原子的結(jié)構(gòu)課題2分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。原子是化學(xué)變化的最小粒子。原子的構(gòu)成第一課時(shí)原子原子核核外電子（-）質(zhì)子中子（+）------++++++（+）原子種類原子核核外電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫1101碳6666氧8888鈉11111211鐵26263026質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子原子核核外電子（-）質(zhì)子中子（+）（+）核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)核外電子數(shù)=核電荷數(shù)課堂練習(xí)【2011·沈陽(yáng)中考】分析表中信息，下列說(shuō)法正確的是：A、原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)

B、原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成

C、原子只有質(zhì)子和電子構(gòu)成

D、原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯173017D原子原子核核外電子（-）質(zhì)子中子（+）（+）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核電荷數(shù)=核外電子數(shù)課堂小結(jié)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)α粒子散射實(shí)驗(yàn)（1909年）

——原子有核盧瑟福和他的助手做了著名α粒子散射實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，盧瑟福在1911年提出原子有核模型。盧瑟福原子模型（又稱行星原子模型）：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成。原子核的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在原子核外空間繞核做高速運(yùn)動(dòng)。英國(guó)科學(xué)家盧瑟福（E.Rutherford,1871~1937)氦原子核++++++--+拓展電子云模型

（現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說(shuō)）現(xiàn)代科學(xué)家們?cè)趯?shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，電子在原子核周圍有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)多，有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)少，就像“云霧”籠罩在原子核周圍。因而提出了“電子云模型”。電子云密度大的地方，表明電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多，反之，出現(xiàn)的機(jī)會(huì)少。同學(xué)們，辛苦啦！原子核外電子的排布第二課時(shí)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子序數(shù)原子里質(zhì)子數(shù)不同，原子種類不同。氫原子原子里質(zhì)子數(shù)相同，原子種類相同。質(zhì)子中子+核電荷數(shù)電子層以及電子層上的電子數(shù)能量越高第一層第二層第三層……排布規(guī)則：規(guī)則二：第一層最多排2個(gè)（氫原子只有1個(gè)）規(guī)則一：先排滿內(nèi)層，再排外層規(guī)則五：最外層不超過(guò)8個(gè)（只有一層的，電子不超過(guò)2個(gè)）規(guī)則三：第二層最多排8個(gè)規(guī)則四：第三層最多排18個(gè)氧原子結(jié)構(gòu)示意圖+826+82氧原子結(jié)構(gòu)示意圖6+15285磷原子結(jié)構(gòu)示意圖練一練：寫出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖：氫原子+11H練一練：寫出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖：碳原子C+624練一練：寫出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖：硼原子B+523練一練：寫出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖：氦原子He+22練一練：寫出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖：硫原子S+16286練一練：寫出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖：鎂原子Mg+12282練一練：寫出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖：鉀原子K+192881練一練：寫出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖：氬原子Ar+18288穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：原子最外層為8個(gè)電子。（氦為2個(gè)）原子最外層少于4個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子。原子最外層多于4個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子。氯化鈉的形成鈉原子Na+11281失去1個(gè)電子Na++1128氯原子Cl+17287得到1個(gè)電子Cl-+17288NaCl考一考：下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素中，屬于金屬元素的是：+17287+11281+18288+826ABCD√N(yùn)a+Cl-離子：帶電的原子陽(yáng)離子陰離子NaCl離子也是構(gòu)成物質(zhì)的粒子課堂小結(jié)原子結(jié)構(gòu)示意圖離子書寫判斷規(guī)則堅(jiān)持相對(duì)原子質(zhì)量第三課時(shí)一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：0.000193kg即1.993×10-26kg一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：0.0009288kg即9.288×10-26kg一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：0.0002657kg即2.657×10-26kg以碳-12原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）。相對(duì)原子質(zhì)量

（Ar）=該原子質(zhì)量碳-12原子質(zhì)量/12例如：1個(gè)氫原子的質(zhì)量約為1.67×10-27kg，碳-12原子質(zhì)量的1/12約為1.66×10-27kg，求氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量？Ar（H）解：=氫原子質(zhì)量碳-12原子質(zhì)量/12=1.67×10-27kg1.66×10-27kg≈1.006質(zhì)子數(shù)中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量H101.008C6612.01O8816.00Fe263055.85相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.993×10-26kg，碳的相對(duì)原子質(zhì)量為：（）A、12gB、

C、12D、C1121.993×10-26kg12下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽(yáng)離子的是：（）+928+1228+1028+17287ABCDC根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖給出的信息，下列說(shuō)法正確的是：（）A、

表示的是同種原子

B、

易與

結(jié)合，形成穩(wěn)定的化合物

C、

都是原子失去電子后形成的粒子

D、

表示的粒子的性質(zhì)一定相同B+828+112