PAGEPAGE8黑龍江省哈三中2024-2025學年高二化學下學期期末考試試題（考試時間：90分鐘 滿分：100分）第Ⅰ卷（選擇題 共60分）可能用到的相對原質(zhì)量：H-1He-4C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27一、選擇題（本題共20個小題，每小題3分，每小題四個選項只有一項符合題目要求）1.下列過程不涉及氧化還原反應的是A.金屬的冶煉 B.鋼鐵的銹蝕 C.明礬凈水 D.刻蝕印刷電路板2.下列關于金屬及其化合物說法不正確的是A.氧化鋁用作耐火材料 B.小蘇打用于食品膨松劑C.純堿用于中和胃酸過多 D.氧化鐵可用作涂料3.下列圖示試驗不正確的是A.比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性B.除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)C.配制0.10mol/L的氯化鈉溶液D.提純氫氧化鐵膠體4.配制1000mL0.1mol·L-1的NaOH溶液，有關敘述不正確的是A.所用儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、1000mL容量瓶B.洗凈的容量瓶、膠頭滴管不能放烘箱烘干C.把NaOH固體放在燒杯中稱量并在其中加水溶解D.為精確配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液，向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線5.下列有關金屬的說法中正確的是A.鈉在空氣中燃燒只生成白色的氧化鈉固體B.鎂、鋁在空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，因而具有很強的抗腐蝕實力C.鋁的導電性比銅銀更強，所以常用以制造電線、電纜D.燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中能接著燃燒6.通過試驗得出的結(jié)論正確的是A.用鉑絲蘸取待測液放在火焰上灼燒，火焰呈黃色，則原溶液中含Na+不含K+B.向待測液中加氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中含有C.向待測液中加稀鹽酸，生成無色無味氣體，則溶液中含D.向待測液中加NaOH溶液，有白色沉淀生成，接著加入NaOH溶液，沉淀全部溶解，則原溶液中可能含Al3+7.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是A.標準狀況下，3.36L的氦氣中含有0.6NA個中子B.6.5gZn與足量濃H2SO4完全反應，產(chǎn)生氣體的分子數(shù)為0.1NAC.標準狀況下，2.24L的乙酸在O2中完全燃燒，得到0.2NA個CO2分子D.1molFe與足量稀硝酸充分反應后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA8.下列有關溶液組成的描述合理的是A.無色溶液中可能大量存在Al3+、、Cl-、HS-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、CH3COO-、、I-C.堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、D.使甲基橙變黃色的溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、9.Na2O2可以用作呼吸面具的供氧劑，下列關于Na2O2供氧過程的敘述正確的是A.供氧過程中Na2O2只做氧化劑 B.供氧反應中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1C.供氧反應中O2為還原產(chǎn)物 D.每生成1molO2，轉(zhuǎn)移4NA個電子10.在肯定溫度下，某無水鹽R的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為A%，向R的飽和溶液中加入Bg該無水鹽，保持溫度不變，析出R的結(jié)晶水合物Wg，從原飽和溶液中析出無水R的質(zhì)量為A.(W－B)×A%g B.(W－B)×Ag C.100WA/(100－A)g D.WA%g11.下列敘述不正確的是A.24g鎂與27g鋁中，質(zhì)子數(shù)之比為12∶13B.相同質(zhì)量的16O2和18O2，體積比為9∶8C.將1LCmol·L-1氯化鈉溶液加入水中稀釋為5L，得到0.2Cmol·L-1氯化鈉溶液D.同溫同壓時，H2和CH4兩種氣體的密度之比為1∶812.化學學問無處不在。對下列現(xiàn)象或事實的說明正確的是現(xiàn)象或事實說明AAl(OH)3用作塑料的阻燃劑Al(OH)3受熱熔化放出大量的熱BK2FeO4用于自來水的消毒和凈化K2FeO4具有強氧化性，被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物，可以軟化硬水C《夢溪筆談》對古劍記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”劑鋼指的是鐵合金，其硬度比純鐵的大，熔點比純鐵的高D《望廬山瀑布》：“日照香爐生紫煙”膠體的丁達爾效應13.下列圖像正確的是ABCD14.試驗1：向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去。試驗2：向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍。下列說法錯誤的是A.在兩個反應中H2O2都做氧化劑B.氧化性：H2O2>I2C.試驗1中會產(chǎn)生無色氣體D.向淀粉碘化鉀溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液變藍15.下列方法不能用于鑒別Na2CO3和NaHCO3固體的是A.分別取兩種固體各1g，滴入幾滴水振蕩，用手觸摸試管底部B.分別取等質(zhì)量的固體與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒、稱重C.分別取兩種固體溶于水，滴加BaCl2稀溶液溶液，視察是否生成沉淀D.分別將少量的兩種固體溶于水，加入Ca(OH)2溶液，視察是否生成沉淀16.已知：將Cl2通入適量NaOH溶液，產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3。當有0.5molNaOH參與反應，同時生成0.3molNaCl時，溶液中c(NaCIO)∶(NaClO2)的值為A.7∶1 B.1∶7 C.3∶1 D.1∶317.下列操作對應的現(xiàn)象和離子方程式均正確的是操作現(xiàn)象離子方程式A飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2無明顯改變B向蘇打溶液溶液中滴加稀硫酸馬上產(chǎn)生氣泡C向Ba(OH)2溶液中加足量NaHCO3溶液生成白色沉淀D向NaHCO3溶液中加入少量偏鋁酸鈉生成白色沉淀和無色氣體18.含有Fe2+、I-、Br-各1mol的溶液中，通入xmolCl2。下列各項是在通Cl2的過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是A.x=0.4，B.x=0.6，C.x=1，D.x=1.5，19.某化合物由兩種單質(zhì)干脆反應生成，將其加入Ba(HCO3)2液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中不符合上述條件的是A.AlCl3 B.Na2O2 C.FeCl2 D.FeCl320.某固體粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3，NaNO3，Cu2O，F(xiàn)eO，F(xiàn)e2O3中的若干種。某同學為確定該固體粉末的成分，取X進行如下試驗，試驗過程及現(xiàn)象如圖所示。該同學得出的結(jié)論不正確的是已知：A.依據(jù)現(xiàn)象1無法推出固體粉末中是否含有NaNO3B.依據(jù)現(xiàn)象2可推出白色沉淀是BaSO4C.依據(jù)現(xiàn)象3可推出固體粉末中肯定含有K2SO3D.依據(jù)現(xiàn)象4可推出固體粉末中的氧化物只有FeO第Ⅱ卷（非選擇題 共40分）21.（10分）按要求寫出下列方程式（1）鋁熱反應冶煉金屬鐵的化學方程式：。（2）工業(yè)冶煉金屬鋁的化學方程式：。（3）鋁片打磨后與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：。（4）四氧化三鐵與稀硝酸反應的離子方程式：。（5）向NH4Al(SO4)2溶液中滴加氫氧化鋇溶液使恰好完全沉淀，寫出反應的離子方程式：。22.（10分）按要求回答下列問題①鋁 ②Al2O3 ③氫氧化鐵 ④膽礬 ⑤稀鹽酸⑥氨水 ⑦小蘇打溶液 ⑧CO2 ⑨乙醇 ⑩淀粉溶液（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的有；（2）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的有；（3）以上物質(zhì)中屬于酸性氧化物的有；（4）以上物質(zhì)中既能和酸反應又能和堿反應的有；（5）以上物質(zhì)中能導電的有。23.（10分）某無色溶液中可能含有H+、OH-、Na+、K+、，加入鋁粉后，只產(chǎn)生H2，為探究該溶液中存在的離子，某學習小組進行了如下試驗。（1）甲同學分析“若H+大量存在，則就不能大量存在”，設計試驗證明如下：裝置現(xiàn)象Ⅰ.試驗初始，未見明顯現(xiàn)象Ⅱ.過一會兒，出現(xiàn)氣泡，液面上方出現(xiàn)淺棕色氣體Ⅲ.試管變熱，溶液沸騰①現(xiàn)象Ⅲ產(chǎn)生的緣由。②依據(jù)現(xiàn)象Ⅱ，推想溶液中產(chǎn)生了NO，為進一步確認，進行如下試驗：試驗內(nèi)容現(xiàn)象試驗1將潮濕KI—淀粉試紙置于空氣中試紙未變藍試驗2用潮濕KI—淀粉試紙檢驗淺棕色氣體試紙變藍試驗1、2說明反應生成了NO。請用化學方程式說明氣體變?yōu)闇\棕色的緣由。（2）乙同學分析“若OH-大量存在，也可能不大量存在”，重新設計試驗證明如下：裝置現(xiàn)象Ⅰ.試驗初始，未見明顯現(xiàn)象Ⅱ.過一會兒，出現(xiàn)氣泡，有刺激性氣味為確認："刺激性氣味”氣體，進行如下試驗：用潮濕KI—淀粉試紙檢驗，未變藍；用潮濕紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍。產(chǎn)生該刺激性氣味氣體的離子方程式是。（3）甲、乙兩位同學設計的試驗初始時均未見明顯現(xiàn)象的緣由是。（4）依據(jù)以上試驗分析，該溶液中肯定大量存在的離子是。24.（10分）純堿是玻璃、制皂、造紙、紡織和漂染等工業(yè)的基本原料。Ⅰ.世界最早工業(yè)生成純堿的方法是路布蘭（N.Leblanc）法，其流程如下：（1）流程Ⅰ的反應是反應（填“氧化還原”或“非氧化還原"），流程Ⅱ的反應是分步進行的，a.Na2SO4（s）與過量木炭反應生成Na2S（s）；b.Na2S（s）與石灰石發(fā)生復分解反應生成Na2CO3，a步的反應化學方程式為。Ⅱ.19世紀60年頭后生產(chǎn)純堿的路布蘭法被索爾維（E.Solvay）氨堿法所取代，其生產(chǎn)流程如下：（2）氨堿法中加入NH3的主要作用是。（3）與路布蘭法相比，氨堿法的優(yōu)點有。（寫出一條即可）Ⅲ.1939年候德榜首先提出并自行設計了聯(lián)合制堿法——利用合成氨工業(yè)上的NH3和CO2和NaCl為原料生產(chǎn)純堿。（4）侯德榜制堿法的關鍵還在于對從反應后的混合物中分別出NaHCO3后所得溶液的處理：在溶液中加入NaCl固體并通入NH3，并在（填溫度范圍）下析出NH4Cl。表1 不同溫度下NaCl和NH4Cl的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）0℃10℃20℃30℃40℃NaCl35.735.836.036.336.6NH4Cl29.433.337.241.445.8哈三中2024—2025學年度下學期高二學年第一模塊化學考試答案Ⅰ卷123