上海市2024年高考化學模擬試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．12C和14C互為（）A．同分異構(gòu)體 B．同位素C．同系物 D．同素異形體2．下列變化中，屬于物理變化的是（）A．氯氣液化 B．石油裂化 C．金屬鈍化 D．蔗糖炭化3．金屬是現(xiàn)代工業(yè)非常重要的材料。下列說法錯誤的是（）A．Al的表面易形成致密的氧化膜B．生鐵含碳量高，熔點比純鐵低C．鋼鐵在潮濕的空氣中生銹，主要發(fā)生化學腐蝕D．鋁熱反應(yīng)可以用來冶煉某些難熔的金屬4．下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)直接轉(zhuǎn)化的是（）A．FeCl2 B．NaHCO3 C．5．下列物質(zhì)沸點的比較，正確的是（）A．CH3B．HCl<HBrC．SiD．NaCl<KCl6．可用于檢驗FeSOA．NaOH B．Fe C．Cl27．使用石墨電極電解CuClA．O2 B．Cu C．Cl28．利用反應(yīng)2NH3+NaClO=A．N2B．NHC．H2OD．NaClO和NaCl所含的化學鍵類型完全相同9．實驗室用98%的濃硫酸配制200mL0.5mol?LA．應(yīng)選用200mL容量瓶 B．可選用量筒量取濃硫酸C．在燒杯中稀釋濃硫酸 D．定容時應(yīng)選用膠頭滴管10．75%乙醇、含氯消毒劑都能有效滅活病毒。下列說法正確的是（）A．乙醇能與水以任意比例互溶 B．乙醇濃度越高滅活效果越好C．漂粉精的主要成分是NaClO D．都是利用氧化性滅活病毒11．有關(guān)工業(yè)合成氨的說法錯誤的是（）A．不斷移去液氨，有利于反應(yīng)正向進行B．400~500℃時，原料的平衡轉(zhuǎn)化率最大C．增大壓強，氨的分解速率增加D．原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒12．氮化硅(SiA．硅也是一種半導體材料 B．非金屬性：Si>NC．原子半徑：Si<N D．硅位于第3周期第VIA族13．在相同溫度時100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（）A．中和時所需NaOH的量 B．溶液的導電能力C．H+的物質(zhì)的量 D．CH3COOH的物質(zhì)的量14．分子構(gòu)型可能為平面型的是（）A．H2C=CH?CH=CHC．CCl4 15．用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

ABCD裝置目的干燥CO2提純乙酸乙酯發(fā)生鋁熱反應(yīng)制取Cl2A．A B．B C．C D．D16．實驗室用苯與溴反應(yīng)制備溴苯，關(guān)于說法正確的是（）A．可以用溴水代替液溴，減少溴的揮發(fā)B．將生成氣體直接通入AgNOC．鐵粉作催化劑，苯與溴既能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng)D．反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、分液、蒸餾，即可得到溴苯17．室溫時，下列各組離子在水溶液中可以大量共存的是（）A．H+、NH4+、ClO?、Cl? C．Na+、Al3+、HCO3?、SO418．有關(guān)的說法正確的是（）A．可以與5molHB．能使溴水褪色C．只含2種官能團D．在加熱條件下，能與NaOH的乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)19．密閉容器中加入HBr，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2HBr(g)?Br2(g)+H2(g)，c(HBr)隨反應(yīng)時間的變化如曲線A．該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．曲線①，0~50min用H2表示的平均反應(yīng)速率為C．曲線②，可能使用了催化劑或壓縮容器體積D．曲線③，達到平衡后，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別增加0.20．氨是水體污染物的主要成分之一，工業(yè)上可用次氯酸鹽作處理劑，有關(guān)反應(yīng)可表示為：①2N②N在一定條件下模擬處理氨氮廢水：將1L0.006mol?L?1的氨水分別和不同量的A．x1B．x>x1C．x>x1時，x越大，生成D．x=x1二、填空題21．金屬鈉及其化合物在人類生產(chǎn)、生活中起著重要作用。（1）Na的軌道表示式為。（2）NaCl的熔點為800.8℃。工業(yè)上，采用電解熔融的NaCl和CaCl2混合鹽，制備金屬Na，電解的化學方程式為：2NaCl(l)580℃__（3）采用空氣和Na為原料可直接制備Na2O2?？諝馀c熔融的金屬Na反應(yīng)前需依次通過的試劑為a．濃硫酸b．飽和食鹽水c．NaOH溶液d．KMnO（4）Na2O在25℃和101kPa時，Na與O2反應(yīng)生成1molNa2（5）向酸性KMnO4溶液中加入____配平上述離子方程式。該反應(yīng)說明Na2O（6）在密閉容器中，將amolNa2O2和bmolNaHCO3固體混合物加熱至250℃，充分反應(yīng)后，若剩余固體為Na2C22．化學鏈燃燒(CLC)是利用載氧體將空氣中的氧傳輸至燃料的新技術(shù)。圖1是基于CuO/空氣反應(yīng)器與燃料反應(yīng)器中發(fā)生的發(fā)應(yīng)分別為：①2C②8CuO(s)+C（1）Cu2O（2）反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達式K=。（3）氧的質(zhì)量分數(shù)：載氧體I載氧體Ⅱ(填“>”“=”或“<”)。往盛有CuO/Cu2O載氧體的剛性密閉容器中充入空氣[氧氣的物質(zhì)的量分數(shù)φ(（4）985℃時，O2的平衡轉(zhuǎn)化率=（5）根據(jù)圖2數(shù)據(jù)，φ(O2)隨溫度升高而增大的原因是載氧體摻雜改性，可加快化學鏈燃燒速率。使用不同摻雜的CuO/Cu（6）由圖3分析：使用(填“氧化鋁”或“膨潤土”)摻雜的載氧體反應(yīng)較快。（7）與傳統(tǒng)燃燒方式相比，化學鏈燃燒技術(shù)的優(yōu)點有。23．對氨基苯甲酸()主要用作醫(yī)藥、染料中間體。以下是它的一種合成路線(部分試劑和條件省略，不考慮立體異構(gòu))。已知：R?N（1）反應(yīng)①所需的試劑和條件。（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為。（3）寫出一種檢驗反應(yīng)③是否發(fā)生的方法。（4）寫出反應(yīng)⑥的化學方程式。（5）流程設(shè)計反應(yīng)⑤的目的是。（6）寫出一種滿足下列條件，對氨基苯甲酸同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①屬于芳香族化合物；②有3種不同化學環(huán)境的H原子（7）結(jié)合相關(guān)信息，設(shè)計以鄰二甲苯和C物質(zhì)為原料，合成的合成路線。(無機試劑任選)(合成路線可表示為：A→反應(yīng)條件24．現(xiàn)代農(nóng)業(yè)要精準施肥，科學種植。以下是一種實驗室測定土壤中含氮量的方法。（1）(一)提取土壤中的氮稱取100g土壤于燒杯中，加入足量濃硫酸和一定量的催化劑，充分反應(yīng)后過濾、洗滌濾渣，往濾液加入足量NaOH溶液，按如圖進行蒸餾，用過量硼酸(H已知：常溫下，H土壤中的氮元素主要存在形式。(填微粒符號)（2）向土壤中加入濃硫酸和一定量催化劑的目的。（3）判斷濾渣已洗滌干凈的方法為。（4）丙裝置的缺點為。（5）當丙中尾接管無明顯液滴后，需升高溫度繼續(xù)蒸出水蒸氣一段時間，目的為。（6）(二)滴定測量含氮量將錐形瓶內(nèi)溶液稀釋至250mL，取出25.00mL稀釋液，向其中滴加2~3滴甲基紅(變色范圍4.4~6.2)，用0.滴定時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（7）該土壤樣品的含氮量為g?kg

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】12C和14C質(zhì)子數(shù)都是6，質(zhì)量數(shù)分別為12和14，是碳元素中的不同核素，互為同位素關(guān)系，故答案為：B?！痉治觥坑袡C物中分子式相同結(jié)構(gòu)不同互為同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)相似分子組成相差n和CH2原子團的互為同系物。由同種元素組成不同的單質(zhì)互為同素異形體。2．【答案】A【解析】【解答】A．氯氣液化的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A符合題意；B．石油裂化是指在一定條件下，將相對分子質(zhì)量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴的過程，該過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故B不符合題意；C．金屬鈍化的過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故C不符合題意；D．蔗糖炭化的過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、氯氣的液化沒有產(chǎn)生新物質(zhì)；

B、石油裂化、裂解會生成新物質(zhì)；

C、金屬的鈍化為金屬氧化的過程；

D、蔗糖炭化生成碳的單質(zhì)。3．【答案】C【解析】【解答】A．鋁表面易形成致密的氧化鋁，可保護鋁進一步被氧化，故A不符合題意；B．合金的熔點低于其組分金屬，生鐵屬于鐵碳合金，則生鐵的熔點比純鐵低，故B不符合題意；C．鋼鐵在潮濕的空氣中易形成原電池，因此鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生的主要是電化學腐蝕，故C符合題意；D．鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，常用來冶煉一些難熔金屬，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、鋁很容易形成致密氧化鋁薄膜；

B、合金和成分金屬相比，硬度更大，熔點更低；

C、鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生電化學腐蝕；

D、鋁熱反應(yīng)可以用來冶煉熔點高的金屬。4．【答案】D【解析】【解答】A．FeCl3和Fe發(fā)生化合反應(yīng)生成FeClB．Na2CO3和CO2、H2O發(fā)生化合反應(yīng)生成NaHCO3，故B不符合題意；C．Fe(OH)2和O2、H2O發(fā)生化合反應(yīng)得到Fe(OH)3，故C不符合題意；D．Al(OH)3只能通過復(fù)分解反應(yīng)生成，不能通過化合反應(yīng)直接制得，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；

B、碳酸鈉、水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉；

C、氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵；

D、氫氧化鋁無法由化合反應(yīng)制得。5．【答案】B【解析】【解答】A．同分異構(gòu)體中，支鏈越多，沸點越低，則沸點：CH3CB．結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，相對分子質(zhì)量：HBr>HCl，則沸點：HCl＜HBr，故B符合題意；C．一般情況下熔沸點：原子晶體>分子晶體，SiO2為原子晶體，SO2為分子晶體，則沸點：SiOD．晶格能越大，晶體的熔沸點越高，晶格能：NaCl>KCl，則沸點：NaCl>KCl，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、分子式相同的烷烴，支鏈越多，沸點越低；

B、分子晶體中，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高；

C、原子晶體的沸點高于分子晶體；

D、離子晶體中，晶格能越大，沸點越高。6．【答案】D【解析】【解答】FeSO4易被氧化為Fe2(SO4)3，只需檢驗是否含有Fe3+即可說明FeSO4溶液是否變質(zhì)，F(xiàn)e3+能和SCN故答案為：D。

【分析】硫酸亞鐵變質(zhì)，即生成鐵離子，鑒別鐵離子的方法是使用硫氰酸鉀，變?yōu)榧t色。7．【答案】B【解析】【解答】使用石墨電極電解CuCl2溶液，陽極上Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-故答案為：B。

【分析】惰性電極電解氯化銅溶液，陽極為氯離子放電生成氯氣，陰極為銅離子放電生成銅。8．【答案】C【解析】【解答】A．NH3中N元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2H4B．NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O電離出陰陽離子而導致氨水溶液能導電，但C．水分子存在2個O-H鍵，則H2O的結(jié)構(gòu)式為：H?O?H，故C符合題意；D．NaClO中既含有離子鍵又含有共價鍵，但NaCl中只含有離子鍵，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、氮元素化合價升高，氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)，肼為氧化產(chǎn)物；

B、氨氣為非電解質(zhì)；

C、水的結(jié)構(gòu)式中，氧原子位于中間位置；

D、銨根離子或金屬離子與非金屬離子或酸根離子的結(jié)合是離子鍵，非金屬原子和非金屬原子的結(jié)合是共價鍵。9．【答案】A【解析】【解答】A．實驗室沒有200mL容量瓶，應(yīng)選用250mL容量瓶，故A符合題意；B．濃硫酸為液體，量取濃硫酸可以選用量筒，故B不符合題意；C．稀釋濃硫酸在燒杯中進行，具體操作為：將濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，故C不符合題意；D．定容時應(yīng)用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水至容量瓶的刻度線，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、配制200mL的溶液，需要用200mL的容量瓶配制；

B、液體的量取要用量筒；

C、稀釋的過程應(yīng)該在燒杯中進行，再冷卻轉(zhuǎn)移至容量瓶；

D、液面距離刻線1~2cm時改用膠頭滴管滴加。10．【答案】A【解析】【解答】A．乙醇與水分子間能形成氫鍵，且乙醇和水均為極性分子，則乙醇能與水以任意比例互溶，故A符合題意；B.75%的醫(yī)用酒精具有良好的殺菌消毒能力，濃度較大時易在細胞表面形成一層膜而導致殺菌能力降低，故B不符合題意；C．漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2，故C不符合題意；D.75%乙醇不具有氧化性，不是利用氧化性滅活病毒，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、乙醇可以跟水任意比例互溶；

B、75%酒精殺菌消毒能力最佳；

C、漂白精的主要成分是次氯酸鈣；

D、乙醇可以使蛋白質(zhì)變性，含氯消毒劑則是強氧化性殺菌消毒。11．【答案】B【解析】【解答】A．如果改變可逆反應(yīng)的條件(如濃度、壓強、溫度等)，化學平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動，不斷將氨氣液化，降低生成物濃度，有利于平衡正向移動，故A不符合題意；B．合成氨是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，原料的平衡轉(zhuǎn)化率降低，控制溫度為400℃～500℃是因為此溫度催化劑的活性最高，反應(yīng)速率較大，生產(chǎn)效率較高，故B符合題意；C．增大壓強，化學反應(yīng)速率增大，氨的分解速率增加，故C不符合題意；D．制備原料氣過程中會產(chǎn)生其它雜質(zhì)，為防止催化劑中毒和安全，原料氣須經(jīng)過凈化處理，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、減少生成物的濃度，平衡朝正向移動；

B、合成氨為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡朝吸熱方向移動；

C、增大壓強，平衡朝氣體系數(shù)縮小的方向移動；

D、催化劑可以加快反應(yīng)速率，催化劑中毒會導致合成效果變差。12．【答案】A【解析】【解答】A．晶體硅是良好的半導體材料，故A符合題意；B．同周期從左到右元素的非金屬性增強，同主族從上到下元素的非金屬性減弱，非金屬性：N>C>Si，則有非金屬性：N>Si，故B不符合題意；C．原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則原子半徑：Si>N，故C不符合題意；D．硅為14號元素，在元素周期表中位于第3周期第ⅣA族，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、硅為半導體材料；

B、同周期從左到右元素的非金屬性增強，同主族從上到下元素的非金屬性減弱；

C、原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；

D、硅原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖中，有3個電子層，最外層4個電子，即處于第3周期第ⅣA族。13．【答案】C【解析】【解答】A．計算兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量，n(前)=c1?V1=0.1L×0.01mol?L-1=1×10-3mol，n(后)=c2?V2=0.01L×0.1mol?L-1=1×10-3mol，兩者相等，因而中和時消耗的NaOH的量相等，故A不符合題意；B．酸的濃度越大，溶液中離子濃度越大，則導電性越強，故前者小于后者，故B不符合題意；C．醋酸的濃度越大其電離程度越小，由A分析可知，兩者醋酸的物質(zhì)的量相同，前者電離程度大，則溶液中H+的物質(zhì)的量大，故C符合題意；D．由A分析可知，溶液中醋酸的總物質(zhì)的量相等、但電離程度前者大，故未電離的醋酸的物質(zhì)的量前者小，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、醋酸的物質(zhì)的量相同，則消耗的氫氧化鈉相同；

B、離子濃度越大，則導電性越強；

C、越稀越電離，物質(zhì)的量相同時，濃度越稀，電離的氫離子物質(zhì)的量越大；

D、越稀越電離，物質(zhì)的量相同時，濃度越稀，剩余的醋酸越少。14．【答案】A【解析】【解答】A．碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，與之直接相連的原子共平面，則H2B．NH3中N原子采用spC．CCl4中C原子采用spD．-CH3具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，所有原子不共面，因此不可能為平面型分子，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】共平面的判斷要注意一個原子周圍有3個或以上的單鍵連接時，最多兩個單鍵原子共平面。15．【答案】C【解析】【解答】A．濃硫酸干燥除水應(yīng)使用長進短出連接的洗氣瓶盛裝，A選項不符合題意；B．NaOH會使乙酸乙酯水解而消耗，應(yīng)使用飽和碳酸鈉溶液，B選項不符合題意；C．藥品裝置符合題意，可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)，C選項符合題意；D．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)需加熱，D選項不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．氣體不能通過溶液；B．乙酸乙酯在NaOH中水解；C．依據(jù)鋁熱反應(yīng)的操作分析；D．反應(yīng)需加熱。16．【答案】D【解析】【解答】A．實驗室用苯與溴反應(yīng)制備溴苯，不可以用溴水代替液溴，苯與溴水不互溶，且能萃取溴水中的溴，故A不符合題意；B．生成的氣體中有溴蒸汽，溴蒸汽與水反應(yīng)會生成HBr，干擾對生成HBr的檢驗，故B不符合題意；C．苯與溴在鐵粉的催化作用下只能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C不符合題意；D．溴苯中會溶有溴，稀堿溶液可以除掉溴，振蕩洗滌，溴苯與水不互溶，再通過分液、蒸餾得到溴苯，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、苯和溴水不反應(yīng)；

B、氣體中含有揮發(fā)的溴，可以和硝酸銀反應(yīng)；

C、苯和溴不能發(fā)生加成反應(yīng)；

D、堿溶液可以吸收溴蒸汽，且和溴苯互不相溶。17．【答案】D【解析】【解答】A．H+、ClO?在溶液中結(jié)合生成弱酸HClO，H+、ClOB．酸性條件下，NO3?具有強氧化性，能將I?氧化為單質(zhì)碘，即H+C．Al3+、D．S2?、Na+、S故答案為：D。

【分析】無色溶液，不能含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-等

K+、Na+、NH4+和所有酸根離子共存，NO3-和所有陽離子共存，

CO32-只能和Na+、K+、NH4+共存，

OH-只能和Na+、K+、Ba2+共存，SO42-不能和Ag+、Ca2+、Pb2+、Ba2+共存，

Cl-不能和Ag+共存

H+只能和Cl-、Br-、I-、NO3-、SO42-、ClO4-共存。18．【答案】B【解析】【解答】A．該物質(zhì)中只有苯環(huán)和碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)只能與4molHB．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，故B符合題意；C．該物質(zhì)含有羥基、碳碳雙鍵和酯基3種官能團，故C不符合題意；D．連接醇羥基的碳原子相鄰碳原子上含有氫原子時能發(fā)生消去反應(yīng)，該物質(zhì)中連接醇羥基的碳原子相鄰碳原子上不含氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，且醇發(fā)生消去反應(yīng)需要濃硫酸作催化劑，不是強堿的醇溶液，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼、苯環(huán)、碳碳雙鍵可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；

B、碳碳雙鍵可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)；

C、含有碳碳雙鍵和酯基、羥基；

D、不含鹵族原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)。19．【答案】D【解析】【解答】A．由上述分析可知，升溫平衡正向移動，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．曲線①，0~50min用HBr表示的平均反應(yīng)速率為1.6mol/L-0.6mol/L50min=0.02mol﹒L-1﹒min-1，根據(jù)化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，用HC．曲線②，可能使用了催化劑，反應(yīng)速率加快，平衡不移動，各物質(zhì)濃度不變；如果縮小體積，氣體濃度都增大了，而實際上HBr濃度減小了，與圖象變化不符合，故C不符合題意；D．曲線③達到平衡時有：起始(mol/L)轉(zhuǎn)化(mol/L)平衡(mol/L)2HBr(g)1.61.40.2?H2故答案為：D。

【分析】A、升高溫度，平衡朝吸熱方向移動；

B、化學反應(yīng)速率為濃度變化量和時間的比值；

C、平衡不移動，速率加快，可能是加入催化劑；

D、化學平衡常數(shù)等于反應(yīng)物的濃度冪之積和生成物的濃度冪之積之比，如果已知化學平衡常數(shù)，要判斷平衡移動問題，可以結(jié)合Qc和化學平衡常數(shù)的關(guān)系進行判斷，Qc>K，反應(yīng)朝逆向移動，Qc>K，反應(yīng)朝正向移動，Qc=K，平衡不移動。20．【答案】C【解析】【解答】A．x1時，氨的去除率為100%、總氮殘留率為5%，n(NH3)=0.006mol/L×1L=0.006mol，95%的氨氣參與反應(yīng)①、有5%的氨氣參與反應(yīng)②，反應(yīng)①消耗n(ClO?)B．x>x1時，反應(yīng)①也生成氯離子，所以c(C．x>x1時，x越大，氨總?cè)コ什蛔?，氮殘余率增大，說明生成的硝酸根離子越多，生成N2的量越少，C符合題意；D．x=x1時，氨的去除率為100%，溶液中沒有NH4+和ClO-，含有Na+、H+、NO3?、Cl故答案為：C。

【分析】A、結(jié)合化學計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比判斷；

B、反應(yīng)①也生成氯離子；

C、生成的硝酸根離子越多，生成N2的量越少；

D、結(jié)合電荷守恒判斷。21．【答案】（1）（2）作助熔劑，降低NaCl的熔點，節(jié)省能耗（3）c；a（4）；2Na(s)+O（5）2MnO（6）1【解析】【解答】（1）Na為11號元素，基態(tài)Na原子的電子排布式為1s22s22p63s1，則其軌道表示式為，故答案為：；（2）NaCl熔點為800.8℃，工業(yè)上采用電解熔融NaCl制備金屬Na，加入CaCl2時，580℃時NaCl即熔融，所以加入CaCl2能降低NaCl的熔點，即CaCl2作助溶劑，降低NaCl的熔點，節(jié)省能耗，故答案為：作助熔劑，降低NaCl的熔點，節(jié)省能耗；（3）采用空氣和Na為原料可直接制備Na2O2，空氣中CO2、水蒸氣都能與金屬Na反應(yīng)，所以在反應(yīng)前需要將空氣中的CO2、水蒸氣除去，CO2屬于酸性氧化物，能和堿液反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，所以空氣與熔融的金屬Na反應(yīng)前需依次通過NaOH溶液、濃硫酸，故答案為：c；a；（4）Na2O2由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，過氧根離子中存在O-O鍵，則Na2O2的電子式為；在25℃和101kPa時，Na與O2反應(yīng)生成（5）根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒配平方程式為2MnO4-+16H++5N（6）殘余的固體為Na2CO3和NaOH，生成的氣體為O2和H2O，則有總反應(yīng)式為bNaHCO3+aNa2O2

【分析】（1）鈉為11號元素，其電子排布式為1s22s22p63s1；

（2）氯化鈣可以降低氯化鈉的熔點；

（3）空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，需要先除去二氧化碳，再進行干燥；

（4）過氧化鈉的電子式要注意，過氧根離子寫在中間，鈉離子寫在兩邊；

（5）氧化還原反應(yīng)的配平要結(jié)合化合價升降守恒配平化學計量數(shù)；

（6）結(jié)合碳酸氫鈉和過氧化鈉反應(yīng)的總方程式以及化學計量數(shù)進行判斷。22．【答案】（1）Cu（2）c(C（3）＞（4）58.20%（5）反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡左移；溫度高于1030℃時，φ(（6）膨潤土（7）有利于二氧化碳的分離與回收【解析】【解答】（1）；（2）反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達式為K=c(C（3）由圖可知：載氧體I在空氣反應(yīng)器中吸收空氣中的O2，然后轉(zhuǎn)移到燃料反應(yīng)器中，再和CH4發(fā)生反應(yīng)釋放出CO2和H2O，得到載氧體I，所以氧的質(zhì)量分數(shù)大小為：載氧體I＞載氧體Ⅱ；（4）往盛有CuO/Cu2O載氧體的剛性密閉容器中充入空氣發(fā)生反應(yīng)①，且氧氣的物質(zhì)的量分數(shù)φ(O2)為21%，設(shè)通入的空氣的物質(zhì)的量為amol，氧氣的消耗量為bmol，則起始時氧氣的物質(zhì)的量為0.21amol，平衡時氧氣的物質(zhì)的量為(0.21a-b)mol，空氣中其他氣體的物質(zhì)的量為0.79amol，由圖可知：985℃時，平衡時φ(O2（5）反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學平衡逆向移動，導致平衡時O2的物質(zhì)的量增大，則O2的物質(zhì)的量分數(shù)φ(O2)增大；空氣中O2的物質(zhì)的量分數(shù)φ(（6）由圖3可知：使用氧化鋁摻雜的載氧體反應(yīng)的活化能比使用膨潤土摻雜的載氧體反應(yīng)的活化能高，活化能越高反應(yīng)速率越慢，因此使用膨潤土摻雜的載氧體反應(yīng)較快；（7）由化學鏈燃燒示意圖可知，從燃料反應(yīng)器中出來的只有CO2和H2O，有利于二氧化碳的分離與回收。

【分析】（1）氧化亞銅為磚紅色固體；

（2）化學平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積和反應(yīng)物濃度冪之積比值；

（3）載氧體I在空氣反應(yīng)器中吸收空氣中的O2，然后轉(zhuǎn)移到燃料反應(yīng)器中，再和CH4發(fā)生反應(yīng)釋放出CO2和H2O，得到載氧體I，可以知道載氧體I吸收氧氣，而載氧體II需要消耗更多二氧化碳和水生成載氧體I；

（4）平衡轉(zhuǎn)化率為變化量和起始量的比值；

（5）升高溫度，平衡朝吸熱方向移動；

（6）膨潤土降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)速率加快；

（7）二氧化碳的回收可以降低溫室效應(yīng)的影響。23．【答案】（1）濃硝酸、濃硫酸，加熱（2）還原反應(yīng)（3）加入碳酸氫鈉溶液，若有氣泡放出，說明反應(yīng)③已發(fā)生（4）（5）保護氨基（6）（7）【解析】【解答】（1）反應(yīng)①是苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，所需的試劑和條件是濃硝酸、濃硫酸，加熱；（2）反應(yīng)②是轉(zhuǎn)化為，分子中去氧加氫，反應(yīng)類型為還原反應(yīng)；（3）反應(yīng)③有乙酸生成，乙酸能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出二氧化碳氣體，所以加入碳酸氫鈉溶液，若有氣泡放出，說明反應(yīng)③已發(fā)生；（4）F是，水解生成和乙酸，反應(yīng)⑥的化學方程式；（5）反應(yīng)⑤是氨基與酰氯反應(yīng)生成肽鍵，反應(yīng)⑥是肽鍵水解生成氨基，反應(yīng)⑤目的是保護氨基；（6）①屬于芳香族化合物；②有3種不同化學環(huán)境的H原子，說明結(jié)構(gòu)對稱，符合條件的對氨基苯甲酸的同分