第三章

晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)本章復(fù)習(xí)提綱三[知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建]晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)金屬晶體離子晶體過渡晶體與混合型晶體配合物與超分子晶體常識(shí)分子晶體共價(jià)晶體晶體常識(shí)分子晶體共價(jià)晶體金屬晶體離子晶體過渡晶體與混合型晶體[熱點(diǎn)專題突破]專題一晶體的基本類型與性質(zhì)續(xù)表續(xù)表

離子晶體共價(jià)晶體分子晶體金屬晶體熔化時(shí)鍵的變化斷開離子鍵，共價(jià)鍵不一定斷裂破壞共價(jià)鍵不破壞化學(xué)鍵，破壞分子間作用力破壞金屬鍵物質(zhì)種類大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物和金屬過氧化物等部分非金屬單質(zhì)、部分非金屬化合物、極少數(shù)金屬氧化物(如α-Al2O3)部分非金屬質(zhì)、所有非金屬氫化物、幾乎所有的酸、部分非金屬氧化物、絕大多數(shù)有機(jī)物金屬單質(zhì)及合金(Ge等除外)續(xù)表

離子晶體共價(jià)晶體分子晶體金屬晶體典型實(shí)例NaCl、NaOH等金剛石、晶體Si、晶體B、SiO2、SiC等干冰、白磷、冰、硫黃、HCl、CH4等Na、Mg、Al、Fe、Cu、Zn等續(xù)表專題二物質(zhì)熔、沸點(diǎn)高低的比較規(guī)律1．根據(jù)物質(zhì)的聚集狀態(tài)常溫常壓下，固體的熔、沸點(diǎn)高于液體，液體的熔、沸點(diǎn)高于氣體。2．根據(jù)晶體的類型比較晶體熔、沸點(diǎn)時(shí)首先應(yīng)該明確晶體的類型，因?yàn)椴煌w微粒間的作用力不同，影響晶體熔、沸點(diǎn)的因素也不同。一般來說，熔、沸點(diǎn)：共價(jià)晶體>離子晶體>分子晶體。金屬晶體的熔、沸點(diǎn)比較特殊，有的很高，如鎢、鉑等；有的很低，如汞、銫等。3．同種類型晶體熔、沸點(diǎn)的比較規(guī)律(1)共價(jià)晶體比較共價(jià)晶體熔、沸點(diǎn)高低的關(guān)鍵是比較共價(jià)鍵的強(qiáng)弱。對(duì)于結(jié)構(gòu)相似的共價(jià)晶體來說，成鍵原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，晶體的熔、沸點(diǎn)越高。如熔、沸點(diǎn)：金剛石>碳化硅>晶體硅。(2)離子晶體離子晶體熔、沸點(diǎn)的高低取決于離子鍵的強(qiáng)弱。離子鍵的本質(zhì)是陰、陽離子間的靜電作用，對(duì)于離子晶體來說，離子所帶電荷數(shù)越多，陰、陽離子核間距越小，則離子鍵越牢固，晶體的熔、沸點(diǎn)一般越高。如熔、沸點(diǎn)：MgO>NaCl>CsCl。(3)分子晶體①組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，其熔、沸點(diǎn)越高。如熔、沸點(diǎn)：HI>HBr>HCl。②組成和結(jié)構(gòu)不相似的分子晶體(相對(duì)分子質(zhì)量相近)，分子的極性越大，其熔、沸點(diǎn)越高。如熔、沸點(diǎn)：CO>N2。③在同分異構(gòu)體中，一般支鏈越多，熔、沸點(diǎn)越低。如熔、沸點(diǎn)：正戊烷>異戊烷>新戊烷。④具有氫鍵的分子晶體，與同類化合物相比，其熔、沸點(diǎn)反常。如熔、沸點(diǎn)：H2O>H2Te>H2Se>H2S。(4)金屬晶體金屬晶體熔、沸點(diǎn)的高低取決于金屬鍵的強(qiáng)弱。金屬鍵是金屬陽離子與自由電子之間的強(qiáng)烈的相互作用，也屬于靜電作用。金屬晶體結(jié)構(gòu)相似，金屬原子的價(jià)層電子數(shù)越多，原子半徑越小，金屬陽離子與自由電子之間的靜電作用越強(qiáng)，金屬鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。如熔、沸點(diǎn)：Na<Mg