4.1原子結(jié)構(gòu)與元素周期表同步訓(xùn)練題高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)一、單選題1．下列關(guān)于As的說(shuō)法不正確的是（）A．核外電子數(shù)為33B．位于元素周期表第4周期IVA族C．最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為H3AsO4D．a(chǎn)克As含有的中子數(shù)目為NA2．Cs為IA族元素，是銫的一種放射性同位素，可用于某些癌癥的治療。下列關(guān)于的說(shuō)法，不正確的是（）A．原子核外電子數(shù)為55 B．原子核內(nèi)中子數(shù)為137C．原子半徑：>K D．的化學(xué)性質(zhì)與K相似3．與具有相同的（）A．中子數(shù) B．質(zhì)子數(shù) C．核外電子數(shù) D．質(zhì)量數(shù)4．氧元素有三種核素，氫元素有三種核素，則由上述核素組成的相對(duì)分子質(zhì)量為20的水分子的種類有A．2種 B．3種 C．4種 D．5種5．下列推理合理的是A．中和反應(yīng)一定有鹽和水生成，有鹽和水生成的化學(xué)反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B．同種元素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)相同的兩種粒子一定屬于同種元素C．二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以一氧化碳也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．鹽是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，但鹽溶液中不一定含有金屬離子6．W、X、Y、Z屬于短周期元素，其性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下表，下列說(shuō)法不正確的是（）W能形成兩種常見的氧化物，其中一種可作為呼吸面具中的供氧劑X其單質(zhì)為雙原子分子，具呈黃綠色Y與X同周期，具離子半徑為本周期最小的ZZ的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代A．X分別與W和Y形成的化合物中含有相同的化學(xué)鍵B．W、X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物之間可以兩兩反應(yīng)C．X與Z形成的最簡(jiǎn)單的化合物中X、Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．1molW與氧氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA7．元素X的原子有3個(gè)電子層，最外層有1個(gè)電子。這種元素位于周期表的（）A．第4周期ⅢA族 B．第4周期ⅦA族C．第3周期IIB族 D．第3周期IA族8．隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（）A．單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低 B．單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) D．鹵素離子還原性逐漸增強(qiáng)9．下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是（）①金屬性最強(qiáng)的是銫②形成的離子中氧化性最強(qiáng)的是鋰離子③在自然界中均以化合態(tài)形式存在④Li的密度最?、蒌C與水反應(yīng)十分劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸⑥它們的氧化物都只有M2O和M2O2兩種形式⑦粒子半徑：Rb+>K+>Na+，Cs>Cs+A．①②③④ B．④⑤⑥⑦C．②⑥ D．①②③④⑤⑦10．關(guān)于F－微粒敘述正確的是（）A．質(zhì)量數(shù)為19，電子數(shù)為9 B．質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為10C．質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為9 D．中子數(shù)為10，電子數(shù)為811．已知某氧原子的符號(hào)所示：，其核電荷數(shù)是（）A．8 B．10 C．18 D．2612．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序數(shù)依次增大，W原子沒有中子，X元素為地殼中含量最多的元素，Y、Z、Q同周期，且Y、Z、Q最外層電子數(shù)之和為14，Y與W同主族，X與Z同主族，Q的單質(zhì)是黃綠色氣體，下列結(jié)論不正確的是（）A．原子半徑大小順序?yàn)椋篩>Z>Q>X>WB．X、Y形成的化合物中一定有離子鍵，可能還有共價(jià)鍵C．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>ZD．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：Z<Q13．原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z。X單質(zhì)在空氣中燃燒，火焰呈黃色，W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Y是地殼中含量排在第二位的元素，由W、X、Y三種元素形成的化合物M結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是（）A．Y和Z元素簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZB．X與W形成的化合物的電子式為：C．X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液可以用來(lái)吸收Z(yǔ)的單質(zhì)D．W、X、Z三種元素簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序?yàn)椋篫14．一種高效電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示，W、Y、X、Z、Q均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，X與Q同族，Y和Z的原子序數(shù)之和與Q相等。下列說(shuō)法正確的是（）A．X與Q的最高化合價(jià)均為+6B．化合物QX2、YX2均能與NaOH溶液反應(yīng)C．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Q＞Z＞XD．W單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是W2O215．X、Y、Z、W均為短周期主族元素，其基態(tài)原子核外均有1個(gè)未成對(duì)電子。四種元素中，W的電負(fù)性最大，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫時(shí)，元素Y的單質(zhì)不與濃硝酸反應(yīng)B．簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y>XC．X、Y、Z、W的化合價(jià)均有+1價(jià)或-1價(jià)D．X與Z或W形成的化合物的晶體類型相同16．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．若基態(tài)C原子的電子排布式為，則違反了洪特規(guī)則B．若基態(tài)K原子的電子排布式為，則違反了能量最低原理C．同一原子中，s電子的能量一定低于p電子的能量D．若基態(tài)Be原子的軌道表示為，則違反了泡利不相容原理17．同溫同壓下相同體積的兩種氣體12C18O和14N2，下列判斷正確的是（）A．分子數(shù)目相等 B．中子數(shù)相等C．密度之比為14：15 D．電子數(shù)之比為2：318．鉈中毒案件曾震驚全國(guó)。鉈(T1)最外層為3個(gè)電子，Tl3+在酸性溶液中就能發(fā)生反應(yīng)：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。下列推斷不正確的是A．Tl+的最外層有2個(gè)電子B．Tl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物C．Tl為過(guò)渡元素D．酸性溶液Tl+的還原性比Ag弱19．下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（）A．Mg2+1s22s22p6 B．Br1s22s22p63s23p63d104s24p5C．O2－1s22s22p6 D．Cr1s22s22p63s23p63d44s220．、、、四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)分別為4、1、x、7，已知原子的電子層數(shù)等于x。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．元素能與氫元素組成多種化合物B．簡(jiǎn)單離子半徑大?。篊．元素的單質(zhì)能與無(wú)水乙醇反應(yīng)D．元素與元素形成的化合物的水溶液顯酸性二、綜合題21．前36號(hào)元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)性質(zhì)如下表：A基態(tài)原子核外2p軌道上有1個(gè)自旋狀態(tài)與2p軌道上其他電子相反的電子B基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道排有電子，且只有1個(gè)未成對(duì)電子C基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為D前36號(hào)元素中，D元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多E基態(tài)各能級(jí)電子全充滿請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（1）A與B形成化合物的電子式。（2）A、B、C簡(jiǎn)單離子半徑由小到大排列順序(用離子符號(hào)表示)。（3）與C的化學(xué)性質(zhì)相近但不同族的短周期主族元素為(用元素符號(hào)表示)。（4）D元素基態(tài)原子的電子排布式；在元素周期表中的位置。（5）E元素基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式；高溫條件下比穩(wěn)定的原因。22．摩擦劑是牙膏的主體成分，SiO2是一種常見的摩擦劑。(1)根據(jù)用途推測(cè)SiO2在水中的溶解性：(填“易溶”或“難溶”)。SiO2用途很廣，請(qǐng)?jiān)賹懗隽硗獾娜我环N用途：(2)Si在元素周期表中的位置是。(3)制備SiO2的方法如下：①寫出反應(yīng)I的離子方程式。②比較酸性強(qiáng)弱：H2SO4H2SiO3(填“>”或“＜”)。③下列事實(shí)能說(shuō)明S的非金屬性比Si強(qiáng)的有A.常溫下SO2是氣體，SiO2是固體B.H2SO3的酸性比H2SiO3強(qiáng)C.H2S的熱穩(wěn)定性比SiH4強(qiáng)D.S的最高價(jià)是+6，Si的最高價(jià)是+4(4)為滿足不同需求，牙膏中還會(huì)添加一些特殊物質(zhì)，如含氟牙膏中添加氟化亞錫(SnF2)。錫的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖。下列說(shuō)法不正確的是(填序號(hào))。a.Sn元素的最高正化合價(jià)為+4b.Sn的原子半徑比Si大c.Sn和Si均可以作半導(dǎo)體材料d.Sn位于周期表的第五周期、第IVA族23．鍶元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖和在元素周期表中顯示的信息如圖所示：（1）鍶屬于元素(填“金屬”或“非金屬”)。（2）鍶元素的原子序數(shù)為，相對(duì)原子質(zhì)量為。（3）圖2所表示的粒子的化學(xué)符號(hào)是。（4）它與地殼中含量第一位的元素組成物質(zhì)的化學(xué)式是。24．回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)填空：①硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖；②溶液顯酸性的原因(電離方程式)。（2）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積氣體跟3體積氣體化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是。（3）在酸性條件下，容易轉(zhuǎn)化為，某反應(yīng)體系中共存在下列6種粒子、、、、、，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：，則該反應(yīng)中的氧化劑是，還原劑是。（4）已知與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng)：，(反應(yīng)前后H元素化合價(jià)未發(fā)生變化)，請(qǐng)用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（5）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①CaO②③④⑤氯化鐵溶液⑥固體⑦⑧碘酒⑨熔融⑩Na，請(qǐng)回答：(填序號(hào))在上述物質(zhì)中，屬于混合物的是；屬于電解質(zhì)的是；是電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是。25．下圖是短式元素周期表的一部分。（1）H和H互為。（2）H2O的電子式為，GeH4分子的空間結(jié)構(gòu)為。（3）向NaBr溶液中滴加(填試劑名稱)，若發(fā)生反應(yīng)(用離子方程式表示)，則證明Cl原子得電子能力比Br原子強(qiáng)。（4）在實(shí)驗(yàn)室用無(wú)水乙醇和冰醋酸制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式為。（5）前三周期元素X、Y原子序數(shù)依次增大，原子X、Y的最外層電子數(shù)均為K層的2倍。工業(yè)上利用單質(zhì)X制備單質(zhì)Y的化學(xué)方程式為。（6）SF6分子的空間結(jié)構(gòu)為正八面體形，如圖所示。1molSF6中含有molS—F鍵，它的二氯代物SF4Cl2有種。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．質(zhì)子數(shù)為33，等于核外電子數(shù)，為33，故A不符合題意；B．位于元素周期表第4周期VA族，故B符合題意；C．最高價(jià)為+5價(jià)，最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為H3AsO4，故C不符合題意；D．As中子數(shù)為75-33=42，a克As含有的中子數(shù)目為NA，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；B．依據(jù)核外電子排布判斷；C．依據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式；D．左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)；2．【答案】B【解析】【解答】A．原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，原子核外電子數(shù)為55，A不符合題意；B．的質(zhì)量數(shù)為137，B符合題意；C．電子層數(shù)越多半徑越大，原子半徑：>K，C不符合題意；D．和K均為IA族元素，同主族元素化學(xué)性質(zhì)相似，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】依據(jù)原子表示時(shí)左上角表示質(zhì)量數(shù)、左下角表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)分析。3．【答案】A【解析】【解答】A．與的中子數(shù)分別是37－17＝20、39－19＝20，A符合；B．與的質(zhì)子數(shù)分別是17、19，B不符合；C．與的核外電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)，分別是17、19，C不符合；D．與的質(zhì)量數(shù)分別是37、39，D不符合；故答案為：A。

【分析】左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)；4．【答案】C5．【答案】D6．【答案】A【解析】【解答】A.X與W和Y形成的化合物分別為NaCl、AlCl3，NaCl中所存在的化學(xué)鍵為離子鍵，AlCl3中所存在的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，二者的化學(xué)鍵不同，選項(xiàng)錯(cuò)誤，A符合題意；B.W、X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、HClO4、Al(OH)3，其中Al(OH)3為兩性氫氧化物，能同時(shí)與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，選項(xiàng)正確，B不符合題意；C.X與Z形成的最簡(jiǎn)單化合物為CCl4，其中碳原子和氯原子的最外層均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)正確，C不符合題意；D.Na與O2反應(yīng)過(guò)程中，Na由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，失去一個(gè)電子，因此1molNa與O2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA，選項(xiàng)正確，D不符合題意；故答案為：A【分析】W能形成的氧化物可作為呼吸面具中的供氧劑，則該氧化物為Na2O2，因此W為Na；

X的單質(zhì)呈黃綠色，則該單質(zhì)為Cl2，因此X為Cl；

Y與X同周期，則位于第三周期，其離子半徑為本周期最小，則該離子為Al3+，因此Y為Al；

Z的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定文物年代，則該核素為14C，因此Z為C；

據(jù)此結(jié)合元素周期表的性質(zhì)遞變規(guī)律分析選項(xiàng)。7．【答案】D【解析】【解答】元素X的原子有3個(gè)電子層，最外層有1個(gè)電子，則該元素的原子核外電子排布是2、8、1，是Na元素，位于元素周期表第3周期ⅠA族，所以選項(xiàng)D符合題意。

【分析】依據(jù)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定在周期表中位置。8．【答案】D【解析】【解答】A．隨著鹵素原子半徑的增大，原子序數(shù)遞增，相對(duì)分子質(zhì)量增大，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高，常溫下F2、Cl2為氣態(tài)，Br2為液態(tài)，碘為固態(tài)，A選項(xiàng)不符合題意；B．鹵素原子半徑的增大，得電子能力減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，B選項(xiàng)不符合題意；C．鹵素原子半徑的增大，原子序數(shù)遞增，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，C選項(xiàng)不符合題意；D．鹵素原子半徑的增大，原子序數(shù)遞增，對(duì)應(yīng)離子的還原性逐漸增強(qiáng)，D選項(xiàng)符合題意；故答案為：D?！痉治觥葵u族元素原子半徑的增大，原子序數(shù)遞增，其性質(zhì)呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，據(jù)此分析解答。9．【答案】D【解析】【解答】①金屬性最強(qiáng)的是銫，故①符合題意；

②同主族中形成離子氧化性最強(qiáng)的是鋰離子，故②符合題意；

③化學(xué)性質(zhì)比較活潑在自然界中均以化合態(tài)存在，故③符合題意；

④同主族元素密度有增大趨勢(shì)，故④符合題意；

⑤銫與水反應(yīng)很劇烈，有可能發(fā)生爆炸，故⑤符合題意；

⑥Rb，Cs的氧化物還有多種，如超氧化物等，故⑥不符合題意；

⑦離子半徑從上到下依次增大，原子半徑大于離子半徑。故⑦符合題意；

故答案為：D

【分析】對(duì)于同主族堿金屬元素，從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，半徑增大，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性減弱，結(jié)合選項(xiàng)判斷。10．【答案】B【解析】【解答】A．F－微粒的質(zhì)量數(shù)為19，電子數(shù)為10，A不符合題意；B．F－微粒的質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為10，B符合題意；C．F－微粒的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10，C不符合題意；D．F－微粒的中子數(shù)為10，電子數(shù)為10，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】左下角時(shí)質(zhì)子數(shù)，左上角是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)11．【答案】A【解析】【解答】原子符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，核電荷數(shù)等于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，故的核電荷數(shù)是8，

故答案為：A。

【分析】依據(jù)原子符號(hào)周圍數(shù)字的含義及其原子中的數(shù)量關(guān)系分析解答。12．【答案】D【解析】【解答】由分析可知，W為H、X為O、Y為Na、Z為S、Q為Cl。

A、電子層數(shù)越大，原子半徑越大；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，因此原子半徑大小順序?yàn)镹a>S>Cl>O>H，A不符合題意；

B、X、Y形成的化合物Na2O或Na2O2，一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，B不符合題意；

C、非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，由于非金屬性O(shè)>S，因此簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性H2O>H2S，C不符合題意；

D、非金屬性越強(qiáng)，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，若不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，則無(wú)法比較，D符合題意；

故答案為：D

【分析】W原子沒有中子，則W為H。X元素為地殼中含量最多的元素，因此X為O。Y與W同主族，因此Y為Na。X與Z同主族，因此Z為S。Y、Z、Q最外層電子數(shù)之和為14，因此Q的最外層電子數(shù)為7，則Q為Cl。13．【答案】C【解析】【解答】A．Y和Z元素簡(jiǎn)單氫化物分別為：SiH4、HCl.氫化物的穩(wěn)定生和元素的非金屬性有關(guān)而同周期的非金屬元素，從左到右非金屬性增強(qiáng)則HCl穩(wěn)定性大于SiH4，故A不符合題意；B．X和W為Na和O則X和W形成的化合物電子式為，故B不符合題意；C．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH可以與Cl2反應(yīng)吸收Cl2，故C符合題意；D．電子層越多半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，電數(shù)越大半徑越大，因此半徑大小為：W，故D不符合題意；故答案為C。

【分析】單質(zhì)在空氣中燃燒.火焰呈色，判斷X為Na；Y是地殼中含量排第的元素可判斷為Si；W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電數(shù)之和相等即W的原序數(shù)為X、Z的主族數(shù)之和而根據(jù)化合物M結(jié)構(gòu)：X為Na；Y為Si可知：[Si2W5]2-可推知，W可為O或者S而由于W原子序數(shù)為最小的，因此W為O，那么可分析O的核外電數(shù)為8而X的外會(huì)電子數(shù)為1，那么Z就應(yīng)為Cl。結(jié)合選項(xiàng)即可判斷14．【答案】B【解析】【解答】A．X為O、Q為S，Q的最高化合價(jià)均為+6，X則沒有+6價(jià)，A不符合題意；B．化合物QX2即二氧化硫是酸性氧化物、能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，YX2為二氧化氮能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，B符合題意；C．X為O、Z為F、Q為S，簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O、HF、H2S，水分子之間有氫鍵、氟化氫分子之間也有氫鍵，水分子間的氫鍵數(shù)大于氟化氫分子間的氫鍵數(shù)，硫化氫分子間只存在分子間作用力，因此，沸點(diǎn)：X＞Z＞Q，C不符合題意；D．W單質(zhì)(Li)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是W2O(Li2O)，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．氧元素?zé)o最高正價(jià)；B．依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析；C．分子間的氫鍵數(shù)越多，沸點(diǎn)越高；D．鋰在空氣中燃燒只生成氧化鋰。15．【答案】D【解析】【解答】A．Y為Al，常溫時(shí)，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，不是不反應(yīng)，A不符合題意；B．X為Na、Y為Al、Z為Cl，電子層數(shù)越多，微粒半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，微粒半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：Cl->Na+>Al3+，B不符合題意；C．F無(wú)+1價(jià)，Na無(wú)-1價(jià)，Al只有0價(jià)和+3價(jià)，C不符合題意；D．X與Z形成的化合物為NaCl，是離子化合物，屬于離子晶體，X與W形成的化合物為NaF，是離子化合物，屬于離子晶體，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．常溫時(shí)，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化；B．電子層數(shù)越多，微粒半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，微粒半徑越??；C．依據(jù)化合價(jià)的規(guī)律分析；D．依據(jù)物質(zhì)的組成判斷類型。16．【答案】C【解析】【解答】A．若基態(tài)C原子的電子排布式為，則違反了洪特規(guī)則，A不符合題意；

B．若基態(tài)K原子的電子排布式為，則違反了能量最低原理，B不符合題意；

C．不同能級(jí)中，s電子的能量不一定低于p電子的能量，C符合題意；

D．若基態(tài)Be原子的軌道表示為，則違反了泡利不相容原理，D不符合題意；故答案為：C【分析】A．洪特規(guī)則為電子優(yōu)先占滿p能級(jí)的各個(gè)軌道，；

B．能量最低原理，先排滿能量低的能級(jí)再排能量高的能級(jí)；

C．同一能層中，s級(jí)的能量低于p級(jí)，但不同能級(jí)中則不一定；

D．泡利不相容原理，同一軌道上不能有兩個(gè)或兩個(gè)以上的粒子處于完全相同的狀態(tài)。17．【答案】A【解析】【解答】A．同溫同壓下，其體積之比=物質(zhì)的量之比=分子個(gè)數(shù)之比，相同體積的兩種氣體12C18O和14N2含有相同的分子數(shù)，故A符合題意；B．每個(gè)12C18O和14N2分子中中子數(shù)分別是16、14，相同體積的兩種氣體12C18O和14N2含有相同的分子數(shù)，因?yàn)槠浞肿又兄凶訑?shù)之比為8：7，所以其總中子數(shù)不等，故B不符合題意；C．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，兩種氣體12C18O和14N2的摩爾質(zhì)量分別是30g/mol、28g/mol，根據(jù)知，其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，二者的摩爾質(zhì)量之比為15：14，所以其密度之比為15：14，故C不符合題意；D．同溫同壓下，其體積之比=物質(zhì)的量之比=分子個(gè)數(shù)之比，每個(gè)12C18O和14N2分子中電子數(shù)都是14個(gè)，所以二者的電子數(shù)相等，故D不符合題意；故答案為：A。【分析】同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)知，其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，為易錯(cuò)點(diǎn)。18．【答案】C19．【答案】D【解析】【解答】A、Mg2+電子排布式為1s22s22p6，符合能量最低原理，故A不符合題意；B．Br電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，符合能量最低原理，故B不符合題意；C．O2-電子排布式為1s22s22p6，符合能量最低原理，故C不符合題意；D．Cr電子排布式為1s22s22p63s23p63d44s2，不符合能量最低原理，正確的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】根據(jù)基態(tài)原子或離子的電子應(yīng)處于能量最低的狀態(tài)，結(jié)合能量最低原理解答。20．【答案】B【解析】【解答】A．元素碳能與氫元素組成烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴等多種化合物，A不符合題意；B．b、c、d分別為Na、Al、Cl元素，簡(jiǎn)單離子半徑大?。篊l-＞Na+＞Al3+，B符合題意；C．元素Na的單質(zhì)能與無(wú)水乙醇反應(yīng)，生成乙醇鈉和氫氣，C不符合題意；D．元素與元素形成的化合物為AlCl3，其為強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液顯酸性，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．烴的種類繁多；B．電子層結(jié)構(gòu)相同，序數(shù)越大越??；C．Na能與醇反應(yīng)；D．強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性。21．【答案】（1）（2）Al3+<Na+<O2-（3）Be（4）[Ar]3d54s1；第四周期第VIB族（5）；Cu的第二電離能失去3d10電子，第一電離能失去4s1電子，3d10電子處于全充滿狀態(tài)，較難失去電子，Cu+比Cu2+穩(wěn)定22．【答案】難容；制造玻璃；第三周期第ⅣA族；＞；2H++SiO=H2SiO3↓；C；c23．【答案】（1）金屬（2）38；87.62（3）Sr2+（4）SrO【解析】【解答】（1）鍶原子序數(shù)38，元素周期表中位于第五周期第ⅡA，第ⅡA包括鍶屬于金屬。（2）由圖知，鍶元素的原子序數(shù)為38，相對(duì)原子質(zhì)量為87.62。（3）圖2所表示的粒子核電荷數(shù)為38，屬于Sr元素，核外電子總數(shù)為36，因此化學(xué)符號(hào)是Sr2+。（4）Sr元素呈+2價(jià)，它與地殼中含量第一位的元素(O、呈+2價(jià)，)組成物質(zhì)為氧化鍶，化學(xué)式是SrO?！痉治觥?1)根據(jù)化學(xué)元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類，金屬元素名稱一般有“金”字旁；進(jìn)行解答；

(2)根據(jù)元素周期表中鍶元素的信息，進(jìn)行解答；

(3)當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；依據(jù)離子符號(hào)的表示法：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明離子所帶電荷數(shù)及電性；

(4)根據(jù)化合物化學(xué)式的書寫步驟：歸類→定序→標(biāo)價(jià)→交叉→約簡(jiǎn)。24．【答案】（1）；（2）（3）；；Cu2O（4）（5）⑤⑧；③⑥⑦⑨；⑦【解析】【解答】（1）①硫離子電子排布式為1s22s22p63s23p6，結(jié)構(gòu)示意圖；故答案為；②溶液顯酸性是因?yàn)殡婋x出氫離子，電離方程式為，故答案為；（2）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積氣體跟3體積氣體化合生成2體積化合物C，則反應(yīng)方程式為，根據(jù)元素守恒可知，該化合物的化學(xué)式是，故答案為；（3）轉(zhuǎn)化為Fe2＋，鐵元素化合價(jià)降低，則氧化劑是：，能做還原劑的物質(zhì)中元素化合價(jià)升高，才能符合氧化還原反應(yīng)的特征元素化合價(jià)有升有降，所以Cu2O變化為Cu2＋，符合化合價(jià)升高的變化，則還原劑是Cu2O；離子方程式為；故答案為；；Cu2O；（4）與Zn可以發(fā)生反應(yīng)：中，Zn失去電子化合價(jià)升高，得到電子化合價(jià)降低，所以單線橋法表示為；故答案為；（5）①CaO是化合物，為純凈物，是純凈物，是電解質(zhì)，不導(dǎo)電；②CH4是化合物，是純凈物，是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；③CaCO3是化合物，是純凈物，是電解質(zhì)，不導(dǎo)電；④CO2是化合物，是純凈物，非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑤氯化鐵溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；⑥Ba(OH)2是化合物，是純凈物，是電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑦H2SO4是化合物，是純凈物，是電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑧碘酒是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑨熔融KNO3是化合物，是純凈物，是電解質(zhì)，含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；⑩Na是單質(zhì)，是純凈物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，含有自由電子，能導(dǎo)電；所以上述物質(zhì)中，屬于混合物的是⑤⑧；屬于電解質(zhì)的是①③⑥⑦⑨；電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是⑦；故答案為⑤⑧；③⑥⑦⑨；⑦。

【分析