1.6幾種重要的鹽姓名：【知識梳理】①Na2CO3+HCl＝AgNO3+NaCl＝②BaCO3+Ca(OH)2＝CuCl2+KOH＝FeCl3+Ba(OH)2＝③CuCl2+AgNO3＝BaCO3+CaCl2＝FeSO4+BaCl2＝復分解反應（通式表示為+→+）條件：①對于生成物必須有______________三者之一生成；②對于_____________、_____________的反應物必須_____________?！究偨Y(jié)】四大基本反應類型（名稱+通式）：鹽的通性鹽的通性11.6幾種重要的鹽碳酸鈉碳酸鈣氯化鈉俗名①②水溶性水溶液呈性顏色、狀態(tài)鹽的個性鹽的個性除雜的要求：①；②。物質(zhì)鑒別的要求：?！纠?】除雜和鑒別都是進行科學探究的重要方式，下列實驗設(shè)計不能達到目的的是（）A．除去H2中混有的少量HCl氣體：先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸B．鑒別稀鹽酸與NaCl溶液：分別滴加無色酚酞試液，觀察顏色C．除去Cu粉中混有的少量Fe粉：用磁鐵充分吸引D．鑒別化肥NH4Cl和KNO3：取樣，分別加熟石灰研磨，聞氣味【習題練習】化學變化往往會導致一些量發(fā)生改變?，F(xiàn)向盛有一定量Na2CO3溶液的容器中不斷滴入Ca(OH)2溶 液至過量，下列圖像能正確反映容器中相關(guān)量隨滴加時間變化的是（）2. 小紅發(fā)現(xiàn)庭院所種植的植物許多倒伏了，并伴有葉色發(fā)黃、植株矮小的現(xiàn)象。她應該選下列的哪種復 合肥料來進行施用（）NH4Cl B．CO(NH2)2 C．NaCl D．KNO33. 只需用水就能直接鑒別的一組物質(zhì)是（）A．Na2SO4、CuSO4、CaCO3 B．AgCl、BaSO4、CuSO4 C．NaCl、CaCl2、BaCl2 D．BaCl2、AgCl、CaCO34. 下列物質(zhì)的名稱，俗稱，化學式一致的是（）A．碳酸鈉、燒堿、Na2CO3B．氫氧化鈉、純堿、NaOHC．氫氧化鈣、生石灰、Ca(OH)2D．氯化鈉、食鹽、NaCl5. 分別將下列各組物質(zhì)同時加到水中，能大量共存的是（）A．NaCl、AgNO3、Na2SO4 B．H2SO4、NaCl、Na2CO3C．Na2SO4、KNO3、NaOH D．BaCl2、NaCl、K2SO46. 食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)你能做成的實驗是（）①檢驗自來水中是否含有Cl；②鑒別食鹽和純堿；③檢驗雞蛋殼能否溶于酸；④除去熱水瓶中的水垢①②③④ B．①③ C．②④ D．②③④模型建構(gòu)是將科學中抽象、難懂的知識分析、處理形成模型的過程。建構(gòu)思維模型能促進深度理解， 深化科學思維。小科在學習了化學除雜后建構(gòu)了如下“物質(zhì)除雜”的思維模型。（1）碳粉中混有少量的鐵粉，用磁鐵吸引除去，該方法屬于上述模型中的（填“物 理方法分離” 或“化學方法轉(zhuǎn)化”）。（2）根據(jù)物之間的性質(zhì)差異，CO中混有少量的CO2可用足量氫氧化鈉除去，原因是能與氫氧 化鈉反應。（3）模型中的除雜原則“不增不減”是指不增加新的雜質(zhì)也不減少目標物質(zhì)，小科想要除去NaOH中的 Na2CO3，決定采用化學方法轉(zhuǎn)化的方法，原理是Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl,從反應的生成物有NaCl 可知，這種方法是不正確的，原因是不符合除雜中的（填“不增”或“不減”）原則。8. 我國著名化工專家侯德榜創(chuàng)立了“侯氏制堿法”，促進了我國民族工業(yè)的發(fā)展。其生產(chǎn)原理是在氯化 鈉飽和溶液中通入氨氣，再通入二氧化碳，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中以沉淀的形式析出： NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓。過濾出碳酸氫鈉晶體，再受熱分解得到產(chǎn)品。具體流程如 圖：（1）NH3中氮元素的化合價為價。（2）“侯氏制堿法”制得的“堿”是（寫化學式）。（3）根據(jù)化學方程式計算，5.85噸NaCl可制得8.4噸NaHCO3，實際上從反應后的混合物溶液中析出NaHCO3晶體的質(zhì)量小于8.4噸，理由是。（4）將碳酸氫鈉固體加熱分解，生成純堿、二氧化碳和水，寫出該反應方程式。9. 某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三種溶質(zhì)。欲證明其中SO42?、CO32?、C1?三種陰離子確實存 在，我們設(shè)計了如下實驗，請你認真填寫下面的實驗報告。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論1、向盛放溶液的試管中加入足量。有氣泡產(chǎn)生證明有CO32?。2、繼續(xù)向試管中加入足量溶液。有白色沉淀生成證明有。3、過濾，向濾液中加適量的溶液。有白色沉淀生成 證明有。10. 某粗鹽水中含有少量SO42、K+，小王用這種粗鹽水經(jīng)過下列實驗流程制取純凈的氯化鈉晶體。（1）固體A是（填化學式）。（2）加碳酸鈉溶液時發(fā)生反應的化學方程式為。（3）若將溶液C蒸發(fā)至出現(xiàn)大量固體時停止加熱，利用余熱將溶液蒸干得到晶體，所得晶體仍不是純 凈的氯化鈉，理由是。11. 小科同學向盛有生石灰的燒杯中加入碳酸鈉溶液，攪拌、過濾、洗滌、干燥后得到固體A和溶液B。（1）上述實驗中發(fā)生的化學反應有：①CaO+H2O═Ca(OH)2；②Ca(OH)2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓。（2）在探究固體A的成分時，小科同學通過分析提出了二個假設(shè)：假設(shè)一：固體A中只有CaCO3；假設(shè)二：固體A中含有CaCO3和Ca(OH)2；含有Ca(OH)2的理由是。在驗證假設(shè)過程中，小科取少量固體A于試管中加入足量水，振蕩、靜置，向上層清液中滴硫酸銅溶液，出現(xiàn)現(xiàn)象，假設(shè)二成立。（3）在探究溶液B中的溶質(zhì)成分時，小科同學通過對化學反應的分析又提出了三個假設(shè)：假設(shè)一：溶液B中的溶質(zhì)是NaOH；假設(shè)二：溶液B中的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3；假設(shè)三：溶液B中的溶質(zhì)是NaOH和。①請在假設(shè)三中補上另一種物質(zhì)。②在驗證假設(shè)過程中，小科取出部分溶液B并向其中加入了足量的稀鹽酸，小科這一實驗操作的目的是為了驗證哪一個假設(shè)？并說明理由。某農(nóng)場有一袋標簽已破損的銨態(tài)氮肥，破損標簽內(nèi)容如圖所示，同學們對這袋氮肥的成分進行探究并 驗證其肥效，設(shè)計了如下實驗活動。活動一：探究氮肥的成分?！静孪肱c假設(shè)】猜想1：NH4NO3猜想2：（NH4）2SO4猜想3：NH4HCO3猜想4：NH4Cl經(jīng)分析，同學們一致認為猜想2不合理，理由是?！緦嶒炋骄俊咳∩倭繕悠酚谠嚬苤校渭酉←}酸，觀察到無氣泡產(chǎn)生，則該氮肥的成分一定不是（填化學式）。（2）為了確定該氮肥究竟是剩余兩種中的哪一種，可選用一種試劑進行確認。活動二：驗證氮肥的肥效?！緦嶒灢僮鳌咳鐖D向盛有氮肥樣品的錐形瓶中注入NaOH濃溶液?！緦嶒灛F(xiàn)象】?！緦嶒灲Y(jié)論】該氮肥還有肥效?！臼┯弥笇А渴┯娩@態(tài)氮肥時要注意避免與堿性物質(zhì)混合使用。興趣小組在課外實驗中意外發(fā)現(xiàn)：將鎂條放入碳酸鈉溶液中，快速產(chǎn)生較多氣泡，并有白色沉淀生成。 小組同學通過查閱資料得知：鎂能與水緩慢反應生成氫氣；Na2CO3溶液中除含有Na+、CO32外，還含 有OH﹣請你與小組同學一起完成下列探究：（1）產(chǎn)生氣體真的是氫氣嗎？小敏選用圖甲中的（選填“A”或“B”）作為反應裝置，將適量鎂條、Na2CO3溶液置于其中，按圖乙所示方案進行檢驗。他根據(jù)“C中不變渾濁；D處氣體燃燒，燒杯內(nèi)壁有水珠”的現(xiàn)象，確認產(chǎn)生氣體為氫氣。小組同學討論認為，要確認燒杯內(nèi)壁的水珠是由氫氣燃燒產(chǎn)生，需要對圖乙裝置進行的改進是；（2）快速產(chǎn)生氣體的原因是什么？按圖丙所示方案進行實驗，發(fā)現(xiàn)E、G中緩慢產(chǎn)生氣泡，F(xiàn)中快速產(chǎn)生較多氣泡。同學們由此得出：是CO32促進了鎂與水的反應。則試劑X是溶液。為了對氯化鉀樣品（含KNO3）進行分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗。他們的實驗數(shù)據(jù)如表， 請仔細觀察和分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：項目甲乙丙所取固體樣品質(zhì)量（克）201010加入AgNO3溶液的質(zhì)量（克）100100150反應后所得的沉淀質(zhì)量（克）14.3514.3514.35（1）該樣品中KCl的質(zhì)量分數(shù)是多少？（結(jié)果保留到0.1%）（2）三位同學分別把反應后的溶液過濾（操作中的損失可忽略不計），同學所得的濾液中只含有一種溶質(zhì)，此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量是多少？【提升訓練】體操運動員常用一種白色的“鎂粉”搓手，去除手上的汗?jié)n，增加掌心與器械的摩擦力。這種“鎂粉”溶解性很差，但有很好的吸水性。①向“鎂粉”中加入適量稀鹽酸，立刻產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，同時得到無色澄清溶液；②“鎂粉”加入適量水長時間煮沸后，濾出白色固體，加入稀鹽酸，固體溶解，但不產(chǎn)生氣泡。下列說法正確的是（）A．該“鎂粉”是單質(zhì)鎂 B．①②反應都生成了同一種鹽 C．“鎂粉”煮沸后濾出的白色固體是碳酸鎂 D．可以用生石灰替代“鎂粉”除去汗?jié)n2. 某化學興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶混入Na2CO3的NaOH固體，于是他們對該固體中Na2CO3的含量進 行了探究?！静殚嗁Y料】Ⅰ.堿石灰是氫氧化鈉與氧化鈣的固體混合物。Ⅱ.無水硫酸銅是一種白色固體，遇水會變成藍色?！咎岢鰡栴}】該固體中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是多少？【實驗原理】碳酸鈉與稀硫酸反應會生成CO2，通過CO2質(zhì)量算出Na2CO3質(zhì)量，從而得到該固體中Na2CO3的含量。【制定計劃】同學們設(shè)計了兩種實驗方案（裝置氣密性良好，濃硫酸、堿石灰均足量）。方案甲：用圖1所示裝置測定反應生成CO2的質(zhì)量。稱取一定質(zhì)量的樣品于錐形瓶中，通入一段時間空氣后，向樣品中滴加稀硫酸，待樣品反應完全，繼續(xù)通入一段時間空氣后，測出生成CO2的質(zhì)量，計算。方案乙：用圖2所示裝置測定反應生成CO2的體積。稱取一定質(zhì)量的樣品，將樣品和足量稀硫酸分別置于Y形管b處（此時量氣管