題意；答案為C。9．DA．催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，故使用高效催化劑不能提高的平衡產(chǎn)率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．降低溫度，該反應(yīng)正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．未給定標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能計(jì)算，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.斷裂4鍵的同時(shí)斷裂4鍵表明正逆反應(yīng)的速率相同，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)正確；故選D。10．D由題干信息可知，當(dāng)時(shí)，認(rèn)為Xe完全反應(yīng)，即反應(yīng)①已經(jīng)完全進(jìn)行，Xe(g)完全反應(yīng)，隨著的增大，即F2的用量最多，反應(yīng)②、③、④均正向移動(dòng)，則n(XeF2)逐漸減小，n(XeF4)先增大后減小，n(XeF6)逐漸增大，即x代表n(XeF6)、y代表n(XeF4)、z代表n(XeF2)，據(jù)此分析解題。A．由分析可知，即x代表XeF6、y代表XeF4、z代表XeF2，A錯(cuò)誤；B．由題干圖示信息結(jié)合分析可知，a點(diǎn)n(XeF4)=n(XeF2)，即p(XeF4)=p(XeF2)，則Kp2===，同理c點(diǎn)n(XeF4)=n(XeF6)，即p(XeF4)=p(XeF6)，則Kp3===，故，B錯(cuò)誤；C．由題干反應(yīng)②

，反應(yīng)③

可知反應(yīng)②+③得到反應(yīng)，則，C錯(cuò)誤；D．由題干信息可知，當(dāng)最多時(shí)n(XeF2)=n(XeF6)，由C項(xiàng)分析可知，，則，即Kp==，故kPa，D正確；故答案為：D。11．D根據(jù)反應(yīng)方程式，列出發(fā)生變化的三段式，據(jù)此分析解答。A．B為固體，其濃度視為常數(shù)，不能用B的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，達(dá)平衡時(shí)，A轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為0.8mol，則A的轉(zhuǎn)化率為100%=40%，故B錯(cuò)誤；C．再充入1molA(g)，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動(dòng)，但A本身的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；D．等溫等容條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，由分析可知，反應(yīng)開始和平衡時(shí)，混合氣體的物質(zhì)的量都是2mol，所以反應(yīng)開始與達(dá)平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)之比為1:1，故D正確；答案選D。12．DA．50s內(nèi)X2O5濃度變化量為(4-2.5)mol/L=1.5mol/L，50s內(nèi)X2O5分解速率==0.03mol/(L·s)，故A正確；B．由表中數(shù)據(jù)可知，100s時(shí)處于平衡狀態(tài)，平衡時(shí)c(X2O5)=2mol/L，則：T溫度下平衡常數(shù)K==64(mol/L)3，100s時(shí)轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，故B正確；C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若溫度T1＞T2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，則K1＞K2，故C正確；D．恒容條件下，隨反應(yīng)進(jìn)行容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，若只將恒容改為恒壓，其它條件都不變，等效為在原平衡基礎(chǔ)上減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)X2O5的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；故選D。13．CA．C為固體，增加質(zhì)量不會影響反應(yīng)速率，平衡不發(fā)生移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，10min時(shí)H2O的濃度繼續(xù)減小，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以是升高溫度，B錯(cuò)誤；C．恒溫下，縮小體積增大壓強(qiáng)，反應(yīng)隨向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但由于體積減小CO濃度依舊較原來增大，C正確；D．10~12min為平衡移動(dòng)的過程，這段過程中無平衡常數(shù)，只有濃度商，D錯(cuò)誤；故選C。14．CA．增大反應(yīng)物濃度，不會改變活化分子百分?jǐn)?shù)，會增大活化分子體積分?jǐn)?shù)和有效碰撞頻數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．壓縮氣體不會改變活化分子個(gè)數(shù)，會增大活化分子體積分?jǐn)?shù)和有效碰撞頻數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度，體系內(nèi)能量增大，能增大反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)和有效碰撞頻數(shù)，使化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C正確；D．催化劑是通過降低反應(yīng)活化能，使活化分子體積分?jǐn)?shù)和有效碰撞頻數(shù)增大，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；綜上所述，說法正確的是C項(xiàng)，故答案為C。15．A對于反應(yīng)，如果都用氧氣表示其反應(yīng)速率，根據(jù)反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，結(jié)合方程式可知：A.當(dāng)，則；B.C.當(dāng)，則D.當(dāng)，則所以反應(yīng)速率最快的是選項(xiàng)A。故答案：A。16．AA．CF2Cl2可看作是CH4分子中的4個(gè)H原子中2個(gè)被Cl原子取代，2個(gè)被F原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)。由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，而該分子中的C-Cl鍵與C-F鍵的鍵長不同，作用力不同，因此CF2Cl2分子的空間構(gòu)型是四面體形，但不是正四面體結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示可知Cl與O3反應(yīng)生成O2和一氧化氯自由基，所以一氧化氯自由基是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，B正確；C．活化能越低，反應(yīng)速率越快，由圖可知，反應(yīng)a為慢反應(yīng)，反應(yīng)b為快反應(yīng)，說明反應(yīng)a的活化能高于反應(yīng)b的活化能，C正確；D．由圖可知，在Cl和紫外線的作用下O3轉(zhuǎn)化為O2，則O3分解的化學(xué)方程式可表示為，D正確；故合理選項(xiàng)是A。17．CA．根據(jù)反應(yīng)①，A+Ce-O-Ce-OHH2O+Ce-O-Ce-OCH3，根據(jù)元素原子守恒和結(jié)構(gòu)，可知物質(zhì)A為CH3OH，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)反應(yīng)②，Ce-O-Ce-OCH3+BCe-O-Ce-O--C-O-CH3，根據(jù)原子守恒和反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，可知物質(zhì)B為CO2，反應(yīng)②為加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)①A+Ce-O-Ce-OHH2O+Ce-O-Ce-OCH3，②Ce-O-Ce-OCH3+BCe-O-Ce-O--C-O-CH3，③Ce-O-Ce-O--C-O-CH3+ACe-O-Ce-OH+H3C-O--O-CH3，由①③③可得總反應(yīng)：CO2+2CH3OH→H2O+O=C(OCH3)2，C正確；D．根據(jù)物質(zhì)Ce-O-Ce-OH、Ce-O-Ce-OCH3、Ce-O-Ce-O--C-O-CH3，反應(yīng)過程中Ce的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，D錯(cuò)誤；故選C。18．DA．根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3分析，HI濃度一定時(shí)，濃度增大一倍，反應(yīng)速率提高約一倍，故A正確；B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2分析，濃度一定時(shí)，HI濃度增大一倍，反應(yīng)速率提高約一倍，故B正確；C．根據(jù)A和B選項(xiàng)分析，當(dāng)一種物質(zhì)的濃度一定時(shí)，另一種物質(zhì)的濃度與速率成正比，則得出速率方程為，故C正確；D．速率常數(shù)k受溫度影響，當(dāng)加入催化劑，反應(yīng)速率加快，因此速率常數(shù)k也受催化劑影響，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。19．BA．根據(jù)圖示，升高溫度，逆反應(yīng)速率變化大于正反應(yīng)速率變化，所以正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故A正確；B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，與的消耗速率之比等于1:2時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以A、B、C、D四點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)下，達(dá)到平衡狀態(tài)的為B、D，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示，升高溫度，逆反應(yīng)速率變化大于正反應(yīng)速率變化，正反應(yīng)放熱，達(dá)到平衡后再加熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故C正確；D．反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相同，一定溫度下，在恒容密閉容器中，達(dá)到平衡后縮小容器體積，平衡不移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；選B。20．AA．反應(yīng)中的生成物Z為固體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，隨反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的總質(zhì)量將減小，氣體密度隨反應(yīng)的進(jìn)行而減小，因此當(dāng)混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A項(xiàng)正確；B．Z為固體，因此無法用Z表示化學(xué)反應(yīng)速率，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由圖可知，從到過程中，反應(yīng)正向進(jìn)行，根據(jù)方程式可知，隨反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量將減小，根據(jù)同溫同容時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比可知，從到過程中，氣體的壓強(qiáng)將減小，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．反應(yīng)過程中，因此反應(yīng)過程中X和Y的轉(zhuǎn)化率之比為==1：1，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，正確的是A項(xiàng)。21．(1)HClO?H++ClO-(2)H2S?H++HS-（1）HClO為弱酸，部分電離，其電離方程式為：HClO?H++ClO-；根據(jù)電離平衡常數(shù)的定義可知，其表達(dá)式為：；（2）H2S為二元弱酸，則其第一步電離方程式為：H2S?H++HS-；根據(jù)電離平衡常數(shù)的定義可知，其表達(dá)式為：。22．CH3CH2COOH9大于大于0.15025(1)CH3COOCH3的一種同分異構(gòu)體屬于酸，則含有-COOH，符合條件的只有CH3CH2COOH；(2)可以先確定己醇可能的結(jié)構(gòu)簡式有(數(shù)字表示羥基的位置)：a:，b：，c：，d：，e：，其中含有3個(gè)甲基的有b中的2、3、4共3種，c中2、3共兩種，d中1一種；e中1、2、3共3種，一共有3+2+1+3=9種；(3)據(jù)圖可知M點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡，還在正向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；N點(diǎn)甲醇的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)已到達(dá)平衡，所以正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，而N點(diǎn)甲醇的物質(zhì)的量濃度要大于M點(diǎn)，所以N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率大于M點(diǎn)逆反應(yīng)速率，所以N點(diǎn)正反應(yīng)速率大于M點(diǎn)逆反應(yīng)速率；(4)上述反應(yīng)在0~5min內(nèi)△n(CH3OH)=0.5mol，根據(jù)題目所給反應(yīng)速率單位可知，該題中反應(yīng)速率v(CH3OH)=，同一反應(yīng)不同物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以v(CH3COOCH)=v(CH3OH)=0.1mol·min-1；(5)平衡時(shí)n(CH3OH)=0.5mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知△n(C6H13OH)=0.5mol，則C6H13OH的轉(zhuǎn)化率為=50%；(6)初始投料為1molCH3COOCH3(l)和1molC6H13OH(l)，平衡時(shí)n(CH3OH)=0.5mol，反應(yīng)過程中△n(C6H13OH)=0.5mol，則根據(jù)反應(yīng)方程式可知，平衡時(shí)n(CH3COOC6H13)=0.5mol，剩余n(C6H13OH)=0.5mol，n(CH3COOCH)=0.5mol，所以CH3COOC6H13的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為=25%?！军c(diǎn)睛】第2題同分異構(gòu)體的數(shù)目的確定為本題難點(diǎn)，三個(gè)甲基和1個(gè)羥基的位置不好確定，因此可以先找出該醇可能具有的結(jié)構(gòu)，再從這些結(jié)構(gòu)中挑選符合條件的結(jié)構(gòu)。23．(1)放熱(2)＞不一定是(3)減小不變（1）由題意及圖象知，I2(aq)+I-，升高溫度，c()減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。（2）在T1溫度D狀態(tài)時(shí)，要達(dá)到平衡狀態(tài)A點(diǎn)，c()需增大，反應(yīng)正向進(jìn)行，故v正＞v逆；K=，而時(shí)，不知c(I2)的大小，故無法確定是否達(dá)到平衡狀態(tài)。（3）根據(jù)I2(aq)+I-，可知K=；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故K值減??；若加入少量溴水，只改變了物質(zhì)的濃度，溫度不變，K值只受溫度影響，K值不變。24．(1)CD(2)0.1mol/(L·min)(3)＞(4)AB(5)增大壓強(qiáng)降低溫度(6)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行（1）A．往容器中充入增大壓強(qiáng)，但反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變，A不選；B．及時(shí)分離出，生成物降低，反應(yīng)速率減小，B不選；C．升高溫度加快反應(yīng)速率，C選；D．選擇高效的催化劑加快反應(yīng)速率，D選；答案選CD。（2）0～2min生成的物質(zhì)的量是0.4mol，濃度是0.2mol/L，則用甲醇表示的反應(yīng)速率為0.2mol/L÷2min＝