第二單元

物質(zhì)的化學(xué)計量蘇教版高中化學(xué)（必修一）同步教學(xué)課件專題1

物質(zhì)的分類及計量

第3課時

阿伏伽德羅定律及其推論

學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.理解并掌握阿伏伽德羅定律的概念。

2.理解阿伏伽德羅定律及其簡單推論。3.了解氣體摩爾體積的不同計算方法。4.學(xué)習(xí)運用阿伏加德羅定律及其推論解決簡單問題。物質(zhì)的量

(n)粒子數(shù)(N)×NA÷NA質(zhì)量(m)×M÷M體積(V)÷ρ×ρ2024/9/25×Vm÷Vm知識回顧1.氣體摩爾體積只適用于的有關(guān)計算，不適用于。2.符號：3.單位：4.對象：

5.數(shù)值：氣體在不同溫度和壓強下都有氣體摩爾體積，數(shù)值可能，也可能。特例：標(biāo)準(zhǔn)狀況(溫度0oC、壓強1.01×105Pa)下，氣體摩爾體積Vm約為6.計算氣體固體和液體VmL/mol或m3/mol任何氣體（單一氣體或互不反應(yīng)混合氣體）相同不同22.4L/molV=n?VmVm=V/n

或

n=V/Vm

同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子(相同物質(zhì)的量的分子)。一.伏加德羅定律注意：（1）適用于任何氣態(tài)物質(zhì)，單一氣體或互不反應(yīng)混合氣體。

（2）標(biāo)況下的氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個特例。溫度壓強氣體的量氣體的體積阿伏加德羅定律同溫同壓同分子數(shù)同體積氣體摩爾體積0℃1.01×105Pa1mol22.4L

同溫同壓下，相同體積的氣體所含分子數(shù)目相同，如果氣體體積不同，那么氣體體積和氣體的分子數(shù)、氣體的物質(zhì)的量有何關(guān)系？即時理解

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的H2含有NA個分子，那么44.8L的H2含有

個分子。2NA結(jié)論：同溫同壓下，氣體的體積與氣體的分子數(shù)成正比，與物質(zhì)的量也成正比。

例1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體體積最大的是(

)A．CO2

B．O2C．N2

D．CH4【解析】相同狀況下，氣體的質(zhì)量相同時，其摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大，氣體的體積越大。甲烷的摩爾質(zhì)量最小，體積最大。D經(jīng)典例題例2.在兩個容積相同的容器中，一個盛裝氯化氫氣體，另一個盛裝氫氣和氯氣的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的(

)A．原子數(shù)

B．密度

C．質(zhì)量

D．相對分子質(zhì)量【解析】同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，體積相等的不同氣體其物質(zhì)的量相等。根據(jù)N＝nNA知，二者的物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比，物質(zhì)的量相等則其分子數(shù)相等，每個分子中原子個數(shù)相等，所以其原子總數(shù)相等，故A正確；根據(jù)ρ＝Vm(M)知，密度與其摩爾質(zhì)量成正比，兩個容器中平均摩爾質(zhì)量不一定相等，所以其密度不一定相等，故B錯誤；根據(jù)m＝nM知，物質(zhì)的量相等時，二者的質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量成正比，二者的摩爾質(zhì)量不一定相等，所以其質(zhì)量不一定相等，故C錯誤；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量介于氫氣的相對分子質(zhì)量和氯氣的相對分子質(zhì)量之間，氯化氫氣體的相對分子質(zhì)量為36.5，所以不一定相等，故D錯誤。A推論1：

同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比（T、P相同）等于粒子數(shù)之比二、阿伏加德羅定律的推論：即時理解1、同溫同壓下，同物質(zhì)的量的氫氣（H2）與氧氣（O2）體積比是（

）

A.3：1B.1：1C.1：3D.2：3B2、相同物質(zhì)的量的Fe和Al分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成氫氣在相同條件下的體積之比為_____________.2：3推論2：

同溫同壓下，任何氣體密度比,等于摩爾質(zhì)量之比2121MM=rr

D=（T、P相同）D：相對密度，氣體1對氣體2的相對密度即時理解1.同溫同壓下，CO與CO2的密度比為

。7:142.空氣的密度是相同狀況下氫氣密度的

14.5倍，則空氣的平均摩爾質(zhì)量為

。29推論3：同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與其摩爾質(zhì)量1221MMVV=（T、P、m相同）

成反比即時理解1.同溫同壓下，等質(zhì)量的H2和O2的體積比為

。16:12.同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳相比較，下列敘述中，正確的是（

）A.密度比為16：11B.密度比為11：16

C.體積比為1：1D.體積比為11：16AD推論4：

同溫同壓下，同體積任何氣體的質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比2121mmMM=（T、P、V相同）

即時理解1.同溫同壓下，相同體積的下列氣體中，質(zhì)量最大的是()A.HeB.O2C.N2A.H2B2.某氣體的質(zhì)量是同溫同壓同體積氫氣質(zhì)量的22倍，則該氣體的摩爾質(zhì)量是（

）g/mol

A.22B.66C.88D.44D推論5：

同溫同體積下，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比

2121nnPP=（T、V相同）

即時理解

在常溫下，將0.1molCl2和0.4molH2充入容積為2升的密閉容器中，測得其壓強為1個大氣壓，點火充分反應(yīng)后再恢復(fù)到原來溫度時，容器內(nèi)的壓強是（

）

A.0.2大氣壓B.0.6大氣壓C.1個大氣壓D.無法確定

C推論6：同溫同體積下，質(zhì)量相同的氣體的壓強與摩爾質(zhì)量成反比。12PP=12MM即時理解

將H2、O2、N2三種氣體分別裝在三個容積相等的容器中，當(dāng)溫度和密度完全相同時，三種氣體壓強（P）的大小關(guān)系正確的是（）

A.P（H2）=P（O2）=P（N2）B.P（H2）>P(N2)>P(O2)

C.P（H2）>P(O2)>P(N2)D.P(N2)>P(O2)>P（H2）

Bn2n1N2N1V2V1==推論1：同T、P下推論2：同T、P下推論3：同T、P,同mM1M2V2V1=M2M1m2m1=推論4：同T、P,同V推論5：同T、同Vn2n1P2P1=推論6：同T、V,同mP2P1=M1M2小結(jié)：阿伏加德定律的推論1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與14g氫氣的體積相等的氮氣的(

)A．質(zhì)量為14gB．物質(zhì)的量為7molC．體積為22.4LD．物質(zhì)的量為14mol【解析】氫氣的物質(zhì)的量＝14g÷2g·mol－1＝7

mol，標(biāo)況下，氫氣的體積＝7mol×22.4L·mol－1＝156.8

L，氮氣的物質(zhì)的量＝7mol，氮氣的體積＝156.8L，氮氣的質(zhì)量＝7mol×28g·mol－1＝196

g。隨堂練習(xí)B2.下面關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體一氧化碳和氮氣的判斷不正確的是(

)A．體積相等時密度不相等B．原子數(shù)相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等C．體積相等時具有的電子數(shù)相等D．質(zhì)量相等時具有的分子數(shù)相等【解析】同溫同壓下，一氧化碳和氮氣氣體密度相等(摩爾質(zhì)量相等)；同溫同壓下，等體積的一氧化碳和氮氣，其物質(zhì)的量和所含的分子數(shù)相等，原子數(shù)相等(均為雙原子分子)，質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)也相等(質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為14);同溫同壓下，同質(zhì)量的一氧化碳和氮氣的體積相等、分子數(shù)相等(摩爾質(zhì)量相等)。A3.下列敘述正確的是(

)A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所占有的體積一定相等C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小D．相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質(zhì)量一定相等【解析】同溫同壓下，等體積的氣體，其物質(zhì)的量和所含的分子數(shù)相等；同溫同壓下，等物質(zhì)的量的氣體體積才相等；氣體體積沒有指明狀況，不能計算物質(zhì)的量，無法確定兩種氣體的質(zhì)量；相同條件下兩種氣體的體積相等，則物質(zhì)的量相等，質(zhì)量相等(摩爾質(zhì)量相等)。D4.下列敘述中正確的是(

)A．任何條件下氯化氫氣體的密度都小于二氧化氮B．2.3g鈉與1.12L氯氣反應(yīng)后，生成5.85g氯化鈉C．常溫常壓下，1g氦氣和1g氧氣的體積比為2∶1D．在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，壓強越大【解析】由pM＝ρRT知，氣體的密度與溫度、壓強有關(guān)，氯化氫氣體的密度可能大于二氧化氮；氯氣體積沒有指明狀況，不能計算物質(zhì)的量，無法確定哪種物質(zhì)過量；同溫同壓下，同質(zhì)量氣體的體積之比等于其摩爾質(zhì)量倒數(shù)之比(32g·mol－1∶4g·mol－1＝8∶1)；同溫同體積時，氣體的物質(zhì)的量與壓強成正比，氣體的物質(zhì)的量越大，壓強越大。D5.瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1∶4時極易爆炸，則此時甲烷與氧氣的體積比為(

)A．1∶4B．1∶2C．1∶1D．2∶1【解析】同溫同壓下，甲烷與氧氣的體積之比等于物質(zhì)的量之比，甲烷與氧氣的物質(zhì)的量之比＝(1÷16)∶(4÷32)＝1∶2。B6.同溫同壓下，同體積的甲、乙兩種氣體的質(zhì)量比是17∶14。若乙氣體是一氧化碳，則甲氣體是(

)A．H2SB．HClC．NH3D．Cl2【解析】同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，摩爾質(zhì)量與質(zhì)量成正比，同體積的甲、乙兩種氣體物質(zhì)的量相同，甲與乙的摩爾質(zhì)量之比為17∶14，則甲氣體的摩爾質(zhì)量為34g·mol－1，只有硫化氫符合。A7.在一定條件下，1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應(yīng)生成了2體積氣體X(體積在相同條件下測定)，則X的化學(xué)式是(

)A．ABB．A2B3C．AB2D．AB3【解析】相同條件下，體積與物質(zhì)的量成正比，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)可表示為A2＋3B2===2X，反應(yīng)前后原子守恒，則X的化學(xué)式為AB3。D8.在相同狀況下，一個空瓶，若裝滿氧氣稱其質(zhì)量為36g，若裝滿二氧化碳稱其質(zhì)量為42g，若裝滿A氣體，稱其質(zhì)量為52g，則A的相對分子質(zhì)量是(

)A．16B．32C．64D．128【解析】同溫同壓下，等體積的氧氣和二氧化碳氣體，其物質(zhì)的量和所含的分子數(shù)相等，其質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比。設(shè)瓶子的質(zhì)量為x，氣體A的摩爾質(zhì)量為y，(36g－x)/32g·mol－1＝(42g－x)/44g·mol－1，解得：x＝20g，(36g－20

g)/32g·mol－1＝(52g－20g)/y，解得：y＝64g·mol－1氣體A的相對分子質(zhì)量是64。C9.三個相同的恒溫恒容密閉容器中分別盛有等質(zhì)量的氫氣、甲烷、氧氣，下列說法正確的是()A．三種氣體的分子數(shù)目一定相等B．三種氣體物質(zhì)的量之比為16∶2∶1C．三種氣體的密度之比為1∶2∶16D．三種氣體的壓強一定相等【解析】質(zhì)量相等，三種氣體的物質(zhì)的量或氣體分子數(shù)與摩爾質(zhì)量成反比；等質(zhì)量、等體積的三種氣體，其密度相等；同溫同體積同質(zhì)量氣體的壓強之比等于其摩爾質(zhì)量倒數(shù)之比。B10.計算填空：(1)質(zhì)量之比為16∶7∶6的三種氣體二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮，分子數(shù)之比為__________；氧原子數(shù)之比為__________；相同條件下的體積之比為__________。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下