金屬與鹽的反應(yīng)考點(diǎn)精講【知識(shí)點(diǎn)一】金屬與鹽溶液的反應(yīng)1.反應(yīng)規(guī)律：金屬+鹽==另一金屬+另一鹽2.反應(yīng)條件：3.活動(dòng)性：參加反應(yīng)的金屬＞化合物中金屬元素4.常見反應(yīng)及現(xiàn)象（1）鐵絲浸入硫酸銅溶液中Fe+CuSO4==Cu+FeSO4應(yīng)用及說明：“濕法冶銅”的原理不能用鐵制品放硫酸銅溶液（或農(nóng)藥波爾多液）現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。（2）鋁絲浸入硫酸銅溶液中2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu現(xiàn)象：鋁絲表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色。（3）銅絲浸入硝酸銀溶液中Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅絲表面有銀白色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色?！镜湫屠}】例1：（2020·江蘇儀征·初三二模）為探究鋅、銅、鐵三種金屬的活動(dòng)性順序，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)。待試管中的反應(yīng)完全停止后，將試管①、試管②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入燒杯甲中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體明顯增多。下列說法正確的是（）A．試管②中反應(yīng)后固體一定不含鐵B．反應(yīng)后燒杯中的固體一定含有鐵C．反應(yīng)后燒杯中的溶液不可能含有3種溶質(zhì)D．燒杯中最后所得固體的質(zhì)量一定大于2a克【答案】AD【解析】三種金屬的活動(dòng)性順序是鋅>鐵>銅，所以鐵不會(huì)與氯化鋅反應(yīng)，鐵會(huì)置換出氯化銅中的銅，將試管①、試管②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多，說明鐵又會(huì)置換出氯化銅中的銅。A、將試管①、試管②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入燒杯甲中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體明顯增多，說明了鐵與氯化銅發(fā)生了反應(yīng)，試管②中氯化銅有剩余，試管②反應(yīng)后固體一定不含鐵，符合題意；B、通過上面的分析可知，鐵會(huì)置換出氯化銅中的銅，但是氯化銅的量不能確定，所以不能確定反應(yīng)后燒杯中的固體中是否含鐵，不符合題意；C、若鐵的量不足，不能將氯化銅完全反應(yīng)，氯化銅過量，則反應(yīng)的后的混合液中就會(huì)含有氯化鋅、氯化亞鐵和氯化銅三種溶質(zhì)，不符合題意；D、通過題中的分析可知，加入鐵的質(zhì)量是2a，每56份質(zhì)量的鐵會(huì)置換出64份質(zhì)量的銅，所以反應(yīng)后固體的質(zhì)量大于2a克，符合題意。故選AD。【舉一反三】1．（2020·江蘇無錫·中考真題）將一根潔凈的銅絲放入AgNO3溶液中，一段時(shí)間后，溶液從無色變?yōu)樗{(lán)色，銅絲表面生長出如圖所示的白色“樹枝”，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．白色“樹枝”的成分是銀B．溶液變?yōu)樗{(lán)色，表明Cu轉(zhuǎn)變?yōu)镃u2+C．所得溶液中肯定不含有Ag+D．銅的金屬活動(dòng)性比銀的強(qiáng)【答案】C【解析】A、硝酸銀和銅反應(yīng)生成銀和硝酸銅，白色“樹枝”的成分是銀，故正確；B、硝酸銀和銅反應(yīng)生成銀和硝酸銅，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，是由于生成的硝酸銅能解離出銅離子，故正確；C、如果銅被銀包裹起來不能和硝酸銀接觸，不能將硝酸銀中的銀離子全部置換出來，溶液中會(huì)含有Ag+，故錯(cuò)誤；D、銅能夠置換硝酸銀中的銀，說明銅的金屬活動(dòng)性比銀的強(qiáng)，故正確。故選：C。2．（2020·湖南永州·中考真題）將用砂紙打磨后的鐵絲插入CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，下列敘述正確的是（）A．溶液的質(zhì)量增加B．溶液由藍(lán)色變成無色C．溶液中產(chǎn)生大量氣泡D．溶液中鐵絲表面有紅色物質(zhì)生成【答案】D【解析】A、由化學(xué)方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu可知，鐵與硫酸銅反應(yīng)時(shí)一個(gè)鐵原子正好置換出一個(gè)銅原子，依據(jù)其相對原子質(zhì)量分別是56、64，可知溶液的質(zhì)量會(huì)不斷減小，故錯(cuò)誤。B、反應(yīng)后得到的硫酸亞鐵溶液為淺綠色，可觀察到溶液變?yōu)闇\綠色，故錯(cuò)誤。

C、鐵在硫酸銅的溶液中反應(yīng)時(shí)生成硫酸亞鐵和銅，無氣泡產(chǎn)生，故錯(cuò)誤。D、鐵在硫酸銅的溶液中反應(yīng)時(shí)會(huì)置換出銅并附著在鐵的表面，故鐵釘表面有紅色的銅出現(xiàn)，故正確。故選：D。3．鋁、鐵、銅三種金屬與我們的生活密切相關(guān)，下列關(guān)于鋁、鐵、銅的說法錯(cuò)誤的是（）A．鋁制品具有抗腐蝕性，是因?yàn)殇X制器皿表面可形成致密的氧化物薄膜B．車船表面涂上一層油漆可以防止鐵生銹C．鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al+CuSO4═AlSO4+CuD．用硫酸鋁溶液、氯化銅溶液、單質(zhì)鐵三種物質(zhì)可探究出三種金屬活動(dòng)性順序【答案】C【解析】A、鋁是一種比較活潑的金屬，可以與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的三氧化二鋁保護(hù)膜，故具有抗腐蝕性能，正確；B、鐵生銹的條件是與水和空氣同時(shí)接觸，防止生銹的方法是破壞銹蝕的條件，比如刷漆、涂油可以使鐵件隔絕氧氣防止銹蝕，正確；C、化合物中鋁顯+3價(jià)，硫酸根顯2價(jià)，故生成硫酸鋁的化學(xué)式為：Al2（SO4）3，化學(xué)方程式也是錯(cuò)誤的，故錯(cuò)誤；D、鐵可以將硫酸銅中的銅置換出來，則說明鐵比銅活潑，鐵不能把硫酸鋁中的鋁置換出來，說明鋁比鐵活潑，故可以得出鋁鐵銅，正確。故選C?！炯记煞椒ā浚?）一般鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成的鐵鹽為亞鐵鹽，F(xiàn)e為+2價(jià)，即溶液中是Fe2+。（2）能與金屬反應(yīng)的鹽溶液一般是可溶的，不溶于水的鹽一般不反應(yīng)。（3）依據(jù)一種金屬能把另一種金屬從其鹽溶液中置換出來，可判斷兩種金屬的活動(dòng)性順序。金屬活動(dòng)性強(qiáng)的能把金屬活動(dòng)性弱從其鹽溶液中出來?！就卣寡由臁拷饘倥c鹽反應(yīng)的一般規(guī)律①此類反應(yīng)一定在溶液中進(jìn)行，不溶于水的化合物一般不與金屬反應(yīng)。②K、Ca、Na活動(dòng)性非常強(qiáng)，但不能用它們置換化合物中的金屬，因?yàn)樗鼈兡芡芤褐械乃畡×曳磻?yīng)。鉀、鈣、鈉它們會(huì)先和水反應(yīng)生成堿和氫氣，然后堿和鹽反應(yīng)?！踞槍τ?xùn)練】3．（2019?青海）現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，若將X、Y、Z分別放入稀硫酸中，只有X溶解并產(chǎn)生氣泡；若將Y、Z分別放入AgNO3溶液中，Y表面析出銀白色固體，而Z表面無變化，則三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．Z＞X＞Y B．Y＞Z＞X C．X＞Z＞Y D．X＞Y＞Z【答案】D?！窘馕觥繉、Y、Z三種金屬分別放入稀硫酸中，只有X表面有氣泡產(chǎn)生，說明X能與稀鹽酸反應(yīng)，Y、Z不能與稀鹽酸反應(yīng)，即X＞Y、Z；將Y、Z放入AgNO3溶液中，Y表面有固體析出，說明Y的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，即Y＞Ag；而Z表面沒有變化，說明Z的金屬活動(dòng)性比銀弱，即Ag＞Z；則X、Y、Z的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是X＞Y＞Z。4．（2019?寧夏）金屬鈦被譽(yù)為21世紀(jì)的“明星”金屬，具有很多優(yōu)良性能，被廣泛應(yīng)用于各行各業(yè)。為探究鈦與鎂、銅金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，選取的下列各組試劑中正確的是（提示：鈦的活動(dòng)性在鎂和氫之間）（）①鈦鎂銅稀鹽酸②鎂鈦硫酸銅溶液③鎂銅氯化鈦溶液④鈦銅硫酸鎂溶液⑤鈦硫酸鎂溶液硫酸銅溶液⑥銅硫酸鎂溶液氯化鈦溶液A．①②③⑤ B．②③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③④⑤【答案】A。【解析】①根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的難易程度可以比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；②根據(jù)鈦與硫酸銅溶液反應(yīng)生成了硫酸鈦，鎂能與硫酸鈦反應(yīng)，可比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；③根據(jù)鎂能與氯化鈦溶液反應(yīng)，銅不能夠與氯化鈦溶液，可比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；④鈦銅都不能與硫酸鎂溶液反應(yīng)，能說明的鎂的活動(dòng)性大于鈦和銅，不能比較鈦和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱；⑤鈦不能硫酸鎂溶液反應(yīng)，能與硫酸銅溶液反應(yīng)，可比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；⑥銅不能與硫酸鎂溶液，氯化鈦溶液，能說明鎂和鈦的活動(dòng)性大于銅，不能比較鎂和鈦的活動(dòng)性強(qiáng)弱。由以上分析可知，A符合題意。【知識(shí)點(diǎn)二】金屬與混合鹽溶液的反應(yīng)方法一：定量分析法如將鐵粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中。第一步：將題目中涉及的金屬，按照金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序排列：如Fe、Cu、Ag。第二步：根據(jù)金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)依次加入鹽溶液中的金屬，其順序?yàn)锳g、Cu、Fe。第三步：根據(jù)加入金屬的量分析，如下表：情況反應(yīng)情況濾液濾渣①加入極少量的Fe部分AgNO3反應(yīng)Fe2＋、Cu2＋、Ag＋Ag②加入少量的FeAgNO3恰好反應(yīng)Fe2＋、Cu2＋Ag③加入較少量的Fe部分Cu(NO3)2反應(yīng)Fe2＋、Cu2＋Cu、Ag④加入適量的FeCu(NO3)2恰好反應(yīng)Fe2＋Cu、Ag⑤加入過量的Fe無反應(yīng)Fe2＋Fe、Cu、Ag方法二：優(yōu)先法判斷反應(yīng)發(fā)生的先后順序的依據(jù)：遠(yuǎn)距離先置換，即金屬活動(dòng)性相差越大(或位置距離越遠(yuǎn))，反應(yīng)優(yōu)先發(fā)生。1.將鐵粉加入到一定量的硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中先：Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag后：Fe＋Cu(NO3)2===Fe(NO3)2＋Cu反應(yīng)情況濾液成分濾渣成分①Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3Ag②Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Ag③Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Ag、Cu④Fe(NO3)2Ag、Cu⑤Fe(NO3)2Ag、Cu、Fe2.將硝酸銀溶液加入到一定量鐵和銅的混合物中先：Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag后：Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag反應(yīng)情況濾液成分濾渣成分①Fe(NO3)2Fe、Cu、Ag②Fe(NO3)2Cu、Ag③Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Cu、Ag④Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Ag⑤Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3Ag【典型例題】1．（2019?河北）將一定量的鐵粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的廢液中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是（）A．濾渣中一定含有Ag和Cu，濾液中一定含有Fe(NO3)2 B．濾渣中一定不含F(xiàn)e，濾液中一定含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2 C．濾渣中一定含有Ag，濾液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3 D．濾渣中一定含有Ag和Cu，濾液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3【答案】C?！窘馕觥肯蚝蠧u(NO3)2和AgNO3的廢液中加入一定量的鐵粉，由于金屬的活潑性是：鐵＞銅＞銀。則鐵粉首先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，硝酸銀全部參加反應(yīng)后硝酸銅與鐵反應(yīng)。濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定沒有Fe，一定有Ag，可能有Cu．濾液中一定有Fe(NO3)2，可能含有AgNO3、Cu(NO3)2?！九e一反三】1．一定質(zhì)量的Zn加入到含有Fe(NO3)2和AgNO3兩種物質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾液仍為淺綠色，下列敘述正確的是（）①濾液中一定有Zn2+、Fe2+②濾液中可能有Ag+③濾渣中一定有Ag，可能有FeA．①② B．①③ C．②③ D．①②③【答案】D。【解析】由金屬活動(dòng)性順序可知，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，將一定質(zhì)量的Zn加入到Fe(NO3)2、AgNO3兩種物質(zhì)的混合溶液中，鋅會(huì)先與硝酸銀反應(yīng)，然后再與硝酸亞鐵反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾，濾液仍為淺綠色，所以溶液中的硝酸亞鐵可能被置換部分，也可能沒有被置換，所以：①濾液中一定有Zn2+、Fe2+，說法正確；②濾液中可能有Ag+，說法正確；③濾渣中一定有Ag，可能有Fe，說法正確。2．在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應(yīng)停止后過濾，濾液仍為藍(lán)色．下列關(guān)于濾渣、濾液的判斷中，正確的是（）A．濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅 B．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀 C．濾渣中一定有銀，沒有銅和鋅 D．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀【答案】D【解析】由于三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序：鋅＞銅＞銀，當(dāng)把鋅粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中時(shí)，銀首先被置換出來，在銀完全置換后，銅才能被置換出來；一定量的鋅粉，可能完全轉(zhuǎn)換出銀，也可能只置換出部分的銀，濾液呈藍(lán)色，說明濾液中含有硝酸銅，鋅可能沒有置換出銅，有可能置換出部分銅等，由此可知：A、鋅會(huì)首先與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，所以濾渣中一定有銀，鋅可能與硝酸銅反應(yīng)，有可能沒有反應(yīng)，所以濾渣中可能含有銅，由于有硝酸銅的剩余，則一定沒有鋅，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、鋅和硝酸銀發(fā)生了置換反應(yīng)，溶液顯藍(lán)色，所以濾液中一定含有硝酸銅和硝酸鋅；鋅也可能反應(yīng)了少量的硝酸銀，也可能將硝酸銀全部反應(yīng)完，所以濾液中可能含有硝酸銀，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由上述分析可知，濾渣中一定有銀，沒有鋅，可能有銅，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、鋅和硝酸銀發(fā)生了置換反應(yīng)，溶液顯藍(lán)色，所以濾液中一定含有硝酸銅和硝酸鋅；鋅也可能反應(yīng)了少量的硝酸銀，也可能將硝酸銀全部反應(yīng)完，所以濾液中可能含有硝酸銀，故選項(xiàng)正確。3．向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，根據(jù)上述現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論是（）A．濾渣中一定有Ag和Cu B．濾渣中一定沒有Cu和Fe C．濾液中一定有Fe2+ D．濾液中一定有Fe2+，一定沒有Ag+和Cu2+【答案】C【解析】向AgNO3和C(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵先與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵，然后鐵再與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，說明加入的鐵全部發(fā)生了反應(yīng)，則濾渣中一定沒有鐵，一定有銀，可能有銅，濾液中一定含有Fe(NO3)2、可能有AgNO3和Cu(NO3)2。A、濾渣中一定有Ag，可能有銅，A說法錯(cuò)誤；B、濾渣中一定沒有鐵粉。可能有銅，B說法錯(cuò)誤；C、濾液中一定有Fe2+，C說法正確；D、濾液中一定有Fe2+，可能沒有Ag+和Cu2+，D說法錯(cuò)誤；【針對訓(xùn)練】1．將過量的鐵粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，攪拌，使其充分反應(yīng)后，過濾，濾液上留下的金屬是（）A．Ag B．FeAg C．ZnFe D．ZnFeAg【答案】B【解析】鐵的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，比鋅弱，將過量的鐵粉放入含硝酸銀和硝酸鋅的混合溶液中，鐵能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銀，不能與硝酸鋅溶液反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾，濾液上留下的金屬是生成的銀和過量剩余的鐵。2．某化學(xué)小組在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。他們對所得濾液和濾渣有如下描述①濾液中一定含有Zn(NO3)2②濾渣中一定含有單質(zhì)Ag③若濾液呈藍(lán)色，則向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象④若向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定沒有AgNO3和Cu(NO3)2上述四種描述中正確的個(gè)數(shù)為（）A．4個(gè) B．3個(gè) C．2個(gè) D．1個(gè)【答案】A【解析】由題意可知金屬活動(dòng)性順序可知，鋅＞銅＞銀。向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的鋅粉，鋅粉會(huì)首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后繼續(xù)與硝酸銅發(fā)生反應(yīng)。①濾液中一定含有Zn(NO3)2，正確；②濾渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn，正確；③若濾液呈藍(lán)色，則Cu(NO3)2未反應(yīng)完或未反應(yīng)，AgNO3可能完全反應(yīng)也可能部分反應(yīng)，濾渣中為銀或銀和銅，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，正確；④若向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明鋅粉過量，AgNO3和Cu(NO3)2完全反應(yīng)，則濾液中一定沒有AgNO3和Cu(NO3)2．正確；3．小穎同學(xué)為比較Mg、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序進(jìn)行了如圖甲所示的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)后把兩試管中的物質(zhì)倒入燒杯中（如圖乙），發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，充分反應(yīng)后過濾，再向?yàn)V渣中加入適量稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣泡。根據(jù)上述信息，判斷下列說法正確的是（）A．原a、b試管中溶液都一定呈淺綠色 B．濾液中一定含有Mg2+、Fe2+，可能含有Cu2+ C．濾渣質(zhì)量一定大于所加鐵粉的總質(zhì)量 D．濾渣含有三種固體物質(zhì)【答案】C【解析】由于鎂的活動(dòng)性大于鐵，鐵不能與硫酸鎂反應(yīng)；鐵的活動(dòng)性大于銅，鐵能將銅從其溶液中置換出來，由題意可知，實(shí)驗(yàn)后把兩試管中的物質(zhì)倒入燒杯中（如圖乙）發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，說明了b中的鐵完全反應(yīng)了，a中的鐵又與硫酸銅發(fā)生了反應(yīng)。充分反應(yīng)后過濾，再向?yàn)V渣中加入適量稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣泡說了濾渣中有剩余的鐵，由此可知：A、由于b中的鐵完全反應(yīng)了，硫酸銅有剩余，溶液為藍(lán)色，故錯(cuò)誤；B、由于鐵有剩余，濾液中一定不含有Cu2+，故錯(cuò)誤；C、由發(fā)生的反應(yīng)可知，由于每56份質(zhì)量的鐵能與置換出64份質(zhì)量的銅，濾渣質(zhì)量一定大于所加鐵粉的總質(zhì)量，故正確。D、由于鎂的活動(dòng)性大于鐵，鐵不能與硫酸鎂反應(yīng)；鐵的活動(dòng)性大于銅，鐵能將銅從其溶液中置換出來，再向?yàn)V渣中加入適量稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣泡說了濾渣中有剩余的鐵，濾渣含有銅，鐵兩種固體物質(zhì)，故錯(cuò)誤；4．向一定質(zhì)量的AgNO3、Fe(NO3)2混合溶液中加入agZn粉，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱量，所得質(zhì)量仍為ag．下列說法正確的是（）A．濾液一定呈無色 B．濾液中一定含F(xiàn)e(NO3)2和Zn(NO3)2 C．濾渣中一定含F(xiàn)e D．濾渣滴加稀鹽酸一定無氣泡產(chǎn)生【答案】C【解析】鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，反應(yīng)后固體質(zhì)量增大，和硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵，反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，將濾渣洗滌、干燥、稱量，所得質(zhì)量仍為ag，說明硝酸銀完全反應(yīng)，硝酸亞鐵部分或全部反應(yīng)；A、硝酸亞鐵不一定完全反應(yīng)，如果硝酸亞鐵部分反應(yīng)，則濾液是淺綠色的，該選項(xiàng)說法不正確；B、濾液中一定含有硝酸鋅，不一定含有硝酸亞鐵，該選項(xiàng)說法不正確；C、硝酸亞鐵參加了反應(yīng)，因此濾渣中一定含有鐵，該選項(xiàng)說法正確；D、濾渣中含有鐵，滴加稀鹽酸時(shí)，反應(yīng)生成氫氣，產(chǎn)生氣泡，該選項(xiàng)說法不正確。5．將一定質(zhì)量的鋅粉加入到一定量的硝酸亞鐵和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．若將所得濾渣加入到稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定含有硝酸鋅，可能含有硝酸亞鐵 B．若反應(yīng)前后溶液質(zhì)量相等，則濾渣中一定含有銀，可能含有鐵 C．若向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，無沉淀，則濾液中一定含有鋅離子，可能含有亞鐵離子 D．若反應(yīng)后所得濾液呈無色，則濾渣中一定含有鐵和銀，可能含有鋅【答案】B【解析】A、加入的鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀。溶液質(zhì)量減小；再和硝酸亞鐵反應(yīng)生成鐵和硝酸鋅，溶液質(zhì)量增大。若將所得濾渣加入到稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定有鐵，可能有鋅。則濾液中一定沒有硝酸銀，一定有硝酸鋅?？赡苡邢跛醽嗚F，故正確。B、若反應(yīng)前后溶液質(zhì)量相等，則濾渣中一定含有銀和鐵，可能有鋅。故錯(cuò)誤。C、若向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，無沉淀，則濾液中一定沒有硝酸銀，一定有硝酸鋅，可能有硝酸亞鐵。故正確。D、若反應(yīng)后所得濾液呈無色，則濾液中一定無硝酸亞鐵和硝酸銀。則濾渣中一定有銀和鐵，可能有鋅。故正確?？键c(diǎn)達(dá)標(biāo)1．將金屬M(fèi)的粉末放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后，溶液呈無色，繼續(xù)向燒杯中加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)分析，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序：M＞Cu＞Ag B．濾渣中可能有金屬M(fèi) C．濾液中至少含有兩種溶質(zhì) D．濾渣中一定有Ag【答案】B【解析】A、將金屬M(fèi)的粉末放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后，溶液呈無色，是因?yàn)镸和硝酸銅發(fā)生了反應(yīng)，說明M比銅活潑，繼續(xù)向燒杯中加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到藍(lán)色濾液，是因?yàn)殂~和硝酸銀發(fā)生了反應(yīng)，說明銅比銀活潑，因此金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序：M＞Cu＞Ag，該選項(xiàng)說法正確；B、濾渣中不可能有金屬M(fèi)，這是因?yàn)槿绻蠱，則M和硝酸銅反應(yīng)，濾液是無色溶液，該選項(xiàng)說法不正確；C、濾液中至少含有兩種溶質(zhì)，即M的硝酸鹽和硝酸銅，該選項(xiàng)說法正確；D、濾渣中一定含有反應(yīng)生成的銀，該選項(xiàng)說法正確。2．（2019?岳陽）向AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，得到濾液和濾渣。下列說法正確的是（）A．濾渣中一定有Ag，濾液中可能有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 B．當(dāng)濾液為藍(lán)色時(shí)，濾渣中一定有Cu、Ag，一定沒有Fe C．向?yàn)V渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有Fe、Cu、Ag D．向?yàn)V液中加入KCl溶液，無明顯現(xiàn)象，則濾液中一定有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2，濾渣中可能有Fe、Cu【答案】C【解析】A、濾渣中一定有鐵和硝酸銀反應(yīng)生成的Ag，如果Fe、Cu的混合粉末很少，硝酸銀有剩余，濾液中可能有Cu(NO3)2、AgNO3，一定有Fe(NO3)2，該選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、當(dāng)濾液為藍(lán)色時(shí)，濾渣中一定有Ag，不一定有Cu，這是因?yàn)闉V液為藍(lán)色時(shí)，溶液中含有銅離子，則硝酸銅可能部分反應(yīng)，也可能沒有反應(yīng)，也可能是銅和硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸銅，該選項(xiàng)說法不正確；C、向?yàn)V渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則鐵一定過量，則濾渣中一定有Fe、Cu、Ag，該選項(xiàng)說法正確；D、向?yàn)V液中加入KCl溶液，無明顯現(xiàn)象，說明硝酸銀完全反應(yīng)，則濾液中一定有Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2，濾渣中一定有Ag，可能有Fe、Cu，該選項(xiàng)說法不正確。故選：C。3．下列有關(guān)金屬的說法或描述準(zhǔn)確無誤的是（）A．Fe2(SO4)3、MgSO4可用相應(yīng)的金屬與稀硫酸直接反應(yīng)制得B．實(shí)驗(yàn)室欲制備H2，在沒有Zn、Fe的情況下，可以用Al、Cu等金屬代替C．在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，只剩FeCl2溶液D．常溫下，鎂、鋁與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同【答案】D【解析】選項(xiàng)錯(cuò)解原因正解點(diǎn)撥A項(xiàng)沒有掌握鐵在置換反應(yīng)中的產(chǎn)物鐵與鹽酸、稀硫酸及金屬化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成+2價(jià)鐵的化合物，即鐵與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4B項(xiàng)錯(cuò)認(rèn)為金屬銅能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣在金屬活動(dòng)性順序中，銅位于氫的后面，不能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)C項(xiàng)沒有掌握金屬活動(dòng)性順序及其意義鐵的活動(dòng)性不如鎂，不能與MgCl2溶液發(fā)生置換反應(yīng)，所以溶液中的溶質(zhì)為MgCl2和FeCl24．向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有3種B．c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Zn(NO3)2C．若取b～c段溶液，滴加稀鹽酸，不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀D．取d點(diǎn)時(shí)的固體，加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生【答案】D【解析】在金屬活動(dòng)性順序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質(zhì)依次發(fā)生反應(yīng)。Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag65216所以析出銀的過程是溶液質(zhì)量減少的過程；Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu6564所以析出銅的過程是溶液質(zhì)量增加的過程。A、在a點(diǎn)時(shí)，硝酸銀沒有全部參加反應(yīng)，溶液中含有硝酸銀、硝酸銅和生成的硝酸鋅，溶質(zhì)是三種，正確；B、c點(diǎn)時(shí)硝酸銅恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)只有硝酸鋅，正確；C、b～c段是硝酸銀全部參加反應(yīng)完后鋅和硝酸銅反應(yīng)的過程，因此滴加稀鹽酸，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，正確；D、d點(diǎn)時(shí)鋅過量，因此加入稀鹽酸會(huì)產(chǎn)生氫氣，錯(cuò)誤。故選D。5．（2020·長沙雅禮集團(tuán)九年級(jí)上學(xué)期期末）將一定量的鐵粉放入硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后過濾，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．濾渣中一定含有銀 B．濾渣中可能含有鐵C．濾液一定呈淺綠色 D．濾液中一定不含硝酸銀【答案】D【解析】A、鐵比銀活潑，能和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，將一定量的鐵粉放入硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾渣中一定含有銀，故A正確；B、鐵比銀活潑，能和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，將一定量的鐵粉放入硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾渣中一定含有銀，當(dāng)鐵過量時(shí)，濾渣中還有鐵，故B正確；C、鐵比銀活潑，能和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，濾液一定有硝酸亞鐵，一定呈淺綠色，故C正確；D、鐵比銀活潑，能和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，濾液一定有硝酸亞鐵，當(dāng)鐵的質(zhì)量較少時(shí)，還可能含有硝酸銀，故D錯(cuò)誤。故選D。6．在AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些鐵粉，待反應(yīng)完成后再過濾，下列情況中不可能存在的是（）A．濾渣中只有AgB．濾渣中有Ag、Cu、MgC．濾渣中有Ag、Cu、Fe，濾液中有Mg2+、Fe2+D．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Mg2+、Fe2+【答案】B【解析】在金屬活動(dòng)性順序中，鎂＞鐵＞銅＞銀，鐵不能與硝酸鎂反應(yīng)，故濾液中一定含有Mg2+，鐵能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，故濾液一定含有Fe2+，銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，故濾紙上一定含有銀。A、若加入的鐵粉量少，只能與部分硝酸銀或全部硝酸銀恰好反應(yīng)生成銀，此時(shí)濾紙上只有Ag，故A正確；B、由于金屬活動(dòng)性：鎂＞鐵，鐵不能與硝酸鎂反應(yīng)，所以濾渣中一定不會(huì)由Mg，故B錯(cuò)誤；C、當(dāng)鐵加入過量時(shí)，能將全部的硝酸銀和硝酸銅置換出來，鐵粉有剩余，則濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Zn2+、Fe2+，故C正確；D、當(dāng)加入的鐵恰好與AgNO3、Cu(NO3)2反應(yīng)時(shí)，濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Mg2+、Fe2+，故D正確。故選B。7．（2019·武漢中考）將一定質(zhì)量的硫酸和硫酸亞鐵的混合溶液加入到盛有鋅和氧化銅的混合物的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。關(guān)于濾渣和濾液，下列說法正確的是（）A．濾渣中最多有三種物質(zhì)B．若濾液呈無色，濾液中的溶質(zhì)可能有兩種 C．濾液的質(zhì)量可能小于原混合溶液的質(zhì)量 D．若濾液中含有硫酸銅，濾渣中可能有兩種物質(zhì)【答案】D【解析】A、如果氧化銅和鋅過量，濾渣中含有鐵、鋅、銅、氧化銅四種物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)金屬活動(dòng)性，鋅優(yōu)先與硫酸銅反應(yīng)，后與硫酸反應(yīng)，最后與硫酸亞鐵反應(yīng)，當(dāng)溶液為無色時(shí)，說明硫酸亞鐵已完全反應(yīng)，溶液中只含有硫酸鋅一種溶質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、溶液中可能發(fā)生的四個(gè)反應(yīng)都會(huì)使溶液的質(zhì)量增加，所以反應(yīng)后溶液的質(zhì)量都會(huì)增加，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)反應(yīng)的情況，溶液中含有硫酸銅，說明鋅完全與硫酸銅反應(yīng)，濾渣可能為銅和沒有反應(yīng)的氧化銅，故D正確。故選D。8．（2019?寧波模擬）將一定量的鋅粒投入到含溶質(zhì)為Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中，充分反應(yīng)后過濾，往濾液中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則下列說法正確的是（）A．濾液中溶質(zhì)為Al(NO3)3、Zn(NO3)2時(shí)，濾渣一定為Cu、Ag B．鋅粒先跟Al(NO3)3反應(yīng)無剩余，因此往濾液中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象C．鋅粒先跟Cu(NO3)2反應(yīng)無剩余，因此往濾液中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象D．鋅粒先跟AgNO3反應(yīng)無剩余，因此往濾液中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象【答案】D。【解析】金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殇X＞鋅＞氫＞銅＞銀，將一定量的鋅粒投入到含溶質(zhì)為Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中，鋅不能與硝酸鋁反應(yīng)，先與硝酸銀反應(yīng)，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)，再與硝酸銅反應(yīng)。充分反應(yīng)后過濾，往濾液中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明了溶液中沒有硝酸銀。A、由上述分析可知，濾渣中一定有Ag，可能含有Cu，故A說法不正確；B、由上述分析可知，鋅粒不與Al(NO3)3反應(yīng)，故B說法不正確；C、由上述分析可知，鋅粒先與AgNO3反應(yīng)，故C說法不正確；D、鋅粒先跟AgNO3反應(yīng)無剩余，因此往濾液中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，故D說法正確。9．（2020·天津市河西區(qū)初三期末，雙選）向一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉，測得混合物中溶液的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)，溶液中含有較多量的陽離子是Ag+、Cu2+、Fe2+B．c點(diǎn)，向過濾后得到的固體中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生C．d點(diǎn)，濾渣是銀、銅和鐵D．e點(diǎn)，濾液中可能含有2種溶質(zhì)【答案】AB【解析】鐵比銅活潑，銅比銀活潑，向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉時(shí)，鐵先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，后和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅。根據(jù)圖示可知，b點(diǎn)時(shí)，硝酸銀完全反應(yīng)，d點(diǎn)硝酸銅完全反應(yīng)，e點(diǎn)鐵粉過量。根據(jù)以上分析可知：A、a點(diǎn)時(shí)，剛加入少量鐵粉，鐵粉與溶液中的AgNO3發(fā)生反應(yīng)，沒有與硝酸銅反應(yīng)，因此此時(shí)溶液中含有較多量的陽離子是Ag+、Cu2+、Fe2+，故A正確；B、c點(diǎn)時(shí)，過濾后得到的固體中含有銀和銅，向過濾后得到的固體中滴加稀鹽酸時(shí)，稀鹽酸不能和銀、銅反應(yīng)，因此無氣泡產(chǎn)生，故B正確；C、d點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)恰好結(jié)束，鐵粉無剩余，則濾渣是銀、銅，故C錯(cuò)誤；D、e點(diǎn)，過濾后得到的固體中含有銀、銅和鐵3種物質(zhì)，濾液中只有硝酸亞鐵1種溶質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選AB。10．將鐵粉加到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，則濾渣的組成成分是（）A．Ag、Cu兩種單質(zhì)的混合物B．Cu、Fe兩種單質(zhì)的混合物C．Ag、Fe兩種單質(zhì)的混合物D．Ag、Cu、Fe三種單質(zhì)的混合物【答案】D【解析】金屬活動(dòng)順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu，在金屬活動(dòng)順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣，氫后的金屬則不與酸反應(yīng)。金屬的位置越靠前，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。將鐵粉加到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，鐵粉先與硝酸銀溶液反應(yīng)，后與硝酸銅反應(yīng)；充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，說明鐵粉過量，則濾渣的組成成分是Ag、Cu、Fe三種單質(zhì)的混合物。故選D。鞏固提升11．（2020·遼寧錦州·中考真題）將一定量的鋅粉加入到硝酸鎂和硝酸銅的混合液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。下列判斷正確的是A．若濾液為藍(lán)色，則濾渣中一定有鋅、鎂、銅B．若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定有硝酸鎂、硝酸鋅、硝酸銅C．若向?yàn)V液中加入氫氧化鈉溶液，則一定有氫氧化銅生成D．濾渣中一定含有銅，濾液中一定含有硝酸鎂和硝酸鋅【答案】D【解析】將一定量的鋅粉加入到硝酸鎂和硝酸銅的混合液中，金屬活動(dòng)性：Mg＞Zn＞Cu，故鋅與硝酸鎂不反應(yīng)，鋅與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。A、若濾液為藍(lán)色，說明硝酸銅未完全反應(yīng)，鋅不足，已經(jīng)完全反應(yīng)，鋅與硝酸鎂不反應(yīng)，故濾渣中一定有銅，一定沒有鋅、鎂，不符合題意；B、若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明鋅過量，硝酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，鋅與硝酸鎂不反應(yīng)，故濾液中一定有硝酸鎂、硝酸鋅，不符合題意；C、如果鋅過量，鋅能將硝酸銅完全置換，則向?yàn)V液中加入氫氧化鈉溶液，沒有氫氧化銅生成，不符合題意；D、鋅一定與硝酸銅反應(yīng)生成了硝酸鋅和銅，鋅與硝酸鎂不反應(yīng)，故濾渣中一定含有銅，濾液中一定含有硝酸鎂和硝酸鋅，符合題意。故選D。12．（2020·深圳外國語學(xué)校九年級(jí)下學(xué)期第五次月考）向一定量的硝酸銅、硝酸亞鐵的混合溶液中加入2.4g鎂粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，稱得固體6g。則下列分析正確的是A．濾液中一定不含有硝酸銅 B．濾液中一定含有硝酸亞鐵C．濾出的固體中可能有銅無鐵 D．濾出的固體中可能只有銅和鎂【答案】A【解析】向一定量的硝酸銅、硝酸亞鐵的混合溶液中加入2.4g鎂粉，根據(jù)這三種金屬的活動(dòng)性順序是Mg＞Fe＞Cu，所以鎂先與硝酸銅反應(yīng)，如果硝酸銅反應(yīng)完，鎂再與硝酸亞鐵反應(yīng)。假設(shè)2.4g鎂粉全部與硝酸銅反應(yīng)，生成銅的質(zhì)量為X。Mg+Cu(NO3)2=Mg(NO3)2+Cu24642.4gx2464=2.4gX=6.4g因?yàn)?.4g>6g，所以2.4g鎂粉沒有全部參與硝酸銅反應(yīng)，還有部分鎂粉與硝酸亞鐵反應(yīng)，也就是說溶液中的硝酸銅已全部參與反應(yīng)，濾溶液中一定不含硝酸銅，可能含有硝酸亞鐵，一定含有硝酸鎂，生成的固體中一定含有銅和鐵，可能還有鎂。A、溶液中的硝酸銅已全部參與反應(yīng)，濾液中一定不含有硝酸銅，符合題意；B、濾液中可能含有硝酸亞鐵，不符合題意；C、濾出的固體中一定有銅和鐵，不符合題意；D、濾出的固體中一定有銅和鐵，可能有鎂，不符合題意。故選A。13.【2019湖南衡陽】向CuO和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱充分反應(yīng)后冷卻、過濾，在濾液中加入一枚潔凈的鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無任何變化。據(jù)此判斷，下列結(jié)論正確的是（）A．濾液中一定含有FeSO4、H2SO4 B．濾渣里一定有Cu C．濾液中可能有CuSO4、H2SO4 D．濾渣里一定有Cu和Fe【答案】B【解析】A、在濾液中加入一枚潔凈的鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無任何變化，說明濾液中不含有硫酸銅、硫酸，該選項(xiàng)說法不正確；B、稀硫酸和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，因此濾渣中含有銅，該選項(xiàng)說法正確；C、濾液中不含有硫酸，該選項(xiàng)說法不正確；D、濾渣中含有銅，不一定含有鐵，該選項(xiàng)說法不正確。故選：B。14.【2019山東東營】小東同學(xué)向盛有硝酸鋅和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，下列說法正確的是（）A．濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀和硝酸鋅 B．濾液中一定含有硝酸鋅，一定沒有硝酸亞鐵和硝酸銀 C．濾渣中一定含有銀和鐵，一定沒有鋅 D．反應(yīng)后濾液的質(zhì)量大于反應(yīng)前溶液的質(zhì)量【答案】C【解析】鐵的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，比鋅弱，不能與硝酸鋅溶液反應(yīng)；向盛有硝酸鋅和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鐵粉，鐵能與AgNO3溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銀，反應(yīng)停止后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有能與稀鹽酸反應(yīng)的金屬，該金屬應(yīng)為鐵，說明鐵是過量的。A、濾液中一定含有硝酸亞鐵、硝酸鋅，一定沒有硝酸銀，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、濾液中一定含有硝酸亞鐵、硝酸鋅，一定沒有硝酸銀，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、濾渣中一定含有銀和鐵，一定沒有鋅，故選項(xiàng)說法正確。D、鐵能與AgNO3溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，由反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比可知，每56份質(zhì)量的鐵可置換出216份質(zhì)量的銀，溶液的質(zhì)量會(huì)減少，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：C。15.【2018山東省臨沂】向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，再向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沒有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是（）A．Fe、Cu B．Cu、Ag C．Cu D．Ag【答案】D【解析】充分反應(yīng)后過濾，再向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沒有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中不含有鐵，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是鐵和硝酸銀反應(yīng)生成的銀。故選D。16.【2019山東濰坊】向m克AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn，充分反應(yīng)后過濾，所得濾液質(zhì)量仍為m克。下列說法正確的是（）A．濾渣中一定有Ag、Cu、Fe B．濾液中一定沒有AgNO3 C．濾液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2 D．該過程至少發(fā)生了三個(gè)化學(xué)反應(yīng)【答案】B【解析】A、鋅和硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：Zn+2AgNO3＝Z(NO3)2+2Ag，65216Zn+Cu(NO3)2＝Zn(NO3)2+Cu6564Zn+Fe(NO3)2＝Zn(NO3)2+Fe，6556以上質(zhì)量關(guān)系可知，鋅和硝酸銀反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小，和硝酸銅、硝酸亞鐵反應(yīng)后溶液質(zhì)量增大，因?yàn)槌浞址磻?yīng)后過濾，得到濾液的質(zhì)量仍為mg，說明硝酸銀完全反應(yīng)，硝酸銅參加了反應(yīng)，無法確定硝酸亞鐵是否參加了反應(yīng)，因此濾渣中一定有反應(yīng)生成的Ag、Cu，故A錯(cuò)誤；B、因?yàn)槌浞址磻?yīng)后過濾，得到濾液的質(zhì)量仍為mg，說明硝酸銀完全反應(yīng)，硝酸銅參加了反應(yīng)，故B正確；C、此時(shí)濾液一定含有的溶質(zhì)是鋅和硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)生成的Zn（NO3）2，無法確定硝酸亞鐵是否完全參加了反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、充分反應(yīng)后過濾，得到濾液的質(zhì)量仍為mg，說明硝酸銀完全反應(yīng)，硝酸銅參加了反應(yīng)，無法確定硝酸亞鐵是否參加了反應(yīng)，說明至少發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選：B。17.【2019湖南株洲】在探究金屬活動(dòng)性順序時(shí)，華雪同學(xué)把兩根繞成螺旋狀的潔凈銅絲分別浸入硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒取出：（1）銅絲浸入硫酸鋁溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是：。（2）銅絲浸入硝酸銀溶液中，可觀察到銅絲上有色物質(zhì)生成，溶液逐漸變成藍(lán)色。（3）銅絲浸入硝酸銀溶液中，離子數(shù)目減少的是，離子數(shù)目增加的是。（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所觀察到的現(xiàn)象，華雪同學(xué)（填“能”或者“不能”）證明鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序Al＞Cu＞Ag【答案】（1）無現(xiàn)象；（2）銀白；（3）Ag+；Cu2+；（4）能?！窘馕觥浚?）由于金屬活動(dòng)性鋁大于銅，若把銅絲浸入硫酸鋁溶液中，觀察到無明顯現(xiàn)象，說明銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱；在金屬活動(dòng)性順序中，銅位于氫的后面，銅不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)；（2）由于金屬活動(dòng)性銅大于銀，將銅絲浸入硝酸銀溶液中，生成硝酸銅溶液和銀，銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變成藍(lán)色，（3）銅絲浸入硝酸銀溶液中，生成硝酸銅溶液和銀，其中銀離子得到電子轉(zhuǎn)化為銀原子，銅原子失去電子轉(zhuǎn)換為銅離子；（4）根據(jù)銅絲浸入硫酸鋁溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明金屬活動(dòng)性鋁大于銅，銅絲浸入硝酸銀溶液中，銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變成藍(lán)色，說明金屬活動(dòng)性銅大于銀，可得鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序Al＞Cu＞Ag。【解題技巧】本題的難度不大，了解金屬的性質(zhì)和金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用是解答本題的基礎(chǔ)知識(shí)。18.（2020·日照市中考模擬）甲同學(xué)向一定量的AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Al和Fe的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。（1）濾渣中一定含有：________；一定沒有：__________；可能含有：__________。為了進(jìn)一步證明可能含有的物質(zhì)是否存在，實(shí)驗(yàn)中需向?yàn)V渣中加入的試劑是：___________。（2）濾液中可能含有的金屬陽離子（寫符號(hào)）：___________。為了進(jìn)一步證明它的是否存在，需向?yàn)V液中加入某種試劑，若存在，則所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________________?！窘馕觥吭诮饘倩顒?dòng)性順序表中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，鋁比鐵活潑，與硝酸銀溶液混合時(shí)，鋁先和硝酸銀反應(yīng)，當(dāng)鋁完全反應(yīng)后，鐵再和硝酸銀反應(yīng)。反應(yīng)后過濾、濾液呈淺綠色，說明Fe已開始反應(yīng)，Al已經(jīng)完全反應(yīng)。根據(jù)以上分析可知：（1）由于鋁先和AgNO3反應(yīng)，所以濾渣中一定含有Ag；Al已經(jīng)反應(yīng)完，則一定沒有Al；Fe可能沒有完全反應(yīng)掉，故可能含有Fe；為了進(jìn)一步證明可能含有的物質(zhì)是否存在，實(shí)驗(yàn)中需向?yàn)V渣中加入稀鹽酸或稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，則證明含有鐵，若沒有氣泡產(chǎn)生，則證明不含有鐵；（2）濾液中可能含有的金屬陽離子是銀離子，因?yàn)槿绻鸄l和Fe的混合粉末完全反應(yīng)掉，AgNO3還有剩余，則濾液中就會(huì)有Ag+存在；銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸和氯化銀沉淀。為了進(jìn)一步證明Ag+是否存在，需向?yàn)V液中加入銅（若存在Ag+，則銅表面有白色