2022年高考化學(xué)溫度條件的控制專題

一：概述

①加熱：加快反應(yīng)速率或溶解速率；

促進(jìn)平衡向吸熱方向（一般是有利于生成物生成的方向）移動；

除雜，除去熱不穩(wěn)定的雜質(zhì)，如NaHCO3、Ca（HCO3）2xKMnO」、NHQ等物質(zhì)；

使沸點(diǎn)相對低的原料氣化或升華。

②降溫：防止某物質(zhì)在高溫時(shí)會溶解（或分解）；

使化學(xué)平衡向著題目要求的方向移動（放熱方向）；

使某個(gè)沸點(diǎn)高的產(chǎn)物液化，使其與其他物質(zhì)分離；

降低晶體的溶解度，減少損失。

③控溫：（用水浴或油浴控溫）（用水浴帶溫度計(jì)便于控溫且受熱均勻）

防止某種物質(zhì)溫度過高時(shí)會分解或揮發(fā)；

為了使某物質(zhì)達(dá)到沸點(diǎn)揮發(fā)出來；

使催化劑的活性達(dá)到最好；

防止副反應(yīng)的發(fā)生。

④降溫或減壓可以減少能源成本，降低對設(shè)備的要求，達(dá)到綠色化學(xué)的要求。

如果題目中出現(xiàn)了包括產(chǎn)物在內(nèi)的各種物質(zhì)的溶解度信息，則要根據(jù)它TJ的溶解度隨溫度升高而改變

的情況，尋找合適的結(jié)晶分離方法（蒸發(fā)結(jié)晶或濃縮結(jié)晶）。

⑤溫度在一定范圍的原因：

溫度過低：反應(yīng)速率過慢，溶解度低；

溫度過高：物質(zhì)（H2O2、濃硝酸、NH4HCO3等）分解或物質(zhì)會揮發(fā)（如濃硝酸、濃鹽酸）或物質(zhì)（如

Na2s等）氧化或促進(jìn)物質(zhì)（如AlCb等）水解。

⑥煮沸：促進(jìn)水解，聚沉后利于過濾分離；除去溶解在溶液中的氣體，如氧氣。

⑦溫度不高于xxC的原因：適當(dāng)加快反應(yīng)速率，但溫度過高會造成（如濃硝酸）揮發(fā)〃（如H2O2,NH4HCO3）

分解//（如Na2s。3）氧化或促進(jìn)（如AlCb）水解等，影響產(chǎn)品的生成

⑧溫度不低于xx，C的原因：加快反應(yīng)速率或者對于吸熱反應(yīng)而言可是平衡正移，增加產(chǎn)率。

二：配套練習(xí)（順序隨機(jī)，請把握知識要點(diǎn)進(jìn)行作答）

1.實(shí)驗(yàn)室以工業(yè)廢渣（主要含CaSChZH2d還含少量SiCh、AL6、Fe2O3）為原料制取輕質(zhì)CaCCh和（NHR

SO4晶體，其實(shí)驗(yàn)流程如下:

(NHQzCO?溶液

廢渣粉末一?浸取一＞過濾一?濾渣------?輕質(zhì)CaC03

濾液------A（NH4）2SO4晶體

廢渣浸取在如圖所示的裝置中進(jìn)行?？刂品磻?yīng)溫度在60~70℃,攪拌，反應(yīng)3小時(shí)。溫度過高將會導(dǎo)致CaS

的轉(zhuǎn)化率下降，其原因是；保持溫度、反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物和溶劑的量不變，實(shí)驗(yàn)中提高CaS04

轉(zhuǎn)化率的操作有1

【答案】由于錢鹽具有不穩(wěn)定性，受熱易分解，所以溫度過高，（NH4）2c0.3分解，從而使CaS04轉(zhuǎn)化率下

降；

【解析】由于浸取過程中的反應(yīng)屬于固體與溶液的反應(yīng)（或發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化），保持溫度、反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)

物和溶劑的量不變，提高CaSCh轉(zhuǎn)化率即提高反應(yīng)速率，結(jié)合外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)過程

中提高CaSCh轉(zhuǎn)化率的操作為加快攪拌速率（即增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸取率）。

2.磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下:

H2O2/ACaC03/A

分粗磷酸脫有族脫硫》T精制磷酸

HSO4/A

磷精礦一＞磷精礦粉2

研磨酸浸」磷石膏（主要成分為CaSO4?0.5H2。）

已知：磷精礦主要成分為Ca5（P05（0H）,還含有Ca5（P05F和有機(jī)碳等。溶解度：

Ca5（PO4）3（OH）＜CaSO40.5H2O

H2O2將粗磷酸中的有機(jī)碳氧化為CO2脫除，同時(shí)自身也會發(fā)生分解。相同投料比、相同反應(yīng)時(shí)間，不同溫

度下的有機(jī)碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因：o

80

鑾70-:

60-------1------?-------------1-------

20406080100

溫度用

【答案】圖示是相同投料比、相同反應(yīng)時(shí)間，不同溫度下的有機(jī)碳脫除率，80c前溫度升高反應(yīng)速率加快，

相同.時(shí)間內(nèi)有機(jī)碳脫除率增大；80℃后溫度升高，H2O2分解速率大，H2O2濃度顯著降低，反應(yīng)速率減慢,

相同條件下有機(jī)碳脫除率減小。

3.以Ch、NaOH、（NH2）2CO（尿素）和SCh為原料可制備N2H4此0（水合腫）和無水Na2s。3,其主要實(shí)

驗(yàn)流程如下：

NaOH溶液尿素SO2

水合脂溶液

已知:①C12+20H-^=CO+CT+H20是放熱反應(yīng)。②N2H4此0沸點(diǎn)約118℃,具有強(qiáng)還原性，能與NaClO

劇烈反應(yīng)生成N2。

步驟1制備NaClO溶液時(shí)，若溫度超過40℃,CL與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCKh和NaCl,其離子方程式

為;實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是

【答案】溫度超過40C,C12與NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaC15、NaCl和H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3cl2+6NaOH35NaCl+NaClO3+3H2O,離子方程式為3C12+6OH--5C1+C1O3+3H2Oo由于Ck與NaOH溶液

的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為了減少NaCICh的生成，應(yīng)控制溫度不超過40℃、減慢反應(yīng)速率；實(shí)驗(yàn)中控制溫度除

用冰水浴外，還需采取的措，施是：緩慢通入CL

4.一種從銅陽極泥（主要含有銅、銀、金、少量的銀）中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下:

分銅液分金液分銀渣沉銀液

“分銅”時(shí)，如果反應(yīng)溫度過高，會有明顯的放出氣體現(xiàn)象，原因是。

【答案】溫度過高，H2O2分解放出氧氣。

5.電解精煉銅的陽極泥中主要含Ag、Au等貴重金屬。以下是從精煉銅的陽極泥中回收銀、金的流程圖:

銅陽粗Au

極泥

濾液1

銅陽極泥氧化時(shí)，采用“低溫焙燒”而不采用“高溫焙燒'’的原因是o

【答案】低溫焙燒時(shí)，Ag與氧氣轉(zhuǎn)化為Ag20,高溫時(shí)，氧化銀分解又生成Ag和氧氣；故答案為：高溫焙

高溫

燒時(shí)，生成的Ag2O又分解為Ag和02(或2Ag20'=4Ag+O2t)o

6.鈦鐵礦主要成分為FeTiCh(含有少量MgO、SiOz等雜質(zhì))，L^TisOiz和LFePChi都是鋰離子電池的電極

材料，可利用鈦鐵礦來制備，工藝流程如下:

<

統(tǒng)2

中■

①FePOU

反星唐JI

過程②中固體TiO2與雙氧水、氨水反應(yīng)轉(zhuǎn)化成(NH4)2Ti5Ol5溶液時(shí)，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如

圖2所示，反應(yīng)溫度過高時(shí)，Ti元素浸出率下降的原因是

【答案】反應(yīng)溫度過高時(shí)，Ti元素浸出率下降的原因是溫度過高，雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致Ti元素浸出

率下降。

7.碳酸鋰廣泛應(yīng)用于化工、冶金等行業(yè).工業(yè)上利用鋰輝石(LizALSiQx)制備碳酸鋰的流程如圖:

(2)“沉鋰”需要在95℃以上進(jìn)行，主要原因是,過濾碳酸鋰所得母液中主要含有硫酸鈉，

還可能含有和o

【答案】(1)硫酸化焙燒溫度控制在250C-300"C之間，主要原因是溫度低于250℃,反應(yīng)速率較慢，溫

度高于300℃,硫酸揮發(fā)較多；焙燒中硫酸用量控制在理論用量的115%左右，硫酸加入過多的副作用是后

續(xù)中還需要除去過量的硫酸，增加后續(xù)雜質(zhì)的處理量、增加后續(xù)中和酸的負(fù)擔(dān)；

(2)溫度越高，碳酸鋰溶解度降低，減少碳酸鋰溶解，可以增加產(chǎn)率；溶液中硫酸鈉不反應(yīng)，使用碳酸鈉

要過量，少量碳酸鋰溶解在溶液中，過濾碳酸鋰所得母液中主要含有硫酸鈉，還可能含有碳酸鈉和碳酸鋰。

過濾碳酸鋰所得母液中主要含有硫酸鈉，還可能含有碳酸鈉和碳酸鋰。所以“沉鋰”需要在95c以上進(jìn)行，

主要原因是溫度越高，碳酸鋰溶解度降低，可以增加產(chǎn)率；過濾碳酸鋰所得母液中主要含有硫酸鈉，還可

能含有碳酸鈉和碳酸鋰。

8.工業(yè)上以軟鐳礦（主要成分是MnCh,含有Si02、Fe?O3等少量雜質(zhì)）為主要原料制備高性能的磁性材料碳

酸鎰（MnCO。。其工業(yè)流程如下：

過量SO?MnO,NH4HCQ3溶液

~質(zhì)^一-IHtfI—?溢]—>零需'力最……一?高純MnCOj

,T

詡口加渣n

（1）“浸鋅”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對“浸鎘”反應(yīng)的影響如右圖所示，為減少M(fèi)nS2O6的

生成，“浸缽”的適宜溫度是o

仃

分

率

<代表溫度對徒漢出率的步晌

%

)

?代表浸犍溫發(fā)LjMnSQ，

I生成率的關(guān)系

（）1530156075MB1201：15

溫度代

（2）向過濾II所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時(shí)溫度控制在30-35℃,溫度不宜太高的原因是。

【答案】（1）90℃。（2）錢鹽受熱分解，向過濾所得的濾液中加入碳酸氫錢溶液，溫度控制在30-35C的原

因是防止NH,HCCh受熱分解.，提高原料的利用率；

9.目前世界上新建的金力中約有8U%都夭用氧化法提金。某工廠利用鋅冶煉渣回收金、銀等黃金屬的流程

如下圖所示：

已知:HCN有劇毒，其Ka（HCN）=5xlO'°,Au++2CN=[Au（CN）2r平衡常數(shù)KB=lxlO38

磨礦細(xì)度對浸出率的影響如圖所示，依據(jù)浸出率應(yīng)選擇磨礦細(xì)度為宜。

U

)℃，C

減%0Ui。

度58CS

.。1開

解0A、分

(物bb

溶O成CC

因的g化li

2M化A

原)氯、S酸

,H和轉(zhuǎn)

C0)應(yīng)b與磷

0(%1相素C制

2a.e于

-C3為元F精

0(:l便)

，3變A>，

1O為h。

在高2液轉(zhuǎn)式?C體T2

ehgH:

度升F溶均程固5.度

、CM0

溫的)合質(zhì)方g是解

%混M,

的度1醛雜應(yīng)℃態(tài)「溶

.的乙成0AO

液溫5物反0狀/jS。

(璃酸化5ba

應(yīng)，3化學(xué)1COC等

O玻乙轉(zhuǎn)C

反度k水「氧化la為碳

速A素到A

制含液的的、C機(jī)

發(fā)、n元熱分

控))中加hA就有

揮%液溶體gC/成

中8H℃墨M,e2和

溶O極0FO贏F

的.I石氣，℃2要3

產(chǎn)N7Oa電5h0、)

(aN1，到C5H酸4

生CN見般于后e1k主O

度HQ石得FC(P

細(xì)但過|高應(yīng)g磷?

，S「炭于膏a

r*了均反成M

值含性高粗C

肝加溫化而＞石

大。點(diǎn)活均有

)增中沸高轉(zhuǎn)，:「磷

最可，墨c由素點(diǎn)含

0的。②沸體下

到即解石82元必浸還

:墨物N。h氣如o,

達(dá)點(diǎn)水級ICs酸)

下石化的鐵l是程2H

時(shí)一的初如體化間，A還流HO

氯U、L(

室配

-?WS℃物某程氣純時(shí)CC藝S

G&0J屬ih粉O

8化。流段SCi工

金eS礦P

在氟用用世溫,一成F，種(

率高精5

了應(yīng)應(yīng)活C通化>凝一a

6璘C

速答進(jìn)要合「級墨需轉(zhuǎn)h冷的

解促重7C>為

出綜初石5，素gC酸

溶，析有M0磨分

和是前元8磷

的(高中域純2i,備一研成

點(diǎn)1S,

金升液領(lǐng)提C，CI制礦要

沸6

，的溶料的入：下7體法精主

:的5

中度從材計(jì)L通是溫氣濕磷礦

堿在C中的是成

節(jié)溫設(shè)i高礦精

環(huán)】分墨。S器目】點(diǎn)化精磷

”沸

案部石質(zhì)：應(yīng)的案L轉(zhuǎn)磷：

化答，.雜注反凝答C部.知

0(i1

策是【小1等向冷【S全1已

Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4-0.5H2O

H2O2將粗磷酸中的有機(jī)碳氧化為CCh脫除，同時(shí)自身也會發(fā)生分解。相同投料比、相同反應(yīng)時(shí)間，不同溫

度下的有機(jī)碳脫除率如圖所示。80c后脫除率變化的原因：

【答案】圖示是相同投料比、相同反應(yīng)時(shí)間，不同溫度下的有機(jī)碳脫除率，80c前溫度升高反應(yīng)速率加快，

相同時(shí)間內(nèi)有機(jī)碳脫除率增大；80C后溫度升高，H2O2分解速率大，H2O2濃度顯著降低，反應(yīng)速率減慢,

相同條件下有機(jī)碳脫除率減小。

12.硒(Se)和銅(Cu)在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。硒可以用作光敏材料、電解鑄行業(yè)的催化劑，也是動物體

必需的營養(yǎng)元素和對植物有益的營養(yǎng)元素等。氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl

難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少

量CuO)為原料，采用硝酸鍍氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下所示：

硝酸核、水、硫酸亞硫酸核、氯化核

同收馥酸絨

氯化亞銅產(chǎn)率與溫度、溶液pH關(guān)系如下圖所示。據(jù)圖分析，流程化生產(chǎn)氯化亞銅的過程中，溫度過低影響

CuCl產(chǎn)率的原因是；溫度過高、pH過大也會影響CuCl產(chǎn)率的原

因是________________________________

反應(yīng)溫度對新化用銅產(chǎn)率的舞響曲線圖銅底子含景與1,瓜CuCl產(chǎn)含與混合溶液||卬”的關(guān)系圖

【答案】據(jù)圖分析，流程化生產(chǎn)氯化亞銅的過程中，溫度過低影響CuCl產(chǎn)率的原因是溫度過低反應(yīng)速率慢；

溫度過高、pH過大也會影響CuCl產(chǎn)率的原因是溫度過高、pH過大，容易向CuO和Cm。轉(zhuǎn)化,且溫度過

高，錢鹽（氯化鉉，亞硫酸鏤）易受熱分解；

13.鈦酸鋰電池應(yīng)用廣泛，電池放電后負(fù)極材料主要含有UTTisOiz、鋁箔及少量Fe,可通過下列工藝流

程回收鈦、鋰。問答下列問題:

NaOH沿波jNajCOj溶液

調(diào)pHL?|汞相

NajSO,溶液NH?

濾去1?反萃取f|[Ti0(H202)]S04—|Ti0S。，溶液

注液1

過泄

萃取劑IIA狀刑X納米蒸儲水洗滌I--------1-―n

書。不、康叵刎“闊

萃取時(shí)，溫度對萃取率的影響如圖所示。由圖分析知實(shí)驗(yàn)時(shí)選擇在常溫下進(jìn)行即可，理由是_。

【答案】由溫度對萃取率的影響圖可知，常溫下鈦的萃取率已經(jīng)比較高（90%以上），溫度升高對萃取率的增

加幅度很小，所以不必升溫，實(shí)驗(yàn)時(shí)選擇在常溫下進(jìn)行即可

14.鋁酸鈉（NazMoO?？膳c重金屬鹽產(chǎn)生沉淀，是目前應(yīng)用較多的一種新型水處理劑。利川精鋁礦（主要成

分是MOS2,含少量PbS等）來制取鑰酸鈉晶體的工藝流程如下圖所示。

空氣NajCCh溶液NESBa(OH),(s)

精鋁礦一?頤卜|堿浸而I除so廣i結(jié)晶一?

—?Na2MoO<-2H2O

混合氣ACO,PbS號'PbSO,

（1）焙燒的過程中采用如圖1所示的“多層逆流焙燒

024681012

爐房序號

圖2

（2）PbS與H2O2反應(yīng)時(shí)，溫度高于40℃后，反應(yīng)速率反而減慢，原因是

【答案】（1）多層逆流焙燒可增長鉗精礦與空氣接觸的時(shí)間和增大接觸面積;

（2）H2O2在溫度高于40℃后分解;

15.氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機(jī)合成催化劑,還可用于顏料、防腐等工業(yè)，它不溶于H2so八

HNO3和醇，微溶于水，可溶于濃鹽酸和氨水，在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅QU2（OH）3C1］。

以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸鍍氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：

硝酸餒、水、硫酸J、

（NH）SQNH4cl

（1）析出的CuCl晶體水洗后要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70C干燥2h,冷卻密封包裝。70℃

真空干燥、密封包裝的原因是o

（2）如圖是各反應(yīng)物在最佳配比條件下，反應(yīng)溫度對CuCl產(chǎn)率影響.由圖可知，溶液溫度控制在60℃時(shí)，

CuCl產(chǎn)率能達(dá)到94%,當(dāng)溫度高于65CE寸，CuCl產(chǎn)率會下降，其原因可能是一。

“10305070goUP

反應(yīng)溫度對氯化亞銅產(chǎn)率的影響曲線圖

【答案】（1）真空干燥可以加快乙醇和水的揮發(fā)，密封包裝可以防止CuCl在潮濕空氣中水解、氧化,

故答案為加快乙醇和水的揮發(fā)，防止CuQ在潮濕的空氣中水解氯化；

(2)因在60℃時(shí)CuCl產(chǎn)率最大，根據(jù)信息可知，隨溫度升高，促進(jìn)了CuQ的水解，CuCl被氧化的速度

加快，

一、概述

①加熱：加快反應(yīng)速率或溶解速率：

促進(jìn)平衡向吸熱方向（一般是有利于生成物生成的方向）移動；

除雜，除去熱不穩(wěn)定的雜質(zhì)，如NaHCCh、Ca（HCO3）2、KMnO』、NHQ等物質(zhì)；

使沸點(diǎn)相對低的原料氣化或升華。

②降溫：防止某物質(zhì)在高溫時(shí)會溶解（或分解）；

使化學(xué)平衡向著題目要求的方向移動（放熱方向）；

使某個(gè)沸點(diǎn)高的產(chǎn)物液化，使其與其他物質(zhì)分離；

降低晶體的溶解度，減少損失。

③控溫：（用水浴或油浴控溫）（用水浴帶溫度計(jì)便于控溫且受熱均勻）

防止某種物質(zhì)溫度過高時(shí)會分解或揮發(fā)；

為了使某物質(zhì)達(dá)到沸點(diǎn)揮發(fā)出來；

使催化劑的活性達(dá)到最好；

防止副反應(yīng)的發(fā)生。

④降溫或減壓可以減少能源成本，降低對設(shè)備的要求，達(dá)到綠色化學(xué)的要求。

如果題目中出現(xiàn)了包括產(chǎn)物在內(nèi)的各種物質(zhì)的溶解度信息，則要根據(jù)它力的溶解度隨溫度升高而改變

的情況，尋找合適的結(jié)晶分離方法（蒸發(fā)結(jié)晶或濃縮結(jié)晶）。

⑤溫度在一定范圍的原因：

溫度過低：反應(yīng)速率過慢，溶解度低；

溫度過高：物質(zhì)（H2O2、濃硝酸、NH4HCO3等）分解或物質(zhì)會揮發(fā)（如濃硝酸、濃鹽酸）或物質(zhì)（如

Na2s03等）氧化或促進(jìn)物質(zhì)（如AlCb等）水解。

⑥煮沸：促進(jìn)水解，聚沉后利于過濾分離；除去溶解在溶液中的氣體，如氧氣。

⑦溫度不高于xx，C的原因：適當(dāng)加快反應(yīng)速率，但溫度過高會造成（如濃硝酸）揮發(fā)〃（如H2O2.NH4HCO3）

分解//（如Na2s03）氧化或促進(jìn)（如AlCb）水解等，影響產(chǎn)品的生成

⑧溫度不低于xxC的原因：加快反應(yīng)速率或者對于吸熱反應(yīng)而言可是平衡正移，增加產(chǎn)率。

二、配套練習(xí)（順序隨機(jī)，請把握知識要點(diǎn)進(jìn)行作答）

1.實(shí)驗(yàn)室以工業(yè)廢渣（主要含CaSO4?2H2O,還含少量SiCh、AI2O3、Fe2O3）為原料制取輕質(zhì)CaCCh和（NHR

SO4晶體，其實(shí)驗(yàn)流程如下：

（NHQ2CO3溶液

廢渣粉末過濾濾渣?輕質(zhì)CaC03

濾液■（NH62SO4晶體

廢渣浸取在如圖所示的裝置中進(jìn)行。控制反應(yīng)溫度在60~70℃,攪拌，反應(yīng)3小時(shí)。溫度過高將會導(dǎo)致CaS

O’的轉(zhuǎn)化率下降，其原因是；保持溫度、反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物和溶劑的量不變，實(shí)驗(yàn)中提高CaS04

轉(zhuǎn)化率的操作有。

2.磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下:

HO/ACaCO/A

223—＞精制磷酸

HSO4/A分粗磷酸脫有族脫硫》

磷精礦一＞磷精礦粉2

研磨酸浸」磷石膏（主要成分為CaSO4,0.5H2。）

已知：磷精礦主要成分為Ca5（PO“3（OH）,還含有Ca'POSF和有機(jī)碳等。溶解度:

Ca5（PO4）3（OH）＜CaSO40.5H2O

H2O2將粗磷酸中的有機(jī)碳氧化為CO2脫除，同時(shí)自身也會發(fā)生分解。相同投料比、相同反應(yīng)時(shí)間，不同溫

度下的有機(jī)碳脫除率如圖所示。80C后脫除率變化的原因:

3.以Ch、NaOH、（NH2）2CO（尿素）和SC＞2為原料可制備N2H夕出。（水合腫）和無水Na2so3,其主要實(shí)

驗(yàn)流程如下：

NaOH溶液尿素SO2

III

Cl2-T步驟IJ―1步驟II|~~[步驟HI]——?Na2CO3-A|步驟TV——?NaaSOj

1"^

水合脂溶液

已知:①C12+2OH-^=CKT+C「+H2O是放熱反應(yīng)。②N2H4H2O沸點(diǎn)約118℃,具有強(qiáng)還原性，能與NaClO

劇烈反應(yīng)生成N2O

步驟I制備NaClO溶液時(shí)，若溫度超過40℃,Cb與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCQ和NaCl,其離子方程式

為;實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是

4.一種從銅陽極泥（主要含有銅、銀、金、少量的銀）中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下:

li.HjSOo^O,HCkNaCIO,Na2SO,HjSOa

[ii.NaCIj

銅極泥銅分銅港一金一!,I

R1I-----------M分金灣T分銀R分銀液T沉銀1Ago

I1

分銅液分金液分銀渣沉銀液

“分銅”時(shí)，如果反應(yīng)溫度過高，會有明顯的放出氣體現(xiàn)象，原因是

5.電解精煉銅的陽極泥中主要含Ag、Au等貴重金屬。以下是從精煉銅的陽極泥中回收銀、金的流程圖:

銅陽極泥氧化時(shí)，采用“低溫焙燒''而不采用"高溫焙燒”的原因是

6.鈦鐵礦主要成分為FeTiCh（含有少量MgO、SiCh等雜質(zhì)），口門達(dá)012和LFePCh都是鋰離子電池的電極

材料，可利用鈦鐵礦來制備，工藝流程如下：

LXM、LuOOi

嶺況法用3Aft

<A

統(tǒng)MLAM-

中笆

①FePOU

sot

0,--------------------------------------------------------

246S103040506070

■104s■2瓦度.人

過程②中固體Ti6與雙氧水、氨水反應(yīng)轉(zhuǎn)化成(NH/TisO”溶液時(shí)，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如

圖2所示，反應(yīng)溫度過高時(shí)，Ti元素浸出率下降的原因是

7.碳酸鋰廣泛應(yīng)用于化工、冶金等行業(yè).工業(yè)上利用鋰輝石(LizALSiQx)制備碳酸鋰的流程如圖:

(2)“沉鋰”需要在95c以上進(jìn)行，主要原因是,過濾碳酸鋰所得母液中主要含有硫酸鈉,

還可能含有和。

8.工業(yè)上以軟鋅礦(主要成分是MnCh,含有SiCh、FezCh等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳

酸錦(MnCCh)。其工業(yè)流程如下：

過量SO?MnO,NH4HCQ3溶液

舞一屆^―?|過渡I；一?—?瑞霸’4畫…一^純Mng

詡口加渣n

（1）“浸銃”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物M11S2O6生成，溫度對“浸缽”反應(yīng)的影響如右圖所示，為減少M(fèi)nS2O6的

生成，“浸鎰”的適宜溫度是。

仃

分

率