課題3質(zhì)量守恒定律第四章生命之源——水1234提示：點擊進入講評答案呈現(xiàn)5B67B8910D11121314CD15BDCABADAC161718C19B1．【中考·黔南】化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項：①原子數(shù)目；②分子數(shù)目；③元素種類；④物質(zhì)種類；⑤原子種類；⑥物質(zhì)的總質(zhì)量。其中肯定沒有發(fā)生變化的是(

)A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D(zhuǎn)．②③⑤2．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時質(zhì)量守恒的根本原因是(

)A．反應(yīng)在密閉容器中進行B．反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變C．分子的種類和個數(shù)不變D．反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)和質(zhì)量不變D3．下列有關(guān)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識，不正確的是(

)A．質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)變化中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，與微觀過程無關(guān)B．通過化學(xué)變化，只能改變世界上物質(zhì)的種類，不能改變物質(zhì)的總質(zhì)量C．質(zhì)量守恒定律為定量揭示化學(xué)變化的規(guī)律，提供了理論依據(jù)D．隨著科技的發(fā)展，精密儀器為我們定量研究化學(xué)變化創(chuàng)造了條件A4．為了探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變，甲同學(xué)和乙同學(xué)分別設(shè)計了下面兩個實驗，請根據(jù)圖示回答問題：(1)甲同學(xué)設(shè)計的實驗如圖A所示，反應(yīng)前，托盤天平的指針指向刻度盤的中央；兩種物質(zhì)反應(yīng)后，托盤天平的指針________(填“向左”“向右”或“不”)偏轉(zhuǎn)，原因是__________________________________________________。向右大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中(2)乙同學(xué)設(shè)計的實驗如圖B所示，通過實驗得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量______________。(3)兩名同學(xué)通過交流反思得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時，對于有氣體參加或生成的反應(yīng)一定要在________裝置中進行。不變密閉5．某有機物與氧氣充分反應(yīng)，產(chǎn)物只有二氧化碳和水，則該有機物一定含有的元素是(

)A．C、OB．H、OC．C、HD．C、H、OC6．【2020·天津】現(xiàn)將20gA和足量B在一定條件下充分反應(yīng)，生成16gC和11gD，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是(

)A．20:11B．20:7C．5:4D．16:11B【點撥】20gA和足量B在一定條件下充分反應(yīng)，生成16gC和11gD，由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為16g＋11g－20g＝7g，故參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是20g:7g＝20:7，故選B。7．a(chǎn)g過氧化氫溶液和bg二氧化錳混合，待完全反應(yīng)后得cg殘余物，則生成氧氣的質(zhì)量為(

)A．(a－c)gB．(a＋b－c)gC．(a－b＋c)gD．(a－b－c)gB8．【2021·邯鄲永年區(qū)期末】如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是(

)A．反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變B．反應(yīng)前后元素種類不變C．反應(yīng)前后分子總數(shù)不變D．在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以分成原子，原子可以重新組合成新分子C【點撥】由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知，反應(yīng)前后分子個數(shù)發(fā)生改變，C錯誤。9．下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是(

)A．水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變B．50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mLC．在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水D．1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成4.4g二氧化碳D【點撥】質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，物理變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋，如果忽略這一點易導(dǎo)致錯解。10．【中考·天水】把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。下列說法中正確的是(

)A.x＝2

B．d是催化劑C．c不是化合物D．反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變D物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量/g6.43.24.02.8反應(yīng)后的質(zhì)量/g5.2x7.22.8【點撥】根據(jù)表格數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量：a由6.4g變?yōu)?.2g，減少1.2g，為反應(yīng)物；c由4.0g變?yōu)?.2g，增加3.2g，為生成物；反應(yīng)前后d的質(zhì)量不變，可能是雜質(zhì)或催化劑，B不正確；根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量，判斷參加反應(yīng)的b的質(zhì)量為3.2g－1.2g＝2g，進而判斷x＝3.2－2＝1.2，A錯誤；c為生成物，且該反應(yīng)為化合反應(yīng)，故c一定是化合物，C錯誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變，D正確。故選D。11．【2021·廣州模擬】如圖是制取乙醇的反應(yīng)微觀示意圖，下列說法正確的是(

)A．反應(yīng)前后共有四種分子B．反應(yīng)物中只有一種物質(zhì)是氧化物C．反應(yīng)前后催化劑的性質(zhì)不變D．參加反應(yīng)的

和

分子個數(shù)比是3:2B【方法規(guī)律】解答本題應(yīng)采用圖像分析法。由分子結(jié)構(gòu)模型可知，反應(yīng)前后共有三種分子，A錯誤；反應(yīng)物中只有水屬于氧化物，B正確；由催化劑的概念可知，反應(yīng)前后催化劑的化學(xué)性質(zhì)不變，物理性質(zhì)可能改變，C錯誤；由反應(yīng)的微觀示意圖可知，參加反應(yīng)的和分子個數(shù)比是1:1，D錯誤。12．【中考·宜昌】在一密閉的容器中，一定質(zhì)量的炭粉與過量的氧氣在點燃的條件下充分反應(yīng)，容器內(nèi)各相關(guān)量與時間(從反應(yīng)開始計時)的對應(yīng)關(guān)系正確的是(

)A【方法規(guī)律】本題用圖像分析法解答。在一密閉的容器中，碳在過量的氧氣中燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，1個氧分子參加反應(yīng)生成1個二氧化碳分子，則氣體的分子數(shù)不變；碳在過量的氧氣中燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，由質(zhì)量守恒定律知，氣體的質(zhì)量增加，至完全反應(yīng)后不再發(fā)生改變；碳在過量的氧氣中燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，最終碳完全反應(yīng)，固體的質(zhì)量逐漸減少，最終減少至0；由質(zhì)量守恒定律，物質(zhì)的總質(zhì)量不變。故選A。13．某化學(xué)反應(yīng)可表示為：二氧化碳＋水→M＋氧氣，根據(jù)以上信息，下列關(guān)于M組成的說法中正確的是(

)A．一定含有C、H元素，可能含有O元素B．只含有C、H元素C．含有C、H、O三種元素D．無法確定A【點撥】反應(yīng)物水由H、O元素組成，二氧化碳由C、O元素組成，反應(yīng)前為C、H、O三種元素；生成物氧氣由氧元素組成，根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，推斷M中一定含C、H元素，可能含有氧元素。14．【2020·龍東】四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。則有關(guān)說法中不正確的是(

)A．丁一定是化合物B．乙可能是這個反應(yīng)的催化劑C．生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8:1D．參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成的甲和丙的質(zhì)量之和C【點撥】化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和不變。設(shè)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和均為100g，對比可知，反應(yīng)后甲的質(zhì)量增加2g，乙的質(zhì)量不變，丙的質(zhì)量增加16g，丁的質(zhì)量減少18g，可知該反應(yīng)為18g丁反應(yīng)生成2g甲和16g丙，乙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是沒有參與反應(yīng)的雜質(zhì)。丁是分解反應(yīng)的反應(yīng)物，一定是化合物，A正確；乙可能是該反應(yīng)的催化劑，B正確；生成的甲、丙質(zhì)量比為2g:16g＝1:8，C不正確；參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成的甲和丙的質(zhì)量之和，D正確。15．【2020·常德改編】在密閉容器內(nèi)，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分混合反應(yīng)，一段時間后測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g17102548反應(yīng)后的質(zhì)量/g18103339下列說法錯誤的是(

)A.該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律B．反應(yīng)中生成的甲、丙的質(zhì)量比為1:8C．丁一定是化合物D．丁的相對分子質(zhì)量一定等于甲和丙的相對分子質(zhì)量之和D物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g17102548反應(yīng)后的質(zhì)量/g18103339【點撥】任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，A正確；反應(yīng)后甲的質(zhì)量增加1g，即甲為生成物；乙的質(zhì)量沒變；丙的質(zhì)量增加8g，則丙是生成物；丁的質(zhì)量減少9g，說明丁是反應(yīng)物，即該反應(yīng)中生成的甲、丙的質(zhì)量比為1:8，B正確；該反應(yīng)是分解反應(yīng)，反應(yīng)物丁一定是化合物，C正確；參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量與生成的甲和丙的質(zhì)量總和相等，但丁的相對分子質(zhì)量是否等于甲和丙的相對分子質(zhì)量總和則無法判斷，D錯誤。16．【2021·咸陽乾縣期末】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是(

)A．該反應(yīng)是化合反應(yīng)B．甲可能是化合物C．丙一定是該反應(yīng)的催化劑D．反應(yīng)中乙和丁變化的質(zhì)量比為8:15C【點撥】由圖可知，甲反應(yīng)后質(zhì)量減少14g，是反應(yīng)物；乙反應(yīng)后質(zhì)量減少16g，是反應(yīng)物，丙反應(yīng)后質(zhì)量不變，可能是催化劑或不參與反應(yīng)的雜質(zhì)；丁反應(yīng)后質(zhì)量增加30g，是生成物；該反應(yīng)可以表示為甲＋乙→丁。該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，符合化合反應(yīng)“多變一”的特點，屬于化合反應(yīng)，A正確；甲是化合反應(yīng)的反應(yīng)物，可能是化合物，也可能是單質(zhì)，B正確；丙反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑或不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，C錯誤；反應(yīng)中乙和丁變化的質(zhì)量比為(30g－14g):(50g－20g)＝8:15，D正確。17．(1)如下圖所示，在已經(jīng)平衡的天平中，當(dāng)兩種溶液發(fā)生反應(yīng)后(提示：碳酸鈉＋硫酸→硫酸鈉＋水＋二氧化碳)，天平不再保持平衡，指針向右偏轉(zhuǎn)。天平不平衡的原因是_______________________________，該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律？________(填“是”或“否”)，若反應(yīng)物不變，要使天平在反應(yīng)后仍然保持平衡，你認(rèn)為對裝置的改進措施是___________________________________________________。反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w逸出是將燒杯換為錐形瓶，且在瓶口加一個氣球封口(2)有人認(rèn)為，選用合適的催化劑，通過化學(xué)變化可直接把水變成汽油，從而解決能源緊缺問題。你同意這個觀點嗎？請簡要說明理由。_______________________________________________________________________________________________________________________________。不同意，因為水是由氫、氧元素組成的，汽油中含有碳元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素守恒，不可能將水變?yōu)槠汀痉椒ㄒ?guī)律】該題運用本質(zhì)分析法、守恒法解答。(1)任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后之所以導(dǎo)致天平不平衡，是因為反應(yīng)在敞口容器中進行，產(chǎn)生的氣體逸出。要使天平平衡，可選擇密封的裝置，如錐形瓶，瓶口加氣球封口等合理即可。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，水是由氫、氧兩種元素組成的，而汽油中含有碳元素，水不可能變成汽油。18．【中考·赤峰】質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)，對化學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻。(1)通過分別稱量下列兩組試劑在敞口容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量，能驗證質(zhì)量守恒定律的是________(填字母)。a．碳酸鈣和稀鹽酸b．氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液(2)在足量氧氣中點燃鎂條的實驗過程中，固體質(zhì)量變化如圖一所示。①該反應(yīng)的文字表達式為_______________________________；②參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為________g。b1.6鎂＋氧氣――→氧化鎂點燃(3)在一定條件下，A和B反應(yīng)生成C，微觀示意圖如圖二所示?；卮鹣铝袉栴}：①1個A分子由________個原子構(gòu)成；②C中氮元素和氧元素的質(zhì)量比為________；③該反應(yīng)的化學(xué)基本反應(yīng)類型為__________________；④上述反應(yīng)中一定發(fā)生改變的是________(填標(biāo)號)。a．元素種類b．原子種類c．分子種類27:16化合反應(yīng)c【點撥】(1)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)有氣體生成，在敞口容器中無法驗證質(zhì)量守恒定律。(2)①鎂和氧氣在點燃的條件下生成氧化鎂，據(jù)此書寫文字表達式。②通過圖像中的數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為4g－2.4g＝1.6g，所以參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為1.6g。(3)①1個A分子由2個原子構(gòu)成。②C中氮元素和氧元素的質(zhì)量比為14:32＝7:16。③該反應(yīng)是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，所以化學(xué)基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)。④化學(xué)變化中有新的物質(zhì)生成，所以上述反應(yīng)中一定發(fā)生改變的是分子種類。19．【中考·安徽】某興趣小組為驗證質(zhì)量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗。(1)請寫出鎂