氣體摩爾體積【第二章海水中的重要元素——鈉和氯】新課導(dǎo)入氣態(tài)物質(zhì)，測量體積還是稱量質(zhì)量方便？實際生活中氣體常見的計量方式Lm3在一定條件下，1mol不同物質(zhì)的體積如下表所示。觀察并分析表中的數(shù)據(jù)，你能得出那些結(jié)論？氣體0℃、101kPa時的體積/L液體20℃時的體積/cm3固體20℃時的體積/cm3H222.4H2O18.0Fe7.12O222.4H2SO453.6Al10.0相同溫度和壓強下，1mol不同液體或固體體積不相同相同溫度和壓強下，1mol不同氣體體積相同思考與討論目錄CONTENTS影響物質(zhì)體積大小的因素影響物質(zhì)體積大小的因素【思考】1個籃球和1個乒乓球，誰占的體積大？物質(zhì)的體積與粒子大小有關(guān)影響物質(zhì)體積大小的因素【思考】1個乒乓球和10個乒乓球，誰占的體積大？物質(zhì)的體積與粒子數(shù)目有關(guān)影響物質(zhì)體積大小的因素【思考】10個乒乓球緊密排列與松散排列，誰占的體積大？物質(zhì)的體積與粒子間距有關(guān)影響物質(zhì)體積大小的因素固體物質(zhì)液體物質(zhì)氣體物質(zhì)氣體粒子間的距離遠大于粒子本身的直徑固體、液體粒子間的距離非常小影響物質(zhì)體積大小的因素123粒子大小粒子數(shù)目粒子間距物質(zhì)的體積決定固/液體的體積決定氣體的體積同溫同壓下任何氣體粒子之間的距離相等同溫同壓下，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同的體積目錄CONTENTS氣體摩爾體積氣體摩爾體積定義單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做

氣體摩爾體積符號Vm單位L·mol-1公式

L/molV=n·Vm

影響因素氣體所處的溫度和壓強氣體摩爾體積數(shù)值①在0℃、101kPa(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，Vm

≈22.4L/mol②在25℃、101kPa時，Vm

≈24.5L/mol使用條件只適用于氣態(tài)物質(zhì)，可以是單一氣體或混合氣體標(biāo)況下非氣體：H2O、HF、SO3、乙醇、苯、CCl4經(jīng)典例題例1：下列說法正確的是(

)A．22.4L任何氣體的物質(zhì)的量均為1molB．0.2molH2和0.8molCO2組成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積必定是22.4LD．22.4LCO2和18gH2O所含的分子數(shù)相等B方法點撥(1)看所處條件：必須為標(biāo)準(zhǔn)狀況。非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積不一定是22.4L。(2)看物質(zhì)狀態(tài)：必須為氣態(tài)。如標(biāo)準(zhǔn)狀況下水、酒精、四氯化碳等為非氣體物質(zhì)。(3)看數(shù)值單位：單位是L·mol－1，而不是L；數(shù)值“”為近似值。使用“22.4L/mol”要“三看”經(jīng)典例題例2：下列有關(guān)氣體所占體積的說法中正確的是（

）

B．1molH2

D目錄CONTENTS阿伏伽德羅定律及推論阿伏伽德羅定律及推論在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。定律理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT適用對象任何單一或混合氣體阿伏伽德羅定律及推論相同條件結(jié)論公式語言敘述同溫同壓同溫同壓下,體積比等于物質(zhì)的量之比,等于粒子數(shù)之比同溫同容同溫同容下,壓強比等于物質(zhì)的量之比,等于粒子數(shù)之比同溫同物質(zhì)的量同溫同物質(zhì)的量下,壓強比等于體積的反比同溫同壓同溫同壓下,密度比等于摩爾質(zhì)量之比同溫同壓同體積同溫同壓下,體積相同的氣體,其摩爾質(zhì)量與質(zhì)量成正比例3：同溫同壓下，A容器中的氧氣和B容器中的氨氣所含的原子個數(shù)相同，則A、B兩容器中氣體體積之比為()

A．1∶2

B．2∶1

C．2∶3

D．3∶2

經(jīng)典例題B

經(jīng)典例題例4：同溫同壓下，等質(zhì)量的CH4和CO2氣體相比，下列說法不正確的是()A．密度比為4∶11B．分子數(shù)之比為4∶11C．體積比為11∶4D．物質(zhì)的量之比為11∶4B

當(dāng)堂練習(xí)(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的密度為1.43g·L-1，則該氣體的摩爾質(zhì)量約為__________。32g/mol(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.51g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質(zhì)

。17g·mol