PAGE19-江西省湖口縣其次中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期4月月考試題（含解析）留意：考試時間90分，試卷總分100分，本卷由高三化學(xué)教研組命題，考試范圍為必修+選修全部內(nèi)容，試卷格式與高考一樣。相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56Mn55Ba137一、單選題(每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題目要求。)1.如圖所示，將鋅片和銅片按不同方式插入稀硫酸中，下列說法正確的是（）A.甲中電子經(jīng)導(dǎo)線從銅片流向鋅片B.兩燒杯中鋅片上均發(fā)生還原反應(yīng)C.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生D.一段時間后，兩燒杯中溶液的c（H+）均減小【答案】D【解析】【分析】甲裝置是原電池，鋅比銅活潑，鋅為負極，乙裝置不是原電池，鋅干脆與稀硫酸反應(yīng)，以此解答。【詳解】A．甲裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，鋅是負極，銅為正極，甲中電子經(jīng)導(dǎo)線從鋅片流向銅片，故A錯誤；B．甲裝置中鋅是負極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，乙裝置中鋅干脆與稀硫酸反應(yīng)，鋅作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；C．甲裝置是原電池，鋅是負極，銅為正極，銅片上電極反應(yīng)式為2H++2e-＝H2↑，有氫氣產(chǎn)生。甲裝置中銅與稀硫酸不反應(yīng)，故C錯誤；D．兩個裝置中均是氫離子得到電子生成氫氣，則一段時間后，兩燒杯中溶液的c（H+）均減小，故D正確；故答案選D。【點睛】本題考查了原電池原理，明確原電池的推斷方法，再結(jié)合金屬失電子的難易程度確定正負極是解答的關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，留意要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫。2.應(yīng)用元素周期律的有關(guān)學(xué)問，可以預(yù)料我們不熟識的一些元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。下列預(yù)料中正確的是①第2周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性②砹（At）單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸③Li在氧氣中猛烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強堿④硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體⑤硒化氫（H2Se）是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體A.②④ B.①②③④C.①③⑤ D.②④⑤【答案】A【解析】【詳解】①N元素為其次周期非金屬元素，其氣態(tài)氫化物溶于水顯堿性，故錯誤；②鹵族元素單質(zhì)從上到下，單質(zhì)由氣體過渡為固體，顏色漸漸加深，AgAt具有AgCl的相像的性質(zhì)，不溶于水也不溶于稀硝酸，故正確；③Li燃燒只能生成Li2O，故錯誤；④同主族元素化合物的性質(zhì)具有相像性和遞變性，Ba與Sr同主族，且Sr在Ba下方，硫酸鋇(BaSO4)是難溶于水的白色固體，則硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體，故正確；⑤非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：S＞Se，則氫化物穩(wěn)定性為：H2S＞H2Se，故錯誤；綜上所述正確的有②④，故答案為A。3.鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而重視，目前已研制勝利多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)方程式為Li＋MnO2===LiMnO2，下列說法正確的是()A.Li是正極，電極反應(yīng)式為Li－e－＝Li＋B.Li是負極，電極反應(yīng)式為Li－e－＝Li＋C.MnO2是負極，電極反應(yīng)式為MnO2＋e－＝MnO2-D.Li是負極，電極反應(yīng)式為Li－2e－＝Li2＋【答案】B【解析】【分析】在原電池中，失電子的金屬為負極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，得電子的物質(zhì)在正極發(fā)生還原反應(yīng)，鋰電池是一種體積小，儲存能量較高的可反復(fù)充電的環(huán)保電池?！驹斀狻緼．依據(jù)鋰電池的總反應(yīng)式Li+MnO2=LiMnO2，失電子的金屬Li為負極，電極反應(yīng)為：Li-e-=Li+，故A錯誤；B．依據(jù)鋰電池的總反應(yīng)式Li+MnO2=LiMnO2，失電子的金屬Li為負極，電極反應(yīng)為：Li-e-=Li+，故B正確；C．MnO2是正極，電極反應(yīng)為MnO2+e-=MnO2-，故C錯誤；D．負極電極反應(yīng)為：Li-e-=Li+，故D錯誤；故答案為B。4.在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應(yīng)A（g）═B（g）+C（g），若反應(yīng)物的濃度由2mol?L-1降到0.8mol?L-1須要20s，那么反應(yīng)物濃度再由0.8mol?L-1降到0.2mol?L-1所須要的時間為A.10s B.大于10s C.小于10s D.無法推斷【答案】B【解析】【詳解】反應(yīng)物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L時的平均反應(yīng)速率v===0.06mol/(L?s)，假設(shè)以0.06mol/(L?s)的反應(yīng)速率計算反應(yīng)物A的濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反應(yīng)時間t===10s，事實上A物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率是隨著物質(zhì)濃度的減小而減小，所以反應(yīng)物的濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L時的平均反應(yīng)速率小于0.06mol/(L?s)，所用時間應(yīng)大于10s，故選B?！军c睛】解答本題要留意濃度對反應(yīng)速率的影響，20s后A的濃度減小，以后的反應(yīng)速率要小于20s內(nèi)的反應(yīng)速率。5.在2A＋B=3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A.v（A）＝0.5mol·L－1·s－1 B.v（B）＝0.3mol·L－1·s－1C.v（C）＝0.8mol·L－1·s－1 D.v（D）＝1mol·L－1·s－1【答案】B【解析】【詳解】A．v(A)/2=0.5mol·L－1·s－1/2=0.25mol·L－1·s－1;B．v(B)/1=0.3mol·L－1·s－1/1=0.3mol·L－1·s－1;C．v(C)/3=0.8mol·L－1·s－1/3=0.27mol·L－1·s－1;D．v(D)/4=1mol·L－1·s－1/4=0.25mol·L－1·s－1。答案選B?！军c睛】2A＋B=3C＋4D反應(yīng)中，四種物質(zhì)的計量數(shù)分別為2、1、3、4，每個選項均除以計量數(shù)可快速比較反應(yīng)速率快慢，比傳統(tǒng)方法簡潔、省時。6.下列說法正確的是A.人體運動所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)B.在反應(yīng)C+CO2?2CO中，若v(CO)為1mol·(L·min)?1，則v(C)為0.5mol·(L·min)?1C.確定化學(xué)反應(yīng)速率主要因素為反應(yīng)溫度D.鋅錳干電池中，鋅電極是負極【答案】D【解析】【詳解】A．人體在運動時發(fā)生一系列的化學(xué)反應(yīng)，消耗能量，故A錯誤；B．碳是固體，濃度為定值，一般不用固體表示反應(yīng)速率，故B錯誤；C．確定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，故C錯誤；D．鋅為活潑金屬，依據(jù)原電池工作原理，鋅錳干電池中，鋅電極為負極，故D正確；答案：D。7.在密閉容器中進行反應(yīng)X+2Y?2Z，已知反應(yīng)中X、Y、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在肯定條件下，當(dāng)反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是A.X為0.2mol/L B.Y為0.5mol/LC.Z為0.35mol/L D.Y為0.10mol/L【答案】C【解析】【分析】可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)肯定共存，即任何物質(zhì)的濃度不行能為0；【詳解】A.若X為0.2mol/L，反應(yīng)消耗0.2mol/LZ，則Z的濃度為0，故不選A；B.若Y為0.5mol/L，反應(yīng)消耗0.2mol/LZ，則Z的濃度為0，故不選B；C.若Z為0.35mol/L，反應(yīng)消耗0.025mol/LX、0.05mol/LY，則X、Y、Z的濃度都不為0，故選C；D.若Y為0.10mol/L，反應(yīng)消耗0.1mol/LX，則X的濃度為0，故不選D；選C8.重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是A.氘(D)原子核外有1個電子 B.H2O與D2O互稱同素異形體C.1H與D互稱同位素 D.1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同【答案】B【解析】【詳解】A.氘(D)質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，原子核外有1個電子，故A說法正確；B.H2O與D2O均為水，屬于化合物，不互為同素異形體，故B說法錯誤；C.1H與D質(zhì)子數(shù)都是1，中子數(shù)分別為0、1，互稱同位素，故C說法正確；D.1H218O的相對分子質(zhì)量為：1×2+18=20，D216O的相對分子質(zhì)量為：2×2+16=20，故D說法正確；答案：B。9.可逆反應(yīng)：在恒容容器中進行，達到平衡狀態(tài)標(biāo)記是()①單位時間內(nèi)生成的同時生成②單位時間內(nèi)生成的同時生成③用、、的物質(zhì)的量濃度變更表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再變更的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再變更的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變更的狀態(tài)A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤⑥【答案】A【解析】【詳解】①單位時間內(nèi)生成的同時生成，說明反應(yīng)v（正）=v（逆），達到平衡狀態(tài)，①正確；②單位時間內(nèi)生成的同時生成，這是必定的，無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)都滿意，，不能說明達到平衡狀態(tài)，②錯誤；③反應(yīng)中必定滿意和，但是只有才平衡，當(dāng)用、、的物質(zhì)的量濃度變更表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)，可能已經(jīng)平衡，也可能沒有平衡，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，③錯誤；④混合氣體的顏色不再變更，說明NO2氣體的濃度不變，達到平衡狀態(tài)，④正確；⑤無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度不變，不能說明達到平衡狀態(tài)，⑤錯誤；⑥反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不相等，反應(yīng)過程中，混合氣體的物質(zhì)的量始終變更，又因為氣體質(zhì)量不變，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，當(dāng)其不再變更時，說明達到平衡狀態(tài)，⑥正確；答案選A?！军c睛】化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)記有：正逆反應(yīng)速率相等；各物質(zhì)的濃度、百分含量不變；以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變更能折合成以上特征的，可以選擇一個物理量，會隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變更，當(dāng)該物理量由變更到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)，例如本題中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，會隨著反應(yīng)而變更，后來不變了，就達平衡了。10.氫化鈉化合物中鈉元素是價，NaH跟水反應(yīng)放出，下列敘述正確的是()A.在NaH中的氫離子半徑比鋰離子半徑大B.在NaH中的氫離子的電子層排布與不相同C.NaH跟水反應(yīng)后溶液呈酸性D.NaH中的氫離子被還原成氫氣【答案】A【解析】【詳解】A．H-離子和Li+離子電子層結(jié)構(gòu)相同，鋰離子核電荷數(shù)大于H-，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故H-離子半徑大于Li+離子半徑，故A正確；B．NaH中H元素是-1價，其核外電子數(shù)為2，所以其電子層排布與Li+的相同，故B錯誤；C．NaH中H元素是-1價，氫化鈉和水放出氫氣，氫氣單質(zhì)中H元素的化合價為0價，氫元素的化合價上升到0，氫氣單質(zhì)中有兩個氫原子，一個是上升的，另一個氫原子降低，依據(jù)元素守恒寫出化學(xué)方程式：，有NaOH生成，其水溶液顯堿性，故C錯誤；D．反應(yīng)中，NaH中H元素是-1價，生成物氫氣中H元素的化合價為0價，氫元素的化合價上升，氫化鈉中氫離子被氧化成氫氣，故D錯誤；答案選A。【點睛】氫化鈉（NaH）化合物中鈉元素是+1價，則氫元素的化合價為-1價，氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式的分析，需用化合價升降法分析，化合價上升，失去電子發(fā)生的是氧化反應(yīng)。11.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中能量變更說法正確的是A.斷開化學(xué)鍵會釋放能量 B.氧化還原反應(yīng)均為放熱反應(yīng)C.化學(xué)反應(yīng)過程中肯定伴有能量變更 D.須要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A.斷裂化學(xué)鍵汲取熱量，形成化學(xué)鍵釋放能量，故A錯誤；B.

C或氫氣作還原劑的氧化還原反應(yīng)吸熱，多數(shù)氧化還原反應(yīng)放熱，故B錯誤；C.化學(xué)變更中有化學(xué)鍵的斷裂和生成，則肯定有能量變更，故C正確；D.反應(yīng)條件與反應(yīng)中能量變更無關(guān)，加熱進行的反應(yīng)可能為放熱反應(yīng)，故D錯誤；故選：C。12.下列變更屬于吸熱反應(yīng)的是()①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變成白色粉末③濃硫酸稀釋④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰A.①②④ B.②③ C.①④⑤ D.②④【答案】D【解析】【詳解】①液態(tài)水汽化是吸熱過程，是物理變更，不屬于化學(xué)反應(yīng),不符合題意；②將膽礬加熱變成白色粉末，失去結(jié)晶水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，符合題意；③濃硫酸稀釋過程放熱，不符合題意；④在加熱條件下氯酸鉀發(fā)生分解反應(yīng)制氧氣，是吸熱反應(yīng)，符合題意；⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰，是放熱反應(yīng)，不符合題意；據(jù)此回答；答案選D?！军c睛】這個題簡潔錯的地方就是把吸熱過程和吸熱反應(yīng)混淆了。吸熱過程包含吸熱反應(yīng)。硝酸銨固體溶于水、固態(tài)熔化、液態(tài)氣化都屬于要汲取熱量的物理變更。13.ETH天文探討報道稱組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne，下列關(guān)于20Ne和22Ne的說法正確的是A.20Ne和22Ne互為同位素 B.20Ne和22Ne互為同素異形體C.20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同 D.20Ne和22Ne的中子數(shù)相同【答案】A【解析】【分析】具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素．同種元素形成的不同單質(zhì)為同素異形體．在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)?！驹斀狻緼．由具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)(或不同質(zhì)量數(shù))同一元素的不同核素互為同位素，20Ne和22Ne互為同位素，故A正確；B．同種元素形成的不同單質(zhì)為同素異形體，20Ne和22Ne不是同素異形體，故B錯誤；C．20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)分別為20、22，故C錯誤；D．20Ne和22Ne的中子數(shù)分別為20?10=10、22?10=12，故D錯誤；答案選A。14.X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.Q位于第三周期ⅠA族B.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿C.簡潔離子半徑：M－＞Q＋＞R2＋D.Z與M的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強酸【答案】C【解析】【分析】由Y的化合價只有-2價推斷Y為氧元素，X的半徑比氧原子的半徑小且只有+1價，則X為氫元素，M的最高正價為+7價，最低負價為-1，則M代表氯元素，Z的半徑小于氯元素，且最低負價為-3價，最高價為+5價，則Z代表氮元素，Q只有+1一種化合價，且Q的半徑大于氯原子半徑，但小于只有+2價的R，故Q代表鈉元素，R代表Ca元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼項Q代表鈉元素，Na為第三周期IA族，A正確；B項X、Y、Z三種元素分析代表H、O、N，可以形成硝酸、硝酸銨和一水合氨，故B正確；C項M-、Q+、R2+的半徑大小應(yīng)當(dāng)為Cl-＞Ca2+＞Na+，故C錯誤；D項Z、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3和HClO4，都是強酸，故D正確。答案為C?！军c睛】微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而漸漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，S2－＞Cl－。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而漸漸增大，如Li＜Na＜K，Li＋＜Na＋＜K＋。（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋。（4）同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3＋＜Fe2＋＜Fe，H＋＜H＜H－。（5）電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進行比較，如比較A13+與S2－的半徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的O2－進行比較，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。15.有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：試驗裝置部分試驗現(xiàn)象a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加b極有氣體產(chǎn)生，c極無變更d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生電流計指示在導(dǎo)線中電流從a極流向d極由此可推斷這四種金屬的活動性依次是（）A.a>b>c>d B.b>c>d>a C.d>a>b>c D.a>b>d>c【答案】C【解析】【詳解】a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加，則a為負極，b為正極，所以金屬的活動性依次a＞b；b極有氣體產(chǎn)生，c極無變更，所以金屬的活動性依次b＞c；d極溶解，所以d是負極，c極有氣體產(chǎn)生，所以c是正極，所以金屬的活動性依次d＞c；電流從a極流向d極，則電子從d極流向a極，d極為負極，a極為正極，所以金屬的活動性依次d＞a，四種金屬的活動性依次d＞a＞b＞c，故選C?！军c睛】形成原電池時，活潑金屬作負極，不活潑金屬作正極，負極漸漸溶解，正極上有氣泡生成或有金屬析出，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，溶液中陰離子向負極移動。16.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是()A.X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強C.Z單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)簡潔D.X的原子半徑小于Y【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W均為短周期元素，Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，Z位于第三周期，其第一層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，所以Z應(yīng)為S，結(jié)合位置可知，Y為O，X為N，W為Cl，并利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答。【詳解】A.X的最常見氣態(tài)氫化物為氨氣，其水溶液顯堿性，A項錯誤；B.非金屬性Cl>S，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強，B項正確；C.非金屬性O(shè)>S，所以Y的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Z猛烈，C項錯誤；D.同周期從左向右原子半徑在減小，則X的原子半徑大于Y，D項錯誤；答案選B。二、非選擇題(共52分)17.A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中，A、C及B、D分別是同主族元素；A元素的原子半徑是全部主族元素中原子半徑最小的；B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；四種元素所形成的單質(zhì)中A、B單質(zhì)是氣體，C、D單質(zhì)是固體。（1）寫出以下元素的名稱：B___；C___。（2）寫出D元素在周期表中的位置___。（3）用電子式表示C2D的形成過程：___。（4）寫出由B、C兩元素所形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的的電子式___；屬于___（填“離子”或“共價”）化合物，存在的化學(xué)鍵的種類有___；寫出它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___?！敬鸢浮?1).氧(2).鈉(3).第三周期，ⅥA族(4).(5).(6).離子(7).離子鍵、非極性鍵(8).2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑【解析】【分析】A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子半徑是全部主族元素中原子半徑最小的，則A為氫元素；B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；則B、D在二、三周期，故C處于第三周期，則C為鈉元素；B、D分別是同主族元素，B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和為2×（1+11）=24，故B為氧元素，D為硫元素；四種元素所形成的單質(zhì)中A、B單質(zhì)是氣體，C、D單質(zhì)是固體，符合要求?！驹斀狻坑梢陨戏治觯篈為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，D為硫元素。（1）由上述分析可知，B為O元素，名稱為氧；C為Na元素，名稱為鈉，故答案為：氧；鈉；（2）D為硫元素在周期表中的位置第三周期，ⅥA族；故答案為：第三周期，ⅥA族；（3）C2D為Na2S，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，電子式表示Na2S的形成過程為：，故答案為：；（4）B為氧元素，C為鈉元素，由兩元素所形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物為Na2O2，電子式為：；由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，屬于離子化合物，鈉離子與過氧根離子之間為離子鍵，過氧根離子中氧原子之間為非極性鍵；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，反應(yīng)離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑；故答案為：；離子；離子鍵、非極性鍵；2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑?！军c睛】以元素推斷為載體，考查學(xué)生利用原子的結(jié)構(gòu)來推斷元素、常用化學(xué)用語等，留意本題中利用A、C與B、D的質(zhì)子數(shù)之和關(guān)系分析是解答本題的難點，易錯點，用電子式表示Na2S的形成過程，用“→”不用“=”號。18.在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變更如表：時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反應(yīng)_____(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)。(2)如圖所示，表示NO2變更曲線的是____。用O2表示0～1s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____。(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。a．v(NO2)=2v(O2)b．容器內(nèi)壓強保持不變c．v逆(NO)=2v正(O2)d．容器內(nèi)密度保持不變【答案】(1).是(2).b(3).0.0025mol/(L·s)(4).bc【解析】【分析】(1)從表中數(shù)據(jù)可看出，反應(yīng)進行3s后，n(NO)始終保持不變，從而可確定上述反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)。(2)利用圖中數(shù)據(jù)，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)，可確定表示NO2變更的曲線。從表中數(shù)據(jù)可以得出，0～1s內(nèi)，?n(NO)=0.01mol，則可計算出用O2表示0～1s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v。(3)a．不管反應(yīng)進行到什么程度，總有v(NO2)=2v(O2)；b．因為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等，所以平衡前容器內(nèi)壓強始終發(fā)生變更；c．v逆(NO)=2v正(O2)表示反應(yīng)方向相反，且數(shù)值之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；d．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以容器內(nèi)密度保持不變?！驹斀狻?1)從表中數(shù)據(jù)可看出，反應(yīng)進行3s后，n(NO)=0.007mol，且始終保持不變，從而可確定上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)。答案為：是；(2)從圖中可看出，?n(NO)=0.007mol，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)，可確定?n(NO2)=0.007mol，從而確定表示NO2變更的是曲線b。從表中數(shù)據(jù)可以得出，0～1s內(nèi)，?n(NO)=0.01mol，則可計算出用O2表示0～1s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v==0.0025mol/(L·s)。答案為：b；0.0025mol/(L·s)；(3)a．不管反應(yīng)進行到什么程度，總有v(NO2)=2v(O2)，所以不肯定達平衡狀態(tài)，a不合題意；b．因為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等，所以平衡前容器內(nèi)壓強始終發(fā)生變更，當(dāng)壓強不變時，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，b符合題意；c．v逆(NO)=2v正(O2)表示反應(yīng)方向相反，且數(shù)值之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則此時反應(yīng)達平衡狀態(tài)，c符合題意；d．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以容器內(nèi)密度保持不變，所以當(dāng)密度不變時，反應(yīng)不肯定達平衡狀態(tài)，d不合題意；故選bc。答案為：bc?！军c睛】用體系的總量推斷平衡狀態(tài)時，應(yīng)分析此總量是常量還是變量，常量不能用來推斷平衡狀態(tài)，變量不變時反應(yīng)達平衡狀態(tài)。19.某溫度下，在2L恒容密閉容器中3種物質(zhì)間進行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變更曲線如圖所示，反應(yīng)在t1min時達到平衡。(1)請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1mol氨氣分解成氮氣和氫氣要汲取46kJ的熱量，則至t1min時，該反應(yīng)汲取的熱量為________；在此t1min時間內(nèi)，用H2表示該反應(yīng)的平均速率v(H2)為__________。下列敘述能推斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________(填字母代號)。A．容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分數(shù)不再發(fā)生變更B．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等C．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變更D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變更【答案】(1).2X3Y＋Z(寫“===”不得分)(2).36.8kJ(3).mol/(L·min)(4).ABD【解析】分析：（1）化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變更值與化學(xué)計量數(shù)呈正比，以此書寫化學(xué)方程式；（2）利用轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量計算反應(yīng)熱，依據(jù)反應(yīng)速率的含義計算；當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變更時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變。詳解：（1）由圖象可以看出，X的物質(zhì)的量漸漸減小，則X為反應(yīng)物，Y、Z的物質(zhì)的量漸漸增多，作為Y、Z為生成物，當(dāng)反應(yīng)到達t1min時，△n（X）=0.8mol，△n（Y）=1.2mol，△n（Z）=0.4mol，化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變更值與化學(xué)計量數(shù)呈正比，則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=2：3：1，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X3Y＋Z；（2）由于1mol氨氣分解成氮氣和氫氣要汲取46kJ的熱量，而反應(yīng)中△n（X）=0.8mol，熱效應(yīng)為：0.8mol×46kJ/mol=36.8kJ；在此t1min時間內(nèi)生成氫氣是1.2mol，濃度是0.6mol/L，則用H2表示該反應(yīng)的平均速率v(H2)為mol/(L·min)；A．容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分數(shù)不再發(fā)生變更說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A正確；B．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B正確；C．由于反應(yīng)在體積不變的密閉容器中進行，反應(yīng)過程中氣體的體積不變，質(zhì)量不變，則混合氣體的密度不變，不能推斷是否達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D．混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量是變更的，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變更，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D正確；答案選ABD。點睛：本題考查化學(xué)平衡的圖象問題以及平衡狀態(tài)的推斷，題目難度中等，留意把握圖象的分析和平衡狀態(tài)的推斷，難點是平衡狀態(tài)推斷，留意可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)有兩個核心的推斷依據(jù)：①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。②反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，對于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變更的物理量假如不變了，即說明可逆反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)。因此推斷化學(xué)反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參加反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變更。20.在2L密閉容器中進行反應(yīng)，式中m、n、p、q為化學(xué)計量數(shù)。在min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變更如下表所示：物質(zhì)時間XYZQ起始/mol0.712min末/mol0.82.70.82.73min末/mol0.8已知2min內(nèi)，，試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：（1）起始時__________，__________。（2）方程式中m=__________，n=__________，p=__________，q=__________。（3）用Z表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率：____________________?！敬鸢浮?1).(2).(3).1(4).4(5).2(6).3(7).【解析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算，利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比求得?？梢岳萌问秸业狡鹗剂俊⑥D(zhuǎn)化量、2min末，分析已知數(shù)據(jù)得出該反應(yīng)是從右向左進行?！驹斀狻繉Ρ鹊钠鹗剂亢?末的量，可知反應(yīng)逆向進行。。對反應(yīng)過程作三段式法分析如下：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)始/mol0.7n(Y)1n(Q)變/mol△n(X)△n(Y)△n(Z)0.32min末/mol0.82.70.82.7故因,，所以，。故答案為(1).n(Y)=2.3mol,n(Q)=3mol(2)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的變更量之比，m：n：p：q=△n(X)：△n(Y)：△n(Z)：△n(Q)=0.1mol：0.4mol：0.2mol：0.3mol=1：4：2：3，故答案為1，4，2，3；（3）已知2min內(nèi)，υ(Z):υ(Q)=2:3,知υ(Z)=，故答案為。【點睛】本題的突破口在于表中的2min末與起始物質(zhì)的量的分析對比，得出該反應(yīng)是逆向進行的，再利用三段式的關(guān)系即可求出。21.氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的實力強，性質(zhì)穩(wěn)定。其正極反應(yīng)方程式為____________，若將負極材料改為CH4，寫出其負極反應(yīng)方程式______________?！敬鸢浮?1).O2+2H2O+4e?=4OH?(2).CH4+10OH?-8e?=CO32－+7H2O【解析】【分析】裝置圖分析為原電池反應(yīng)，通氫氣的電極為負極，氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)在堿性