高二化學電離知識點歸納總結(jié)

高二化學電離知識點歸納總結(jié)「篇一」

1、S02能作漂白劑。S02雖然能漂白一般的有機物，但不能漂白指示劑如石蕊

試液。S02使品紅褪色是因為漂白作用，S02使溪水、高鎰酸鉀褪色是因為還原

性，S02使含酚酣的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。

2、S02與C12通入水中雖然都有漂白性，但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入

水中則會失去漂白性。

3、往某溶液中逐滴加入糅鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：

第一種可能為與C1-生成難溶物。包括：①AgNO3

第二種可能為與H+反應生成難溶物。包括：

①可溶性硅酸鹽(Si032-),離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3I

②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。

③S2032-離子方程式；S2032-+2H+=SI+S02t+H20

④一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fc(0H)3的膠粒帶負電荷與加入的H+發(fā)生電

荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。)若加HI溶

液，最終會氧化得到12。

⑤A102-離子方程式：A102TH++H20=Al(0H)3當然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過

量，該沉淀則會溶解。

4、濃硫酸的作用：

①濃硫酸與Cu反應一一強氧化性、酸性②實驗室制取乙烯一一催化性、脫水

性

③實驗室制取硝基苯一一催化劑、吸水劑④酯化反應一一催化劑、吸水劑

⑤蔗糖中倒入濃硫酸一一跳水性、強氧化性、吸水性

⑥膽磯中加濃硫酸一一吸水性

5、能發(fā)生銀鏡反應的有機物不一定是醛.可能是：

①醛:②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖:⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進行)

6、既能與酸又能與堿反應的物質(zhì)

①顯兩性的物質(zhì)：Al、A12O3、Al(0II)3

②弱酸的錢鹽】(NH4)2C03、(NH4)2S03>(NH4)2S等。

③弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHC03、NaHS03等。

④氨基酸。

⑤若題目不指定強堿是NaDH,則用Ba(OH)2,Na2c03、Na2s03也可以。

7、有毒的氣體:F2、HF、C12、H2S、S02、CO、N02、NO、Br2(g).HCN。

8、常溫下不能共存的氣體：H2s和S02、H2s和C12、HI和C12、NH3和HC1、

NO和02、F2和H2。

9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HC1、HBr、HI、H2S、S02、C02、N02、

Br2(g)Q

10、可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體：NH3o有漂白作用的氣體：C12(有

水時)和S02,但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗C12常用淀粉碘化鉀試紙，

C12能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色。

高二化學電離知識點歸納總結(jié)「篇二」

(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸

收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處

理。

(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2c03(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸

沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHC03溶

液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚

上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶

液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。

高二化學電離知識點歸納總結(jié)「篇三」

1.烯醛中碳碳雙鍵的檢驗

(1)若是純凈的液態(tài)樣品，則可向所取試樣中加入嗅的四氯化碳溶液，若褪

色，則證明含有碳碳雙鍵。

(2)若樣品為水溶液，則先向樣品中加入足量的新制Cu(0H)2懸濁液，加熱煮

沸，充分反應后冷卻過濾，向濾液中加入稀一酸化，再加入濱水，若褪色，則證明

含有碳碳雙鍵。

若直接向樣品水溶液中滴加濕水，則會有反應；一CH0+Br2+H20-—C00H+2HBr

而使漠水褪色。

2.二糖或多糖水解產(chǎn)物的檢驗

若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，則先向冷卻后的水解液中加入足量的

NaOII溶液，中和稀硫酸，然后再加入銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液，(水浴)

加熱，觀察現(xiàn)象，作出判斷°

3.如何檢驗溶解在苯中的苯酚？

取樣，向試樣中加入NaOH溶液，振蕩后靜置、分液，向水溶液中加入鹽酸酸

化，再滴入幾滴FeC13溶液(或過量飽和濱水)，若溶液呈紫色［或有白色沉淀生

成)，則說明有苯酚。

若向樣品中直接滴入FeC13溶液，則由于苯酚仍溶解在苯中，不得進入水溶液

中與Fe3+進行離子反應;若向樣品中直接加入飽和濱水，則生成的三澳苯酚會溶解

在苯中而看不到白色沉淀。

若所用濱水太稀，則一方面可能由于生成溶解度相對較大的‘一浪苯酚或二澳

苯酚，另一方面可能生成的三溟苯酚溶解在過量的苯酚之中而看不到沉淀。

4.如何檢驗實驗室制得的乙烯氣體中含有CH2=CH2、S02、C02、H20?

將氣體依次通過無水硫酸桐、品紅溶液、飽和Fe2（S04）3溶液、品紅溶液、澄

清石灰水、檢驗水）（檢驗S02）（除去S02）（確認S02已除盡）（檢驗C02）

濱水或浸的四氯化碳溶液或酸性高鎰酸鉀溶液（檢驗CH2=CH2）。

高二化學電離知識點歸納總結(jié)「篇四」

一、苯C6H6

1、物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶

于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑。

2、苯的結(jié)構(gòu)：C6H6（正六邊形平面結(jié)構(gòu)）苯分子里6個C原子之間的鍵完全

相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單健鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵

鍵長和雙鍵鍵長之間鍵角120°o

3、化學性質(zhì)

（1）氧化反應2C6H6+1502=12C02+6H20（火焰明亮,冒濃煙）不能使酸性

高鎰酸鉀褪色。

（2）取代反應

①鐵粉的作用：與澳反應生成澳化鐵做催化劑；澳苯無色密度比水大

②苯與稍酸（用H0N02表示）發(fā)生取代反應，生成無色、不溶于水、密度大于

水、有毒的油狀液體一一硝基苯。+H0N02+H2O反應用水浴加熱，控制溫度在50—

60℃,濃硫酸做催化劑和脫水劑。

（3）加成反應

用銀做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應，生成環(huán)己烷+3H2

二、乙醇CH3cH20H

Is物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何

檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸儲

2、結(jié)構(gòu)；CH3cH20H（含有官能團；羥基）

3、化學性質(zhì)

（1）乙醇與金屬鈉的反應：2CH3CH20H+2Na=2CH3CH20Na+H2t（取代反

應）

（2）乙醇的氧化反應

①乙醇的燃燒:CH3CH20H+302=2C02+3H20；

②乙醇的催化氧化反應2CH3CH20H+02=2CH3CH0+2II20；

三、乙酸（俗名：醋酸）CH3C00H

1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶

體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶。

2、結(jié)構(gòu)：CH3C00H（含竣基，可以看作由段基和羥基組成）

3、乙酸的重要化學性質(zhì)

（1）乙酸的酸性;

弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除

去水垢(主要成分是CaC03)：2CH3C00H+CaC03=(CH3C00)2Ca+H20+C02t乙酸還

可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體；2cH3COOH+Na2CO3二

2CH3C00Na+H20+C02t上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。

(2)乙酸的酯化反應

(酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應屬于取代反應)

乙酸與乙醇反應的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不

溶于水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和

乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和

吸水劑6

高二化學電離知識點歸納總結(jié)「篇五」

1、定義：

電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質(zhì)。

非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，

強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。

弱電解質(zhì)；在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。

2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別:

電解質(zhì)一一離子化合物或共價化合物

非電解質(zhì)一一共價化合物

注意；

①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物

②S02、NH3、C02等屬于豐電解質(zhì)

③強電解質(zhì)不等于易溶于水的化合物（如BaS04不溶于水，但溶于水的BaS04

全部電離，故BaS04為強電解質(zhì)）一一電解質(zhì)的強弱與導電性、溶解性無關。

3、電離平衡：

在一定的條件下，當電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子時，電離

過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。

4、影響電離平衡的因素：

A、溫度；電離一般吸熱，升溫有利于電離9

B、濃度：濃度越大，電凄程度越小;溶液稀釋時，電離平衡向著電離的'方向

移動Q

C、同離子效應：在弱電解質(zhì)溶液里加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)，

會減弱電離。

D、其他外加試劑；加入能與弱電解質(zhì)的電離產(chǎn)生的某種離子反應的物質(zhì)時，

有利于電離。

5、電離方程式的書寫:

用可逆符號弱酸的電離要分布寫（第一步為主）

6、電離常數(shù)：

在一定條件下，弱電解質(zhì)在達到電離平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃

度的乘積，跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數(shù)。叫做電離平衡常數(shù)，（一

般用Ka表示酸，Kb表示堿。）

表示方法：ABA++B-

Ki=[A+][B-]/[AB]

7、影響因素：

a、電離常數(shù)的大小主要由物質(zhì)的本性決定。

b、電離常數(shù)受溫度變化影響，不受濃度變化影響，在室溫下一般變化不大。

C、同一溫度下，不同弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強。

如：H2S03>H3P04>HF>CH3C00H）H2C03>H2S>HC10

高二化學電離知識點歸納總結(jié)「篇六」

一、鈉Na

1、單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點低、密度比水的小但比煤油的

大。

2、單質(zhì)鈉的化學性質(zhì)：

①鈉與02反應

常溫下：4Na+02=2Na20（新切開的鈉放在空氣中容易變暗）

加熱時：2Na+02二二Na202（鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體

Na202o）

Na202中氧元素為-1價，Na202既有氧化性又有還原性。

2Na202+2H20=4Na0H+02t

2Na202+2C02=2Na2C03+02

Na202是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na202具有強氧化性能漂白。

②鈉與H20反應

2Na+2H2O=2NaOII+H2f

離子方程式：2Na++2H20=2Na++20H-+H2t（注意配平）

實驗現(xiàn)象：“浮一一鈉密度比水??；游一一生成氫氣；響一一反應劇烈；

熔一一鈉熔點低;紅一一生成的NaOH遇酚獻變紅”。

③鈉與鹽溶液反應

如鈉與CuSO4溶液反應，應該先是鈉與H20反應生成NaOH與H2,再和CuSO4

溶液反應，有關化學方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2t

CuS04+2Na0H=Cu（0H）2I+Na2SO4

總的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2I+Na2s04+H2t

實驗現(xiàn)象：有藍色沉淀生成，有氣泡放出

K、Ca、Na三種單質(zhì)與鹽溶液反應時，先與水反應生成相應的堿，堿再和鹽溶

液反應

④鈉與酸反應：

2Na+2HCl=2NaCl+H2t（反應劇烈）

離子方程式；2Na+2H+=2Na++H2t

3、鈉的存在：以化合態(tài)存在。

4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。

5、鈉在空氣中的變化過程：Na-Na20->NaOHfNa2c03-Na2c03-101120（結(jié)

晶）一Na2c03（風化），最終得到是一種白色粉末。

一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗（生成Na20）,跟著變成

白色固體（NaOH）,然后在固體表面出現(xiàn)小液滴（NaOH易潮解），最終變成白色粉未

（最終產(chǎn)物是Na2c03）。

二、鋁Al

1、單質(zhì)鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬、密度?。▽佥p金屬）、硬度小、熔沸點

低。

2、單質(zhì)鋁的化學性質(zhì)

①鋁與02反應：常溫下鋁能與02反應生成致密氧化膜，保護內(nèi)層金屬。加熱

條件下鋁能與02反應生成氧化鋁：4A1十302==2A1203

②常溫下Al既能與強酸反應，又能與強堿溶液反應，均有H2生成，也能與不

活潑的金屬鹽溶液反應；

2A1+6HC1=2A1C13+3H2t

(2A1+6H+=2Al3++3H2t)

2Al+2Na0H+2H20=2NaA102+3H2t

(2A1+20H-+2H202AlO2-+3H2t)

2Al+3Cu(N03)2=2Al(N03)3+3Cu

(2Al+3Cu2+=2A13++3Cu)

注意：鋁制餐具不能用來長時間存放酸性、堿性和咸的食品。

③鋁與某些金屬氧化物的反應(如V、CnMn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應

Fe203+2Al==2Fe+A1203,Al和住203的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應焊

接鋼軌0

三、鐵

1、單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生

鐵(含碳雜質(zhì)的鐵)在潮濕的空氣中易生銹。(原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主

要成分是Fe203)o

2、單質(zhì)鐵的化學性質(zhì)；

①鐵與氧氣反應：3Fe+202==Fe304(現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的

固體)

②與非氧化性酸反應：Fe+2HCl=FeC12+H2t(Fe+2H+二Fe2++H2t)

常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應但無氫氣放出。

③與鹽溶液反應；Fe+CuS04=FeS04+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)

④與水蒸氣反應：3Fe+4H20(g)==Fe304+4H2

高二化學電離知識點歸納總結(jié)「篇七」

1、化學反應的反應熱

(1)反應熱的概念：

當化學反應在一定的溫度下進行時，反應所釋放或吸收的熱量稱為該反應在此

溫度下的熱效應，簡稱反應熱C用符號Q表示。

(2)反應熱與吸熱反應、放熱反應的關系。

Q〉0時，反應為吸熱反應；Q<0時，反應為放熱反應。

(3)反應熱的測定

測定反應熱的儀器為量熱計，可測出反應前后溶液溫度的變化，根據(jù)體系的熱

容可計算出反應熱，計算公式如下：

Q=-C(T2-T1)式中C表示體系的熱容，Tl、T2分別表示反應前和反應后體

系的溫度。實驗室經(jīng)常測定中和反應的反應熱。

2、化學反應的婚變

(1)反應焙變

物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì)，可以用稱為“焰”的物理量來描述，符

號為H,單位為kJ?mol—

反應產(chǎn)物的、總焰與反應物的總?cè)壑罘Q為反應熔變，用AH表示e

（2）反應焙變AH與反應熱Q的關系。

對于等壓條件下進行的化學反應，若反應中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，

則該反應的反應熱等于反應熔變，其數(shù)學表達式為