PAGE11-專題五氧化還原反應考綱展示考情匯總備考指導1.了解氧化還原反應本質是電子的轉移。2.了解常見的氧化還原反應。2024年7月：3，122024年6月：7，32，452024年1月：432024年1月：152024年：172024年：4，15，17氧化還原反應的本質是電子的轉移，特征是化合價變更，考查的重點是以氧化還原反應的觀點對已知反應進行歸類，以及氧化劑、還原劑等概念的辨識。氧化還原反應概念[基礎學問填充]1．物理變更和化學變更有新物質生成的變更過程是化學變更，沒有新物質生成的變更過程是物理變更。物理變更多表現為大小、狀態(tài)、形態(tài)的變更，化學變更伴隨發(fā)光、發(fā)熱、變色、放出氣體、生成沉淀等現象。2．氧化還原反應中概念間的關系記憶口訣：升(化合價上升)失(失電子)氧(被氧化，發(fā)生氧化反應)還(作還原劑，本身具有還原性)；降(化合價降低)得(得電子)還(被還原，發(fā)生還原反應)氧(作氧化劑，本身具有氧化性)。[學考真題對練]1．(2024·7月廣東學考)下列反應中，氧化劑是非金屬單質的是()A．C＋H2Oeq\o(=,\s\up12(高溫))CO＋H2B．2HClOeq\o(=,\s\up12(光照))2HCl＋O2↑C．Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2D．Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OC2．(2024·6月廣東學考)關于反應2FeCl2＋Cl2=2FeCl3的說法正確的是()A．屬于置換反應 B．Fe2＋被還原C．屬于復分解反應 D．Cl2作氧化劑D[Fe2＋被Cl2氧化為Fe3＋。]3．(2024·廣東學業(yè)水平考試)下列反應不屬于氧化還原反應的是()A．CaO＋H2O=Ca(OH)2B．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑C．2Na＋2H2O=H2↑＋2NaOHD．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3A[A項中無元素化合價發(fā)生變更。]4．(2024·廣東學業(yè)水平考試)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)被稱為“養(yǎng)魚寶”，可降低水中的氯對魚的危害。脫氯反應為S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋4Cl2＋5H2O=2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋10H＋＋8Cl－，該反應中()A．H2O被氧化 B．Cl2作還原劑C．S元素化合價降低 D．Cl2表現氧化性D[Cl2中Cl元素化合價降低，表現氧化性。]5．(2024·廣州學業(yè)水平考試)下列化學反應中，H2SO4作為氧化劑的是()A．2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2OB．C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up12(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2OC．BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HClD．CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2OB[A、C、D三項的反應中H2SO4中的三種元素化合價在反應前后都沒有發(fā)生變更，不屬于氧化還原反應；B項反應中H2SO4中的S元素化合價降低，作氧化劑。]化合價上升——失去電子——被氧化/發(fā)生氧化反應/生成氧化產物——本身作還原劑/具有還原性；化合價降低——得到電子——被還原/發(fā)生還原反應/生成還原產物——本身作氧化劑/具有氧化性。[最新模擬快練]1．K2Cr2O7中Cr元素的化合價為()A．＋3 B．＋4C．＋5 D．＋6D2．(2024·廣東省佛山市第一中學上學期第一次段考)下列過程中發(fā)生氧化還原反應的是()A．Cu和稀硝酸反應B．Fe的導電C．NaHCO3受熱分解D．試驗室用NH4Cl利Ca(OH)2反應制取NH3A[Cu和稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，Cu、N元素的化合價有變更，為氧化還原反應，選項A符合題意；Fe導電，與自由電子定向移動有關，為物理變更，選項B不符合題意；NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，無元素的化合價變更，選項C不符合題意；銨鹽與堿加熱制取氨氣，無元素的化合價變更，故D不符合題意。]3．(2024·惠州市上學期期末)維生素C又稱抗壞血酸，能夠將I2轉化為I－，說明維生素C()A．易溶于水 B．受熱易分解C．具有還原性 D．可由人體自身合成C[I2轉化為I－，碘元素的化合價降低，發(fā)生還原反應，所以維生素C具有還原性。]4．(2024·揭陽三中模擬)關于反應MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up12(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O的說法中，正確的是()A．氧化劑：MnO2，氧化產物是：MnCl2B．還原劑：MnO2，還原產物是：MnCl2C．氧化劑：MnO2，氧化產物是：Cl2D．還原劑：HCl，還原產物：Cl2C5．在下列反應中，H2O作氧化劑的是()A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑B．CaO＋H2O=Ca(OH)2C．Cl2＋H2O=HCl＋HClOD．2F2＋2H2O=4HF＋O2A[2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑的反應中氫元素化合價從＋1價降低到0價，得到電子，水是氧化劑，鈉是還原劑，A正確；CaO＋H2O=Ca(OH)2反應中元素的化合價均不變，不是氧化還原反應，B錯誤；Cl2＋H2O=HCl＋HClO反應中氫元素和氧元素的化合價均未發(fā)生變更，故H2O既不是氧化劑，也不是還原劑，C錯誤；2F2＋2H2O=4HF＋O2反應中氧元素化合價從－2升高到0，失去電子，水是還原劑，單質氟是氧化劑，D錯誤。]氧化還原反應特征和本質[基礎學問填充]1．氧化還原反應的本質：有電子轉移(包括電子的得失或偏移)。2．氧化還原反應的特征：有元素化合價升降。3．推斷氧化還原反應的依據：凡是有元素化合價升降或有電子轉移的化學反應都屬于氧化還原反應。4．四大基本反應類型與氧化還原反應的關系置換反應全部屬于氧化還原反應，因為有單質參與和另一種單質生成，化合價必定發(fā)生變更，故屬于氧化還原反應。有單質參與的化合反應和有單質生成的分解反應屬于氧化還原反應。因為有單質參與或生成，化合價必定發(fā)生變更，故屬于氧化還原反應。復分解反應肯定不屬于氧化還原反應。[學考真題對練]1．(2024·7月廣東學考)己亥末，庚子春，阻擊新冠，眾志成城。噴灑以Cl2O配制的消毒劑，可防止病毒傳播。Cl2O中氯元素的化合價為()A．＋1 B．0C．－1 D．＋2A2．(2024·6月廣東學考)下列氣體中，能使酸性KMnO4溶液褪色且屬于可燃性氣體的是()A．CO2 B．SO2C．CH2=CH2 D．CH3CH3C[SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能燃燒。]3．(2024·6月廣東學考)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。其中鐵元素的化合價為()A．＋2 B．＋3C．＋6 D．＋8C[由正負化合價的代數和為零，易知鐵元素顯＋6價。]4．(2024·1月廣東學考)氨氣遇HCl氣體時，有白煙出現，其反應為NH3＋HCl=NH4Cl，該反應的反應類型是()A．分解反應 B．置換反應C．化合反應 D．復分解反應C[該反應是兩種反應物生成一種生成物，屬于化合反應。]5．(2024·6月廣東學考)鋁熱反應可用于焊接鋼軌，其反應方程式為2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up12(高溫))2Fe＋Al2O3，該反應為()A．置換反應 B．分解反應C．化合反應 D．復分解反應A[一種單質與一種化合物反應生成另外一種單質和另外一種化合物的反應是置換反應，一種物質得到兩種或兩種以上物質的反應是分解反應，兩種或兩種以上物質反應生成一種物質的反應是化合反應，離子間相互交換成分的反應是復分解反應，依據方程式可知鋁熱反應是置換反應。]1.巧記氧化還原反應的特征(1)還失必氧高：還原劑失電子發(fā)生氧化反應，化合價上升。(2)氧得必還低：氧化劑得電子發(fā)生還原反應，化合價降低。2．四大反應類型與氧化還原反應關系化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應與氧化還原反應的交叉分類示意圖：[最新模擬快練]1．下列各組物質中，每種物質都既能被氧化又能被還原的是()A．SO2、Cl2 B．HNO3、H2SO4C．H2S、CO2 D．SO3、Cl2A2．(2024·廣東省學業(yè)水平預料一)人體血紅蛋白中含有Fe2＋，假如誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2＋轉變?yōu)镕e3＋，生成高鐵血紅蛋白而丟失與O2結合的實力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有()A．酸性 B．堿性C．氧化性 D．還原性D[服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，即可以將＋3價的Fe3＋轉化為＋2價的Fe2＋，所以加入的物質維生素C具有還原性，起還原劑的作用，D項正確。]3．(2024·廣東省試驗中學模擬)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑的反應類型屬于()A．置換反應 B．復分解反應C．氧化還原反應 D．非氧化還原反應C4．(2024·廣東省試驗中學模擬)下列關于氧化還原反應實質的說法中正確的是()A．是否有元素的原子發(fā)生電子轉移B．是否有元素的化合價的變更C．是否有氧元素的參與D．是否有原子的重新組合A5．(2024·惠州市上學期期末)我國古代有“銀針驗毒”的記載。“銀針驗毒”的反應原理之一是4Ag＋2H2S＋O2=2X＋2H2O，下列有關該反應的說法正確的是()A．Ag得到電子B．X為AgSC．O2被還原D.每生成1molX轉移電子數4NAC[依據元素守恒和原子守恒，X為Ag2S。依據反應方程式，Ag的化合價由0價→＋1價，化合價上升，失去電子，A項錯誤；依據上述分析，X為Ag2S，B項錯誤；氧氣的化合價由0價→－2價，化合價降低，被還原，C項正確；每生成1molAg2S，消耗2molAg，轉移電子2mol，D項錯誤。]一、單項選擇題1．(2024·廣東省試驗中學模擬)下列變更中，須要加入還原劑的是()A．H2→HCl B．Na2CO3→NaHCO3C．FeCl3→FeCl2 D．SO2→SO3C2．下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是()A．NH3＋HCl=NH4ClB．CaCO3eq\o(=,\s\up12(高溫))CaO＋CO2↑C．CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2OD．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑D3．(2024·澄海東里中學期末)氧是地殼中含量最多的元素。下列含氧物質中，氧元素化合價最高的是()A．H2O B．O3C．H2O2 D．HClOB[氫元素為＋1價，則H2O中氧元素的化合價為－2；O3為單質，則氧元素的化合價為0；氫元素為＋1價，則H2O2中氧元素的化合價為－1；氫元素為＋1價，氯元素為＋1價，則HClO中氧元素的化合價為－2；因此氧元素化合價最高的是O3中氧元素的化合價。]4．下列各組物質中，硫元素具有相同的化合價的是()A．Na2SO4和SO3 B．SO2和SO3C．H2SO3和SO3 D．H2S和SA[依據化合價原則推算出各組物質中硫元素的化合價，從而得出正確答案。]5．下列敘述正確的是()A．氧化還原反應的本質是元素化合價發(fā)生變更B．氧化劑在化學反應中失電子C．還原劑在反應中發(fā)生還原反應D．反應物可能既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應D6．下列化合物中氯元素的化合價最高的是()A．HCl B．NaClOC．Cl2 D．KClO4D[氯元素的化合價依次為－1價，＋1價，0價，＋7價。]7．試驗室中可用KClO3來制備氧氣。KClO3中Cl元素的化合價為()A．＋7 B．＋5C．＋1 D．－1B8．在NO、N2O、N2O3、NO2、HNO3、NaNO2、NH4Cl、NH4NO3多種化合物中氮元素的化合價共有()A．5種 B．6種C．4種 D．9種B[化合物中氮元素的化合價分別是eq\o(N,\s\up6(＋2))O、eq\o(N,\s\up6(＋1))2O、eq\o(N,\s\up6(＋3))2O3、eq\o(N,\s\up6(＋4))O2、Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3、Naeq\o(N,\s\up6(＋3))O2、eq\o(N,\s\up6(－3))H4Cl、eq\o(N,\s\up6(－3))H4eq\o(N,\s\up6(＋5))O3。]9．氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途。下列生產、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應的是()A．配制生理鹽水 B．燃放鞭炮C．食物腐敗 D．高爐煉鐵A[生理鹽水是0.9%的NaCl溶液，NaCl溶于水沒有發(fā)生氧化還原反應。]10．利用鋁熱反應原理可以制取金屬錳，化學方程式為3MnO2＋4Aleq\o(=,\s\up12(高溫))3Mn＋2Al2O3，該反應的氧化劑是()A．MnO2 B．AlC．Mn D．Al2O3A[氧化劑在反應中元素的化合價要降低，MnO2中的Mn元素價態(tài)由＋4價降到0價，故MnO2為氧化劑。]11．下列微粒既能被氧化又能被還原的是()A．Fe2＋ B．FeC．Al3＋ D．Cl－A[具有中間價態(tài)，元素的微粒既能被氧化又能被還原。]12．在反應CuO＋COeq\o(=,\s\up12(△))Cu＋CO2中，作還原劑的是()A．CuO B．COC．Cu D．CO2B[反應中化合價上升的物質作還原劑。]13．活性炭能使有色物質褪色，主要是利用了活性炭的()A．吸附性 B．還原性C．穩(wěn)定性 D．氧化性A14．在3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是()A．8∶3 B．3∶8C．2∶3 D．1∶1C[該反應中Cu作還原劑，HNO3作氧化劑，但8molHNO3中僅有2mol作氧化劑。]15．下列變更須要加入還原劑才能實現的是()A．Fe→Fe3＋ B．HCl→Cl2C．MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))→Mn2＋ D．NH3→NOC16．下列反應中氣體作氧化劑的是()A．SO3通入水中：SO3＋H2O=H2SO4B．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2＋2FeCl2=2FeCl3C．HCl通入NaOH溶液中：HCl＋NaOH=NaCl＋H2OD.CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2OB[A、C、D選項都不是氧化還原反應。]17．在下列反應中，HCl作還原劑的是()A．NaOH＋HCl=NaCl＋H2OB．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑C．MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up12(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．CuO＋2HCl=CuCl2＋H2OC[A項，反應前后元素的化合價沒有變更，為非氧化還原反應，HCl表現酸性；B項，Zn的化合價由0價升至＋2價，Zn作還原劑，H的化合價由HCl中的＋1價降至H2中的0價，HCl作氧化劑；C項，Mn的化合價由MnO2中的＋4價降至MnCl2中的＋2價，MnO2作氧化劑，Cl的化合價由HCl中的－1價升至Cl2中的0價，HCl作還原劑；D項，反應前后元素的化合價沒有變更，為非氧化還原反應，HCl表現酸性。]18．下列生產生活中的事例不屬于氧化還原反應的是()A．金屬冶煉 B．木炭燃燒C．電解水制O2 D．用汽油除去油污D[用汽油除去油污是利用溶解性，是物理變更。]19．下列變更過程中，屬于還原反應的是()A．HCl→Cl2 B．Na→Na＋C．CO→CO2 D．Fe3＋→FeD[本題考查氧化反應、還原反應的推斷。A項氯元素的化合價從－1升高到0，被氧化，發(fā)生氧化反應；B項鈉元素從0價上升到＋1，發(fā)生氧化反應；C項碳元素的化合價由＋2升高到＋4，發(fā)生氧化反應；D項鐵元素的化合價由＋3降為0，發(fā)生還原反應。]20．2024年，第24屆冬奧會將在中國北京、張家口兩地舉辦。如圖所示，某同學在“五連環(huán)”中填入了5種物質，相連物質間能發(fā)生反應。你認為“五連環(huán)”中相連物質間發(fā)生的反應，沒有涉及的基本反應類型是()A．分解反應 B．復分解反應C．化合反應 D．置換反應A21．下列反應中，屬于氧化還原反應的是()A．C＋O2eq\o(=,\s\up12(點燃))CO2B．NH3＋HCl=NH4ClC．2Fe(OH)3eq\o(=,\s\up12(△))Fe2O3＋3H2OD．NaOH＋HNO3=NaNO3＋H2OA[化學反應中有元素化合價變更的反應才是氧化還原反應，A中碳元素的化合價由0→＋4，氧元素的化合價由0→－2。]22．下列反應屬于置換反應的是()A．Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2OB．3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OC．2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up12(△))C＋2MgOD．CO＋H2O(g)eq\o(=,\s\up12(△))CO2＋H2C[屬于置換反應的只有C項。]23．金屬鐵能夠被稀硫酸溶解，卻不能夠被濃硫酸溶解，是因為濃硫酸具有()A．脫水性 B．吸水性C．強酸性 D．強氧化性D[金屬鐵遇濃H2SO4會發(fā)生鈍化，這是由濃H2SO4的強氧化性所致。]24．(2024·惠州市上學期期末)簇新水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗蒼老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式為下列說法不正確的是()A．上述反應為氧化還原反應B．滴定時可用淀粉溶液作指示劑C．滴定時應猛烈振蕩錐形瓶使反應充分D．脫氫維生素C的分子式為C6H6O6C[從題給的化學方程式可以知道，維生素C與I2反應時，元素化合價發(fā)生變更，屬于氧化還原反應，A項正確；碘遇淀粉變藍，所以滴定時可用淀粉溶液作指示劑，B項正確；滴定時應稍微振蕩錐形瓶，而不應當猛烈振蕩錐形瓶，C項錯誤；由脫氫維生素C的結構簡式，可以知道其分子式為C6H6O6，D項正確。]25．下列反應既屬于氧化還原反應又屬于化合反應的是()A．2Mg＋O2eq\o(=,\s\up12(點燃))2MgOB．2Al＋Fe2O3e