第一章第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

第3課時

熱化學(xué)方程式請各位同學(xué)準(zhǔn)備好：課本翻到6頁，學(xué)歷案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、理解熱化學(xué)方程式的概念和含義；2、掌握熱化學(xué)方程式的書寫與正誤的判斷；3、掌握利用熱化學(xué)方程式的相關(guān)計算。【重難點】熱化學(xué)方程式的書寫【學(xué)】1.物質(zhì)的變化

反應(yīng)的焓變2.物質(zhì)

能量3.①物質(zhì)的量

②glsaq

④-+

⑤kJ?mol-1或J?mol-1熱化學(xué)方程式--認識

熱化學(xué)方程式thermochemicalequation如何用化學(xué)用語來表示化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)熱呢?熱化學(xué)方程式--認識

物質(zhì)變化能量變化概念把一個化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)的焓變同時表示出來的化學(xué)方程式意義不僅表明了物質(zhì)的變化，還表明了焓變(能量變化)CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)?H=+178.5kJ?mol-1表示：在25℃，101KPa條件下，1molCaCO3（s）完全分解生成CaO(s)和CO2(g)，吸收的熱量為178.5KJ。表示：在25℃，101KPa條件下，1molC（s）和1molH2O（g）完全反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2(g)，吸收的熱量為131.3KJ。意義熱化學(xué)方程式--認識對比化學(xué)方程式觀察下列熱化學(xué)方程式

，思考其有幾部分組成？

H2O(l)?H(298K)=-285.8kJ?mol-1焓變物質(zhì)與狀態(tài)條件系數(shù)2H2+O22H2O

熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)可為整數(shù)或分數(shù)，表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量。熱化學(xué)方程式--認識物質(zhì)狀態(tài)熱化學(xué)方程式中，?H是否相同？作焓變示意圖解釋說明

熱化學(xué)方程式書寫時，要標(biāo)注物質(zhì)的狀態(tài)！固體（s）液體（l）氣體（g）溶液（aq）﹣241.8kJ·mol-1熱化學(xué)方程式--認識系數(shù)系數(shù)和?H關(guān)系？

-571.6

?H的值與計量數(shù)成正比！單位意義！焓變跟著系數(shù)變，單位永遠都不變熱化學(xué)方程式--認識反應(yīng)條件同一反應(yīng)(物質(zhì)的狀態(tài)及量均相同)在不同溫度壓強下反應(yīng)，焓變是否相同？H2(g)+I2(g)===2HI(g)

?H（298K）＝﹣14.9

kJ·mol-1H2(g)+I2(g)===2HI(g)

?H（373K）＝﹣9.48

kJ·mol-1反應(yīng)溫度壓強不同，其?H也不同若反應(yīng)在298K、101KPa進行，該條件可不注明，其他溫度和壓強必須注明其他條件(加熱催化劑點燃等)不需標(biāo)注熱化學(xué)方程式--書寫一寫方程式二標(biāo)狀態(tài)四判正負五算數(shù)值根據(jù)化學(xué)計量數(shù)計算寫出ΔH的值用s、l、g、aq標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)狀態(tài)寫出配平的化學(xué)方程式①根據(jù)吸熱或者放熱判斷ΔH的正負②吸熱反應(yīng)，ΔH的符號為+；放熱反應(yīng)，ΔH的符號為-。三標(biāo)條件表明反應(yīng)的溫度、壓強（298K、101KPa可不標(biāo)注）熱化學(xué)方程式--書寫已知在298K時，由氫氣和氮氣反應(yīng)生成1molNH3（g）放熱46.1KJ，請將下列化學(xué)方程式改寫成熱化學(xué)方程式?！窘涣餮杏憽拷Y(jié)論：2.熱化學(xué)方程式中ΔH的值與方程式的系數(shù)成正比。1.可逆反應(yīng)的正反應(yīng)與逆反應(yīng)的ΔH數(shù)值相同，符號相反。(1)用CO還原1molFe2O3，放出熱量24.8kJ【針對練習(xí)2】書寫下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(2)1molHgO(s)分解為液態(tài)汞和氧氣，吸收熱量90.7kJ。(3)將1gH2在Cl2中燃燒，放出92.4kJ熱量(4)1g碳單質(zhì)與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，吸收10.94kJ的熱量熱化學(xué)方程式--書寫【易錯提醒】熱化學(xué)方程式書寫的注意事項(1)ΔH的單位是kJ·mol－1或J·mol－1。(2)根據(jù)焓的性質(zhì)，對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)系數(shù)不同時，其ΔH也不同。若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則ΔH的數(shù)值也加倍。(3)熱化學(xué)方程式中不用“↑”“↓”，“===”上不用標(biāo)明反應(yīng)條件。熱化學(xué)方程式--判斷【針對練習(xí)2】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A．2NO2==O2+2NO△H=+116.2kJ·mol-1B．3.2gCH4完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時放出178kJ的熱量，其化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJC.已知N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1,則N2(g)+D.2KOH(aq)+H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1NH3(g)H2(g)+

△H=+46kJ·mol-1C“五看”法判斷熱化學(xué)方程式的正誤一看方程式是否配平二看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確三看ΔH的“＋”、“－”符號是否正確四看反應(yīng)熱的單位是否為“kJ·mol－1”五看反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)是否對應(yīng)熱化學(xué)方程式--判斷1、（2022秋·河南濮陽·高二?？计谥校╇拢∟2H4）是一種高效清潔的火箭燃料。8gN2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（

）A．N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）

△H＝－534kJ·mol－1B．N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）△H＝＋534kJ·mol－1C．N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋H2O（l）

△H＝－267kJ·mol－1D．N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋H2O（g）

△H＝＋267kJ·mol－1A2、（2022秋·湖北·高二校聯(lián)考期中）已知有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（）C3、(1)室溫下,已知甲硅烷(SiH4)是一種無色氣體,遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃,生成SiO2和H2O(l)。1g甲硅烷自燃放出熱量44.6kJ,其熱化學(xué)方程式是

。(2)使Cl2(g)和H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HCl(g)和CO2(g)是放熱反應(yīng),當(dāng)有1molCl2(g)參與反應(yīng)時釋放139.6kJ的熱量,其熱化學(xué)方程式為