第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第三節(jié)鹽類的水解第一、二課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1、通過實(shí)驗(yàn)探究和自主探討，使學(xué)生理解鹽類水解的本質(zhì)和鹽類水解對(duì)溶液酸堿性的影響及變化規(guī)律。2、掌握鹽類水解的離子方程式與化學(xué)方程式。3、能夠用鹽類水解的知識(shí)去解釋生活、生產(chǎn)中的有關(guān)現(xiàn)象和做法。1、通過查閱資料、科學(xué)探究等活動(dòng)培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、思維能力、分析問題和解決問題的能力。2、通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行初步的探究活動(dòng)，學(xué)習(xí)科學(xué)探究和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能，認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過程。情感態(tài)度與價(jià)值觀1、通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理的體驗(yàn)，使學(xué)生養(yǎng)成實(shí)事求是、尊重事實(shí)的科學(xué)態(tài)度。2、通過學(xué)習(xí)生產(chǎn)、生活中鹽類水解規(guī)律的總結(jié)，體會(huì)自然萬物變化的豐富多彩，對(duì)學(xué)生進(jìn)行事物聯(lián)系和發(fā)展的普遍規(guī)律的觀點(diǎn)的教育。教學(xué)重點(diǎn)鹽類水解的本質(zhì)，理解強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解的規(guī)律教學(xué)難點(diǎn)鹽類水解方程式的書寫教學(xué)設(shè)想教材分析本課內(nèi)容是在學(xué)習(xí)了前一章《化學(xué)平衡》和本章的第二節(jié)《水的電離和溶液的酸堿性》的基礎(chǔ)上進(jìn)一步加深學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡和水的電離理論知識(shí)的鞏固和應(yīng)用。本節(jié)內(nèi)容重在指導(dǎo)學(xué)生利用化學(xué)平衡理論知識(shí)，了解什么是鹽類水解及鹽類水解的一般規(guī)律。本節(jié)是本章教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。學(xué)情分析高二的學(xué)生已經(jīng)具備獨(dú)立思考的能力，而且思維活躍。通過前一階段的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)掌握了離子方程式書寫、化學(xué)平衡、電離平衡以及溶液的pH等知識(shí)。但由于知識(shí)的前攝效應(yīng)，又會(huì)給本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)造成一定的困難，比如酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，鹽是中和反應(yīng)的產(chǎn)物則學(xué)生易誤解鹽溶液一定呈中性等。教法設(shè)計(jì)在教學(xué)前討論教法也是很有必要的。本節(jié)課結(jié)合教材特點(diǎn)指導(dǎo)學(xué)生從已有的知識(shí)開展學(xué)習(xí)活動(dòng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)，層層導(dǎo)入，最終讓學(xué)生懂得鹽類水解的本質(zhì)。這種使學(xué)生動(dòng)口動(dòng)手動(dòng)腦動(dòng)眼的多層次教學(xué)，讓學(xué)生真正成為主體，感受到化學(xué)學(xué)習(xí)的樂趣，化難為易,并使知識(shí)系統(tǒng)化。課件使用意圖意圖：提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，增加課堂容量課件類型：PPT教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖教師活動(dòng)設(shè)計(jì)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)新課導(dǎo)入【課前準(zhǔn)備】下發(fā)導(dǎo)學(xué)案，讓學(xué)生根據(jù)導(dǎo)學(xué)案內(nèi)容查找資料1、（第一組）在沒有洗滌精時(shí)，人們?yōu)槭裁从脽岬募儔A溶液來洗碗？2、（第二組）請(qǐng)你查詢明礬如何凈水？除此之外，它在我們的生活中還有何作用？3、（第三組）你知道泡沫滅火器里裝的是什么藥品嗎？它們接觸為什么可以滅火？請(qǐng)你查閱有關(guān)資料，隨時(shí)準(zhǔn)備把你的發(fā)現(xiàn)公之于眾。【導(dǎo)入新課】（投影農(nóng)民施肥圖片）設(shè)問：俗話說：“灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分.”你想知道肥分損失的原因嗎？今天我們所學(xué)的內(nèi)容可以幫你解決?！景鍟康谌?jié)鹽類的水解【過渡】要對(duì)鹽類的水解預(yù)先有所了解，你必須在課前探討中下點(diǎn)苦功，請(qǐng)問你做到了嗎？我們有請(qǐng)第一組代表解釋阿伯遇險(xiǎn)之原因及應(yīng)對(duì)方法?！咎崾尽吭囉闷胶庖苿?dòng)原理加以解釋【過渡】好，我們以事實(shí)來說話，請(qǐng)大家測試以下溶液的pH值。

【科學(xué)探究】測定食鹽(NaCl)、純堿(Na2CO3)、小蘇打(NaHCO3)、明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、84消毒液(NaClO)、醋酸鈉(CH3COONa)的pH，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果并填表:【板書】結(jié)論：①NaCl

中性②Na2CO3堿性③NaHCO3堿性④明礬

酸性

⑤NaClO堿性

⑥CH3COONa

堿性學(xué)生課前收集資料，并將其制作成幻燈片，幻燈片要求內(nèi)容豐富，必須有文字、有圖片等，并在幻燈片的最后附上組員分工情況，每個(gè)小組派一名解說員對(duì)本組的幻燈片進(jìn)行解說。

傾聽、思考，有些同學(xué)小聲討論。

【學(xué)生匯報(bào)】思考，得出結(jié)論：屬于鹽類，呈堿性通過預(yù)先布置他們預(yù)習(xí)、查閱鹽類水解的有關(guān)資料，旨在充分體現(xiàn)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性，讓學(xué)生樂于就化學(xué)有關(guān)問題進(jìn)行交流和作出判斷，并能以開放的態(tài)度對(duì)待他人的意見。

創(chuàng)設(shè)問題情景，激發(fā)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)，盡量讓學(xué)生自主得到知識(shí)。導(dǎo)學(xué)目標(biāo)【討論】請(qǐng)分析上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱有什么關(guān)系？小結(jié)：鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：

強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液

顯堿性

強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液

顯酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液

顯中性【活動(dòng)探究】試探究CH3COONa溶液呈堿性的原因。（要求學(xué)生首先提出假設(shè)，教師必要提示）【設(shè)疑】（1）CH3COONa水溶液中存在哪些電離？（2）CH3COONa水溶液中存在哪些粒子？它們能否結(jié)合成難電離的物質(zhì)？（3）離子相互作用時(shí)對(duì)水的電離平衡有何影響？（4）最終會(huì)引起溶液中的[H+]和[OH-]如何變化【講解并板書】CH3COONa═CH3COO-+Na++

H2OH++OH-

CH3COOH根據(jù)上圖可知，醋酸鈉溶液相當(dāng)于向水的電離平衡中加入醋酸鈉，CH3COO-能結(jié)合水電離出來的H+生成CH3COOH，使溶液中c(H+)減小，促使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使溶液中c(OH-)增大，導(dǎo)致c(OH-)＞c(H+)，從而溶液呈堿性

?！驹O(shè)疑】（1）NH4Cl水溶液中存在哪些電離？（2）NH4Cl水溶液中存在哪些粒子？它們能否結(jié)合成難電離的物質(zhì)？（3）離子相互作用時(shí)對(duì)水的電離平衡有何影響？（4）最終會(huì)引起溶液中的[H+]和[OH-]如何變化實(shí)驗(yàn)探索，觀察實(shí)驗(yàn)，紀(jì)錄、分析，得出結(jié)論：呈堿性的溶液：Na2CO3、NaClO、NaHCO3、CH3COONa；呈中性的溶液：NaCl；

分組討論，思考、發(fā)言（個(gè)別回答）。

思考、討論、聽、理解NH4Cl溶液相當(dāng)于向水的電離平衡中加入NH4Cl，NH4+能結(jié)合水電離出來的OH-生成NH3·H2O，使溶液中c(OH-)減小，促使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使溶液中c(H+)增大，導(dǎo)致c(H+)＞c(OH-)，從而溶液呈酸性

培養(yǎng)學(xué)生操作實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行知識(shí)學(xué)習(xí)的能力。

歸納知識(shí)的能力

讓學(xué)生自主設(shè)定可行性方案，體驗(yàn)科學(xué)研究的基本方法。

創(chuàng)設(shè)問題情景，培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能導(dǎo)學(xué)目標(biāo)【板書】一、鹽類的水解1、定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離份出來的H+或OHˉ結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)2、實(shí)質(zhì)：鹽中弱酸根離子或弱堿陽離子與水電離出來的H+或OHˉ結(jié)合生成的分子或離子，破壞了水的電離?！咎釂枴渴撬械柠}都能水解嗎？應(yīng)具備什么條件？【板書】3、條件：一是鹽中必須有易結(jié)合水中H+或OHˉ粒子；二是鹽必須溶于水【講述】鹽和水反應(yīng)，生成酸和堿，相當(dāng)于是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，所以鹽類水解的程度很小【板書】4、水解方程式的書寫規(guī)則一般地說，鹽類的水解的程度不大，應(yīng)用可逆符號(hào)“”表示，鹽類的水解一般不會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體，所以不用“↓”“↑”如：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHNH4Cl+H2ONH3?H2O+HCl【過渡】鹽類水解有哪些特點(diǎn)呢?【板書】4、特點(diǎn)1）、鹽類的水解對(duì)水的電離是促進(jìn)2）、鹽類的水解一般情況下水解程度較小，且可逆，存在著平衡3）、鹽類的水解過程是一個(gè)吸熱過程【提問】根據(jù)鹽類水解的相關(guān)知識(shí)，分析碳酸鈉溶液顯堿性、氯化銨溶液顯酸性、NaCl溶液顯中性的原因.查閱課本，并試圖得出鹽類水解的規(guī)律?！景鍟?）、鹽類的水解規(guī)律：誰弱誰水解，不弱不水解，都弱都水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性【問題】向氯化銨溶液中別加入鎂、鹽酸、氫氧化鈉溶液、硝酸銨溶液，升高溫度，利用化學(xué)平衡理論平分析平衡是怎么移動(dòng)的？能否得出影響平衡的因素？【板書】5）、影響因素（1）溫度：升溫，促進(jìn)鹽類的水解；降溫，抑制鹽類的水解（2）濃度：鹽的濃度越大，鹽類水解程度越小；鹽的濃度越小，鹽類水解程度越大（3）酸堿度：加酸或加堿對(duì)鹽類的水解促進(jìn)或抑制歸納總結(jié)、聽、記分析、討論分析回答歸納總結(jié)加入鎂、氫氧化鈉溶液、硝酸銨溶液平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；加入鹽酸平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)滲透由表及里，由現(xiàn)象到本質(zhì)的觀點(diǎn)根據(jù)醋酸鈉溶液和氯化銨溶液水解的分析過程來推導(dǎo)出一系列問題。培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力培養(yǎng)學(xué)生利用已學(xué)知識(shí)來解決新知識(shí)的能力，達(dá)到知識(shí)的融會(huì)貫通培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的能力導(dǎo)學(xué)目標(biāo)【講述】下面我們來學(xué)習(xí)幾類能水解的鹽的水解過程和水解方程式的書寫【板書】6、水解過程1）、強(qiáng)酸弱堿鹽——水解呈酸性NH4Cl+H2ONH3?H2O+HClAlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl明確：多元弱堿陽離子中學(xué)階段按一步水解處理【練習(xí)】書寫Fe(NO3)3溶液、CuSO4溶液水解方程式【板書】2）、強(qiáng)堿弱酸鹽——水解呈堿性CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHNa2CO3+H2ONaHCO3+NaOHNaHCO3+H2OH2CO3+NaOH明確：（1）多元弱酸根離子水解分步進(jìn)行，第一步水解大于第二步，中學(xué)階段無特殊說明只寫第一步水解【練習(xí)】書寫Na2SO3溶液、Na2S溶液水解方程式【板書】（2）特殊：NaHCO3水解程度大于電離程度，溶液呈堿性HCO3ˉ+H2OH2CO3+OHˉHCO3ˉCO32ˉ+H+NaHSO3電離程度大于水解程度，溶液呈酸性【板書】3）、弱酸弱堿鹽CH3COONH4+H2ONH3?H2O+CH3COOH(1)相同條件下，弱酸弱堿鹽水解程度比強(qiáng)酸弱堿鹽及強(qiáng)堿弱酸鹽的水解程度略大(2)溶液酸堿性的判斷方法：根據(jù)生成弱酸和弱堿相對(duì)強(qiáng)弱生成的弱酸強(qiáng)于弱堿，溶液呈酸性；生成的弱酸弱于弱堿，溶液呈堿性生成的弱酸幾乎等于弱堿，溶液呈中性如：CH3COONH4【板書】7、鹽類水解的應(yīng)用：1）配制某些鹽溶液時(shí)，要考濾鹽類的水解如：配制FeCl3、AlCl3溶液時(shí)滴加幾滴稀鹽酸；配制Na2CO3溶液滴加幾滴NaOH溶液2)實(shí)驗(yàn)室貯存試劑時(shí)，要考濾鹽類的水解如：Na2CO3、NaHCO3溶液呈堿性而不能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存學(xué)生書寫學(xué)生書寫學(xué)生在教師的引導(dǎo)下進(jìn)行分析，歸納總結(jié)出規(guī)律學(xué)生了解，會(huì)判斷即可學(xué)生根據(jù)前面所學(xué)知識(shí)來討論分析鹽類水解的應(yīng)用學(xué)生活學(xué)活用鞏固鹽類水解方程式的書寫及會(huì)判斷鹽類水解的酸堿性培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的能力設(shè)置問題情景，拉近化學(xué)與生活的距離，激發(fā)學(xué)生思考問題的興趣。導(dǎo)學(xué)目標(biāo)【板書】3）根據(jù)水解規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性如：NH4Cl溶液呈酸性；Na2CO3溶液呈堿性4）判斷鹽溶液蒸干、灼燒后所得的產(chǎn)物如：FeCl3、AlCl3溶液蒸干、灼燒后所得的產(chǎn)物分別為Fe2O3、Al2O3；CuSO4、Na2CO3溶液蒸干、灼燒后所得的產(chǎn)物仍分別為CuSO4、Na2CO3固體5）利用FeCl3溶液的水解制Fe(OH)3膠體6）解釋日常生活中某些事實(shí)如：明礬凈水、熱的純堿液除油污，這些即能解釋導(dǎo)學(xué)案中的問題【探究】投影圖片：普通泡沫滅火器及其剖圖【設(shè)問】泡沫滅火器為什么可以滅火？里面有什么藥品？怎樣反應(yīng)？它的使用范圍？我們看一下課前探究的第二組同學(xué)為我們帶來了什么？有請(qǐng)！【過渡】剛才我們從第二組同學(xué)的發(fā)言中聽到了一個(gè)新名詞——雙水解，請(qǐng)問什么樣的離子可發(fā)生雙水解反應(yīng)？怎樣書寫？查閱課本及講義，兩分鐘內(nèi)作答?！局v解】非常不錯(cuò)。能發(fā)生雙水解反應(yīng)的特點(diǎn)：陰陽離子水解產(chǎn)生分別產(chǎn)生酸性和堿性，溶液混合后酸堿中和而互相促進(jìn)水解并加深水解程度，稱為雙水解（即：弱酸離子和弱堿離子混合相互反應(yīng)）?！景鍟慷?、雙水解１、定義：兩種不同類型鹽水解相互促進(jìn)，使水解程度增大的過程２、范圍：強(qiáng)酸弱堿與強(qiáng)堿弱酸３、特點(diǎn)：一般水解程度較大，且不可逆，進(jìn)行到底；表示時(shí)用“===”“↑”“↓”4、應(yīng)用：泡沫滅火器：1）藥品：Al2(SO4)3和NaHCO3溶液2）原理：Al2(SO4)3+6NaHCO3==2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO43）裝置：Al2(SO4)3裝在塑料桶中；NaHCO3塑料桶與鋼桶之間5、特例：１)可溶性銅鹽與可溶性的硫化物如：CuSO4+Na2S===CuS↓+Na2SO4２)可溶性鐵鹽與可溶性的硫化物如：2FeCl3+Na2S===2FeCl2+S↓+2NaCl【課堂小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，知道鹽溶液的酸堿性，并根據(jù)