L取代反應(yīng)

(1)能發(fā)生取代反應(yīng)的官能團(tuán)有:醇羥基(-0H)、鹵原子(-X)、竣基(-COOH)、

酯基(-C00-)、肽鍵(-CONH-)等。一一一

2、加成反應(yīng)

1.能發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán):雙鍵、三鍵、苯環(huán)、族基(醛、酮)等。

2.加成反應(yīng)有兩個(gè)特點(diǎn)：

①反應(yīng)發(fā)生在不飽和的鍵上，不飽和鍵中不穩(wěn)定的共價(jià)鍵斷裂，然后不飽

和原子與其它原子或原子團(tuán)以共價(jià)鍵結(jié)合。

②加成反應(yīng)后生成物只有一種(不同于取代反應(yīng))。

說(shuō)明：

1.竣基和酯基中的碳氧雙鍵不能發(fā)生加成反應(yīng)。

2.醛、酮的瘦基只能與H2發(fā)生加成反應(yīng)。

3.共姬二烯有兩種不同的加成形式。

□3、消去反應(yīng)

(1)能發(fā)生消去反應(yīng)的物質(zhì):醇、鹵代煌;能發(fā)生消去反應(yīng)的官能團(tuán)有:醇羥基、

鹵素原子。

(2)反應(yīng)機(jī)理:相鄰消去

發(fā)生消去反應(yīng)，必須是與羥基或鹵素原子直接相連的碳原子的鄰位碳上必

須有氫原子，否則不能發(fā)生消去反應(yīng)。如CH30H,沒有鄰位碳原子，不能

發(fā)生消去反應(yīng)。

4、聚合反應(yīng)

Q)加聚反應(yīng)：

烯粒加聚的基本規(guī)律：

(2)縮聚反應(yīng)：

(1)二元竣酸和二元醇的縮聚，如合成聚酯纖維：

(2)醇酸的酯化縮聚：

(3)氨基與竣基的縮聚

(1)氨基酸的縮聚，如合成聚酰胺6:

(2)二元竣酸和二元胺的縮聚：

5、氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)

1.氧化反應(yīng)就是有機(jī)物分子里"加氧"或"去氫"的反應(yīng)。

能發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)和官能團(tuán):烯(碳碳雙鍵)、醇、酚、苯的同系物、含醛

基的物質(zhì)等。

烯(碳碳雙鍵)、快(碳碳叁鍵)、苯的同系物的氧化反應(yīng)都主要指的是它們能

夠使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，被酸性高鎰酸鉀溶液所氧化。

含醛基的物質(zhì)(包括醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等)的氧化

反應(yīng)，指銀鏡反應(yīng)及這些物質(zhì)與新制氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)。要注意把握

這類反應(yīng)中官能團(tuán)的變化及化學(xué)方程式的基本形式

2.還原反應(yīng)是有機(jī)物分子里"加氫"或"去氧"的反應(yīng)，其中加氫反應(yīng)又屬

加成反應(yīng)。

還原反應(yīng)具體有:與氫氣的加成(如醛、酮)、硝基苯的還原。

6、酯化反應(yīng)

(1)酯化反應(yīng)的脫水方式:竣酸和醇的酯化反應(yīng)的脫水方式是:"酸脫羥基醇脫

氫"，竣酸分子中竣基上的羥基跟醇分子中羥基上的氫原子結(jié)合成水，其

余部分結(jié)合成酯。這種反應(yīng)的機(jī)理可通過(guò)同位素原子示蹤法進(jìn)行測(cè)定。

(2)酚酯的形成不要求掌握，但在書寫同分異構(gòu)體的時(shí)候需要考慮酚酯;酚酯

的水解也要求掌握。

(3)酯的種類有:小分子鏈狀酯、環(huán)酯、聚酯、內(nèi)酯、硝酸酯、酚酯。

7.水解反應(yīng)

(1)能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì):鹵代燒、酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質(zhì)等

(2)從本質(zhì)上看，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。

(3)注意有機(jī)物的斷鍵部位，如乙酸乙酯水解時(shí)是與叛基相連的C-0鍵斷

裂。(蛋白質(zhì)水解，則是肽鍵斷裂)

8、中和反應(yīng)、裂化反應(yīng)及其它反應(yīng)

(1)醇、酚、酸分別與Na、NaOH、Na2co3、NaHC03的反應(yīng);顯色反應(yīng)

等。

(2)要注意醇、酚和竣酸中羥基性質(zhì)的比較:(注:畫V表示可以發(fā)生反應(yīng))

(3)顯色反應(yīng)主要掌握:FeCI3遇苯酚顯紫色;濃硝酸遇含苯環(huán)的蛋白質(zhì)顯黃

色(黃蛋白實(shí)驗(yàn));碘水遇淀粉顯藍(lán)色。

官能團(tuán)與有機(jī)物類別、性質(zhì)的關(guān)系

有機(jī)合成推斷技巧

(1)合成原則:原料價(jià)廉，原理正確，途徑簡(jiǎn)便，便于操作，條件適宜，易于

分離。

(2)思路:將原料與產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行對(duì)比，一比碳干的變化，二比官能團(tuán)的差

異。

①根據(jù)合成過(guò)程的反應(yīng)類型，所帶官能團(tuán)性質(zhì)及題干中所給的有關(guān)知識(shí)和

信息，審題分析，理順基本途徑。

②根據(jù)所給原料，反應(yīng)規(guī)律，官能團(tuán)引入、轉(zhuǎn)換等特點(diǎn)找出突破點(diǎn)。③綜

合分析，尋找并設(shè)計(jì)最佳方案。

（3）方法指導(dǎo):找解題的“突破口"的一般方法是:

a、找已知條件最多的地方，信息量最大的；

b、尋找最特殊的一特殊物質(zhì)、特殊的反應(yīng)條件、特殊顏色等等；

c.特殊的分子式，這種分子式只能有一種結(jié)構(gòu)；

d.如果不能直接推斷某物質(zhì)，可以假設(shè)幾種可能，認(rèn)真小心去論證，看是否

完全符合題意。

（4）應(yīng)具備的基本知識(shí)：

①官能團(tuán)的引入：

引入鹵原子（烯、煥的加成，烷、苯及其同系物，醇的取代等）；

引入雙鍵（醇、鹵代煌的消去，煥的不完全加成等）；

引入羥基（烯加水，醛、酮加H2,醛的氧化，酯水解，鹵代麻水解，糖分解

為乙醇和C02等）；

生成醛、酮（烯的催化氧化，醇的催化氧化等）

②碳鏈的改變：

增長(zhǎng)碳鏈（酯化、煥、烯加HCN,聚合，肽鍵的生成等）；

減少碳鏈（酯水解、裂化、裂解、脫竣，烯催化氧化，肽鍵水解等）

③成環(huán)反應(yīng)（不飽和粒小分子加成一三分子乙煥生成苯;酯化、分子間脫水，

縮合、聚合等）

氯氣

氧化性

1、2Na+02點(diǎn)燃>2NaCl

2、CU+CI2您〉CuCl?

3、2Fe+3C12>2FeCl3

4、凡+02點(diǎn)燃（光照）>2HC1

5、2P+35蟹>2PCh

6、PCI?+C12fpe1,

溶于水

7、a2+H2o->Hci+Hao（消毒，但是有毒，因此會(huì)用CIO2代替）

與堿反應(yīng)

8、2Ca（OH）2+2a2-?Qi（GO）2+CaQ2+2H2O

9、2NaOH+C12->NaGO+NaQ+H2O

制取氯氣

10、4HQ+MnO2^-^MnQ2+2H2O+a2t（實(shí)驗(yàn)室制取氯氣）

11、2KMnO4+16HQ-?2MnQ2+2KG+5Q2t+8H2O

次氯酸的性質(zhì)

強(qiáng)氧化性一一用于凈水，漂白

12、Qi（C1O）2+CO2+H2O^-CaCO3J<+2HaO

13、2HQO見光>2HC1+O2

氯化氫

14、NaCl+H2soJ濃）.NaHSC）4+HC1T

15、NaHSO4+NaQ—^Na2SO4+HC1T

16、2NaCl+H2soJ濃）=TNa2so4+2HCIf（14、15結(jié)合）

17、HC1+AgNO39AgClJ+HNO,

18、NaCl+AgNO3tAgClJ+NaNO3

19、KC1+AgNO,->AgClJ+KNO3

20、2HC1+CaCO3^CaCl2+H2O+CD2T（實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳）

鹵族元素

21、H?+F2T2HF

22、H2+Br2->2HBr（500攝氏度加熱）

23、H2+I2^2HI（高溫持續(xù)加熱，可逆反應(yīng)）

24、2NaBr+Q2f2NaQ+Br?

25、2KI+Q2-?2KG+I2

26、2KI+Br2.2KBr+12

27、NaBr+AgNO3->AgBrJ+NaNO3

28、KI+AgNO3TAglJ+KNO3

29、2AgBr光照>2Ag+Bh

硫

30、2Cu+S」fCu2s（硫跟變價(jià)金屬反應(yīng)，金屬表現(xiàn)低價(jià)態(tài)）

31^Fe+S—^->FeS

32、S+H2^-^H2S

33、S+C>CS2

34、S+C）?點(diǎn)燃>SO?

35、3S+6KOH^-^2K2S+K2SO4+3H2O

硫的氫化物和氧化物

36、H2S^-^-H2+S^

37、2H2$+3。2（足）3^->2凡0+25。2

38、2H2$+。2（不足）點(diǎn)燃>2H2O+2SJ

39、2H2S+SO2^>2H2O+3S4<（歸中）

40、H2S+Br2fsi+2HBr

41、FeS+2HClrFeCl?+H?ST

42、C11SO4+H?SfCuSJ+H2sO」

43、PbAc2+H2SPbS+2HAc

44、H2S+NaOHNaHS+H2O

45、NaHS+NaOH-4>Na2S+H2O

46、H2s+2NaOHfNa?S+2H2。（60、61結(jié)合）

47、H2S+2FeQj->S+2FeQ2+2HQ

48、H2so4（?。?FeSfFeSOq+H2ST

49、SO?+H?OoH2sO3（可逆）

V

50、2SO2+O2<-^->2SQ3（可逆）

51、SO3+H2O->H2SO4

52、Na2sO3+H2sO43Na2sO4+H2O+SO2T

53、SO2+2NaOHTNa2SO3+H2O

54、SO2+CaO^CaSO3

55、SO2+2GI（OH）2^-CaSO,4<+H2O

56、SO2+CaSO3+H2O->Ca（HSO3）2（二氧化硫通入石灰水中）

57、SO2+2H2S^3S^+2H2O

58、SO2+a2+2H2O->2HG+H2SO4

59、SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4

60、5SO2+2H2O+2KMnO4MnSO4+K2SO4+2H2SO4

硫酸的工業(yè)制法

l，aa

61、4FeS2+11O2>2Fe2O3+8SO2T

62、2SO,+O,<v-05>2SO,

A

63、H2O+SO3^H2SO4

硫酸硫酸鹽

64、C+2H2SO4(^C)^-^CD2T+2SO,T+2H2O

65、S+2H2sOJ濃)*^3SC)2T+2H2。

66、P+H2so/濃3PO4+SO2T+2H2。

67、H2S+H2s05濃)^^S+SC)2+2H2O

68、Cu+2H2so/濃)^~^CuSO4+SC)2T+2H2O

69、BaCl2+H2so4fBaSO4J+2HC1

70、BaCl2+Na2SO4->BaSO4J+2NaCl(BaCl2+Na2CO3-?BaCO,1+2NaCl

與亞硫酸鹽反應(yīng)也有白色沉淀)

71、Na2CO3+H2SO3^-Na2S+H2O+CO2T

72、2H2so3+O2-?2H2sO4

73、2Na2so3+O2f2Na2sO4

74、2CaSO3+O2-2CaSO4

75、2Fe+6H2SO4(i^)^-^Fe2(SO4)3+3SO2T+6H2O

76、2NaBr+2H2SO4(^)^-^Br2+SO2T+Na2SO4+H2O

77、2NaCl+H2soJ濃)^~^Na2so4+2HQT

H；s4

78、CnH^O,,^°>12C+11H2O(濃硫酸的脫水性)

鈉

79、4Na+O2^-2Na2O

80、2Na+O2->Na2O2

81、ZNa+Cl?邈?>2NaQ

82、2Na+S研磨>Na2s

83、2Na+2H2。92NaOH+H2T

84、2Na+2H2O+CuSO4^Cu(OH)2+Na2SO4+H2T

鈉的氧化物

85、Na2O+H2O^-2NaOH

86、2Na2O2+2H2O^4NaOH+O2T

87、Na2O+CO2->Na2CO3

88、2Na2O2+2CX)2^2Na2CO3+O2

89、Na2O+2HG-?2NaQ+H2O

90、Na2O2+4HQ^4NaQ+2H2O+O2T

92、Na2CO3+2HQ->2NaQ+CO2T+H2O

93、NaHOD3+HQNaQ+CO,T+H2O

94、2NaHCO3Na2cO3+CO2T+H2O

95、NaHCO3+NaOHNa2CX)3+H2O

96、2NaHCO3+Ca(OH)2(i?)GiCO3+Na2CD3+2H2O

97、NaHCX)3+Ca(OH)2(^?CaCO3>1+NaOH+H2O

98、Na2CO3+BaCl2tBaCD3J+2NaCl

99、Na2CO3+CaCl23CaCO3J+2NaCl

100,Ca(HCO3)2+2HQ-?GiQ2+2CO2T+2H2O

101、Ca(HCO3)2+2NaOHCaCO3+Na2CO3+2H2O

102、NaHSO3+HC1->NaCl+SO2t+H2O

堿金屬元素

103、40+02點(diǎn)燃>21^2。

104、K+O2>K2O

105、2M+X2->2MX（M表示氧族元素，X代表鹵族元素）

106、2M+H2f2MH

107、2M+2H2O2MOH+H2T

氮?dú)?/p>

108、3Mg+N2>Mg3N2

109、JH2T^2叫

110、N2+O2>2NO

111,2NO+O2-?2NO2

112、2NO2N2O4

113、3NO2+H2O2HNO3+NO

114、4NO+3O2+2H2O->4HNO3

115、4NO2+O2+2H2O-^4HNO3

氨鐵鹽

116、NH3+HG->NH4Q

117、NH3+HNO3f-

118、4NH3+5O2催化劑>4NO+6H,O

119、NH3+C>2（純）點(diǎn)燃ANZ+H2。

120、NH4C1+Ca（OH）2^-^2NH3T+CaCl2+2H2O

121,NH4Q（固）—T+HC1T

122、NH3+HC1fNH4cl

123、NH4HCO3^-4>NH3T+H2O+CO2T

124、(NH.),SO.+2NaOH2NH,T+Na,SO,+2H,O

硝酸

125、4HNO3光或熱>4NC)2t+O2+2H2O

126、Cu+4HNC)3(濃)fCu(NO3)2+2NO2T+2H2O

127、3Cu+8HNC)3(稀)->3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O

128、C+4HNO3.CO2T+4NC)2T+2H2。

129、用?403+凡504(濃)3^用肥。4+耿03個(gè)

130、4N〃3+5a-牝他->4NO+6H,O

高溫高壓

131、2NO+O2-^2NO2

132、3NO2+H2O->2HNO3+NO

133、NO+NO2+2NaOH->2NaNO2+H2O

磷磷酸

134、2P+302點(diǎn)燃>2PCb

135、2P+5C1,>2PC15

;>7k

136、P2O5+H2O->HPO3

137、P2O5+3H2O^M.2H3PO4

138、G13(PO4)2+3H2so4(濃3Po4+3CaSO4J

139、63(104)2+2H2s0乂濃(H2Pop2+2G1SO4J

140、Gi3(POP2+4H3Po」(濃)f3Ca(H2Pop2

硅及其重要的化合物

141、Si+O2^->SiO2

142、Si+2NaOH+H2O->Na2SiO3+2H,T

143、SiO2+2C>Si+2C0T

144、SiO2+CaO^->CaSiO3

145、SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O

146、SiO2+4HF-?SiF4+2H2O

147、Na2SiO3+2Ha+H2O-?H4SiO4J+2NaCl

148、H4SiO4>H2SiO3+H2O

149、Na2SiO3+CO2+H2O->H2SiO31+Na2cO3

硅酸鹽工業(yè)簡(jiǎn)述

ail

150、Na2CO3+SiO2'°'>Na2SiO3+CO2T

151、CaCO3+SiO2>CaSiO3+CO2T

鎂和鋁的性質(zhì)

152、2Mg+O2-->2MgO

153、4A1+3O2^-^2A12O3

154、2Al+2NaOH+2H2O-^2NaAlO2+3H2T

155、Mg+Cl2—>MgCl2

156、2Al+3c12點(diǎn)燃>2A1C13

157、3Mg+N2>Mg3N,

158、2A1+3s點(diǎn)燃>A12s3

159>Mg+CuSO4->MgSO4+Cu

160、2Al+3Hg(NO3)2^2A1(NO3)3+3Hg

161、Mg+2H2O沸水>Mg(OH%+H2T

162、2A1+6H.O>2A1(OH),+3HT

A2

163、2Mg+82點(diǎn)燃>2MgO+C

164、2Al+Fe2O3-^UAl2O3+2Fe(164-167都是鋁熱反應(yīng))

165、10A1+3V2O,遜->5A12O3+6V

166、2A1+WO3>A12O3+W

167、2Al+Cr2O3>A12O3+2Cr

鎂和鋁的重要化合物

168、MgCO3般燒>MgO+CO2T

169、Mg(0H)2—^MgO+H2O

170、MgO+H2O>Mg(OH)2

171、MgO+SiO2>MgSiO3

172、MgCl?+@(OH)2fG1CI2+Mg(OH)?」

173、Mga2^-^Mg+a2T

174、AIQ3一處曲—>4A1+3C)2T

23電解2

175、A12O3+6HQ^2A1Q3+3H2O

176、A1,O：+3H,SO4fAi2(SO,3+3H,0

177、A12O3+2NaOH-?2NaAlO2+H2O

178、A12(SO4)3+6NH3-H2O^2A1(0H)3+3(NH4)2SO4

179、2A1(OH)3^-^A12O3+3H2O

180、Al(OH)3+3HQ->Aia3+3H2O

181、2AI(OH)3+3H2SO4^A12(SO4)3+6H2O

182、Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O

硬水及其軟化

183、GiCO3+CO2+H2O^-Ca(HCO,)2

184、Qi(HCD3)2—^GICO3^+CO2T+H2O

185、Mg(HCO3)2^-^MgCO,^+CO2T+H2O

186、Ca(HCO3)2+Ca(OH)2->2CaCO3+2H2O

187、Mg(HCO3)2+2Ca(OH%-2G1CO3J+Mg(OH)2>k+2H2O

188、MgSO4+Ca(OH)2-?Mg(OH)24<+GISO4

189、CaSO4+Na2CO3^CaCO3^+Na2SO4

鐵和鐵的化合物

190、3Fe+2O2>Fe3O4

191、Fe+S^-^FeS

192、2Fe+3Cl2^-4>2FeCl3

193、3Fe+4H2。(氣)^^Fe3(D4+4凡

194、Fe+2HC1.Fed?+H2T

195、Fe+Cu(SOP2fFe(SO4)2+Cu

196、FeO+2HQFeG2+H2O

197、Fe2O3+6Ha->2FeQ3+3H2O

198、FeSO4+2NaOH-?Fe(OH)2+Na2SO4

199、FeCl3+3NaOH—Fe(OH八1+3NaCl

200、4Fe(OH%+。2+2電。-4Fe(OH)3

201、Fe(OH)2^-^FeO+H2O

202、2Fe(OH)3^-4>Fe2O3+3H2O

203、Fe(OH)2+2HC1->FeQ2+2H2O

204、Fe(OH)3+3HG-?Fea3+3H2O

205、FeO+凡-Fe+H?。

206、Fe2O,+3H22Fe+3H2O

207、Fe3O4+4H2^3Fe+4H2O

208、Fe+4HNC)3(稀)fFe(NO3)3+NOT+2H2O

煉鐵和煉鋼

209、Fe2O3+3CO>2Fe+3CO2

210、CaCO3-^-?CaO+CO2T

211、Si+2FeO>2Fe+SiO2

212、Mn+FeO高溫>Fe+MnO

213、C+FeO高溫>Fe+8

214、2A1+3FeO幽>3Fe+A12O3

215、2P+5FeO+3CaO>5Fe+Ca3(PO4)2

常見的氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)

216、CuO+H2CU+H2O

217、C+4HNO3CO2T+4NO2T+2H2O

218、4Zn+l()HNC)3(極稀)——"4Zn(NOp2+NH4NO3+3H2O

219、1IP+15CUSO4+24H2O5Cu,P+6H3PO4+15H2SO4

220、KC1O；+6HQ(濃)7302TKC1+3H2。

221、4Mg+10HNC>3(極稀)3^4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H,O

222

K2Cr2O7+6Fe3O4+31H2SO4->Cr2(SO4)3+9Fe2(SO4)3+K2SO4+31H2O

223、2KNO3+3C+S^>K2S+N2T+3CO2T

甲烷

224、CHCOONa+NaOH—￡^NaCO+CHT

3A234

225、CH4+2O2>CO2+2H2O

227、CH4+CU^-^CH,a+HCl

228、CH3C1+Cl2^-^CH2C12+HC1

229、CH2C12+C12^^->CHC13+HC1

230、CHQ,+ci2^-^ca4+HQ

、

231CH4>C+2H2

乙烯

232、CH]-CH,-OH濃硫酸>CH,=CH,T+H,O

170C

、

233CH2=CH2+Br>fCH2Br-CH2Br

、

234CH.=CH2+H2>CH3-CH3

A

、

235CH2=CH2+HQ^-CH3-CH2a

、

236CH2^CH2+3O2>2CD2+2H2O

237、CH,=CH+H,O—-CH,-OH

2一定條件

、

238nCH2=CH2[CH2-CH；]n

烯煌CH3

I

、定卷生廠

239nCH2=CH2—[CH

、

240CH2=CH-CH=CH2+Br-Br^CH2=CHJCHJCH,

BrBr

、

241CH2=CH-CH=CH2+Br—BrCH2—CH=CH-pCH2

BrBr

、?飛鐘?

242nCH2=CH—CH=CH2V[CH2-CH=CH-CfT；]n

、；

243nCH2=CHTC=CH25-[CH2-CHfC-CH]n

CH3-CH3

乙族

、

244CiC2+2H2O->Ca(OH)2+HC=CHt

、

2452CH=CH+5O2>4(202+2H2O

246、CH三CH+B.fCH阡CH

'BrBr

Br

247、CH=CH+Br2-|-CHTCH

BrBr

248、CHSCH+H2^^CH2=CH2

249、CH,=CH+H,?>CH-CH,

2A3

石油和石油產(chǎn)品概述

257、CIo1346HoIo+C8XH1I6o

258、CSH18^-^C4HI0+C4HS

259、C4H10^-^CH4+C3H6

260、C4H,O^-^C2H4+C2H6

補(bǔ)充鹵代姓

261、CH'CH,Br+H.O—^^221L^CH3CH,OH+HBr

A

H；o

262、CH3CH,Br+NaOH>CH3CH,OH+NaBr

A

263、CH3cH,Br+NaOH—^CH,=CH,T+NaBr+H,O

A

264、CH2=CHC1+H2>CH3CH2C1

265、nCH2=CHC1小批5[CH2-CHCT]n

乙醇

266、2Na+2C2H5OH->2C2H5ONa+H,?

276、Mg+2C2H5OH-?(C2H5O)2Mg+H2T

267、2A1+6C2H5OH->2(C2H5O)3A1+3H2T

268、2Cu+O2^-^2CUO

U

269、CuO+C2H5OHC+CH3CHO

270、2CHOH+Opu>2CHCHO+2HO(278、279結(jié)合)

252A32

271、CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H,0

272、CH3cH,OH濃％so,>CH,=CH,T+H,O

i7(rc

273、2cH3cHCH,-O-CH,-CH,+H.O

140°C

274、C2H6O+3O2>2CO2+3H2O

275、乙烯水化制乙醇：C:H,=CH,+H,O催傳劑>CH'CH,OH

222一百、PJ2

、鹵代燒水解制乙醇H

276c)H3CH2Br+NaOH>CH3CH2OH+NaBr

^^T°H+3Br-

2Br+3EOH

?02NTSTN02+3H2°

277、3HO-NO2+

THO,S^J-SO,H+3H2O

O0H

278、3HO-SO3H+[￥

27QSO3H

280：丁+…9-0Na

+H2O

0H

0Na>[^^4<+NaHCO

|oT+a)3+H9O-3

281、V/

282、仁…:)^0Na+NaHCO3

Na

2O|°+2Na->2Or°+H2T

283、々

⑻+C1,催化劑rcl+Hci

284、炭

OH

Gr0+H,o雌劑一[^T+HC1I土

285、V高溫、加壓；苯酚的工業(yè)制法

286、CH3cHO+H,—^CH3cH,OH

A

287、AgNO+NH-H,OAgOH+NHNO,〕

334卜銀氨溶液制備

288、AgOH-H2O->Agf.NH3)2OH+2H2(/

289、CH3CHO+2Ag(NH3)2OH>CH3coONH4+2AgJ+3NH3+H2O

290、CuSO4+2NaOH-^Cu(OH)2J<+NaSO4

291、2cH3cHO+CU(OH)2^-^CU2O^+2H2O+CH,COOH

292、HCHO+H,^->CH,OH

AJ

m

293、HCHO+4Ag(NH3)2OH>NH4HCD3+4Ag+7NH3+2H2O

OHOH

取醛樹戈-制備的苯環(huán)式

HHCH

n^oJ+nH-1~|VoY^+nH2O

，一,、nCHOH+nHCHO一段->-tCHOHCH，++nH,O

66s563

295、鏈狀式：沸水浴n

296、乙淡水化法制乙醛：CH三CH+H2。?催生劑?>CH-CHO

297、乙烯氧化法制乙醛：2CH,=CH2+O,—3f2cH3cHO

3演3—GH—0?3+。7^^^209—C—期3+玨Q制丙酮

I&II

OHO

乙酸

299、CH3COOH+HO-C,H5<>CH3CQOC0H5+H,O

A

300、CQGH+HO-CH,CHkGQQGlLzhH,O

產(chǎn)gS-'Ofi+2CH3co產(chǎn)夕+2H,0

301CH2-OHACH3COO-CH2

302、2cH3cH0+。2催化劑>2CH3coOH

303丁烷氧化法制乙酸：

2cH3CH,CH,CH、+5O,催化劑>4CH、CQ2H.O

J22J1一定T、P32

酯

304、HO-SO3H+CH3cH,OH(濃H皿>CH3cH20so3H+H,O

A

305、HO-NO2+CH3CH2OH<-^O1_^CH3CH2ONO2+H2O

HoHcH

23

覆

6-由

3o6H^彈HO

、32

HoHi

H△△c-

Ho-2

3o72HHpQ

H2oCfFcu

、H

H-3o

也HAo2。

.oc

cH2.oH5s

3o823a受2

cHoHH*

、.

-H735-coc

u.oHA-2。

H2oH1

3o9c2.

HoHHT+3H

、c

.1

—1531A2。

cH.oHGH1

3102.51

、31

C17H33COO-CH2C17H35COO-CH2

油晚17H33coO-2H+3H,，3fCI7H?COO-CH

CHCOO-dH.定T、PICH.-OH

&112濃HSOCHCOO-CH

占中充斑—崩22

311、C：；H；；COO-CH+3H?O<-^2d_>3Cl7H35COOH+CH-OH

-A

CHCOO-CH

312）7352CH2-OH

1、鐵（少量、過(guò)量）與稀硝酸的反應(yīng)

Fe+4HN03（?。?Fe（N03）3+NOt+2H202Fe（N03）3+Fe=3Fe（N03）2

3Fe+8HN03（?。?3Fe（N03）2+2N0t+4H20

2、銅與硝酸（濃變稀）反應(yīng)

Cu+4HN03（濃）=Cu（N03）2+2N02f+2H203Cu+8HN03（?。?/p>

=3Cu（N03）2+2N0t+4H20

3、鋅與硫酸（濃變?。┓磻?yīng)

Zn+2H2s04（濃）=ZnS04+S02t+2H20Zn+H2s04（?。?ZnS04+H2t

注意：常常結(jié)合定量計(jì)算考查硫酸的性質(zhì)。

4、澳化亞鐵溶液與氯氣（少量、過(guò)量）的反應(yīng)

6FeBr2+3C12=2FeC13+4FeBr32FeBr3+3C12=2FeC13+3Br2

2FeBr2+3C12=2FeC13+2Br2

注意：該反應(yīng)是離子方程式書寫和定量判斷產(chǎn)物的熱點(diǎn)。

5、碘化亞鐵溶液與氯氣（少量、過(guò)量）的反應(yīng)

FeI2+C12=FeC12+I22FeC12+C12=2FeC132FeI2+3C12=2FeC13+212

6、碘化亞鐵溶液與濱水（少量、過(guò)量）的反應(yīng)

FeI2+Br2=FeBr2+I22FeBr2+Br2=2FeBr32FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2

7、硫化鉀溶液與碘單質(zhì)（少量、過(guò)量）的反應(yīng)

K2S+I2=2KI+SIKI+I2=KI3

8、硫單質(zhì)（少量、過(guò)量）與濃氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

3S+6NaOH（濃）2Na2S+Na2so3+3H20Na2S+（x-1）S=Na2Sx

9、氯水與亞硫酸鈉（少量、過(guò)量）溶液的反應(yīng)

Na2S03+C12+H20=2NaCl+H2S04H2S04+Na2s03=Na2s04+H20+S02t

10、澳水與亞硫酸鈉（少量、過(guò)量）溶液的反應(yīng)

Na2S03+Br2+H20=2NaBr+H2S04H2S04+Na2S03=Na2S04+H20+S02f

11、碘水與亞硫酸鈉（少量、過(guò)量）溶液的反應(yīng)

Na2S03+I2+H20=2NaI+H2S04H2S04+Na2S03=Na2S04+H20+S02f

12、硫化鈉（少量、過(guò)量）溶液與氯化鐵溶液的反應(yīng)

Na2S+2FeC13=2NaCl+2FeC12+SINa2S+FeC12=2NaCl+FeSI

13、氫氧化鐵與氫碘酸（少量、過(guò)量）的反應(yīng)

2Fe（OH）3+2HI=2Fe（OH）2+I2+2H20Fe（OH）2+2HI=FeI2+2H20

14、氫氧化鐵膠體與鹽酸（少量、過(guò)量）的反應(yīng)

Fe（0H）3（膠體）+3滴HClf紅褐色沉淀Fe（OH）3+3HCl=FeC13+3H2O

15、硅膠與氫氧化鈉（少量、過(guò)量）溶液的反應(yīng)

硅膠+3滴NaOHf白色沉淀Si02?nH2O+2NaOH=Na2SiO3+（n+1）H20

16、氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉（少量、過(guò)量）溶液

AlC13+3NaOH=Al（0H）3I+3NaClAl（OH）3+Na0H=NaA102+2H20

AlC13+4NaOH=NaA102+3NaCl+2H20

注意：氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉方法因?yàn)榭刂撇缓脷溲趸c的

用量，不能用該方法制備氫氧化鋁。

17、偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸(少量、過(guò)量)

NaA102+H20+HCl=Al(OH)3I+NaClAl(OH)3+3HC1=A1C13+3H20

NaA102+4HCl=A1C13+NaCl+2H20

注意：偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸的方法因?yàn)榭刂撇缓名}酸的用

量，不能用該方法制備氫氧化鋁。

18、偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳(少量、過(guò)量)

2NaA102+3H20+C02=2A1(OH)3I+Na2CO3Na2C03+H20+C02=2NaHC03

NaA102+2H20+C02=Al(OH)3；+NaHC03

注意：可以用此方法制備氫氧化鋁。

19、明磯溶液中逐滴加入氫氧化鋼(少量、過(guò)量)溶液

2KA1(S04)2+3Ba(OH)2=2A1(OH)3I+K2S04+2BaS04I

2A1(OH)3；+K2S04+Ba(OH)2=BaS04I+2KA102+4H20

KA1(S04)2+2Ba(OH)2=2BaS04I+KA102+2H20

注意：本反應(yīng)在離子方程式書寫、結(jié)合圖像進(jìn)行計(jì)算方面多有考查。

20、澄清石灰水中通入二氧化碳(少量、過(guò)量)

Ca(0H)2+C02=CaC03I+H20CaC03+H20+C02=Ca(HC03)2Ca(0H)2

+2C02=Ca(HC03)2

21、漂白粉的水溶液中加入干冰(少量、過(guò)量)

Ca(C10)2+H20+C02=CaC03I+2HC10CaC03+H20+C02=Ca(HC03)2

Ca(C10)2+2H20+2C02=Ca(HC03)2+2HC10

注意1：次氯酸鈣溶液通入二氧化碳的現(xiàn)象與澄清石灰水中通入二氧

化碳的現(xiàn)象一樣，但是對(duì)二者的產(chǎn)物進(jìn)行光照，就會(huì)出現(xiàn)不同的結(jié)果,

次氯酸光照分解反復(fù)出氧氣的同時(shí)自身變成鹽酸。鹽酸可以溶解碳酸

鈣、碳酸氫鈣，并放出二氧化碳。

注意2：對(duì)次氯酸鈣溶液通入二氧化碳后的產(chǎn)物進(jìn)行光照是考試的熱

點(diǎn)。

22、碳酸鈉溶液中滴入鹽酸(少量、過(guò)量)

Na2C03+HC1=NaHC03+NaC1NaHC03+HC1=NaC1+H20+C02t

Na2C03+2HC1=2NaC1+H20+C02t

注意：碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物中，滴入鹽酸，首先是碳酸鈉先反

應(yīng)生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)。

23、氫氧化鋼溶液中滴入碳酸氫鈉溶液(少量、過(guò)量)

Ba(OH)2+NaHCO3=BaC03I+Na0H+H20NaOH+NaHC03=Na2CO3+H2O

Ba(0H)2+2NaHC03=BaC03I+Na2C03+2H20

24、碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋼溶液(少量、過(guò)量)

2NaHC03+Ba(OH)2=BaC03I+Na2C03+2H20Na2C03+Ba(OH)2=BaC03

I+2NaOH

NaHC03+Ba(OH)2==BaC03I+Na0H+H20

25、氫氧化鋼溶液中滴入碳酸氫鐵溶液(少量、過(guò)量)

Ba(OH)2+NH4HC03=BaC03I+NH3?H2O+H2ONH3-H20+NH4HC03=

(NH4)2CO3+H2O

Ba(OH)2+2NH4HC03=(NH4)2C03+BaC03I+2H20

26、碳酸氫鐵溶液中滴入氫氧化鋼溶液(少量、過(guò)量)

2NH4HC03+Ba(OH)2-=(NH4)2C03+BaC03I+2H20(NH4)2C03+

Ba(OH)2r=BaC03；+2NH3-H20

NH4HCO3+Ba(OH)2r=BaC03I+NH3?H2O+H2O

27、碳酸氫鈣溶液滴入氫氧化鈉溶液(少量、過(guò)量)

Ca(HC03)2+Na0H=CaC03I+NaHCO3+H2ONaHC03+NaOH=Na2C03+H20

Ca(HCO3)2+2NaOH=CaC03；+Na2C03+2H20

28、氫氧化鈉溶液中滴入碳酸氫鈣溶液(少量、過(guò)量)

2NaOH+Ca(HC03)2=CaC03I+Na2C03+2H20Na2C03+Ca(HC03)2=

CaC03I+2NaHC03

NaOH+Ca(HC03)2=CaC03I+NaHC03+H20

29、碳酸氫鎂溶液中滴入澄清石灰水(少量、過(guò)量)

Mg(HC03)2+Ca(OH)2=MgCO3I+CaC03I+2H20MgCO3+Ca(OH)2=

Mg(OH)2；+CaC03I

Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2I+2CaCO3I+2H20

30、磷酸溶液中滴入氫氧化鈉溶液(少量、過(guò)量)

H3P04+Na0H=NaH2P04+H20NaH2P04+Na0H=Na2HP04+H20Na2HP04+

Na0H=Na3P04+H20

H3P04+2Na0H=Na2HP04+2H20H3P04+3Na0H=Na3P04